15届高二理科化学半期考试题
14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
武威六中2014-2015学年度第一学期高二模块检测化学试卷选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是()A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧O H＋+ OH－；下列叙述正确的是( )3．25 ℃时，水的电离达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( ) A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
哈三中2014—2015学年度上学期高二学年第一学段化学（理）试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2.关于△H的说法不正确的是（）A.反应的△H由生成物与反应物的焓值差决定B.反应在恒压条件下的热效应为焓变C.某些反应的△H可以通过实验测得D.放热反应的焓变取正值3. H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于（）A. -57.3mol/LB. -57.3kJ/molC. +57.3J/molD. -57.3J/mol4.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(理科)试题(附答案)
2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
—15学年高二下学期期中考试化学(附答案)
白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷（理科）考生注意：1．本试卷设卷I、卷II两部分，试卷所有答题都写在答题卷上。
2．答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．考试时间为100分钟，试卷满分100分。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是（）A．绿色食品B．白色污染C．棕色烟气D．赤潮2．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素()A．完全相同 B．含量无差别C．大体相同D．毫无联系3．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀4．下列叙述中，正确的是()。
A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯5．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、87．下列说法不正确的是 （ ）A ．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等B ．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C ．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D ．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯8．有机物CH 2＝CH －CH 2－CH （OH ）－COOH 在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。
化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题
2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2015.11选择题（66分）1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是( )A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是C原子质量的277倍D．其原子质量与C原子物质的量之比为277：123．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A. 3p x < 3p yB. 2s < 2pC. 3s < 3dD. 4s > 3p4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是( )A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。
下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知a A n+ b B(n+1)+c C n- d D(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。
下列说法正确的是：（）A．离子半径：C>D>A>B B. 核电核数：b>a>d>cC. 原子半径：A>B >D>CD. 元素的电负性：A>B>C>D 8．下列原子中，第一电离能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 9．下列元素的电负性最大的是：( ) A．O B．S C．P D．C 10．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al12．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
4—15学年下学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
阳东广雅中学2014～2015学年第二学期高二年级期中考试试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1.按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于酚类B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类2.下列物质中，不能．．使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②甲烷③乙苯④乙炔⑤苯酚⑥甲苯⑦苯⑧乙醇A．②③④⑥B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑦D．②⑦3. 用分液漏斗不能．．分离的混合物是（）A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水4.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷5.下列属于取代反应的是（）A．甲烷燃烧B．在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯使溴水褪色D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷6.有一种有机物结构简式为Cl-CH2-CH=CH2推测它不．可能．．具有下列哪种性质（ ）A ．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B ．能使溴水发生加成反应而褪色C ．能发生水解反应D ．易溶于水，也易溶于有机溶剂 7.下列物质中，不能．．发生消去反应的是（ ） A ． B ．ClC ．CH 3CH 2Br 2D ．CH 2ClCH 2CH 38.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 （ ） A ．苯中的甲苯(溴水) B ．苯中的苯酚(溴水) C ．甲烷中的乙烯(KMnO 4酸性溶液) D ．溴苯中的溴(NaOH 溶液) 9．下列文字表述与反应方程式对应正确的是( )A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+ Ag + = AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2Br + HBrD ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag + + NH 3·H 2O == AgOH↓+ NH 4+ 10．某有机物A 的结构简式如右， 下列关于其说法中正确的是( ) A ．是苯酚的同系物B ．1 mol A 能与2molNaOH 反应C ．1 mol A 能与金属钠反应产生O.5molH 2D ．1 mol A 与溴水反应消耗2 mol Br 2发生取代反应二、双选题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
高二化学选修5半期考试试卷(理科)含答案
民族中学2014-2015学年度第二学期半期考试高二年级化学试卷（理科）注意事项：1、本次考试范围: 第一章至第三章2、本试卷分（选择题）和（非选择题）共22个小题，共4页，满分100分。
3、答题前务必将密封线内的项目填写清楚。
4、请用蓝、黑色墨水钢笔或圆珠笔在答题。
5.可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12题目 1 2 3 4 5 6 78 答案 D B B C B B C A 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案BDCCBCCA1．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：A ．酒精和碘B ．溴和溴苯C ．乙醇和水D ．硝基苯和水 2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是：A ．不能发生消去反应B ．能发生取代反应C ．能溶于水，不溶于乙醇D ．不能氧化为醛 3.下列说法错误的是A ．C 2H 6和C 4H 10一定是同系物B ．C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C ．C 3H 6不只表示一种物质D ．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同4．有机物 的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷 5. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤6．由2－氯丙烷制得少量的CH 2CH CH 3OHOH需要经过下列几步反应班级： 姓名： 考号：………………密………………封…………………线………………内…………………不……………准……………答……………题…………A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8．2mol乙炔跟2 mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A.6molB.4molC.2pmolD. 3mol9．下列物质属于醇类的是A ．OHCOOHB ．CH2OHC．CH3OHD．10．属于苯的同系物是：A．C CH2HB．CHHC．D．11．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是：A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯12．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。
15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试化学www.注意事项：2015.5.8本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Cu:64 C:12第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．Na2SO4B．HCl C．NaCl D．CuSO43．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•SC．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min4．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－16．下列有关说法正确的是A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。
高二化学上学期期中-福州学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题及答案理试卷
2015-2016学年福州十五中学第一学期高二理科化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B. 核能C. 电力D.氢能2、决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水4、下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 5、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC.B>A>D>CD. D>B>A>C6、在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molA．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H48、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被还原D．正极，并被氧化9、下列叙述正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10、如图所示是典型氯碱工业的关键设备-离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
2015级化学半期考试题及答案
1高2015级第四学期半期化学考试题考试时间:90分钟，试卷总分100分 出题人：刘建忠 审题人：罗在全可能用到的元素相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ag —108 Cu —64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共34分） 1．下列有机化合物的分类不正确的是 ( )2．下列化学用语的相关表述正确的是 ( )A ．H ＋(aq)＋OH －(aq)====H 2O(1) △H ＝－a kJ ·mol －1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB ．酸碱中和实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸C ．因氢气的燃烧热△H 为－c kJ ·mo1－1，故电解水的热化学方程式为：2H 2O(1)====2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋c kJ ·mo1－1D ．因N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝－d kJ ·mo1－1，则在某容器中投入1 mo1 N 2与3 mo1 H 2充分反应后，放出热量小于d kJ3．下列说法正确的是 ( )①△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行②反应2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(1) △H ＝－285.8 kJ ·mol －1，能自发进行的原因可用△H 判据来解释③CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 ④一定温度下，反应MgCl 2(1) Mg(1)＋C12(g)的△H ＞0、△S ＞0 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 4．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ．Na ＋、A13＋、HCO 3-、NO 3-B ．AlO 2-、C1－、Mg 2＋、K＋C ．NH 4+、Na ＋、CH 3COO －、NO 3-D ．Na ＋、NO 3-、C1O －、I －5．下列有机物命名正确的是 ( )A ．2，2，3 - 三甲基丁烷B ．2 - 乙基戊烷C ．2 - 甲基 - 1 - 丁炔D ．2，2 - 二甲基 - 1 -丁烯6．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ( )A ．将铜片放人稀硫酸中，无现象。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
14—15学年下学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
跃华学校高中部2014-2015学年第二学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间:90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）A乙醚B乙二醇C丙三醇D甲醇2、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油3、大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基4、有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯。
其中既不能使酸性KM nO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．②④⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③④⑤5、某有机物的结构式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6、下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O27、某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比为：（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶1∶28、卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成－消去－取代B．消去―加成―取代C．取代―消去―加成D．取代―加成―消去9、下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（）A．苯酚B．苯乙烯C．苯D．苯甲醇10、下列各醇中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（）11、以下实验操作中，不正确的是：（）A．可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水区分乙烷和乙烯气体B．乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气C．除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是加NaOH溶液振荡后，静置分液D．乙烷中混有乙烯，可以将混合气体依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶12、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构可能有（）A．3种B．1种C．2种D．4种13、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．FeCl3溶液、溴水B．Na2CO3溶液、溴水C．酸性KMnO4溶液、溴水D．酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液14、下列物质含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）15、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
高二化学选修5半期考试试卷(理科)含答案
高二化学选修5半期考试试卷含答案)理科(民族中学2014-2015学年度第二学期半期考试：……名…高二年级化学试卷（理科）…姓……注意事项：……1、本次考试范围:第一章至第三章题…2、本试卷分（选择题）和（非选择………线题）共22个小题，共4页，满分100分。
……、答题前务必将密封线内的项目填3………写清楚。
…答……、请用蓝、黑色墨水钢笔或圆珠笔4……在答题。
………O:16 5.可能用到的相对原子质量：……封H:1 C:12准……个选项符合1一、选择题（每小题只有………分，共48分）3题意。
每小题…：……题级…… 8 6 7 2 1 3 4 5 班不…目…密…答……A C CB B B D B ……案…………：9 10 11 12 13 题14 15 16……号内考…页 4 共页 2 第高二化学半期考试试卷（理科）目答AC CD C C B B 案可以直接用分液漏斗分．下列各组物质，1离的是：和碘 B．溴溴苯A．酒精和．硝基苯和水C．乙醇和水D．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一2旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生是式的结构简命。
二甘醇。
OH—CH———CHCH—O—CHHO2222下列有关二甘醇的叙述正确的是： A．不能发生消去反应能发生取代反应B．于乙醇溶C．能溶于水，不 D．不能氧化为醛 3.下列说法错误的是系物．CH和CH一定是同A10624一定都能使溴水退色HCH和C B．8244物只表示一种质 HC．C不63．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同D的 4．有机物正确命名为－乙基43，3－二甲基－A．2－乙基－戊烷4－乙基戊烷3B．，3－二甲基－－三甲基已烷，，．C334页 4 共页 3 第高二化学半期考试试卷（理科）．D．2，3，3－三甲基已烷 5. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl溶液后，过滤3CHCHCH6．由2－氯丙烷制得少量的需要经过下23OHOH列几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是A．在卤代烃中直接加入AgNO溶液 B．加蒸3馏水，充分搅拌后，加入AgNO溶液3C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO溶液3D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8．2mol乙炔跟2 mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO和HO，所需氧气的物22页 4 共页 4 第高二化学半期考试试卷（理科）．质的量是B.4mol .6mol A D. 3molC.2pmol．下列物质属于醇类的是9OHCHCOOHOH2OHCH．．B C． A3D．10．属于苯的同系物是：H A ．CHC2HC B．H． CD．11．实验室制备下列物质时，不用加入浓HSO42的是：A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙页 4 共页 5 第高二化学半期考试试卷（理科）．醇制乙烯“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗．12)流感(猪流感禽流感和甲型H1N1的特效药。
高二化学选修5半期考试试卷(理科)含答案
高二化学选修5半期考试试卷(理科)含答案高二化学半期考试试卷（理科） 第 2 页 共 4 页民族中学2014-2015学年度第二学期半期考试高二年级化学试卷（理科）注意事项：1、本次考试范围: 第一章至第三章2、本试卷分（选择题）和（非选择题）共22个小题，共4页，满分100分。
3、答题前务必将密封线内的项目填写清楚。
4、请用蓝、黑色墨水钢笔或圆珠笔在答题。
5.可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12一 、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共48分）班级： 姓名： 考号： ………………密………………封…………………线………………………准……………答……………题…………目答B DC C B C C A案1．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：A．酒精和碘B．溴和溴苯C．乙醇和水D．硝基苯和水2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是：A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．不能氧化为醛3.下列说法错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同4．有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷高二化学半期考试试卷（理科）第 3 页共 4 页高二化学半期考试试卷（理科） 第 4 页 共 4 页D ．2，3，3－三甲基已烷5. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A ．分液 B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤6．由2－氯丙烷制得少量的CH 2CH CH3OH 需要经过下列几步反应A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是A ．在卤代烃中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液8．2mol 乙炔跟2 mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物高二化学半期考试试卷（理科） 第 5 页 共 4 页质的量是A .6mol B.4mol C.2pmol D. 3mol9．下列物质属于醇类的是A ．OHCOOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．10．属于苯的同系物是：A．C CH 2HB ．C HHC ．D ．11．实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是：A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由溴乙烷制乙烯D ．由乙醇制乙烯12．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。
15届高二理科化学半期考试题
高2015届半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列现象与氢键相关的是：①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸能够和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子是很稳定的分子A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测准确的是( )A.CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4B.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（）A．苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型D．C S2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）能够预测很多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断准确的是( )A．S O2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．P Cl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子6、关于原子轨道的说法准确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7、下列相关金属晶体的堆积模型的说法准确的是（）A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同8、下列说法准确的是（）A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电水平且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键（N A为阿伏伽德罗常数）D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。
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高2015届半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分出题人：阮杰审题人：潘君可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子是很稳定的分子A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( )A.CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4B.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（）A．苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型D．C S2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．S O2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．P Cl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子6、关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12 D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同8、下列说法正确的是（）A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键（N A为阿伏伽德罗常数）D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。
非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键。
9、下列叙述正确的是（）①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2,属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中A．①③B．②③C．⑤⑥D．④⑤．．A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大12、石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成。
2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目。
对于石墨烯下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子数与C-C键数之比为2：3D．石墨烯中C原子杂化类型与乙醇中的C原子杂化类型相同13、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O 发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )14、ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A. Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，四个硫原子构成的空隙全部被Zn原子填满D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体第Ⅱ卷非选择题（共58分）15、（共10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数:π键个数=__________。
（4）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
16、（共8分）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________________。
（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_____________________________________________________。
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？_____________（填“能”或“否”）②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________________；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：___________________________________________________________________。
17、（共10分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是________，属于____区元素；D2+的价层电子排布式图为_____________________________。
（2）四种元素中第一电离最小的是______________，电负性最大的是________。
（均填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为__________________；（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_____________________，配位体是__________________。
18、（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H 2NCONH 2)6］(NO 3)3。
（1）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；电负性由大到小的顺序是_____________。
（2）尿素分子中C 和N 原子的杂化方式分别是 。
（3）NH 4+中H —N —H 键角比NH 3中H —N —H 键角大，原因为 。
（4）CO 2和NH 3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO 2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO 2分子周围等距离且距离最近的CO 2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au 、面心为Cu ，则铜金合金晶体中Au 与Cu 的原子个数比为___________。
（5）［Fe(H 2NCONH 2)6］(NO 3)3中H 2NCONH 2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_________________。
FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______________________。
化合物FeCl 3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是_______________；KSCN 中的阴离子与CO 2互为等电子体，该阴离子的电子式是___________________________。