2008年广州市高中化学竞赛试题
2008年全国高中化学竞赛初赛备用试题答案
第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl 42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A 浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl -]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl -浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D 为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第3题（11分）3—1 PCl 3和NH 3在CHCl 3中于195K 时生成A 物质，A 不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B ，B 中含磷68.89%。
写出生成A 的化学反应方程式和A 分解为B 的反应方程式，画出B 的路易斯结构式。
3—2 POCl 3和NH 3作用生成一种易溶于水的晶体C ，它在NaOH 溶液中水解浓缩得化合物D ，D 于483K 时置于真空条件下发生缩合反应生成E ，数天后将E 在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F ，F 和十水焦磷酸钠是等电子体。
2008年广州普通高中毕业班综合测试
2008年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题参考答案及评分细则一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）19.(10分)（1） （2分） （全对才给分，用文字表达不得分，结构简式书写不规范不得分） （2）① 6（1分） 6（1分）② A 、C （2分） （多答B 不扣分；A 、C 漏选一个则得0分；答ABCD 不得分） 浓H 2SO 4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
（2分）（划线部分是得分要点，下同）（“降低了生成物的浓度”写为“减少了水的量”或“从体系中移走水”也得分。
）③ 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。
（2分） （两个原因各1分。
具体指出一种副反应也得分；答反应是放热反应不得分也不倒扣分。
）20.（13分）（1）HCl （或H 2SO 4） （1分）（多写“溶液”二字不扣分。
用文字表示不得分。
答CuCl 2、CuSO 4也得分） （2）KClO 3＋6HCl （浓）＝3Cl 2↑＋KCl +3 H 2O （2分）（不配平不得分。
漏写“↑”扣1分。
不注明“浓”不扣分） （3）（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。
不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分） （4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）FeCl 2溶液c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O) c (CH 3COOH)·c (C 2H 5OH)（或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。
多答打开玻璃塞不扣分。
）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7）（各2分，共6分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）21.（10分）（1）药匙（1分）（错别字不得分）（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有CuSO4（1分）。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
广州市2008年普通高中毕业班综合测试(一)(化学)
试卷类型：A 2008年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学2008. 3 本试卷共12页，29小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素2．下列叙述正确的是A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸4．下列叙述正确的是① CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤ 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A ．①②③④⑤B ．②③⑤C ．①③⑤D ．①②④⑤ 5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2 + SO 2 + 2H 2O == 2HBr + H 2SO 4，下列说法正确的是A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子6．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是编号 气体 a b cA NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3C NO 稀HNO 3 铜屑 H 2O DNO 2浓HNO 3铜屑NaOH 溶液7．下列混合物分离或提纯方法正确的有① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 ③ 用结晶法提纯混有NaCl 的KNO 3A ．①②③B ．①③C ．②③D ．①② 8．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
1998-2008年高中化学竞赛(初赛)有关晶体结构的试题及答案解析
1998-2010年高中化学竞赛（初赛）有关晶体结构的试题及答案解析（09第6题）(10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
不是。
(1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
(1分) 6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：Array该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
(2分) 6-3某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1) 试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab 面垂直于纸面，A 原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
或(2分)(2) 计算上述晶体中A 和d (AB )。
d (AB) = 250.4 pm ⨯ 0.5 ÷ cos30o = 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证实，该晶体垂直于c 轴的导热性比平行于c 轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB 最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
(2分)（10第3题） ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼗七1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、1-1、试解释：AlF 3不溶于液态HF 中，但在NaF 存在时，AIF 3就能溶解在液态HF 中；当BF 3通⼊该液体中，AlF 3就会沉淀出来。
1-2、CsICl 2热分解的产物是什么？为什么⼀般不能形成含氟元素的碱⾦属多卤化物？极易⽔解，将PCl 投⼊液氨中也能发⽣氨解，写出PCl 氨解反应⽅程式。
第⼆题、航天飞机研究中⽤到很多化学知识，回答下列问题2-1 哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝粉和⾼氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出⼤量热，⽽使⾼氯酸铵分解产⽣⼤量⽓体作为航天飞机的推动⼒。
2008年广州市高中化学竞赛试题
2008年广州市高中化学竞赛试题2008.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
非选择题直接在试卷上作答。
3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法正确的是A．252 98Cf的质量数为98 B．252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56 C．252 98Cf与251 98Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为252 3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法A．硝酸钾固体（氯化钠）蒸馏水重结晶B．二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气C．乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液D．甲烷（乙烯）硫酸洗气4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是A．C4H10 B．C12H22O11 C．C3H8 D．C4H85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年(22届)化学竞赛答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
7. 答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
第1题 (14分)1-1 （1） C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)22CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)（3）不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如H 3NSO 3-、H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3 Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)1-4 CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分)写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。
高氯酸同。
答案若生成H 2SO 4不得分。
1-5 Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。
2008年普通高等学校全国招生统一考试(广东卷)化学试题(WORD精校版)
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
2008年第五届我爱奥赛杯化学竞赛
我爱奥赛网2008年第五届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（考试时间：2008年6月27日 9：00 - 12：00） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 6 10 8 11 9 8 9 11 7 11 10 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 请将答案写在指定的位置。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLiBeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDbSgBhHsMt第1题（6分）硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
高二理化生广州市高中化学竞赛试题答案1
2008年广州市高中化学竞赛参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．．．。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)20、（4分）（1）121 kJ（2分）（2）O2+2H2O+4e—4OH—（2分）21、（10分）（1）过滤（1分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（1分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）22、（13分）（1）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）,吸收尾气（1分）。
（2）（2分）（3）①试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口2/3处。
（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）O2或NO（2分）23、（10分）（1）除去有机杂质。
（2分）（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O（2分），Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（2分）（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2 SO4+ H2 SiO3（2分）。
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（2分）高温24、（10分）（1） Fe 3O 4 + 8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O （2分） （2）KSCN （2分）（3）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －（2分）（4）①假设2：SCN －被过量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN 溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。
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2008年广州市高中化学竞赛试题2008.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
非选择题直接在试卷上作答。
3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(25298Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法正确的是A．25298Cf的质量数为98 B．25298Cf原子的中子数与质子数之差为56C．25298Cf与25198Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为2523．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是4．符合下列分子式的有机物，没有．．同分异构现象的是 A ． C 4H 10B ．C 12H 22O 11 C ．C 3H 8D ．C 4H 85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。
下列物质中，不能．．用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是A ．氨水B ．石英C ．石灰石D ． 熟石灰 6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是A ． NH 4+、Cl －、Na +、Ba 2+ B ．Na +、K +、MnO 4－、NO 3－C ．Fe 2+、Na +、ClO －、Ca 2+ D ．Na +、I －、Cl －、SiO 32-7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．56 g Fe 在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N A B ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 N A C ．标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A D ．常温常压下，2.8g N 2所含电子数为N A9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：① ； ②CH 2=CHCOOCH 3； ③CH 2=CHCH 2OH ； ④CH 3CH 2CH 2OH ； ⑤CH 2=CHCOOH A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．②③⑤A ．分离碘酒中的 碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl 2中的HClD ．排水集气法收集NO10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析以上数据，下列有关叙述正确的是 A ．CaO 的干燥性能比MgO 好B ．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系C ．CaCl 2可能是比MgCl 2更好的干燥剂D ．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．．．。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11．下列叙述中错误．．的是： A ．水玻璃和石英的主要成份都是SiO 2B ． Al 和Cu 都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来C ．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷D ．常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中 12．下列做法正确的是：A ．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛B ．配制稀硫酸时，向浓硫酸中加入水进行稀释C ．高锰酸钾加热制氧气实验结束时，不慎出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D ．检验H 2纯度时，用排空气法收集H 2 13．下列化学反应的离子方程式正确的是 A ．用醋酸除去水垢： 2CH 3COOH+CO 32-2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑B ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O C ．铝与氢氧化钠溶液反应：D ．等物质的量的KHSO 4和Ba(OH)2的溶液混合： H ++SO 42－+Ba 2++OH －= BaSO 4↓+H 2O14．混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B ．等物质的量浓度、等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2溶液C ．等物质的量的NaHCO 3与Na 2O 2固体；D ．在NaBr 溶液中充入过量氯气；15．实验室有一瓶久置的K 2SO 3粉末，为确定其是否变质进行的下述实验结论正确的是 A ．进行元素分析，测得粉末中K 和S 两种元素的质量比为39 ：16，则该粉末没有变质 B ．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了 C ．将粉末加入盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质D ．将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末部分变质16．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法不正确．．．的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 2YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X17．NO 2－既有氧化性，又有还原性。
NaNO 2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe 2+氧化成Fe 3+，使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能．．检验NO 2－的是 A ．KI 和淀粉 B ．AgNO 3和HNO 3 C ． KMnO 4和H 2SO 4 D ．FeCl 2和KSCN 18．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则 下列有关说法正确的是 A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝，说明SO 2的氧 化性弱于I 2D ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色， 证明了SO 2的漂白性19．有KCl 和 BaCl 2的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （K +）为A ．(y-2x)/a mol·L -1B ．(y-x)/a mol·L -1C ．(2y-2x)/a mol·L -1D ．(2y-4x)/a mol·L -1亚硫酸 钠晶体湿润淀粉KI 试纸KMnO 4溶液的滤纸NaOH第二部分 非选择题 （共84分）注意事项：1．用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括9小题，共84分）20．（4分）（1）已知拆开1molH 2中的化学键要吸收436kJ 的能量，拆开1molO 2中的化学键要吸收496 kJ 的能量，形成水分子中的1mol H －O 键要放出463 kJ 的能量，则1ｇ氢气燃烧生成气态水时放出的热量为 。
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH 溶液，其电池的负极反应式为：2H 2+4OH －－4e －＝ 4H 2O ，则正极反应式为 。
21．（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，工业 废水固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。
22．（13分）下图是用浓硝酸和铜片制取NO 2的部分装置，试回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为： ， 装置Ⅲ的作用是 。
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO 2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）。
（3）①将收集满NO 2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如下图所示），请描述实验现象： 。
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO 2被水吸收，通入氧气的过 程中发生反应的化学方程式是 。
但通入一段时间后发现试管中仍有 少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式） 。
ⅠⅡⅢ浓Cu 溶液23．（10分）硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 （至少写出一个）。
24．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；纳米二氧化硅滤液（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。
③方案实施。