河北省保定市2016届高三上学期11月高考摸底考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
河北省保定市2016届高三上学期期末调研考试理综化学试题 含答案
2015 — 2016 学年度第一学期高三期末调研考试理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将答题卡交回。
注意事项：1。
答题前，考生务必先将自己的姓名和准考证号填涂正确、条形码粘在答题卡上.2。
选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题的答题区域(黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效.4. 保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5. 做选考题时,考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量: H ：1 C : 12 O : 16 F : 19 Mg: 24 Cl : 35。
5 K ：39 Cu ：64 Se : 79第Ⅰ卷（选择题,共126 分)一、本卷共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是A. 加热蒸发食盐水可以得到NaCl 晶体,加热蒸发AlCl 3溶液也可以得到AlCl 3晶体B. 配制浓度均为0。
1mol ·L-1的H 3 PO 4和H 2 SO 4溶液，分别测其pH，若H 3 PO 4溶液的pH大于H 2 SO 4溶液的pH,可推出非金属性: S〉PC.NaHCO 3溶液中滴入酚酞显红色, NaHSO 4溶液中滴入酚酞也显红色D. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8. 对二甲苯（PX )是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET )的必要原料，生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是A.PTA 是该反应的氧化产物B。
2016-2017学年河北省保定市高三(上)11月摸底数学试卷(解析版)(理科)
2016-2017学年河北省保定市高三（上）11月摸底数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）=（）A．1 B．C．﹣i D．22．（5分）已知函数f（x）=2x的值域为A，g（x）=lnx的定义域为B，则（）A．A∩B=（0，1）B．A∪B=R C．B⊊A D．A=B3．（5分）若函数f（x）=（a﹣1）x3+ax2为奇函数，则f（1）=（）A．1 B．﹣1 C．﹣2 D．04．（5分）设向量，，若与垂直，则m的值为（）A．B．C．D．5．（5分）下列四个函数中，以π为最小正周期，且在区间上为增函数的是（）A．y=sin2x B．y=|cosx|C．y=﹣tanx D．6．（5分）下列命题中：①若命题p为真命题，命题q为假命题，则命题“p∧q“为真命题；②“”是“”的必要不充分条件；③命题“∀x∈R，2x＞0”的否定是“∃x0∈R，”正确命题的个数是（）A．0 B．1 C．2 D．37．（5分）设数列{a n}是公比为q（|q|＞1）的等比数列，令b n=a n+1（n∈N*），若数列{b n}有连续四项在集合{﹣53，﹣23，19，37，82}中，则q=（）A．B．C．D．8．（5分）设α为△ABC的内角，且tanα=﹣，则cos2α的值为（）A．B．﹣C．﹣D．9．（5分）已知函数f（x）的导函数f′（x）=a（x+b）2+c（a≠0）的图象如图所示，则函数f （x）的图象可能是（）A． B．C．D．10．（5分）等比数列{a n}中，若a4a5=1，a8a9=16，则a6a7等于（）A．4 B．﹣4 C．±4 D．11．（5分）已知O是坐标原点，点A（1，0），若点M（x，y）为平面区域上的一个动点，则|+|的取值范围是（）A．[，2]B．[，1]C．[，2]D．[，]12．（5分）已知O为正△ABC内的一点，且满足，若△OAB的面积与△OBC的面积的比值为3，则λ的值为（）A．B．C．2 D．3二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.13．（5分）已知函数f（x）=，则f[f（0）]=．14．（5分）若平面向量，，设与的夹角为θ，且cosθ=﹣1，则的坐标为．15．（5分）设数列{a n}中，a1=3，（n∈N*，n≥2），则a n=．16．（5分）已知定义在R上的偶函数f（x）满足f（x+4）=f（x）+f（2），且0≤x≤2时，f（x）=，若函数g（x）=f（x）﹣a|x|（a≠0），在区间[﹣3，3]上至多有9个零点，至少有5个零点，则a的取值范围是．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．（10分）设S n为数列{a n}的前n项和，且S3=7，a1+3，a3+4的等差中项为3a2．（1）求a2；（2）若{a n}是等比数列，求a n．18．（12分）已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，（1）求由，确定的区域的面积；（2）如何由函数y=sinx的图象通过相应的平移与伸缩变换得到函数f（x）的图象，写出变换过程．19．（12分）等差数列{a n}中，其前n项和为S n，且，等比数列{b n}中，其前n 项和为T n，且，（n∈N*）（1）求a n，b n；（2）求{a n b n}的前n项和M n．20．（12分）已知函数f（x）=x3﹣6x2+3x+t，（t∈R）．（1）求函数f（x）的单调递减区间；（2）若函数g（x）=e x f（x）只有一个极值点，求t的取值范围．21．（12分）已知△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且a，b，c成等差数列，C=2A．（1）求cosA；（2）设（m＞0），求△ABC的面积的最小值．22．（12分）已知函数f（x）=（a﹣bx3）e x﹣，且函数f（x）的图象在点（1，e）处的切线与直线x﹣（2e+1）y﹣3=0垂直．（Ⅰ）求a，b；（Ⅱ）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＞2．2016-2017学年河北省保定市高三（上）11月摸底数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）（2016秋•保定月考）=（）A．1 B．C．﹣i D．2【分析】利用复数模的计算公式及其性质即可得出．【解答】解：原式==1．故选：A．【点评】本题考查了复数的模的运算性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．2．（5分）（2016秋•保定月考）已知函数f（x）=2x的值域为A，g（x）=lnx的定义域为B，则（）A．A∩B=（0，1）B．A∪B=R C．B⊊A D．A=B【分析】求出f（x）的定义域，g（x）的值域，确定出A=B，【解答】解：函数f（x）=2x的值域为A=（0，+∞），g（x）=lnx的定义域为B=（0，+∞），∴A=B，故选：D【点评】此题考查了对数函数的定义域和指数函数的值域，以及两集合的关系．3．（5分）（2016秋•保定月考）若函数f（x）=（a﹣1）x3+ax2为奇函数，则f（1）=（）A．1 B．﹣1 C．﹣2 D．0【分析】利用奇函数的定义，求出a，再计算f（1）即可．【解答】解：∵f（x）=（a﹣1）x3+ax2为奇函数，∴﹣（a﹣1）x3+ax2=﹣（a﹣1）x3﹣ax2，∴f（x）=﹣x3，∴f（1）=﹣1，故选B．【点评】本题考查奇函数的定义，考查学生的计算能力，比较基础．4．（5分）（2016秋•保定月考）设向量，，若与垂直，则m的值为（）A．B．C．D．【分析】先利用平面向量坐标运算法则求出，再由向量垂直的条件，能求出m的值．【解答】解：∵向量，，∴=（﹣1，3+m），∵与垂直，∴•（）=﹣1+3（3+m）=0，解得m=﹣．故选：B．【点评】本题考查平面向量坐标运算法则的应用，考查实数值的求法，难度不大，属于基础题，解题时要认真审题，注意平面向量垂直的性质的合理运用．5．（5分）（2016秋•保定月考）下列四个函数中，以π为最小正周期，且在区间上为增函数的是（）A．y=sin2x B．y=|cosx|C．y=﹣tanx D．【分析】利用三角函数的单调性和周期性，逐一判断各个选项是否正确，从而得出结论．【解答】解：根据函数以π为最小正周期，y=cos的周期为=4π，可排除D．在区间上，2x∈（π，2π），y=sin2x没有单调性，故排除A．在区间上，y=﹣tanx单调递减，故排除C，故只有y=|cosx|满足以π为最小正周期，且在区间上为增函数，【点评】本题主要考查三角函数的单调性和周期性，属于基础题．6．（5分）（2016秋•保定月考）下列命题中：①若命题p为真命题，命题q为假命题，则命题“p∧q“为真命题；②“”是“”的必要不充分条件；③命题“∀x∈R，2x＞0”的否定是“∃x0∈R，”正确命题的个数是（）A．0 B．1 C．2 D．3【分析】利用复合命题的真假判断①的正误；利用充要条件判断②的正误；利用命题的否定判断③的正误；【解答】解：①若命题p为真命题，命题q为假命题，则命题“p∧q“为真命题是不正确的；②“”则“”，但是“”不一定“”，所以“”是“”的必要不充分条件；正确．③命题“∀x∈R，2x＞0”的否定是“∃x0∈R，”，满足命题的否定，是正确．故选：C．【点评】本题考查命题的真假的判断与应用，考查复合命题的真假的判断，充要条件的应用，命题的否定，是基础题．7．（5分）（2016秋•保定月考）设数列{a n}是公比为q（|q|＞1）的等比数列，令b n=a n+1（n ∈N*），若数列{b n}有连续四项在集合{﹣53，﹣23，19，37，82}中，则q=（）A．B．C．D．【分析】推导出{a n}有连续四项在{﹣54，﹣24，18，36，81}中，从而q＜0，且负数项为相隔两项等比数列各项的绝对值递增，按绝对值的顺序排列上述数值，由此能示出结果．【解答】解：数列{b n}有连续四项在集合{﹣53，﹣23，19，37，82}中，且b n=a n+1（n∈N*），∴a n=b n﹣1，则{a n}有连续四项在{﹣54，﹣24，18，36，81}中，∵数列{a n}是公比为q（|q|＞1）的等比数列，等比数列中有负数项，则q＜0，且负数项为相隔两项∵|q|＞1，∴等比数列各项的绝对值递增，按绝对值的顺序排列上述数值18，﹣24，36，﹣54，81，相邻两项相除=﹣，=﹣，=﹣，=﹣，∵|q|＞1，∴﹣24，36，﹣54，81是{a n}中连续的四项，此时q=﹣．故选：C．【点评】本题考查等比数列的公比的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意等比数列的性质的合理运用．8．（5分）（2016秋•保定月考）设α为△ABC的内角，且tanα=﹣，则cos2α的值为（）A．B．﹣C．﹣D．【分析】利用同角三角函数的基本关系，二倍角的余弦公式，求得cos2α的值．【解答】解：∵α为△ABC的内角，且tanα=﹣，则cos2α====，故选：A．【点评】本题主要考查同角三角函数的基本关系，二倍角的余弦公式的应用，属于基础题．9．（5分）（2016秋•保定月考）已知函数f（x）的导函数f′（x）=a（x+b）2+c（a≠0）的图象如图所示，则函数f（x）的图象可能是（）A． B．C．D．【分析】根据导数和函数的单调性的关系即可判断．【解答】解：由f′（x）图象可知，函数f（x）先减，再增，再减，故选：D．【点评】本题考查了导数和函数的单调性的关系，属于基础题．10．（5分）（2012•泰安二模）等比数列{a n}中，若a4a5=1，a8a9=16，则a6a7等于（）A．4 B．﹣4 C．±4 D．【分析】由数列{a n}为等比数列，利用等比数列的性质得到a8a9=q8•a4a5，将已知a4a5=1，a8a9=16代入求出q8的值，开方求出q4的值，然后把所求的式子再利用等比数列的性质化简后，将q4的值与a4a5=1代入，即可求出值．【解答】解：∵数列{a n}为等比数列，a4a5=1，a8a9=16，∴a8a9=q8•a4a5，即q8=16，∴q4=4，则a6a7=q4•a4a5=4．故选A【点评】此题考查了等比数列的性质，利用了整体代入的思想，熟练掌握等比数列的性质是解本题的关键．11．（5分）（2016秋•保定月考）已知O是坐标原点，点A（1，0），若点M（x，y）为平面区域上的一个动点，则|+|的取值范围是（）A．[，2]B．[，1]C．[，2]D．[，]【分析】由题意作出可行域，由向量的坐标加法运算求得+的坐标，把|+|转化为可行域内的点M（x，y）到定点D（﹣1，0）的距离，数形结合可得答案．【解答】解：∵点A（1，0），点M（x，y），∴+=（1+x，y），设z=|+|=，则z的几何意义为M到定点D（﹣1，0）的距离，由约束条件作平面区域如图，由图象可知当M位于A（1，2）时，z取得最大值z==2，当M位于E时，z取得最小值z==即|+|的取值范围是[，2]，故选：C【点评】本题考查了简单的线性规划，考查了数形结合、转化与化归等解题思想方法，考查了向量模的求法，是中档题．12．（5分）（2016秋•保定月考）已知O为正△ABC内的一点，且满足，若△OAB的面积与△OBC的面积的比值为3，则λ的值为（）A．B．C．2 D．3【分析】如图D，E分别是对应边的中点，对所给的向量等式进行变形，根据变化后的条件得=S△ABC，S△COA=S△ABC，到=﹣λ，由于正三角形ABC，结合题目中的面积关系得到S△COB由面积之比，O分DE所成的比，从而得出λ的值．【解答】解：由于，变为++λ（+）=0．如图，D，E分别是对应边的中点，由平行四边形法则知+=2，λ（+）=2λ，故=﹣λ，在正三角形ABC中，∵S=S△AOB=×S△ABC=S△ABC，△COBS△COA=S△ACB﹣S△ABC﹣S△ABC=S△ABC，且三角形AOC与三角形COB的底边相等，面积之比为2得λ=2．故选：C．【点评】本小题主要考查向量的加法与减法，及向量共线的几何意义等基础知识，考查运算求解能力，考查数形结合思想、化归与转化思想．属于中档题．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.13．（5分）（2015•开封模拟）已知函数f（x）=，则f[f（0）]=0．【分析】由函数的解析式求得f（0）的值，进而求得f[f（0）]的值．【解答】解：∵函数，则f（0）=30=1，∴f[f（0）]=f（1）=log21=0，故答案为0．【点评】本题主要考查利用分段函数求函数的值，属于基础题．14．（5分）（2016秋•保定月考）若平面向量，，设与的夹角为θ，且cosθ=﹣1，则的坐标为（3，﹣6）．【分析】利用两个向量共线的性质可得与的夹角π，设=﹣λ•，λ＞0，根据，求得λ的值，可得的坐标．【解答】解：∵平面向量，，设与的夹角为θ，且cosθ=﹣1，∴与的夹角θ=π，设=﹣λ•=（λ，﹣2λ），λ＞0，∴λ2+（﹣2λ）2=，∴λ=3，∴的坐标为（3，﹣6），故答案为：（3，﹣6）．【点评】本题主要考查两个向量共线的性质，求向量的模，属于基础题．15．（5分）（2016秋•保定月考）设数列{a n}中，a1=3，（n∈N*，n≥2），则a n=（3n﹣2）•3n．【分析】（n∈N*，n≥2），可得=3，利用等差数列的通项公式即可得出．【解答】解：∵（n∈N*，n≥2），∴=3，∴数列是等差数列，公差为3，首项为1．∴=1+3（n﹣1）=3n﹣2，则a n=（3n﹣2）•3n．故答案为：（3n﹣2）•3n．【点评】本题考查了数列递推关系、等差数列的通项公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．16．（5分）（2016秋•保定月考）已知定义在R上的偶函数f（x）满足f（x+4）=f（x）+f（2），且0≤x≤2时，f（x）=，若函数g（x）=f（x）﹣a|x|（a≠0），在区间[﹣3，3]上至多有9个零点，至少有5个零点，则a的取值范围是．【分析】由题意可得f（x）是周期为4的周期函数，作出y=f（x）在[0，3]上的图象，可得y=ax（a＞0）分别与函数y=﹣4x2+12x﹣8及y=﹣4（x﹣1）2+12（x﹣1）﹣8的图象相切，再由判别式等于0求得a值，即可求得a的取值范围．【解答】解：由题意可知，f（2）=0．∴f（x+4）=f（x）+f（2）=f（x），可知f（x）是周期为4的周期函数，又函数f（x）=，作出其在[0，3]上的图象如图：要使函数g（x）=f（x）﹣a|x|（a≠0），在区间[﹣3，3]上至多有9个零点，至少有5个零点，则函数y=ax（a＞0）与y=f（x）在区间（0，3]上至多有4个零点，至少有2个零点，联立，得4x2+（a﹣12）x+8=0，由△=a2﹣24a+16=0，得a=12﹣8；联立，得4x2+（a﹣20）x+24=0，由△=a2﹣40a+16=0，得a=．∴函数g（x）=f（x）﹣a|x|（a≠0）在区间[﹣3，3]上至多有9个零点，至少有5个零点的a的取值范围是．故答案为：．【点评】本题考查根的存在性与根的个数判断，考查了数形结合的解题思想方法与数学转化思想方法，是中档题．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．（10分）（2016秋•保定月考）设S n为数列{a n}的前n项和，且S3=7，a1+3，a3+4的等差中项为3a2．（1）求a2；（2）若{a n}是等比数列，求a n．【分析】（1）利用已知条件建立方程组，求解健康得答案；（2）设数列{a n}的公比为q，由a2=2，可得首项与公比，即可求得数列{a n}的通项公式．【解答】解：（1）由已知得：，解得a2=2；（2）设数列{a n}的公比为q，由a2=2，可得．又S3=7，可知+2+2q=7，∴2q2﹣5q+2=0，解得，q2=2．①若，∴a1=4，则．②若q2=2，∴a1=1，则．【点评】本题考查了等差数列、等比数列的概念及其性质，考查了学生的运算能力和思维能力，属于中档题．18．（12分）（2016秋•保定月考）已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，（1）求由，确定的区域的面积；（2）如何由函数y=sinx的图象通过相应的平移与伸缩变换得到函数f（x）的图象，写出变换过程．【分析】（1）由函数的图象可求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，从而求得函数的解析式，再根据定积分的计算方法即可求出面积（2）根据函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．【解答】解：（1）由图象知A=1．f（x）的最小正周期，故，将点代入f（x）的解析式得，又，∴．故函数f（x）的解析式为，确定的区域的面积S=sin（2x+）dx=﹣cos（2x+）|=（2）变换过程如下：y=sinx图象上的y=sin2x的图象，再把y=sin2x的图象的图象，另解：y=sinx的图象．再把的图象的图象【点评】本题主要考查利用y=Asin（ωx+φ）的图象特征，由函数y=Asin（ωx+φ）的部分图象求解析式，y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，属于中档题．19．（12分）（2016秋•保定月考）等差数列{a n}中，其前n项和为S n，且，等比数列{b n}中，其前n项和为T n，且，（n∈N*）（1）求a n，b n；（2）求{a n b n}的前n项和M n．【分析】（1）法1：利用等差数列的前3项求出公差与首项，再利用通项公式即可得出．法2：利用递推关系与等差数列的通项公式即可得出．（2）法1：利用分组求和即可得出．法2：利用“错位相减法”与等比数列的求和公式即可得出．【解答】解：（1）法1：由，a1=1…（1分）又，所以a2=3或﹣1因为a2=﹣1时，=1，故a2=﹣1舍去…（4分）所以等差数列{a n）的公差d=a2﹣a1=2∴a n=2n﹣1，…（5分）同样可得b1=1，b2=3或﹣1因为b2=3时，，故b2=3舍去又{b n}为等比数列，所以…（7分）法2：，a1=1…1分，，（n≥2）（a n﹣a n﹣1）（a n+a n﹣1）﹣2（a n+a n﹣1）=0…（4分）（a n﹣a n﹣1﹣2）（a n+a n﹣1）=0，因为{a n}为等差数列，所以a n﹣a n﹣1﹣2=0，又a1=1∴a n=2n﹣1，…（5分）又{b n}为等比数列，所以易得…（7分）（2）法一：M n=a1•b1+a2•b2+…+a n•b n=1﹣3+5﹣7+…+（﹣1）n﹣1（2n﹣1）若n为偶数，则M n=所以M n=﹣n…（10分）若n为奇数，则结合上边情况可得M n=﹣（n﹣1）+（2n﹣1）=n综上可得M n=（﹣1）n﹣1•n…（12分）法二：M n=1×（﹣1）0+3×（﹣1）1+5×（﹣1）2+…+（2n﹣1）×（﹣1）n﹣1…①﹣M n=1×（﹣1）1+3×（﹣1）2+5×（﹣1）3+…+（2n﹣1）×（﹣1）n…②①﹣②得：2M n=1+2×（﹣1）1+2×（﹣1）2+2×（﹣1）3+…+2×（﹣1）n﹣1﹣（2n﹣1）×（﹣1）n﹣﹣﹣﹣（11分）2M n=M n=n×（﹣1）n﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（12分）【点评】本题考查了分组求和方法、“错位相减法”、等差数列与等比数列的通项公式与求和公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．20．（12分）（2016秋•保定月考）已知函数f（x）=x3﹣6x2+3x+t，（t∈R）．（1）求函数f（x）的单调递减区间；（2）若函数g（x）=e x f（x）只有一个极值点，求t的取值范围．【分析】（1）令f′（x）=3x2﹣12x+3＜0，可求函数f（x）的单调递减区间；（2）求导函数，f′（x）=（3x2﹣12x+3）e x+（x3﹣6x2+3x+t）e x=（x3﹣3x2﹣9x+t+3）e x，函数g（x）=e x f（x）有一个极值点，所以x3﹣3x2﹣9x+t+3=0有一个穿过x轴的根，即在其两边g'（x）异号，故可求t的取值范围．【解答】解：（1）令f'（x）=3x2﹣12x+3＜0，∴2﹣＜x＜2+，∴函数f（x）的单调递减区间是（2﹣，2+）；（5分）（2）g'（x）=（3x2﹣12x+3）e x+（x3﹣6x2+3x+t）e x=（x3﹣3x2﹣9x+t+3）e x∵g（x）有一个极值点，∴x3﹣3x2﹣9x+t+3=0有一个穿过x轴的根，即在其两边g'（x）异号﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（8分）令h（x）=x3﹣3x2﹣9x+t+3，则h'（x）=3x2﹣6x﹣9=3（x+1）（x﹣3）由h'（x）=3x2﹣6x﹣9=3（x+1）（x﹣3）＞0得x＜﹣1或x＞3…（10分）h（x）在区间（﹣∞，﹣1）和（3，+∞）上递增，在区间（﹣1，3）上递减．∴h（﹣1）h（3）≥0∴t≤﹣8或t≥24．…（12分）【点评】本题考查函数的极值和单调性的应用，考查利用导数求函数的单调性，考查函数的极值，解题的关键是将函数g（x）=e x f（x）有一个极值点，转化为x3﹣3x2﹣9x+t+3=0有一个穿过x轴的根，即在其两边g'（x）异号．21．（12分）（2016秋•保定月考）已知△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且a，b，c成等差数列，C=2A．（1）求cosA；（2）设（m＞0），求△ABC的面积的最小值．【分析】（1）根据题意，分析易得B=180°﹣3A，结合正弦定理分析可得sinA+2sinA•cosA=2sin3A，对其变形可得8cos2A﹣2cosA﹣3=0，解可得答案；（2）对于，由基本不等式的性质分析可得a的最小值，可得a的值，由正弦定理可得S关于a的表达式，由a的最小值，即可得答案．△ABC【解答】解：（1）根据题意，C=2A，则B=180°﹣3A，又因为a，b，c成等差数列，所以a+c=2b，由正弦定理得sinA+sinC=2sinB；sinA+2sinA•cosA=2sin3A=2sin（A+2A）=2sinA•cos2A+2cosA•sin2A=2sinA（4cos2A﹣1）；整理得：8cos2A﹣2cosA﹣3=0解之得：或（舍去）（2）∵，又，，，，，a+c=2b，可得，所以=即所求的△ABC面积的最小值为15．【点评】本题考查正弦、余弦定理的应用，涉及基本不等式的性质，关键是求出A的值．22．（12分）（2017•惠州模拟）已知函数f（x）=（a﹣bx3）e x﹣，且函数f（x）的图象在点（1，e）处的切线与直线x﹣（2e+1）y﹣3=0垂直．（Ⅰ）求a，b；（Ⅱ）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＞2．【分析】（Ⅰ）根据函数f（x）的图象在点（1，e）处的切线与直线x﹣（2e+1）y﹣3=0垂直，求得a，b；（Ⅱ）由（Ⅰ）得，证f（x）＞2，即证2e x﹣e x x3＞2，构造函数，确定函数的单调性，即可证明结论．【解答】（Ⅰ）解：因为f（1）=e，故（a﹣b）e=e，故a﹣b=1①；依题意，f′（1）=﹣2e﹣1；又，故f′（1）=ae﹣1﹣4be=﹣2e﹣1，故a﹣4b=﹣2②，联立①②解得a=2，b=1，…（5分）（Ⅱ）证明：由（Ⅰ）得要证f（x）＞2，即证2e x﹣e x x3＞2；…（7分）令g（x）=2e x﹣e x x3，∴g′（x）=e x（﹣x3﹣3x2+2）=﹣e x（x3+3x2﹣2）=﹣e x（x+1）（x2+2x﹣2），故当x∈（0，1）时，﹣e x＜0，x+1＞0；令p（x）=x2+2x﹣2，因为p（x）的对称轴为x=﹣1，且p（0）•p（1）＜0，故存在x0∈（0，1），使得p（x0）=0；故当x∈（0，x0）时，p（x）=x2+2x﹣2＜0，g′（x）=﹣e x（x+1）（x2+2x﹣2）＞0，即g（x）在（0，x0）上单调递增；当x∈（x0，1）时，p（x）=x2+2x﹣2＞0，故g′（x）=﹣e x（x+1）（x2+2x﹣2）＜0，即g（x）在（x0，1）上单调递减；因为g（0）=2，g（1）=e，故当x∈（0，1）时，g（x）＞g（0）=2，…（10分）又当x∈（0，1）时，，∴…（11分）所以2e x﹣e x x3＞2，即f（x）＞2…（12分）【点评】本题考查导数的应用，考查导数的几何意义，考查不等式的证明，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．。
河北省保定市高三化学一模试卷
河北省保定市高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B . 福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D . 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火2. （3分）在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。
下列说法正确的是（）A . 该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB . 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得C . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D . 所得溶液的体积为 22.5 L3. （3分） (2016高二下·铅山期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃﹣60℃反应生成硝基苯B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷D . 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯4. （3分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）A . 图中温度T2>25℃B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)5. （3分）下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6. （3分）实验室制备Cl2 ，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 ，下列描述正确的是（）A . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同B . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等C . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同D . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同7. （3分）总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。
河北省保定市高三上学期化学试卷及解答参考
河北省保定市化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）答案：D解析：同素异形体是指由同一种元素组成，但由于结构不同而具有不同物理性质和化学性质的不同单质。
选项A、B和C中的物质都是由同一种元素组成的不同形态的单质，而选项D中的水（H2O）和过氧化氢（H2O2）虽然都是由氢和氧元素组成，但它们是不同的化合物，因此不属于同素异形体。
2、下列物质中，不属于无机化合物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、甲烷（CH₄）D、硝酸（HNO₃）答案：C解析：无机化合物通常指的是不含碳-氢键的化合物，除了某些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐类。
甲烷（CH₄）是一种含有碳-氢键的有机化合物，因此不属于无机化合物。
其他选项水、二氧化碳和硝酸都不含碳-氢键，属于无机化合物。
3、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是同一种元素，它们的原子核内中子数相同B、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数相同C、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数和中子数都相同D、同位素是同一种元素，它们的原子核内质子数不同答案：B解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数相同）的不同原子核，而中子数可以不同。
因此，选项B正确。
选项A和C错误，因为同位素的中子数可以不同。
选项D 错误，因为同位素的中子数不同，但质子数相同。
4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳化合物都是有机物。
二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此被归类为无机物。
其他选项中的甲烷、乙醇和苯都是含有碳元素的有机物。
河北省保定市高三上学期化学第一次月考试卷
河北省保定市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 对于反应：2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2 ，下列说法中正确的是（）A . Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C . 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D . 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3. （2分）已知苯的n溴代物和m溴代物的种类数相等（m≠n），则n和m的关系是（）A . m+n=6B . m+n=4C . m+n=8D . 无法确定4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列性质的递变规律不正确的是（）A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5. （2分） (2018高二下·广东期中) 关于下列电化学装置说法正确的是（）A . 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C . 用装置③精炼铜时，d极为精铜D . 装置④中电子由Fe经导线流向Zn6. （2分） (2016高三上·江西期末) 图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A . a通入CO2 ，然后b通入NH3 ， c中放碱石灰B . a通入NH3 ，然后b入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C . b通入NH3 ，然后a通入CO2 ， c中放碱石灰D . b通入CO2 ，然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣C . 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D . 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2018·陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
河北省保定市高考化学一模考试试卷
河北省保定市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·莆田期中) 在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A . Na+B . H+C .D .2. （2分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤4. （2分）(2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 离子半径：X<Y<Z<WD . 含W的盐溶液可能呈碱性5. （2分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A . ②④⑤B . ②④C . ②③④D . ②③⑥6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓7. （2分）研究证实，放射性元素 I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（）A . 72B . 19C . 53D . 1258. （2分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。
高考化学复习河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作7．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．l mol甲分子内含有l0 mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．500mL2mo l/L葡萄糖溶液中所含分子数为N AB．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N A个电子D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：葡萄糖溶液中还有水分子，因此所含分子数大于N A，A错；Na2CO3溶液的体积不确定，因此无法确定阴离子数，B错；电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有Ag、Zn等杂质，因此阳极质量减少64g，外电路导线上不一定通过2N A个电子，C正确；5.6g铁与0.1mol氯气反应，氯气不足，以氯气的量为标准计算，0.1mol氯气转移电子数为0.2N A，D错。
考点：考查阿伏伽德罗常数。
9．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期2 c d3 a b e fA．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强10．下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－===H2O △H=-57.3kJ·mol-1B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋===2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O【答案】D【解析】试题分析：书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
河北省保定市高考化学一模试卷
河北省保定市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB . Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC . KOH＋HCl＝KCl＋H2OD . Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O3. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成4. （2分）(2017·深圳模拟) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·和平期末) 将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③6. （2分）如图实验装置中，实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C . 断开K2 ，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣7. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体二、非选择题 (共3题；共29分)8. （9分）(2016·成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1）图中的装置错误的是________；B中发生反应的化学方程式为________；D的作用是________．（2）【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是________，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式________．（3）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的方案是________，原因是________，写出解释该原因的离子方程式________．（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式________．9. （11分）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：（1）根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
保定市高考化学一模考试
2016年河北省保定市高考化学一模考试一、选择题1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10232．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体3．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z4．下列实验方案，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B 配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液C 比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用P H试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的pHD 证明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N A B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为N AC．18g的D2O与N A个﹣CH3具有相同的电子数D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1N A6．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的负极锌发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H20═MnO（OH）+OH﹣7．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2B．反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b的溫度比a可能高C．该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a 二、非选择题8．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：反应物生成物反应物生成物镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气镁和二氧化碳氧化镁和碳可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有（填字母代号）；选择装置F的目的是．（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）．（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值（填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．9．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．请回答下列问题：已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下FeS04•7H2O （NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O20℃48 75 3760℃101 88 38（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是．（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是，趁热过滤的原因是．（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是kg．（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10﹣6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10﹣9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于mol•L﹣1．（6）草酸（H z C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）a、0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）d．浓度均为0．lmol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．①则该反应的平衡常数K=．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是．（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式．（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是．A．降低温度B、增大压强同时加催化剂C、升高温度同时充入N2D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．三、选做题11．[化学一选修化学与技术]铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：（一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72﹣，至少需要亚铁离子的物质的量为mol．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净．（4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是．（5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是．（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式．12．【化学一选修物质结构与性质】氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，（1）基态磷原子的电子排布式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为．（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是．A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有个氮原子、个硼原子．（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10﹣12m），则其密度为g•cm﹣3（用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值）．13．[化学一选修有机化学基础]在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R﹣O﹣R′）R﹣X+R′﹣OH R﹣O﹣R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为．（2）第①②步反应类型分别为①②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．A．可发生氧化反应B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应C．可发生酯化反应D．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有种．（6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）1．C【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．2．C【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答．【解答】A．依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；B．该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；C．该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故C正确；D．化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误，故选C．3．B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以最高价氧化物的水化物碱性：W＞X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以最简单氧化物的稳定性：Y＜Z，故D错误；故选B．4．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL 容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L﹣1Na2CO3溶液和0．lmol•L﹣1Na z SO4溶液的pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；故选D．5．C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、醋酸晶体中不含氢离子．【解答】A、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去N A个电子，故A错误；B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol过氧化钠转移0.5N A个电子，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9N A个电子；﹣CH3含9个电子，故N A个甲基中含9N A个电子，故C正确；D、醋酸晶体中不含氢离子，为氢原子，故D错误．故选C．6．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电池的总反应：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】A．由电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；B．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；D．正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：MnO2+H2O+e ﹣═MnOOH+OH﹣，故D正确．故选D．7．A【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；B、b 曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大．【解答】A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度T1＜T2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则K值越大，故有：K1＞K2，故A正确；B、图1所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，温度变化平衡一定发生变化，图象不符合，故B错误；C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c（H+）变大，而c（OH﹣）变小，即可以由a转化为b点，故C错误；D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，导电性a＞b＞c，故D错误．故选A．8．（1）B、D为了除去空气中的氧气（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）大由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁（4）取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气．（2）根据先除杂后干燥的原理及固体加热试管必须干燥的原理可将装置进行排序．气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．【解答】（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气，故答案为：B、D；为了除去空气中的氧气；（2）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理，所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装置连接顺序是，j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a），故答案为：j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；（3）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，导致结果比理论值偏大，故答案为：大；由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁；（4）依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，故答案为：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．9．（1）除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）（2）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度（4）288.0（5）2.0×10﹣6（6）ac【考点】制备实验方案的设计．【分析】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；FeSO4•7H2O中加入硫酸铵，根据溶解度随温度的变化关系，蒸发浓缩得到硫酸亚铁与硫酸铵的结晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制备FeC2O3•xH2O，（1）由于废液中含有三价铁，Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（3）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，防止亚铁离子水解和被氧化，趁热过滤是为了提高产品的纯度；（4）根据含铁元素物质的质量关系来计算；（5）在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42﹣）==10﹣3mol/L，据Ksp（CaC2O4）计算钙离子浓度；（6）0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；氢离子来自水的电离和HC2O4﹣电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），据此结合物料守恒分析．【解答】富含FeSO4的工业废液为原料生产Fe2O3和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）首先从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O，将FeSO4•7H2O配制成溶液，FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；FeSO4•7H2O中加入硫酸铵，根据溶解度随温度的变化关系，蒸发浓缩得到硫酸亚铁与硫酸铵的结晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制备FeC2O3•xH2O，（1）由于废液中含有三价铁，Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）；（2）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解；pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化，故用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的也是为了防止二价铁离子被氧化；趁热过滤是为了增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度，故答案为：防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化；增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度；（4）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以产物中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol=288000g=288.0kg，故答案为：288.0；（5）在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42﹣）==10﹣3mol/L，Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O42﹣）=2.0×10﹣9，则c（Ca2+）==2.0×10﹣6mol/L，所以CaCl2的浓度必须不低于2.0×10﹣6mol/L，故答案为：2.0×10﹣6；（6）a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c （C2O42﹣）+c（OH﹣），故a正确；b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故b错误；c．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故c正确；d．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4），故d错误；故答案为：ac．10．（1）﹣746.5（2）①270向右②CD③增大反应物的浓度，增大压强（3）CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O（4）B【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；电解原理．【分析】（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l用盖斯定律知：②×2﹣①﹣③得：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．（2）一定温度下体积为1L的密闭容器中，压强与混合气体的物质的量成正比．列出“三段式”：2NO+2CO═N2 +2CO2起始（mol）：2a+0.2 2a+0.1 0 0转化（mol）：2a 2a a 2a平衡（mol）：0.2 0.1 a 2a依题意得：0.2+0.1+a+2a=0.8（2a+0.2+2a+0.1）解得：a=0.3①该反应的平衡常数K===270，保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO时，使容器内的压强增大，平衡向气体计量数小的方向移动，即向右移动．②A．v生成（CO2）是向正反应方向，v消耗（CO）也是向正反应方向，不能达到平衡状态；B．由ρ（混合气体）=m（混合气体）/v知，密闭容器中m（混合气体）和v都不变，比值不变，即ρ（混不变，故密度不再改变不能达到平衡状态；C．由M（混合气体）=m（混合气体）/n（混合气体），密闭合气体）容器中m（混合气体）不变，n（混合气体），向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故平均相对分子质量不再改变，平衡不移动，能达到平衡状态；D．NO、CO、N2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变，能达到平衡状态；E．单位时间内生成2nmol碳氧双键即生成nmol的CO2，反应向正反应方向，同时消耗nmolN≡N即消耗nmolN2反应向逆反应方向，但不与物质计量数成正比，故不能达到平衡状态．选C，D；③根据图象知，改变某一外界条件，平衡向正反应方向移动，可增大反应物的浓度，也可增大压强．（3）阳极发生是失电子的一极为CO，CO失电子后为CO2在KOH电解质溶液中最终生成CO32﹣，电极反应式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；（4）提高该反应的速率可以增大压强或升高温度，提高NO的转化率应使平衡向正反应方向移动．A降低温度降低了反应的速率；B增大压强使平衡向正反应方向移动同时加催化剂提高该反应的速率；C、升高温度提高该反应的速率，同时充入N2使反应向逆反应方向移动；D、及时将CO2和N2从反应体系中移走压强降低，降低了反应的速率．【解答】（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l，用盖斯定律知：②×2﹣①﹣③得：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．故答案为：﹣746.5；（2）列出“三段式”：2NO+2CO═N2 +2CO2起始（mol）：2a+0.2 2a+0.1 0 0转化（mol）：2a 2a a 2a平衡（mol）：0.2 0.1 a 2a依题意得：0.2+0.1+a+2a=0.8（2a+0.2+2a+0.1）解得：a=0.3。
河北省保定市定州中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】
2015-2016学年河北省保定市定州中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用正确的是( )A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C．向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3．下列操作中正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．全部错误4．下列有关实验数据处理，正确的是( )A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%5．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A7．下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣11．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O12．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂33C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2═2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子__________mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示．①溶液A中发生的反应为__________．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为__________．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+═3Cu2++2R+yH2O．则①反应中的x=__________．②反应产物R的化学式为__________．③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为__________．18．用以下几种常见有机物填写下列空白：a．CH4b．C2H4c．C6H6d．C2H5OH e．CH3COOH（1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是__________（用序号表示）．（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为__________．（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为__________L．（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为__________g．②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为__________．③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为__________．n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是__________，ab段发生反应的离子__________，bc段发生反应的离子方程式__________．（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为__________，ab段反应的离子方程式为__________．20．（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体X的是__________（填代号）．（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．①装置B中的药品为__________．②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________、加装药品、通入气体、__________、点燃酒精灯．（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．__________．（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为__________．（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L﹣1滴定剂EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数为__________．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏__________．21．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；22（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为__________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________；其使用的最佳pH范围是__________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．2015-2016学年河北省保定市定州中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用正确的是( )A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C．向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．蒸发皿不能焙烧固体；B．容量瓶只有一个刻度；C．制取Fe（OH）2的实验中，Fe（OH）2易被氧化；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．焙烧固体应放在坩埚中进行，故A错误；B．实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，故B错误；C．制取Fe（OH）2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，故C错误；D．为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．【解答】解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A 正确；B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．3．下列操作中正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．全部错误【考点】过滤；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】①应该使用玻璃棒引流，漏斗的下端应该紧贴烧杯的内壁；②根据碘的升华及碘单质有毒分析装置正误；③量筒不能用于稀释浓硫酸，应该使用烧杯；④定容时胶头滴管不能够伸入容量瓶中．【解答】解：①过滤操作时，滤液应该使用玻璃棒引流，且漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，故①错误；②碘加热能够升华，可以通过加热除去氯化钠中的碘单质，碘单质有毒，烧杯口用盛有水的圆底烧瓶封住，使碘凝华，故②正确；③稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能够使用量取稀释，故③错误；④配制一定物质的量浓度的溶液，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故④错误；故选A．【点评】本题考查了过滤及配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，要求学生掌握常见的实验操作方法及仪器的使用方法，本题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．4．下列有关实验数据处理，正确的是( )A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水有强氧化性；B．滴定管精确到0.01；C．天平的使用方法是左物右码；D．稀释前后溶质质量不变．【解答】解：A．新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，故A错误；B．滴定管的计数一般保留到0.01mL，应变为10.00mL，故B错误；C．由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以称得氯化钠固体的质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=5.0g﹣0.5g=4.5g，故C错误；D．根据稀释前后溶质质量不变，质量增加一倍，质量分数变为原来的，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、氯气的状态不明确；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、羟基不带电荷．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子的物质的量无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n===1.5mol，则含有的碳原子为1.5N A个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个；而氢氧根带一个负电荷，故1mol 氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗；B．碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层；C．分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度；D．不能除去Na+．【解答】解：A．中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，故A错误；B．由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，故B正确；C．分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，故C错误；D．不能除去Na+，无法除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和滴定、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．因H+、MnO4﹣、CH3CHO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．因H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的性质即可解答，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碘化钾中加入氯水生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小；B．加入电解质，胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物；C．盐酸为非氧化性酸；D．溶剂体积不等于溶液体积．【解答】解：A．碘化钾中加入氯水生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小，可观察到溶液分层，上层呈紫红色，故A错误；B．加入电解质，胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶液盐酸或氢氧化钠溶液，故B正确；C．加入盐酸是由于生成络合物而溶解的缘故，与盐酸的氧化性无关，盐酸为非氧化性酸，故C错误；D．溶剂体积不等于溶液体积，应加水至溶液体积为1L，故D错误．故选AB．【点评】本题考查较为综合，涉及萃取、胶体的性质以及溶液的配制等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．在加入铝粉能产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，且酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；B．无色溶液中不会存在有色离子，高锰酸根离子为有色离子；C．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化硫离子、亚硫酸根离子．【解答】解：A．在加入铝粉能产生H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，且与铝反应不会生成氢气，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．该溶液为酸性溶液中，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．11．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl完全电离；B．至中性，硫酸氢钠完全反应；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．反应生成氯化钠、氨气和水．【解答】解：A．浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl﹣，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为2Cl﹣+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂【考点】浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．【分析】A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．【解答】解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均不与氨水反应；D．二者均不溶于四氯化碳．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，不能除杂，故A错误；B．在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，故B正确；C．由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，不能除杂，故C错误；D．四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，不能除杂，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．．维生素具有还原性．3水解生成（）3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原；B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；C．铜锈的成分是碱式碳酸铜；D．铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．【解答】解：A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A正确；B．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，故B正确；C．铜锈的成分是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成二氧化碳而不是氢气，故C错误；D．铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3，含有碳酸根离子，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质、成分是解本题关键，注意胶体不带电荷，但胶粒带电荷．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2．【解答】解：A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，故A错误；B．氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、铝、铁、铜的化学性质等，注重物质性质的考查，综合性较强，但题目难度不大．16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）。
河北保定高中名校2016届高三上学期第三次阶段性考试化学试题(含答案)
河北省保定市第一中学高三上学期第三次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下 列化合物中符合上述条件的是A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 24．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 5．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 6．下列叙述中正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 37．下列说法不．正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C ．在一定温度下，向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K sp (ZnS)不变D ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法 8．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A．水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C．用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH一）=10—12 mol·L－1，下列可能大量共存的离子组是A．Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一B．Na+、NO3一、SO4 2一、I—C．Na+、HCO3—、CI一、SO42一D．Fe3+、K+、Cl一、NO3—12．下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)AA．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇C．分离CCl4和水D．吸收氨气13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
河北保定高中名校2016届高三上学期第三次阶段性考试化学试题(含答案)
河北省保定市第一中学高三上学期第三次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64命题人： 审题人：一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下 列化合物中符合上述条件的是A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 24．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 5．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 6．下列叙述中正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 37．下列说法不．正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C ．在一定温度下，向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K sp (ZnS)不变D ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法8．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A．水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C．用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH一）=10—12 mol·L－1，下列可能大量共存的离子组是A．Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一B．Na+、NO3一、SO4 2一、I—C．Na+、HCO3—、CI一、SO42一D．Fe3+、K+、Cl一、NO3—12．下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)AA．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇C．分离CCl4和水D．吸收氨气13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
河北省保定市高三化学上学期11月摸底考试试题
保定市2016届高三摸底考试化学试题本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27； Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。
下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是A．②④ B．① C．①③ D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。
河北省保定市高三上学期摸底统考(化学)word版.doc
河北省保定市高三上学期摸底统考（化学）word版本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．CH3OH C．SO2D．NH4Cl2．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反应3．化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性D．支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐4．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是（）A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无6．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（）A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB．配制500mL0.01mollL NaCl溶液，定容时仰视C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。
【版】河北省保定市高阳中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷资料
2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．解答：解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．3．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定；解答：解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B 正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；解答：解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D 错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．分析：A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．解答：解：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B 错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出氨气的物质的量，再根据氨气中含有的电子数计算出3.4g氨气含有的电子数；B、根据氯气发生自身氧化还原反应的情况分析；C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算三氧化硫的体积；D、氯化铁溶液中铁离子发生水解，铁离子数目减少．解答：解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，含有电子数为0.4N A，故A错误；B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气只做氧化剂，转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移1mol电子，转移的电子数不一定都是2N A，故B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的体积，故C错误；D、500mL 1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，溶液中铁离子发生水解，数目减少，溶液中的Fe3+数小于0.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氧化硫不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．3解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A 错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O xMFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）考点：离子方程式的有关计算；根据化学式判断化合价．专题：离子反应专题．分析：含氧酸H X R04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n （OH﹣），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．解答：解：20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液中n（H X R04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（H X R04）=0.002xmol，15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH﹣）=an[M（0H）a]=0.003amol，氧酸H X R04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，令H X R04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（﹣2）=0，解得m=+（8﹣），故选C．点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，其余三种离子转化为沉淀，再加盐酸，只发生沉淀与盐酸的反应，以此来解答．解答：解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，与盐酸反应又生成铝离子，浓度不变，即镁离子转化为沉淀后，再与盐酸反应生成镁离子，则Mg2+浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则Fe2+浓度减小，Fe3+浓度增大，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2 D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成碳酸氢钙、HClO；C．物质的量比为2：2.5=4：5，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；D．电解生成Cu和氯气．解答：解：A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B 错误；C.1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2，由电子守恒可知离子反应为4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2，故C正确；D．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mLD．56mL考点：化学方程式的有关计算．分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答．解答：解：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算，难度中等．16．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．解答：解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c 点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③B．①④C．②④D．②③考点：真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．解答：解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．18．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )A．AB．BC．CD．D考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据物质的性质判断反应能否发生，C中Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3．解答：解：A、Fe FeCl3FeCl2Fe，可以一步实现，故A不符合；B、SiO2Na2SiO3 H2SiO3SiO2，故B不符合；C、Al（OH）3NaAlO2，不能一步实现生成Al2O3，Al2O3不能一步实现生成Al（OH），故C符合；3D、HNO3NO NO2HNO3，故D不符合；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质．19．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀考点：氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．分析：溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．解答：解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；。
【解析】河北省保定市2016届高三上学期摸底化学试卷(11月份) Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年河北省保定市高三（上）摸底化学试卷一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）A．②④ B．①C．①③ D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H﹣+2S042﹣+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02﹣B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042﹣完全沉淀：2 H++S042﹣+Ba2++20H﹣=BaS04↓+2H20 C．向0.1mol．L﹣l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣十OH﹣=A2﹣+H20D．向1L lmol．L﹣1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣十2Fe3++Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣9．下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L ﹣lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+02+2H20=2S+40H﹣C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣10．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：111．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、12．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I213．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）A．A B．B C．C D．D14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N﹣H键数目为6N AB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为0.1N A15．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（）A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042﹣、OH﹣、S2﹣、Mn04﹣、Fe3+、Al02﹣、C032﹣、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（）A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成17．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g18．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2﹣＞Cl﹣④高氯酸（HCl04）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④二、填空题19．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．请回答下列问题：（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为．（2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式（3）电解100mL 1mol．L﹣l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H= （假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为．（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为（不考虑水中溶解的化合物DB2）．20．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强”或“弱”）．②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为．（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”）．②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN﹣被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理．21．一种新型高效净水剂PAFC﹣﹣聚合氯化铁铝m，应用非常的广泛．（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①步骤Ⅰ中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．②步骤Ⅲ的离子方程式为．③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有．④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由是．（用离子方程式解释）22．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）．（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是．（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案．（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、．（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法．2015-2016学年河北省保定市高三（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知气体的物质的量相同，假设CO 为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，据此分析．【解答】解：A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，故A错误；B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D．含有Ne和NO2，二者的物质的量比为1：1时才符合，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成的判断，难度不大．2．下列说法错误的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．浓盐酸易挥发，见光不分解；B．浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色；C．二氧化硫能与碳酸氢钠反应；D．液溴易挥发，需液封．【解答】解：A．浓盐酸易挥发，见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故A正确；B．加入适量水，浓硝酸被稀释稀硝酸，应通入空气发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故B错误；C．二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故D正确．故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；合金的概念及其重要应用；石油的分馏产品和用途．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；B．根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；C．根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来选择合适的冶炼方法；D．化石能源是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等；不可再生能源是随其本身的转化或被人类利用而减少的能源，包括化煤、石油、天然气等；二次能源是由一次性能源直接或间接转换而来的能源：水煤气、氢能、电能、汽油、沼气．【解答】解：A．硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B正确；C．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属采用电解法冶炼制备；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼；Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错误；D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类、金属的冶炼等，难度不大，抓住分类的依据是解题的关键．4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学与环境的污染与治理，熟悉环境的污染源与治理方法是解题关键，注意相关知识的积累．5．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】碱金属的性质；元素周期表的结构及其应用；硅和二氧化硅；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、合金的熔点低硬度大；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解；C、水晶是二氧化硅的晶体；D、硅元素是两性元素位于金属和非金属的分界线处．【解答】解：A、钠与钾合金的熔点降低，钠钾合金比纯钠的熔点低，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热看是否有气体生成不能鉴别碳酸氢钠中含有纯碱，故B错误；C、水晶的成分为二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，故C错误；D、硅元素是两性元素，表现金属和非金属的性质，周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，注意掌握物质组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）A．②④ B．①C．①③ D．④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；④当NH3不足时，最终无沉淀生成【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故③正确；④当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故④错误．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，掌握基础是关键，题目难度中等．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H﹣+2S042﹣+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02﹣B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042﹣完全沉淀：2 H++S042﹣+Ba2++20H﹣=BaS04↓+2H20 C．向0.1mol．L﹣l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣十OH﹣=A2﹣+H20D．向1L lmol．L﹣1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣十2Fe3++Br2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．滴加过量Ba（OH）2溶液，漏写生成一水合氨的离子反应；B．至S042﹣完全沉淀，生成硫酸钡、水、NaOH；C.0.1mol/L的pH=l的NaHA溶液，为强酸的酸式盐；D．等物质的量Cl2，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化．【解答】解：A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++2Ba2++50H﹣+2S042﹣+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02﹣+NH3．H20，故A错误；B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042﹣完全沉淀的离子反应为H++S042﹣+Ba2++0H﹣=BaS04↓+H20，故B错误；C．向0.1mol．L﹣l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H++OH﹣=H20，故C错误；D．向1L lmol．L﹣1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2的离子反应为2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣+2Fe3++Br2，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的氢化物是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y 处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O＜F，故A错误；B．Y为F元素，氢氟酸为弱酸，故B错误；C．非金属性S＜O＜F，故氢化物中H2S的还原性最强，故C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构位置性质关系的应用、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意基础知识的积累掌握．9．下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L ﹣lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+02+2H20=2S+40H﹣C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【专题】常规题型．【分析】A、含4N A个离子的固体Na202物质的量为mol，溶于水发生反应生成氢氧化钠溶液，据此计算溶液中钠离子浓度；B、Na2S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质；C、过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应都会生成白色沉淀；D、滴加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，I﹣离子被铁离子氧化不能存在．【解答】解：A、含4N A个离子的固体Na2 02物质的量为mol，溶于水发生反应生成氢氧化钠溶液，据此计算溶液中钠离子浓度mol/L，故A错误；B、Na2S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质，2S2﹣+02+2H20=2S+40H﹣，故B正确；C、过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应都会生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别二者，故C错误；D、滴加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，I﹣离子被铁离子氧化，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，不能存在，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子性质，物质性质和检验方法，掌握物质的性质和离子检验是解题关键，题目难度中等．10．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，故B错误；C．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故C正确；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．11．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】二氧化硫的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．【分析】A、过氧化氢和二氧化硫钡高锰酸钾溶液氧化，表现了还原性；B、银和空气中氧气氧化表面变暗；C、二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氟酸反应是特性；D、离子浓度积大于等于溶度积可以沉淀；【解答】解：A、H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现出过氧化氢和二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白作用，故A错误；B、纯银器表面在空气中渐渐变暗，银和空气中氧气氧化表面变暗，发生化学腐蚀，故B正确；C、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，属于酸性氧化物，故C错误；D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生产，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于等于碳酸钡溶度积，会形成碳酸钡沉淀，不能证明溶度积常数大小，故D错误；故选B ．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硅、过氧化氢等物质性质的分析，溶度积常数和沉淀转化的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生石灰能与水反应，且为放热反应；B．滴定管不润洗，浓度会减小；C．烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．。
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保定市2016届高三摸底考试化学试题命题人：陶云张慧审题人：刘爱娟孙治国本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27；Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。
下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是A．②④B．①C．①③D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
X原子的核外电子数比Y原子少10。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n->X n->Y m-9．下列叙述正确的是A、含4N A个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L-lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S÷+40H—C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl一、I—l0．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al203+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是一3B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：111．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是12．下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+> I213.将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是14．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 N AB．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1N A15．常温时，将0.1 mol Fe(N03)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B。
充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D。
M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成。
17．在l00mL密度为1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。
则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g1 8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④1 9．（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。
请回答下列问题：(1)由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。
(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式(3)电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1 的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。
(4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____ （不考虑水中溶解的化合物DB2）。
20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为一，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。
(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl（6-n)]m，应用非常广泛。
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。
请回答下列问题：(1)①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
②步骤III的离子方程式为③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，漕加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe203，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由是（用离子方程袁等释）22．（14分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图(1) 所示装置来测定。
乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。
请回答下列问题：(1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。
实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。
(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。
(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案。