【精品推荐】人教版高中数学选修三高二(下)期中化学试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年黑龙江省鸡西十九中高二（下）期中化学试卷一、单选题（本题1-21小题，每小题2分，共42分）1．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（）A．钾B．钙C．铬D．铜2．下列元素的第一电离能最大的是（）A．铝B．硅C．磷D．硫3．下列原子未成对的价电子数最多的（）A．氮B．锰C．铁D．铜4．下列说法正确的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．油脂不能使溴水褪色D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇5．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙炔6．下列说法不正确的（）A．医用酒精的浓度通常为75%B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物C．糖类可以发生水解反应D．甲烷是正四面体型分子7．下列物质中属于弱电解质的是（）A．醋酸 B．氨C．碳酸氢钠 D．NaOH溶液8．下列分子属于非极性分子的是（）A．H2S B．CO2C．NH3D．H2O9．下列物质的结构或性质描述正确的是（）A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应10．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯11．下列哪种物质用来检测酒驾（）A．高锰酸钾 B．H2SO4C．CH3COOH D．重铬酸钾12．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（）A．0.2 B．1 C．3 D．2～313．下列分子哪个不是v形分子（）A．H2O B．H2S C．SO2D．CO214．下列说法正确的是（）A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液B．乙酸的酯化反应实验中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯D．食盐可以鉴别白酒和食醋15．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（）A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜 D．硫酸铜16．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（）A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1 D．1s2 2s2 2p6 3s117．下列关于氢键说法不正确的是（）A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键18．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级19．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）A．3s2B．4p4C．5d1D．6S220．蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（）A．氢B．氮C．氧D．硅21．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）A．CH4B．CO C．NO2D．Na2O二、填空题22．物质结构知识点填空写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序；写出O3的一种分子形式的等电子体；NH3分子中有对孤电子对；NH4+的空间构型是，NH4Cl中的化学键共价键、和；形成的晶体是；比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）乙醇乙烷；SiC Si；SiCl4SiO2．23．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇；乙酸乙酯；除去溴苯中的溴可以使用试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用．三、解答题（共3小题，满分30分）24．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A 和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫；写出D的基态原子核外电子排布式；（2）写出BC32﹣的轨道杂化类型；（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式．25．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：（1）写出A与E形成化合物的电子式；（2）B的单质分子的结构式是．写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式；（3）DE晶体中与D+等距离且最近的E﹣有个，它们构成的是体．26．（1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请填写下列空白：请你写出上述发生的化学反应方程式：．生成的有机物质的官能团名称．可以用试剂检验．（2）我市曾经发生多起瓦斯爆炸矿难事故，请写出发生的化学反应方程式：，并试分析发生事故的原因．2015-2016学年黑龙江省鸡西十九中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题1-21小题，每小题2分，共42分）1．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（）A．钾B．钙C．铬D．铜【考点】原子核外电子排布．【分析】根据构造原理写出各元素的核外电子排布式，得出第四周期元素中最外层电子排布式为4s1的有K、Cr或Cu，据此分析．【解答】解：A．钾的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最外层电子排布为4s1，故A错误；B．钙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最外层电子排布为4s2，故B正确；C．铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子排布为4s1，故C错误；D．铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子排布为4s1，故D错误；故选B．2．下列元素的第一电离能最大的是（）A．铝B．硅C．磷D．硫【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，以此解答该题．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA 族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，铝、硅、磷、硫属于同一周期且其原子序数依次增大，但磷属于第V A元素，硫属于第ⅥA族，所以铝、硅、磷、硫几种元素的第一电离能的大小顺序是磷、硫、硅、铝，故选C．3．下列原子未成对的价电子数最多的（）A．氮B．锰C．铁D．铜【考点】原子核外电子排布．【分析】A、氮的价电子排布为：2s22p3；B、锰的价电子排布为：3d54s2；C、铁的价电子排布为：3d64s2；D、铜的价电子排布为：3d104s1．【解答】解：A、氮的价电子排布为：2s22p3，未成对电子数为：3；B、锰的价电子排布为：3d54s2，未成对电子数为：5；C、铁的价电子排布为：3d64s2，未成对电子数为：4；D、铜的价电子排布为：3d104s1，未成对电子数为：1；综上所述未成对的价电子数最多的是锰，故选B．4．下列说法正确的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．油脂不能使溴水褪色D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．白糖的成分为蔗糖；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．油中含碳碳双键；D．食用油为油脂，可水解生成甘油、高级脂肪酸或盐．【解答】解：A．食用白糖的主要成分是蔗糖，具有甜味，为常见的二糖，故A正确；B．油脂不是高分子，而淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B错误；C．油中含碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D．食用油为油脂，可水解生成甘油、高级脂肪酸或盐，而乙酸乙酯可水解生成乙醇，故D错误；故选A．5．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙炔【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，据此分析．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故A错误；B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是3，所以采取sp2杂化，故B错误；C．苯分子中每个C原子含有3个σ键，价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以为sp2杂化，故C错误；D．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是2，所以为sp杂化，故D正确；故选D．6．下列说法不正确的（）A．医用酒精的浓度通常为75%B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物C．糖类可以发生水解反应D．甲烷是正四面体型分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．医用酒精的浓度通常是75%；B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳；C．二糖、多糖可以发生水解，单糖不水解；D．依据甲烷空间构型解答．【解答】解：A．医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．甲烷和氯气取代反应可生成的四种有机物，分别是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，故B正确；C．单糖不水解，例如葡萄糖，故C错误；D．甲烷分子中相邻C﹣H键夹角为109度28分，所以甲烷是正四面体型分子，故D正确；故选：C．7．下列物质中属于弱电解质的是（）A．醋酸 B．氨C．碳酸氢钠 D．NaOH溶液【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．【解答】解：A．醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．氨气在水溶液能够导电，但是导电离子不是氨气自身电离的，是氨气和水反应生成的一水合氨电离导电，所以氨气为非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶于水，完全电离，属于强电解质，故C错误；D．NaOH溶液为氢氧化钠和水的混合物，属于非电解质，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，故选A．8．下列分子属于非极性分子的是（）A．H2S B．CO2C．NH3D．H2O【考点】极性分子和非极性分子．【分析】正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于AB n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．【解答】解：A．H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；B．二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B选；C．NH3结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；D．H2O中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；故选：B．9．下列物质的结构或性质描述正确的是（）A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲烷为饱和烃，可发生取代反应生成卤代烃等；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢；D．含有醛基的可发生银镜反应．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃等，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C．酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢，故C错误；D．乙醇不含醛基，含有醛基的可发生银镜反应，故D错误．故选A．10．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯【考点】水的电离．【分析】乙醇、乙醛、乙酸乙酯都是非电解质，不能电离，乙酸是电解质，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性．【解答】解：乙醇、乙醛、乙酸乙酯都是非电解质，水溶液中不能电离，乙酸是电解质，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，故选C．11．下列哪种物质用来检测酒驾（）A．高锰酸钾 B．H2SO4C．CH3COOH D．重铬酸钾【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】用于检查酒驾的物质应具有强氧化性，可与乙醇迅速发生氧化还原反应，并有明显的颜色变化，以此解答该题．【解答】解：一般用重铬酸钾检测酒驾，发生氧化还原反应生成+3价Cr，具有明显的颜色变化，而其它物质不能迅速反应或现象不如重铬酸钾明显，故选D．12．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（）A．0.2 B．1 C．3 D．2～3【考点】pH的简单计算．【分析】醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，据此分析．【解答】解：醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH＜3，但是加水后氢离子浓度减小，则pH＞2，故稀释10倍后2＜pH＜3；故选D．13．下列分子哪个不是v形分子（）A．H2O B．H2S C．SO2D．CO2【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】先计算分子中中心原子的价层电子对数，结合孤电子对数，再判断分子的空间构型．【解答】解：A．H2O中O原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，孤电子对数为2，分子的空间构型v形，故A不选；B．H2S中S原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，孤电子对数为2，分子的空间构型v形，故B不选；C．SO2中S原子的价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，孤电子对数为1，分子的空间构型v形，故C不选；D．CO2中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，孤电子对数为0，分子的空间构型直线形，不是V形，故D选．故选D．14．下列说法正确的是（）A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液B．乙酸的酯化反应实验中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯D．食盐可以鉴别白酒和食醋【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量为0.1mL；B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；D．白酒和食醋均与食盐不反应．【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，则可用10 mL量筒量取5.8 mL 乙醇溶液，故A错误；B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去生成物中的乙酸，故B错误；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可以除去乙烷中的乙烯，故C正确；D．白酒和食醋均与食盐不反应，不能鉴别，可闻气味可鉴别，故D错误；故选C．15．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（）A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜 D．硫酸铜【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，是一种多羟基的醛，据此分析用来检验葡萄糖的物质．【解答】解：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，是一种多羟基的醛，和铜、氧化铜、硫酸铜均不反应，但能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热调价下生成砖红色的氧化亚铜沉淀，即氢氧化铜可以用于检验一个人是否患有糖尿病，故选C．16．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（）A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1 D．1s2 2s2 2p6 3s1【考点】原子核外电子排布．【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【解答】解：A．基态原子的电子排布式应为1s2 2s22p6，发生电子跃迁为1s2 2s22p53s 1，故A 错误；B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，发生电子跃迁为1s22s1 2p5，故B错误；C．基态原子的电子排布式应为1s2 2s2 2p63 s1，电子式为1s2 2s2 2p63 p1，应发生电子跃迁，故C 错误；D．基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1，符合基态电子排布规律，故D正确．故选D．17．下列关于氢键说法不正确的是（）A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键【考点】含有氢键的物质．【分析】A、水分子与水分子间存在氢键，而常温下呈液态；B、氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大；C、稳定性是化学性质；D、乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇可以与水互溶．【解答】解：A、水分子与水分子间存在氢键，而常温下呈液态，与氢键有关，故A正确；B、氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，故B正确；C、稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故C错误；D、乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇可以与水互溶，与氢键有关，故D正确；故选C．18．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．19．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）A．3s2B．4p4C．5d1D．6S2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d ＜5p＜6s＜4f＜5d…，据此分析解答．【解答】解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d，所以电子能量最高的是5d1，故选C．20．蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（）A．氢B．氮C．氧D．硅【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故据此分析元素组成．【解答】解：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故组成元素有C、H、O；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故组成元素有C、H、O、N，有的还含有S和P等，故蛋白质的元素组成一定比油脂多了N元素，故选B．21．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）A．CH4B．CO C．NO2D．Na2O【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据对应化合物的晶体类型判断电负性，以此解答．【解答】解：一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符合．故选D．二、填空题22．物质结构知识点填空写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C；写出O3的一种分子形式的等电子体SO2；NH3分子中有1对孤电子对；NH4+的空间构型是正四面体，NH4Cl中的化学键共价键、配位键和离子键；形成的晶体是离子晶体；比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）乙醇＞乙烷；SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；根据NH4+中中心原子的价层电子对数判断；根据NH4Cl中微粒之间的作用力分析；分子晶体相对分子质量相近的，含有氢键的熔点较高；原子晶体中共价键键能越大，熔点越高，据此分析．【解答】解：元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，所以电负性：O＞N＞C；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体，则O3的一种分子形式的等电子体为SO2；NH3分子中有N原子形三个共价键，含有一个孤电子对；NH4+的N原子的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，其空间构型是正四面体；NH4Cl中N与H形成共价键，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中含有配位键；NH4Cl 含有离子键，属于离子晶体；乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间只有分子间作用力，所以熔点乙醇大于乙烷；SiC中共价键的键能大于Si，所以熔点SiC大于Si；SiCl4属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，所以熔点：SiCl4小于SiO2；故答案为：O＞N＞C；SO2；1；正四面体；配位键；离子键；离子晶体；＞；＞；＜．23．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇﹣OH；乙酸乙酯﹣COO﹣；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液．【考点】有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，以此解答该题．【解答】解：乙醇含有﹣OH，乙酸乙酯含有﹣COO﹣，溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液，故答案为：﹣OH；﹣COO﹣；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液．三、解答题（共3小题，满分30分）24．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A 和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫烃；写出D的基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）写出BC32﹣的轨道杂化类型sp2；（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式Cu2+．【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬元素，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，以此来解答本题．【解答】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，则（1）由碳和氢组成的化合物是烃，在自然界各类繁多，铬的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：烃；[Ar]3d54s1；（2）CO32﹣中心原子碳的价层电子对：3+=3，杂化类型为sp2，故答案为：sp2；（3）硫酸铜溶液中的铜离子呈蓝色，故答案为：Cu2+．25．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：（1）写出A与E形成化合物的电子式；（2）B的单质分子的结构式是N≡N．写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式NaClO；（3）DE晶体中与D+等距离且最近的E﹣有6个，它们构成的是正八面体．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，则A为C元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C为O元素；B的原子序数介于C与O之间，所以B为N元素；D是金属元素，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小，则E为Cl元素；结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，则A为C元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C为O元素；B的原子序数介于C与O之间，所以B为N元素；D是金属元素，其焰色反应呈黄色，则D为Na元素；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小，则E为Cl元素；（1）A为C元素，E为Cl元素，二者形成的化合物为CCl4，其电子式为，故答案为：；（2）B为氮元素，其单质分子的结构式是N≡N；Na、O、Cl三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式为NaClO，故答案为：N≡N；NaClO；。