江苏省盐城市时杨中学高三化学 化学平衡的移动复习导学案(无答案)
江苏省盐城市时杨中学2018届高三化学一轮复习导学案(无答案)铵盐 硝酸
矫正、归纳
三、氢氧化钠
1、俗名
3、化学性质
金属单质(Al)
非金属单质(Cl2)
金属氧化物(Al2O3)
非金属氧化物(SO2)
铵盐（NH4Cl）
四、碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）的比较（完成下表）
矫正、归纳
【巩固练习】
1、某溶液中含有HCO 、SO 、CO 、CH3COO－4种阴离子，向
其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的
矫正、归纳
【我的疑问】
【合作探究】
实验室如何保存少量钠，为什么？
【课堂检测】ห้องสมุดไป่ตู้
1、1、下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应
物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2B．NaOH和NaHCO3
C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl
2、下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO ＋OH－===CO ＋H2O
3、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
《铵盐硝酸》导学案
编制：陈伟审核：陈伟批准：
【学习目标】
1、了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、了解钠的重要化合物的性质和用途。
【重点难点】
钠及其化合物的化学性质。
【问题引思】
一、钠的性质、制备与用途
《电化学》(无答案)-江苏省盐城市时杨中学高三化学复习导学案
《电化学》导学案编制：审核：批准：【学习目标】要掌握原电池、电解池的原理及应用：电极的判断，电子、电流、离子流向，电极反应式的书写。
【重点难点】电极反应式的书写【预习提问】一、原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。
电子移动方向：负极→外电路→正极。
电流方向：正极→负极离子移动方向：阳离子→正极；阴离子→负极。
二、电解池1．概念：把电能转化为化学能的装置。
2. 电子和离子移动方向①电子：从电源的负极→阴极；从电解池的阳极→正极。
②离子：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
[来源:Z,xx,]3．分析电解过程的思维顺序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极（除Pt、A u、石墨）。
(2)找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极： Ag＋>Cu2＋>H＋阳极：活性电极> Cl－>O H－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要遵循电荷守恒和原子守恒。
(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
[我的疑问] 备注【讨论解问】1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O=点燃=======通电=======电解========催化剂△3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－第1题图第2题图2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如上。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动3.铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
化学第四章 第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动
化学第四章第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动教学目标1、理解影响平衡移动的因素，并能运用结论进行简单判断。
2、掌握影响化学平衡的因素，并能用实验加以说明。
复习回顾1、可逆反应的最终结果------达到状态。
2、化学平衡状态的特征：、、、、。
其中的“变”是指：如果影响化学平衡的条件发生变化，使正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，，反应又达到新的平衡，像这样因，叫做化学平衡的移动。
课堂学习（阅读课本P69-P71，完成下列问题）一、化学平衡移动：1、定义：。
⒉从定义可以看出：⑴化学平衡移动的研究对象------ 的可逆反应。
⑵引起化学平衡移动的本质原因------ 。
⑶化学平衡发生移动的标志-------- 不再相等。
⑷化学平衡移动的方式有和。
1二、影响化学平衡移动的条件：1、浓度的影响：阅读【实验4-3】现象是溶液混合后呈现色。
试管“1”和试管“2”中红色。
反应方程式为：离子方程式为：结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，会使化学平衡向方向移动；若再将试管3中的溶液一分为二，向其中的一个试管中滴入NaOH溶液，会发现滴入NaOH溶液后颜色变浅，原因是：滴入NaOH溶液后会发生反应，相当于减小了反应物的浓度，使化学平衡移动；同理可以得出：增大生成物的浓度，化学平衡移动；减小生成物的浓度，化学平衡移动。
小结浓度对化学平衡移动的影响是：。
注意：由于固体一般不考虑化学反应速率，因此增加或减少固体的量，对化学平衡无影响。
2应用：在工业上制硫酸的过程中，会发生2SO2 + O2 2SO3的反应中，往往要通入过量的O2，目的就是增大的浓度，促使化学平衡移动，以提高SO2的利用率。
2、压强对化学平衡的影响：实验：用注射器吸入一定体积的NO2和N2O4混合气体，然后用橡皮管将细管端加以封闭，反复推拉活塞，会发生的反应，当活塞往外拉时，混合气体的颜色，原因是；当活塞往里推时，混合气体颜色先，原因是。
第三节-化学平衡移动(1)导学案
第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
高三化学 课时11 化学平衡状态复习学案
江苏省响水中学高三化学 课时11 化学平衡状态复习学案学习目标（1）理解可逆反应、化学平衡状态的定义（2）掌握化学平衡的特征，学会判断化学反应是否达到平衡。
预习案【自主学习】1、什么是可逆反应？请举例并写出相应的反应方程式。
2、a ：画出某个可逆反应的反应物和生成物的浓度随时间变化曲线；b ：画出某个可逆反应的正、逆反应速率随时间变化曲线。
3、可逆反应达到化学平衡状态时有哪些特征？探究案【探究学习】探究1 化学平衡状态的判断：本质标志4、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N 2+3H 3。
该反应达到平衡的标志是________________A ．3vH 2(正)=2vNH 3(逆)B ．单位时间生成m mol N 2的同时生成3m mol H 2C ．单位时间内N-H 键的形成和断开的数目相等D ．vN 2(正)=2vNH 3(正)E ．N 2、H 2、NH 3各物质浓度不再随时间而变化F ．N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2探究2 化学平衡状态的判断：特殊标志① 反应前后气体分子总数不变的5、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应2(g)+I 2(g)证明反应已达平衡的是A ．单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolHIB ．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C ．分子百分含量HI%=I 2%D ．速率v(H 2)=v(I 2)=v(HI)/2E ．c(HI)∶c(H 2) ∶c(I 2)=2 ∶1 ∶1F ．混合气体的压强不再变化G ．混合气体的平均分子质量不再发生变化浓度 时间 速率 时间H．混合气体的颜色不再变化I．混合气体的密度不再变化总结：对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应可作为反应是否达到平衡的标志。
②反应前后气体分子总数改变的6、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应2NO2(红棕色2O4证明反应已达到平衡状态的是__A．容器内压强不再变化B．N2O4浓度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气体的颜色不再变化E．混合气体的密度不再变化总结：对于反应前后气体分子总数改变的可逆反应可作为反应是否达到平衡的标志。
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版
江苏省盐城中学高三化学总复习化学平衡教学案【高考新要求】1、了解化学反应速率的概念及表示方法，理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。
2、了解化学反应的可逆性。
3、理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
4、理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。
第一节化学反应速率一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少．．或生成物浓度的增加．．来表示。
（固体和纯液体的浓度视为常数）公式：v = △c /△t = △n /（V·△t）或v =△n /△t 单位：mol /（L·min）或mol /（L·s）2、注意：①化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。
②同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同，但都表示同一反应的化学反应速率，故意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。
aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，v (A):v (B):v (C):v (D) = a:b:c:d③化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率，不是即时速率。
在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。
④无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。
⑤研究对象是：所有反应。
例1：在2L密闭容器发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s)，则10s后，容器中的B的物质的量是 mol。
例2：甲、乙两容器在1min内反应物A各减少了4mol、2mol，问哪个容器中反应速率大？例3：判断 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反应中v (Fe):v (HCl) = 1:2 是否正确？二、影响化学反应速率的因素1、内因（本质原因）——反应物本身的性质化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。
江苏省盐城市时杨中学高三化学 化学反应的方向和限度
化学反应的方向和限度复习导学案（无答案）【学习目标】1.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。
2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
3.理解化学平衡的定义。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
【问题情境】考点十三化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量_______得也________，反应越________。
可见，__________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。
大多数自发反应有趋向于体系_______增大的倾向。
(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。
知识点二可逆反应和化学平衡1．可逆反应________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。
2．化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。
(2)平衡特点备注注意：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。
知识点三化学平衡常数1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到___________时，生成物_________________与反应物_______________的比值是一个常数，用符号________表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)ƒpC(g)＋qD(g)，K＝________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
江苏省盐城市时杨中学高三化学一轮复习导学案-溶液的配制及分析2
编制:陈玉金审核：王正义批准：
【学习目标】
1．进一步巩固物质的量浓度的概念；
2．使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【问题情境】
1．配制100ml 0。1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
多少克？配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/ml的浓硫酸(98%硫酸）多少毫升？
2．某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案,请你对其进行评价：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
3．使用托盘天平有哪些注意事项？
A．NaOH固体放在滤纸上称量
B．NaOH固体中混有Na2O杂质
C．摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线
D．有少量NaOH溶液残留在烧杯
5.下列说法正确的是（ )
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用100mL的量筒量取5。2mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．称取3。2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液
【回标反馈】
【巩固练习】
1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）
A。可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
江苏省盐城市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡
2、列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是。
A、温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
3、对于可逆反应N2+3H2 2NH3，能说明反应已达平衡的是
18O2，经过一段时间后18O中D、SO2、SO3、O2中都有
2、在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g）达到平衡
的标志是
A、C的生成速度与C的分解速度相等
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
判断化学平衡时不仅要看准题目的外界条件是恒温恒压还是恒温恒容,
还要看清楚所涉及物质的状态
以及反应方程式的化学计量数
备注
F、O2气体的物质的量浓度不变。
备注
规律：v正=v逆
（1）对同一反应而言，一种物质正反应速率，和另一物质逆反应速率的之比等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
（2）对同一反应而言，一种物质正方向的物质的量，和另一物质逆方向的物质的量的之比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
。
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。
理解：1、任何一种物质的消耗速率等于其生成速率
2、单位时间内，任何一种物质消耗的物质的量等于其生成的物质的量）
2、各物质的浓度等保持不变……外在标志
（物质的量、质量、浓度以及百分含量都保持不变）
3、特殊标志
混合气体的总压强、总体积、总物质的量、颜色、密度、平均摩尔质量等能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态，但有时处于平衡状态，有时不平衡。
高三化学 课时14 化学平衡的移动复习学案
江苏省响水中学高三化学课时14 化学平衡的移动复习学案学习目标
1
．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2．理解浓度、温度的改变对化学平衡移动的影响。
【自主学习】
1
．正确理解化学平衡的移动：
(1)化学平衡的移动，就是改变，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。
(2)若外界条件改变，引起v正＞v逆，化学平衡向移动；v正＜v逆，化学平衡
向移动；v正＝v逆，化学平衡。
2．归纳总结化学平衡的影响因素
(1)浓度的影响
_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_____反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2) 温度的影响
在其他条件不变时，升高温度，平衡向___方向移动；降低温度，平衡向___方向移动。
【探究学习】
探究一、浓度变化对化学平衡的影响（课本P53
页活动与探究）
(1)实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色黄色
(2)实验现象及分析
(3)结论（画出对应的速率-时间图像）
B(g) c 增大反应物浓
移动方
(3)在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
这样做的根据是 探究二、温度变化对化学平衡的影响 2NO 2 N 2O 4
(1)实验现象及分析
(2)画出对应的速率—时间图像
(2)已知升温，平衡向吸热方向移动，请填书本。
江苏省盐城市时杨中学高三化学一轮复习导学案：原电池工作原理
《7.2.1 原电池工作原理》导学案编制：司正权审核：批准:（2015江苏)10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A 。
反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H 2＋CO ，每消耗1molCH4转移12mol 电子B 。
电极A 上H 2参与的电极反应为:H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC 。
电池工作时，CO 32－向电极B 移动D 。
电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－【我的疑问】【自主探究】(知识梳理）典型实例：1、电极反应：(-）片（现象）：( 反应）（+）片(现象）：（反应）电池总反应：2、电极反应：（—）片（现象）: （反应）(+）片（现象)：（反应）电池总反应:【思考】装置中盐桥的作用是什么？一、原电池的定义:把叫做原电池.二、原电池的构成条件：(能自发的反应）1。
两种的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2.有溶液。
3.能形成回路。
三、原电池正负极的判断1、由组成原电池的两极材料的活泼性判断一般地，活泼的金属为极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
【思考】有没有特殊情况？请举例。
2、根据电子流动方向或电流方向判断电子流动是由极流向极，电流是由极流向极(外电路）。
（即失去电子，发生氧化反应的一极是极，得一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率大。
2、比较金属活动性强弱两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼性强3、用于金属的保护,及金属腐蚀快慢比较电解原理引起的腐蚀（阳极）>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防护措施的腐蚀（阴极）例4、【课堂检测】1．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极学必求其心得，业必贵于专精。
(江苏专用)高考化学 专题五 第3讲 化学平衡的移动学案-人教版高三全册化学学案
第3讲化学平衡的移动【2020·备考】最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
新课标要求：能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如2018年T12、T15、2017年T15、2016年T15、 2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。
预测2020年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如2018T20、2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。
考点一可逆反应与化学平衡状态[知识梳理]1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，达到“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点名师助学：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
②化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。
③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
[题组诊断]可逆反应与化学平衡状态1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1∶3∶2；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA.②④B.⑦④C.①③D.⑤⑥解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，①不选；单位时间生成a mol A为逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，不能说明达到平衡状态，②选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，③不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑤不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，⑥不选；单位时间消耗a mol A是正反应，同时生成3a mol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦不选；A正确。
江苏高考化学复习化学反应速率与化学平衡3第三单元化学平衡的移动教案
第三单元化学平衡的移动1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学平衡的移动[知识梳理]1．化学平衡移动的原因与方向(1)原因反应条件改变，引起v正≠v逆。
(2)方向①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．化学平衡移动的过程3．影响化学平衡移动的因素(1)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：1．对于一定条件下的可逆反应，甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 甲________，乙________，丙________。
(2)加压，平衡移动方向分别为甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________，乙________，丙________。
答案：(1)向左向左向右减小减小不变(2)向右不移动不移动增大不变不变2．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据反应速率的变化回答采取的措施。
t1____________；t2____________；t3____________；t4____________。
化学23《化学平衡的移动》教案(第1课时)(苏教版选修4)
教案课题：第三节化学平衡的移动(一) 授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等根本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度价值观通过从日常生活、根本化学反响事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反响之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反响与不可逆反响溶解平衡的建立开始时v〔溶解〕＞v(结晶)平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]我们已经学过许多化学反响，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转化为生成学生举例化学反响存在的限度。
物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反响的规律。
[板书]一、可逆反响与不可逆反响[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
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化学平衡的移动复习导学案（无答案）
【学习目标】
备注1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常
数进行简单的计算。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一
般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【问题情境】
知识点一化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡
的移动。
2、化学平衡移动的方向：
（1）若改变外界条件，V正＞V逆平衡向方向移动；
（2）若改变外界条件，V正= V逆平衡向移动；
（3）若改变外界条件，V正＜V逆平衡向方向移动。
知识点二外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物或者减小生成物的浓度，平衡向
方向移动，减小反应物或者增大生成物的浓度，平衡向方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
（1）对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化（△n(g)≠0）的可逆反应，
增大压强，使化学平衡向气体体积的方向移动；压强减小，使化学平衡
向气体体积的方向移动。
注意：对于反应前后气体体积无变化（△n(g)=0）的反应，改变压强平衡
移动。
3、温度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向反应的方向移动；温
度降低，化学平衡向反应的方向移动。
注意：
（1）改变温度对吸热方向的反应速率影响的幅度大。
（2）只要是升高或者降低温度，平衡一定移动。
4、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。
勒夏特列原理
(1)内容
如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。
(2)适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
【我的疑问】
【自主探究】
1、惰性气体是否影响化学平衡的移动？
2、改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？
【课堂检测】
1．(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
2．(2011·北京崇文模拟)将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)ƒ2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件，w(HI)的变化曲线
如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是( ) A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温恒压条件下，充入1 mol N 2 C ．恒容条件下，升高温度
D ．恒温恒容条件下，再充入1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)
3．(2011·常州调研)在密闭容器中发生下列反应：aA(g)ƒcC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A ．A 的转化率变小
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a<c ＋d 4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：
L(s)＋aG(g)===bR(g)。
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断( ) A ．正反应为放热反应
B ．化学方程式中的计量数a>b
C ．G 的转化率随温度升高而减小
D ．增大压强，容器内气体质量不变
5．将等物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反应： F 2(g)＋ClF(g)ƒClF 3(g) ΔH<0。
下列叙述中正确的是( )
A ．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B ．若c(F 2)∶c(ClF)∶c(ClF 3) ＝1∶1∶1, 则反应一定达到平衡状态
C ．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D ．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
【回标反馈】
【巩固练习】
1、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)中，
生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
2、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q ，在不同温度（）及压强（
）
下，产物Z 的物质的量与反应时间t 的关系如右图所示，下述判断正确的
是 C
P 1 P 2 B
P 1 P 2 C
P 1 P 2 A
P 1 P 2 D
t
t
t
t
ϕ
ϕ
ϕ
ϕ
3、已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A、正反应吸热，m+n﹥x+y
B、正反应吸热，m+n﹤x+y
C、正反应放热m+n﹥x+y
D、正反应放热，m+n﹤x+y
4、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个
可逆反应的图像为 A
5、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝2SO3并达到平衡，在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
A、等于P％
B、大于P％
C、小于P％
D、无法判断。