九年级化学下册[人教版]第11单元 盐化肥
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT
7．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
知2－练
①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 盐 (1)纯碱属于________( 填“酸”“碱”或“盐”)类； ③④ 填序号)； (2)上述物质中含碳酸钙的是________( NaHCO3 填化学式)； (3)发酵粉的主要成分是____________(
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
生活中常见的盐
1
课堂讲解
几种常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
日本福岛大地震引发的“盐慌” 氯化钠（食盐的主要成
分）在自然界中是如何
分布的？我们国家会出 现食盐短缺吗？
知识点
1
几种常见的盐
知2－讲
的气体，该物质一定不是碱，可能含有碳酸根离
子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生
成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成
CO2气体。
知2－练
5．鉴别碳酸盐常用的试剂是( B ) A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
知2－练
6．【中考· 江西】某同学在家中找到一种白色粉末，到
C．酒(乙醇)
D．胆矾(硫酸铜晶体)
知1－练
4．【中考· 长沙】下列盐的用途中，错误的是( A ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
知识点
2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
知2－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知1－导
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
九年级化学下册教学课件：第11单元 盐 化肥
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
溶 洞 的 形 成
第11单元 盐 化肥 化学肥料
水 稻 秧 苗
荷 花
红千层
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有 限的，因此要靠施肥来补充。
有些盐中含有农作物所需的营养元素，因而在 农业上被大量地用作化学肥料。化学肥料是用矿 物、空气、水等作原料，经化学加工制成的。
能改良土壤结构
除了化学肥料之外，化学农药对农业的 高产丰收也具有重要的作用。
农 药 在 自 然 界 中 的 转 移
农家肥料跟化学肥料的比较
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少， 常含多种营养元素，
但营养元素的含量大。 营养元素含量较小。
一般易溶于水， 易于被作物吸收，
肥效较快。
一般较难溶于水，经腐熟 后逐步转化为可溶于水、 能被作物吸收的物质，肥
效较慢但较长。
便于工业生产，成本较高。便于就地取材，成本低廉。
有些品种化肥如长期 大量施用能使土壤板结。
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的重要成分。
1、氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥：硫酸铵[(NH)2SO4]、 硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、 尿素[CO(NH2)2]等。
2、磷肥
2、磷肥
3、钾肥
3、钾肥
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长 键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏 的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生 成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)。
4、复合肥和微量元素肥料
（1）复合肥料
4、复合肥和微量元素肥料
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT教学课件
知识点二：盐的性质
1.盐的溶解性口诀：钾钠铵盐入水无影踪，硝酸盐一般
水都溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，微溶
硫酸钙和硫酸银，碳酸盐大多水不溶，微溶碳酸镁。
2.盐的化学性质：
盐+金属 新盐+新金属
盐+酸 新__盐__+_新__ _
盐+碱 盐+盐
酸新__盐__+_新___ _ 另碱外两种新盐
知识点三：物质的简单分类 物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和 化合物，化合物又可以分为__酸__、__碱__、__盐__、___氧化。物
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
1.能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐 的组成及其在生活生产中的广泛用途。 2.能设计实验检验碳酸根离子和碳酸氢根离子。 (重点) 3.能解决实验中出现的问题。
知识点一：氯化钠 1.化学中的“盐”是指含有_金__属__离_ 子(或铵根和离子) _ _酸的根一离类子物质的总称。 2.氯化钠，俗称_食___盐_，白色粉末，水溶液有咸味，主要 用途有做调味品，腌渍食品，制生理盐水(0.9%NaCl溶 液)，农业上用NaCl溶液选种，消除积雪。
【思考讨论】为什么这些反应都生成了二氧化碳？因为它 们都含有_碳__酸__ 根离子或碳酸。氢根离子 【总结归纳】检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法是： _加___入__稀__盐__酸___，__将产生__的___气__体__通__入___澄__清__石_。灰水中
探究问题二：向碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水
【讨论交流】 1.必须具备怎样的条件才能发生复分解反应？
反应类型
必须具备以下条件才能发生复分解反应
九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥课件 新人教版
三盐的化学性质
4. 盐的化学性质
盐 + 盐 反应物可溶
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 = Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3 =
CaCO3 + BaCl2 ≠
四、NaOH变质问题
一、氯化钠（NACL）
1. 用途
生活 调味品食盐的主要成分 腌制食品——防腐剂 融雪剂
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 医疗
生理盐水：溶质质量分数为0.9% NaCl水溶液
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 农业
选种：溶质质量分数为10%-20% NaCl水溶液
工业
化工原料
一、氯化钠（NACL） 2. 来源
二、碳酸盐（CO32-）
1. Na2CO3 俗称 纯碱、苏打
水溶液显碱性 用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产； 去油污
二、碳酸盐（CO32-）
2. NaHCO3 俗称 小苏打
水溶液显碱性 用途： 1)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；
2)治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
第十一单元 盐 化肥
Unit 11 Salt & Chemical fertilizer
因为你，不再挨饿
化肥
农药
20% 7%
盐 中和反应：
特指：酸 + 碱 =
+水
盐
金属离子 Or 铵根
酸根
NaCl、Na2CO3、NaHCO3 KMnO4、K2MnO4、CaCO3
人教版九年级下册化学第十一单元《盐、化肥》知识点归纳
第十一单元《盐、化肥》知识点归纳（记忆过关检测单）1、氯化钠：（1）俗称“食盐”；（2）化学式：NaCl；（3）用途：选种、化雪、生理盐水、调味品、腌渍食品、化工原料（制氢氧化钠、纯碱）等。
（4）NaCl溶液：呈中性。
2、碳酸钠：（1）俗称“纯碱”、“苏打”；（2）化学式：Na2CO3；（3）用途：制洗涤剂、纺织、玻璃造纸等。
（4）Na2CO3溶液：呈碱性。
3、碳酸氢钠：（1）俗称“小苏打”；（2）化学式：NaHCO3；（3）用途：发酵粉（焙制糕点）、治疗胃酸过多等。
（4）NaHCO3溶液：呈碱性。
4、碳酸钙：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、补钙剂、制生石灰等。
（4）CaCO3难溶于水。
注意：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水。
5、盐：一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6、物质的提纯的方法：过滤、蒸发。
如：海水晒盐——原理：蒸发水（氯化钠的溶解度受温度影响小）。
除去粗盐中不溶性杂质，如：泥沙——过滤（泥沙不溶于水，采用固液分离的方法）7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验注意事项：（1）过滤仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。
（2）蒸发皿可以直接加热，且液体不超容积2/3。
待蒸发皿出现较多固体时，停止加热。
（3）溶解时玻璃棒的作用：加快粗盐溶解的速度。
过滤玻璃棒的作用：引流。
蒸发玻璃棒的作用：防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
计算产率玻璃棒的作用：转移固体；（4）取下蒸发皿用坩埚钳。
8、CO32—检验：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、碳酸盐的化学性质：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑（4）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH10、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。
据此，应该施用的化肥是（）A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2答案：B分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。
故选B。
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-答案：CA、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
4、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A．AB．BC．CD．D答案：AA、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。
3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。
（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
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实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
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第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
【培优训练题】
1．（全国复赛）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
2．（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3+6H2O ===2Al(OH)3↓
+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确
．．．的是（）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
3. （全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素
化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
【情景创新题】
4．2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。
专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，
同时要索取购货凭证。
提高对有毒物质的防范意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严禁将二者混放。
包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。
禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。
不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。
不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。
听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐”。
于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。
［提出问题］这包食盐的主要成分是什么？
［查阅资料］工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2）,它是一种白色固体，外观和味道与食盐很相似。
亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解。
［实验设计］
［反思与交流］（1）一般来说，人体每天需要食盐5 g，上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48 g白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式，反应的基本类型是。
一般而言，人体只要摄入0.2～0.5 g的亚硝酸盐，就会引起中毒；摄入3 g亚硝酸盐，就可致人死亡。
通过计算分析，若食用5 g这种食盐（填“能”或“不能”）发生中毒。
（2）为防止工业用盐中毒，你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？
（写出一点即可）。
参考答案
1．BC【解析】由实验①的现象推知一定含有NH4+，因为铵根离子遇到氢氧根离子生成氨气，故A错误；由实验②的现象推知一定含有CO32-、SO42-，一定没有Ba2+；根据溶液呈中性，推知溶液中阳离子中一定存在Na+；根据上述实验无法判断是否存在Cl-。
2．C 【解析】复分解反应特点是“反应物相互交换成分，反应前后各元素化合价不变”。
选项C中反应物PCl3中P化合价为+3，而PH3中P化合价为-3，反应前后P的化合价发生了变化。
3．C 【解析】选项A加入试剂的正确顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸；选项B中CaCl2溶液与氢氧化镁不反应，所加试剂应为稀盐酸；选项D中NaBr→Br2过程中Br的化合价由-1升高到0，根据题给信息可知Br被氧化。
4．[实验设计] ①出现沉淀②沉淀部分溶于硝酸
[反思与交流] ①AgNO3+NaCl ===AgCl↓+NaNO3复分解反应能②购买时要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证（任写一点，合理即可）
【解析】实验设计要抓住AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，而AgNO2沉淀是溶于酸的，可以根据沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，来确定有无亚硝酸钠；解答[反思与交流]中的问题①：11.48 g白色沉淀是AgCl，求出5 g食盐NaCl质量为4.68 g，进而求出亚硝酸钠质量为5 g-4.68 g=0.32 g，因0.32 g在0.2 g～0.5 g之间，所以能引起中毒。
解答问题②可以参考[背景资料]提供的息。
课题2 化学肥料
【培优训练题】
1．(江苏初赛)右图是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和
乙分别可能是（ ） A ．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C ．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D ．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
2．（多选）（广东湛江）下列说法正确的是（ ）
A ．硝酸钾属于复合肥料
B ．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定
C ． 过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于复合肥料
D ．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用 3．（江苏南京）实验室有三种化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH 4HCO 3）、
氯化铵（NH 4Cl ）和尿素[CO(NH 2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A 、B 、C ，并进行如下实验（此处用箭头表示得出实验结论）:
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A ；B ； C 。
（2）如果实验Ⅱ中B 、C 两样品没有另取，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B 、C 两种样品， （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮
肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为 。
【情景创新题】
4．（原创题）下图是1949~1985年化肥施用量及粮食单位面积产量。
请回答：
（1）图中化肥施用量与粮食单位面积产量有何关系？
（2）有人说化肥施用量越多，粮食越高产，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。
参考答案
1．A 【解析】铵态氮肥与碱性物质反应生成刺激性气味的氨气，故试剂甲是碱性物质，分析题给四个选项，推知A正确。
2．AD 【解析】将空气中的氮气转化为氮肥的过程属于氮的固定；过磷酸钙属于磷肥。
3．（1）尿素碳酸氢铵氯化铵（2）无（3）能（4）NH3·H2O
4．（1）随着化肥施用量的增加，粮食单位面积产量也随着增加（2）不对。
化肥对提高粮食产量起到了重要作用，但过量施用化肥不但不能促进粮食增产，还会导致土壤、水源受到污染（或应该根据农作物种类和土壤情况合理施用化肥，避免过量施用化肥对环境造成的不良影响等合理答案）
△ Na 2CO 3溶液
第十一单元 盐 化肥综合训练
【培优训练题】
1．（河北中考改编）小明家的大豆叶片边缘发黄（如右图），且出
现了倒伏现象。
你认为应施用的肥料是（ ） A ．C a (H 2P O 4)2 B ．NH 4H 2PO 4 C ．CO(NH 2)2 D ．KCl
2.（山东初赛） 有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是①硝酸钡、
②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A ．④②③①
B ．①③②④
C ．④①②③
D ．②③①④
3．（全国复赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、
操作上可行、经济上合理的是（ ）
A ．C 点燃 C CuO 加热
CO 2
NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液
B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2
C ．CaO Ca (OH)2溶液 NaOH 溶液
D ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液
4．（全国复赛）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，用盐酸
酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。
过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH 溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的F e (O H )2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的F e (O H )3。
试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A 中一定含有的物质为 （写化学式）。
②溶液B 中的溶质一定含有 （写化学式）。
点燃
AgNO 3溶液
NaOH 溶液
H 2O H 2SO 4溶液。