广东省2016高考化学二轮复习专题限时训练(十七)选择题十二个热点的考查方式
2016年高考全国卷命题热点和猜题化学试题
2016年高考全国卷命题热点和原创猜题2016年高考即将到来，如何让考生在考场中高效快捷、占尽先机，如何在最后两周复习备考中快人一步、事半功倍，江西旭云文化考试命题中心特约全国名校名师和高考命题专家，精心打造《2016年高考全国卷命题热点和原创猜题》，依据考试大纲说明，深度分析命题规律，结合高考命题信息，直击高考命题精髓。
题题有意，泄露天机。
化学［命题热点］1.体现中国优秀传统文化，古代中国化学发明。
2.2015年诺贝尔奖“青蒿素”。
3.与水污染有关的绿色发展。
4.化学工艺流程题中有关锌、铁及其化合物。
5．实验装置连接与实验设计。
有关氯及其化合物。
6．有机合成中有关酯的合成.［原创猜题］第1题：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 DA．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖第2题：晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（ B ）A．蚕丝属于纤维素B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同{猜题分析}中国古代文明源远流长，弘扬中国传统文化是当今社会的一大热点，去年全国理综I卷的第7题就考查了古代的化学物质“强水”。
根据全国I卷的命题特点，预计今年对古代文明的考查依然会相当重视。
第3题：因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在。
下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式。
由此判断青蒿素的结构简式为D第4题： 目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸为原料半合成法。
2016年高考化学真题详解2卷(正文)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关燃料的说法错误．．的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误．．的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+B.正极反应式为Ag++e- AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
广东省2016届高考备考研讨《近几年全国高考卷化学试题分析及2016年高考化学备考复习建议》
近几年全国高考卷化学试题分析及2016年高考化学备考复习建议广州市真光中学王国强一、全国新课标（Ⅰ、Ⅱ卷）化学三大题型（必做题“实验题”、选做题“物质结构与性质、有机化学基础”）分析及教学策略（一）“化学实验”题型分析（见附件：2012-2015年新课标全国卷（Ⅰ、Ⅱ）理综化学《化学实验》试题汇编）1、常考考点：①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
）⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）2、教学策略：（1）按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。
（2）由于全国卷实验题型与以往广东高考实验题型有很大区别，所以实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。
广东省2016高考化学二轮复习 第二部分 题型攻略篇 专题五.
(4)向 [Cu(NH3)4]SO4 溶液中通入 SO2 至酸性，有白色沉淀 NH4CuSO3 生成，则反应的化学方程式为 _________________ ____________________________________________________， 该沉淀的晶体中阳离子 NH＋ 4 的空间构型为 ________，阴离
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈 四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图乙所示)。 该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型 有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判 断理由是____________________________________________。
(4)2[Cu(NH3)4]SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋ 3(NH4)2SO4 正四面体形 三角锥形 206 (5) aNA
解析：(1)铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族、ⅤA族的元素较特殊，第一电离能较大，同主族元素从上 到下第一电离能依次减小，因此第一电离能：N>O>S。
[对型演练] 1．[化学——选修3：物质结构与性质] 向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为 Cu(NH3)4SO4]，加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4· H2O析 出。 (1)Cu元素基态原子的电子排布式为_________________ ____________________________________________________。
广东省2016年高考化学试题及答案(Word版)
广东省2016年高考化学试题及答案（全卷满分100分.时间50分）第I卷一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 298K时，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2016年广东省高考化学试卷
2016年广东省高考化学试卷选择题（12道）：下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应填空题（8道）：化学方程式中，反应物位于箭头的________。
化学方程式中，生成物位于箭头的________。
酸与碱反应产生的物质是________。
酸与金属反应产生的物质是________。
氧气是一种________气体。
氨水是一种________溶液。
纯净水的pH值为________。
盐酸是一种________酸。
广东省梅州市2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年广东省梅州市高考化学二模试卷一、选择题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB．4g H2中所含的质子数为4N AC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑（）5．化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（）A．H2O B．O2C．CO2D．CO6．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（）A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D．Z的原子序数比Y大97．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．X和Y可能是KOH和CH3COOHB．X和Y可能是NH3•H2O和HClC．X和Y恰好中和时，溶液呈中性D．X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣8mol/L二、非选择题8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）制取Cl2时的操作依次是（填标号）．a．往烧瓶中加入浓盐酸b．加热c．往烧瓶中加入MnO2粉末d．检查装置气密性（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应．（3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②；③．（4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．E 装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有（填仪器名称）．（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）．a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4．9．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．（1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL．①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为．②若要验证H2O2的不稳定性，操作是．（2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下K sp【Fe（OH）3】=2.6×10﹣39，K sp【Cr（OH）3】=6.0×10﹣31）．①写出Fe2+和Cr2O7 2﹣反应的离子方程式．②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10﹣13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为mol/L．10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=﹣19.5kJ/mol②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol写出联氨和N2O4反应的热化学方程式．（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是（填字母）．③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=（保留两位有效数字）．（3）联氨（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%﹣30%的氢氧化钾溶液，现以联氨﹣空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：写出石墨1的电极反应式；在电解池中电解的总反应化学方程式为．三、化学-选修2：化学与技术11．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有，工业生产玻璃的主要化学方程式为（写出一个即可）．（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是（填标号）；a．氧化硅b．混凝土c．单晶硅d．光学玻璃（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式；]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于（4）聚合氯化铝铁（PAFC）﹣[AlFe（OH）n Cl6﹣nPAFC的说法正确的是（填标号）．a．PAFC是一种新型的有机高分子材料b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用c．PAFC中Fe显+3价d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，K sp（HgS）=4×10﹣52，K sp （FeS）=6.3×10﹣18；HgS+Na2S⇌Na2HgS2（易溶）】．①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是，加入FeSO4溶液的作用是．②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放（填“能”或“不能”）．四、化学—选修3：物质结构与性质12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体、（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为．（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是；XW4中X原子的杂化轨道类型为．（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3．阿伏伽德罗常数为N A，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=．五、化学—选修5：有机化学基础13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：R﹣CH=CH﹣CH2OH R﹣CH=O+O=CH=CH2OH有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：（1）A的结构简式为，C含有的官能团是；由F到G的反应类型为．（2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为．（3）反应①的作用是．（4）写出B溶液与少量CO2反应的化学方程式；合适的试剂a为．（5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有种（不考虑立体异构）．ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色写出符合上述条件，且无甲基（﹣CH3）的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．2016年广东省梅州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．燃烧反应为氧化还原反应；C．爆炸为氧化还原反应；D．碳酸钙的分解与CaO和水反应火药．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选；D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故D选；故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB．4g H2中所含的质子数为4N AC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=11的氨水中，氢氧根的浓度为0.001mol/L，根据电荷守恒来分析；B、求出重氢的物质的量，然后根据1mol重氢中含2mol质子来分析；C、甲醇中含3条C﹣H键；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、pH=11的氨水中，氢氧根的浓度为0.001mol/L，根据电荷守恒可知：c（OH ﹣）=c（H+）+c（NH4+），故溶液中的阳离子的浓度和为0.001mol/L，故溶液中的阳离子的个数和为0.001N A个，故A正确；B、4g重氢的物质的量为1mol，而1mol重氢中含2mol质子，故含2N A个，故B错误；C、甲醇中含3条C﹣H键，故1mol甲醇中含3N A个C﹣H键，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2N A个，故D错误．故选A．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸应保留化学式；B．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；C．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；D．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；【解答】解：A．向水中通入少量的氯气，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．用惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：B．（）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．5．化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（）A．H2O B．O2C．CO2D．CO【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据反应中I和香草醛的结构简式知，I发生水解反应生成香草醛和另一种小分子物质，反应前后遵循原子守恒，根据原子守恒判断小分子化合物成分．【解答】解：根据反应中I和香草醛的结构简式知，I发生水解反应生成香草醛和另一种小分子物质，反应前后遵循原子守恒，根据原子守恒知，还剩余2个C原子、4个O原子，则形成的小分子为CO2，故选C．6．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（）A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D．Z的原子序数比Y大9【考点】原子结构与元素的性质．【分析】如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，A、氮的氢化物是氨气呈碱性，硫的最高价氧化物是硫酸；B、X、Y、Z的气态氢化物分别是氨气、硫化氢、氢溴酸，氨气水溶液呈碱性、氢硫酸是弱酸，而氢溴酸是强酸；C、溴单质常温下是液体，具有氧化性；D、Br的原子序数为35，而Y是16．【解答】解：A、氮的氢化物是氨气呈碱性，硫的最高价氧化物是硫酸，两者反应生成硫酸铵或硫酸氢铵都是盐，故A正确；B、X、Y、Z的气态氢化物分别是氨气、硫化氢、氢溴酸，氨气水溶液呈碱性、氢硫酸是弱酸，而氢溴酸是强酸，所以等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z，故B正确；C、溴单质常温下是液体，具有氧化性，与铁反应生成溴化铁，故C正确；D、Br的原子序数为35，而Y是16，原子序数大19，故D错误；故选D．7．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．X和Y可能是KOH和CH3COOHB．X和Y可能是NH3•H2O和HClC．X和Y恰好中和时，溶液呈中性D．X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣8mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．0.03mol/LX溶液的pH=10，所以X不可能是强碱；B．X、Y等物质的量恰好反应时，溶液显酸性，则形成的盐是强酸弱碱盐；C．X、Y等物质的量恰好反应时，溶液显酸性；D．X、Y等物质的量恰好反应时，溶液显酸性，则形成的盐是强酸弱碱盐，强酸弱碱盐促进水的电离．【解答】解：A．由图可知，0.03mol/LX溶液的pH=10，X在溶液中部分电离，所以X不可能是强碱，即不能是KOH，故A错误；B．当滴加Y的体积为30mL时，X、Y等物质的量恰好反应时，溶液的pH=6，溶液显酸性，则形成的盐是强酸弱碱盐，所以X和Y可能是NH3•H2O和HCl，故B正确；C．由B项分析可知，X、Y等物质的量恰好反应时，溶液显酸性，故C错误；D．X、Y等物质的量恰好反应时，溶液显酸性，则形成的盐是强酸弱碱盐，强酸弱碱盐促进水的电离，溶液的pH=6，所以溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣6mol/L，故D错误．故选B．二、非选择题8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）制取Cl2时的操作依次是dcab（填标号）．a．往烧瓶中加入浓盐酸b．加热c．往烧瓶中加入MnO2粉末d．检查装置气密性（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应≥4．（3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③控制气体流速．（4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2C+4HCl．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（填仪器名称）．（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）先检验装置气密性，再加入二氧化锰，然后加入浓盐酸，最后加热制备氯气；（2）甲烷完全取代生成CCl4时获得的HCl最多；（3）B装置进行气体干燥，并均匀混合气体，根据气泡可以控制气体流量；（4）生成的黑色小颗粒为炭黑，光照条件下甲烷和氯气反应生成碳和氯化氢；碘化钾能与剩余的氯气反应；最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离；（5）一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷．【解答】解：（1）先检验装置气密性，再加入二氧化锰，然后加入浓盐酸，最后加热制备氯气，制取Cl2时的操作依次是dcab，故答案为：dcab；（2）甲烷完全取代生成CCl4时获得的HCl最多，由CH4+4Cl2CCl4+4HCl，可知≥4，故答案为：≥4；（3）因浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，并均匀混合气体，根据气泡可以控制气体流速，故答案为：干燥气体；控制气体流速；（4）生成的黑色小颗粒为炭黑，光照条件下甲烷和氯气反应生成碳和氯化氢，反应方程式为：CH4+2Cl2C+4HCl，碘化钾能与剩余的氯气反应，吸收过量的氯气；E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液方法分离，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；吸收过量的氯气；分液；分液漏斗、烧杯；（5）反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，故选：ab．9．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．（1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL．①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为%．②若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．（2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小．（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2﹣发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下K sp【Fe（OH）3】=2.6×10﹣39，K sp【Cr（OH）3】=6.0×10﹣31）．①写出Fe2+和Cr2O7 2﹣反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr+3H2O Cr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe）为1.3×10mol/L，则溶液中Cr浓度为 3.0×10mol/L．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①反应中O原子化合价由过氧化氢中﹣1价升高为氧气中0价，Mn元素化合价由高锰酸钾中+7价降低为硫酸锰中+2价，根据O元素化合价变化计算转移电子；计算消耗高锰酸钾的物质的量，根据电子转移守恒计算过氧化氢物质的量，进而计算过氧化氢质量分数；②过氧化氢分解生成水与氧气，检验氧气说明不稳定性；（2）调节溶液pH将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入KCl，增大钾离子浓度，低温下K2Cr2O7溶解度明显减小，冷却析出K2Cr2O7；（3）①由题目信息可知，酸性条件下Fe2+和Cr2O7 2﹣反应生成Fe3+和Cr3+；②存在平衡Cr3++3H2O Cr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动；由K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣），K sp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）联立计算．【解答】解：（1）①反应中O原子化合价由过氧化氢中﹣1价升高为氧气中0价，Mn元素化合价由高锰酸钾中+7价降低为硫酸锰中+2价，每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，根据电子转移守恒，可得：5n（KMnO4）=2n（H2O2），故250mL溶液中H2O2的质量：Cmol/L×V×10﹣3L×××34g/mol，则过氧化氢质量分数为：[（Cmol/L×V×10﹣3L×××34g/mol）÷（10.00mL×ρg/mL）]×100%=%，故答案为：2mol；%；②验证H2O2的不稳定性，操作是：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃；（2）向母液中加入碱，调节溶液pH将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入KCl，增大钾离子浓度，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，冷却析出K2Cr2O7，反应离子方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，故答案为：除去Fe3+；Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小；（3）①由题目信息可知，酸性条件下Fe2+和Cr2O7 2﹣反应生成Fe3+和Cr3+，反应离子方程式为：6Fe2++Cr2O7 2﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O7 2﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②存在平衡Cr3++3H2O Cr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，由K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣），K sp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣），可知c（Cr3+）==mol/L=3.0×10﹣5mol/L，故答案为：存在平衡Cr3++3H2O Cr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；3.0×10﹣5．10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=﹣19.5kJ/mol②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol写出联氨和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol．（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c（填字母）．③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K= 2.1（保留两位有效数字）．（3）联氨（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%﹣30%的氢氧化钾溶液，现以联氨﹣空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：写出石墨1的电极反应式N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2↑+4H2O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N2O4+2HNO32N2O5+H2↑．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=﹣19.5kJ/mol②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol根据盖斯定律②×2﹣①可得；（2）①根据温度化学平衡的影响：温度升高向着吸热方向进行；②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；③保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol N2、3molH2相当于再原平衡基础上增大压强，根据压强对化学平衡的影响分析；根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入K计算；（3）根据图可知石墨1中N2O4失电子生成N2，结合电解质可写；电解池中四氧化二氮氧化为五氧化二氮，硝酸中的氢离子被还原为氢气．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=﹣19.5kJ/mol②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol根据盖斯定律②×2﹣①可得；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2＜T1；故答案为：＜；②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大；故答案为：c；③保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol N2、3molH2相当于再原平衡基础上增大压强，对于该反应，增大压强，平衡正向移动，氢气的转化率增大；容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2；H23mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol/L）：1 3 0转化（mol/L）：0.6 1.8 1.2平衡（mol/L）：0.4 1.2 1.2则K==2.1；故答案为：增大；2.1；（3）根据图可知石墨1中N2O4失电子生成N2，电解质显碱性，则电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2↑+4H2O；电解池中四氧化二氮氧化为五氧化二氮，硝酸中的氢离子被还原为氢气，发生的反应为：N2O4+2HNO32N2O5+H2↑；故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2↑+4H2O；N2O4+2HNO32N2O5+H2↑．三、化学-选修2：化学与技术11．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工业生产玻璃的主要化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑）（写出一个即可）．（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是ac（填标号）；a．氧化硅b．混凝土c．单晶硅d．光学玻璃（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于（4）聚合氯化铝铁（PAFC）﹣[AlFe（OH）n Cl6﹣nPAFC的说法正确的是bc（填标号）．a．PAFC是一种新型的有机高分子材料b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用c．PAFC中Fe显+3价d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，K sp（HgS）=4×10﹣52，K sp （FeS）=6.3×10﹣18；HgS+Na2S⇌Na2HgS2（易溶）】．①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体，加入FeSO4溶液的作用是除去过量的硫化钠，并将Na2HgS2转化为HgS 沉淀，同时作混凝剂．②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放能（填“能”或“不能”）．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；无机非金属材料；金属冶炼的一般原理．【分析】（1）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；（2）结合金属、非金属以及有机物、无机物的定义判断；（3）工业用电解氧化铝的方法冶炼铝；（4）PAFC中Fe、Al显+3价，具有吸附作用，可用于净水，可与强碱、酸反应；（5）①加入硫化钠，如酸性较强易生成有毒气体；加入硫酸亚铁，可除去硫化钠；。
化学高考真题2016
化学高考真题20162016年的高考化学真题是考生备战考试的重要资料，通过解析真题可以更好地理解考试重点和题型特点。
以下将结合2016年高考化学真题，进行详细的解析和讲解。
一、选择题部分1. 下列各组各成员的电负性递增顺序与亲核活泼度递增关系相同的是（）A. C、N、O； F、N、OB. C、N、F； N、O、FC. C、F、O； F、O、ND. C、F、O； F、N、O解析：电负性递增的原则为从左至右，从下至上。
亲核活泼度活泼度参数为F＞O＞N，因此，选项A中成员电负性递增，亲核活泼度递增。
2. 下列溶液中不含氢氧根离子的是（）A. NaOHB. H3PO4C. H2SO4D. MgCl2解析：氢氧根离子为(OH-)，选项A为氢氧根离子，其他均不含氢氧根离子。
3. 在动力学中，下列引起物质反应速率变化的因素中，对一切反应都适用的是（）A. 温度B. 反应物浓度C. 反应物表面积D. 反应物质量解析：温度是统一影响因素，可以影响一切反应的速率。
二、非选择题部分1.（10分）（1）甲烷中C-H键的极性。
（2）乙烯分子中的共轭结构。
（3）写出下列分子中较大的双键键能。
C2H4，C3H8，C4H8解析：（1）甲烷中的C-H键为非极性。
（2）乙烯分子中有一个π键，形成共轭结构。
（3）C2H4（乙烯）中的双键键能最大。
2.（10分）电解质CuCl2电解溶液中阴极初始时电解液中的主成分。
解析：CuCl2的电解质是铜离子Cu2+和氯离子Cl-，因此在阴极初始时电解液中的主成分是Cu2+。
以上就是2016年高考化学真题的部分解析，希。
高考2016化学二轮复习 第二部分 题型攻略篇 专题一 十二个热点的考查方式-选择题课件
[体验应用] 3．下列叙述正确的是( ) A．16 g CH4与18 g NH＋ 4 中所含的质子数相等 B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等 D．已知298 K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则将标况下2.24 L N2与6.72 L H2充入固定体积的密闭 容器中，反应放出的热量为9.24 kJ
2．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的 是( )
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形 成都与氮的氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于 新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去 D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的 食品添加剂应限量使用
[典例2] 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 是( )
A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所 含的氯原子数介于NA至2NA之间
B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为 22.4 L
C．0.2 mol/L Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋ Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2
g Fe
答案：D 解析：A项，三价铁具有强氧化性，苯酚具有还 原性，不能共存；B项，电荷不守恒，错误；C项，不符合配比 关系，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量Zn反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1 mol Fe2(SO4)3与足量 的Zn充分反应，生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。
2016年广东省广州市高考化学二模试卷详细解析要点
2016年广东省广州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖，下列说法错误的是（）A．合成氨技术实现了“从空气到面包”B．合成氨涉及氧化还原反应C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水2．（6分）PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是（）A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面3．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W﹣的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是（）A．单质沸点：W＞ZB．离子半径：Y2﹣＞Z﹣C．原子序数：Z＞Y＞X＞WD．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．16g O2和16g O3均含有N A个氧原子D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A5．（6分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池负极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn6．（6分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，已知K sp（Ag2SO4）=1.2×10﹣5，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp （Ag2C2O4）=3.5×10﹣11，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，该温度下有关叙述正确的是（）A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．将0.02 mol•L﹣1AgNO3溶液和0.02 mol•L﹣1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L﹣1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．①装置Ⅰ的作用是制备，反应的化学方程式为．②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是．③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是．④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和．（2）已知碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，而ClO3﹣氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO﹣氧化，而不能被ClO3﹣氧化．（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．（ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O）步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）①步骤2的目的是．写出煮沸时反应的化学方程式．②样品中KClO3的质量分数为．（KClO3式量：122.5）9．（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式．（2）“除铁”时H2O2的作用是，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[Na x Fe y（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：．（3）“除铜”时，反应的离子方程式为，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是．（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是．（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为．（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2MH+NiOOH式中：M﹣贮氢合金MH﹣金属氢化物（式中M为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式．10．（15分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为，该方法的缺点是．（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol﹣1副反应：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol﹣1①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是．②分析适当增大水醇比（n H2O：n CH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处．③某温度下，将n H2O：n CH3OH=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为．（忽略副反应）④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂•h），简化为h﹣1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越．其他条件相同，比较230℃时1200h﹣1和300h﹣1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的倍．（忽略副反应，保留2位有效数字）（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．已知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣193kJ•mol﹣1则5CH3OH（g）+4H2O（g）+O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．三、[化学--选修2：化学与技术]11．（15分）钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业．石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在．工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：（注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同．）回答下列问题：（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有．A．离心机B．焙烧炉C．离子交换柱D．分馏塔（2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应．①由V2O3得到Ca（VO3）2的化学方程式为．在此生产工艺中，CaO可用替代．②“浸取”操作中反应的离子方程式为．[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是．（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为．其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用（填化学式）吸收以达到循环利用的目的．（4）以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为．某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产t金属钒．（计算结果保留2位有效数字）四、[化学--选修3：物质结构与性质]12．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2﹣具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．（1）Z原子的价层电子排布式为．（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能（填“较大”或“较小”），原因是．（3）WX2分子中，共价键的类型有，W原子的杂化轨道类型为；WX32﹣中心原子上的孤电子对数为，立体构型为，写出与WX32﹣具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：（写两种）．（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是；其熔点（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是（从晶体微观结构的角度解释）．（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm﹣3）．五、[化学--选修5：有机化学基础]13．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO②（注：R1可以是烃基本，也可以是H 原子）③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3回答下列问题：（1）A的名称是，E的结构简式是．（2）B含有的官能团是，C的结构简式是．（3）④的反应类型是，F的结构简式是．（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，共有种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．（5）由及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：反应1中的试剂与条件为，反应3的化学方程式为．2016年广东省广州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•广州二模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖，下列说法错误的是（）A．合成氨技术实现了“从空气到面包”B．合成氨涉及氧化还原反应C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水【分析】A．合成氨的原料气中有氮气，通过化学变化得到氮肥可分析；B．根据合成氨的化学方程式可分析出有化合价的升降，是氧化还原反应；C．解决合成氨的关键在于要又快又多的得到氨气，采取高温高压、催化剂进行合成；D．电解水的成本太高．【解答】解：A．合成氨的原料气中有氮气，通过化学变化：氮气→氨气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸→硝酸盐、铵盐→肥料，粮食增产，所以合成氨技术实现了“从空气到面包”的说法是有道理的，故A正确；B．合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3，氮的化合价降低，氢的化合价升高，是一个氧化还原反应，故B正确；C．解决合成氨的关键在于要又快又多的得到氨气，采取高温高压、催化剂进行合成，所以高效催化剂是合成氨反应的重要条件，故C正确；D．合成氨所需要的氢气主要来自于天然气、石脑油、重质油、煤、焦炭、焦炉气，电解水的成本太高，故D错误；故选D．【点评】本题考查合成氨的价值，化学与生活的联系，合成氨的条件以及原料的选取，氧化还原反应的判断，都是基础知识．2．（6分）（2016•重庆三模）PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是（）A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．3．（6分）（2016•广州二模）W、X、Y、Z均为短周期元素，W﹣的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是（）A．单质沸点：W＞ZB．离子半径：Y2﹣＞Z﹣C．原子序数：Z＞Y＞X＞WD．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键【分析】W﹣的电子层结构与氦相同，则W应为H元素，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，X、Y可能为第二或第三周期，X为Li或Na，Y为O或S，Z原子的L电子层有7个电子，为F元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期率的递变规律解答该题．【解答】解：W﹣的电子层结构与氦相同，则W应为H元素，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，X、Y可能为第二或第三周期，X为Li或Na，Y为O或S，Z原子的L电子层有7个电子，为F元素，A．W为H，Z为F，氟气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故A错误；B．Z为F，无论Y为O或S，离子半径都大于氟离子，故B正确；C．因X、Y不能确定，则不能确定原子序数大小，故C错误；D．H可与O反应生成H2O2，含有非极性键，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握元素结构与性质的关系，把握元素周期率的递变性和相似性，难度中等．4．（6分）（2016•广州二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．16g O2和16g O3均含有N A个氧原子D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A【分析】A、溶液体积不明确；B、氯气和铁或铝反应后均变为﹣1价；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故A错误；B、氯气和铁或铝反应后均变为﹣1价，故1mol氯气转移2N A个电子，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为N A个，故C正确；D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢原子的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（6分）（2016•广州二模）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池负极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；B、Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，故B错误；C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D、从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn，故D正确；故选D．【点评】本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．6．（6分）（2016•广州二模）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．发生氧化还原反应；B．NaBr和KI溶液都能与氯水反应；C．金属铜和浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化；D．硫酸是难挥发性酸．【解答】解：A．发生氧化还原反应，KMnO4溶液紫红色褪去，体现草酸的还原性，故A正确；B．NaBr和KI溶液都能与氯水反应，能说明氯元素的非金属性大于溴元素和碘元素，不能比较溴元素和碘元素的非金属性强弱，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成的气体是二氧化氮，存在平衡：2NO2⇌N2O4，△H＜0，收集后用冰水混合物冷却降温，会发现气体颜色变浅，说明，降低温度化学平衡向着放热方向进行，故C正确；D．硫酸是难挥发性酸，硫酸镁不易水解，可制备，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应化学平衡以及物质的制备等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（6分）（2016•广州二模）25℃时，已知K sp（Ag2SO4）=1.2×10﹣5，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2C2O4）=3.5×10﹣11，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，该温度下有关叙述正确的是（）A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．将0.02 mol•L﹣1AgNO3溶液和0.02 mol•L﹣1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L﹣1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成【分析】A．根据溶度积常数计算出银离子的浓度，再比较大小；B．根据Qc与Ksp相对大小判断；C．溶度积小的沉淀已转化为溶解度更小的沉淀；D．溶度积小的沉淀先生成．【解答】解：A．在Ag2C2O4饱和溶液中，K sp（Ag2C2O4）=3.5×10﹣11 mol3•L﹣3=c3（Ag+），因此c（Ag+）=mol/L，在AgCl饱和溶液中，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2=c（Ag+）•c（Cl﹣）=c2（Ag+），因此c（Ag+）=mol/L，在AgI饱和溶液中，K sp（AgI）=1.5×10﹣16mol2/L﹣2=c（Ag+）•c（I﹣）=c2（Ag+），因此c（Ag+）=mol/L；所以AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl ＞AgI，故A正确；B．将0.02mol•L﹣1AgNO3溶液和0.02mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01mol/L，c（SO42﹣）=0.01mol/L，则Qc=0.012×0.01=10﹣6＜K sp（Ag2SO4）=1.2×10﹣5，所以没有沉淀生成，故B错误；C．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，溶度积小的沉淀已转化为溶解度更小的沉淀，所以向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，会生成AgI沉淀，故C错误；D．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，溶度积小的沉淀先生成，所以向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，题目难度中等，做题时注意不同物质的化学式是否相似，化学式相似的溶度积常数越小，溶液的浓度越小，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•广州二模）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．（2）已知碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，而ClO3﹣氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO﹣氧化，而不能被ClO3﹣氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．（ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O）步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）①步骤2的目的是除去ClO﹣．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）【分析】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．利用装置Ⅰ制备氯气，通过装置Ⅱ中的饱和Ⅱ水除去氯气中杂质气体HCl，氯气通入装置Ⅲ的d装置中的氢氧化钾溶液控制温度75℃以上发生反应生成氯酸钾，剩余氯气通过装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，避免污染空气，（1）①Ⅰ中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；②装置Ⅱ是饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，避免影响生成氯酸钾的产量；③拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可以利用装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗加入吸收剩余的氯气；④在75℃以上氯气和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣，所以混有杂质为氯化钾；（2）已知碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，而ClO3﹣氧化性很弱，碱性条件下，H2O2能被ClO﹣氧化，而不能被ClO3﹣氧化，结合生成产物的性质和检验设计实验方案；①测定产品KClO3的纯度，样品中含次氯酸钾，加入过氧化氢会和次氯酸根离子发生反应，煮沸过程中过氧化氢分解生成水和氧气；②ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化．【解答】解：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．利用装置Ⅰ制备氯气，通过装置Ⅱ中的饱和Ⅱ水除去氯气中杂质气体HCl，氯气通入装置Ⅲ的d装置中的氢氧化钾溶液控制温度75℃以上发生反应生成氯酸钾，剩余氯气通过装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，避免污染空气，（1）①Ⅰ中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：Cl2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②装置Ⅱ是饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，避免影响生成氯酸钾的产量，若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低，故答案为；杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；③拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可以利用装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗加入吸收剩余的氯气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶吸收剩余氯气，故答案为：将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶；④在75℃以上氯气和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣，所以混有杂质为氯化钾，故答案为：KCl；（2）已知碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，而ClO3﹣氧化性很弱，碱性条件下，H2O2能被ClO﹣氧化，而不能被ClO3﹣氧化，结合生成产物的性质和检验设计实验方案；①测定产品KClO3的纯度，样品中含次氯酸钾，加入过氧化氢会和次氯酸根离子发生反应，步骤2的目的是除去ClO﹣，煮沸过程中过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：除去ClO﹣；2H2O22H2O+O2↑；②ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣，依据离子方程式定量关系计算，ClO3﹣～3I2～6S2O32﹣，1 6n 0.5000mol•L﹣1 ×0.02000Ln=mol，250ml溶液中所含KClO3的物质的量=mol×=mol，2.45g样品中KClO3的含量=×100%=83.3%，故答案为：83.3%．【点评】本题考查了物质组成、物质成分的实验探究分析，实验探究、实验步骤、实验计算等知识点，主要是氧化还原反应产物的生成和判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2016•广州二模）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3﹣=5Ni2++N2↑+6H2O．（2）“除铁”时H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[Na x Fe y（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：6．（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境．（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是过量的F﹣离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器．（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为×100%．（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2MH+NiOOH式中：M﹣贮氢合金MH﹣金属氢化物（式中M为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．【分析】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液PH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是镍离子，加入氢氧化钠溶液沉淀镍离子生成氢氧化镍固体，（1）镍和硝酸反应生成镍离子、氮气和水，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒配平书写离子方程式；（2）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子便于除去且不沉淀其他金属离子，利用铁氰化钾和亚铁离子结合生成蓝色溶液检验亚铁离子是否除净；由题给信息，黄钠铁矾[Na x Fe y（SO4）m（OH）n]元素化合价代数和为0；（3）硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，硫化氢是剧毒气体分析；（4）NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大是因为，过量氟化钠会在溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢形成的酸溶液反应；（5）废料含镍质量分数约21%，100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，依据镍元素守恒计算回收得到镍和原来镍的质量，计算回收率；（6）正极上NiOOH得电子生成Ni（OH）2．【解答】解：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni 反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液PH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉。
广东省“四校”2016届高三上学期第二次联考化学试卷 含答案
“四校”2015—2016学年度高三第二次联考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、填写在试卷和答题卡规定的位置.注意事项：1．第Ⅰ卷共21小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮檫干净后,再选涂其他答案标号.不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 O:16 N：14 Cu：64第I卷一、选择题(本题包括13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（)A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0。
6 N AB．2 L 0。
1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0。
4 N A C．标准状况下，4。
48L O2所含有的共用电子对数目为0.2 N A D．在常温下,0。
3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0。
6 N A 9．下列表述正确的是（)A．SO3和N x O y都属于酸性氧化物B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高,所以NH3沸点低于PH310．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是( ）A．元素X只能形成一种氢化物B．原子半径的大小顺序：r（W)＞r(Z)＞r（X)＞r(Y）C．化合物Q中存在两种类型的共价键D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电11．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴12．下列叙述正确的是（)A．常温下,pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4) B．在0。
2016化学高考全国卷II选择题精讲
7．下列关于燃料的说法错误的是 BA.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析：A.燃料燃烧产物大部分是CO2，而温室气体包括CO2、CH4等气体，则A正确B.化石燃料完全燃烧会产生大量CO2，大气中CO2过多会导致温室效应等环境问题，B错C.液化石油气的主要成分是烃，燃烧生成水和CO2，是一种比较清洁的能源，所以C正确D.CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，则D正确考点：考察燃料燃烧、环境污染与防护、石油的主要成分等知识。
点拨：本题考察燃料的燃烧，涉及化石燃料和液化石油气等。
高中化学所学的知识中，化石燃料是一种碳氢化合物和其氧化物，其燃烧只会生成水和二氧化碳，与燃油相比较是一种比较清洁的能源。
化石燃料包含的天然资源有煤、石油和天然气。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 BA.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷解析：苯和氯乙烯中都含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中的化合键均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，故本题选择B考点：有机反应类型点拨：取代反应加成反应的比较如下：（1）有机分子里的某些院子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应：有机物分子中双键或三建两端的碳原子被其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应称为加成反应。
（2）“一上一下，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二，都进来”是加成反应的特点；（3）一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是 AA.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a.d.c.d为短周期元素，b2+和c+离子的电子层架构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题限时训练(十七) ——选择题十二个热点的考查方式(时间：60分钟分数：95分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答案：D 解析：A项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H3O＋的电子式B．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)C．次氯酸的结构式：D．HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案：B 解析：A项，应为；D项，HS－水解：HS－＋H2O H2S ＋OH－。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案：C 解析：A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14 g·mol－1×2N A mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L CO2气体不是1 mol。
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋C ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋4D ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O答案：B 解析：A 项，电荷电子不守恒；C 项，AgOH 溶于过量氨水，应写成Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ；D 项，当n [KAl(SO 4)2]∶n [Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：Mg 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －B ．0.1 mol·L －1Ag(NH 3)2OH 溶液：Na ＋、H ＋、Cl －、NO －3 C ．与金属铝能产生大量H 2的溶液：K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3D ．c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、Br －、Cl －答案：D 解析：A 项，酸性条件下，NO －3氧化Fe 2＋；B 项，在酸性和Cl －存在的条件下，Ag(NH 3)2OH 会转化成AgCl 沉淀；C 项，和Al 反应产生H 2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO －3均与之反应。
6．关于氧化还原反应10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9 ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，下列说法不正确的是( )A ．每生成1 mol O 2，该反应转移电子的物质的量是4N AB ．该反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 C. 中的物质是AgCl D ．该反应消耗的水有25被氧化答案：A 解析：由原子守恒可知 中的物质是AgCl ，C 项正确；由元素化合价的变化可知Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 是还原剂，B 项正确；由得失电子守恒可知，生成1 mol O 2时转移电子的物质的量是9 mol ，A 项错误；被氧化的H 2O 占反应中消耗的水的25，D 项正确。
7．某100 mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4 mol·L －1，H 2SO 4物质的量浓度为0.2 mol·L －1。
向其中加入2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu 2＋物质的量浓度为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.3 mol·L －1C ．0.225 mol·L －1D ．无法计算答案：B 解析：3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O0．04 mol 0.08 mol 0.04 mol加入的Cu 粉过量，所得Cu 2＋的物质的量为0.03 mol ；其浓度为0.03 mol 0.1 L＝0.3 mol·L－1。
8．下列各项描述正确的是( )A ．酸性氧化物都能与水化合得到相应的含氧酸B ．Na 2O 2是碱性氧化物，而Al 2O 3则属于两性氧化物C ．4HNO 3(浓)＋C=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 体现了硝酸的强氧化性与酸性 D ．反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑并不能表明酸性H 2SiO 3>H 2CO 3答案：D 解析：SiO 2是酸性氧化物，但不能与水反应，A 项错误；Na 2O 2不属于碱性氧化物，因为其与酸反应除了得到盐和水之外，还生成O 2，B 项错误；在HNO 3参与的化学反应中，HNO 3得电子生成低价的氮的氧化物，硝酸体现氧化性，生成硝酸盐则体现HNO 3的酸性，这里只体现了氧化性，C 项错误；强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸，是电解质在溶液中的反应规律，这里是高温下的反应，反应之所以能发生是因为CO 2是气体，可以从反应混合物中分离出来，促使反应的进行，D 项正确。
9．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )C ．②③D ．①④答案：A 解析：①Cu ――→浓H 2SO 4CuSO 4――→NaOH Cu(OH)2――→△CuO ――→H 2Cu ；②Na――→H 2O NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→HCl NaCl ――→电解Na ；③Cl 2――→2Ca(ClO)2――→H ＋HClO ――→光照HCl ――→MnO 2Cl 2；④Fe――→Cl 2FeCl 3――→Fe FeCl 2――→NaOH Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步反应生成Fe 。
10．有芳香气味的C 9H 18O 2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有( )A ．8种B ．14种C ．16种D ．18种答案：C 解析：羧酸为C4H8O2，醇为C5H12O。
羧酸结构简式为CH3—CH2—CH2—COOH或。
而分子式为C5H12O的醇有8种，所以符合条件的同分异构体共有16种。
11．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应答案：D 解析：该有机物中没有能水解的官能团。
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB．元素X的最高正价与W的最高正价相同C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)>r(X－)D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均能溶解金属Z答案：D 解析：根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y 为Na，W为Cl，X为F。
A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：Na＋<F－；D项，Al能溶于NaOH、HClO4中。
13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )和浓硫酸反应制取SO2需要加热，A项错误；浓盐酸和KMnO4反应不需加热便可以生成Cl2，且Cl2相对分子质量71远大于空气的平均相对分子质量29，可用向上排空气法收集，但是由于澄清石灰水中的Ca(OH)2含量太少，不易用来作为Cl2的尾气吸收试剂，B项错误；碳酸钙和盐酸不加热制取CO2，用Ba(OH)2溶液与CO2反应生成白色沉淀BaCO3来检验CO2，C项正确；浓氨水和CaO制取NH3，由于NH3密度小于空气，需要用向下排空气法收集，D项错误。
14．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．上述两个反应属于可逆反应答案：B 解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数，A项不正确；题给反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1>0，B项正确，C项错误；两个反应因反应条件不相同，不属于可逆反应，D项不正确。
15．锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10倍，其原理示意图如下。
有关说法正确的是( )A．a为电池的正极B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．放电时，a极锂的化合价未发生变化D．充电时，溶液中Li＋从b极向a极迁移答案：D 解析：根据题给装置图判断，金属Li电极为原电池的负极，电极反应式为Li －e－===Li＋，则a为电池的负极，A、C两项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－－4e －===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，带正电荷的阳离子移向阴极，D项正确。
16.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜的耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．阳极电极反应式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36 L(标况)时，阳极增重2.4 gD．电解过程中H＋移向Al电极答案：C 解析：阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，消耗了H2O，故A、B两项错误；阴极生成H2 3.36 L(标准状况)时，转移0.3 mol电子，则阳极生成Al2O3 0.05mol，增加的质量为O元素的质量，是2.4 g，C项正确；电解过程中H＋移向阴极，D项错误。