2005年浙江省普通高中会考化学试卷
[化学试卷]2005年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
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2005年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
2005年浙江省高中证书会考模拟测试卷 一
2005年浙江省高中证书会考模拟测试卷 一原子量：C=12 H=1 O=16 N=14 Cu=64 S=32一． 选择题1. 开发西部“西气东输” 中的气体已通过管道输送到我省的杭州市，其中的 “气体”主要成分是下列中的: A.一氧化碳 B.氢气 C.甲烷 D.氧气2. 下列氢化物中，最稳定的是: A.SiH 4 B.PH 3 C.H 2S D.HCl3. 具有下列核电荷数的元素中，能形成离子键的一组是: A. 1, 8 B. 2, 2 C. 8, 3 D. 6, 84. 通常浓硝酸不具有的性质是: A. 强酸性 B. 脱水性 C. 氧化性 D. 挥发性5. 下列对氨和氨分子的说法中不正确的是： A.氨分子结构呈三角锥形 B.氨分子是含极性共价键的非极性分子 C.是一种无色无味的碱性气体 D.氨在工农业及国防军事上均有重要用途6. 下列试剂可以保存在无色玻璃瓶中的是： A.浓硝酸 B.氯水 C.氢氟酸 D.氢氧化钠7. 对于K 3919原子，下列说法正确的是：A 、质子数是20B 、质量数是58C 、中子数是20D 、电子数是20 8. 某一反应物的浓度是 1．0 mol/L ，经过 20 秒后它的浓度变成了 0.2 mol/L ，在这20秒内它的反应速率为： A. 0.01mol/L ·S B. 0.04 mol/L ·S C. 0.8 mol/L ·S D. 0.05 mol/L ·S 9. 下列离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2OB ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 10. 氨水是一种弱碱，其主要原因是： A.一水合氨在水中存在着电离平衡 B.一水合氨在水中完全电离 C.一水合氨在水中是难电离的 D.溶液中 OH -仅由水电离生成 11. 下列溶液呈碱性且其中的氢氧根主要由于水电离生成的是： A. NaOH B.CH 3COONa C .NH 4Cl D.KNO 312. 精确量取 18.00 ml 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液，最好选取下列仪器中的： A. 20 ml 量筒 B. 25 ml 的碱式滴定管 C. 25 ml 的酸式滴定管 D. 20 ml 的移液管 13. 与酸碱均可以反应，并且均有氢气生成的是： A. Al B. Al 2O 3 C. Al(OH)3 D. Fe14. 下列有关金属的说法中不符合实际的是： A.汞，银等不活泼金属常用加热法冶炼B.金属铝可用氢气还原法冶炼C.回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D.金属的冶炼过程均为把金属离子还原成单质的过程15. 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A ④＞①＞③＞②B ①＞④＞③＞②C ①＝④＞②＝③D ④＝①＞③＞②2．将硫酸钾、硫酸铬和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/L3．在配平的下列反应中，□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，H2O前面的系数为A 8B 12C 16D 204．有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。
已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75kg/m3、9.56kg/m3和10.08kg/m3。
在这三种化合物中，X的质量分数分别为96.0%、33.9%和96.4%。
则X元素的相对原子质量为A 175.2B 72.6C 36.3/n（n为正整数）D 72.6/n（n为正整数）5．下列各Lewis结构式中，能正确表示出NO3－离子的Lewis结构式是A NOO O B NOO OC NOO OD NOO O6．用CH3C BrCH33与试剂CH2＝CH―CH2―ONa起反应，应得到的产物是A CH3C OCH3CH3CH2CH CH2 B CH3C ONaCH3CH3C CH3C CH3CH2D 不起反应7表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)n－B (SiO3)n－C (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－8．无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为A 4 B 6 C 8 D 109．在放热反应2SO2＋O22SO3中，60% SO2与40% O2（体积分数）可以使反应完全。
浙江普通高中会考化学试卷
浙江普通高中会考化学试卷班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg —24，Fe—56，Cu—64。
卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现氧气D、发现元素周期律2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H24、下列物质能导电且为电解质的是A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨5、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、玻璃棒B、烧杯C、蒸发皿D、酒精灯6、某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是A、肯定是钠单质B、肯定是钠的化合物C、肯定含有钠元素D、不可能含有钾元素7、下列叙述正确的是A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B、同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C、ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D、从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱8、 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A 、Na ＋和Li ＋B 、CO 和CO 2C 、H 2O 和H 3O ＋D 、NO 和CO9、 我国已在新疆开发天然气，并实施“西气东输”工程。
下列关于天然气的叙述不正确．．．的是 A 、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B 、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少空气进量或增大天然气进量C 、天然气燃烧的废气中，SO 2等污染物的含量少D 、天然气与空气的体积比为1︰2时，混合气点燃爆炸最激烈10、下列化学用语错误．．的是 AB 、乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C 、苯的分子式：C 6H 6D 、氯的原子结构示意图：11、下列说法正确的是 A 、氯气是一种黄绿色的有毒的气体 B 、氯气可用向下排空气法收集C 、氯气不溶于水D 、氯气不能与碱发生反应12、下列物质中，不属于高分子化合物的是A 、葡萄糖B 、纤维素C 、淀粉D 、蛋白质13、白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用的物质。
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(十)
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）非选择题专项强化训练（一）（时间：45分钟 满分：100分）1．（9分）2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇29人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。
氯气所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） ；（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 ；（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 ；2．（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。
他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比， （填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？（填写2种物质即可）。
3．（5分）已知pH ＝2的高碘酸（H 5IO 6）溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L 的HIO 3或HMnO 4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H 5IO 6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H 5IO 6和MnSO 4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式），反应的离子方程式为 。
4．（12分）A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A −−→−+2O B −−→−+2O C −−→−+O H 2D 。
2005年浙江省高中证书会考模拟试卷
2005年浙江省高中证书会考模拟试卷化学本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Ag—108一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。
每个小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不给分）1．天然气是一种优良的气体燃烧，其主要成分为（）A、H2B、C2H4C、CH4D、CO2．下列物质常温下为液态的是（）A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C6H63．地球上的矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少。
下列各项中，最能缓解资源短缺矛盾的是（）A、用铁矿石炼铁B、回收废旧钢铁炼钢C、用煤作为能源D、炼制石油得到汽油4．据报道1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3和H2属于（）A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同系物5．下列气体中，只能用向下排空气法收集的是（）A、NH3B、H2C、Cl2D、CO26．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A、取代反应B、加聚反应C、氧化反应D、消去反应7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A、CO2B、NaClC、NaOHD、MgCl28．下列有机物的名称正确的是（）A、3-甲基丁烷B、2，2-二甲基丙烷C、2-乙基戊烷D、3，4-二甲基戊烷9．下列物质中，能使溴的CCl4溶液褪色的是（）A、甲烷B、乙烯C、苯D、丁烷10．下列反应中，显示出硝酸强氧化性的是（）A、碳与浓硝酸反应B、碳酸钠与硝酸反应C、氧化铁与浓硝酸反应D、氢氧化铜与稀硝酸反应11．下列反应中，不能生成乙醇的是（）A、乙烯与水加成B、乙醛加氢C、粮食发酵D、乙酸甲酯水解12．某原子X的质量数为a，核内有n个中子，X2-离子的核外电子总数为（）A、a―nB、a―n+2C、a―n―2D、a+n+213．实验室制取下列气体，所用发生装置和制取氧气相同的是（）A、NH3B、H2C、CH2=CH2D、HC≡CH14．具有下列原子序数的各组原子，能以离子健结合的是（）A、11与9B、8与6C、12与18D、8与1415．若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中的为杂质），所选用的方法不正确．．．的是（）A、乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B、苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液C、乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸，然后加热D、乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液16．用铜或银作催化剂，在加热条件下，乙醇被空气氧化生成的主要产物是（）A、CH3CHOB、CH2=CH2C、C2H5OC2H5D、CH3COOH17．下列化学方程式正确的是（）A、Cu＋2H2SO4（浓）4＋SO2↑＋2H2OB、3Cu＋8HNO3（浓）====3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC、Cu＋4HNO3（稀）====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OD、Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑18．下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑B、NH3+HCl = NH4ClC、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OD、SO3+H2O = H2SO419．下列反应中，水为氧化剂的是（）A、Cl2＋H2O====HCl＋HClOB、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑C、P2O5＋3H2O====2H3PO4D、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO20．将乙酸和含氧的同位素18O的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的混合物中，含18O的物质（）A、只有水B、只有乙酸乙酯C、有水和乙醇D、有乙酸乙酯和乙醇21．等质量的N2和CO中，①物质的量、②体积、③分子数、④原子数，其中有可能不同的是（）A、②B、④C、①③D、③④22．与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3C、Na2CO3D、Al(OH)323．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A、Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B、Ag+、Al3+、Cl-、NO3-C、K+、OH-、Fe3+、SO42-D、K+、Na+、HCO3-、Br-24．下列物质属于同分异构体的是（）A、异丁烷和2-甲基丙烷B、乙醇和乙醛C、乙酸和甲酸甲酯D、苯酚和苯25．下列气体中，在标准状况下，体积最小的是（）A、0.5 g H2B、3.36 L NH3C、0.2 mol O2D、7.1 g Cl226．下列反应中，属于加成反应的是（）A、苯与液溴反应制溴苯B、乙醛与氢气反应制乙醇C、葡萄糖与新制氢氧化铜共热D、油脂与氢氧化钠反应制肥皂27．分别向含有下列离子的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，搅拌，再加足量盐酸，得到的溶液中所含阳离子与原溶液相比大量减少的是（）A、K+B、Mg2+C、Al3+D、NH4+28．下列物质可以通过置换反应得到的是（）A、Fe3O4B、Fe2（SO4）3C、Fe（OH）3D、Fe（OH）2 29．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(七)
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分） 1．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高能高聚氮， 这种高聚氮的N －N 键的键能为160kJ/mol （N 2的键能为942 kJ/mol ），晶体结构如右图所示。
下列说法错误的是A 按键型分类时，该晶体中含有非极性共价键B 按晶体类型分类时，该晶体属于分子晶体C 高聚氮与氮气的关系为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是高能材料 2．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子Al 13”，Al 13显示一个碘原子的性质。
下列说法正确的是A 该超级原子微粒含有169个价电子B 镁能和Al 13作用生成Mg(Al 13)2C 等质量的超级原子Al 13和普通铝中含有的Al 原子的个数比为13︰1D 超级原子Al 13能形成(Al 13)3分子而不能形成(Al 13)2分子 3．下列说法正确的是A CaC 2固体中阴离子和阳离子的个数比为2︰1B Na 2CO 3溶液c （Na ＋）与c （CO 32－）之比为2︰1C 0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c （H ＋）之比为2︰1D NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为2︰1 4．下列分子中，所有碳原子一定．．共处在同一平面上的是 A C 6H 6 B C 3H 8 C C 6H 12 D C 6H 145．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH 分别为m 、n ，且m ＝2n （m 、n 均为小于14的正整数），则下列说法正确的是A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH —)甲＞c(OH —)乙B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H ＋)甲＞c(H ＋)乙C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH —)甲＜c(OH —)乙D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H ＋)甲＜c(H ＋)乙 6．化合物C 2H 8N 2中N 与N 不直接相连，则该化合物的可能结构有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某金属的硝酸盐受热分解，生成金属氧化物、NO 2和O 2，用试管把产生的气体全部收集后倒置于盛有水的水糟中，一段时间后剩余无色气体的体积为原气体总体积的4/27，且剩余气体遇到空气呈红棕色。
浙江省2005年高中证书会考模拟试卷 化学
浙江省2005年高中证书会考模拟试卷化学本卷可能用到的相对原子质量数据：H一1，C一12,O一16, Mg一24, Al一27, CI一35.50 一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意，不选多选、错选均不给分）1．“可燃冰”是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷。
甲烷的分子式为A ．CH4B ．C2 H4C ．C2 H2D．CO22.下列物质属于纯净物的是A.煤B．铁矿石C．石油 D.氨气3.下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯4.下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是A．Al(OH)3 B. Na2CO3 C ．NH4 Cl D ．CH3 COONa5．下列物质中，只有共价键的是A ．NaClB ．HCI C．NaOH D．KCl6．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是A. N B ．F C ．Mg D ．P7．下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A.甲烷B．乙烷C．乙炔D．丙烷8.下列原子结构示意图的书写，正确的是9．下列物质中，不属于合成材料的是A.塑料B．合成橡胶C．蚕丝D．合成纤维10.下列书写电离方程式，正确的是A．NaOH Na＋＋OH- B. Na2 SO4=Na2+＋SO42-C ．NH3·H2O NH4＋＋OH- D．H2 CO3 ==2H+＋CO32-11．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质12. 2003年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家。
在低温下液态的24He和23He具有超流体特性。
关于He说法错误的是A.质子数为2 B．电子数为2 C.质量数为4 D．中子数为413．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A.淀粉B.乙酸乙酯C.蛋白质D.油脂14.下列过程中，属于物理变化的是A.给二氧化碳气体加压制干冰B.硝酸使蛋白质变性C.用脂肪和烧碱加热制肥皂D.烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢15．对下列实验过程中所产生的部分实验现象的描述，不正确的是A.氨气与氯化氢相遇冒白烟B.把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色褪去C．常温下，铝片投人冷的浓硫酸中，产生大量气体D．烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟16．下列反应属于吸热反应的是A．Mg与盐酸反应B．Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．CH4燃烧D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应17．下列仪器中，不能加热的是A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿18．下列各对物质中，互为同系物的是A.乙炔和苯B.甲烷和丙烷C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烷和乙醇19．下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝属于第ⅢA族元素B．铝是地壳里含量最多的金属元素C．铝不能与氧气反应D．铝能与强碱溶液反应20.只用一种试剂就能将NaCl, MgCl2 , AIC13 , NH4Cl四种溶液加以区分。
2002-2005年全国各地高二化学会考有机化学试题汇聚
2002-2005年全国各地高二化学会考有机化学试题汇聚一、选择题1．下列物质不属于有机物的是( C )A CH 4B CH 3CHOC NaClD C 6H 62．有关化学用语正确的是( D )A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6OC 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :ClD 、臭氧的分子式O 33. 下列关于同系物的说法中错误的是 ( C )A.同系物都符合同一通式B.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH 2原子团C.同系物具有相同的最简式D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加作有规律的变化4．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为( A )A ．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应5．下列各对物质中，互为同分异构体的是(A )A ． CH 3－CH 2－CH 3和CH 3-CH 2－CH 2－CH 3D ．CH 3一CH ＝CH －CH 3和CH 3－CH ＝C －CH 3CH 3C ． CH 3－CH ＝CH-CH 3和CH 3－CH 2－CH ＝CH 2CH 3 CH 3D ．CH 3－CH － CH －CH 3和CH 3－CH － CH －CH 3CH 3 CH 36．下列反应不属于取代反应的是 ( C )A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB．CH3CH2OH CH2==CH2+H2OC+Br2Br+HBrNO2+H2O D．+HNO3浓硫酸△7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ C ）（A）甲烷和乙烷（B）丙烯和环丙烷（C）金刚石和石墨（D）35Cl 和37Cl8. 下列烷烃命名正确的是（C）（A）2 —乙基丁烷（B）1，2 —二甲基戊烷（C）2，3 —二甲基丁烷（D）3，4 —二甲基戊烷CH3|9.关于CH3CH2CH—C—CH3的命名正确的是（ C ）| |CH3 CH2CH3A、3,4,4—三甲基已烷B、2,3—二甲基—２—乙基戊烷Ｃ、3,3,4—三甲基已烷 D、3,4—二甲基—4—乙基戊烷10.某烃的结构简式为：CH2(CH3)－CH(CH3)—CH2(CH3)，它的名称是( A )（A）3—甲基戊烷（B）1,2,3—三甲基丙烷（C）2—乙基丁烷（D）3—乙基丁烷11．的名称是( C )A．2－甲基－3－乙基丁烷B．3，4－二甲基戊烷C．2，3－二甲基戊烷D．2，3－二甲基－4－乙基丙烷2.下列有关物质用途的说法不正确的是：( C )A、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂B、聚氯乙烯薄膜可用作食品包装C、氧炔焰可用来焊接或切割金属D、石油各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物13.在下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是( B )A.①②B.②C.①D.①③14．区别CH4和C2H4的方法最好是( B )A．比较它们在水中的溶解度大小B．通入溴水中观察溶液颜色的变化C．嗅闻它们的气味D．点燃它们后，观察生成水的多少15.都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是：( B )A、KOH，SO2，CH≡CHB、SO2，CH≡CH，CH2＝CH2C、CH≡CH，CH2＝CH2，CH4D、CH2＝CH2，CH4，苯16.实验室通过加热酒精与浓硫酸的混合液，并控制温度在170℃来制取乙烯，合理的气体发生装置是：(B )17. 乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于（ B ）（A）取代反应（B）加成反应（C）消去反应（D）酯化反应18．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( B) A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水19.不可能是乙烯加成产物的是（B ）A CH3CH3B ．CH3CHCl2C ．CH3CH2OHD ．CH3CH2Br20.下列工业生产中所需原料及所制产品，不符合．．．我国实际的是（D）A、用消石灰制漂白粉B、用乙炔制聚氯乙烯C、用赤铁矿炼铁D、用石油制肥皂21.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
浙江05年高中会考化学试卷及答案
浙江省2005年高中证书会考试卷化学（补考）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷，共6页，有4大题，28小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并沿裁剪线将答题卷裁下。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，Cl-35.5, Fe- 56。
试题卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．下列属于有机物的是A．CH4B．H2CO3C．CO2D．NH4HCO32．下列对CH4的摩尔质量表示正确的是A．16 B．16 g C．16 mol D．16g/mol3．下列气体中，能用向下排空气法收集的是A．NO2 B．CO2C．NH３D．O24．下列元素中，金属性最弱的是A．Na B．Mg C．Al D．Fe5．下列物质中，属于离子化合物的是A．NaCl B．HCl C．C2H4 D．NH36．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2OB．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NH4ClC．3Cu+8 HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O7．下列物质能发生银镜反应的是A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．蔗糖8．下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．氮气9．下列电子式中错误的是10．实验室制取下列气体，所用发生装置和制取氧气相同的是A．NH3 B．H2 C．CH2=CH2 D．HC≡CH11．下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙醇燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷和氯气混合，见光D ．用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热 12．下列操作中，仪器使用不正确的是 A ．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B ．加热烧杯时垫石棉网C ．在量筒中稀释浓硫酸D ．制取乙烯时，温度计插入混合液中 13．可以用分液漏斗分离的混合液是 A ．乙酸乙酯和水 B ．四氯化碳和溴 C ．苯和溴苯 D ．乙醇和乙酸14．与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应的物质是 A ．AlCl 3 B ．FeCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．Al(OH)3 15．下列书写化学方程式正确的是 A ．Cu + FeCl 2 = CuCl 2 + FeB ．2Fe+6HCl = 2FeCl 3+3H 2↑C ．CH 3COONa+H 2CO 3 = CH 3COOH +NaHCO 3D ．2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑16．盐酸和氨水恰好反应后，混合溶液呈 A . 中性 B . 酸性 C . 碱性 D . 无法确定 17．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A ．K ＋ 、Fe 3＋、NO 3- 、Cl -B ．Ba ２＋ 、Na ＋、Cl - 、NO 3-C ．NH 4＋、K ＋、NO 3-、Cl -D ．Na ＋ 、Al ３＋、Cl - 、SO 42-18．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是 A . 乙醇 B . 乙酸 C . 乙酸钠 D . 碳酸钠 19．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A . CH 4 B . C 2H 4 C . C 2H 2 D . C 2H 6 20．下列气体中，在标准状况下体积最小的是A . 0.4 mol NO 2B . 4gO 2C . 0.9 g H 2D . 11.2 L CH 4二、填空题（本题有4小题，共20分。
浙江省普通高中会考化学
浙江省普通高中会考化学考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有五大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做到答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5，I—127。
试卷Ⅰ一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。
这两种物质中均含有的元素是A．C B．N C．O D．S2．下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．H2O C．HClO D．Cu(OH)23．当束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶休D．饱和食盐水4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2B．CuO→Cu C．CaO→CaCO3 D．HCl→NaCl 5．下列各项中，表达正确的是A．O原子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．C2H2分子的结构式：D．N2分子的电子式：6．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A．道尔顿——电子轨道理论B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星绕太阳模型D．汤姆逊——葡萄干面包模型7．下列物质中，含有离子键的化合物是A．H2B．NaCl C．HCl D．CO28．位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是A．Li B．O C．Al D．Cl9．下列说法中，正确的是A．最外层电子数：C>N>O B．原子半径：S>P>SiC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr>HI10．下列关于钠的说法中，正确的是A．钠是一种淡黄色的固体B．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C．实验室常将钠保存在水中D．工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠11．下列装置或操作正确的是12．下列属于加成反应的是A．汽油燃烧B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应13．下列有关叙述中，正确的是A．需要加热才能发生的反就一定是吸热反应B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol1-14．下列关于实验现象的描述，正确的是A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味15．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是A．金钢石——C B．纯碱——NaOHC．硝酸铵——NH4NO3D．硫酸铁——FeSO416．下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O ==== 2H+ + Cl-+ClO-B．Cu与浓硫酸反应：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + H2↑C．Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ ===== 2Fe2+D．Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ ==== Mg2+ + 2H2O17．下列说法中，正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来C．在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数D．根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强18．下列说法正确的是A．天然油脂都是纯净物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．农药DDT能有效控制虫害，应大力推广使用D．利用CO2制造全降解塑料符合绿色化学的要求19．下列产品的大量使用不会．．对环境造成污染的是A．太阳能热水器B．含汞电池C．无铅汽油D．含磷洗衣粉20．现有右图所示实验装置，瓶口用橡胶塞塞紧，使溶液不会漏出。
浙江省2005年高中证书会考试卷
浙江省2005年高中证书会考试卷地理（补考）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷，共6页，有两大题，46小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填写在密封区内的相应位置上，并沿裁剪线将答题卷裁下。
试题卷一、选择题（本题有40小题，共50分。
其中1—30题每小题1分，31—40题每小题2分。
每小题只有1个正确选项。
不选、多选、错选均不得分）1．北半球夏至日，太阳直射在（A）北回归线（B）赤道（C）南回归线（D）北极圈2．干洁空气中，含量最多的成分是（A）氧（B）氮（C）二氧化碳（D）臭氧3．许多专业化市场布局在交通便捷的高速公路沿线附近，这体现了（A）技术最优原则（B）市场最优原则（C）生产最优原则（D）交通最优原则4．下列自然灾害中，最有可能因人类活动诱发的是（A）台风（B）海啸（C）暴雨（D）泥石流5．下列工业，属于动力指向型的是（A）啤酒厂（B）精密仪表厂（C）炼铝厂（D）电子装配厂6．全国最大的商业中心是（A）杭州（B）北京（C）广州（D）上海7．一般来说，发达国家的出口产品（A）以热带经济作物为主（B）以农矿产品为主（C）以工业制成品为主（D）以能源产品为主8．目前英国城市化的特点之一是（A）城市发展快（B）城市化水平低（C）城市发展不合理（D）出现逆城市化现象9．下列区位因素，属于影响城市形成和发展的社会经济因素是（A）自然资源（B）气候（C）交通（D）河流10．浙江大部分山区实行“封山育林”的主要目的是（A）保护生态环境（B）推进城市化进程（C）发展山区经济（D）推广先进林业技术11．我国的大城市绝大多数分布在（A）山地（B）高原（C）平原（D）丘陵地补第1页（共6页）12．东南亚地区发展水稻种植业的社会经济条件之一是（A）劳动力丰富（B）科技水平高（C）资金雄厚（D）机械化水平高13．目前，科学家寻找海底油气矿藏主要靠（A）地震波方法（B）海上钻井方法（C）遥感技术（D）全球定位技术14．红绿灯最多的交通线是（A）城市交通道路（B）国道（C）高速公路（D）县道15．“1952年中国国民生产总值（GDP）为589亿元，1990年为14429亿元，增长约23倍；人均国民收入1952年为104元，1990年为1271元，只增长约11倍……，目前我国有高达1/4的新增国民生产总值（GDP）用来养活新增人口。
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
2005 年浙江省高中证书会考模拟测试卷 二
2005年浙江省高中证书会考模拟测试卷二可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137试卷Ⅰ一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。
请选出各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分1.每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素。
下列有关环境污染的说法中，不正确的是A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等B．水污染主要是由工业废水，生活污水的任意排放及农药滥用引起C．家庭居室污染和家庭的装潢材料有很大的关系D．食品污染主要是人们在食品中使用了食品添加剂2.常温下的状态为无有色气体的是：A.NO2B.CH3Cl CCl4 D.Br 23. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是：A．O2 B.H2 C. N2 D. O34. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.呈两性的物质5.下列有机物命名正确的是A.3，3—二甲基丁烷B.3—乙基丁烷C.2，2—二甲基丁烷D.2，3，3—三甲基丁烷6.在标准状况下，体积相同的下列气体所含质量数最小的是A.CH4B.N2C.O2D.C2H27.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应8.下列性质的比较，正确的是A.酸性：H2SiO3 >H2CO3B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C、稳定性Si H4 >PH3 D.半径N > C9. 关于合金的叙述，不正确的是A.合金的熔沸点比原任一金属要高B.合金的硬度比原任一金属要大C.非金属也可以是合金的成分之一D. 合金的用途比纯金属的用途更广。
浙江金华八中2005会考化学试卷
浙江金华八中2005会考化学试卷总分100分考试时间90分钟（2004-11-8）班级姓名学号1. 下列说法正确的是[ ] A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．标准状况下，22.4LSO3是1molC．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等2. 等质量的N2和CO中所含①物质的量，②体积，③分子数，④原子数．其中相等的是[ ] A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④3. 把下列4种X溶液,分别加进4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是[ ] A. 20mL3mol/L B. 20mL2mol/LC. 10mL4mol/LD. 10mL2mol/L4. 下述说法中正确的是[ ]A.醋酸、氨水、盐酸均为电解质B.导电性强的电解质溶液离子多，导电性弱的电解质溶液中离子少C.强电解质溶液导电能力未必强，弱电解质溶液导电能力未必弱D.均由非金属元素组成的化合物一定不含离子键，所以属于弱电解质5. 下列关于同系物的说法中错误的是[ ] A.同系物都符合同一通式B.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团C.同系物具有相同的最简式D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加作有规律的变化6. 下列溶液中，遇酚酞显无色，遇甲基橙显黄色、遇石蕊显红色的是[ ] A．pH=3的溶液B．pH=8的Ba(OH)2溶液lmL加水稀释至10000mLC．〔H+〕/〔OH-〕=14的溶液D．〔OH-〕=10-9mol/L的溶液7. 在一定条件下,向 2 L密闭容器中充入 3 mol X 气和 1 mol Y 气,进行反应:2X(气) + Y(气) 3Z(气) + 2W(气)某时刻测定产物的浓度肯定错误的是[ ] A. Z = 0.75mol/L B. Z = 1.00mol/LC. W = 1.00mol/LD. W = 0.80mol/L8. 下列化合物中只含有一种类型的化学键的是[ ]A.Na2O2B.Ba(OH)2C.HClOD.氩气9. 能比较甲酸和碳酸酸性强弱的事实是[ ] A. 向甲酸钠和碳酸钠溶液中,分别加入澄清石灰水,只有一种产生沉淀B. 向甲酸钠和碳酸钠中,分别加入浓硫酸,则分别产生CO和CO2C. 向碳酸钠中加入甲酸,产生CO2气体D. 甲酸发生银镜反应生成碳酸10. 在一定温度下,把 1 mol N2和 3 mol H2充入一个密闭容器中,进行合成氨反应,这一反应已经达到化学平衡的标志是[ ]A. V( N2) = V( NH3) = V( H2)B. [N 2] = [NH 3] = [H 2]C. V( N 2) ∶ V( H 2) ∶ V( NH 3)= 1∶3∶2D. NH 3 的生成与 NH 3的分解速率相等11. 下列化合物中,既有离子键,又有极性键和配位键的是[ ]A.NH 4BrB.NaOHC.K 2CO 3D.NaClO12. 在一定定温度下，取pH 均为12的NaOH 溶液和氨水各10 mL ，分别用蒸馏水均稀释至1L ，稀释后两溶液的pH 值判断正确的是[ ]A.NaOH 的pH 值大于氨水的pH 值B.NaOH 的pH 值小于氨水的pH 值C.两种溶液pH 值相等D.无法判断大小13. 碳的化合物大多数都是共价化合物, 其原因是:[ ]A.碳是还原剂B.碳是非金属C.碳原子最外层有4个电子D.碳有同素异形体14. 标准状态下，1g 氧气中含有n 个氧分子则阿伏加德罗常数是[ ]A ．1/32nB ．1/16nC ．32nD ．16n15. 原子，则表示一个符号X X 5828[ ]A.它的核电荷数是30B.它的原子核内有30个中子C.它的质量数是86D.它的原子核外有30个电子16. 物质的量相同的CH 4和NH 3，一定相等的是[ ]A ．质量B ．体积C ．质子数D ．原子数17. 碘缺乏有害身体健康．食用碘盐是最有效、简便、安全的补碘措施．碘盐是指A ．含I 2的盐(NaCl)B ．NaI 和NaCl 的混合物C ．含少量碘酸钠的氯化钠D ．碘化钠18. 用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖水溶液，可以选用[ ]A.硝酸银溶液B.新制Cu(OH)2浊液C.碳酸钠粉末D.金属钠19. 最简式不相同的物质是[ ]A ．苯和乙炔B ．甲醛与乙酸C ．甲酸甲酯与葡萄糖D ．甲酸与乙醛20. 第二周期m 主族元素的单质的熔点与第三周期m 主族元素的单质的熔点, 前者对后者的关系是[ ]A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定21. 铁和下列物质反应，其中铁能生成+3价化合物的是[ ](1)硫(2)氯气(3)稀硫酸(4)氧气(5)硫酸铜溶液A ．(2)(4)B ．(1)(3)C ．(3)(4)(5)D ．(3)(5)22. 物质的量浓度相同的Na 2CO 3的NaHCO 3溶液中，各滴入2滴酚酞，两溶液所显示的颜色为[ ]A.均变为红色B.均为无色C.前者为红色，后者为粉红色D.前者为红色，后者几乎为无色23. 下列各组物质性质递变规律正确的是:[ ]A Fe Fe FeB F Na MgC Cl Br S ...3222++-++---、、的氧化性依次增强、、的离子半径依次增强、、的还原性依次增强D.Li 、Na 、K 的熔点依次增高24. 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液与0.1mol/LNaHCO 3溶液的pH(前者与后者的关系)[ ]A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定25. 在10%的麦芽糖溶液中，麦芽糖分子与水分子的物质的量之比为A.1:10B.1:171C.342:5D.171:526. 下列物质中能形成分子晶体的一组是[ ]①CO 2 ②SiO 2 ③Ar ④Cl 2 ⑤S ⑥NH 4ClA.①④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤27. 当体积为VL 的烧瓶中充满了氯化氢气体时(SPT)，倒置在水中，待水充满了整个烧瓶后，烧瓶内溶液的物质的量浓度是[ ]L/mol 4.2210.D L /mol 4.221.C L /mol 4.22V .B L /mol 4.22V 10.A 33--28. 下列原子序数的元素单质,最容易与氢气化合生成气态氢化物的是[ ]A.7B.16C.14D.9二.填空题(本题包括4小题,共16分。
2005年全国高考理综卷(浙江卷)化学试题分析
2005年全国高考理综卷（浙江卷）化学试题分析一、对化学试题的总体评价1．紧扣教学大纲和考试大纲的考试范围和能力要求化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查，虽然在27题中对CaC 2的结构要求偏高，但由于题中另有关于CaC 2化学性质的较为显现的补充说明，考生只要调用原有认识结构中的CaC 2知识仍可顺利解决问题。
除此之外，其余各题均为考生所熟悉的知识内容。
05年的“理综”考试大纲中对原先只能反映理、化、生三个学科在理科基础上的共性要求的能力（即五种能力：理解能力、推理能力、设计和完成实验的能力、获取知识的能力、分析综合能力）作了修改，重新分解为三门学科各自的能力，如化学学科主要考查观察能力、实验能力、思维能力、自学能力。
今年“理综”的化学试题较好地体现了对这些能力的考查，全卷中只考查“是什么”的题、只要求学生单纯通过回忆和再现知识能解的题几乎没有，各题均较好地提供了一个问题背景，要求学生运用掌握的知识来分析解决问题。
第II 卷中26、27题均需考生要有较强的逻辑思维能力才能做出正确的推论，28题较为全面的考查了学生的化学实验能力，29题是一个较为典型的“信息给予题”，题中给出的“苏丹红一号”、“苯胺”、“2-萘酚”等都是学生不曾学过的物质，但考生只要掌握有机官能团的基本性质，掌握同分异构的基本概念和判断方法，同时具备了运用以上知识解决问题的能力，均可顺利作答。
2．知识覆盖面大2005年高考理科综合能力测试试卷化学学科知识内容分布表编号知识内容题序赋分合计1原子结构6、912 基本概念与原理51分占47.2%2元素周期表27153晶体结构与化学键27 4化学反应中能量变化1365化学反应速率与化1266电解质溶液10、11127氧化还原反应 8卤族元素2615 元素化合物15分占13.9%9氧族元素 10氮族元素26 11碳族元素 12碱金属与碱土金属 13镁、铝、铁及其化合物 14同分异构体、同系物2915 有机化学15分占13.9%15烃及烃的衍生物29 16糖类蛋白质 17合成材料 18涉及物质的量的基本计算86化学计算12分占11.1％19有关原子量、分子式的计算7620化学方程式的计算 21溶液浓度、溶解度的计算 22化学基本仪器和基本操作2815化学实验分占13.9％23常见气体的实验室制备 24物质的分离、提纯2825化学实验方案的设28计从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点15个，占中学化学学科主要知识点（25个）的60%，由于化学试题题量较小，知识点的覆盖率达到60%左右已属不易，可见命题者已考虑尽可能增大知识的覆盖面，尽可能较为全面地考查学生的化学学科知识和能力。
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浙江省2005年高中证书化学会考试卷相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，Fe－56试卷Ⅰ一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共56分）1．2004年2月2日，俄罗斯杜布纳研究所宣布用高能2048Ca撞击95243Am靶产生核反应得到了115号新元素。
其中95243Am原子核的质子数为A．95 B．115 C．148 D．2432．在国际单位制中，物质的量的基本单位是A．Kg B．mol C．m3D．g/mol3．下列物质中，属于混合物的是A．葡萄糖B．干冰C．乙酸D．氨水4．下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式：HH C HH||－－B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：Na ClD．乙炔的分子式：C2H45．常温下，可用铝制容器盛放的是A．浓硝酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液6．通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．乙酸7．下列物质酸性最强的是A．H4SiO4B．HClO4C．H3PO4D．H2SO48．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到A．产生蓝色沉淀B．产生红色沉淀C．产生白色沉淀D．无明显变化9．下列物质中，属于可再生能源的是A．乙醇B．石油C．煤D．天然气10．在高温条件下，铁丝和水蒸气反应生成的固体产物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．H211A．第2周期，第ⅠA族2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族D．第3周期，第ⅤA族12．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 13．下列物质中，只含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．CO2D．NaOH14．下列物质中，与乙醇互为同系物的是A．CH3－OH B．O HC．CH3CHO D．CH3COOH15．下列叙述中，不属于金属的通性的是A．有良好的延展性．易导电、导热C．有金属光泽D．易熔融16．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO B．NO C．NO2D．N217．下列化学方程式中，书写不正确的是A．OH＋NaOH ONa＋H2OB．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑C．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH D．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H218．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们在研究细胞控制蛋白质运动方面作出的突出成就。
蛋白质水解的最终产物是A．葡萄糖B．甘油C．氨基酸D．高级脂肪酸19．对于可逆反应：CO2(g)＋CO(g)＋NO2(g)，（正反应为吸热反应），达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．加入催化剂20．某溶液呈碱性，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．Na＋B．Ba2＋C．K＋D．Fe3＋21．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。
食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
对此现象解释正确的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了氧化还原反应22．下列溶液中c(H＋)最大的是A．0.1 mol/L CH3COOH B．0.1 mol/L NaOH C．0.1 mol/L HCl D．0.1 mol/L CH3COONa23．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．聚乙烯C．油脂D．合成橡胶24．下列实验操作中，正确的是A．将烧杯放在酒精灯上直接加热B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可检验氨气是否已经充满试管D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸进入溶液中25．若1 mol 某气态烃C x H y完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为A．CH4B．C2H4C．C2H6 D．C3H826．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为负极，该金属可能是A．铝B．锌C．铜D．镁27．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热C．乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯(苯酚)——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液28．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
在用丙炔C3H4合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需其它的反应物是A．CH4和H2O B．CH3OH和H2 C．CO和CH3OH D．CH4和HCHO试卷Ⅱ二．填空题（本题有3小题，共20分）29．[10分]（1）写出乙醇和浓硫酸混合液在170℃时发生反应的化学方程式▲，该反应属于▲反应类型。
（2）写出苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃～60℃发生反应的化学方程式▲，该反应属于▲反应类型。
（3）写出FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式▲。
30．[10分]（本题包括2小题，每位同学只需选做1小题，若两题都做，按第（1）小题计分）（1）已知有机物A是具有果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：写出各物质的结构简式：A ▲，B ▲，C ▲。
（2）已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。
在一定条件下有下列转化关系：写出各物质的结构简式：A ▲，B ▲，C ▲。
31．[4分]关心父母是青少年的美德。
2004年11月14日是世界第14个糖尿病日，学生小李这天为他患糖尿病的父亲制作了一日食谱。
早餐：馒头、绿豆粥、黄瓜拌虾皮中餐：青椒牛肉、炒菠菜、紫菜蛋汤、米饭晚餐：清蒸河鳗、炒扁豆、米饭为评价该食谱，他从《中国大百科全书》获得了下列资料：糖尿病的治病原因之一是胰岛素缺乏，主要表现为血糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础。
饮食中糖的食用要有节制，碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55.6%。
注：每克蛋白质、脂肪、碳水化合物产生的热量分别为17kJ、38kJ、17kJ。
根据以上的叙述回答下列问题：（1）该食谱中碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比是▲。
（2）通过对以上数据的分析，你认为小李制作的食谱是否▲（填“合理”、“不合理”），理由是▲。
三．简答题（本题有2小题，共12分） 32．[6分]请按要求填空：（1）检验KCl 溶液中是否含有离子，加入的试剂为（填溶质的化学式） ▲ 。
（2）除去NaCl 固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为 ▲ 、蒸发、结晶、过滤。
（3）用已准确称量的1.06 g Na 2CO 3固体配制0.1 mol/L Na 2CO 3溶液100 mL ，，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为 ▲ 。
33．[6分]某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂试管中加以验证（装置如右图所示）。
回答下列问题：（1）决定乙烯性质的官能团是 ▲ 。
（2）验证该气体混合物中含有乙烯，则应将气体通入 ▲ 试剂中。
（3）验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是 ▲ 。
四．计算题（本题有2小题，共12分）34．[6分]我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和N 2O 4作为液体燃料。
已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40％，含氢13.3%，其余为氮。
通过计算写出偏二甲(基)肼的分子式。
35．[6分]现有一种铜和铁的混合物样品。
为了测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g 此样品置于烧瓶中，将80.0 mL 稀硫酸分4次加入到烧瓶并做相关记录。
试计算：（1）此样品中铁的质量分数。
（2）所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
浸透了石蜡油的石棉|浙江省2005年高中证书会考化学答卷2005．6一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共56分）二．填空题（本题有3小题，共20分）三．简答题（本题有2小题，共12分）34．[6分]解：答：偏二甲(基)肼的分子式为；35．[6分]解：答：（1）样品中铁的质量分数为。
（2）硫酸的物质的量浓度为。
浙江省2005年高中证书会考化学参考答案2005．6一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共56分）二．填空题（本题有3小题，共20分）三．简答题（本题有2小题，共12分）34．解：偏二甲(基)肼的分子中：∴偏二甲(基)肼的分子式为：C2H8N2；[1分] 35．解：（1）由第3、4次加硫酸，剩余固体不变，可知剩余铜2.00 g；∴[3分]（2）以第一份硫酸计算：∴[1分]＝＝＝0.05 mol[1分]===2.5 mol/L[1分]答：（1）样品中铁的质量分数为80.0% 。
（2）硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol/L 。