综合实验题2
高考理综化学大题训练二综合实验设计
综合实验设计、探究与评价全国卷高考题1．（15分）（2017 新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合,反应生成MnO(OH) 2,实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定：将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2被I —还原为Mn 2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2S 2O 32—+I 2=2I —+S 4O 62—）. 回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .（3）Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.（4）取水样经固氧、酸化后,用a mol L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L ﹣1. （5）上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 .（填“高”或“低”）2．（15分）（2017 新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：333333NH H BO NH H BO +===⋅；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+ 回答下列问题：（1）a 的作用是 .（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 .f 的名称是 .（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开1k ,关闭23k k 、,加热b ,蒸气充满管路；停止加热,关闭1k g ，中蒸馏水倒吸进入c ,原因是 ；打开2k 放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（33H BO ）和指示剂.铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭3k d ，中保留少量水.打开1k ,加热b ,使水蒸气进入e .①d 中保留少量水的目的是 .②e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 . （5）取某甘氨酸（252C H NO ）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %.3．（15分）（2017 新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示： 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为： FeO Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 . 上述反应配平后FeO Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 .（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH 使之变 （填“大”或“小”）,原因是 （用离子方程式表示）.（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体.冷却到 （填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多. ℃ ℃ ℃℃步骤⑤的反应类型是 .（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 ×100%.4．(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2.某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究.回答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示). （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.5、2016新课标2卷某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.（4）丙组同学取10 LKI溶液,加入LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3溶液,生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为______.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）.6、2016新课标3卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____.（2）下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______（填标号）.a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）.将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是___________.（4）步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________.（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______.（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______.7、(2015·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10￣2,K2=×10￣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强.②草酸为二元酸.8、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0 mol·L￣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2SO32−2I2￣+SO62−),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁9、(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 g.回答下列问题：(1)仪器B的名称是.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号).a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号).(7)本实验的产率是(填标号).% % % %(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.10、2014全国II卷28（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HC l,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）. 回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 .（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .（3）样品中氨的质量分数表达式为 .（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）.（5）测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时,若溶液中c (Ag ＋)=×10—5 mol·L —1,c (CrO 42—)为 mol·L —1.（已知：K sp (Ag 2CrO 4)=×10—12） （6）经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 . 跟踪练习1．（13分）（2017 北京-26）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为TiO 2）制备钛（Ti ）的重要中间产物,制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃ ﹣69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶﹣微溶难溶（1）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应,加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行. 已知：TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) △H 1=+mol ﹣12C(s) + O 2(g)=2CO(g) △H 2=﹣mol ﹣1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4（g ）和CO （g ）的热化学方程式： .②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化,根据如图判断：CO 2生成CO 反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”）,判断依据： .③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是 ,T2应控制在 . 2．（12分）（2017 江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示．阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .3．（15分）（2017 江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 .（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 .（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应）,还因为.（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol L﹣1水合肼溶液,1mol L﹣1H2SO4）.4、（18分）（2017 天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物（）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用. b．配制并标定100mL L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中.b．加入 L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.d．用L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .（3）滴定应在pH＜的条件下进行,其原因是 .（4）b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣) = mol L﹣1.（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为.（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动：探究一：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号).a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体 g.可推知气体Y中SO2的体积分数为 .探究二：据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.(3)装置A中的现象是 ,其作用是 .(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 .(填序号)；a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是 .(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号).、SO2 c.H2、CO2、SO2、CO2、H2。
初三化学实验探究和综合计算题2
实验探究与综合计算题1．（4分）小勇同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：［资料］牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
请回答：（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可）（2）小勇选择的试剂X 是（ ）A ．紫色石蕊试液B ．pH 试纸C ．酚酞试液（3）从探究过程来看，小勇可检验出摩擦剂中一定存在的物质是 。
从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：2．（5分）小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。
联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（CaCl 2溶液、盐酸、CaCO 3固体、酚酞）对试液是否变质展开探究。
她首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH 。
小雨通过查资料知Na 2CO 3溶液呈碱性。
她根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH 。
（1）小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是__________________________________。
（2）完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。
请你写出她这次实验的操作、现象 。
小雨是个爱思考的学生，她又有新的疑问：试液中真的没有NaOH 了吗?她又作了探究：（3）猜想：___________ 。
（4）实验验证：（操作及现象） ，试液中还有NaOH 。
（5）通过上述探究，小雨明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应_____保存。
3．(6分)如图所示，在实验台上摆放着供你选择的如下药品（①稀盐酸②稀硫酸③双氧水④石灰石⑤二氧化锰⑥高锰酸钾）和仪器(实验室常备用品图中略)：（1）写出标号仪器的名称：a______________b_______________（2）请你设计一种制取某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：a b4．(5分)小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。
苏教版四年级科学下册期末综合测试卷(二)含答案
苏教版四年级科学下册期末综合测试卷（二）含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．古希腊学者亚里士多德推测地球是球形的，他的根据是（）。
A．帆船进港，总是先看见船帆，后看见船身B．月食时，地球投射到月球的弧形阴影C．日月星辰东升西落2．许多年来，科学家一直认为环形山是由于（）形成的。
A．火山喷发B．流星体C．行星3．孔子遇见两个小孩在争辩，一个小孩说太阳刚升起时离我们最近，而到中午时离我们远，因为早晚太阳看起来大，中午小。
另一个则认为太阳刚升起来时离我们远，而到中午时离我们近，因为早晚冷而中午热，孔子觉得两人说的都有道理。
在这个故事里，一天中早晚和中午冷热的不同的原因是（）。
A．太阳和地球的距离不同B．太阳的高度不同C．天气特征不同4．蚕是以产卵的方式进行繁殖，而猫的繁殖方式则是（）。
A．产卵B．下蛋再进行孵化C．直接生出小猫5．满月到下一次满月的时间大约是（）。
A．一个月B．半个月C．一周6．月球的方位变化与月相的循环周期是（）。
A．24小时B．半个月C．一个月7．做实验时，如果洒出的酒精在酒精灯外燃烧，我们应该（）。
A．用湿抹布扑灭火焰B．用嘴吹灭火焰C．用水浇灭火焰8．从太空拍摄的地球照片，表面蓝色的部分是（）。
A．森林B．荒漠C．海洋9．下列星体是地球的卫星，也是距地球最近的一个天体是（）。
A．太阳B．火星C．月球10．（）年，人类发射了第一艘宇宙飞船。
A．1961B．1962C．196311．下列植物中通过叶繁殖后代的有（）。
A．蓟B．长寿花C．菊花D．落地生根12．目前，海洋污染日趋加剧，以海洋石油污染尤为严重。
石油泄漏的主要危害是（）。
二、填空题13．植物除了用种子繁殖，还可以用________器官繁殖。
14．影子形成的条件是______和________。
15．月球本身( )（填“会”或“不会”）发光。
人教版初中生物实验题(带答案) (2)
只看本七年级上册学期生物实验题一、探究光对鼠妇影响的实验材料用具:10只鼠妇、长方型铁盒、潮湿的吸水纸或泥土、透明的玻璃、不透明的硬纸版（可以补充所需的材料和用具）实验方法和步骤：1．先在长方形铁盒中放入潮湿的吸水纸或泥土。
2．将鼠妇放在中央处。
3．将玻璃盖在左侧处，将纸版盖在右侧处。
4．静置10分钟后，大多数鼠妇跑到右侧侧。
5．根据实验结果，你得出的结论是光对鼠妇的生活有影响。
6．在研究“光对鼠妇的影响”时，在实验结束后，应该这样处理鼠妇：放归大自然7．本实验探究的是光的不同对鼠妇选择生活环境的影响。
8．本实验为什么要用10只而不是1只鼠妇？防止有偶然事情发生9．为什么要计算全班的平均值？减小实验误差（二）探究“光对鼠妇生活的影响”时：1）作出的假设是光对鼠妇的生活有影响。
（2）该实验中的变量是光，在设计实验时，要给鼠妇提供黑暗和光亮两种环境，以便对照。
（3）每个实验装置中放入10只鼠妇，每分种统计一次明亮和阴暗土壤中的鼠妇数目，统计10次，计算10次统计数的平均值。
（4）得出的结论是光对鼠妇的生活有影响。
（5）如果“探究湿度对鼠妇生活的影响”，则实验中的变量是水份，需要给鼠妇提供干燥和潮湿两种环境。
二、实验一【显微镜的使用】（1）显微镜的使用方法：取镜与安放对光观察正确的显微镜操作步骤是 3 2 1 6 4 5 8 7 ．①对光②装镜头③放置④升镜筒⑤降镜筒⑥低倍镜观察⑦细准焦螺旋⑧寻找物像（2）对光时，应首先转动图中的转换器，使低倍物镜对准通光孔，再转动图中的遮光器，把一个较大的光圈对准通光孔。
（4）若想观察到较多的细胞，应使用的物镜是低倍。
对光时使用的物镜是低倍。
（5）放大倍数的计算方法：物镜放大倍数乘以目镜的放大倍数如果目镜上标有5×，物镜上标有40×，则显微镜观察到的物体被放大的倍数是 200 倍。
（6）物像的移动方向与标本的移动方向关系是相反，这说明从目镜内看到的物像是倒立像。
综合实验2：土霉素的发酵
综合实验2：土霉素摇瓶发酵实验一、实验目的1、 熟悉放线菌的微生物学特性及培养方法2、 了解和掌握种子制备和摇瓶发酵技术和方法3、 了解抗生素发酵的一般规律和代谢调控理论4、 熟悉和掌握常用的比色分析方法的操作技术二、实验原理土霉素是四环类抗生素，其在结构上含有四并苯的基本母核，随环上取代基的不同或位置的不同而构成不同种类的四环素类抗生素。
其结构和命名如图。
R 1 R 2 R 3 R 4 R 5 土霉素 H OH CH 3 OH H 四环素 H OH CH 3 H H 金霉素 Cl OH CH 3 H H 去甲基金霉素 Cl OH H H H 多西环素 H H CH 3 OH H 米诺环素 N(CH 3)2 H H H H美他环素H =CH 2OHCH 2(NH)CH(COOH)(CH 2)4NH 2土霉素具有广谱抗菌性，能抑制多种细菌、较大的病毒及一部分原虫。
土霉素能抑制细菌的生长，在浓度高的时候也具有杀菌的作用。
它的作用机制是干扰蛋白质的合成。
由于它的毒副作用小，所以其在医疗上用途广泛，主要是应用于呼吸道和肠道感染。
土霉素是由龟裂链丝菌产生的，属于放线菌中的链霉菌属，它们具有发育良好的菌丝体，菌丝体分支，无隔膜，直径约0.4～1.0米，长短不一，多核。
菌丝体有营养菌丝、气生菌丝3N2H R 5C H 3 41和孢子丝之分，孢子丝再形成分生孢子。
而龟裂链丝菌的菌落灰白色，后期生褶皱，成龟裂状。
菌丝成树枝分支，白色，孢子灰白色，柱形。
龟裂链丝菌的菌落形态显微镜观察的菌丝特征土霉素是典型的次级代谢产物，其发酵的特点之一就是分批过程分为菌体的生长期、产物期和菌体期三个阶段。
龟裂链丝菌的生长和土霉素的生物合成受到许多发酵条件的影响：温度、发酵pH值、溶氧、接种量、泡沫等。
同时还受到一些代谢调控机制的控制：磷酸盐的调节作用、ATP的调节和产生菌生长速率的调节等。
三、仪器与材料（一）培养基1、斜面高氏一号培养基可溶性淀粉2% 氯化钠0.05% 硝酸钾0.1% 三水磷酸氢二钾0.05%七水硫酸镁0.05% 七水硫酸亚铁0.001% 琼脂1.5%-2.0% pH：7.4-7.62、种子培养基淀粉3% 黄豆饼粉0.3% 硫酸铵0.4% 碳酸钙0.5% 玉米浆0.4% 氯化钠0.5% 磷酸二氢钾0.015% pH：7.0-7.23、发酵培养基淀粉15% 黄豆饼粉2% 硫酸铵1.4% 碳酸钙1.4% 氯化钠0.4% 玉米浆0.4% 磷酸二氢钾0.01% 氯化钴10µg/ml 消沫剂0.01% 淀粉酶0.1%-0.2% pH：7.0-7.2（二）实验菌种：龟裂链丝菌（购于广东省微生物研究所）（三）仪器：玻璃试管、试管架、吸管（1ml，2ml，10ml）、吸耳球、离心管、容量瓶、烧杯、三角瓶（250 ml，500ml）、量筒（250ml，500ml，1000ml）、玻璃棒、试纸、塑料漏斗、电炉、接种铲（针）、振荡培养箱、恒温箱、台秤等四、实验步骤1．斜面孢子的制备无菌条件下，从冷藏的产生菌的斜面孢子中，刮取适量孢子涂在高氏斜面上，然后置36.5～37℃的恒温箱培养3天，再置30℃的恒温室培养1天。
(整理)旋转液体综合实验
旋转液体综合实验浙江大学物理实验教学中心2005-11旋转液体综合实验在力学创建之初，牛顿的水桶实验就发现，当水桶中的水旋转时，水会沿着桶壁上升。
旋转的液体其表面形状为一个抛物面，可利用这点测量重力加速度；旋转液体的抛物面也是一个很好的光学元件。
美国的物理学家乌德创造了液体镜面，他在一个大容器里旋转水银，得到一个理想的抛物面，由于水银能很好地反射光线，所以能起反射镜的作用。
随着现代技术的发展液体镜头正在向一“大”一“小”两极发展。
大，可以作为大型天文望远镜的镜头； 反射式液体镜头已经在大型望远镜中得到了应用，代替传统望远镜中使用的玻璃反射境。
当盛满液体（通常采用水银）的容器旋转时，向心力会产生一个光滑的用于望远镜的反射凹面。
通常这样一个光滑的曲面，完全可以代替需要大量复杂工艺并且价格昂贵的玻璃镜头，而哈勃空间望远镜的失败也让我们了解了玻璃镜头何等脆弱。
小，则可以作为拍照手机的变焦镜头。
美国加利福尼亚大学的科学家发明了液体镜头，它通过改变厚度仅为8mm 的两种不同的液体交接处月牙形表面的形状，实现焦距的变化。
这种液体镜头相对于传统的变焦系统而言，兼顾了紧凑的结构和低成本两方面的优势。
旋转液体的综合实验可利用抛物面的参数与重力加速度关系，测量重力加速度，另外，液面凹面镜成像与转速的关系也可研究凹面镜焦距的变化情况。
还可通过旋转液体研究牛顿流体力学，分析流层之间的运动，测量液体的粘滞系数。
【实验原理】一、 旋转液体抛物面公式推导定量计算时，选取随圆柱形容器旋转的参考系，这是一个转动的非惯性参考系。
液相对于参考系静止，任选一小块液体P ，其受力如图1。
Fi 为沿径向向外的惯性离心力，mg 为重力，N 为这一小块液体周围液体对它的作用力的合力，由对称性可知，N 必然垂直于液体表面。
在X-Y 坐标下P(x,y) 则有：cos 0N mg θ-= sin 0i N F θ-=图1 原理图2i F m x ω=2tan dy xdx gωθ==根据图1有： 0222y x gy +=ω （1）为旋转角速度，0y 为0=x 处的y 值。
四年级综合实践试卷【含答案】
四年级综合实践试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种行为属于合作学习？A. 学生独立完成作业B. 学生在小组内讨论问题C. 学生抄袭他人作业D. 学生在课堂上随意讲话2. 综合实践活动的主要目的是什么？A. 培养学生的兴趣爱好B. 提高学生的实践能力C. 丰富学生的课余生活D. 减轻学生的学习负担3. 以下哪种方法可以帮助学生提高自我管理能力？A. 制定学习计划B. 购买辅导资料C. 参加课外辅导班D. 依赖家长和老师的监督4. 在综合实践活动中，以下哪种行为是不正确的？A. 积极参与活动B. 尊重团队成员C. 拒绝与他人合作D. 遵守活动规则5. 以下哪种说法是正确的？A. 综合实践活动只需要动手操作，不需要动脑思考B. 综合实践活动可以完全替代学科课程C. 综合实践活动有助于培养学生的综合素质D. 综合实践活动只适合学习成绩好的学生参加二、判断题（每题1分，共5分）1. 综合实践活动是培养学生实践能力的重要途径。
（）2. 在综合实践活动中，学生可以完全自由发挥，不需要遵守任何规则。
（）3. 合作学习是一种有效的学习方式，可以提高学生的学习效果。
（）4. 综合实践活动只需要动手操作，不需要动脑思考。
（）5. 学生在综合实践活动中应该尊重团队成员，积极参与活动。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 综合实践活动是一种以学生为主体的教育方式，旨在培养学生的实践能力和综合素质。
2. 在综合实践活动中，学生可以通过实践操作来加深对知识的理解和掌握。
3. 合作学习是一种有效的学习方式，可以提高学生的学习效果和团队合作能力。
4. 自我管理能力是学生在综合实践活动中需要培养的重要能力之一。
5. 综合实践活动可以培养学生的创新思维和实践能力，有助于学生的全面发展。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述综合实践活动的主要目的。
2. 请简述合作学习在综合实践活动中的作用。
有机化学实验2题库
有机化学实验2 题库一、选择题1、制备甲基橙的实验中，合成重氮盐时应将反应温度控制在（B ）。
A、10℃以下B、5℃以下C、-5℃以下D、-10℃以下2、能使刚果红试纸显蓝色，且蓝色最深的是（A ）。
A、草酸B、冰醋酸C、甲酸D、丙酸3、安息香的辅酶合成中，用VB1代替了下列哪种试剂？（C ）A、KSCNB、KBrC、KCND、KMnO45、色谱在有机化学上的重要用途包括（ D ）。
A、分离提纯化合物B、鉴定化合物C、监控反应D、以上都是6、检验重氮化反应终点用（D ）方法。
A、pH试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、淀粉-碘化钾试纸变色7、减压蒸馏毛细管的正确位置是（ D ）。
A、随便什么位置都行B、靠近瓶口处C、液面以上D、液面以下并尽量接近瓶底8、高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸的反应中，应控制溶液为（A ）。
A、碱性B、酸性C、中性D、强酸性9、在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( B ) 。
A、肉桂酸B、苯甲醛C、碳酸钾D、醋酸酐10、在制备己二酸、肉桂酸等固体有机酸的后处理过程中，通常采用( C )来纯化产品。
A、直接酸化B、先酸化再碱化C、先碱化再酸化D、直接碱化11、在减压操作结束时，首先应该执行的操作是（D ）。
A、继续加热B、停泵C、接通大气D、停止加热12、VB1碱性条件下催化合成安息香的反应中，VB1的催化活性位为（ C ）。
A、噻唑环上氮正离子B、含有孤对电子对的硫原子C、噻唑环上碳负离子D、羟基13、检验重氮化反应终点时，应使用的方法是（A ）。
A、淀粉碘化钾试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、PH试纸14、甲基橙的制备中，重氮化需要在何种条件下进行？（B ）A、碱性B、酸性C、中性D、强碱性15、在进行脱色操作时，活性炭的用量一般为干燥粗产物质量的（A ）A、1%B、5%C、20%D、30%16、高锰酸钾氧化环己醇合成己二酸的反应温度应控制在（B ）。
2021届高考化学复习：专题二 化学综合实验题
专题二化学综合实验题1、(2020届北京四中高三期中)某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
[来源:学科网]（1）实验Ⅳ的作用是__ _。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i. 取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
检出I2，振荡后消失检出I，振荡后消失结合化学反应，解释上表中的现象：____ _______。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系_____ ______答案（1）对照组，证明只有O2时很难氧化I－（1分）（2）I2（1分）（3）上层黄色，下层无色（1分）（4）假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（5）阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO 2增多。
教科版小学科学 四年级下册期末复习 实验综合题(含答案) (2)
教科版小学科学四年级下册期末复习实验综合题(含答案)一、教科版小学科学四年级下册期末复习实验综合题1．科学探究题。
如图电路中的小灯泡不亮，请你检测一下是什么地方出故障了。
根据出现故障的原因，说说你会采取什么方法加以解决。
检测有无故障解决的方法⑴________________________⑵________________________⑶________________________⑷________________________；灯座松了；有；拧紧、连接好导线后连入原电路中；导线内铜丝断了；有；用电路检测器检测一根新的导线正常后连人原电路中；电池没电了；有；更换新的电池【解析】【解答】对小灯泡不亮的原因进行分析，可得出：当小灯泡坏了是，电路是有故障的，可以采取用电路检测器检测小灯泡正常发光后再连接到原电路中的措施；灯座松了，也会导致电路出现故障，解决的方法是拧紧、连接好导线后连入原电路中；导线内铜丝断了，也会使电路出现故障，解决方法是用电路检测器检测一根新的导线正常后连人原电路中；电池没电了，也会使电路出现故障，解决方法是更换新的电池。
【分析】根据各种电路的故障，采取不同的解决方案。
2．请你调查一下家中有哪些常用电器?它们用电的类型分别是什么?【答案】解：不懂电器技术的人，对电器设备不要乱拆、乱装，更不要乱接电线。
屋外电线和进户线要架设牢固，以免被风吹断，发生危险。
不要用湿手触碰开关和用电器，以免触电。
【解析】【解答】家庭中，不仅有使用电插座为电源的，而且也有使用电池为电源的，比如有电话机、电视遥控器、计算器等等。
【分析】日常使用的电有交流电和干电池电两种。
3．一个连接着两个小灯泡的电路出故障了，请你推测一下出故障可能的原因。
(至少两点以上)【答案】(1)小灯泡的灯丝断了；(2)电池没电了；(3)导线中间的金属丝断了；(4)电池盒出故障了。
(合理即可)【解析】【解答】电源没电；灯丝断了；导线某个部位断了；灯座接线柱松了等等都是可能出故障的原因。
CCNA综合实验题
CCNA综合实验题一一．公司拓扑图二．需求1．A公司一共有200左右接入点（分两部门），公司总部大概有100台接入点,分部1有40多个接入点，分部2有10台PC。
公司内部访问，指定网段为192.168.1.0/24。
为了充分使用IP地址，请您合理规划IP地址。
2. 总部和分部之间用专线连接，使用PPP协议的PAP进行双向认证，总部和分部都用R1访问外网。
但只申请了一个公网IP ,IP地址为13.1.1.1/30 汪涛3. 总部内部有两个部门，分别属于两个VLAN（VLAN10,VLAN20）。
SW1为VTP 服务器，SW2为VTP 客户，要求内部VLAN间能相互通信。
4．分部1和分部2之间（R4和R2之间）运行RIP协议，总部和分部之间运行OSPF，要求全网能互通。
5. 总部访问公网使用帧中继技术，静态指定邻居。
6. 允许分部1访问总部，但分部2只能访问总部的HTTP服务器（IP地址:192.168.1.1《自己划分》），注意：HTTP服务器放在VLAN 10里。
分部1和分部2之间不能互访。
7.不影响其他流量的情况下，开启R2,R4的TELNET服务，只允许总部访问。
分部1和分部2不能互访，也不能访问总部。
CCNA综合实验题二该企业的具体环境如下：1、企业具有2个办公地点，且相距较远，公司总共大约有200台主机。
2、A办公地点具有的部门较多，例如业务部、财务部、综合部等，为主要的办公场所，因此这部分的交换网络对可用性和可靠性要求较高3、B办公地点只有较少办公人员，但是Internet的接入点在这里4、公司只申请到了一个公网IP地址，供企业内网接入使用5、公司内部使用私网地址【网络拓补】【需求分析】需求1：采取一定方式分隔广播域。
分析1：在交换机上划分VLAN可以实现对广播域的分隔。
划分业务部VLAN10、财务部VLAN20、综合部VLAN30，并分配接口。
需求二：核心交换机采用高性能的三层交换机，且采用双核心互为备份的形势，接入层交换机分别通过2条上行链路连接到2台核心交换机，由三层交换机实现VLAN之间的路由。
基础化学实验(二)习题及答案二
分析化学实验习题（二）一、选择(5小题,共10.0分)(2 分)1. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是----------------------------------------------------------()(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚(2 分)2. 用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次)，调节液面至标线的正确方法是-----------()(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线(C) 将移液管移出液面，悬空调至标线(D) 移液管移至水槽上调至标线(2 分)3. 在调整天平零点时，如拨动投影屏调节杆已到尽头，仍调不到零点，则应调节----()(A) 平衡螺丝(B) 螺旋脚(C) 投影屏(D) 重心螺丝(2 分)4. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚(2 分)5. 做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰------------------------------------------()(A) 这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭(B) 应将火焰吹灭，同时撤去火源(C) 应盖上坩锅盖，同时撤去火源(D) 撤去火源，使其自然冷却二、填空(13小题,共35.0分)(2 分)1. 洗涤沉淀应遵循__________原则，既能洗得干净，又减少溶解损失；应在前一次洗涤液___________之后再进行下一次洗涤。
洗涤需连续进行，是因为______________________。
(2 分)2. 下列试样用什么试剂溶解或分解：(1) 银合金____________________________________________ ；(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
中考科学实验题专项训练(二)(详细解析)
（2）分别在施加心理压力前、后取受试者的唾液，进行如下实验。
试管编号
实验处理
1号试管
2号试管
加入淀粉液
2毫升
2毫升
滴加碘液
2滴
2滴
加入唾液
？
施加心理压力后受试者的唾液2毫升
温度条件
37℃
？
①1号试管“？”处应加入________。设置1号试管在本实验中起到对照作用。
13．某研究小组为探究负氧离子对空气质量有何影响，进行了如下实验：
①在甲、乙两个相同的房间内，通过释放烟雾制造空气污染物浓度较高的环境。
②在甲房间内释放定量的负氧离于，乙房可不做处理。
③每隔1小时对甲、乙房间内空气污染物中的PM2.5浓度进行检测，获得的数据经处理后如图所示，请分析回答：
（1）本实验提出的问题是________？
（猜想）猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；
猜想B :反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
（探究）
（1）小乐认为猜想A不正确，理由是________。整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
（3）你认为给冷藏盒中的药品降温最好选用_______(填“A”或“B”)。
A．冰 B．适当浓度的盐水结成的冰
（4）实验后，他们联想到冬天在冰雪覆盖的路面上撒盐便于除雪，原因是________。
12．把超强磁铁分别吸附在干电池的正负极两端，制成电磁动力“小车”，并将它放入铜质螺线管中(螺线管的铜线表面没有绝缘层)，如图甲“小车”就能沿着螺线管运动。图乙是它的示意图。
电力系统分析综合实验二(2)：单机-无穷大系统
课程名称：电力系统分析综合实验指导老师：成绩：实验名称：单机-无穷大系统实验类型：同组学生姓名：一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、主要仪器设备（必填）四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得一、实验目的和要求了解和掌握三相对称稳态情况下，输出系统各种运行状态参数的变化范围二、实验内容和原理通过本实验了解和掌握电力系统稳态对称运行特性，在巩固理论概念的同时掌握“数值概念”－如在典型运行方式下，用相对值表示的电压损耗、电压降落等数值范围，是用于判断运行报表或监视控制系统测量值是否正确的参数依据等。
三、操作方法和实验步骤1.机组手动启动和建压（1）在调速装置上检查“模拟调节”电位器指针是否指在0位置，如不在，则应调到0位置。
将操作台上的“手动励磁”调节旋钮反时针旋到0；（2）合上操作台的“电源开关”，在调速装置、励磁调节器、微机准同期控制器上分别确认其“微机正常”灯为闪烁状态，在微机保护装置上确认“装置运行”灯为闪烁状态。
在调速装置上确认“并网”灯为熄灭状态，“输出0”、“停机”灯亮。
检查实验台上各开关状态：各开关信号灯应绿灯亮、红灯熄；（3）按调速装置上的“模拟方式”按钮使“模拟方式”灯亮；（4）把操作台上“励磁方式”开关置于“手动励磁”位置，在励磁调节器上确认“它励”灯亮；（5）在励磁调节器上选择恒UF运行方式，合上“励磁开关”；（6）把实验台上“同期方式”开关置“断开”位置；（7）合上“系统开关”和线路开关“QF2、QF4、QF6”，检查系统电压接近额定值380V；（8）合上“原动机开关”，再顺时针旋转调速装置上的指针电位器，当发电机旋转后，观察机组稳定情况，然后通过顺时针旋转指针电位器缓慢加速到额定转速；（9）顺时针调节操作台上的“手动励磁”旋钮增加励磁电压，在维持发电机为额定频率时，增加发电机电压为额定电压。
2.并网请参照第三章中的手动准同期（按准同期并列条件合闸）的方法进行并网操作。
二年级综合实践试卷【含答案】
二年级综合实践试卷【含答案】专业课原理概述部分二年级综合实践试卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种材料最适合用于制作二年级学生的手工模型？（）A. 纸张B. 金属C. 玻璃D. 塑料2. 在二年级的自然科学实验中，下列哪种工具是必须使用的？（）A. 放大镜B. 锤子C. 温度计D. 锋利的刀片3. 二年级学生在学习地理时，应该了解的内容是？（）A. 世界各国概况B. 地球的自转与公转C. 我国的行政区划D. 地图的阅读方法4. 下列哪种活动最有助于提高二年级学生的团队协作能力？（）A. 独立完成作业B. 个人演讲C. 分组讨论D. 竞赛游戏5. 在二年级的数学学习中，下列哪个概念是最基础且最重要的？（）A. 分数B. 几何图形C. 时间计算D. 基本运算二、判断题（每题1分，共5分）1. 二年级学生应该熟练掌握100以内的加减法。
（）2. 在进行科学实验时，二年级学生可以在没有老师指导的情况下使用化学药品。
（）3. 二年级学生应该能够独立完成简单的手工制作任务。
（）4. 地理学习中，二年级学生需要了解世界各国的概况。
（）5. 在语文学习中，二年级学生应该掌握基本的汉字书写和词汇运用。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 二年级学生在学习数学时，应该掌握的四种基本运算包括加法、减法、乘法和______。
2. 在进行科学实验时，二年级学生应该学会正确使用实验工具，如______、量筒等。
3. 地理学习中，二年级学生应该了解我国的行政区划，包括______、省、自治区、直辖市和特别行政区。
4. 二年级学生在学习语文时，应该掌握的汉字书写规范包括笔画顺序、笔顺和______。
5. 在进行体育活动时，二年级学生应该学会的基本技能包括跑、跳、投和______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述二年级学生在学习数学时应该掌握的四种基本运算。
2. 请简述二年级学生在进行科学实验时应该注意的安全事项。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
苏州新区一中2024学年高三综合题(二)物理试题(理工类)试题
苏州新区一中2024学年高三综合题（二）物理试题（理工类）试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、建筑工人常常徒手向上抛砖块，当砖块上升到最高点时被楼上的师傅接住。
在一次抛砖的过程中，砖块运动3s 到达最高点，将砖块的运动匀变速直线运动，砖块通过第2s 内位移的后13用时为t 1，通过第1s 内位移的前15用时为t 2，则21t t 满足（ ） A ．211154t t << B ．211143t t << C ．211132t t << D ．21112t t << 2、分别用波长为λ和34λ的单色光照射同一金属板，发出的光电子的最大初动能之比为1∶2，以h 表示普朗克常量，c 表示真空中的光速，则此金属板的逸出功为（ ）A ．hcλ B ．2hc λ C ．23hc λ D ．3hc λ3、如图，两端封闭的玻璃直管下方用一小段水银柱封闭了一定质量的理想气体，上方为真空．现在管的下方加热被封闭的气体，下图中不可能发生的变化过程是（ ）A ．B ．C ．D ．4、在某种科学益智玩具中，小明找到了一个小型发电机，其结构示意图如图1、2所示。
图1中，线圈的匝数为n ，ab 长度为L 1，bc 长度为L 2，电阻为r ；图2是此装置的正视图，切割处磁场的磁感应强度大小恒为B ，有理想边界的两个扇形磁场区夹角都是90°。
外力使线圈以角速度ω逆时针匀速转动，电刷M 端和N 端接定值电阻，阻值为R ，不计线圈转动轴处的摩擦，下列说法正确的是（ ）A ．线圈中产生的是正弦式交变电流B ．线圈在图2所示位置时，产生感应电动势E 的大小为BL 1L 2ωC ．线圈在图2所示位置时，电刷M 的电势低于ND ．外力做功的平均功率为()2122()nBL L R r ω+5、以开发核聚变能源为目的，被誉为“人造太阳”的中国环流器二号M （HL--2M ）装置在2019年全国两会期间备受关注。
化工安全综合实验试题
化工安全综合实验试题1、我国规定，凡闪点在（）℃以下的可燃液体都属于易燃液体。
（单选题）A:65（正确答案）B:45C:25D 852、下列可燃液体中，闪点在0。
C以上的是（）。
（单选题）A:汽油B:甲醇（正确答案）C:二硫化碳D:丙酮3、下列关于评定液体火灾危险性的说法中，错误的是O。
（单选题）A:闪点是评定液体火灾危险性的主要指标B:蒸气压是评定可燃液体火灾危险性的最直接指标C:闪点越高的液体，其挥发性越好，也更容易被引燃（正确答案）D:可燃液体的自燃点越低，越容易发生自燃4、测定材料的氧指数实验，所用的混合气体是O （单选题）A氧气和氮气（正确答案）B氧气和氢气C氢气和氮气A质量B体积（正确答案）6、氧指数是指在规定的实验条件下，试样在混合气流中，维持平稳燃烧所需的（）氧气浓度。
（单选题）A最［⅜B平均C最低（正确答案）7、测试材料的氧指数时，气体钢瓶减压阀压力为O。
（单选题）A0.l-0.2MPaB 0.2-0.3MPa（正确答案）C 0.4-0.6MPaD0.7-lMPa8、危险物质爆发点的测试是在恒定（）条件下进行测试的。
（单选题）A温度（正确答案）B压强C时间D体积9、本实验危险物质爆发点的测试是采用O延滞期。
（单选题）A 5秒（正确答案）B20秒Cl分钟D 5分钟10、仪器热容量的测试采用的材料是O （单选题）A苯甲酸（正确答案）B蔡C碳D尿素11、测定燃烧热时，氧弹内充的氧气压力为（）（单选题）A IMPaB2MPaC 3MPa（正确答案）D4MPa12、材料燃烧热的测定利用的是（）原理。
（单选题）A质量守恒定律B能量守恒定律（正确答案）C动量守恒定律13、热电偶测温原理基于（）（单选题）A.热阻效应B.热磁效应C.热电效应（正确答案）D.热压效应A∙热电效应B •热阻效应（正确答案）C-热磁效应D,热压效应15、银铭-银硅热电偶分度号为（）。
（单选题）A・K（正确答案）B ∙ JC・SD - ptlOO16、热电偶在实际应用中，需要将电势信号转化为（）进行传输和处理。
2024-2025学年陕西省宝鸡中学高中毕业班综合测试(二)物理试题含解析
2024-2025学年陕西省宝鸡中学高中毕业班综合测试（二）物理试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、如图所示，P 是一束含有两种单色光的光线，沿图示方向射向半圆形玻璃砖的圆心O ，折射后分成a 、b 两束光线，则下列说法中正确的是（ ）A ．a 光频率小于b 光频率B ．在玻璃砖中传播的时间a 光比b 光长C ．玻璃对a 光的折射率小于对b 光的折射率D ．若让玻璃砖在纸面内绕O 点逆时针转动180°，P 光线保持不变，则a 、b 两束光线也保持不变2、如图所示为四分之一圆柱体OAB 的竖直截面，半径为R ，在B 点上方的C 点水平抛出一个小球，小球轨迹恰好在D 点与圆柱体相切，OD 与OB 的夹角为60°，则C 点到B 点的距离为( )A ．RB ．2RC ．34RD ．4R 3、有一种灌浆机可以将某种涂料以速度v 持续喷在墙壁上，假设涂料打在墙壁上后便完全附着在墙壁上，涂料的密度为ρ，若涂料产生的压强为p ，不计涂料重力的作用，则墙壁上涂料厚度增加的速度u 为( )A ．p v ρB ．p v ρC ．pv ρD ．pvρ4、如图所示，物体A 放在斜面体B 上，A 恰能沿斜面匀速下滑，而斜面体B 静止不动．若沿斜面方向用力向下拉物体A ，使物体A 沿斜面加速下滑，则此时斜面体B 对地面的摩擦力A ．方向水平向左B ．方向水平向右C ．大小为零D ．无法判断大小和方向5、如图，半径为d 的圆形区域内有磁感应强度为B 的匀强磁场，磁场垂直圆所在的平面。
法拉第电磁感应定律之综合问题 习题精选2
2.2法拉第电磁感应定律之综合问题 习题精选21．如图所示，两足够长的光滑平行金属导轨PQ 和P Q ''，宽L =1m ，放在倾角θ=30°的绝缘斜面上，在Q 和Q '之间连有一个阻值R =1.0Ω的电阻，导轨的电阻不计，导轨平面所围的区域存在一个磁感应强度B =2.0T ，方向垂直于斜而向上的匀强磁场．导轨上放置一根与导轨垂直质量为m ，电阻r =0.6Ω的金属杆，用轻绳通过定滑轮将一质量M =1.2kg 的小物块与杆的中点相连，绳与杆的连线平行于斜面，此时系统恰能保持静止．现将质量为00.4kg m =的粘性橡皮泥粘在M 上并由静止释放，经过一段时间后系统达到稳定状态．求： (g 取210m/s ) (1)金属杆的质量；(2)释放瞬间金属杆的加速度及稳定后金属杆的速度；(3)若从释放到系统达到稳定状态，滑杆移动的距离d=2m ，该过程中电阻R 产生的热量．2．如图甲所示，足够长的光滑平行金属导轨MN 、PQ 竖直放置（导轨电阻不计），其间距1m L =，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M 与P 之间连接一阻值0.5ΩR =的电阻，质量0.01kg m =、电阻0.3Ωr =的金属棒ab 紧贴在导轨上。
现使金属棒ab 由静止开始下滑，下滑过程中ab 始终保持水平，且与导轨接触良好，其下滑距离x 与时间t 的关系如图乙所示，图像中的OA 段为曲线，AB 段为直线。
忽略ab 棒运动过程中对原磁场的影响，取2=10m/s g 。
求： （1）磁感应强度B 的大小；（2）2s =t 时，金属棒两端的电压U ；（3）金属棒ab 开始运动的2s 内，电阻R 上产生的热量R Q 。
3．如图所示，固定在水平面上间距为L的两条平行光滑金属导轨，垂直于导轨放置的两根金属棒M N和PQ长度也为L、电阻均为R，两棒与导轨始终接触良好。
M N两端通过开关S与电阻为R的单匝金属线圈相连，线圈内存在竖直向下均匀增加的磁场，磁通量变化率为常量k。
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综合实验题
1.硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
(1)具有臭鸡蛋气味，这属H2S的性质。
(物理或化学)
(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式。
(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式。
(4)
①制取H
2S
可选用
②若用C装置收集H
2S
进气口应为
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。
D中所盛的试剂应该是，反应现象为
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置吸收。
E中试剂应为
2．下图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
所选仪器的连接顺序为。
化学方程式为。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A---D1---C---D2---D3。
（已知：CuO+H2==Cu+H2O; D1 D2 D3为三个浓硫酸洗气瓶）
仪器D1的作用是。
仪器A中发生的化学方程式是。
通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。
若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
9．下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳
气体。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写
仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为
______________________________。
(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品
的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的
性质。
所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①仪器B中看到的现象是______________________________________________。
②仪器C的作用是______________________________________________。
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。
若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。
则计算出样品纯度的结果将____________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。
7．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
A B C D E F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a b
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置
．．．．是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：，其中二氧化锰起作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置
．．．．．．．．．是。
请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于。
8．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，所用的发生装置（填写装置的字母代号，下同），发生反应的化学方程式为______________________________________ ；
（2）在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为_________，能用装置D收集氧气其原因是________ ，检验氧气是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到，说明氧气已收集满。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的
．．．二氧化碳。
所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
A B C D E F。