化学竞赛必备
化学竞赛知识点总结有机
化学竞赛知识点总结有机有机化学竞赛是一种针对有机化学知识的考试，旨在检验学生对有机化学理论知识、实验操作、解题能力和创新思维的掌握程度。
在竞赛中，学生需要熟练掌握有机化学理论知识，灵活运用化学实验技能，理解和分析有机化合物的结构与性质，解决有机化学问题，提高解题思维和创新能力。
以下是有机化学竞赛知识点的总结：一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名规则：包括正式命名法、通用命名法和简化命名法等，学生需要掌握各种命名规则，并能够根据给定的有机化合物结构进行正确的命名；2. 有机化合物的结构特点：包括碳链、碳环、官能团等结构特点，学生需要理解有机化合物的结构特点与性质关系；3. 有机反应的基本类型：包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等，学生需要了解各种有机反应的基本类型及其特点；4. 有机化学的重要概念：包括构象、立体化学、手性等重要概念，学生需要理解这些概念在有机化学中的应用；5. 有机化学实验技术：包括有机合成实验、制备有机化合物实验、有机化合物性质表征实验等，学生需要具备操作化学仪器的基本技能，并能够按照实验要求进行操作。
二、有机化学竞赛解题技巧1. 理解题目：学生需要仔细阅读题目，理解题目要求、考察内容及解题思路；2. 总结规律：学生需要总结解题规律和方法，整理解题思路和逻辑；3. 多练习：学生需要进行大量的有机化学竞赛题目练习，熟悉解题技巧和方法；4. 主动思考：学生需要主动思考解题思路和方法，锻炼解题的创新能力；5. 多交流：学生可以参加有机化学竞赛培训班、讲座等活动，与其他竞赛学生交流、沟通，共同进步。
三、有机化学竞赛知识点练习题1. 有机化合物命名题：给出有机化合物的结构，要求学生进行正确地命名；2. 有机反应类型题：给定有机反应方程式，要求学生预测反应类型、产物结构等；3. 有机化合物结构性质题：给出有机化合物的结构，要求学生分析其性质、构象、立体化学等；4. 有机合成题：给出有机化合物的结构，要求学生设计合成方案；5. 实验操作题：给出实验操作流程，要求学生进行正确的实验操作。
初中化学竞赛用书
初中化学竞赛用书
初中化学竞赛用书有很多，以下是一些推荐的书籍：
1.《初中化学竞赛全真试题》：这本书包含了初中化学竞赛的历年真题，可以帮
助学生了解竞赛的出题规律和难度，对于备考竞赛非常有帮助。
2.《初中化学奥林匹克竞赛教程》：这是一本比较系统的初中化学竞赛辅导书，
包含了初中化学竞赛所需的基本知识和解题方法，适合初学者使用。
3.《初中化学竞赛专题讲座》：这本书按照化学知识体系进行划分，对初中化学
竞赛中的重点、难点进行了深入讲解，适合有一定基础的学生使用。
4.《初中化学竞赛题典》：这本书包含了大量的初中化学竞赛题目，题型全面，
难度适中，适合学生在备考过程中进行练习。
5.《初中化学竞赛考前辅导》：这本书主要是针对初中化学竞赛考前的辅导，包
含了竞赛中常考的知识点、解题方法、注意事项等，对于即将参加竞赛的学生非常有用。
1/ 1。
化学竞赛 书单
化学竞赛书单引言概述：化学竞赛是一项对学生的知识、实验技能和解决问题能力的综合考核。
为了帮助参加化学竞赛的学生更好地准备和提升自己的化学知识水平，建立一个合理的书单是非常重要的。
本文将从五个大点出发，详细阐述化学竞赛书单的内容。
正文内容：1. 理论基础1.1 有机化学：介绍有机化合物的结构、性质和反应机理，包括碳骨架、官能团、键合和立体化学等方面的知识。
1.2 无机化学：涵盖无机化合物的性质、反应和周期表等基础知识，重点关注常见元素和它们的化学行为。
1.3 物理化学：包括热力学、动力学、量子化学和电化学等方面的知识，重点理解化学反应的速率、平衡和电化学现象。
2. 实验技能2.1 基本实验技术：介绍化学实验室中常见的基本操作技能，如称量、溶解、过滤和蒸馏等。
2.2 定量分析：了解常见的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定等。
2.3 光谱分析：学习吸收光谱、红外光谱和核磁共振等分析方法，理解它们在化学分析中的应用。
3. 解决问题能力3.1 化学计算：学习化学计算中的基本概念和公式，包括摩尔浓度、溶液配制和反应计算等。
3.2 化学方程式和反应机理：理解化学方程式的写法和平衡，以及反应机理的推导和解释。
3.3 化学问题解决：通过解答化学问题和应用化学理论解决实际问题，培养分析和解决问题的能力。
4. 参考书籍4.1 《有机化学》：作者是Morrison和Boyd，是有机化学领域的经典教材，内容详细且易于理解。
4.2 《无机化学》：作者是Shriver和Atkins，涵盖了无机化学的基础知识和实践应用。
4.3 《物理化学》：作者是Atkins和de Paula，深入浅出地介绍了物理化学的基本原理和实验技术。
5. 其他资源5.1 网络资源：参考化学竞赛相关网站和论坛，获取最新的竞赛信息、试题和解析。
5.2 化学竞赛辅导书籍：选择一些专门针对化学竞赛的辅导书籍，如《化学竞赛全程指导》等。
总结：化学竞赛书单的内容应该包括理论基础、实验技能和解决问题能力。
化学竞赛参考书
化学竞赛参考书
以下是一些化学竞赛的参考书推荐：
1.《化学竞赛大纲与全国化学竞赛题目解析》：这本书系统地
总结了全国化学竞赛的题目和解析，是参加化学竞赛的必备参考书。
2.《化学竞赛的奥秘：从大自然到实验室》：这本书从化学的
基本原理入手，逐步深入介绍了化学竞赛的知识点和解题技巧。
3.《高中化学竞赛真题规范解析》：这本书整理了近年来各地
高中化学竞赛的真题，并附有详细解析，是备战化学竞赛的重要参考资料。
4.《化学竞赛全程复习高中化学》：这本书按照高中化学的知
识体系编排，全面复习了化学竞赛所需的各个知识点，并提供了大量的例题和习题供学生练习。
5.《化学竞赛1500题解析》：这本书选取了1500道典型的化
学竞赛题目，并对每道题目进行了详细的解析，帮助学生理解题目的要求和解题思路。
以上是一些化学竞赛的参考书推荐，希望对你有帮助。
此外，还可以结合自己的实际情况选择适合自己的参考书籍。
高中化学竞赛推荐书目
高中化学竞赛推荐书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
化学竞赛试题
化学竞赛试题题目一：基础化学知识1.什么是化学？2.请解释以下术语：元素、化合物、混合物。
3.化学方程式中的反应物和生成物如何表示？4.请解释以下反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。
5.请解释以下概念：质量、质量数、相对原子质量、相对分子质量。
6.化学反应速率受到哪些因素的影响？请列举并简要解释。
7.请解释以下概念：酸、碱、pH值。
8.请简要解释以下概念：原子、分子、离子。
题目二：化学计算1.一段燃烧甲烷的反应产生了45 g的二氧化碳和9 g的水蒸气，求燃烧甲烷的质量。
2.硝酸是一种常用的酸性溶液，如果溶液中含有500 mL浓度为0.20 mol/L的硝酸，那么其中的硝酸的物质量是多少？3.一种化合物含有5 g的锌和4 g的硫，求该化合物的化学组成的百分比。
4.将100 mL浓度为0.10 mol/L的硝酸与100 mL浓度为0.05 mol/L 的钠氢碳酸反应生成了一个沉淀，求生成的沉淀的质量。
题目三：有机化学1.请解释以下概念：有机化合物、烷烃、饱和与不饱和化合物。
2.请列举并简要解释以下有机官能团：醇、酮、酯、醛。
3.请解释以下术语：同分异构体、环烷化合物、立体异构体。
4.请列举并简要解释以下有机反应类型：取代反应、加成反应、脱水反应。
5.丙酮（CH3COCH3）是一种常见的有机化合物，它的分子式、结构式分别是什么？题目四：化学实验1.请列举并简要解释常见的实验室玻璃器皿：烧杯、容量瓶、量筒、试管。
2.请解释以下实验操作：称量、加热、过滤、蒸馏。
3.请描述一下制备氢气的实验步骤。
4.请描述一下分离混合物的实验步骤。
以上是化学竞赛的试题，希望大家能认真思考并给出准确的答案。
祝好运！。
高二化学竞赛必背知识点整理(word文档)
高二化学竞赛必背知识点整理【篇一】1.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛*：2，4-二硝基苯肼，产生*或橙红色沉淀;(2)区别醛与*用托伦试剂，醛能生成银镜，而*不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或*与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而*和芳香醛不能;(4)鉴别**和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成*的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
5.*：区别伯、仲、叔*有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯*生成的产物溶于NaOH;仲*生成的产物不溶于NaOH溶液;叔*不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪*：伯*放出氮气，仲*生成*油状物，叔*不反应。
芳香*：伯*生成重氮盐，仲*生成*油状物，叔*生成绿色固体。
【篇二】1、O是地壳中质量分数的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为*的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度的元素;C是天然物质中硬度的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、价氧化物的水化物酸性的元素。
【篇三】1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。
化学竞赛参考用书
化学竞赛参考用书第一轮入门书单挑选一本《普通化学》或《无机化学》教材。
不用看《物理化学》《分析化学》和《结构化学基础》等。
具体选择哪一本教材并不会有决定性的差别，只要选定一本，之后认真、扎实的学习即可。
阅读教材的同时，推荐做每章节后的习题，或配套的习题集。
目的是强化知识点的掌握程度、夯实基础。
化学基本原理选一本教材+习题集，认真学懂，不要贪多，保证完成度。
1《普通化学原理》北京大学化学学院普通化学原理教学组编北京大学出版社第四版＋习题解析（俗称：普化原理）此书对化学基本原理的的描述很详尽，涉及到的知识点都讲的很清楚，很合入门的时候系统性学习化学基本原理知识。
全本书的章节几乎都是打好化学和化竞基础的重点章节，建议全书学习，认真学两遍，题至少完整的做一遍。
推荐指数★★★★★难度系数★★★2《无机化学》上册北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室高等教育出版社第四版（俗称：蓝皮无机、三校合编版无机化学）三个师范大学合编的无机化学，在早期被大量学校用来作为化竞入门的基础教材，目前也有很多学校使用。
从书的厚度可以看出来内容比普化原理要简略一些，难度可能也稍温和一些。
（可能更适合高中生学习化学基本原理）可能有一些错误（印刷错误，描述性错误等），需要甄别一下。
推荐指数★★★★★难度系数★★✰3《无机化学》上册吉林大学武汉大学南开大学宋天佑程鹏徐家宁张丽荣编高等教育出版社第三版（俗称：红皮无机）也是经典的武大吉大南开三校合编的无机化学教程，上册关于化学基本原理的部分和蓝皮的类似，总而言之就是三本选一本扎实学好基本原理就可以了。
推荐指数★★★★★难度★★✰4.《无机化学》上册武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社第三版上册+练习题题（俗称：黑皮无机）它本质上是红皮的老版，也是武大吉大合编的无机化学，黑皮的第三版是92年的，很老了，然后之后似乎这一系列书在2004年重印推出了新的无机化学第一版，到2012年的第三版，但内容上没有本质区别。
高二化学竞赛知识点
高二化学竞赛知识点化学是一门探索物质组成、性质以及变化的科学，因此在高二化学竞赛中需要掌握一定的化学知识点。
以下是一些高二化学竞赛的重要知识点：1. 元素周期表及元素性质元素周期表是化学中最基础的工具，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质至关重要。
要了解元素的原子序数、原子量、电子结构及周期趋势，例如，原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键了解离子键、共价键和金属键的形成过程。
理解键能和键长的概念，以及键的强度和稳定性。
3. 溶液与配位化学掌握溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、体积分数和百分比溶液浓度等。
了解酸碱中和反应和配位化学反应的基本原理。
4. 化学平衡理解化学反应的平衡状态，包括酸碱平衡和氧化还原反应。
掌握平衡常数和反应物浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
5. 热力学熟悉热力学的基本概念，如焓变、熵变和自由能变。
了解热力学第一和第二定律，以及反应的热力学方程。
6. 化学反应动力学掌握化学反应速率的计算方法，了解速率常数和反应级数的关系。
了解活化能、反应速率与温度的关系，以及催化剂的作用。
7. 配位化学熟悉配位化合物的形成和结构。
了解常见的配位键和配合物的性质，包括配位数、配位键类型、配位键强度等。
8. 电化学理解电解质溶液中离子的电导性和电解过程。
熟悉电池和电解槽的工作原理，以及电解和电沉积等相关概念。
9. 有机化合物掌握一些基本的有机化合物的特性，如碳氢化合物、醇、酮、醛、酸、酯、酰氯、胺等。
理解它们的命名规则、结构特点和一些基本反应。
10. 质量守恒与能量守恒定律了解物质的质量在反应过程中保持不变的原理，以及能量在化学反应中的转化和守恒关系。
熟悉一些常见的燃烧反应和热化学反应。
以上是一些高二化学竞赛中的重要知识点，掌握了这些知识，能够为参赛学生在竞赛中取得优异的成绩提供帮助。
希望大家用心学习，掌握化学知识，展现出自己的才华和潜力。
祝愿大家在化学竞赛中取得好成绩！。
高中化学竞赛全套资料
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7.分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
高三化学竞赛知识点
高三化学竞赛知识点化学竞赛是对学生在化学知识掌握和应用能力上的一种考验。
高三化学竞赛知识点主要包括以下内容：元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算、有机化学等。
一、元素周期表元素周期表是化学的基础。
它是由一系列按照原子序数排列的化学元素组成的表格。
元素周期表的每一个水平行叫做一个周期，每一个垂直列叫做一个族。
元素周期表可以通过周期表上的化学符号、原子序数以及元素的性质进行学习和记忆。
掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应。
二、离子反应离子反应是指在溶液中形成离子的反应。
在化学竞赛中，我们需要了解离子反应的基本规律和常见的反应类型。
常见的离子反应类型包括：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
我们需要掌握不同离子之间的配对关系和反应机理，以及如何进行离子方程式的书写和平衡。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。
在高三化学竞赛中，我们需要掌握如何根据反应物和生成物的配比关系来编写化学方程式。
化学方程式的编写需要遵循一定的规则，包括符号、配比以及反应条件等。
我们还需要了解不同类型的反应，如合成反应、分解反应、置换反应等，以便准确地进行方程式的书写。
四、化学计算化学计算是化学竞赛中的重要环节。
在化学计算中，我们需要根据已知条件，运用化学方程式和物质的质量、量、浓度等概念进行计算。
常见的化学计算包括：质量计算、浓度计算、化学反应计算等。
我们需要掌握如何利用化学方程式和化学计量关系来解决实际问题，提高计算的准确性和速度。
五、有机化学有机化学是研究有机物的化学性质和变化的学科。
在化学竞赛中，有机化学常常作为一个重要的考点。
有机化学涉及到有机物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
我们需要了解有机化合物的命名规则和命名方法，掌握它们的结构特点和反应规律。
结语高三化学竞赛知识点的掌握对于学生在竞赛中的表现至关重要。
通过学习和理解元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算和有机化学等内容，我们可以提高化学竞赛的实力，为取得好成绩奠定基础。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容一、化学基本概念1. 元素：构成物质的基本单位，具有独特的原子序数和化学性质。
2. 化合物：由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质。
3. 混合物：由两种或更多种物质混合而成，各组分保持独立性。
4. 原子：构成元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
5. 分子：由两个或更多个原子以共价键结合而成的最小粒子。
6. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子或负离子。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
二、化学反应与平衡1. 反应物：参与化学反应的物质。
2. 生成物：反应后形成的物质。
3. 反应类型：- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
4. 反应速率：化学反应中物质浓度随时间变化的快慢。
5. 化学平衡：正向反应和逆向反应速率相等时的状态。
6. 平衡常数：用来描述平衡位置的数值，与反应物浓度有关。
三、化学键与分子结构1. 离子键：由正负离子之间的相互吸引力形成的化学键。
2. 共价键：由共用电子对形成的化学键。
3. 极性：分子中正负电荷分布不均匀形成的性质。
4. 分子几何形状：分子中原子的排列方式。
5. 电负性：原子吸引电子的能力。
6. 分子轨道理论：描述分子中电子分布的理论。
四、化学反应热力学1. 反应焓变：反应过程中吸热或放热的变化。
2. 焓：系统的热能。
3. 熵：系统的无序程度。
4. 自由能变化：判断反应是否进行的指标。
5. 反应速率与温度：温度升高，反应速率增加。
五、酸碱与溶液1. 酸碱指示剂：用于测定溶液酸碱性质的物质。
2. pH：用于表示溶液酸碱性的指标。
3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
4. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中物质的浓度。
六、电化学1. 电解质：在溶液中能导电的物质。
2. 电解：通过外加电压使电解质发生化学反应。
高中化学竞赛讲义
高中化学竞赛讲义化学竞赛是一项旨在检验学生对化学知识和实验技能的综合能力的竞赛活动。
参加高中化学竞赛不仅可以提升学生的学科能力，还能促进学生的团队合作和创新思维。
本文将从理论知识、实验技能和应试技巧三个方面，为高中生参加化学竞赛提供详细的讲义。
一、理论知识在化学竞赛中，理论知识是考察的重点之一。
参加者需要熟悉化学元素周期表、化学键、化学反应、物质的性质等基础知识。
此外，对于一些常见的化学实验原理和操作方法也需要了解透彻。
1.1 元素周期表：元素周期表是化学竞赛的基础，参加者需要熟练掌握元素的周期性规律，理解元素周期表中各个区块的特点和规律，能够根据元素的位置和性质进行推理和分析。
1.2 化学键：化学键是物质中原子之间的连接方式，参加者需要了解共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，理解化学键的稳定性和反应性。
1.3 化学反应：化学反应是化学变化的过程，参加者需要熟悉常见的化学反应类型，掌握化学方程式的书写和平衡方法，能够根据反应条件和物质性质分析反应过程。
1.4 物质的性质：不同物质具有不同的性质，参加者需要了解物质的物理性质和化学性质，能够根据物质的性质进行分类和比较，推断物质的结构和性质。
二、实验技能实验技能是化学竞赛中的关键环节，参加者需要具备基本的实验操作能力和仪器使用技巧，能够准确、安全地进行化学实验，并获得准确的实验数据和结论。
2.1 实验操作：参加者需要掌握基本的实验室操作技能，包括溶液配制、试剂的使用和处理、仪器的操作等，保证实验过程的准确和规范。
2.2 仪器使用：化学实验通常需要借助各种仪器进行，参加者需要了解各种常见的化学实验仪器的使用原理和方法，掌握仪器的操作技巧，保证实验过程的顺利进行。
2.3 实验安全：化学实验存在一定的危险性，参加者需要了解常见的实验安全知识，遵守实验室的安全规定，正确使用个人防护装备，确保实验过程的安全性。
三、应试技巧除了理论知识和实验技能，参加者还需要具备一定的应试技巧，包括答题技巧、时间管理和心理调节等方面的技能。
全国高中化学竞赛推荐书目
化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
化学竞赛基本知识
注意事项
保持良好的心态，积极面对竞赛挑战；注重平时积累，不要临时抱佛脚；合理安排时间，保持学习和休息的平衡
化学竞赛基本知识
序号
内容
详细说明
1
竞赛名称
全国高中化学竞赛（或其他具体竞赛名称）
2
竞赛级别
国初（全国初赛）、省赛、决赛等
3
竞赛目标
选拔化学学科优秀人才，培养化学学科兴趣，促进化学教育发展
4
竞赛内容
化学基本原理、基础有机化学、无机元素和结构
5
竞赛形式
笔试（选择题、填空题、计算题、简答题等）、实验
6
竞赛时间
8.2
有机化学
根据学生水平选择适合的有机化学教材
8.3
无机化学
《无机化学》第四版上册及下册（吉林大学、武汉大学、南开大学宋天佑等编）
9
学习策略
优先学习化学基本原理，构建化学知识体系根基；逐步深入学习有机化学和无机化学，注重理解和应用；定期进行综合复习，提高解题能力和应试技巧
10
竞赛准备
熟悉竞赛大纲和题型，制定详细的备考计划；加强实验训练，提高实验技能和实验设计能力；参加模拟考试，检验备考效果，查漏补缺
国初通常在每年春季或秋季，具体时间根据年份不同而有所变化
7
学习路径
7.1
第一阶段
高一寒假前：学习化学基本原理（含国初难度的物化和分析）
7.2
第二阶段
高一暑假前：学习基础有机化：学习无机元素与结构，进行国初考前综合复习
8
推荐教材
8.1
化学基本原理
《普通化学原理》第四版（北京大学化学学院普通化学原理教学组编）、蓝皮《无机化学》上册（北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学竞赛必备第一部分：基础知识基本化学反应1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
重要化学实验注意步骤1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
3、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少，氢气与氧气的体积比为2:1;质量比为1:8.4、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、洗气瓶使用方法用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出6、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气7、实验检验原则：先验水，后验其它8、氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”重要化学知识1、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）2、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金重要化学口诀1、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯2、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”3、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
基本反应规律1、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱2、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）初中化学学习方法一、简化记忆这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。
如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。
二、理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。
如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
三、趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。
如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。
”四、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
五、编顺口溜记忆初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。
如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。
”六、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征。
如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。
七、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
八、联想记忆把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。
如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。
九、关键字词记忆这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。
十、知识网络记忆用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。
初中化学常用口诀1. 物理性质：色态味熔沸点硬密度水溶性吸水性挥发性2. 化学变化：化学变化具有特征新的物质一定生成放热发光颜色改变放出气体生成沉淀化变同时物变发生3. 制取氧气（1）茶<查>、庄<装>、定、点、收、利<离>息<熄> （2）二氧化锰、氯酸钾一三混匀口略下先查气密后装药固定之后把热加如果加热高锰酸钾管口还应塞棉花气泡均匀才收集先撤导管后熄火若用向上排气法导管还得深深插余烬火柴检验它收集采用排水法4. 制取氢气：不纯锌粒稀硫酸装入试管和漏斗不用加热、催化剂点燃验纯要牢记5. 氢气的化学性质：氢气具有可燃性纯净燃烧很安静若用还原氧化铜亮红色铜会生成实验开始先通氢赶跑空气后点灯由黑变红先撤灯试管冷却停通氢先点后通要爆炸先停后撤要氧化6. 氢气还原氧化铜氢气早出晚归酒精灯迟到早退前者颠倒要爆炸后者颠倒要氧化7. 28种元素的记忆：碳氢氧氮硅硫磷钾钙钠镁铝铁锌氟氯溴碘氦氖氩钡锰铜汞银铂金8. 元素在地壳中的含量排序（从多到少）氧硅铝铁钙钠钾镁氢养闺女、贴该拿、嫁美卿（谐音记忆）9. 混合物与纯净物：混合物、多成分多种物质来组成原来性质各保持彼此共存不反应纯净物单成分同种分子来构成简单混合不存在发生反应不可能10. 单质与化合物：氧气氮气碳硫磷都是单质非金属钾钠钙镁铝铁锌都是单质属金属两者都有共同点同种元素来组成二氧化碳氯化氢高锰酸钾硝酸银二氧化硫氯酸钾还有五氧化二磷它们都是化合物不同元素来组成无论单质化合物它们都是纯净物11. 分子：分子肉眼看不见化学变化分子变分子之间有间隔不停运动无规则12. 原子：化学变化中最小除去原子还有谁原子结构有三子质子中子和电子核内正电含质子核外出现负电子不显电性是中子质量集中在核里13. 离子：如果原子带电荷此时离子来相称阴离子带负电阳离子带正电离子符号歪戴帽先写数字后标号14. 读写化学试：（1）金前非后氧化物氧在后先写的后读后读的先写角码小写不能丢中间“化”字不可漏（2）正价先负价后标价交叉找个数15. 化合价：（1）化合价实质要认准金正非负单质零许多元素有变价条件不同价不同氢+1 氧-2 正负总价和为零（2）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷读变价也不难二三铁二四碳勿丢二三四五氮二四六硫都齐全铜汞二价最常见（3）得电子元素显负价失电子元素显正价电子对偏向显负价电子对偏离显正价（4）负一硝酸氢氧根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
制氧气口诀二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀与水作用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。