高考化学天天练实验题
高三化学天天练7-10
化学天天练（6）答案一. ⑴2HClO=2HCl＋O2⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O =CaCO3＋2HClO（只要是次氯酸盐与二氧化碳反应生成次氯酸都正确）⑶2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O⑷Ca(ClO)2＋CO2＋H2O =CaCO3＋2HClO[思路点拨]。
(2)结合Cl2的制备、净化及Cl2的性质回答每一问。
若没有B、C装置，则HCl气体和水蒸气随同Cl2一同进入D管，HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸；Cl2有毒，不能直接排放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为AlCl3易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。
【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结(3)未经除去的HCl气体和水蒸气随同Cl2一同进入D管，HCl与铝反应生成H2，H2与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸(4)吸收尾气中未反应的Cl2，以免其污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解化学天天练（7）班级姓名一、写出下列反应的化学方程式1、铜与硫反应2、酸雨形成过程中发生的反应3、硫化氢通入氢氧化钠溶液中至过量4、氯气通入硫化氢溶液中5、实验室制取硫化氢气体6、硫化钠溶液与稀硫酸混合二、练习．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明（4）操作②的作用是反应方程式是也可改用加入__________（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是化学天天练（7）答案1、2Cu ＋S Cu 2S2、2SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O=H 2SO 4SO 2＋H 2O=H 2SO 32H 2SO 3＋O 2=2H 2SO 43、H 2S ＋2NaOH=Na 2S ＋2H 2ONa 2S ＋H 2S=2NaHS4、Cl 2＋H 2S=2HCl ＋S ↓5.FeS ＋2HCl=FeCl 2＋H 2S ↑ ( FeS ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2S ↑)6.Na 2S ＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋H 2S ↑练习答案：（1）防止因铁粉过量而使滤渣C 中的铁粉与H 2SO 4反应，生成Fe 2＋干扰实验。
2024高考必刷100题：表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。
高三化学化学实验操作习题集
高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。
2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。
4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。
5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。
实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。
2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。
二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。
2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。
3. 将铁丝放在烧杯里，加热。
4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。
1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。
2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。
三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。
2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。
3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。
四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。
2. 将蒸馏水倒入电解槽中。
3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。
以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。
请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。
祝你学业顺利！。
高考化学复习常见实验专项训练(带答案)
高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生停止高考化学温习离不开做题，为此查字典化学网整理了2021高考化学温习罕见实验专项训练，请考生练习。
1.以下图中的实验方案，能到达实验目的的是( )A B C D 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2 比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 ( )A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4C.反省装置气密性D.研讨不同催化剂对反响速率的影响3.以下实验能到达预期目的的是( )编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸区分测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中参与大批BaC12固体，溶液白色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解水平：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反响速率越快 4.以下装置或操作能到达目的的是( )A.装置探求H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探求Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可维护铁闸门不被腐蚀5.以下说法正确的选项是( )A.在研讨反响速率的影响要素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过观察发生气泡的快慢来比拟不同条件下该反响的速率大小B.为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当两者混合后，立刻读取温度计的读数，防止热量流失C.将铁粉、碳粉、大批氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会觉失掉发热，袋里发生少量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判别过迟，招致规范液滴多，只能重新滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是( )选项操作现象 A 将铝片置于试管中，参与5mL浓硫酸铝片无清楚溶解 B 两试管各参与5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时区分滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸两只试管同时变混浊 C 试管中参与2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后白色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴参与氨水失掉深蓝色溶液，然后参与乙醇最终只能构成深蓝色透明溶液 ( )实验目的实验步骤 A 探求催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加大批FeCl3溶液 B 探求乙醇能发作氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中 C 探求石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油增强热发生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探求蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取大批蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参与新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实理想验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是( )A. 探求不同B. 探求试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐突变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，左边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探求醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极维护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面发生气泡，右试管无清楚现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不发生蓝色沉淀 10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论分歧的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中区分参与等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中区分滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中发生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液白色变浅直至消逝证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相反的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中参与1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中参与2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。
高三基础知识天天练化学1-1-3人教版
第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。
高考化学 基础理论天天练习题
1 t/minn/mol冠夺市安全阳光实验学校化学天天练（一）1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H 218OB.Mg 2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH 3COOHD.次氯酸的电子式2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.5mol·L -1 的(NH 4)2SO 4溶液中含NH 4+数为N A B ．常温常压下，1molCH 4中含有4N A 个C －H 键C ．常温常压下，48g O 3含有原子数为2N A （相对原子质量：O 16）D ．状况下，22.4LC 6H 6(苯)的分子数目为N A3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。
图5 下列说法错误的是（ ）。
A ．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B ．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C ．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO 4)3溶液中滴加足量的NaOH 溶液D ．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 4.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ/mol 。
实验测得起始时的有关数据如表所示：容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时编号 N 2 H 2 NH 3 体系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（ ）A ．容器①②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ5.（10分）在一定温度下，体积为2 L 的密闭容器中，NO 2和N 2O 4之间发生反应： 2NO 2 (g) (红棕色)N 2O 4(g) (无色)，如图所示。
高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案).
高考化学模拟大题综合训练1．（ 15 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，理由是___________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80— 90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________________________________________________________________________________________________________ 。
2．（ 17 分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO 3和 Cu(OH) 2两种沉淀。
（已知：CuCO3和 Cu(OH) 2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置 C 中装有试剂的名称是（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若 CuCO 3和 Cu(OH) 2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
高考化学一轮复习 第16周 第3天 定量分析型实验题天天练(含解析)鲁科版
第3天定量分析型实验题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用m Cu(OH)2·n CuCO3表示。
实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硫酸铜方案1：将浓硫酸加入到盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液方案2：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入Na2CO3溶液和CuSO4溶液；②水浴加热到70 ℃左右；③用0.4 mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
请回答下列问题：(1)制备硫酸铜的最佳方案为 ________，原因是________________________________________________________________________。
(2)步骤③过滤后，滤液中有SO2－4，检验SO2－4的方法为________________________________________________________________________。
(3)步骤④用热水洗涤的目的是________________________________________________________________________。
(4)可用如下方法测定碱式碳酸铜的组成：灼烧法：取34.6 g纯净物m Cu(OH)2·n CuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰，完全吸收后浓硫酸增加1.8 g，碱石灰增加8.8 g。
利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式：__________。
解析： (1)方案1和方案2相比较，方案1产生污染气体，且生成相同物质的量的硫酸铜，方案1消耗原料多。
(2)检验硫酸根应先加入盐酸，排除CO2－3、SO2－3以及Ag＋的干扰，再加入氯化钡，有白色沉淀生成则含有SO2－4。
2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 一(含答案解析)
2020年高考化学考前冲刺考前天天练一1.将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I用Na2S2O3标准溶液滴定，2根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
实验过程如下图所示：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是_______(填离子符号)。
（2）“煮沸”的目的是___________________________________________。
（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：______________________________________________________；①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多 6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。
②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。
25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(已知：25℃时，K a(CH3COOH)=K b(NH3·H2O)=1.8×10－5)（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。
沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。
(已知：K sp(CuI)=1.0×10－12；K sp( CuS CN)=4.4×10－15)（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。
A.铜锌合金中含少量铁B.“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水2.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
高考化学一轮复习 第15周 第2天 化学实验基本操作 实验安全天天练(含解析)鲁科版
第2天化学实验基本操作实验安全(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸。
(×)(2)取用少量液体可以使用胶头滴管。
(√)(3)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量的水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗，并视情况做进一步处理。
(×)(4)不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(√)(5)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。
(×)(6)如果少量酒精失火燃烧，可用嘴吹灭。
(×)(7)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌。
(√)(8)用盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体时，应长导管进气，短导管出气。
(√)1．对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图中所列物质与危险警告标签对应错误的是 ( )答案： C2．下列保存物质的方法正确的是( )①氢氟酸保存在玻璃瓶中②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中③保存液溴时向其中加入少量水④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中⑥把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥ D．②③④答案： D3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管答案： C4．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是 ( ) A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯答案： A5．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )解析：D中上下移动容器时两液面保持水平，说明装置漏气。
2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 九(含答案解析)
2020年高考化学考前冲刺考前天天练九1. (1)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题:①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成标准状况下22.4 mL的气体时,参加反应的HNO3的物质的量为。
②在如图甲所示的原电池装置中,负极的电极反应为,H+的移动方向为(填“从右向左”或“从左向右”);电池总反应式为,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为。
甲③电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示,接电源正极的电极为(填“X”或“Y”),X电极反应式为 ,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为。
乙2.焦亚硫酸钠（NaS2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：2Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
3.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO并完成相2关性质探究(不考虑水蒸气)。
高考化学一轮复习 第周 第4天 设计与评价类题天天练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第4天设计与评价类实验题(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)1．AgNO3的热稳定性实验：用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是____________________________________________________________________ ____。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________。
(3)[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag; ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
[实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
[填实验编号)。
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__________。
解析：(1)由题意知装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。
(2)验证无色气体是O2的方法是用带火星的木条，伸入集气瓶中，若木条复燃，证明无色气体为O2。
(3)实验a说明黑色固体中不含有Ag2O，实验b中的现象说明固体是Ag或Ag和Ag2O的混合物，不能确定其成分；由上述实验结果得出AgNO3固体热分解的产物为Ag、NO2、O2。
答案：(1)防倒吸(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(3)b Ag、NO2、O22．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________。
高三化学38化学实验试题
高考总温习化学实验【模拟试题】一. 选择题1. 某同窗在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取克食盐，②用量筒量取盐酸，③用广范pH试纸测得溶液的pH值是，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液，其中数据合理的是（）（A）①④（B）②③（C）①③（D）②④2. 为了制得较纯净的下列物质，其方式正确的是（）（A）向Na SO23晶体中加入浓硫酸制取SO2气体（B）将H S2气体通到足量的FeCl3溶液中，过滤得FeS（C）用FeS与稀硝酸反映制取H S2气体（D）向含有Cu2+的FeSO4溶液中加入过量铁粉振荡，过滤后取得FeSO4溶液。
3. 某硝酸钾溶液中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钙杂质，除去杂质可选用的试剂和操作有：①加入稍过量的AgNO3溶液；②加入稍过量的KCl溶液；③加入稍过量的KOH溶液；④过滤；⑤加入过量的稀硝酸；⑥加入稍过量的K CO23溶液。
正确的操作步骤是（）（A）①→②→③→⑤→④（B）③→⑥→①→②→④→⑤（C）⑥→①→②→④→⑤（D）③→①→⑥→④→⑤4. 下列实验能取得成功的是（）（A）将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液分漏斗中，加水，充分振荡，分液除去乙醇（B）将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，制取红褐色氢氧化铁胶体（C）用先加稀硝酸后加BaCl2溶液的方式鉴定某无色溶液是不是含有SO42-（D）将苯逐滴加入浓硫酸与浓硝酸的混合液中，并用滚水浴加热制取硝基苯5. 要使溶液中的Ag Ba Cu Mg Al+++++、、、、2223等离子一一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是（）（A）NaCl Na SO Na S NaOH CH COOH →→→→2423（B）HCl H SO H S NaOH CO →→→→2422（C）H SO HCl H S NaOH CO2422→→→→（D）Na S Na SO NaCl NaOH HCl 224→→→→6. 向某盐溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有（）（A）C O32-（B）S O32-（C）A g+（D）P O43-7. 用氢氧化铜胶体做电泳实验时，阴极周围蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，都不发生凝聚的是（）①硫酸镁溶液②硅酸胶体③氢氧化铁胶体④葡萄糖溶液（A）①②③（B）②③④（C）③④（D）①②二. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 在天平的两个托盘上各放一个质量相同的烧杯，再各加入L H S O24溶液20mL，向左盘烧杯中加入10g锌，为了维持天平平衡应向右盘烧杯中加入铁的质量是（）（A）（B）（C）10g （D）无法肯定2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，可选用的试剂是（）①NH H O32⋅②MgO③Na CO23④Mg OH（）2⑤NaHCO3⑥MgCO3（A）①②③（B）②④⑥（C）③⑤（D）①③【试题答案】一. 1.（A） 2.（A、D） 3.（D） 4.（A）5.（B）6.（B、C）7.（C）二. 1.（C） 2.（B）高考总温习化学实验（三）【模拟试题】一. 选择题：1. 某混合气中可能含有H CO CO HCl NH223、、、、和水蒸气中的两种或多种气体，当混合气依次通过(1)澄清石灰水（无浑浊现象），(2)Ba OH()2溶液（变白色浑浊），(3)浓硫酸（无明显转变），(4)灼热氧化铜（变红），(5)无水硫酸铜（变蓝），则可以判断混合气中（）A. 必然没有CO2，肯定有H2 B. 必然有H CO HCl22、和C. 必然有CO、CO2和水蒸气 D. 可能有CO NH23、和水蒸气2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，某学生有如下错误操作：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；(2)碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴未充满溶液；(4)取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；(5)锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗；(6)滴按时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；(7)滴定进程中出现滴定管活塞处漏出液体；(8)读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
高考化学每日一练【附答案】 (72)
1．某盐溶液中可能含有NH＋4、Ba2＋、Na＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显血红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH＋4、Fe2＋、Cl－三种离子，请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④2．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是()实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4、SO2－3、HSO－3中的一种或几种C 试管b比试管a中溶液的血红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2选项实验目的实验方案A 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
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【一】8 ．（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构
式；
D的电子式。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式
为；
由A与过量的C反应转化为B的离子方程
式。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式
表示A溶液显碱性的原因。
A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。
9．(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇：
( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密
CO ( g ) + 2H
闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强
（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
（3）关于反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。
A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量
（4）CO(g)+2H
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数：K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)
（5）已知CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。
10．（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法
是。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。
过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。
用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消
耗Na2S2O3标准液10.00mL。
①CuSO4与KI反应的离子方程式为：。
②可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象
是。
③试样A中c(Cu2+) 为mol/L。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精
炼，下列说法正确的是（）
A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属
E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是、、过滤、洗涤。
11．（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2 、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气
泡连续放出，表明。
②称取Mg(NO3)2固体3 ．79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目
是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是
先，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ．0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D 中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。
（用化学方程式表示）
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。