原子结构与元素的性质测试题

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》自我检测
高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．下列说法中正确的是 ( )
A ．处于能量最低状态的原子叫基态原子
B ．3p 2表示3p 能级上有两个轨道
C ．同一原子中，1s 、2p 、4p 电子的能量呈逐渐降低排列
D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( )
A ．1s 22s 22p 63s 1
B ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
C ．1s 22s 22p 63s 2
D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 3．在d
，而不排布成
，其最直接的依据是( ) A ．能量最低原理 B ．泡利不相容原理 C ．原子轨道能级图 D ．洪特规则 4．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 5．下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是( )
A ．Al ：1s 22s 22p 63s 13p 2
B ．N ：[He]
C ．B ：1s 22s 3
D ．Li ：
6.某元素A 的＋2价离子的最外层电子排布为5s 2，则下列有关元素A 的说法正确的是 ( ) A ．A 原子的价电子排布为4d 25s 2，原子中有两个未成对电子 B ．A 为p 区元素，其原子中电子全部成对
C ．A 2＋最外层电子处于8电子稳定结构
D ．A 处于周期表第5周期ⅣA 族，属于金属元素 7.下列说法正确的是( ) A ．H —H 键无方向性
B ．基态
C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的
D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8.下列说法中错误的是( )
A ．所有的非金属元素都分布在p 区
B ．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D ．同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似 9. (提高题)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子
B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子
C ．2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子
D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子
10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
11. 12
下列关于元素R A ．R 的最高正价为＋3价 B ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 C ．R 元素的原子最外层共有4个电子 D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2 12. 下列说法错误的是( )
A ．n s 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量
B ．6
C 的电子排布式1s 22s 22p x 2违反了洪特规则 C ．电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理
D ．电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10
违反了泡利原理 13. 下列叙述中正确的是 ( )
A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高
D ．如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反
14.A 、B 、C 、D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是 ( ) A ．四种元素A 、B 、C 、D 分别为O 、Ca 、Na 、Ar
B ．元素A 、B 、
C 两两组成的化合物可为CaO 、CaO 2、Na 2O 、Na 2O 2等
C ．元素A 、C 简单离子的半径大小关系为A<C
D ．元素B 、C 电负性大小关系为B>C 15. 以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A ．具有下列电子排布式的原子中，①1s 22s 22p 63s 23p 2能②1s 22s 22p 3 ③1s 22s 22p 2 ④1s 22s 22p 63s 23p 4，原子半径最大的是①
B ．下列原子的外围电子排布中，①3s 23p 1 ②3s 23p 2 ③3s 23p 3 ④3s 23p 4，对应的第一电离能最大的是③
C ．①Na 、K 、Rb ②N 、P 、As ③O 、S 、Se'④Na 、P 、Cl ，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D ．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X ＋ ②X 2＋ ③X 3＋ ④X 4＋
16.x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x 的原子半径大于y 的原子半径。

B.x 的电负性小于y 的电负性。

C.x 的氧化性大于y 的氧化性。

D.x 的第一电离能大于y 的第一电离能。

17.X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为n s 1，3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合
物的化学式可能是（ ） A 、X 2YZ 3 B 、X 2YZ 2
C 、XYZ 2
D 、XYZ 3
18原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ） A ．元素硼（B ）的第一电离能大于元素铍（Be ）的第一电离能
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

B ．元素磷（P ）的第一电离能大于元素硫（S ）的第一电离能
C ．基态铜（Cu ）原子的电子排布式为[Ar]3d 10
4s 1
而不是[Ar]3d 9
4s 2
D ．某种激发态碳（C ）原子排布式为1s 2
2s 1
2p 3
而不是1s 2
2s 2
2p 2
19.下列说法中正确的是 ( )
A ．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小
B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能小
C ．在所有元素中，氟的电负性最大
D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 20.下列说法不正确的是 （ ）
A ．同族元素，随着n 的增加，逐渐增大
B ．同周期元素，随着Z 的增加，I 1增大
C ．通常情况下，电离能I 1，〈I 2，〈I 3
D ．电离能越小，元素的金属性越强 21.关于锂的结构和性质的判断，错误的是： （ ）
①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO 2 ④其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂
A ．只有①②
B ．③和⑤
C ．②和③
D ．①和④ 22.
－1
(1)A ．Q 和R B ．S 和T C ．T 和U D ．R 和T E ．R 和U (2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A ．S 2＋
B ．R 2＋
C ．T 3＋
D ．U ＋ (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是________。

A ．硼 B ．铍 C ．氦 D ．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _______ ________________________________________________________________________。

(5)如果R 、S 、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_____________________________________________________。

23.下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5
个区，（s 区,p 区,d 区,ds 区,f 区）不全是金属元素的区为__________。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________
族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族，请你写出支持这一观点的1个化学事实
（3）上表中元素x 、y 原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x 与元素y 的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：x_______y 、电负性：x_______y 、金属性：x_______y 。