2019-2020年高三毕业班联考化学试题 含答案

2019-2020年高三毕业班联考化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电精炼⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列有关化学用语表示正确的是A. CO 2分子比例模型：B. S 2－的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. HCN分子的结构式：H－C≡N4．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+B.无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣C. 室温下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH56．xx 诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。

以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。

下列说法正确的是A ．异胡薄荷醇的分子式为C 10H 12OB ．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解 的方法提高其浸取率C ．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂D ．异胡薄荷醇可发生消去反应7．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．肥皂水能使酚酞试液变红：C 17H 35COO －＋H 2OC 17H 35COOH ＋OH －C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD ．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO 2： ＋ 2CO 2 ＋ 2H 2O → ＋ 2HCO 3-8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图示。

已知X 的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 A ． X 分别与Y 、Z 形成的化合物中化学键类型相同 B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强 C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)9．向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则 通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是10．下列操作或装置能达到实验目的的是11．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是HO11步反应O O O O异胡薄荷醇青蒿素A．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB．25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC．标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD．在反应：Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2N A12．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫酸铝溶液与氨水③二氧化碳气体与苯酚钠溶液④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. ②③⑥B. ①③⑥C. ②④D. ③⑤14．下列关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+ ) >c(CH3COO -)C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl) 15.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L －1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C. 图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D. 图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

16.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H++ 2e－= H2↑D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（甲）XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤B．①③C．①②D．②③18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为A. 0.3molB. 0.4molC. 0.5molD. 0.6mol第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、非选择题：19（1）B在周期表中的位置，C离子的结构示意图。

（2）D的最低价含氧酸的电子式。

（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式。

（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。

该反应的化学方程式：__________________ ；（5）仅由A 、B 、E 组成的一种生活中的常用盐，其中A 的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为 。

（6）A 的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO 2 得溶液X ，X 中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：①X 溶液中溶质的化学式________ _________。

②当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为___ __mL （标准状况）。

20．（16分）已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：硝基还原为氨基:下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A （含两个甲基）与苯为原料合成L （相对质量不超过200）的过程，其中F 在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H 和G 。

（1）写出反应的反应类型：④_________________ ⑥__________________ （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：① ，⑤ ；（3）J 中所含官能团的名称 ， 。

（4）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A 命名： ；写出物质L的结构简式：。

（5）写出下列反应的化学方程式：C → D：。

D与新制的Cu(OH)2 。

F→G ：。

（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：。

i. 能发生水解反应ii. 分子中只含有两个甲基iii. 不含环状结构21．（18分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．2沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

该温度下K sp（AgNO2）=2×10﹣8；K sp（AgCl）=1.8×10﹣10则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K= （计算结果写成分数）(二）实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。