化学计划总结-2019年高考化学元素及其化合物易错知识点总结精品

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七大类高中化学易错知识点总结

七大类高中化学易错知识点总结高中化学是一门较为抽象和复杂的学科，学生容易犯错。

以下是七大类高中化学易错知识点的总结：1.化学符号和化学式化学符号和化学式是化学中最基本的表示方法。

学生容易混淆不同元素的符号和写错化学式。

例如，将氧的符号写成O2或O3，将二氧化碳的化学式写成CO等。

2.元素周期表和原子结构学生容易混淆元素周期表中元素的位置和性质。

例如，将氧和氮的位置对调，将金属和非金属的性质搞混。

此外，学生还容易混淆原子序数和原子量等概念。

3.化学反应和化学方程式在化学反应中，学生容易遗漏物质的状态符号、系数和符号等。

例如，写错反应物的化学式、忽略平衡符号等。

此外，学生还容易不理解化学方程式的含义和平衡过程。

4.电子结构和化学键学生容易对电子结构的理解和化学键的形成存在困惑。

例如，将共价键写成离子键，将单价电子理解为原子的价电子等。

5.氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重点和难点。

学生容易混淆氧化剂和还原剂，以及判断原子氧化态的方法。

此外，学生还容易忽略氧化还原反应的电子转移过程。

6.动力学和平衡学生容易对化学反应的速率和平衡反应的关系、速率方程和速率常数等概念存在困惑。

例如，将快慢的反应速率与化学平衡的概念混淆。

7.酸碱和溶液学生容易混淆强酸和弱酸，强碱和弱碱的特性和性质。

此外，学生还容易将物质的溶解和电离混为一谈，不理解酸碱的离子反应和酸碱中性化反应等。

为了避免这些易错知识点，学生应该重视基础知识的学习和理解。

可以通过积累实际的化学实验经验，加强对化学概念和原理的理解和应用。

此外，还可以通过做题和解析错题的方式提高对易错知识点的掌握。

高考化学知识点易错点总结

高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。

其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。

本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。

一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。

在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。

首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。

一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。

其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。

一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。

此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。

二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。

其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。

在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。

一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。

而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。

例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。

考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。

三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。

包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。

在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。

需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。

而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。

一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。

此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。

高考化学知识点易错点总结范文

高考化学知识点易错点总结范文高考化学是一门重要的科目，也是考生们备战高考的重难点之一。

化学知识点繁多，涵盖面广，所以易错点也相对较多。

下面将对高考化学知识点中的易错点进行总结，以期帮助考生们避免犯错，取得好成绩。

一、基础知识类易错点总结1. 化学元素周期表的熟悉程度不够。

元素周期表是化学中最基本、最重要的知识点之一，考生应该熟悉元素的周期规律、元素的周期表位置以及主要的元素特性等。

同时，考生还需要掌握元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子量等。

2. 元素的电子结构考点理解不准确。

电子结构是指一个原子中各个电子所占据的能级和轨道的分布情况。

考生应该了解电子的排布规则，如奥尔布规则、洪特规则等。

同时，还应注意理解电离能、电子亲和能、原子半径和电负性等与电子结构有关的概念。

3. 化学反应和方程式的书写不规范。

化学反应和方程式是化学中重要的表示方法，考生在书写化学反应时应注意平衡反应式、正确配平反应式的方法和步骤。

4. 化学键和化合物命名的掌握程度不够。

考生应该了解化学键的种类和特征，如离子键、共价键和金属键等。

在化合物命名方面，考生需要掌握离子化合物、共价化合物和有机化合物的命名规则。

5. 对化学单元的应用不熟悉。

考生在解决一些化学问题时，需要运用到一些化学单元，如摩尔、物质的量、溶液的浓度等。

需要注意掌握这些化学单元的定义、计算方法和转化关系。

二、化学反应类易错点总结1. 酸碱中和反应的理解错误。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

考生要理解酸碱反应的特点和反应机理，同时要了解常见的酸碱指示剂和酸碱指示色变范围。

2. 氧化还原反应的混淆。

氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

考生需要掌握氧化还原反应的判定条件和识别方法，同时要了解电化学的基本概念和原理。

3. 化学反应速率的理解不准确。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。

考生应该理解速率与浓度、温度、催化剂等因素之间的关系，并掌握相关的计算方法。

高考化学复习易错知识点总结

高考化学复习易错知识点总结高考化学是高考科目中的一门重点科目，也是学生们比较容易混乱的一门科目。

在学习化学的过程中，有很多的易错知识点，如果没有重点掌握和理解，就会对考生的成绩带来很大的影响。

因此，在备考高考化学时，我们需要重点复习一些易错知识点。

1. 化学方程式和电解质化学方程式是指化学反应的化学式的表达方式。

在化学学习的过程中，我们需要掌握化学方程式及其在化学反应中的作用。

在学习化学方程式时，一些学生可能会混淆反应物和生成物、电离和溶解等概念。

此外，在学习电解质时，应重点掌握正负离子的产生及其化学性质。

2. 化学平衡化学平衡在化学学习中是一个核心部分，它关系到化学反应速率和化学反应成果的产生。

在学习化学平衡时，我们需要理解化学平衡的含义、影响因素、计算方法等。

同时，在理解化学平衡时，需要注意一些复杂的反应方程式和化学平衡中物质的含量变化。

3. 能量转化和热力学化学反应中的能量转化是化学学习中一个比较重要的方面。

在学习能量转化和热力学时，需要了解化学反应中的热力学概念、热力学定律、内能变化以及热传递等方面。

需要注意的是，热力学定律等概念容易混淆，需要多加理解。

4. 化学反应速率化学反应速率是一个比较重要的概念，也是易错的一个方面。

在学习化学反应速率时，我们需要掌握反应速率和反应速率常数的概念，并了解影响反应速率的因素和计算方法。

综上所述，以上是高考化学复习中易错知识点的总结，掌握这些知识点对于备考高考化学具有重要的作用。

在复习时，需要注意对每个知识点的细节和理解，避免简单印象和机械记忆，加强重点难点复习，不断练习提高，才能够在高考中取得优异的成绩。

高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结

高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。

要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。

2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。

要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。

3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。

要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。

4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。

要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。

5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。

要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。

6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。

要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。

7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。

要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。

8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。

要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。

9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。

要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。

要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。

高考化学易错点总结

高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。

通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。

下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。

一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。

2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。

3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。

二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。

2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。

三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。

2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。

四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。

2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。

五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。

2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。

高中化学教材易错易混知识点总结

高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。

本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。

化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。

易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。

建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。

化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。

建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。

间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。

主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。

建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。

化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。

建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。

总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。

建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。

这样才能在考试中少犯错误。

2019年高考化学知识点总结

2019年高考化学知识点总结目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )前言经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。

但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。

现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。

但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。

只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。

这也是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。

在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。

笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。

课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。

做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。

要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

化学计划总结-2019年高考化学基本概念总结归纳精品

2019年高考化学基本概念总结归纳1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

高中化学易错知识点总结

高中化学易错知识点总结高中化学是一门基础科学课程，涵盖了许多重要的知识点。

然而，由于其抽象性和复杂性，很多学生在学习中容易犯错。

在这篇文章中，我们将总结一些高中化学学习中常见的易错知识点。

1. 元素符号和元素周期表化学中使用的元素符号是代表化学元素的简写形式，如H代表氢，Na代表钠等。

然而，在记忆元素符号时容易混淆，例如混淆碳(C)和氧(O)、氧(O)和氮(N)的符号。

为了避免这种错误，学生应通过不断练习和复习来熟悉元素符号。

另外，学生应了解元素周期表的结构和相关规则。

元素周期表按照原子序数排列，具有周期性的特点。

在掌握周期表时，重点掌握主族元素和周期关系。

理解元素周期表的布局和规律有助于学生更好地理解元素及其化学性质。

2. 化学方程式的平衡化学方程式是化学变化过程的描述，由于物质的质量守恒定律，化学方程式在化学反应中必须平衡。

然而，经常有学生在平衡化学方程式时出错。

首先，需要正确识别反应物和生成物，明确每个物质的化学式。

然后，通过调整系数来平衡方程式，以保持原子数目的平衡。

学生应该通过大量的练习来加强平衡化学方程式的能力，并注意到方程式中不会改变原子种类，只改变原子数目。

3. 酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是酸和碱反应形成盐和水的过程。

在这个过程中，酸和碱的摩尔比必须满足化学方程式中的化学计量比。

当学生没有正确理解酸碱的化学性质时，会导致求解酸碱中和反应时的错误。

此外，酸碱指示剂是用于确定溶液酸碱性质的物质。

常见的指示剂如酚酞、溴酚蓝等，在不同酸碱溶液中显示不同的颜色。

学生应该掌握不同指示剂的酸碱变色范围，以帮助判断溶液的酸碱性质。

4. 元素周期律和化合价元素周期律是化学中重要的知识点之一。

学生应了解周期表的发现者和元素周期律的基本原理，包括周期数、周期性和元素周期性规律。

通过研究元素周期律，学生可以预测元素的化学性质和周期之间的关系。

此外，学生应该熟悉不同元素的化合价，即元素与其他元素结合的能力。

化学计划总结-2019年高考化学易错知识点总结精品

2019年高考化学易错知识点总结物质分类中的“不一定”1。

同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。

因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。

如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2。

用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。

因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。

如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。

4。

同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

因为温度没确定。

5。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

如Ca（OH）2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。

能电离出氢离子的物质不一定是酸。

如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。

如Mg（OH）Cl、H2O等。

7。

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如Mn2O7CrO3等。

8。

酸酐不一定都是酸性氧化物。

如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。

酸酐不一定都是非金属氧化物。

如Mn2O7、有机酸酐等。

9。

碱不一定都有对应的碱性氧化物。

如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。

酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。

如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

11。

盐不一定都是离子化合物。

活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。

如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。

能透过滤纸的不一定是溶液。

如胶体可透过滤纸。

13。

常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。

化学计划总结-2019年高考化学知识大盘点2 精品

2019年高考化学知识大盘点2三、元素及其化合物,(一)高中化学方程式总突击1.硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl2.碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑4.木炭还原氧化铜:2CuO+C=(高温)2Cu+CO2↑5.铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu6.氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl7.钠在空气中燃烧:2Na+O2△=Na2O2钠与氧气反应:4Na+O2===2Na2O8.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O210.钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑11.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑12.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑13.氧化钙与水反应:CaO+H2O===Ca(OH)214.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O15.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaC l18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO419.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)320.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O↑21.实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O24.氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O25.三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl226.氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2===2FeCl327.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑28.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO==高温CaSiO329.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O30.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32.氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2==点燃2FeCl333.氯气与金属铜反应:Cu+Cl2==点燃CuCl234.氯气与金属钠反应:2Na+Cl2==点燃2NaCl35.氯气与水反应:Cl2+H2O===HCl+HClO36.次氯酸光照分解:2HClO==光照2HCl+O2↑37.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O38.氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO340.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO41.二氧化硫与水反应:SO2+H2O===H2SO342.氮气与氧气在放电下反应:N2+O2==放电2NO43.一氧化氮与氧气反应:2NO+O2===2NO244.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂△2SO3。

化学计划总结-2019年高考化学基本理论知识总结精品

2019年高考化学基本理论知识总结1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

2019年高中化学易错的知识点归纳-精选word文档 (4页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学易错的知识点归纳我们在高中接触的化学内容有很多，我们在复习的时候，经常会发现有很多易错的知识概念，你知道有哪些吗?下面是小编为大家整理的高中化学必备易错知识，希望对大家有用!高中化学易错知识离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

2019年高考化学知识点总结(精品)

高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO（NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐：MgSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

高考化学易错知识点汇总归纳

高考化学易错知识点汇总归纳2019年高考化学易错知识点汇总归纳【】为了帮助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了2019年高考化学易错知识点汇总归纳，供您参考!虽然化学属于理科科目，但是要背要记的东西也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。

下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。

1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。

而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。

Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。

因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。

真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。

和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

2019年高考化学40个常错知识点总结

2019年高考化学40个常错知识点总结常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，也能够是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，所以在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

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2019年高考化学元素及其化合物易错知识
点总结
1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳
离子的个数比仍为1:2。

2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

当n((HCl):n(Na2CO3)2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。

标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10molL盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl 或MgO。

若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。

4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化
钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小
顺序①=②③④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。

并不能
得到铁单质，所以还原性(金属性)FeCu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO3-，碳酸钠与
HClO发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集
气法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为
Na2SiO3
10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-
+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。