2019-2020学年大庆市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
【20套精选试卷合集】大庆市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•抚州模拟）下列说法不正确的是（）2．（6分）（2014•抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（）A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以C．H NO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以3．（6分）（2014•抚州模拟）下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性MnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强①若n=1，则O3n﹣中元素为+5价，位于周期表第ⅤA族②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4④若n=2，则最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m⑥若n=2、m=3，则n﹣和M m+发生的反应是水解反应．A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合5．（6分）（2014•抚州模拟）苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．48种B．45种C．42种D．以上都不是6．（6分）（2014•抚州模拟）乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化7．（6分）（2014•抚州模拟）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（）A．该反应在高温时才能自发进行B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数和A的转化率都是先增大后减少二、解答题（共4小题，满分43分）8．（10分）（2014•抚州模拟）A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A 的原子半径最小，B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．、Y、、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，、Y、W均能与反应，反应条件均省略，回答下列有关问题：（1）若将标准状况下的和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是（假设溶质不扩散）（2）若将、W、D2按44：3通入中充分反应，写出总的离子方程式；（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L 的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数a=．9．（4分）（2014•抚州模拟）某温度时，向AgNO3溶液中加入2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．（1）该温度下，下列说法正确的是．A．Ag2CrO4的溶度积常数（sp）为1×10﹣8B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag+C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D.0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与0.02mol•L﹣1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀（2）若常温下sp[Cr（OH）3]=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH应调至．10．（15分）（2014•抚州模拟）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7 249 199.6Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm﹣3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．（1）浓硫酸的作用是；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式．（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用（填“甲”或“乙”）装置．理由是．（3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施．（任写一条）Ⅱ．粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为．11．（14分）（2014•抚州模拟）我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.64kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1则反应N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=，（2）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示．则该电池的正极反应（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．图2是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．（4）某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：t（S）0 2 4 6 8 10n（H2O2）（moL）0.8 0.7 0.62 0.55 0.27 0.03在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率．（5）H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有（按操作的顺序填写）．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为（小数点后面保留一位有效数字）．【化学选修-化学与技术】（15分）12．（15分）（2014•抚州模拟）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS 其他不溶于酸的物质质量分数（%）65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23﹣26用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．（1）反应器中加入的酸应选用．（2）脱色槽中应加入的物质是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是．（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是．反应的化学方程式为．A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是．（5）氯碱工业电极方程式．【化学选修-物质结构与性质】（15分）13．（2014•抚州模拟）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p 轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）．（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为，B的原子轨道杂化类型为．（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与CN溶液反应得F（CN）沉淀，当加入过量CN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为．CN﹣与（一种2分子）互为等电子体，则1个CN﹣中π键数目为．（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为在该晶体中，E4+的氧配为数为．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数为N A）．【化学选修-有机化学基础】（15分）14．（2014•抚州模拟）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH3CH=CHCH3的名称是．（2）中含有的官能团是．（3）A→B的化学方程式是．（4）D→E的反应类型是．（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2．①下列有关说法正确的是．a．有机物能发生银镜反应b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物c．有机物Y的沸点比B低d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式．③→W的化学方程式是．（6）高聚物H的结构简式是．一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•抚州模拟）下列说法不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽考点：化石燃料与基本化工原料；纯碱工业（侯氏制碱法）；人体必需的氨基酸；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析： A．煤的气化和液化都是化学变化；B．二氧化碳在水中的溶解度小，在碱中的溶解度大，氨气极易溶于水，所以侯氏制碱法的工艺过程中先溶解氨气，再吸收二氧化碳；C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；D．依据氨基酸缩合反应的原理：氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．解答：解：A．煤的气化和液化都是化学变化，故A错误；B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了二氧化碳和氨气的溶解度的差异，先溶解氨气，再溶解二氧化碳，故B正确；C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，与钢铁的吸氧腐蚀相同，故C正确；D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙甘二肽、丙丙二肽，故D正确；故选A．点评：本题考查了煤的深加工，侯氏制碱法原理，吸氧腐蚀原理，氨基酸性质，题目涉及知识点多，但是难度不大，易错选项D，注意两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．2．（6分）（2014•抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（）A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以C．H NO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；C．根据酸、碱的定义判断；D．如在液氨中完全电离，则不能比较．解答：解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故B正确；C．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，故C错误；D．如在液氨中完全电离，则不能比较，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．3．（6分）（2014•抚州模拟）下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性MnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．分析： A．酸性MnO4溶液能够与绿矾（FeSO4•7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．①若n=1，则O3n﹣中元素为+5价，位于周期表第ⅤA族②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4④若n=2，则最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m⑥若n=2、m=3，则n﹣和M m+发生的反应是水解反应．A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．专题：基本概念与基本理论；氧化还原反应专题．分析：①n=1，O3n﹣中元素为+5价，元素形成﹣离子，最低价为﹣1，处于第ⅦA族；②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、+等，氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价；④n=2，元素形成2﹣离子，最低价为﹣2，只有为硫符合题意；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件；⑥若n=2、m=3，n﹣和M m+可以分别是S2﹣、Fe3+．解答：解：①n=1，O3n﹣中元素为+5价，元素形成﹣离子，最低价为﹣1，处于第ⅦA族，故①错误；②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故②正确；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，故③正确；④n=2，元素形成2﹣离子，最低价为﹣2，只有为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，故④正确；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，故⑤错误；⑥若n=2、m=3，n﹣和M m+可以分别是S2﹣、Fe3+，二者发生氧化还原反应，故⑥错误，故选B．点评：本题考查元素化合物的推断，属于开放性题目，题目综合性较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．5．（6分）（2014•抚州模拟）苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．48种B．45种C．42种D．以上都不是考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，然后根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析；解答：解：6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，甲基只有1种，戊基有8种：C﹣C﹣C﹣C﹣C，正戊烷形成的戊基有3种；C﹣C﹣C（﹣C）2，异戊烷形成的戊基有4种C（﹣C）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=24种；乙基只有1种，丁基有4种：C﹣C﹣C﹣C，正丁烷形成的戊基有2种；C﹣C（﹣C）2，异丁烷形成的丁基有2种C（﹣C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；丙基有2种：C﹣C﹣C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；所以二取代苯的同分异构体共45种．点评：本题只要考查了苯的同系物结构的确定，注意分类思想的运用和取代基相同时，同分异构体的计算方法．6．（6分）（2014•抚州模拟）乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，根据溶质的变化分析溶液的PH的变化．解答：解：A、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，则复合膜电极为阴极，石墨为阳极与直流电源的正极相连，故A正确；B、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2O，故B正确；C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O2，故C正确；D、电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，则pH变大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解池原理的应用，明确阴阳极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，注意根据电池总反应判断溶液的PH的变化．7．（6分）（2014•抚州模拟）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（）A．该反应在高温时才能自发进行B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数和A的转化率都是先增大后减少考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C；由图（Ⅱ），先拐数值大，可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A．能在高温下自发进行，需满足△G=△H﹣T•△S＜0；B．根据平衡三段法求出A的体积分数；C．根据温度升高，平衡逆向移动，利用平衡三段法求出A的体积分数；D．根据平衡常数只与温度有关，与浓度无关；平衡正向进行，反应物转化率先增大，反之，反应物转化率减少；解答：解：A．反应的△H＜0，△S＜0，在低温下△G=△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故A错误；B．设等物质的量的A气体和B气体为nmol，反应的A为amol，则：A+3B2C；起始（mol）n n 0反应（mol） a 3a 2a任意时刻（mol）n﹣a n﹣3a 2a则开始时A的体积分数为100%=50%，任意时刻A的体积分数为×100%=50%，A的体积分数一直没有变化，故B错误；C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡发生移动，由B可知，A的体积分数一直没有变化，故C正确；D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，反应正向建立平衡，然后升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数先是不变然后减小，A的转化率是先增大后减少，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，从平衡三段法计算可知，无论反应如何进行A的体积分数一直没有变化是解题的难点．二、解答题（共4小题，满分43分）8．（10分）（2014•抚州模拟）A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A 的原子半径最小，B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．、Y、、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，、Y、W均能与反应，反应条件均省略，回答下列有关问题：（1）若将标准状况下的和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是mol/L（假设溶质不扩散）（2）若将、W、D2按44：3通入中充分反应，写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3﹣+4SO42﹣+12H+；（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L 的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数a=4×10﹣12．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍，分别处于第二、第三周期，则B为C元素、E为S元素；D、E元素原子的最外层电子数相等，二者同主族，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A的原子半径最小，则A为H元素；、Y、、W、G、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M为碳，与甲、乙浓溶液均能反应（相对分子质量：甲＜乙），可推知：甲为HNO3、乙为H2SO4，甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，则为NO2，W为SO2，Y、分别为H2O、CO2中的一种，、Y、W均能与反应，则：Y为CO2，为H2O，（1）NO2和O2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，发生反应4NO2+O2+H2O=4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，令混合气体体积为5L，计算生成硝酸的物质的量，进而计算所得硝酸的浓度；（2）若将NO2、SO2、O2按4：4：3通入H2O中充分反应，根据电子转移守恒可知，反应生成硝酸、硫酸；（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，G由上述元素中的两种或三种元素组成，则G为NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的NH4HS溶液等体积混合后，二者物质的量之比为2：1，加热至充分反应生成Na2S、氨气与水，待恢复至室温剩余溶液为Na2S溶液，溶液中S2﹣水解，溶液呈碱性，水的电离与产生氢氧根离子，故c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液中氢离子浓度最小；溶液中c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）=10﹣12mol/L，此时测得溶液的PH=12，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，由于S2﹣+H2O⇌OH﹣+HS ﹣，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解及水的电离，故溶液中c（HS﹣）=10﹣2mol/L﹣10﹣12mol/L≈10﹣2mol/L，溶液中c（S2﹣）=0.1mol/L×﹣10﹣2mol/L=0.04molL，由HS﹣=S2﹣+H+，可知其电离产生a=，代入数据计算．解答：解：A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍，分别处于第二、第三周期，则B为C元素、E为S元素；D、E 元素原子的最外层电子数相等，二者同主族，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A的原子半径最小，则A为H元素；、Y、、W、G、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M为碳，与甲、乙浓溶液均能反应（相对分子质量：甲＜乙），可推知：甲为HNO3、乙为H2SO4，甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，则为NO2，W为SO2，Y、分别为H2O、CO2中的一种，、Y、W均能与反应，则：Y为CO2，为H2O，（1）NO2和O2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，发生反应4NO2+O2+H2O=4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，令混合气体体积为5L，则硝酸的物质的量==mol，故所。
2019-2020学年黑龙江省大庆市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
题目要求选择错误选项，故选B。
【点睛】
本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。
10．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）
C．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
【答案】B
【解析】
【详解】
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；
B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；
C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选D。
6．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
黑龙江省大庆市2019-2020学年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护2．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W4．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
下列说法正确的是（）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力5．对下列事实的原因分析错误的是D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10237．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4N A【答案】A【解析】【详解】A．18g氨基（-ND2）为1mol，含有的电子数为9N A，A正确；B．氯气具有强氧化性，将Fe2+和I-均氧化，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，B错误；C．S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N A，C错误；D．为指明标准状况，无法计算，D错误；故答案选A。
【点睛】氕(11H)、氘(21D)、氚(31T)，互为同位素，氕(11H)无中子。
2．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。
3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10N A，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；故选A。
2019-2020学年黑龙江省大庆市化学高一(下)期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年黑龙江省大庆市化学高一(下)期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔【答案】B【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。
详解：A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选B。
2．下列关于铯的叙述正确的是( )A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C. 铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D. 铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。
3．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④加成反应⑤取代反应⑥加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，故选C。
点睛：本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键。
2019-2020学年黑龙江省大庆市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：K a(HB)>K a(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgVV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)--减小D．当lgVV=5时，HA溶液的pH为72．下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖3．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl4．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)45．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl26．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
黑龙江省大庆市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题含解析
黑龙江省大庆市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是单糖C．乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D．分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2—甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；C. 乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误；故选C。
2．某些化学键键能数据如下：化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能kJ/mol 436 243 431则下列热化学方程式不正确（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；故合理选项是C。
3．下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。
2019-2020学年大庆第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年大庆第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质【答案】B【解析】【分析】淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。
【详解】由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。
所以B选项是正确的。
2．下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。
D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
2019-2020学年黑龙江大庆铁人中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江大庆铁人中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电【答案】C 【解析】 【详解】A 、二氧化硅与盐酸不反应，Si 与氯气加热反应生成SiCl 4，SiCl 4与氢气反应生成Si ，故A 错误；B 、FeS 2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B 错误；C 、饱和NaCl 溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故C 正确；D 、MgCO 3与盐酸反应生成MgCl 2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg ，故D 错误。
答案选C 。
【点睛】考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。
2．下列关于核外电子的描述中，正确的是( ) A ．电子云图中一个小黑点表示一个电子B ．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C ．s 电子在s 电子云的球形空间内做规则运动D ．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 【答案】D 【解析】 【详解】A ．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A 错误；B ．电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B 错误；C ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C 错误；D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；选D。
2019-2020学年黑龙江大庆市第三十五中学新高考化学模拟试卷含解析
2．下列有关说法正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图 ，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图 ，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图 ，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%
【详解】
体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01 mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；
A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
2019-2020学年黑龙江省大庆市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省大庆市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A．b电极为负极B．图1中电解质溶液的pH增大C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2OD．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑【答案】D【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。
故选D。
2．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。
(3份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省大庆市高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1N AB．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11N AD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11N A2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子3．Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg ＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。
下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液4．甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体5．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
大庆市名校2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题含解析
大庆市名校2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形【答案】A【解析】【详解】A. 烯烃中的双键碳原子是2sp2杂化，故烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成，A正确；B. 2s轨道只能和2p轨道形成sp2杂化轨道，B不正确；C. 由极性键组成的分子，不一定是极性分子，例如甲烷是非极性分子，C不正确；D. 甲烷中sp3杂化轨道的构型是正四面体，D不正确。
所以答案选A。
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、苯酚浊液滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚与Na2CO3发生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性强于HCO3－，故A错误；B、葡萄糖与银氨溶液发生反应，要求环境为碱性，本实验未中和硫酸，因此未出现银镜，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；C、FeCl3溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根据氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故C正确；D、题目中没有说明CH3COONa和NaNO2的浓度，无法根据pH的大小，判断CH3COOH和HNO2酸性强弱，故D错误；答案选D。
3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】根据燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）．根据题目的信息可知，1.2g C（石墨）完全燃烧放热39.4KJ，从而能得出1 molC完全燃烧放出的394kJ，即得出燃烧热的热化学方程式．【详解】A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol －1，故C正确；D、反应热△H的值计算错误，故D错误；故选：C。
黑龙江省大庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
黑龙江省大庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A．Ba(OH)2B．CH3CHO C．Na2O2D．NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；B．CH3CHO中只含共价键，B错误；C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。
一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。
2．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞WD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z 是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D 错误；故合理选项是A。
2019-2020学年大庆市名校新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸2．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤3．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位4．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种B．3种C．6种D．5种6．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是() A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基7．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。
2019-2020学年大庆市名校高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：2H B．Na+的结构示意图：1C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N2．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性3．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ4．互为同系物的物质不具有A．相同的相对分子质量B．相同的通式C．相似的化学性质D．相似的结构5．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－16．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A．含1molC的金刚石中的共价键为4molB．金刚石和石墨是同分异构体C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D．石墨转化为金刚石是化学变化7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
黑龙江省大庆市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
黑龙江省大庆市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．“鹬蚌相争，渔翁得利”．下列相关认识不正确的是（）A．鹬属于鸟类，呼吸方式为双重呼吸B．蚌为软体动物，身体柔软，表面有外套膜C．鹬、蚌和渔翁在生态系统中的地位为消费者D．鹬的取食行为是学习行为，在遗传因素的基础上通过后天学习和生活经验获得【答案】D【解析】【分析】鹬属于鸟类，蚌属于软体动物。
鸟类的前肢变成翼，胸肌发达，具有双重呼吸的特点。
软体动物的身体柔软，一般具有坚硬的贝壳，身体藏在壳中，藉以获得保护，由于贝壳会妨碍活动，所以它们的行动都相当缓慢；用鳃呼吸。
【详解】鹬属于鸟类，呼吸方式为双重呼吸，A正确；蚌为软体动物，身体柔软，表面有外套膜，B正确；消费者主要是指不能进行光合作用的各种动物。
它们的生存都直接或间接的依赖绿色植物制造的有机物，鹬、蚌和渔翁在生态系统中的地位为消费者，C正确；鹬的取食行为是先天性行为，是生来就有的，由体内遗传物质决定的，D错误。
【点睛】掌握鸟类和软体动物的特点是解题的关键。
2．生物个体的寿命是有限的，但是生物个体死亡并不会导致物种灭绝，是因为生物在生存期间进行了A．进化B．生殖C．遗传D．变异【答案】B【解析】生物能生长和繁殖是生物的六大特征之一。
生物都具有繁殖后代的能力，因此生物一般不会由于个体的死亡而导致该物种的灭绝。
3．植物的果实是由花的哪个结构发育而来（）A．柱头B．子房C．子房壁D．胚珠【答案】B【解析】【分析】当一朵花完成传粉与受精后，花瓣、雄蕊、柱头、花柱凋落，只有子房发育为果实，胚珠发育为种子。
【详解】受精完成后子房的发育情况如图：。
从图中可知，植物在完成受精作用后，子房壁发育成果皮，胚珠就发育成种子，子房发育成果实。
果实包括果皮和种子。
植物的果实是由子房发育而来的。
【点睛】解答此类题目的关键是理解掌握果实、种子的形成。
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2019-2020学年大庆市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化【答案】C【解析】【分析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；答案选C。
2．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
故选B。
3．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯【答案】D【解析】【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
4．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12【答案】DA选项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升高失去10mol 电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6，即5:3，故A错误；B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯气2mol，即标准状况下44.8LCl2，故B错误；C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O > K2FeO4，故C错误；D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O 与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1【答案】D【解析】【分析】由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。
【详解】A．断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，故B错误；C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C错误；D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，故D正确；6．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g ）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热【答案】A【解析】【详解】A．220001010101112/2/2+/NO gN g O gc cmol Lc cc c c cmol Lc cc cmol Lƒ（）（）（）起始（）（﹣）（﹣）（﹣）变化（）（﹣）平衡（）故K＝201214()c cc，故A正确；B．反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度ρ＝mV不变，故B错误；C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D．由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故答案为A。
7．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H→42He＋1n。
下列说法中正确的是（）A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【答案】C【解析】【详解】A 项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；B项、11H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，故B错误；C项、11H、21H、31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；故选C。
8．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2垐?噲?N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
9．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是（）已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．为加快“氧化”速率温度越高越好D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O【答案】D【解析】【分析】由工艺流程分析可知，铜阳极泥经O2焙烧得到TeO2，碱浸时TeO2与NaOH反应得到Na2TeO3，再经过氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-与Na2SO3发生氧化还原反应得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，结合选项分析即可解答。
【详解】A．“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；B．还原时发生反应：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化剂为TeO42-，还原剂SO32-，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1:3，B选项错误；C．“氧化”时氧化剂为H2O2，温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；D．根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D选项正确；10．下列有关说法正确的是A ．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B ．用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C ．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D ．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素【答案】C【解析】【详解】A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A 错误；B. 用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，Cu 2+和Fe 3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B 错误；C. 氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl 4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co （H 2O ）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl 4]2-+6H 2O ƒ[Co （H 2O ）6]2++4Cl -，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C 正确；D. 火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D 错误；答案选C 。