山东省实验中学2020年高考押题试卷化学试卷(三)含答案解析
2020山东省高模拟卷考 化学 Word版含解析
2020山东省高考压轴卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH4．用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：7C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl6C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－5．下列有机物的命名错误的是（）A． 2－乙基－1－丁烯B． 3-乙基-3-己醇C．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷D． 1，3-二溴丙烷6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
(新课改省市专用)备战2020高考化学主观题热点押题练(三)(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！主观题热点押题练(三)1．人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。
NO－2在对氨基苯磺酸和α萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530 nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10－3mol·L－1。
(1)计算该样品中c(O－2)＝__________________________________________。
(2)如用羟胺氧化法测定O－2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析，请写出相应的离子方程式：____________________。
(3)NO－2既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO－2的是________。
A．FeCl2KSCN B．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3D．KI 淀粉(4)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图，根据图中数据，下列推论最不合理的是________。
A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN解析：(1)根据反应式：NH2OH＋2O－2＋H＋===NO－2＋H2O2＋H2O，c(NH2OH)∶c(O－2)＝1∶2，则c(O－2)＝2×2.500×10－3mol·L－1＝5.000×10－3mol·L－1。
2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷 (含答案解析)
2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品C. 含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N AD. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3.下列实验装置正确且能达到实验目的是()A. 提取海带中的碘B. 检验火柴燃烧产生的SO2C. 测定一定时间内生成H2的反应速率D. 证明非金属性Cl>C>Si4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−5.下列关于的说法正确的是()A. 所有原子可能都在同一平面上B. 最多可能有9个碳原子在同一平面C. 有7个碳原子可能在同一直线D. 可能有5个碳原子在同一直线6.下列说法正确的是()A. 形凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B. 在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
2020年山东省实验中学第二学期化学试题及答案(三)
综合题三说明：本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年9 月25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是（）选项A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不．正．确．的是（）A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1) △H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2 的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是（）A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2 产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g 由CO2和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1mol Na2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2N A5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(三)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2.下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素3.a、b、c的结构分別为：、、。
下列说法错误的是（）A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与Br反应最多时生成3种不同产物24.生活中许多现象与胶体的性质相关。
下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，23.0 g 25C H OH 被氧化失去的电子数为N A B.18. 0 g 冰中含有氢键的数目为2.0N AC.标准状况下，22.4 L NO 和11.2 2O 充分反应，产物的分子数为N AD. 14.0 g Li 在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A6.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由 五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z > W > X > YB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y 、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸7.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.2NaNa O NaOH−−−−→−→水空气点燃B.()()()()2H NaOH aq222O l33s Si s SSiO H iO Na O−−−→−−−−→C. ()()NaOH aq4CuSO aq−−−−−→过量新制()2Cu OH悬浊液2Cu O−−−→葡萄糖△D.()()()2e23Fl g l s lC FeC FeC aq−−−→−−−−→新制氯水点燃9.丙烯与HCl可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。
2020届山东省实验中学高三下学期打靶模拟考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是（）A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％『答案』C『详解』A．碳纳米管只含有C元素，是单质，不是有机物，故A错误；B．聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故D错误；故选C。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC. 34g H2O2中含有的阴离子数为N AD. 向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A『答案』D『详解』A．标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；B．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，B错误；C．H2O2是共价化合物，不存在阴离子，C错误；D．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，满足电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，同时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，所以溶液中醋酸分子数为0.01N A，D正确；故选D。
2020年山东省高考压轴卷之化学试题含解析
入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出
D
出现红褐色沉淀
现白色沉淀后，继续滴入几滴
FeCl3 浓溶液，静置
同温下， Ksp[Mg(OH)2]大于 Ksp[Fe(OH)3]
A．A
B．B
C．C
D．D
8．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子
半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成
A．甲在苯环上的溴代产物有 2 种 B．lmol 乙与 H2 发生加成，最多消耗 3molH2 C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D．甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃 7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入 NaHCO3 溶液中
有气泡产生
9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A．电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子
C．在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成 4 mol Cl2 转移的电子数为 8NA
2020 山东省高考压轴卷 化学
注意事项：
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷 (含答案)
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(▲)A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A9．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(▲)A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K110．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合试题化学部分讲明：1．试卷由两部分构成：第一卷为选择题(必做)：第二卷为非选择题，包括必做和选做。
2．试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。
3．考试终止将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共88分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题(此题包括15小题。
每题4分，每题只．有一个．．．选项符合题意，共计60分。
多项选择、错选或不选得0分。
)9．以下有关讲法正确的选项是A．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物B．为了增强漂白成效，可将二氧化硫和漂白粉混合使用C．通常所用生理盐水的浓度为0．9％D．静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质10．用以下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确．．．的X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 苯芳香烃有机化合物B 强电解质电解质化合物C 溶液分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应11．设N A．．．．．．．A．6．4gCu在与足量硫单质反应时，共失去电子为0．2N AB．含0．01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0．01 N AC．常温常压下，N A个氢分子的体积大于22.4LD ．1 mol D 3O +所含的电子数为10 N A12．以下有关讲法中正确的选项是A ．Fe 2O 3与足量HI 溶液反应的离子方程式为Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．向含有NO 3一、SiO 32一、[Al(OH)4]一、S 2一四种阴离子的溶液中加入过量的盐酸，微热并搅拌后，再加入过量NaOH 溶液，充分反应后，溶液中大量减少的离子为SiO 32一、S 2一C ．在反应O 2H 3S SO S H 2222+↓=+中氢化产物与还原产物的质量比为1：2．D ．在NaHSO 4溶液中存在如下关系：c(H +)=c(OH 一)十c(SO 42一)13．如以下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
2020届山东省高三高考压轴模拟考试化学试题
山东省2020届高三高考压轴模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr52第Ⅰ卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关中国古代化学的文献记载与现代化学在生活中应用的说法正确的是（）A．《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应B．《物理小识》记载：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存”，涉及到升华操作C．牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物，故新牛仔裤不洗就穿可能导致患癌D．铝质电热水器上焊接铜棒，以减缓金属内胆的腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法2．根据系统命名法，下列有机化合物的命名正确的是（）A．2，3，5，5－四甲基－4－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯C．2－乙基－3－甲基戊醛D．1，2－二甲基－1－氯丙烷3．下列仪器的使用或实验处理均正确的是（）A．实验室制取蒸馏水时一定要使用温度计B．未用完的金属钠或金属钾不能放回原试剂瓶C．实验室按图1所示处理废弃化学药品D．可用图2所示装置探究铁的吸氧腐蚀4．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（）A．①=②=③=④B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞①=②5．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是（）A．C的分子式为C11H14NB．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)C．反应①为加成反应，反应②为取代反应D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面6．X、Y、Z、W、Q、R是短周期主族元素，复合材料(化学式为X2Y3／ZW／QR)是航空武器装备高温部位的隐身吸波材料。
2019-2020学年山东省实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于下列装置的描述正确的是（）A．甲装置可用于电解精炼铜B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D．丁装置可达到保护铁闸门的作用【答案】A【解析】【详解】A．粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确；B．左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；C．由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；D．铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；答案选A。
2．如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
下列有关说法中正确的是( )A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe【答案】C【解析】【分析】在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。
【详解】A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故A错误；B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，故C正确；D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-= Fe2+，故D错误；故选C。
3．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年山东省济南市实验中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省济南市实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是）A．C和CO B．AlCl3和Al（OH）3C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2参考答案：D略2. 下列说法正确的是A.c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B.常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其K W增大而pH不变参考答案：A略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D参考答案：答案：D4. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．参考答案：D5. 为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
仪器本身连同水的质量为m1g。
若向瓶中投入a g金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2 g。
则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是A、、偏小B、、偏大C、、偏大D、、偏小参考答案：D6. 氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B．原子核内有10个中子的氧原子：C．O2和O2互为同位素，性质相似D．O2与O3互为同素异形体参考答案：D略7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN参考答案：A略8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4N AB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N AC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1N AD．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92N A参考答案：D略9. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
山东省(新高考)2020届高考考前适应性试卷 化学(三)含解析
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C．理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为1mol
D．为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH )＞c(NO )
10．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．物质A可选用盐酸
B．I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+
（新高考）2020届高考考前适应性试卷
化学（三）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。
19．某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名）____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）。
化学-2020年高考考前押题密卷(山东卷)(考试版)
2020年高考考前押题密卷（山东卷）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cd 112一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，D利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”2．下列化学用语或描述中，正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制0.10 mol·L−1NaOH溶液B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气D．用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差4．下列说法错误的是A．COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化PO-的空间构型为正四面体形B．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中34C．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16D．钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强5．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A7．下列离子方程式正确且符合题意的是A ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba 2+＋SO 2＋H 2O BaSO 3↓＋2H +B ．向K 3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe ＋2[Fe(CN)6]3-Fe 2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．向酸化的KMnO 4溶液中加入少量Na 2S ，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：84MnO -＋5S 2-＋24H +8Mn 2+＋524SO -＋12H 2OD ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe 2+＋Cl 22Fe 3+＋2Cl -8．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+OO 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂9．现有短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 。
山东省实验中学2020届高三打靶模拟考试化学试卷下学期
电解 化 学 试 题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写存相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是A ．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质D ．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L CH 2Cl 2含极性共价键的数目为2N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则电路中转移的电子数目为2N AC ．34g H 2O 2中含有的阴离子数为N AD ．向100mL 0.1mol ·L －1醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是A ．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B ．实验装置Ⅱ：制取收集氨气C ．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验装置Ⅳ：定容4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaC1O 溶液中通入少量SO 2：2ClO －+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32－B ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32－+5H2O=10H++2SO42－+8Cl－D．将0．2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯C．葡萄糖与核糖互为同系物D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
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山东省实验中学2020年高考押题试卷化学试卷（三）7.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。
D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD.1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A9.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是A.光照时，电流由Y流向XB.光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C.光照时，Cl-向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)10.下列说法正确的是A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键11.向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO312.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能13.A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E 是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB.含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C.A和C形成的化合物中一定只有极性键D.BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应26.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3) ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2△2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→→→→→F→D →I。
②能证明反应中有CO生成的现象是。
③开始实验时，先点燃(填“A”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是。
27.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H= akJ/mol请回答：(1)已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) H2O(1)△H =-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是。
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：K M>K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象。
II .利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：(5)放电时，正极的电极反应式为______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_____g。
(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________（至少写两点）。
28.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) 注：（1) (2)均填序号(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是g。
35.钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+(1)现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？。
(3)己知H2S2O8的结构如图。
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为。
上述反应中被还原的元素为。
②s基态原子中电子的空间运动状态有种。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为、。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①右上图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为；②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是。
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶跑与原晶胞无差别。
在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。
底心平移是指其中之一。
则：l2是（）（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）；②假设石墨的层间距为300 pm。
C-C键长为150 pm。
计算石墨晶体的密度为g·cm-3(碳元素的相对质量为12，N A=6.0×1023，计算结果保留一位小数）：36. A(C2H4)是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：(1) B的分子式是，C中含有的官能团名称是。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为，⑥的反应类型是。
(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。
i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1(5)若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。