很好的化学资料4
化学品资料MDI
化学品资料物质名称：MDI 4，4`-甲撑二苯基异氰酸酯4，4`二苯基甲烷二异氰酸酯化学结构：CH2（C6H4NCO）2规格量：101-68-8分子量：250.26g/mol熔点：42~44℃沸点： 200℃＠5㎜Hg蒸汽压：8×10-6hPa ＠ 20℃闪点：212℃密度：1.180g/cm3MAK含量：0.005ppm（ml/m3）安全数据表：1.物质/制备参数和公司/企业指标：产品指标目录号：820797产品名：二苯甲基二异氰酸酯（二，三异氰酸酯混合物）制造商/供应商参数公司：电话 ++49（0）8120/802-0地方要求：公认的安全数据信息已由你方政府通过紧急电话号码：在你国内联系地方的MERCK要求2.组分的组成/信息：同类物质甲撑二苯基二异氰酸酯规格号：101-68-8 EC-索引号：615-005-00-9分子量：250.26 EC号：202-966-0分子式：C5H10N2O23.毒害信息：吸入有害；刺激眼睛，呼吸系统和皮肤；吸入和皮肤接触可引起过敏4.急救措施：吸入后：新鲜空气皮肤接触后：用大量水冲洗，脱去脏衣服眼睛接触后：睁大眼睛，用大量水冲洗吞服后：吞服者喝大量水，呕吐，去看医生5.消防措施：合适的消防措施：CO2，干粉不适宜的消防介质：水，泡沫特殊防护：燃烧时可能产生有毒的可燃性气体或蒸气，蒸气比空气重，着火时可能生成NO。
灭火的特殊防护装置，没有保护呼吸的措施时，不要呆在危险的地方。
6.意外泄漏应采取的措施：人员保护措施：不要吸入蒸气/悬浮微粒，确保向封闭房间内供应新鲜空气。
环保措施：不许进入排水系统。
清洗/吸收步骤：采用液体吸收剂（如chemizorb）。
进一步处理。
清洗影响区域。
7.处理和储存：处理：保持车间干燥。
不许产品接触水。
注意防火防爆。
加热太快时有燃烧的危险。
储存：在15℃-25℃之间，密闭，没有其它要求。
8.泄漏控制/人员保护：具体控制参数：德国MAK（车间最大含量）4-4`甲撑二苯二异氰酸酯：0.05mg/m3，敏化危险EC值/猫：4-4`甲撑二苯二异氰酸酯：敏化危险人员保护设施：呼吸系统保护：当产生蒸气/悬浮微粒时要求眼睛保护：要求手保护：要求根据所处理的有害物质的浓度和数量为工作场所具体选择防护衣。
高中化学知识点学习资料
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）
7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu
留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。
3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。
4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。
5、依据原子结构示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中简单失去电子，形成阳离子；
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
5、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特别价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），留意单位与计算的规范。
化学资料
化学资料一、1,2,4-三氮唑分子式：C2H3N3分子量：69.07CAS号：288-88-0性质：无色针状结晶。
熔点120-121℃，沸点260℃（分解）。
溶于水和乙醇。
制备方法：由甲酰胺与肼反应而得。
用途：该品用于农药、医药（氟康唑）、染料、橡胶助剂的生产，也用于复制系统的光电导体。
二、PEGPEG是聚乙二醇英文名polyethylene glycol的简称，一种化学药品，被广泛的应用于化妆品行业。
英文名：polyethylene glycol化学结构：分子结构,由环氧乙烷聚合而成。
其分子式为：HO(CH2CH2O)nH聚乙二醇溶于水、甲醇、苯、二氯甲烷，不溶于乙醚和正己烷。
它与疏水性分子结合后的产物可用作非离子表面活性剂。
聚乙二醇可以用于修饰药物蛋白，以保护药物分子延长其作用半衰期。
相关应用药用聚乙二醇（PEG）作针剂、药用聚乙二醇（PEG）作毫微球剂、药用聚乙二醇（PEG）用作栓剂基质、药用聚乙二醇（PEG）用作软膏基质。
三、N，N-二甲基甲酰胺中文名称:N,N-二甲基甲酰胺结构式(1张)英文名称:N,N-DimethylformamideCAS:68-12-2EINECS:200-679-5分子式:C3H7NO分子量:73.09甲酸的羟基被二甲胺基取代生成的化合物。
分子式HCON（CH3）2。
无色高沸点液体。
熔点－60.5℃，沸点149～156℃，相对密度0.9487（20/4℃）。
能与水、乙醇、乙醚、醛、酮、酯、卤代烃和芳烃等混溶。
在空气中加热至350℃以上时即分解，生成一氧化碳和二甲胺。
N，N-二甲基甲酰胺是很好的非质子极性溶剂，能溶解多数有机物和无机物。
许多离子型反应在N，N- 二甲基甲酰胺中要比在一般的质子溶剂中更易进行，例如在室温下羧酸[1]盐与卤代烃在N，N-二甲基甲酰胺中反应，能生成高产率的酯。
N，N-二甲基甲酰胺可由甲酰胺与二甲胺反应制得；也可在醇钠存在下，由二甲胺的甲醇溶液与一氧化碳反应制得。
初中化学竞赛辅导资料4
初中化学竞赛辅导资料------初中基本计算A组i．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为A1g B 2.2g C 15.6g D 220.5gii．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是A ZrO2B Zr2OC Zr2O3D ZrOiii．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定iv．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定v．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A64% B 50% C 47% D．36%vi．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为A42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定vii．测得人尿中含氮0.93%。
假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］A3% B 2% C 1% D 0.2%viii．在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。
若10g AB 和10g CD反应，生成CB的质量是A 12gB 2gC 5gD 15gix．两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgOx．将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是A碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙C 碳酸镁和碳酸钡D 碳酸钠和碳酸钾xi．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
高考化学总复习之-经典资料4-4氮
【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽
里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。
解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关
系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2 3NO2+H2O 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4HNO3 ③ ④ 2NO2 2HNO3+NO ① ②
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 自我诊断 1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ① N2+O2 ② 2NO+O2 ③ 3NO2+H2O 2NO ， 2NO2 ， 2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ，其中 NO 3 被植物根系吸收。
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
由①×③+②×②
4NO+3O2+2H2O
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
盐中NO
+ 3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属
反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
化学百科汇总
物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物几种气体性质的对比气体物理性质化学性质特性溶解性密度H2 难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4 难溶于水比空气小可燃性CO 难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性N2 难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧CO2 可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊O2 不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃。
生物化学考试辅导资料4
A.链霉素B. 氯霉素C. 利福霉素D. 放线菌素E. 青霉素22. 蛋白质合成后加工，不包括A. 蛋白质磷酸化B. 信号肽切除C. 蛋白质糖基化D. 酶原切除部分肽段转变为酶E. 蛋白质乙酰化23. 核蛋白体转肽酶活性,需要的无机离子是A. Ca2+与K＋B. Mg2+与K＋C. Mg2+与Na＋D. Zn2+与K＋E. Ca2+与Na＋24. 含有白喉酰胺的蛋白质因子，是A. EFTuB. EFT 1 C . EFTs D. EFT2 E. eIF125. 白喉毒素抑制蛋白质生物合成，是因为A.它可作用于EFTuB.它可直接作用于EFT2C. 它的A链有催化活性D.它可作用于EFTsE. 它可抑制EFT126. 信号肽位于A. 分泌蛋白新生链的中段B. 成熟的分泌蛋白N端C. 分泌蛋白新生链的C端D. 成熟的分泌蛋白C端E.分泌蛋白新生链的N端27. 多核蛋白体指A.多个核蛋白体B.多个核蛋白体小亚基C. 多个核蛋白体附着在一条mRNA上合成多肽链的复合物D.多个核蛋白体大亚基E.多个携有氨基酰tRNA的核蛋白体小亚基28. 关于密码子，错误的叙述是A. AUG表示蛋白质生物合成的启动B.密码子AUG代表甲酰蛋氨酸C.除AUG外，有时GUG是原核生物的启动信号D.并非所有的AUG都是启动信号E. 密码子AUG代表蛋氨酸29. 与核蛋白体无相互作用的物质，是A.氨基酰tRNAB.起动因子C.mRNAD.终止因子E.氨基酰tRNA合成酶30. 关于核蛋白体循环的叙述，错误的是A. 终止因子可识别UGAB. 终止因子与"受位"结合C. 终止因子可识别UAAD. 终止因子可识别UAGE. 终止因子与"给位"结合31. 核蛋白体"受位"的功能，是A.催化肽键生成B.从tRNA水解新生肽链C.转肽D.接受新进位的氨基酰tRNAE.活化氨基酸32. 氨基酰-tRNA中,tRNA与氨基酸的结合键，是A.盐键B. 磷酸二酯键C. 肽键D. 糖苷键E. 酯键33. 原核生物蛋白质合成的30S起动复合体，组成成分是A. 甲酰蛋氨酰tRNA, IF2，GTPB. 甲酰蛋氨酰tRNA, IF2，ATPC. 蛋氨酰tRNA, IF3，GTPD. 甲酰蛋氨酰tRNA, IF2，ATPE. 甲酰蛋氨酰tRNA, IF1，GTP34. 原核生物的肽链延长因子，是A. EFTu, EFT1B. EFTs, EFGC.EFG, EFT2D. EFT1, EFT2E.EFT1, EFG35. 参与核蛋白体循环的亚氨基酸，是A.脯氨酸B.瓜氨酸C.赖氨酸D.组氨酸 E苏氨酸36. 一个氨基酸参入多肽链，需要A. 两个ATP分子B. 一个ATP分子，两个GTP分子C. 一个ATP分子，一个GTP分子D. 两个ATP分子，一个GTP分子E. 两个GTP分子37. 寡核苷酸pACGGUAC抑制翻译，其mRNA上结合序列是A.pACGGUACB.pUUCCUCUC.pUGCCAUGD.pACUUAAUE.pGUACCGU38. 关于mRNA成熟过程的叙述，正确的是A. 不需要加帽(7mGTP)B. 不需要加尾(聚A)C. 不需要剪切、拼接D. 不需要修饰E. 不需要在胞液中进行39. 氨基酰tRNA3'末端的核糖上与氨基酸相联的基团，是A. 3'OHB.2'OHC. 1'OHD. 5'磷酸E.3'磷酸40. 可鉴别核蛋白体"给位"与"受位"的抗生素，是A.链霉素B.嘌呤霉素C.放线菌素DD.环己酰亚胺E.氯霉素41. 成熟的真核生物mRNA 5'端具有A.聚AB.帽结构C. 聚CD. 聚GE. 聚U42. 蛋白质生物合成中搬运氨基酸的分子是A.18S rRNAB.5S rRNAC. 7SRNAD. mRNAE.甘氨酸tRNA43. 代表氨基酸的密码子，是A. UGAB.UAGC.UAAD.UGGE. UGA和UAG44.关于真核生物mRNA中的启动信号，正确的叙述是A.常在mRNA的3'端B. mRNA启动部位的AUGC. mRNA中任一AUGD. 苯丙氨酸的密码子E. 甲酰蛋氨酸的密码子45. 反密码子IGG的相应密码子是A.ACCB.GCCC.UCCAG46. 不稳定配对是指密码子第3个核苷酸与反密码子哪个核苷酸配对不按G－C，A－U原则A.第1或第3个B.第2个C.第3个D.第1个E.第2或第3个47. 简并指mRNA中的现象，是A. 一种密码子体现一种氨基酸B.一种氨基酸只有一种密码子C. 一种密码子不体现任何氨基酸E. 一种以上密码子体现一种氨基酸D. 一种密码子体现氨基酸，又是启动信号49. 关于密码子，错误的叙述是A.每一密码子代表一种氨基酸B.某些密码子不代表氨基酸C.一种氨基酸只有一种密码子D.蛋氨酸只有一种密码子E.密码子无种族特异性50. 氨基酸活化的特异性取决于A. rRNAB. tRNAC.转肽酶D.核蛋白体E.氨基酰-tRNA合成酶（二）多项选择题1. 新生肽链合成后加工，可被磷酸化的氨基酸是A.ThrB.HisC.TyrD.Ser2.细胞内不同的多核蛋白体可有如下差别A.合成的蛋白质不同B.与内质网结合状况不同C.所含核蛋白体个数不同D.所含mRNA不同3.真核生物合成蛋白质,需要ATP的阶段是A.氨基酸活化阶段B.启动阶段C.肽链延长阶段D.终止阶段4.无密码子的氨基酸，是A.精氨酸B.异亮氨酸C.羟脯氨酸D.鸟氨酸5. UGG是色氨酸的密码子，UUC，GUU是苯丙氨酸的密码子，GGU是甘氨酸的密码子，UCC是丝氨酸的密码子，CCC是脯氨酸的密码子。
有机化学复习资料
有机化学复习资料一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。
2.习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－SO3H ＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－X＞－NO2)4（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。
几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。
常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。
不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-5 几何异构体的命名CH3-CH2 BrC=C （反式，Z型）H CH2-CH3CH3-CH2CH3C=C (反式，E型)H CH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
【K12教育学习资料】[学习](浙江专用)2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反
2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反](https://img.taocdn.com/s3/m/f6443bda19e8b8f67c1cb9f1.png)
课题3 反应条件对化学平衡的影响[浙江选考·加试要求]———————————————————————————————————— 1．氯化钴溶液的变色原理。
2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。
3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。
1．化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。
因此，反应开始时，v 正最大，v 逆为零。
随着反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大。
反应进行到某一时刻，v 正＝v 逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
上述可逆反应中，v 正、v 逆随反应进行的时间(t )的变化情况，可表示如图。
2．化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使v 正≠v 逆。
当v 正＞v 逆时，平衡向正反应方向移动；当v 正＜v 逆时，平衡向逆反应方向移动。
(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率v ′正增大，即v ′正＞v 正，由于生成物的浓度没有变化，在v ′正增大的瞬间，v 逆并没有增加，即v ′逆＝v 逆。
所以，此时v ′正＞v ′逆，平衡将向正反应方向移动。
(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q 。
所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。
2．学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
———————实验要素先知道移动。
反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。
化学竞赛S4N4
【化学竞赛】S4N4S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。
蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。
S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。
1．S2Cl2的结构简式是；空间构型为型（直线、折线）2．根据S2Cl2的结构特点，它应属于（类别），再列举两例此类常见化合物、（共价化合物或离子化合物各1例）；3．制备S2Cl2的化学方程式是，实际得到的产物是，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2：。
4．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式；5．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。
写出化学方程式。
6．S2Cl2在惰性溶剂CCl4中氨解可得到二元化合物X，X与氯化亚锡（Ⅱ）的乙醇溶液反应，所得主要产物Y的分子含氢2.14%（质量分数），且Y的摩尔质量比X略大；Y是高度对称的分子，结构中存在四重对称轴（旋转90°重合）。
写出Y的结构简式并写出合成X、Y的方程式。
1．Cl－S－S－Cl（1分）折线（1分）2．过硫化物（1分）H2S2（1分）FeS2（Na2S2）（1分）3．2S＋Cl2＝S2Cl2 S的S2Cl2溶液分馏提纯（各1分）4．4S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl（1分）S2Cl2＋6NaOH＝Na2SO3＋Na2S＋3H2O（1分）5．2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（2分）6．Y：（2分）6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋8S＋12NH4Cl（2分）S4N4＋2SnCl2＋4C2H5OH＝H4S4N4＋2SnCl2(OC2H5)2（2分）硫和氮组成的二元中性化合物有S4N4、S2N2、(SN)x等。
它们是一类结构复杂，不符合经典化学键理论的化合物。
S4N4是亮橙色固体，一般用S2Cl2在CCl4中氨解制得。
初三化学补习资料
初三化学补习资料(一)1、溶液该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。
但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。
主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
2、元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。
它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。
要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。
例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。
碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
3、化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。
近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。
同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。
通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。
计算是容易得分的。
4、设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量5、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%6、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)7、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=8、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%9、溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀10、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%初三化学补习资料(二)1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。
无机化学第四版知识点复习资料整理
无机化学第四版知识点复习资料整理无机化学是大学化学的重要分支之一，而无机化学第四版就是一本涵盖了无机化学各个方面知识的优秀教材。
学生在学习无机化学课程的时候，需要掌握的知识点非常多，如果能够有一份清晰的知识点复习资料整理，将会大大提高学习效率。
接下来，本文将会介绍一份针对无机化学第四版的知识点复习资料整理。
一、基本概念1. 无机化合物的概念2. 原子结构的基本原理和定律3. 周期表的结构和性质4. 化学键的概念及其分类5. 配位化合物和晶体场理论二、化合物的性质1. 气体、液体和固体的物性2. 溶解度和溶液的性质3. 化学反应的热力学4. 化学反应的平衡5. 酸碱理论和弱电解质三、主要无机元素及其化合物1. 氢、氧、氮和氧化物2. 卤素、硫和硫化物3. 金属元素及其化合物4. 过渡金属元素及其化合物5. 钙和碱土金属元素及其化合物四、实验室技能1. 常见无机化学实验的实验操作及其意义2. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法3. 离子反应和离子交换4. 晶体生长和结构分析5. 电化学方法和电化学测试以上是本资料整理的无机化学第四版的知识点复习资料整理的主要内容，具体如下：一、基本概念1. 无机化合物的概念无机化合物指的是由无机元素构成的化合物。
它们的分子结构和性质都很简单，并且这些化合物在自然界中大量存在。
无机化合物被广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、建筑材料、电子、药物等领域。
2. 原子结构的基本原理和定律原子的结构是由核和电子组成。
核心由质子和中子组成，而电子则绕着核心旋转。
原子的外层电子能够决定化学性质和反应性。
根据电子云的分布，从而可以确定原子的化学性质和物理性质。
3. 周期表的结构和性质周期表是元素周期性和化学性质的基础。
元素按照原子序数从小到大排列，这些元素在化学性质和物理性质上有周期性。
周期表是通过原子核的正电荷和电子的云层之间的相互作用产生的，因此这种周期性反映了这种相互作用的自然特性。
4. 化学键的概念及其分类化学键是由两个或两个以上的原子通过共用、移走、接受或捐赠电子而形成的。
初中化学必备知识点：物质的俗名及成分
初中化学必备知识点：物质的俗名及成分
化学
化学物质的俗名较多，出现的几率也较大。
今天小编为大家总结了中学化学中常见化学物质俗名归类。
1.硫酸盐类
(1)皓矾：ZnSO4·7H2O
(2)重晶石(钡餐)：BaSO4
(3)绿矾：FeSO4·7H2O
(4)芒硝：Na2SO4·10H2O
(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O
(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O
(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2.矿石类
(1)电石：CaC2
(2)磁铁矿石：Fe3O4
(3)赤铁矿石：Fe2O3
(4)石英：SiO2
(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3
3.气体类
(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体
(2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4
4.有机类
(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液
(2)尿素：CO(NH2)2
(3)氯仿：CHCl3
(4)葡萄糖：C6H12O6
(5)淀粉：(C6H10O5)n
5.其他类
(1)石灰乳：Ca(OH)2
(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3
(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)
(4)小苏打：NaHCO3
(5)纯碱、苏打：Na2CO3
(6)大苏打：Na2S2O3·5H2O
(7)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
(8)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
(9)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
(10)碱石灰：CaO、NaOH。
中考化学复习资料
中考化学复习资料中考化学复习资料11分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
高三化学一轮复习 4_1 无机非金属材料的主角-硅教学设计
第四章非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1）掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2）了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3）以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
（4）了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质（1）存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
（2）单质的结构、物理性质与用途比较（3）碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
①C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋ 2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）（4）硅的工业制法 ①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
化学元素介绍(四)资料
discoverer ——克拉普罗特
发现
克拉普罗特
沥青铀矿
其实本是提炼镭之后的废 渣，结果就这货发现了他 的放射性，就找到了铀。
分离 “铀”
Uraniu
m
实际上是
天王星 Uranus 得名
二氧化铀铀
UCl4
指出
加钾（K） 佩利戈特
那么，如果你有一坨铀，还有一坨炸药，那 么你要怎么炸了学校呢？
• 在居里夫妇发现镭以后，镭的需要量不断增加，因此许多国家从 沥青铀矿中提炼镭，而提炼过镭的含铀矿渣就堆在一边成了“废 料”。然而，铀核裂变现象发现后，铀变成了最重要的元素之一。 从此，铀的开采工业大大地发展起来，并迅速地建立起了独立完 整的原子能工业体系。
• 使用常规炸药有规律地安放在铀的周围，然后使用电子雷管使这 些炸药精确的同时爆炸，产生的巨大压力将铀压到一起，并被压 缩，达到临界条件，发生爆炸。或者将两块总质量超过临界质量 的铀块合到一起，也会发生猛烈的爆炸。投掷在广岛的“小男孩” 原子弹是把一小块的铀透过枪管射向另一大块铀上，造成足够的 质量。这种设计称为“枪式”。 钚核弹不能以这种方法引爆。
55 Cs
铯
132.9
55 Cs
铯
这个就真的找不到思维导图了555。。。
132.9
• 铯最终被基尔霍夫教授和本生于1860年在德国的海德堡被 发现。他们检测了来自Durkheim的矿物质水，并且在光 谱中观察到了他们不能认出的线，这意味着一个新的元素 的出现。
• 他们从这个来源生产出了约7克氯化铯，但没能生产出这 种新金属自身的样本。
80 Hg
汞
200.59
80 Hg
汞
200.59
• 汞在自然界中分布量极小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。 天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红 色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明中国在有史以前就使 用了天然的硫化汞。
2017届高考化学阅读4 金属钾、钙的制备 - 副本
2017届高考阅读4 金属钾、钙的制备方法一、钾1.发现钾是著名的英国化学家戴维在1807年发现的。
钾的熔点：63.25℃，沸点：760℃。
也就是说，在比沸水还要低的温度下，金属钾就熔化成水银般的液体了。
金属钾密度：0.86 g·cm －3 ，甚至比水还轻!“金属比水轻”，这在当时简直是不可理解的事情。
所以，在当时有不少人怀疑、反对戴维的见解，认为钾根本不能算是金属。
直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得较纯净金属钾，人们经过种种实验，这才最后使“钾是金属”这一点得到公认。
2.性质钾是银白色的软质金属，用小刀可以很容易的切开。
钾的熔点只有约63℃。
实验室中的金属钾通常保存在液体石蜡中或在煤油中！但是空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钾也会缓慢的氧化。
金属钾的化学性质非常活泼。
刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾、过氧化钾、超氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽。
这样，钾平时总是被小心地浸在液体石蜡里。
钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；如果把一小块钾投入水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，在水面上与氧气反应自燃发出紫色的火焰(分析纯钾中也含有1%的钠杂质，有时看到黄色的光)，发出的热量可以将生成的氢气点燃，大块钾与水反应会猛烈爆炸！与水反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。
钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧钾与氢气发生反应，生成氢化钾。
钾与所有的卤素都能发生剧烈反应，生成相应的卤化物。
钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾。
钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。
金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。
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第1页专题三《溶液中的离子反应》测试题二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。
现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目16.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是第2页第3页A ．c (HCOO －)＜ c (Na +)B ．c (HCOO －)＞ c (Na +) C ．c (OH －）＜ c (HCOO －） D ．c (OH －）＞ c (HCOO －）17. 常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是 A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol/LB ．溶液中c (H +)＋c (A -)＝0.1 mol/LC ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大D ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)18．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。
将该温度下0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.2mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＝4.7。
下列说法正确的是A ．该温度下，0.0l mol ／L 醋酸溶液的pH ＝4B ．该温度下，用0.1 mol/L 醋酸和0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4.7D ．该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.719. 常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A ．c (R 2－)+ c (OH －)＝c (Na ＋)+c (H ＋)B ．c (R 2－)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －) C ．2c (R 2－)+ c (HR －)＝c (Na ＋) D ．混合后溶液的体积为2a L 20．室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D ．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多第二部分 非选择题(共70分)三、(本题包括3小题)21.（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_______________ _________ __________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管24．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）已知A n Bｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。
在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。
25．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
第4页A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。