高中化学人教版必修1同步教案(系列一)： 第三章 第1节 金属的化学性质3
高中化学 第三章 第一节金属的性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系11．钠及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。
⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑钠与水反应的实验改进装置：②钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）Na2O2（淡黄色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O⑷钠的保存及用途①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较2⑺碱金属元素（A）①位置：第ⅠA族。
②化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由到，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁步骤：①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA族。
⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质41
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、教材分析
《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的一个重要部分，本节课主要讲解的是金属钠的性质。
通过本节内容的学习，一方面是对学生原有知识的一个提高和深化，主要是对氧化还原反应的知识做进一步巩固。
另一方面可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
二、学情分析
学生在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标
知识与技能：
1.了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；
2.了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
过程与方法：
1.通过观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；
2.通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
情感态度价值观：
1.通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；
2.通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
二、教学重点和难点
1.教学重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。
2.教学难点：钠与水的反应。
三、教学策略与手段：实验探究，多媒体应用。
四、教学过程。
高中化学 人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教学设计、教案
第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al 与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2实验现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因 铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作 实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
高一化学第三章第一节金属的性质(第三课时)教案
本节 小结 课堂检 测内容 课后作 业布置 预习内 容布置
完成练习册 P48-49 页习题。
是 氧化还原反应的，指出氧化剂、 还原剂，是离子反应的，再写出 离子方程式。 （1）钠在常温下和点燃时与氧 抽查学生上黑板完成， 反馈学 气反应 生对知识的掌握程度。 （2）钠与水反应 （3）钠与硫酸铜溶液 （4）铁与水蒸气的反应 （5）铝与盐酸反应 （6）铝与氢氧化钠溶液的反应
新授课课时教案
科目：化学 教师：
第三章 第一节
授课时间：第
金属及其化合物
周
星期
年
月
日
单元（章节）课题 本节课题
金属的化学性质（第三课时）
1、通过方程式的书写，复习金属的化学性质。 2、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的 三维目标 计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。 3、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对 例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力。 提炼的课题 教学重难点 教学手段运用 教学资源选择 金属化学性质的复习及物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量、 物质的量浓度、 气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计 算能力的培养。 练习册 教 环节 学生要解决的问题或任务 学 过 程 学生如何学
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
结合课本 P52 页例题分析， 引 导学生分析得出化学计量数 之比等于其物质的量之比这 一结论。
认真聆听课本例题的分析，逐步 认识到化学计量数之比等于其 物质的量之比这一结论， 并初步 掌握解计算题的格式。
2 0.2mol
2 2 1 0.2mol n(NaOH) n(H2 )
必修一第三章第一节金属化学性质教案最全版
第一节金属的化学性质［第一课时］金属与氧气反响一、教课目的1.知识与技术。
(1)认识地壳中一些重要元素的丰度(含量 )O、 Si、 Al 、 Fe、 Ca、 Na。
(2)复习金属活动次序表及其应用。
(3)掌握 Na、 Al 与 O2 反响的产物及其用途。
(4)实验操作能力、对实验现象的察看能力。
(5)对问题的剖析能力。
(6)概括总结的能力。
2.过程与方法。
透过现象看实质，剖析发生反响的内在原由，以提升自己察看能力和剖析问题的能力。
3.感情态度与价值观。
培育学生科学剖析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，加强报效祖国的神圣责任感。
二、教课方式实验研究法、剖析概括法、理论联系实质。
三、教课过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前 4 种元素是什么？(指引学生观看课本第38 页图 3-1， O、 Si、 Al 、Fe、 Ca。
)(2)金属单质的一般物理性质包括：导电性、导热性、延展性、有金属光彩、不透明。
思虑与沟通：(1)举例说明金属能发生哪些化学反响。
(指引学生经过回想复习、谈论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反响、金属与酸反响、金属与一些盐溶液的反响以及金属活动性次序等知识，并联合生活中所察看到的现象张开谈论。
)(2)剖析课本第32 页图 3-2，写出可能发生的反响的化学方程式。
(指引学生察看图片，从实验现象谈论：镁条焚烧发生了什么反响？铜树、银树是怎么形成的？这些反响有什么特点？它们各属于什么反响种类？写出相应的化学方程式。
)老师概括：金属共同的化学性质有：金属与氧气反响，开朗金属与酸反响，金属与一些盐溶液反响，下边我们就金属与氧气的反响进行更深一步的研究。
［板书］一、金属与O2 的反响1.钠与 O2 反响［学生实验1］拿出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，察看新切面的颜色及变化(指引学生察看金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。
经过察看，简单描绘钠的物理性质。
［学生概括］钠的物理性质：拥有银白色金属光彩的固体、柔嫩(硬度小 )。
高中化学人教版必修一高中化学3.1金属的化学性质 教案1
优质资料---欢迎下载第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。
（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。
2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。
3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。
（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。
（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。
人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案(22)
第3课时
【教学目标】：
1、用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
2、学会利用常见的几种金属的性质解决实际问题
【教学难点】：
用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
【教学重点】：
用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
【教学过程】：
【复习】：铁和铝的化学性质
【引入】：今天接着讲授一种生活中常见的金属——铜
【讲授】：铜在金属活动性顺序中，排在铁的后面，因为，铜的失电子能力比铁弱，没有铁活泼
【讲授】：铜与氧气的反应：
铜在常温下不会和氧气发生反应，在加热的时候，可以和氧气发生
2Cu＋
【讲解】：在上节课的学习中，我们知道铁虽然能够和水反应，但是，反应非常难发生，铜的失电子能力比铁还弱，铜不能与水反应，并且，铜在金属活动顺序表中，排在酸的后面，因此，铜也不能和酸反应，生成氢气
【讲授】：铜与盐的反应
根据金属活动顺序表，铜能够把排在它后面的金属从他们的盐溶液中置换出来
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
【小结】：总的来说，铜的性质没有铁活泼，因为铜的性质不是很活泼，并
且它又具有良好的导电性，生活中，常用它来作为电线电缆 【总结】：归纳总结钠、铝、铁、铜几种金属的化学性质
【作业】：学习册对应练习
【板书】： 七、铜
1 2Cu ＋ 2、与盐的反应
Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag。
2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第3课时) 教学设计
第3课时金属铝的性质及金属性质的总结金属铝及其化合物的性质在2018年新课程标准中要求不高，直接弱化了对金属铝的知识，在课程标准中，提出了认识金属钠、铁及其重要化合物的性质，了解这些物质在生活生产中的应用。
因此，对金属铝的认识可以作为一种特殊例子认识，铝在生活中应用较广，也属于学生必备的知识之一，只是在认识过程中不需要加深铝及其化合物相关知识，例如，删掉有关铝三角的过量少量问题，弱化铝三角之间的转化。
认识基础的铝及其化合物之间转化，认识铝及其化合物的特殊性。
一、教学目标与评价目标1、教学目标（1）通过观察和实验的方法认识金属铝的物理性质及化学性质。
（2）通过实验的生活经验的介绍和实验的方法认识金属铝的特殊性质。
（3）通过对比金属钠、铁、铝的性质认识金属物理性质共性和化学性质的共性。
2、评价目标（1）通过对学生观察和实验（加热铝箔）的方法认识金属铝的过程分析，诊断和发展学生实验探究物质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（2）通过金属铝与盐酸和氢氧化钠分别反应的实验设计对比分析，诊断学生探究物质的水平和实验设计的水平。
（3）通过观察学生对不同金属性质的对比分析和综合过程，诊断和发展学生认识物质的思路水平（孤立水平、系统水平）。
二、教学与评价思路三、教学流程Ⅰ旧问题研讨和交流【学习任务1】通过观察和实验认识铝的物理和化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生实验探究物质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
Ⅱ新问题的发现与解决【学习任务2】认识金属铝与强碱（NaOH）的反应。
【评价任务2】诊断学生对生活常识的认识程度和对实验设计的水平程度。
Ⅲ知识和规律的总结【学习任务3】通过对比金属钠、铁、铝的性质认识金属物理性质共性和化学性质的共性。
【评价任务3】通过观察学生对不同金属性质的对比分析和综合过程，诊断和发展学生认识物质的思路水平（孤立水平、系统水平）。
四、总结和反思。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质31
第三章第一节金属的化学性质一、教学目标认识铁是一种较活泼的金属，了解铁铜的物理性质，掌握铁铜的化学性质；掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的分析；二、教学重点、难点铁的性质及有关性质实验和实验现象的分析三、教学方法：实验—分析—归纳总结四、教学过程展示图片：生活中的金属用途学生抢答：金属之最引出铁的应用最广泛复习:金属的物理性质学生讨论总结:金属的化学性质金属的化学性质:与非金属单质、与水、与酸、与盐溶液反应1、与非金属单质反应与Cl2反应2Fe +3Cl22FeCl3 2Fe +3Cl2 2FeCl3 与O2反应3Fe + 2O2Fe3O4 2 Cu + O2 2CuO 与S反应Fe+S FeS 2Cu +S Cu2S观看视频：铁铜在氯气中燃烧现象通过铁与氧气反应条件不同，现象不同，探究铁的防腐师生共同总结：金属与氧气反应规律(培养学生的总结能力)观看视频：铁与水蒸气反应2、与水反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2铜与水不反应师生共同总结：金属与水反应规律(培养学生的总结能力)3、与酸反应非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 铜不反应氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，铜反应加热条件下可发生氧化还原反应探究铁与过量、少量的稀硝酸反应原理Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O从而学会铜与稀硝酸反应原理3Cu（过量）+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (培养学生的分析能力)4、与盐溶液反应Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu Cu+2Fe3+= 2Fe2＋＋Cu2＋Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋师生共同总结：金属主要的化学通性——还原性并完成此表课堂小结：铁铜的化学性质。
人教版化学必修第三章第一节金属的化学性质教学设计
[ 授课方案 ] 第三章第一节金属的化学性质（第一课时）一、说教材1．教材地位及作用金属的化学性质为高中化学 1 第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的授课内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深入，也浸透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化复原反应等等，有利于坚固学生过去所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时以致本章的内容将起一个承前启后的作用。
2．学情及授课目标金属的化学性质授课隶属于元素化合物的授课，实验授课将占较大的比率，但授课时应尽量防范学生只顾看实验现象而忽略了思虑的情况出现，鉴于以上分析依照《课标》要求结合教材编排系统，确定以下三维授课目标：（1）知识和技术目标①认识地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。
②掌握 Na、Mg、Al 、Fe 的重要性质，认识钠是一种爽朗的金属。
③认识金属活动次序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法目标经过实验研究，增强学生思虑、沟通、实验、察看、分析、比较、概括得出结论能力同时感觉研究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。
（3）感神态度与价值观目标①经过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在公民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②经过研究性实验，培养学生勇于研究的科学精神和脚扎实地的科学态度。
3．授课重点、难点（1）授课重点： Na、Al 与 O2的反应。
（2）授课难点： Na、Al 与 O2的反应实验现象的察看。
二、说教法1．实验研究法：与过去教材对照，新教材必修 1 本课时内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字表达，其目的很明显，就是要修业生主要经过在学生能力范围内的实验研究去获得，但作为执教者必定掌握好研究的深度和广度，该演示的、该要规范操作的，仍是要有一个教师的演示与规范在前，不能够一味松手让学生去操作，比方金属钠的切割；在该研究的时候，要英勇让学生去着手。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质34
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
一、知识目标
1．了解金属的物理通性性质和化学通性性质。
2．认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
3.掌握钠、铝与氧气的反应及钠与水的反应。
4．知道钠的保存和取用方法。
二、能力目标
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
三、情感目标
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点:钠的性质
教学难点:对实验现象的观察和分析。
教学用具:钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞、铝箔。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）。
附：板书设计
§3.1 金属的化学性质
一、金属的通性
二、钠的性质(一)保存
（二）物理性质
（三）化学性质：1、与氧气反应
2、与钠与水反应
课后反思：本节课采用了探究学习、合作学习和自主学习相结合的教学方式，通过学生实验探究金属钠与氧气等非金属单质的反应，探究金属钠和水的反应，通过演示实验探究金属钠在空气中的燃烧，
并理论结合实验，从多角度探究钠和水反应产生的到底是什么气体，如果能让学生动手实验，
效果会更好，但实验危险太大，所以今后要进一步探究，尽量让学生动手。
人教版高一化学必修1同步教案第三章第1节金属的化学性质3
金属的化学性质（3）一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】镁和铝的化学性质【难点】镁和铝的化学性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
〖板书〗三、镁和铝的化学性质1．共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论〗(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
〖回答〗能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H22+H2〖提问〗铝跟水反应吗？〖演示实验〗Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。
〖观察、回答〗(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。
这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
高中化学人教版必修1教案-1_金属的化学性质_教学设计_教案_3
教学准备1. 教学目标知识与技能：1．了解金属的物理性质和化学性质。
2．掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
2. 教学重点/难点教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，3铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应3. 教学用具多媒体4. 标签金属的化学性质教学过程新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
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a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。
b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。
(2)不同点
b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？
〖板书〗2．特性
〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）
〖设问〗
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
〖提问〗铝跟水反应吗？
〖演示实验〗Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。
〖观察、回答〗
(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
【难点】镁和铝的化学性质
三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？
〖演示实验〗Mg与CO2反应
〖观察、思考、记录〗
①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
②结论：
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1
5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。
A,将钠投入足量水中
B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中
D.将钠投入足量稀盐酸中
作业：P54 8、9
五、教学后记：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
2Al + Fe3O4=== 2Fe + Al2O3+Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。
〖板书〗(3)跟酸的反应
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法
【道德情感目标】
1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
二、重点与难点
【重点】镁和铝的化学性质
〖板书〗
三、镁和铝的化学性质
1．共性
（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
〖板书〗(2)跟某些氧化物反应
〖设问并组织讨论〗
复习巩固：
1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。
A.N2B.CO2C.Cl2D.He
2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。
A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂
4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液ห้องสมุดไป่ตู้HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
高中化学人教版必修1同步教案（系列一）： 第三章 第1节 金属的化学性质3
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一、教学目标
【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。
〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)
〖观察、思考、记录〗
反应前：无铁存在。
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
结论：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
讨论、归纳，回答：