第五章第一节金属与金属矿物
人教版第五章 第一节 金属与金属矿物
目标确定： 目标确定：
依据教材的内容,教材编排意图及课标要求拟定教学目标：
1、知识与技能:知道金属的物理性质;认识常见金属与氧气.酸溶液的 反应,铁与硫酸铜溶液的反应;能识别置换反应. 2、过程与方法：通过金属应用事例了解常见金属的物理性质,通过对 金属化学实验的探究,学习利用实验认识物质的性质和变化得方 法.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点. 3、情感态度价值观：通过日常生活具体事例,认识金属材料与人类生 活和社会发展的密切关系,通过科学探究, 体验探究的乐趣激发学 生学习化学的欲望,形成和发展探究的能力.
4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2====Fe3O4 2Cu+O2===2CuO
点燃
化合反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（硫酸亚铁 浅绿色）
置换反应
单质
单质
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2
化合物 化合物
三、某些金属能与某些化合物反应
现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶 液变成浅绿色。 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 应用：工业常用于冶炼金属， 应用：工业常用于冶炼金属，是湿法冶 金的先驱。
(3)实验方案设计 实验方案设计 师：指导学生看书P115表格，看实验桌所提供金属及其他药品后提出交 流讨论内容： 1、本组要探究金属的哪条性质？ 2、实验所需的药品及仪器？ 3、探究时组内成员如何分工？ 生：交流讨论2分钟后分组汇报实验方案。 (4)进行实验及分析论证 进行实验及分析论证 生：分组展开实验，边实验，边观察，边记录，边思考。 生：实验结束后分组汇报实验现象。 师：借助大屏幕展示正确的实验现象。 生：发现问题展开质疑。(质疑的问题可能有：1为什么铁丝与酸液反 应没有看到浅绿色溶液？2为什么铝丝与酸液反应开始没冒气泡一 段时间后才冒气泡？3为什么铝丝与酸液反应看到液滴四溅？4为 什么铜丝正在灼烧时为红色而拿出后变为黑色？…)
沪教版九年级化学上册 第5章 第一节 金属与金属矿物课件
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属与盐酸反应的比较
气 泡
金属与稀盐酸反应的比较
反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产 生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动 性强弱？
结论：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与金属化合物溶液的 反应
实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜
表5—3 金属化学性质的实验记录
金属与氧 气的反应
把金属浸 入稀硫酸
铁
铝
在氧气中点燃
火星四射剧烈燃烧
有黑色物质生成
在空气中加热
表面变暗 失去金属光泽
产生气体
产生气体
铜
在空气中加热
表面发黑
无明显现象
描述三种 金属的化 学性质
从上述实验事实可以看出：镁、铝比较 活泼，铁、铜次之
镁、锌、铁、铜与盐酸 反应比较
1、地壳中含量最高的金属元素：铝
资 2、人体中含量最高的金属元素：钙
料 3、目前世界年产量最高的金属：铁
金 4、导电、导热最好的金属：银
属 5、硬度最高的金属：铬
之 最
6：熔点最高的金属：钨 7：熔点最低的金属：汞
黄金饰品中的假货常 常鱼目混珠，社会上 的不法分子时常以黄 铜（铜、锌混合物） 冒充黄金进行诈骗活 动。小明在旅游时帮 他母亲买了一枚戒指， 但他担心买到假货， 上当受骗。特请我来 帮他鉴别真假。你们 能帮我解决这难题吗？
金 现象 属
化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
稀盐酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
化学：第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)
第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。
巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。
7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途 。
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
第五章第一节金属的性质和利用分解
❖ 如：制造飞机的金属材料，需要有坚硬而 轻的特点；
❖
用于切割的金属材料，要有很大的硬
度；
❖ 白炽灯的灯丝熔点要高，保险丝的金 属材料熔点要低；
❖
❖ 纯金属很难满足各种特殊要求。因此， 人们在生产实践中制造出了由一种金属跟 其它金属（或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质----合金。
❖ 如：古代的青铜，现在应用广泛的钢和 生铁都是合金。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 H2
—点燃前需要检验纯度
现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
⑵还原性
△
H2 + CuO ==== Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 ==△== 2Fe + 3H2O
3、氢气的用途
⑴作燃料
下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属元素的名称和符号
金属 钠 镁 钾 锌 钙 ……
名称
元素 符号
Na Mg K
Zn Ca ……
金属 名称
铁铝
铜 银 金 ……
元素 符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属 吗？想一想，你会发现我们的生活离 不开铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
金属与矿物
第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物（第1课时）学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。
情感态度与价值观：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程：新课引入：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？练习和评价：一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A、Al F Ca Mg HeB、Na K P Hg CuC、Ag Cu Fe Al ZnD、Fe Cu Al Si Ca2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是（）A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
第五章第一节金属和金属矿物
现象
点 发出耀燃眼 的白光,产 生大量的
△
△
表面变 表面变黑
暗
1、镁、铁、锌、铜与氧气反 应的产物有什么共同点？
2、镁、锌、铜与氧气反应的 剧烈程度 有何不同？均属哪 种基本反应类型？
God
为什
么受
伤的
总是
我！
盐酸
Saveme！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与 反应 反应 反应 酸 反 应
把铝料制、成零铝件箔包 延展大性好
装用香铜烟、、铝糖作果等 用铁导、体铝制炊
导电性 导热好性好
金具属、的散性热质器决等定用途,用途体现性
二 常见金属的化学性质
假设： １、金属能与氧气反应 ２、金属能与酸反应
金属与氧气、酸反应
现 与象
氧化 气学 反方 应程
镁带
锌粒
铁丝
铜丝
与氧气 镁
锌粒
铜
反
应的金 属
单质 化合 单质 化合
置换反应：一种单质跟一种化合物
作用生成另一种单质和另一种化合 物的反应
判断正误，并举例说明
（1）一种单质和一种化合物 发生的反应一定属于置换反应
（2）生成一种单质和一种化 合物的反应一定属于置换反应
判断下列反应是否是置换反应: 1、 CuO+CO△ Cu+CO2
2、 Zn+H2SO4 3Z、nSO3F4e++H2O2↑点2 燃 4F、e3OC4aCO3+2HCl C5、aClF2+e+HC2uOS+OC4O2↑FeSO4+Cu
三 常见的金属矿物 下列矿石的主要成分分别是什么？
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
九年级化学 5.1 金属与金属矿物课件3
第九页，共十二页。
金属(jīnshǔ)的化学性质
1金属与氧气反应：
A铁丝 在氧气中燃烧现象 (tiě sī)
火星四射、放出热量(rèliàng)，生成黑色物质
_________3_F_e_+ __2_O_2 点燃 Fe3O4
化学方程式：________铝_表_面_颜__色_变_暗_，_失__去_金_属_光__泽 B铝在空气中加4热Al现+ 象3O__2 _加__热___2A_l_2O_3_____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
内容(nèiróng)总结
第五章 金属与矿物。第一节 金属与金属矿物。可用于制造炊具(chuī jù)，说明具有____性，。1、金属光 泽：大多数金属呈钢灰色或银白色，但铜是红色，金呈黄色。最易熔的是汞，常温下是液体。C纯铁在潮湿的 空气中容易生锈 D纯铁较软。A真空食品用铝箔长久包装 B用铝合金制作飞机的机壳。C用铝锅长时间盛放菜肴 D炸油条使用明矾。铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的_____性。铜、铁、铝都能与氧气反应。答：
第五章 金属 与矿物 (jīnshǔ)
第一节 金属 与金属 矿物 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
第一页，共十二页。
• 铜： 是一种__红__色有金属光泽的金属，质
__软__， 可用于制造(zhìzào)导线，说明具导有电_(d_ǎo_di_àn)性。 可用于制造炊具，说明具有_导_热__(d性ǎorè)， 可抽成铜丝，敲打成片，说明具有_延_展__
A C纯铁在潮湿的空气中容易生锈(shēnɡ xiù) D纯铁较软
2 家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料 柄，这说明铁具有的性质是（ ）
A铁是热的良导体 B铁是电的导体
沪教版化学-九年级上册-第五章 课题1 金属与金属矿物
《第五章第一节金属与金属矿物》教案【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：5.1金属与金属矿物【教学目标】：1、知识与技能1）知道铁、铜、铝三种金属的物理性质；2）了解几种常见的金属矿物，并能通过类比推知大多数金属的共性。
2、过程和方法：通过联想，通过动手、观察现象，思考去解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过对铁、铜、铝性质的探究，提高学生自己动手实验的能力；培养观察思考并去类比推理的能力。
【教学重点】：铁、铜、铝三种金属的性质。
【教学难点】：金属的共性。
◆课前预习1．比较铁、铝、铜与氧气的反应：2．比较铁、铝、铜与酸的反应：3．实验室制取氢气的化学方程式：____________________________，选用锌而不用铁或铝的原因是：________________________________________________________。
选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是_______________________________________________。
4．铁浸入硫酸铜溶液中的现象是：_________________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
5．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如________、__________、____________等）以单质存在外，其余大多数以____________存在于矿石中。
6．铁的矿石有赤铁矿（主要成分为___________）、磁铁矿（主要成分为____________）、菱铁矿（主要成分为____________）和_________等。
7．置换反应是_______________________________________________________________。
金属与矿物
合作探究：
1、在常温下或在加热的条件下，铝、铁、铜反应的化学方程式是什么？
2、铜、铁和铝是不是盒稀硫酸或稀盐酸反应，如果反应，那方程式是什么？
3、什么叫置换反应？举出两个例子
展示反馈
拓展延伸：
铁的矿物主要是什么？铜的矿物又是什么？铝的矿物呢？
第五章金属与矿物
12月2周
第一节金属与金属矿物
学习目标：1、了解金属的物理性质特征，能区分常见的金属和非金属。2、知道常见的金属与氧气，酸的反应。3、知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。4、通过对金属性质的实验探究学习利用认识物质的性质和变化的方法。
学习重点：知道一些常见的金属矿物的主要化学成分
难点：通过对金属性质的ຫໍສະໝຸດ 验探究学习利用认识物质的性质和变化的方法。
九年级化学第五章 金属与金属矿物上海科技版知识精讲
九年级化学第五章金属与金属矿物某某科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章第一节金属与金属矿物二. 教学目标1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；3、知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；4、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；并初步形成物质的性质决定物质用途的观念；5、了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
重点：金属的物理性质和化学性质。
难点：1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
三. 具体内容金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
各种各样的金属大多是通过冶炼金属矿物得到的。
要合理开发利用金属矿物资源，需要了解各种金属的性质和各类金属矿物。
1、探究金属的物理性质从常见金属的用途来总结出金属的物理性质。
（1）具有金属光泽，除Au（黄色）Cu（紫红色）Pb（灰蓝色）Cs（淡黄色）Zn（青白色）等外，一般都是银白色；（2）大多数具有的导热性和导电性；（3）大多数具有延展性；（4）硬度一般较大，但不同的金属有很大差别；（5）熔点一般较高，但熔点的高低差别也很大；（6）大多数金属密度较大，极少数密度比水小。
2、探究金属的化学性质通过观察铁、铝、铜与氧气、与稀硫酸反应的现象，可知铁、铝、铜能与氧气反应；铁、铝能与稀硫酸反应，而铜不能；金属的活泼性不同，活泼性铝>铁>铜。
化学性质：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
金属与氧气反应现象与反应条件4Al+3O22Al2O3铝的银白色金属光泽消失，表面逐渐变暗。
此反应在常温下就可进行。
常温，在干燥的空气中很难反应。
铁在纯氧中点燃，剧3Fe+2O2Fe3O4烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
常温，在干燥的空气中很难反应。
在空气中加热，红色2Cu+O22CuO的铜表面逐渐变黑。
金属和金属矿物说课稿
金属和金属矿物说课稿
《金属和金属矿物》说课稿
一、教材分析
从知识结构来说：金属对学生来说是一种比较熟悉的物质，教材把它放在九年级化学上册第五章第一节课，是学生对学习物质组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验的基础上安排本节课的学习。
为进一步培养学生应用化学用语描述物质的性质和变化、学习和运用探究性学习的方法提供事实材料，是教材编写的成功之处。
本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——金属材料的应用入手，引出金属的物理性质，进一步通过实验探究金属的化学性质，最后总结出置换反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律。
从能力培养来说：从看图认识金属材料的应用开始，到观察各种金属的颜色、状态，到观察铁、铝、铜在与氧气、稀硫酸反应的现象，可以说教材深入浅出，为下册学习酸碱盐的学习提供了一个合理的思维模式。
从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。
二、学情分析
学生经过半个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开。
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河河网网中中学学九九年年级级教教学学案案
科目： 化学 课 题： 第一节金属与金属矿物
课时：第1课时 制作人： 嵇学飞 审核人：
班级： 姓名： 【学习目标】：1、了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质 2、能判断基本反应类型（置换反应） 3、知道常见金属矿物的主要化学成分 【重点难点】： 重点：金属的化学性质 难点：金属的化学性质 【预习展示】
1、金属在生活、生产中的应用十分广泛，请与同学们交流讨论，总结金属的主要物理性质。
2、常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的 ，从而防止铝进一步 。
该反应的化学方程式为 。
3、铜在常温下与空气中氧气很缓慢，但加热时反应较快，固体会由 色
色，反应的化学方程式为 。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由 色变为 。
4、置换反应是指 。
5、铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到 、 的表面有气泡产生， 的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式 ； 。
6、光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型属于 反应。
【课堂探讨】
探究点一：以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探究。
（1)观察它们的颜色和光泽。
（2）感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
（3）试试不同金属片昌否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
（4）用电池和小灯泡等试试它们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
（4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
实验 现象 说明金属具有的物理性质
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五
探究点二：金属的化学性质
问题1：实验探究：金属与氧气的反应
分别将铁片、铝片、铜片或铜丝的表面用砂纸打磨光亮，放在空气中一段时间（提前一周进
整洁 等第 日期
行实验），另取铁片、铝片、铜片用砂纸打磨光亮后，在氧气或空气中点燃或加热，观察实验现象，并完成下表。
常温时现象（空气中）点燃或加热时现象化学方程式
铁片
铝片
铜片
问题2：实验探究：锌、铁、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应
分别将锌、铁、镁、铝放入四支试管中，各倒入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察并记录实验的现象，根据现象写出反应的化学方程式。
问题3：实验探究：铁与硫酸铜溶液反应：把铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，根据现象推测发生了什么反应，写出反应的化学方程式。
问题4：结合问题2和3中发生反应的化学方程式思考什么是置换反应？
【学后检测】
1．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于反应。
2．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、
、。
3．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。
写出该反应的化学方程式
，该反应的反应类型是反应。
4．铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性。
5．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；
6．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由为。