课题3 纯碱的生产 (2)

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纯碱工艺流程

纯碱工艺流程

纯碱工艺流程
《纯碱工艺流程》
纯碱,又称碳酸钠,是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、肥料、碱液等行业。

纯碱的生产过程通常采用氨法或苏尔法工艺,下面将介绍纯碱氨法工艺的生产流程。

1. 原料准备
纯碱氨法工艺的主要原料包括石灰石、氨气和食盐。

首先将石灰石煅烧得到石灰,再和水和氨气反应得到氢氧化钙。

接着将氢氧化钙与食盐进行水合反应,生成氢氧化钠、氯化氢气和氨气。

最后,通过蒸发和结晶,得到纯碱产品。

2. 溶解和过滤
将氢氧化钠溶解在水中得到氢氧化钠溶液,再经过过滤,去除悬浮固体杂质。

3. 脱硫
将氢氧化钠溶液中的硫化物通过加入空气或者其他氧化剂将其氧化成硫酸,并通过沉淀或者其他方式将其分离。

4. 结晶和干燥
将脱硫后的氢氧化钠溶液通过结晶器结晶,得到碱液浓缩和纯碱晶体。

最后,通过干燥设备将纯碱晶体干燥,得到最终产品。

以上就是纯碱氨法工艺的生产流程,通过各种反应和分离过程,将原料转化成为纯碱产品。

这个工艺流程不仅能够高效地生产
纯碱产品,还可以循环利用部分副产物,减少资源浪费,保护环境。

高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案

高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产  教学设计、教案、学案

课题3 纯碱的生产1.了解纯碱的生产及发展过程。

2.了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。

3.掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。

一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的,氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。

1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3、NaCl +NH 4HCO 3===NaHCO 3↓+NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑。

3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得,产品纯度高,氨和部分CO 2可循环使用,制造步骤简单。

缺点是生成的氯化钙不易处理,食盐利用率才70%。

氨碱法中加入氨的主要作用是什么?提示:主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3,然后再与饱和食盐水反应NaCl +NH 4HCO 3===NaHCO 3↓+NH 4Cl ,进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑。

二、联合制碱法根据上图,写出生产纯碱的化学方程式: (1)NaCl +NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3+NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑。

1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A .NaOH B .K 2CO 3 C .Na 2CO 3D .NaHCO 3解析:选C 。

“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。

2.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A .提高了原料的原子利用率 B .降低了生产成本 C .减少了环境污染 D .减轻了对设备的腐蚀解析:选D 。

高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产 制碱工业的发展素材 新人教版选修2

高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产 制碱工业的发展素材 新人教版选修2

制碱工业的发展远在几千年前,劳动人民就有使用碱的知识,在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。

至于应用化学方法制取纯碱,还只是近两百年的事情。

1、路步兰法1791年,法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法,即路步兰法,该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭,按100:100:35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧(950~1000°C),生成熔块(黑灰),再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。

产品中含碳酸钠约为95%左右。

该法的主要化学反应为: H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO32CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体,经水吸收制成或用氧化法制成氯气。

浸取“黑灰”后的废渣,经与二氧化碳作用可得到硫化氢;从硫化氢中可回收硫磺。

路步兰法盛行一时。

但其放的主要生产过程系在固相中进行,并且需要高温,生产不能、连续,原料利用不充分,设备腐蚀严重。

因此,人们除了改进路步兰法之外,又在探索新的制碱方法。

2、氨碱法(索尔维法)1861年,比利时人索尔维综合前人的工作并实现了改进,于1863年实现索尔维法制碱,即氨碱法。

该法以食盐、石灰石为原料,借氨的媒介作用,经石灰石煅烧,盐水精制、吸氨、碳酸化,碳酸氢钠过滤、煅烧,母液蒸馏等工序制得纯碱。

氨碱法生产过程主要工序的基本化学反应如下:(1)石灰乳的制备:CaCO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 盐水吸氨、碳酸化,生成碳酸氢钠和氯化铵:NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl(3) 碳酸氢钠(重碱)煅烧制得纯碱;分解出二氧化碳循环使用:2NaHCO32 CO3+CO2+H2O(4)氯化铵母液加石灰乳蒸馏,回收氨:2 NH4Cl+Ca(OH)2 = 2CaCl2+2NH3↑+H2O氨碱法生产纯碱其主要化工过程:以氨和二氧化碳与氯化钠(食盐)水溶液反应,生成碳酸氢钠和氯化铵,将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱;氯化铵母液蒸馏回收氨循环使用。

《纯碱的生产》教案4(选修2)

《纯碱的生产》教案4(选修2)

课题3 纯碱的生产教学目的:1.了解我国纯碱工业的现状,掌握相关的化学原理;2.结合侯氏制碱法,对学生进行爱国主义教育;3.了解我国根本化工的生产资源、根本化工产品的主要种类和开展概况。

教学重点、难点:掌握与纯碱工业相关的化学原理;探究建议:1、实验:用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠,对产品进行检验;课时划分:一课时教学过程:见PPT 文件[课堂练习]1、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部,时间长了会有白色固体附着,这固体的成分是BA.NaOHB.Na 2CO 3C.NaHCO 3D.Na 2CO 3·10H 2O2.以下实验中,没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中参加少量NaOH 固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2C.氯化钙溶液中通入少量CO 2D.碳酸氢钠溶液中参加氯化钡溶液3.以下关于NaHCO 3的表达,不正确的选项是ADA .它是一种白色粉末,溶解度大于Na 2CO 3B .加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO 3制取纯碱C .与Na 2CO 3相似,当质量相同,分别跟足量盐酸反响后,NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D .其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化4.以下物质中,可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,以下区分这两种物质的说法正确的选项是CA.分别用炒锅加热两种样品,全局部解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯,分别参加少量的两种样品,再参加等量的食醋,产生气泡快的是小 苏打D.先将两样品配成溶液,分别参加石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体,制备32CO Na 溶液,为了防止通入的2CO 气 体过量生成3NaHCO ,他设计了如下的实验步骤:用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体,至2CO 气体不再溶解;小心煮沸溶液1~2分钟;●在 得到的溶液中参加25mL 相同的NaOH 溶液,使溶液充分混合。

人教版高中化学教师用书选修2WORD版

人教版高中化学教师用书选修2WORD版

(人教新课标)教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学(选修2)化学与技术》的内容和要求,结合高中化学教学实际编写的,供使用《普通高中课程标准实验教科书化学(选修2)化学与技术》的高中化学教师教学时参考。

从有利于教师理解和体会课程标准,以及更好地使用教科书出发,全书按教科书的单元、课题顺序编排,每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。

单元说明是按单元编写的,包括教学目标、内容分析和课时建议。

教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的;内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析;课时建议则是建议本单元的教学课时。

教材分析与教学建议是分课题编写的,包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。

教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析,并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。

活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。

问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。

练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。

教学资源是按单元编写的,主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答,以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容,以帮助教师更好地理解教科书,并在教学时参考。

参加本书编写工作的有:王晶、吴海建等。

本书的审定者:李文鼎、王晶。

责任编辑:吴海建。

图稿绘制:李宏庆。

本书的内容难免有不妥之处,希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议,以便修订改进。

人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例,了解化工生产过程中的一些基本问题。

侯氏制碱法教案

侯氏制碱法教案

课题3 纯碱制造技术的发展(第2课时)公开课教案(2010、11、3)侯德榜的创新——侯氏制碱法教学目标:知识与技能:使学生了解侯氏制碱法的工艺流程,能说明侯德榜对氨碱法制碱工艺做了什么改进。

过程与方法:通过纯碱制造技术的主要发展历程,能从原料、原理、工艺等方面对几种制碱方法进行评价,进一步体会社会需求、资源的科学利用、各种技术的相互借鉴是促进技术进步的重要因素;认识技术的创新与发展对生产的推动作用。

情感态度与价值观:通过侯氏制碱法的发明创造过程的介绍,对学生进行爱国主义教育,教育学生树立远大理想,为了国家和民族的利益而努力学习。

教学重点、难点:侯氏制碱法的工艺流程【温故·知新】1、索尔维制碱法的生产过程主要分哪几个阶段?2、索尔维制碱法的反应原理是什么?【投影】索尔维制碱法生产过程的几个阶段,反应原理。

【过渡】索尔维制碱法的不足是什么?盐的利用率最高只有75%,生产中要排放氯化钙渣液,数量大,污染环境。

原料中的二氧化碳需要煅烧石灰石获得,需要消耗很多能量。

【发现·创新】1.索尔维制碱法食盐的利用率最高只有75%,通过工艺流程图分析,分离出碳酸氢钠后的母液主要含有哪些物质?是什么原因造成了食盐的利用率低?其工艺流程中有哪些提高原料利用率的措施?由此,为提高食盐的利用率,你会受到哪些启发,应该采取什么措施?2.索尔维制碱法中的原料食盐除了未转化的外,食盐中的氯元素最后转化成了氯化钙废液中的氯,因而氯元素没有得到充分利用。

如果你是侯德榜,你会采取什么改进措施?【引入新课】你的想法和侯德榜的想法一致吗?侯德榜又是怎样改进制碱方法的呢?【讲述】侯德榜针对索尔维制碱法存在的问题,在当时极其艰难的条件下,进行了上千次实验,历时5年,终于在1943年创造了一种新的制造纯碱的方法,后来称为侯氏制碱法。

今天,我们就来学习侯德榜的创新——侯氏制碱法。

【交流·研讨】阅读课本P36~P37,以小组为单位讨论回答下列问题:1.侯氏制碱法的创新性体现在哪里?侯氏制碱法的优点是什么?为什么侯氏制碱法又称为联合制碱法?2.侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成。

人教、鲁教、苏教版教材目录差异

人教、鲁教、苏教版教材目录差异
2、药物的分子设计与化学合成
3、化学·技术·可持续性发展
选修2
化学与技术
专题一多样化的水处理技术
第一单元 水的净化与污水处理
第二单元硬水软化
第三单元海水淡化
专题二从自然资源到化学品
第一单元 氨的合成
第二单元氯碱生产
第三单元硫酸工业
第四单元镁和铝的冶炼
专题三让有机反应为人类造福
第一单元 有机药物制备
第二单元合成洗涤剂的生产
第二单元化学是社会可持续发展的基础
选修一目录
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
第二节重要的体内能源——油脂
第三节生命的基础——蛋白质
第四节维生素和微量元素
归纳与整理
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
第二节正确使用药物
第三章探索生活材料
第一节合金
第二节金属的腐蚀和防护
第三节玻璃、陶瓷和水泥
第二单元钠、镁及其化合物
专题三 从矿物到基础材料(重点难点)
第一单元 从铝土矿到铝合金
第二单元铁、铜的获取及应用
第三单元含硅矿物与信息材料
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用(重点难点)
第二单元生产生活中的含氮化合物
必修二目录
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律(重点难点)
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识(重点难点)第二节分子晶体与原子晶体(重点难点)
第三节金属晶体(重点难点)第四节离子晶体(重点难点)归纳与整理复习题
选修三
第一章原子结构
1、原子结构模型
2、原子结构与元素周期表
3、原子结构与元素性质(重点难点)

课题3 纯碱的生产

课题3    纯碱的生产

课题3 纯碱的生产一、基本概念1、纯碱的用途:2、获得纯碱的方法3、碳酸钠在水中结晶析出主要受哪些因素的影响?4、工业生产碳酸钠的主要原料是什么?二、纯碱的生产1、路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产(1)用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+H 2SO 4=======NaHSO 4+HCl↑ NaCl+NaHSO 4==============Na 2SO 4+ HCl↑(2)将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热,反应生成碳酸钠和硫化钙Na 2SO 4+2C=========Na 2S+2CO 2↑ Na 2S+CaCO 3=========Na 2CO 3+CaS从反应原理上分析,这个方法有哪些缺点? 。

2、索尔维法——(1)原料:(2)相关反应:(3)分析氨碱法流程中的物料转化120℃ 600~700℃ 1000℃ 1000℃氨碱法的优点:氨碱法的缺点:3、侯氏制碱法——分析侯氏制碱法流程中的物料转化联合制碱法有哪些优点?根据联合制碱法生产原理示意图,分析比较它与氨碱法的有哪些异同?例1.下列属于侯氏制碱法的优点的是()A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%D.以上全是思考题:在生产过程中,是先通入氨气,还是先通入二氧化碳?例2.为了检验纯碱的质量(可能含有少量小苏打),取少量样品进行实验,可以采用的方法是()A.加热后通入澄清石灰水,观察现象B.滴加盐酸,观察现象C.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察现象D.溶于水中,滴加少量澄清的石灰水,观察现象三、典例分析1、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3)写出上述流程中X物质的分子式。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度2、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。

课题3 纯碱的生产

课题3 纯碱的生产
碳酸氢钠晶体,将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱,它的反应 原理可用下列化学方程式表示:
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3① NH4HCO3+NaCl(饱和)===NaHCO3↓+NH4Cl② 2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O↑③ 用上述方法制得的工业纯碱中常含有少量的氯化钠,试设计实验测定纯 碱样品中碳酸钠的质量分数。
Na2CO3+CO2↑
+H2O↑ 。
纯碱的生产
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纯碱的生产
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【自主思考2】 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有什 么现象产生?为什么? CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3:Na2CO3+H2O+CO2=== 2NaHCO3,由方程式知由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,CO2将与 Na2CO3、H2O充分反应,且生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中 的Na2CO3质量,而水的质量有所减少,故出现了白色沉淀。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有 何不同?
_____________________________________________________________________ ___。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法” 总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)= _____________________________________。
纯碱的生产
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解析:(4)小题,联合制碱法的反应式为: NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl, 2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O↑+CO2↑, 总反应可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O===Na2CO3+2NH4Cl, 所以,原子利用率(%)=反应物总质量(目标产物总质量)×100% =m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)(m(Na2CO3)+m(NH4Cl))×100%。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△(=====)2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)===NaHCO3↓+NH4Cl

最新人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产含答案

最新人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产含答案

课题3纯碱的生产氨碱法生产纯碱 (1)氨碱法也称索尔维制碱法。

(2)原料:食盐、氨和二氧化碳。

(3)生产过程:①生成碳酸氢钠和氯化铵:将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,反应的化学方程式为NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3, NH 4HCO 3+NaCl===NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

②制取碳酸钠:化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑。

母液中的NH 4Cl 加石灰乳可回收氨,以便循环使用。

化学方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

(4)优缺点:①优点:原料便宜易得,产品纯度高,氨和部分二氧化碳可以循环使用,步骤简单。

②缺点:食盐利用率低,只有70%;产生了当时认为无用的氯化钙。

[跟随名师·解疑难](1)氨碱法制纯碱时,应先向饱和食盐水中通氨气,后通二氧化碳气体。

因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大,二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。

(2)氨的作用:氨跟水发生反应使溶液显碱性:NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH +4+OH -,OH -与H +反应生成H 2O 而减小了H +的浓度,从而使CO 2+H 2OH 2CO 3HCO -3+H +的平衡状态向右移动,增大了二氧化碳的溶解量和HCO -3的浓度,因此Na +可以与大量的HCO -3结合生成NaHCO 3沉淀。

[剖析典例·探技法][例1] 根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。

请回答下列问题:(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生NH +4、HCO -3的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

工业生产纯碱的工艺流程

工业生产纯碱的工艺流程

工业生产纯碱的工艺流程
《工业生产纯碱的工艺流程》
纯碱,也称为碳酸氢钠,是一种重要的化工原料,在工业生产中具有广泛的应用。

工业生产纯碱的工艺流程通常包括矿石采矿、原料准备、生产反应、分离制备、精制和包装等多个环节。

首先,矿石采矿。

纯碱的主要原料是石灰石和苏打矿,在采矿过程中需要先进行采集和分选,将所需的矿石材料进行分离和筛选,确保原料的优质。

接着是原料准备。

采集到的矿石材料需要经过破碎和研磨处理,将其破碎成适当大小的颗粒,以便后续的生产反应能够进行。

然后是生产反应。

将已经准备好的石灰石和苏打矿原料进行混合,放入反应釜中,通过高温高压的反应条件,进行碳化反应,生成碳酸氢钠。

接着是分离制备。

将反应产物中的固体杂质和未反应的原料通过过滤、沉淀、离心等方法进行分离,得到的纯碱溶液可以进入下一个工序。

然后是精制。

对分离得到的纯碱溶液进行精制处理,包括脱色、脱盐、浓缩等工艺步骤,以确保最终产品的纯度和质量。

最后是包装。

经过精制的纯碱产品进行包装,符合标准规格的包装容器,做好产品的印记和质量检验等相关工作。

以上就是工业生产纯碱的主要工艺流程,通过严格的工艺控制和技术手段,可以生产出高品质的纯碱产品,满足市场需求。

纯碱制碱工艺和产量

纯碱制碱工艺和产量

纯碱制碱工艺和产量
纯碱,也被称为碳酸氢钠或碳酸钠,是一种重要的化工原料,
广泛应用于玻璃、化肥、造纸、洗涤剂等行业。

它的制备工艺主要
包括氯化铵法、氯化钠法和天然碱法。

氯化铵法是一种较为常见的制碱工艺。

该工艺首先将氯化铵和
石灰石混合,并加热分解生成氨气和氯化钠。

接着,氨气和二氧化
碳反应生成碳酸铵,再经过加热分解得到纯碱。

这种工艺具有较高
的产量和纯度,但同时也存在原料成本较高的缺点。

氯化钠法是另一种常用的制碱工艺。

该工艺利用氯化钠和石灰
石作为原料,经过反应生成碳酸钠。

这种工艺相对简单,且原料成
本较低,但产量较低且纯度较低。

天然碱法则是利用天然碱矿石(如纯碱矿石)进行提取和加工,得到纯碱。

这种工艺的优点是原料资源丰富,但成本较高且产量受限。

关于产量,纯碱的产量取决于原料的质量和工艺的控制。

一般
来说,氯化铵法和氯化钠法的产量较高,而天然碱法的产量相对较
低。

此外,随着生产技术的不断改进和提高,纯碱的产量也在不断提升。

总的来说,纯碱的制备工艺和产量受到多种因素的影响,包括原料成本、工艺复杂度、资源可持续性等。

随着科技的发展和工艺的改进,相信纯碱的制备工艺和产量会不断得到提升和完善。

课题3 纯碱的生产

课题3 纯碱的生产

回答下列有关问题:
a.乙装置中的试剂是 饱和NaHCO3溶液

b.丁装置中稀硫酸的作用是 吸收未反应的NH3 ;
c.实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
d.写出NaHCO3分解的方程式
Na2CO3+
(填分离操作的名称)。 。
04
实验小结及练习
Experimental summary & corresponding exercises
纯碱的生产——侯氏制碱法
龙川县田家炳中学 孙力
CONTENTS
1 碱的用途及制碱的时代背景 2 侯氏制碱法的工艺流程 3 设计实验 4 实验小结及练习
01
碱的用途及制碱的时代背景
The use of soda ash & the background of the preparation of sada ash
10
30
40
50 N6a02CO3 70
s(NH4Cl)/g 33.3 41.4 45.8 50 55.2 60.2 s(NaCl)/g 35.8 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
02
侯氏制碱法的工艺流程
Hou‘s process (for soda munufacture)
生产原理示意图
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
01
碱的用途及制碱的时代背景
The use of soda ash & the background of the preparation of sada ash
1
碳酸钠,俗名纯碱,是一 种重要的化工产品。
4
碳酸钠在自然界存在相当广泛。
2
许多工业要用到碳酸钠,如 玻璃、制皂、造纸、纺织和

(江西)初中、高中化学课本目录(初中人教版、高中北师大版)

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人民教育出版社初中化学九年级上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气课题3制取氧气实验活动1氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题2原子的结构课题3元素第四单元自然界的水课题1爱护水资源课题2水的净化课题3水的组成课题4化学式与化合价第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料的合理利用与开发实验活动3燃烧的条件附录Ⅰ初中化学实验室常用仪器附录Ⅱ相对原子质量表附录Ⅲ部分名词中英文对照表元素周期表九年级下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶液的浓度实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料结束语附录1部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录2部分名词中英文对照表元素周期表人民教育出版社高中化学必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录1附录2附录3后记必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理结束语附录一附录二附录三选修一引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录一附录二附录三后记选修二第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录选修五引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展后记致谢选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记。

化学ⅱ人教新课标1.1化工生产过程中的基本问题教学设计

化学ⅱ人教新课标1.1化工生产过程中的基本问题教学设计

化学ⅱ人教新课标1一、教学目标1. 以硫酸生产为例,了解化工生产过程中的一些差不多问题。

2. 了解合成氨的反应原理、差不多生产过程和合成氨工业进展中需要解决的问题。

3. 通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的学习,了解化学工艺改进的缘故、思路、条件以及由此带来的社会和经济效益。

4. 初步了解实验室研究与工业化生产的区别和联系。

初步认识差不多化工产品的种类、资源和进展概况等。

二、内容分析1. 地位和功能硫酸(产品为液体)、纯碱(产品为固体)和合成氨(产品为气体)等属于典型的差不多化工产品,它们的生产是化学工业及其进展的基础,而了解化工生产过程中的差不多问题也是学习《化学与技术》选修课程的基础。

因此,通过对这些产品生产过程中一些差不多问题的学习,能够关心学生将所学化学基础知识与实际生产建立有效的教学联系,拉近实际生产过程与课堂教学之间的距离,有利于学生加深对化学、技术和社会相互关系的认识。

2. 内容的选择与出现教科书表达以社会需求为导向、以化学研究基础上的技术进展为重点的总体设计思想,以“人类需要的物质产品——化学反应原理——生产过程及其进展”为线索构建单元体系。

除了这一整体设计外,本单元也表达了课程标准中化学与技术选修课程的目标、定位和要求。

总体而言,教学内容的选择和出现考虑了以下一些原则:(1)选取典型产品及其生产过程作为内容载体;(2)以必修模块的化学知识为基础,必要时为本模块补充基础知识;(3)以化学反应原理及其应用为重点,以生产差不多问题(如原料及其综合利用、能量的利用、反应条件的操纵、环境爱护等)为线索展开内容;(4)抓住有价值的问题,引导学生活动与探究,培养学生的问题意识和分析解决问题的能力;(5)以引导学生体会化学在生产技术中的价值为重点,而只是多地追究生产实际过程的技术细节;(6)学习顺序注意遵循学生的同意能力。

在某种程度上,教科书也表达了科学与技术两者之间的区别和联系。

科学与技术紧密相连、相互促进,而又有各自不同的特点。

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重点:氨碱法的生产原理
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==△== Na2CO3+CO2↑+H2O↑
难点:
离子反应的实质就是使离子的浓 度减小
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1、下列属于侯氏制碱法的优点的是( D)
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是
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2、 根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据,实验室制备纯碱的主要步骤是:将配制好的
饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3 固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3 晶体,用少量蒸馏水洗涤除 去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧两小时,得到Na2CO3固体。
已知:①四种盐在不同温度下的溶解度(g∕100g水)表:
0℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
100 ℃
NaCI
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3 NaHCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
_①
_
_
_
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
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(索尔维制碱法)
CaCO3=CO2+CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
产品
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2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
副产品
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优点: 原料便宜
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上网查阅资料: 1、我国纯碱生产现状。 2、现阶段氯化钙的新用途。
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人类历史上,科学技术的突破性重大发现和成果总 是与一些伟大的名字联系在一起,路布兰(1791)、 索尔维(1862)和侯德榜(1924)的名字都铭刻在人 类制碱技术发展的历史上,你知道吗?路布兰是一名医 生,索尔维是在工作中学习化学的,侯德榜是化学工程 学博士。根据三个人所处的年代及学习经历,你对技术 与科学的关系有哪些新的认识?
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足: 氯化钠利用率低,大约只有70%。
产生了当时认为无用的氯化钙
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个人简历:
1890年 出生 1911年 考入清华留美预备学校,后以10门功课
1000分的优异成绩被保送到美国留学 1916年 获美国麻省理工学院学士学位 1919年 获美国哥伦比亚大学硕士学位 1921年 获博士学位
1.用硫酸将食盐转变为硫酸钠
NaCl+H2SO4 120℃ NaHSO4+HCl↑
NaCl+NaHSO4 600~700℃ Na2SO4+HCl↑
2.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热,反应生成碳酸钠和硫化钙
Na2SO4+2C 1000℃ Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3 1000℃ Na2CO3+CaS
新课标人教版高中化学
选修2 化学与技术
第一章 走进化学工业
第三节 纯碱的生产
第1课时
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1
纯碱的生产
1 他是中国化学工业史 上一位杰出的科学家。
2 他所著的《纯碱制造》被世界各国化工 界公认为制碱工业的权威专著。 3 他创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。
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16.4
_
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
(②1)温反度应高温于度3控5制℃在时3N0H—4H3C5O℃3, 会是分因解为若高于35℃,则NH4HCO3分解 ;若低 于30℃则 反应速率降低;为控制此温度范围,应采取的加热方法是 水浴加热 。 (2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是使反应充分进行;只析出NaHCO3 晶体 的原因是 NaHCO3的溶解度最小; 用蒸馏水洗涤NaHCO3 晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)NaHCO3; NaCl; N制碱法) (原料Ⅰ,来自合成氨)
NH3 CO2
N原a料CⅡl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(副产品) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
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联合制碱法
优点: 综合利用了合成氨反应生产中的物料, 提高了氯化钠的利用率,减少了环境污 染,更符合现代化工业生产的设计要求.
2
纯碱的生产
教学目标
知识能力 1.了解我国纯碱工业的现状,掌握相关的化学原理; 2.结合侯氏制碱法,对学生进行爱国主义教育; 3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和
发展概况。
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3
纯碱的用途
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4
纯碱的存在
青海湖
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盐碱地
5
路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产
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11
根据联合制碱法生产原理示意图,分析比较
它与氨碱法的有哪些异同? 相同点:原理相同
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==△== Na2CO3+CO2↑+H2O↑
不同点: 原料的来源和副产物不同
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联合制碱法
在纯碱的生产过程中是 先通入NH3还是CO2?
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