2017-2018学年高一化学12月月考模拟练习试题

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精选2017_2018学年高一化学12月月考试题

宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高一年级12月月考化学试题满分：100分限时：90分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27p:31 S:32 Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列金属表面自然形成致密氧化层能保护内部金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al2．下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（）A．稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B．蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、雾、铁、石膏D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠3.下列反应，其产物的颜色按：红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④4.下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol5.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B．具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应C．反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；则氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．NaOH溶液滴入醋酸中8．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体 B．配制0．1mol/L盐酸 C．干燥氧气 D．检验K2CO3中K元素9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．所含氧元素的化合价均为－210．有NaCl、MgCl 2 、FeCl 2 、FeCl 3 、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )A. NaOH溶液B. 盐酸C.氨水D.AgNO 3 溶液11．某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．K+、Na +、Cl－、SO4－12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是（）A．NaHCO3溶液[Na2CO3]：用CO2气体 B．Mg粉[Al]：用NaOH溶液C．CO2气体[H2O]：用碱石灰 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）14.下列叙述中正确的是（）A．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物都是碱性氧化物D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物15．下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂16．下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和HCl D．Na2CO3和HCl17.下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O18. 为了检验某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w2－53w131w1B.84（w1－w2）31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括5大题，共46分）19. (11分)下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________；（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f”或“g”）．（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是。

整合高中化学必修1 2017-2018学年度12月月考试卷2 精

鲁科版必修1 2017-2018学年度12月月考试卷2 1．下列实验操作能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D2．下列化学实验事实及其结论都正确的是3．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。

下列说法正确的是（）A. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C. 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D. 实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O +Fe(OH)3↓B. 向溴水中通入SO2：Br2+ SO2+2H2O = SO42-+2H+ +2HBrC. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）① NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ NaA. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③D. 全部6．将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）A. 5.10B. 8.50C. 9.35D. 11.487．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）A. AB. BC. CD. D8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－9．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A. 氯化钙和硝酸钡的混合液B. 稀的水玻璃C. 偏铝酸钠溶液D. 碳酸钠饱和溶液10．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. x=6C. 易溶于强酸和强碱D. 性质稳定，不易脱色11．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

整合高中化学必修1 2017-2018学年度12月月考试卷1 精

鲁科版必修1 2017-2018学年度12月月考试卷11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A. 试剂X可以是硫酸B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁C. 图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法D. 反应②的离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-2．将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 4mol/LHClB. 4 mol/LHNO3C. 8 mol/LNaOHD. 18 mol/LH2SO43．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B. SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒4．已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。

下列叙述正确的是①X可能是铝或硅②X可能是原子晶体或金属晶体③W一定是两性物质④W晶体的熔点很高A. ①②③B. ①②④C. 只有③D. ③④5．下列说法正确的是（）A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈6．己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。

某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+D. 溶液中可能含有SO32-7．化学与人类社会的生活、生产密切相关。

[推荐学习]2017-2018学年高一化学12月月考试题

-3 高 2017 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Mg-24Al-27Fe-56 Cu-645．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)（）A ．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3N AB ．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 N AC ．将 100 mL 0.1 mol ·L －1FeCl 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01N A第 I 卷（选择题，共 40 分）D ．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl－个数为 N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（）A ．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B ．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针C ．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D ．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下情况，采用的措施正确的是（）A ．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C ．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D ．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 3. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．CO ——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物 B ．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C ．NaHSO 4——一元酸 BaSO 4——电解质 D ．烧碱——碱氢硫酸——酸4．下列实验操作能达到目的的是（） A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液一定会变浑浊 9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH 10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分离碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3 +2Al （OH ）3↓C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习4-312．下列有关离子的检验正确的是（）A．某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2＋A． +1 B． +2 C． +3 D． +419．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO证明含Cl－溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+3+2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO32- 20．某溶液可能含有Fe 、Al 、Fe 、Mg 、Cu 、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）13．为鉴别出相同物质的量浓度K2CO3 和NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢体白色沉淀白色沉淀C．各取等体积溶液，分别滴加Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A．用小烧杯称取一定质量的NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D．质量分数为60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于30%15．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）︰在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入NaOH 的量有右图关系。

2017_2018学年高一化学12月月考试题(2)

说明：1．本试卷共38题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。

2．附加题为选做题，考生可根据自己实际情况完成。

3．可能用到的相对原子质量为：H：1C：12O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。

每小题只有一个选项正确）1．钠长期放置在空气中，最终会变为A．Na2OB．Na2O2 C．Na2CO3D．NaHCO32．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋 B．烧开水C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤5．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。

对该现象的说法错误的是A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是A．氨水B．AgNO3溶液C． NaCl溶液D．NaOH溶液7．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A． 1︰1 B． 1︰3 C． 3︰1 D． 1︰28．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠9．一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是A．溶液中Na+浓度不变，有氧气生成B．溶液中OH-浓度增大，有氢气放出C．溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大D．溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少10．如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火，火树银花映红了西湖，惊艳世界。

b4版2017新高一化学12月月考试题及答案

高一化学2017～2018学年度第一学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共65分）每小题只有一个选项符合题意。

（25个小题，1-10每题2分，11-15每题3分）1．空气污染已成为人类生存的重大威胁，下列气体不会．．造成空气污染的是A．Cl2 B． N2C．NO2D． SO22．下列气体不能．．用浓H2SO4干燥的是A．SO2 B．CO2C．NH3D．HC13. 实验室某试剂瓶上有如下标志：该标志的含义是A．自燃物品、有毒B．腐蚀品、有毒C．爆炸性、腐蚀品D．腐蚀品、氧化剂4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。

下列关于浓硝酸性质的描述不．正确．．的是A．难挥发 B．能溶于水 C．能与碳反应 D．能与氨气反应5．氯水中具有杀菌消毒、漂白作用的微粒是A．Cl2B．H+ C． Cl- D．HClO6． NaHCO3在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO3的说法不正确．．．的是A．是一种钠盐 B．是一种酸式盐C．水溶液显酸性 D．是一种电解质7．常温下，下列物质属于电解质但不．能．导电的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠 D．稀硫酸溶液8．下列试剂放置在空气中不易．．变质的是A．NaCl B．Na2O2C．FeCl2D．Na2SO39.下列物质不能．．由氯气与单质直接化合制得的是A．HCl B．FeCl2 C．CuCl2D．NaCl10．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。

下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是A．H2O和Li2O B．NH3和Li3N C．C2H2和Li2C2D．H2CO3和Li2CO3 11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A．石墨 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 水银12．当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是①氯化钠溶液② CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(O H)3胶体，A．①② B．②③ C．③④ D．②④13．除去下列物质中的杂质所用的方法或试剂不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用盐酸除去氧化铁中的氧化铝 D．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 14．下列关于事故的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，迅速撤离C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖，不能用CO2灭火。

人教版高中化学必修一12月月考试题(带答案)

红兴隆管理局第一高级中学 2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．——酸性氧化物 ——碱性氧化物B ．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C ．烧碱——碱硫化氢——酸D ．4——一元酸 4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A ．只含有＋B ．一定含有＋，可能含有K＋C ．既含有＋，又含有K ＋D ．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O 2既可作呼吸面具中O 2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂 A ． ①②③⑤ B．①②③ C．①②④D ．①②③④⑤ 5. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4④标准状况下，22.4L 水中分子数为⑤46g 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3 A ．①②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B ．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C ．用平行光照射溶液和()3胶体时，均产生丁达尔效应D ．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象 7. 下列电离方程式不正确的是（） A ．H 242H ＋＋42-B ．＋＋3- C ．232＋＋32-D ．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．2+、、、3-B ．、、3-、3-C ．、2+、、3-D ．、、2-、42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

2017_2018学年高一化学12月月考试题

1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。

2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。

3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分,共50分）1．下列物品主要成分属于硅酸盐的是( )A. 电脑芯片B. 门窗玻璃C. 水晶灯具D. 玛瑙首饰2．雾属于下列分散系中的 ( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( )A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定4．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．C→CO B．Na→Na2O2 C．SiO2→H2SiO3D．Fe→FeCl25．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．小苏打是面包发酵粉的主要成分 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．生石灰用作食品抗氧剂6．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性7．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 ( )A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．溶液变成红色 D．无变化8．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液9．下列物质分类完全正确的一组是( )10①Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2固体④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．②④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．①④⑤11．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）A、CaCl2和Na2CO3B、稀硫酸和Na2CO3C、Ba(OH)2和稀硫酸D、AlCl3和稀氨水12．下列叙述正确的是 ( )A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－314．设N A为阿伏加德罗常数的值。

教育最新K122017-2018学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)

浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于A. 碱性氧化物B. 有机物C. 含氧酸盐D. 酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，答案选B。

考点：考查有机物、无机物的判断。

2. 35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同．．的是A. 核内质子数B. 核外电子层数C. 核内中子数D. 核外电子数【答案】D【解析】试题分析：A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B.氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C.根据核内中子数=质量数-核内质子数，两微粒的质量数相同，质子数也相同，则核内中子数也相同，C项不符；D.氯原子核外有17个电子，而Cl－核外有18个电子，D项符合；答案选D。

考点：考查微粒中质子数、中子数和质量数之间的关系。

3. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是A. B.C. D.【答案】A【解析】试题分析：A.试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热，A项正确；B.分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误；C.蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D.量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。

考点：考查实验室常见仪器的使用。

4. 在下列反应中，HCl作还原剂的是A. NaOH + HCl ＝ NaCl + H2OB. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C. MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O【答案】C【解析】A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，HCl 作氧化剂；C项，Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；答案选C。

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内蒙古××市第四中学2017-2018学年高一化学12月月考模拟练习试
题
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合要求）
1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
2、摩尔是（）
A、表示物质的数量单位
B、表示物质的质量单位
C、表示物质的量的单位
D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位
3、下列物质里含氢原子数最多的是（）
A、1 mol H2
B、0.5molNH3
C、6.02×1023个的CH4分子
D、0.3molH3PO4
4、下列叙述正确的是（）
A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L
B、NaOH的摩尔质量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为
1 mol·L－1
D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
5、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意规格，572g
D、500mL，286g
6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）
A、1：2：3
B、1：1：1
C、3：2：1
D、3：4：3
7、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、置换反应
8、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）
A、常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为N A
B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A
C、标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N A
9、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（）
A、KNO3溶液
B、稀H2SO4
C、NaOH溶液
D、Na2SO4溶液
10、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A、胶体粒子直径在1～100nm之间
B、胶体粒子带电荷
C、胶体粒子不能穿过半透膜
D、胶体粒子能够发生聚沉
11、下列电离方程式错误的是（）
A、NaHCO3 == Na++HCO3-
B、K2CO3 == K2++ CO32-
C、MgCl2 == Mg2++2Cl-
D、Ba(OH)2 == Ba2++2OH-
12、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
13、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A、CO＋H2O==CO2＋H2
B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
14、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2；可以判断正确的是（）
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行
D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
15、反应3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）。

A、1∶1
B、1∶2
C、3∶1
D、2∶1
16、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们的体积之比为1∶1
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A、①④⑤
B、②③⑤
C、①②④⑤
D、①②③④⑤
17、在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a、CO2；b、O2；c、N2；d、CH4。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A、c＞d＞b＞a
B、b＞a＞d＞c
C、a＞b＞c＞d
D、d＞c＞a＞b
18、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO2－
4的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为()
A、0.1 mol/L
B、0.15 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.2 mol/L
19、在一定条件下，RO3n－和氟气发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( )
A、＋4
B、＋5
C、＋6
D、＋7
20、标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为
d g mL，则此溶液的物质的量浓度（mol L）为（）
A、
Vd
MV2240
+
B、
1000Vd
MV2240
+
C、1000VdM
MV2240
+
D、()
MV
22.4V0.1d
+
二、非选择题
21、(20分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。

(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL。

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和。

(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取g CuSO4·5H2O。