化学必修一期末复习卷
必修一化学复习题及答案
必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。
10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。
答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。
12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。
高中化学必修一期末考试试卷
高中化学必修一期末考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 每2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水D. 以上说法均正确3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe6. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何调整以减弱这种改变的影响：A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能7. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH48. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体的生成C. 有沉淀的生成D. 有颜色的变化9. 根据酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O10. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到温度的改变时，平衡会向吸热反应方向移动还是向放热反应方向移动：A. 吸热反应方向B. 放热反应方向C. 不发生移动D. 以上情况都有可能11. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3COCH312. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O13. 在化学反应中，下列物质中，属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂14. 根据化学键理论，下列物质中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. Fe15. 在化学反应中，下列物质中，属于氧化剂的是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物16. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到压力的改变时，平衡会如何移动：A. 向气体摩尔数多的方向移动B. 向气体摩尔数少的方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能17. 在有机化学中，下列物质中，属于烯烃的是：A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H218. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O19. 在化学反应中，下列物质中，属于还原剂的是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物20. 根据化学键理论，下列物质中，属于分子晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. CH4二、填空题（每空1分，共20分）21. 写出水的化学式：_________。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液 溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -第II 卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高中化学必修一期末复习测试题附答案
高一化学必修一复习题做完请对照后面的答案进行改正，希望有帮助^_^1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O22．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I23．下列物质不能使有色布条褪色的是A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液 D．氯化钙溶液4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中硅元素的储量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水6．下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O 8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA 9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+8反应中A ．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B ．处对应的物质为H 2OC ．Cl 2是还原产物D ．若1mol KMnO 4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10．下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50．56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）留意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，干脆倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学必修一期末卷附答案
高一化学必修一期末考试卷（问卷）考生须知：1、全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有31题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明学校、姓名、指导教师姓名。
准考证号，字迹清楚。
3、本场考试允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
4、相对原子量：Cl-35.5 C-12 Na-23 O-16 H-1 N-14 Na-23 Ba-137 Mg-24 Al-27第一卷（选择题满分50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有1个选项符合题意）1．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯无助于环境保护的是。
A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车2．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为A．6∶1 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱5．下列离子方程式书写正确的是A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向氯化铁溶液中铁粉：Fｅ＋Fｅ3＋＝2Fｅ2＋6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Aｌ(OH)3②Aｌ2O3③Aｌ④NａHCO3⑤Mｇ(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）.A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，201.4g D．1000mL，201.4g 9．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、NO3—、Cl－B．K+、NO3—、Na+、Cl－C．K+、CO32—、NO －3、Ca2+D．K+、NO3—、SO42—、Mg2+10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．C和O211．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，下层是呈紫红色固体13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是A. 氧原子数之比为16∶11B. 密度比为11∶16C. 体积比为1∶1D. 体积比为11∶1614．50mL2BaCl溶液与20mL 0.5mol/L3AgNO溶液恰好完全反应，则2BaCl溶液中2Ba+的物质的量浓度为A 、.0.1mol/L B、.0.2mol/L C、.0.8mol/L D、.1mol/L15．下列实验过程正确的是A．做焰色反应的铂丝用稀24H SO清洗B．加热饱和3FeCl溶液可制取()3Fe OH胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水16．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI ＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2A．FeCl3B．CuC12C．MgCl2D．AgCl19．有关化学实验，下列说法正确的是A．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学必修一期末试卷及答案总分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23第一卷(共48分)一、此题共16小题，每题3分，每题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2. 依据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素 D钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的选项是( )A.是纯洁物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6D. 硫元素的质量之比为4:57. 某无色透亮溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，以下试验操作及判断正确的选项是( )A. 观测加热时是否放出气体B. 观测滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观测有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观测有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯洁的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，试验操作最合理的组合及顺次是( )A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 以下常用的试验仪器中，不能径直用于混合物分别或提纯的是( )A. 分液漏斗B. 一般漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶11.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出13. 以下说法中正确的选项是( )A. 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人体中毒，由于亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2的结合技能，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性15. 1942年中国科学家侯德榜发现了闻名遐迩的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题(附答案)1.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船成功升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（R）和四氧化二氮。
在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热能。
该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 +4H2O + 2CO2.下列叙述错误的是（）。
A。
此反应是氧化还原反应。
B。
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行。
C。
在反应中，N2O4是还原剂。
D。
R的分子式为C2H8N2.2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”颜色洁白如雪。
制作方法如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
制作“雪耳”的原理是利用（）。
A。
硫的还原性。
B。
硫的漂白性。
C。
二氧化硫的还原性。
D。
二氧化硫的漂白性。
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。
A。
NaOH。
B。
Na2CO3·10H2O。
C。
Na2CO3.D。
NaHCO3.4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）。
A。
浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中。
B。
少量的钠保存在煤油中。
C。
氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。
D。
新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
5.下列说法正确的是（）。
A。
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
B。
蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。
C。
点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧。
D。
含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体体积为2.24L。
6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
A。
分离碘和酒精。
B。
除去Cl2中的HCl。
C。
实验室制氨气。
D。
排水法收集NO。
7.某无色酸性溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）。
A。
Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-。
B。
Na+、NH4+、SO42-、Cl-。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
必修一化学期末考试卷
必修一化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的实质是：A. 原子的重新排列B. 分子的重新排列C. 电子的转移D. 离子的转移2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 二氧化碳3. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 分子个数不变D. 原子个数不变4. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁5. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 离子的转移D. 原子的重新排列...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式： ____________________。
7. 根据题目所给的原子结构示意图，确定该元素的原子序数为_______。
8. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称：_______。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）9. 简述什么是化合反应，并给出一个例子。
10. 解释什么是氧化还原反应，并说明其特征。
11. 描述什么是溶液的饱和度，并解释其意义。
四、计算题（每题10分，共20分）12. 根据题目所给的化学方程式，计算出所需原料的量。
13. 根据题目所给的数据，计算出溶液的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）14. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
15. 描述如何通过实验来测定溶液的pH值。
六、论述题（每题15分，共15分）16. 论述化学在环境保护中的作用和重要性。
七、附加题（10分）17. 根据题目所给的复杂化学问题，给出详细的解答过程。
考试结束，请同学们认真检查自己的答案，确保没有遗漏或错误。
祝大家考试顺利！（注：本卷仅为示例，具体题目和答案需要根据实际教学内容和课程标准来设定。
）。
高一化学必修一期末考试试题(重点)
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（重点）本试卷分为第I卷和第卷两部分（考试时间90分钟, 总分100分）可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 : 27: 23 : 55 : 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题, 只有一个选项符合题意。
每小题3分, 共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）..A.硬...... B.水........C.黄...... D.钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的, 这种物质是（）A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸3．当光束通过下列分散系: ①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上, 如下图。
做“硫酸的性质”的实验时, 某同学取用2溶液后, 应把它放回的位置是（）5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量2进行消毒杀菌B 用2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6. 下列说法或做法正确的是（）A 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀, 所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时, 用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼, 所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水等于7, 酸雨的小于77. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计: 如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体, 也能做成喷泉实验。
则下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是: （）A. 2和溶液B. 2和溶液C. O2和水D. 2和溶液9. 纯碱和小苏打都是白色晶体, 在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来, 下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热, 观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧, 观察火焰颜色C. 将样品溶解, 分别加入澄清石灰水, 观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品, 分别加入等体积的白醋, 观察反应的剧烈程度10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）CA. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强二、（本题包括5题, 只有一个选项符合题意。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1N14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56Cu 64一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的〔本局部18 题，每题3 分，共 54 分〕。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
以下物质中属于酸性氧化物的是A ．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D ．乙醇2．以下试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A ．浓硝酸溶液B ．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D ．氯化钡溶液3．以下分散系中，能产生丁达尔效应的是A ．硫酸铜溶液B ．硫酸溶液C．氯化铁溶液D ．氢氧化铝胶体4．以下说法中不正确的选项是A．物质的量是国际单位制中的根本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量-15．欲配制 1.00 mol L·碳酸钠溶液100 mL ，不需要使用的仪器是A ． 100 mL 容量瓶B ．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D ．胶头滴管6．2021年秋季以来，XX地区旱情严重。
以下物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B ．碘化银C．冰晶石D ．石膏7．以下物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A ．碘水B．溴水C．氯水D ．氨水8．以下表达中正确的选项是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．一样温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO 3C．H 2O2中 H 元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：－+ CH3COOHCH3COO + H9．以下物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C．二氧化碳 D ．悬浮颗粒10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反响：H＋+ OH－＝H 2OB．氯化镁溶液中参加澄清石灰水：Mg2++ Ca(OH) 2＝ Mg(OH) 2↓+ Ca 2+C．碳酸钙参加过量盐酸中： CO 2－+ 2H+＝CO2↑+H2OD．钠和水反响： Na +H 2O＝＋+ OH－Na+ H2↑11．以下工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A ．高炉炼铁B ．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯12．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A ．碳酸钠溶液B ．稀盐酸C．硝酸银溶液D ．蒸馏水13．以下实验操作或装置能到达实验目的的是14．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 16 g O2中含有的原子数为N AB ． 1 mol H 2O 中含有的原子个数为 N A－ 1N AC． 1 mol L·盐酸中含有的氯化氢分子数为D．标准状况下， 22.4 L 液溴中含有的分子数为 N A15．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A ． Cu＋HNO 3〔稀〕Cu(NO 3)2B．Cu ＋ HNO 3〔浓〕Cu(NO 3)2C．Cu CuSO4Cu(NO 3) 2D． Cu CuO Cu(NO 3)216．下表各组物质之间通过一步反响不能实现如右图所示转化的是选项ab cASiSiO 2H2SiO 3B SO2SO3H 2SO4C NaOH Na 2CO3Na2SO4D NO NO2HNO 317．某待测液中可能含有 A1 3+、 Fe3+、K +、NH 4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进展检验：〔 1〕取少量待测液，仔细观察，呈无色。
化学必修(一)期末测试卷.doc
化学必修（一）期末测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②碳酸钥可作X光透视肠胃的药剂③制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁④硅的提纯与应用, 促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。
”A.③④B.①③C.①④D.②③2.下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A.一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
D.强电解质溶液的导电能力J定强于弱电解质溶液3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A.过滤、蒸发、蒸偏、分液B.过滤、蒸偏、蒸发、分液C.蒸发、蒸偏、过滤、分液D.分液、蒸偏、蒸发、过滤4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolCl2参加反应转移电子数一定为2N AB.常温常压下，含有6.02x1（）24个电子的重水（D2O）的质量约为18 gC.常温常压下，N A个CO?分子占有的体积大于22.4LD.0.5 mol - L1 Na2SO4溶液中所含Na*的数目为N A5.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3^S；+2NO2T+2H2OB.C U O+2HNO3^C U (NO3) 2+H2OC.4HNO3^^4NO2T+O2T+2H2OD. 3C U+8HNO3^3C U (N03) 2+2NOt+4H2O6.在K37C1O3 + 6HC1 == KC1 + 3CM+3压O 反应中A.氧化产物与还原产物物质的量比是3： 1B.被氧化的HC1占参加反应HC1总量的5/6C.K37C1O3只有一部分发生还原反应D.反应完成后37C1存在于KC17.工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B.空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C.石灰石是助矿石中杂质形成炉渣D.固体原料需粉碎，增大与气体的接触面8.某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物能与水反应生成酸D.常温下与氯气反应9.有下列两种盐组成的混合物6g,与足量的盐酸充分反应后生成CO2(标准状况下)的体积是1.12L,该混合物的可能组成是A. K2CO3 和C U2(OH)2CO3B. NaHCO3和KHCO3C. KHCO3和Na2CO3D. MgCO3和K2CO310.实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A.水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C.固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D.液漠密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水11.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A. Fe2O3与Fe3()4互为同素异形体。
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高一化学必修1期末测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分） 1．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是A ．温室效应：二氧化碳B ．酸雨：一氧化氮C 臭氧层空洞：氨气D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．水玻璃可用做木材防火剂C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料D ．硅是制取水泥的材料3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是A ．原子的总数B ．氢原子的个数C ．分子个数D ．质量4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A ．只有Na +B ．一定有Na +、可能有K +C ．一定有Na +和K +D ．可能有Na +和K +5．下列有关试剂的保存，不妥的是A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B ．少量钠保在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑B ．3CaCO 与稀硝酸反应：2322CO 2H CO H O -++==↑+C ．24H SO 与KOH 溶液中反应：2H OH H O +-+==D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应：2244SO BaBaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A ．2CuClB ．22Na OC ．2FeClD ．NaCl8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．浓盐酸D ．稀硫酸 9．下列叙述中不正确的是A ．氨水显碱性，氯水显酸性B ．铵盐易溶于水，与苛性钠反应（共热）产生氨气C ．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性D ．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性10．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和稀硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应11．等物质的量的下列气体，常温下分别在相同容积的密闭容器中混合后，容器内的压强最小的是A ．2NO 和2OB ．NO 和2OC ．2H 和2Cl （光照）D ．CO 和2O12．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是A ．3NH 和2H OB ．NO 和2H OC ．2CO 和NaOH 溶液D ．HCl 和2H O13．下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A ．2SO 和24H SO （浓）B ．2SO 和饱和3NaHCOC ．2Cl 和3NaHSOD ．2NO 和KOH14．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：223NO SO NO SO ++ ，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为 A ．3baB ．b2(a b)+C ．13D ．ba 3b+ 15．将充满2N 和2NO 混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中2N 和2NO 的体积比为 A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:116．将220m L N O和3NH 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：23226NO 8NH 7N 12H O +==+，已知参加反应的2NO 比参加反应的3NH 少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中2NO 和3NH 的物质的量之比是①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4 A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④第II 卷 非选择题（有7小题共52分）17．（5分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）用稀硫酸清洗铁锈。
_______________________________________________________。
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
_____________________________________。
（4）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
___________________________________。
（5）铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解。
_______________________________________________。
18．（4分）工业上用3NH 做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应：324NH 5O + 24NO 6H O +第二步反应：______________________________________________________________；第三步反应：______________________________________________________________。
19．（10分）（1）新制氯水中含有的溶质有_________________________________，放久了的氯水会变为_______________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①______________________________________；高温 △②____________________________。
（2）将新制的氯水分成三份：①向其中第一份中滴入3AgNO 溶液，离子方程式是_____________________________；②向第二份中滴入3NaHCO 溶液，离子方程式是_______________________________；③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先____________________后_______________。
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________________________。
漂白粉溶于水跟水中的2CO 反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是_______ ____________。
20．（8分）已知A 、B 、C 、D 为气体（其中A 是黄绿色气体），E 、F 为固体，G 为氯化钙，H 在通常状况下为液体，它们之间的转化关系如下图所示。
（1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式是__________________。
（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是：_____________________________________。
（3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是：_________________________________________。
21．（8分）有A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是22Ba Ag Na Cu ++++、、、 中一种，阴离子分别是22343NO SO Cl CO ----、、、中的一种。
①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C 盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；②向四种溶液中分别加入盐酸，B 盐溶液中产生沉淀，D 盐溶液中逸出无色无味气体。
写出A 、B 、C 、D 的化学式：A_______________，B_______________，C_______________，D_______________，22．（10分）实验室制取氯气的反应是：2222MnO ()4HCl()MnCl Cl 2H O +∆+↑+固浓 下图是马虎同学设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
（1）在图中改正装置中的错误（四处）。
（2）盛水的洗气瓶的作用是___________________________________________________；盛NaOH 溶液的烧杯的作用是__________________，反应的离子方程式是__________ _____。
（3）设计一个最简单的实验：证明2Cl 没有漂白性，HClO 具有漂白性。
_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
23．（7分）12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L . 铜和硝酸反应的化学方程式为：33222Cu 4HNO ()Cu(NO )2NO 2H O +==+↑+浓 33223Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O +==+↑+稀试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48L 气体中各成分的物质的量答案一、选择题二、非选择题 17．（1）酸性 （2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性（5）强氧化性 18．222NO O 2NO +== 2233N O H O 2H NO N O+==+ 19．（1）2Cl HCl HClO 、、 H C l （稀盐酸） 22Cl H O HCl HClO +==+22HClO 2HCl O ==+↑（2）Cl Ag AgCl -++==↓ 322H H C OC O H O +-+==↑+变红色 变无色（3）222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +==++ 2223Ca(ClO)CO H O CaCO 2HClO ++==↓+ 20．（1）3NH 4N H C l （2）22H Cl 2HCl +== （3）422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O +∆+↑+ 21．2BaCl 3A g N O4CuSO 23Na CO 22．（1）有四处错误 （2）吸收2Cl 中的HCl 气体 处理尾气（吸收多余2Cl ）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+==++（3）把下端打湿的红纸条插入2Cl 瓶中，湿处被漂白，干处没有漂白 23．（1）0.2mol （2）2NO 0.1mol ，NO 0.1mol高一化学必修一期末测试题 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 22. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是 （ ）A. 22O NaB. 32O AlC. 32OFe D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 （ ）A. 稀硫酸B.3FeCl溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是 （ ）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是 （ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO7. 下列离子能大量共在的是 （ ）A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是 （ ）A. 2CaCl 溶液B. 饱和32CONa 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是 （ ）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 （ ）A. 发生装置与用3KClO制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是 （ ）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体13. 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO） 15. 下列说法正确的是 （ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应B. 2Cl 通入NaOH 溶液中C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应D. 2Cl 通入NaI 溶液中 17.工业上利用反应在HCl N NH Cl 623232+=+检查氯气管道是否漏气。