湛江一中2012-2013学年高二下学期期中理综考试化学试题及答案
广东省湛江一中高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：A）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）新制的氢氧化铜悬浊液并加热8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：；（4）写出C→D的化学反应方程式：．10．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为；（3）写出D→E的化学反应方程式：；（4）下列关于物质E的说法不正确的是；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：．11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：；写出制备溴苯的化学反应方程式是：；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作除去．E 重结晶F 过滤G 蒸馏H 萃取．2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：羟基的电子式为、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）实验现8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为2﹣甲基丙烯；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 4.5mol ；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；（4）写出C→D的化学反应方程式：2+2H2O ．根据信息，被碱性（被催化氧化生成（，被催化氧化生（两分子应生成环酯（解：根据信息，溶液氧化生成被催化氧化生成（B），被催化氧化生（两分子应生成环酯（为；，，+2H210．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是取代反应；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为C19H21OBr ；（3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O ；（4）下列关于物质E的说法不正确的是ad ；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C﹣CH3→+HI ．碳原子数为=19=21，据此写化学方程式；）反应②的反应为取代反应，是物质碳原子数为=19=21，所以+H故答案为：+H）反应②的反应为取代反应，是物质→故答案为：11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=﹣49kJ•mol﹣1（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD ．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．则根据盖斯定律（①×3+②）×计算则483.6×3+1352.8）×=0.075mol/=5.312．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：球型冷凝管；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2C6H5Br+HBr ；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O ；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂 A 除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G 除去．E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．2C2。
高二理综下学期期中考试(化学部分)试题
湛江市麻章区一中2011-2012学年度第二学期期中考试高二理科综合试题（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）共46分一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每题只有一个．．选项符合题意）6．在下列研究激素的实验中，实验处理不．会取得预期结果的是A．注射甲状腺激素使正常幼鼠发育加快 B．切除幼鼠的垂体使其生长减慢C．通过研磨鼠的胰腺来获取胰岛素D．给幼年雄鼠喂食含雄激素的食物可使其性早熟7．下列物质中，属于弱电解质的是A．水 B．醋酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氢氧化钠8．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是A．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2OD．负极反应式为：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O10．室温时，某醋酸溶液的pH＝3，其中的c(OH-)是A．1×10-3mol/L B．1×10- 7mol/L C．1×10-11 mol/L D．无法确定11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应2SO2+O2 2SO3一定达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的速率之比为2︰1︰2 B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．容器中气体的密度不再发生变化 D．单位时间内生成nmol O2同时生成2nmol SO212．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g) N 2 (g) +2CO2 (g) △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强二、双项选择题（本题包括6小题，每小题9分，共54分。
广东省湛江一中第二学期高一期中考试理科综合试卷化学部分
2012-2013学年度广东省湛江一中第二学期高一期中考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞H3Z D．原子序数：Z＞Y＞X9．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是（）A．磷元素位于元素周期表的第3周期、第ⅤA族B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C．磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 11．25℃、101kPa时，1g甲醇（液态）完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，同时放出22．68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H= —725．8kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= +1451．6kJ/molC．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O △H= —22．68kJ/molD．CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H= —725．8kJ/mol12．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分参考答案
2012-2013学年度广东省湛江一中第二学期高二期中考试
理科综合化学部分参考答案
7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 22．BD 23．AC
30．（16分。
每空2分，有多个选项时，每少选1个且其余选项正确扣1分，每空最多扣2分。
）（1）⑥；②④⑧；①③（⑤可写也可不写）；⑦；⑤（2）⑥；⑤；①31．（16分。
方程式3分，其余每空2分）
（1）碳碳双键，（写双键不得分）C8H8 10
（2）（3分）条件不写或写错扣1分，写“=”扣1分，不写HBr扣1分。
NaOH作反应物写且正确不扣分。
（3）（4）
（5）（其余答案合理均可）
32．（16分。
（4）（5）各3分，其余每空2分）
（1）羟基；乙二醇；bc （2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（其余答案合理均可）（3）CH2BrCH2Br+2 NaOH CH2OHCH2OH +2NaBr
（4）+CH3CH2Cl＋HCl （5）
33．（共16分，（1）方程式每个3分，其余每空2分）。
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）CH3CH2OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
（3）产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出。
没有迅速加热到170℃，使很多乙醇没有反应生成乙烯而是生成乙醚。
大量乙醇被浓硫酸碳化，后与浓硫酸反应生成CO2和SO2。
大量乙醇挥发。
（4）吸收乙烯中的二氧化硫气体，防止SO2与浓溴水反应造成干扰。
吸收C挥发的溴气，防止溴对空气造成污染。
广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分
2012-2013学年度广东省湛江一中第二学期高二期中考试理科综合化学部分可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16一、单项选择题：每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AB．标准状况下，2．24L的己烷中含有C-H键的数目为0．6N AC．常温常压下，1mol苯含C=C为3N AD．乙烯和丙烯的混合物1．4g中含有0．1N A个碳原子8．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，5－二甲基己烷D．2-甲基-3-丁烯9．新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。
下列说法中正确的是A．聚四氟乙烯的结构简式是：F2C=CF2B．聚四氟乙烯中含碳，所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳C．由于C—C键和F—C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物D．聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触，防止被氧化10．下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和1—丁烯B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷D．环己烷和已烯12．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种B．4种C．5种D．6种二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列说法正确的是：A．甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去。
B．实验室制硝基苯：在试管中加入1．5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。
13学年高二下学期期中化学理试题(附答案)
桂林中学2012-2013学年度下学期期中考试高二化学（理科）（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; N-14; C-12；Ag-108 I-127第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、某有机物的产量通常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，该有机物是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇2、①戊烷②丁烷③2—甲基丁烷④丙烷⑤2，2—二甲基丙烷，它们的沸点由高到低排序是（）A．①③⑤②④B．⑤③①②④C．①②④③⑤D．①②③④⑤3、下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇和乙烷都可以与钠反应生成H2B．体积分数为75% 的乙醇溶液常用做消毒剂C．苯和乙烯都可与溴的CCl4溶液反应褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物4、由2—氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3需要经过下列几步反应（）A．消去→加成→水解B．取代→消去→加成C．加成→消去→取代D．消去→加成→消去5、某烷烃发生氯代反应后，只能生成两种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH36、只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（）A．NaOH溶液B．AgNO3C．蒸馏水D．乙醇7、在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．改变压强对该平衡的移动无影响B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，平衡正向移动D．正反应是吸热反应，且A不是气态8、下列操作中能达到实验目的的是（）9 发生化学反应的有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种10、把过量的CO 2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）A ．C 6H 5ONaB ．Na 2SiO 3C ．NaAlO 2D ．CaCl 211、N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．1mol 羟基中所含电子数为10N AB ．常温下，1L 0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AC ．1mol 聚乙烯含有的原子数目为6N AD ．在反应KIO 3+6HI==KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6 N A12、下列反应中，硫酸只起催化作用的是（ ）A ．乙酸与乙醇酯化B ．乙酸乙酯水解C ．乙醇脱水成乙烯D ．苯发生磺化反应13、生漆素有我国“三大宝”之誉，漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式如右图所示，则漆酚不具有的化学性质是（ ）A ．可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．1mol 漆酚可以与4mol Br 2反应C ．可以跟FeCl 3溶液发生显色反应D ．可以与溴水发生取代和加成反应14、某有机物结构如图所示，它可能发生的反应类型有（ ）①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑧C ．①②③⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦⑧15、经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧元素的质量分数为8%，则此混合物中氢元素的质量分数是( )A ．78%B ．22%C ．14%D ．13%第II 卷（非选择题，共52分）二、填空题（共8分）16、在下列有机物中：①电石气、②石炭酸、③蚁醛、④醋酸、⑤甘油、⑥氯仿。
广东省湛江一中高二化学下学期期中试题苏教版
化学试卷考试时间：150分钟满分：300分命题老师：x.z.p可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共16小题，每小题4分，共64分）7．下列说法正确的是A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 有机物的名称为3，3，4-三甲基己烷D. 正丁烷和2－甲基丙烷互为同系物8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是醇9．下列有机化合物分子中所有的原子．．．．．不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．H C≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF210．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精溶液11．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－CH＝CH－CHO B．CH3－－－CH3C．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO12．下列关于卤代烃的叙述正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都属于脂肪族化合物D．所有卤代烃都含有卤原子13最早发表有关碰撞问题研究成果的是布拉格大学校长、物理学家马尔西。
关于两球的碰撞，下列说法正确的是（）A两球发生碰撞，一球将速度传递给另一球B两球发生碰撞，一球将动能传递给另一球C两球发生碰撞，一球将机械能传递给另一球D 两球发生碰撞，一球将动量传递给另一球 14关于动量和冲量，下列说法正确的是： A 做匀速圆周运动的物体，其动量不变 B 汽车匀速转弯，所受的合外力的冲量为零 C 某同学站在地面不动，所受的重力冲量为零 D 做匀变速直线运动的物体其动量均匀变化15关于电磁感应现象，下列说法不正确的是A 奥斯特发现电流的磁效应，激发了法拉第对对电磁感应现象的研究B 感应电动势的大小与回路中的磁通量成正比C 俄国物理学家楞次找到了判断感应电流方向的方法D 法拉第电磁感应定律可用来确定感应电动势大小16关于日光灯，下列说法不正确的是A 日光灯工作原理与白炽灯不同，日光灯主要靠荧光粉在紫外线的照射下发光B 日光灯正常发光时，启动器处于导通状态C 日光灯正常工作时，取下日光灯启动器，日光灯正常工作D 日光灯的镇流器在工作时主要作用是限制灯管中的电流三、填空题： 30．（共16分）按要求填空⑴、请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式．．．．．．．．,不必．．写反应条件．．．．．，在括弧中填反应类型)。
广东省湛江一中高二理综下学期期中试题
湛江一中2011-2012学年度第二学期高二期中考试理科综合试卷考试时间：150分钟 满分：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共16小题，每小题4分，共64分）1、如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不．正确的是( )A ．若图1表示细胞鲜重，则A 、B 化合物依次是H 2O 、蛋白质 B ．若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a 、b 、c 依次是O 、C 、HC ．地壳与活细胞中含量最多的元素都是a ，因此说明生物界与非生物界具有统一性D ．若图1表示细胞完全脱水后化合物含量，则A 化合物具有多样性，其必含的元素为C 、H 、O 、N2、下表中根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是( )3、下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是（ ）A 、甲硫氨酸的R 基是—CH 2—CH 2—S —CH 3，则它的分子式是C 5H 11O 2NSB 、1分子式为C 62H 105O 45N 17S 2的多肽化合物中，最多含有肽键数目是17个 C 、两个氨基酸脱水缩合过程中失去的水中的氢来源于氨基和羧基中的氢D 、如果有足量的3种氨基酸甲、乙、丙，则它们能形成三肽种类最多有6种 4、下图是表示①②③④四个框图内所包括生物的共同特征的叙述，正确的是( )A．框图①内都是原核生物，且都能发生突变B．框图②内的生物都不含叶绿素，且都是分解者C．框图③内的生物都具有细胞结构，且都有细胞壁D．框图④内都是异养生物，且都能分裂生殖5、右图表示DNA片段，有关该图的叙述中，不．正确的是A．②③④构成了DNA的基本组成单位B．②③④的特定排列顺序所含的遗传信息能指导蛋白质的合成C．解旋酶可使⑤处的化学键断裂D．DNA连接酶可连接①处断裂的化学键6、一条肽链的分子式为C22 H34 O13 N6,其水解后共产生下列3种氨基酸甘氨酸丙氨酸谷氨酸据此判断，下列有关叙述错误的是A、一个C22 H34 O13 N6分子存在1个游离的氨基和3个游离的羧基B、一个C22 H34 O13 N6分子水解后可以产生3个谷氨酸C、在细胞中合成一个C22 H34 O13 N6分子至少需要3种tRNAD、合成一个C22 H34 O13 N6分子同时将产生5个水分子7．下列说法正确的是A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 有机物的名称为3，3，4-三甲基己烷D. 正丁烷和2－甲基丙烷互为同系物8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是9．下列有机化合物分子中所有的原子．．．．．不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．H C≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF210．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精溶液11．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－CH＝CH－CHO B．CH3－－－CH3C．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO12．下列关于卤代烃的叙述正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都属于脂肪族化合物D．所有卤代烃都含有卤原子13最早发表有关碰撞问题研究成果的是布拉格大学校长、物理学家马尔西。
213学年下学期高二期中考试化学(理)(附答案) (1)
2012-2013学年度高二年级第二学期期中考试化学试卷（理科）满分100分考试时间100分钟总分：一、选择题（共40分，每小题2分，只有一个选项正确）1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2.下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③C．只有③④D．只有①②③3..苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m。
A．①②B．①②③⑤C．①②③D．①②④⑤4.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①5.C5H10的同分异构体（包括几何异构）可能有( )A．5种 B．8种C．10种D．12种6.有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A．8n B．14n C．18n D．44n7.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。
A．C3H4B．C2H4C．CH4D．C6H68．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
高二第二学期期中考试化学试题
高二第二学期期中考试化学试题 考试范围 有机化学部分、晶体的类型与性质 考试时间 80分钟 卷Ⅰ（共60分） 一 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，） 1. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。
1mol 有机化合物它与足量的氢氧化钠溶液混合，在一定的条件下反应，在水溶液中最多可消耗amol 氢氧化钠（不考虑醇羟基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ） A .5 B 6 C 4 D 8 2 L-多巴是一种有机物，它可以用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L-多巴 它的叙述正确的是（ ） A 它与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠 B 它与浓溴水发生加成反应 C 它至少有7个碳原子共平面 D 等量的L-多巴分别与足量的钠，碳酸氢钠反应 产生气体在相同条件下体积比为2：1 3、下列说法正确的是 A 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键 B 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C HF 、HCL 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是（）。
A 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析B CO 2（HCl ）:饱和碳酸钠溶液、洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液、分液 D 苯（苯酚）：溴水、过滤 5 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”如图为某有机物分子的结构简式， 其中“*”碳原子为手性碳原子。
当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A 与乙酸发生酯化反应B 与NaOH 水溶液反应C 与银氨溶液作用发生银镜反应D 催化剂作用下与氢气反应6、已知氯化铯晶体中两个最近的铯离子核间距离为a 厘米，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（单位：g/cm 3） A 8M/a 3N A B M/aN A 3 C M/a 3N A D a 3M/N A7、 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合，下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ） A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构 8、 为了区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在允许加热的情况下，只需加入一种试剂是（ ） A FeCl 3溶液 B 新制的Cu(OH)2悬浊液 C 浓硫酸 D 银氨溶液 9、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（） A 32.0% B 22.65% C 19.56% D 2.14% 10、苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂。
有机化学期中考试试题及参考答案
上海理工大学2012 ～2013学年第二学期《有机化学》期中试卷（A）一、选择题（每小题2分，共50分）【得分：】1.下列说法错误的是：（ A ）A.有机化学发展至今已有100多年的历史了B.魏勒第一个在实验室合成出尿素C.有机化合物就是碳化合物D.迪尔斯和阿尔德获得过诺贝尔化学奖2.下列哪一种性质不是大多数有机化合物的共性：（ B ）A．容易燃烧 B.在水中的溶解度比较大C. 密度比水的密度小D. 反应比较慢3. 下列化合物中的碳为SP2杂化的是：( B )。
A：乙烷B：乙烯C：乙炔D：新戊烷4.下列与共轭效应无关的是：（ C ）A．电子离域 B.键长平均化 C.反应速度加快 D. 产生离域能5.下列正碳离子的稳定性顺序是：（ D）CH3CH3CH35-a5-b5-cA．a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞a＞c6.某烷烃的分子式为C5H12，其一元氯代物有三种，那么它的结构为：( A)。
A：正戊烷B：异戊烷C：新戊烷D：不存在这种物质7.甲基异丁基仲丁基甲烷的结构是：（ B ）A B C D8.化合物8-A的系统名称是：( C )A. 3-甲基-2-庚烯-5-炔HB. 5-甲基-5-庚烯-2-炔C．（E）-3-甲基-2-庚烯-5-炔D．（反）-3-甲基-2-庚炔-5-烯8-A9.(R )-1, 3-二溴戊烷的结构式是：（ B ）2BrHHBr EtH CH3313-A 13-B 13-C 13-DA B CD10.5-硝基-2-萘磺酸的结构是：（ C ）23H3H10-A 10-B 10-C 10-D11.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的最稳定构象是：（ D ）11-A11-C11-D-t -12.12-A 的正确系统名称是：（ C ）A. (E)-1-氯-2-丙基-1-丁烯B. (Z)-1-氯-2-乙基-1-戊烯 C ．(E)-1-氯-2-乙基-1-戊烯 D. 3-氯甲叉基己烷12-ACl H13. 13-A 的正确系统名称是：（ A ）A. 6-甲基-1-氯-1，4-环己二烯B. 1-甲基-2-氯-2，5-环己二烯C ．3-甲基-2-氯-1，4-环己二烯D ．1-氯-2-甲基-3，6-环己二烯14.14-A 的正确系统命称是：（ C ）A.3-磺酸基-4-甲基-1-溴苯B.6-甲基-3-溴苯磺酸C.2-甲基-5-溴苯磺酸D.4-溴-2-磺酸基甲苯13-ACl MeSO 3H CH 314-A15.15-A 的正确系统名称是：（ B ）A ．6-异丙基-3-辛炔B ．7-甲基-6-乙基-3-辛炔 C. 2-甲基-3-乙基-5-辛炔 D. 3-异丙基-5-辛炔16.对溴苄基氯的结构是：（ D ）CH 3CH 2BrCH 3Br ClCH 2Cl16-A16-B16-C 16-D17.下列化合物中，同时含有SP 、SP 2、SP 3杂化态碳的是：（ C ） A. CH 3CH 3 B. CH 2=CH-CH=CH 2C. CH 2=C=CH-CH 3D. CH 2=CH-C≡CH18.下面两个化合物18-a 和18-b 的关系是：（ A ）A. 对映体B. 非对映体C.顺反异构体D. 同一化合物19.下列化合物在稀碱中水解，主要以S N 1历程反应的是：（ C ）A. CH 3CH 2CH 2CH 2BrB. CH 3CH 2CH=CHBrC. CH 3CH=CHCH 2BrD. CH 2=CHCH 2CH 2Br20.按照E1消去反应，下列化合物反应最慢的是：（B ）A B C D21．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 （ A ）15-ACH 3HFH HO CH 3CH 3HHOH F CH 318-A 18-BA、苹果酸 B 、丙氨酸 C H 3CH COOHNH 2C 、葡萄糖D2OH OH22. 按照马氏规则，CH 3CHC ClCH 3与HBr 加成产物是（ A ）A CH 3CH 2CCH 3Cl BrBCH 3CHCHCH 3CCH 3CHCHCH 3Br ClD CH 3CHCHCH 3Br Br23.发生S N 2反应的相对速度最快的是（ A ）(a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br24. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ C ）A. I 、IIB. III 、IVC. I 、IVD. II 、IV 25.下列化合物中最稳定的构象式为：（ D ）A,B,C,3)3ClC(CH 3)3C(CH 3)3ClClC(CH 3)3D.二、填空完成题（每题2分，共12分）【得分： 】1.2Br2.HBrBr3. CH22CH2=CHMgCl4.33335.HC6H5Br6H5H3C H-E2Ph PhH3CH6.CH3CH2CH2CH2Br25CH3CH2CH2CH2MgBr CH3CH2CH2CH3四、综合简答题（共9分）【得分：】(1) 请简要说明S N1和S N2反应机理的异同点是什么？（3分）答：S N2反应的特点：•①一步完成，亲核试剂Nu-与底物RX协同完成；•② C－Nu键的生成与C－X 键的断裂同时进行，二级反应；•③发生Walden构型翻转，产物为单一的构型翻转结构。
广东省湛江第一中学2013-2014高二下学期中段考理科综合试题
广东省湛江第一中学2013-2014高二下学期中段考理科综合试题本试卷满分300分。
考试用时150分钟。
请将答案填在答题卡的对应位置。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列对组成细胞分子的描述，正确的是①核酸、酶、果糖、脂肪均含有元素C、H、0、N ②所有的酶都是蛋白质③对蛋白质的检测可用斐林试剂，颜色呈红黄色④人体内参与信息传递的分子都是蛋白质⑤生物膜上的载体都是蛋白质⑥蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关A．①②⑤ B．②③④⑤ C．⑤⑥ D．②⑤⑥2．右图表示细胞膜的亚显微结构，有关叙述正确的是A．a物质进入细胞的方式是自由扩散B．b物质进入细胞的方式与葡萄糖进入细胞的方式相同C．同一物种的细胞中①、②和③的种类均相同D．细胞间的识别和细胞的癌变与③有密切的关系3．关于高中生物学实验的基本原理，叙述不正确．．．的是A．噬菌体须在活菌中增殖培养是因其缺乏独立的代谢系统B．成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透(过)性C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异D．PCR呈指数扩增DNA片段是因为上一轮反应的产物可作为下一轮反应的模板4．细胞内受损后的线粒体释放的信号蛋白，会引发细胞非正常死亡。
下图表示细胞通过“自噬作用”及时清除受损线粒体及其释放的信号蛋白的过程，分析下列说法正确的是A．不考虑自噬体内的线粒体时图中自噬体由2层磷脂分子构成B．及时清除受损的线粒体及信号蛋白能维持内环境稳态C．自噬体内的物质被水解后，其产物均排出细胞外D．溶酶体有识别功能5．社鼠是主要生活在山地环境中的植食性鼠类。
下列有关叙述正确的是A．调查社鼠的种群密度常用标志重捕法B．社鼠与其天敌黄鼬的种群数量波动是同步的C．社鼠的种群数量波动总是处在环境容纳量之下D．在食物十分充足的条件下，社鼠的种群数量一直呈“J”型增长6．下列四组生物中，都属于原核生物的一组是A．T2噬菌体 HIV SARS病毒 B．毛霉根瘤菌硝化细菌C ．乳酸菌 酵母菌 醋酸菌D ．大肠杆菌 Taq 细菌 蓝藻7．下列说法正确的是A ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B ．从煤中可获到芳香烃，所以煤只由有机物组成的混合物C ．将裂化汽油和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色D ．石油分馏按沸点从低到高依次得到石油气、重油、润滑油、柴油、煤油、汽油8．我国新一代气象卫星“风云三号” 运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 = 3N 2+4H 2O+2CO 2。
广东省湛江市高二下学期期中化学试卷
广东省湛江市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共64分)1. （2分）取某气态烷烃的一种二卤代产物21.6g与足量的NaOH溶液共热充分反应后，冷却，再用适量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸银溶液，得到沉淀37.6g．则此二卤代物的分子式为（）A . C2H5ClBrB . C3H6Cl2C . C4H8Br2D . C3H4I22. （2分） CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A . Cs显+3价，I、Cl均显﹣1价B . Cs显+1价，Cl显+1价，I显﹣1价C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ，有单质碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成3. （2分）在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ，再加入含有0.01molX2O72﹣的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ，则反应后X元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +54. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣5. （2分） (2019高三上·闵行期末) 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（）A . SO2B . Cl2C . NH3D . HCl6. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7. （2分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A . X和W两元素不可能形成共价化合物B . W的原子序数可能是Y的原子序效的2倍C . W的含氧酸的酸性一定比Y的强D . Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强8. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO10. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。
高二化学下学期期中试卷高二全册化学试题_4
时遁市安宁阳光实验学校2014-2015学年湛江一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）1．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量2．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）A．羟基的电子式：B．丙烷的球棍模型为：C．和互为同系物D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．（4分）（2015春•湛江校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、Ba2+、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣4．（4分）（2015春•湛江校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C﹣H键数为4N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H16O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应6．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）A．人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成B．有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类C．根据对红外光谱的分析，可以初步判定该有机物中碳原子的种类D．用质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团7．（6分）（2015春•湛江校级期中）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（）实验现象结论A 试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强B 试管内壁有银镜生成有机物X中一定含有醛基C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解D 最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子A．A B．B C．C D．D8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L ﹣1CH3COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（）A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L﹣1C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．0.3mol•L﹣1的CH3COOK溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（K+）二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH 2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：；（4）写出C→D的化学反应方程式：．10．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为；（3）写出D→E的化学反应方程式：；（4）下列关于物质E的说法不正确的是；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：．11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/°C80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶（1）仪器乙的名称为：；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：；写出制备溴苯的化学反应方程式是：；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作除去．E 重结晶F 过滤G 蒸馏H 萃取．湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）1．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析：A．相对分子质量在10000以上的为高分子；B．煤经过气化和液化分别转化为CO和氢气、甲醇；C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；D．催化裂化是为了提高乙烯的产量．解答：解：A．淀粉、纤维素均属于高分子化合物，而油脂不是，故A错误；B．煤经过气化和液化分别转化为CO和氢气、甲醇，提高能源利用率，减少污染物排放，则煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料，故B错误；C．多肽可发生水解反应，则蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；D．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物的性质及能源综合应用考查，题目难度不大．2．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）A．羟基的电子式：B．丙烷的球棍模型为：C．和互为同系物D．邻羟基苯甲酸的结构简式：考点：电子式；结构简式；球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物．分析：A、羟基是中性基团，是O原子与H原子之间通过1对共用电子对形成的基团，O原子外围多一个电子；B、球棍模型表示原子之间的相对大小、原子之间的成键情况、空间结构；C、羟基直接连在苯环上属于酚；D、苯环上相邻的两个碳原子叫临位碳，两个碳上的氢叫邻位氢．解答：解：A、羟基是中性基团，是O原子与H原子之间通过1对共用电子对形成的基团，羟基的电子式为，故A错误；B、丙烷的分子式为C3H8，由图可知大黑色球为C原子，小黑色球为H原子，分子式符合，原子之间形成单键，符合丙烷的成键特征，原子的相对大小符合实际，空间结构符合实际，故B正确；C 、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故C错误；D、该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式，羟基和羧基位于间位，应为间羟基苯甲酸，故D错误；故选B．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写，D选项为易错点，容易忽略羟基是中性基团．3．（4分）（2015春•湛江校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、Ba2+、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：A．银离子与硫酸根离子、氯离子反应生成沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；D．铝离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子发生双水解反应．解答：解：A．Ag+与SO42﹣、Cl﹣发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、NO3﹣、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+与AlO2﹣、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（4分）（2015春•湛江校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C﹣H键数为4N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；B、常温常压下，不能用气体摩尔体积公式计算CH4的物质的量；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、Fe2+～Fe3+～e﹣，据此计算．解答：解：A、7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=mol=1mol=N A，故A正确；B、常温常压下，22.4 L CH4的物质的量不是1mol，故B错误；C、0.2mol浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1N A，故C错误；D、lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H16O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，含﹣COOH、C=C、﹣OHO及碳碳双键，结合羧酸、烯烃以及醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16O4，故A正确；B．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．含有羟基，但不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，则1 mol该物质最多能与2mol NaOH 反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、苯酚的性质考查，题目难度不大．6．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）A．人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成B．有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类C．根据对红外光谱的分析，可以初步判定该有机物中碳原子的种类D．用质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团考点：研究物质结构的基本方法和实验手段．分析：A、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类；B、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰；C、红外光谱用于确定有机物中的基团的种类和成键的情况；D、质谱法能测定出有机物的相对分子质量．解答： 解：A 、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类，不能确定有机物的组成，故A 错误；B 、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰，峰的面积之比即为氢原子的个数之比，即核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类以及氢原子的个数之比，故B 正确；C 、红外光谱能测定出有机物中的基团的种类和成键的情况，不能用于判定该有机物中碳原子的种类，故C 错误；D 、质谱法能测定出有机物的相对分子质量，要初步判断含有哪些基团，需要用红外光谱，故D 错误． 故选B ． 点评： 本题考查了有机物的相对分子质量和结构的确定，应注意的是测定相对分子质量用质谱法，确定结构有核磁共振氢谱、红外光谱等方法．7．（6分）（2015春•湛江校级期中）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（ ）实 验 现 象结论A试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强B试管内壁有 银镜生成有机物X 中一定含有醛基C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀 淀粉未水解 D最后一只试管中有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A ．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，环己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；B ．醛基和银氨溶液发生银镜反应；C ．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下；D ．有机物中卤元素检验必须在酸性条件下． 解答： 解：A ．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，环己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪，说明苯环使甲基的活性增强，故A 正确；B ．醛基和银氨溶液发生银镜反应，试管内壁有银生成，则有机物X 中一定含有醛基，故B 正确；C ．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下，实验过程中没有加NaOH 中和酸，故C 错误；D ．有机物中卤元素检验必须在酸性条件下，实验过程中没有加酸中和碱，故D 错误； 故选AB ．点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及官能团及物质检验、基团之间的相互影响等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，侧重考查实验操作规范性，注意能发生银镜反应的必须含有醛基但不一定属于醛类物质，可能是酸、甲酸酯等物质．8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L ﹣1CH3COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（）A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L﹣1C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．0.3mol•L﹣1的CH3COOK溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（K+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸碱抑制水的电离；B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析；C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，c（CH3COO﹣）＜c（H+）；D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO﹣）．解答：解：A、酸碱抑制水的电离，常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L﹣1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，都对水的电离起到抑制作用，故A正确；B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析，常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L﹣1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）＜0.2 mol•L﹣1，故B错误；C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，溶液中还存在水的电离平衡，c（CH3COO﹣）＜c（H+），故C错误；D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO﹣），0.3mol•L﹣1的CH3COOK溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（K+），故D正确；故选BC．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，盐类水解的分析应用，主要是溶液中离子浓度大小比较，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH 2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M 命名为2﹣甲基丙烯；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 4.5mol ；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；（4）写出C→D的化学反应方程式：2+2H2O ．考点：有机物的推断．分析：根据信息，被碱性KMnO4溶液氧化生成（A ），被催化氧化生成（B ），被催化氧化生成（C），根据D 的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（D），以此解答该题．解答：解：根据信息，被碱性KMnO4溶液氧化生成（A ），被催化氧化生成（B ），被催化氧化生成（C），根据D 的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（D），（1）有机物M （）的名称为：2﹣甲基丙烯；A 为，故答案为：2﹣甲基丙烯；；（2）B 为，B中含氧官能团的名称为羟基、醛基，C 为，其分子式为C4H8O3，所以1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol=4.5mol，故答案为：羟基、醛基；4.5mol；（3）B 为，B物质有多种同分异构体中能发生水解，说明有酯基，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）2，故答案为：HCOOCH（CH3）2；（4）C→D的化学反应方程式为2+2H2O，故答案为：2+2H2O；点评：本题考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等，注意根据反应条件及分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．10．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是取代反应；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D 的分子式为C19H21OBr ；（3）写出D→E的化学反应方程式：+H 2O ；（4）下列关于物质E的说法不正确的是ad ；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH 3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C﹣CH3→+HI ．考点：有机物的推断．分析：（1）比较A和B 的结构简式可知A→B的反应类型；（2）D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，则碳原子数为=19，其余为氢，则氢原子数为=21，据此写分子式；（3）已知物质D可以发生银镜反应，说明D中不醛基，根据D的分子式结合E的结构简式可知D为，据此写化学方程式；（4）根据E的结构简式可知，E中有两个碳碳参键，一个苯环，还有醚键和溴原子等，据此判断；（5）反应②的反应为取代反应，是物质中的碘原子被取代，据此写化学方程式；解答：解：（1）比较A和B的结构简式可知A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（2）D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，则碳原子数为=19，其余为氢，则氢原子数为=21，所以D的分子式为C19H21OBr，故答案为：C19H21OBr；（3）已知物质D可以发生银镜反应，说明D中不醛基，根据D的分子式结合E的结构简式可知D为，所以D→E的化学反应方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（4）a．E中没有醛基，所以不能与银氨溶液反应，故a错误；b．根据E的结构简式可知，E中有两个碳碳参键，一个苯环，所以1mol E最多能和7mol氢气反应，故b正确；c．碳链上的溴原子不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，故c正确；d．根据E的结构简式可知，E的核磁共振氢谱中有5个吸收峰，故d错误；故答案为：a d；（5）反应②的反应为取代反应，是物质中的碘原子被取代，化学方程式为+HC≡C﹣CH3→+HI，故答案为：+HC≡C﹣CH3→+HI；点评：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意物质转化过程中官能团的变化，题目难度中等．11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=﹣49kJ•mol﹣1（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD ．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．考点：热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则根据盖斯定律（①×3+②）×计算；（2）①根据v=计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；依据图象和平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；②A．在原容器中再充入lmolCO2，平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率减小；B．在原容器中再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；C．温度降低，平衡向放热反应方向移动；D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；③因为该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，则在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2时，生成的CH3OH 浓度小于0.75mol/L．解答：解：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则根据盖斯定律（①×3+②）×则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；△H=（﹣483.6×3+1352.8）×=﹣49 kJ•mol﹣1；故答案为：﹣49 kJ•mol﹣1；（2）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，故v（CH3OH）==0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0.075mol/（L．min）×3=0.225mol/（L．min），CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 1 3 0 0变化量（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75K==5.3答：H2的反应速率为0.225mol/（L．min）；平衡常数为5.3；②A．在原容器中再充入lmolCO2，平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率减小，故A选；B．在原容器中再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故B不选；C．温度降低，平衡向放热反应方向移动，该反应为放热反应，所以向正反应方向移动，则CO2的转化率增大，故C不选；D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以CO2的转化率不变，故D选；故答案为：AD；③因为该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，则在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2时，生成的CH3OH 浓度小于0.75mol/L，则CH3OH 浓度随时间变化的曲线，故答案为：．点评：本题为综合题，涉及化学平衡影响因素分析、平衡常数计算、反应热的计算、热化学反应方程式的书写等知识点，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/°C80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶（1）仪器乙的名称为：球型冷凝管；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；。
广东湛江一中12-13学年高二下期中-理综.
广东省湛江一中2012-2013学年高二下学期期中理综试题考试时间：150分钟满分300分可能用到的相对原子量：H:1、C:12、O:16一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下图是表示①②③④四个框图内所包括生物的共同特征的叙述，正确的是A．框图①内都是原核生物，且都能发生突变B．框图②内的生物都不含叶绿素，且都是分解者C．框图③内的生物都具有细胞结构，且都有细胞壁D．框图④内都是异养生物，且都能分裂生殖2．美国宇航局2008年6月20日宣布火星探测器“凤凰”号已经找到火星表面存在水冰的证据，美国宇航局希望借助这一发现，继续探索火星上是否存在过生命。
下面与水相关的叙述不正确的是A．借助水冰的证据探索火星表面是否存在过生命是因为水是生化反应的介质B．细胞内自由水含量降低是细胞衰老的特征之一C．蛙红细胞中的核糖体和线粒体都能产生水D．越冬的植物体内自由水和结合水的比值上升，有利于抵抗不利的环境条件3．下图关于动植物糖类、脂肪的分类与比较正确的是4.细胞的结构和功能是相适应的，下列叙述中正确的是A．蛋白质合成旺盛的细胞中，其核仁较大，核糖体数量明显增加,染色体数目较多B．生物膜把细胞质分隔成多个区室，使多种化学反应同时进行，而互不干扰C．细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性，是细胞膜具有选择透过性的基础D．核膜上的核孔是DNA和蛋白质等物质进出细胞核的通道5．有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎。
其原因是该菌的一种名为InIC 的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。
下列叙述正确的是A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性D．该菌的遗传物质主要是DNA6．下列有关生态工程的原理和事例中，不正确的是选项有关事例相关的生态工程原理A 无废弃物农业遵循物质循环再生原理B 在人工林中增加植被的层次遵循物种多样性原理C 无锡太湖水体富营养化引起大面积水华违反协调与平衡原理D 前面造林，后面砍林违反系统学和工程学原理7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L lmol/L醋酸溶液中离子总数为2N AB．标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数目为0.6N AC．常温常压下，1mol苯含C=C为3N AD．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子8．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，5－二甲基己烷D．2-甲基-3-丁烯9．新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。
广东省湛江二中2012-2013学年高二下学期统一测试(一)理科综合试题(无答案).pdf
，此新品种的染色体数为
，是
否可育？
。（是/否）
（4）紫草细胞中提取的紫草素是制造治疗烫伤和割伤的药物以及染料和化妆品的原料。若要从大量培养的紫草愈
伤组织中提取紫草素，下列哪项条件是不需要的 。A．消毒灭菌 B．适宜温度C．充足光照D．适宜养料和激素
（5）左图为人工种子的示意图，与普通种子的是根本的不同之处是
步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26. 小鼠是实验室常用的实验动物，如：利用小鼠制备抗X病毒单克隆抗体、利用小鼠进行DNA重组研究中导致了
“基因敲除”技术的出现。
用小鼠制备抗X病毒单克隆抗体。
（1）．将小鼠等分为两组，甲组定期间隔注射适量的含X病毒的溶液，其目的是____________________；乙组注射
（细菌），该细菌中Ti质粒上
的
可转移至受体细胞，并且整合到受体细胞的染色体DNA上。
（）在该工程中所用的基因“剪刀”是限制酶, 限制酶是一种核酸切割酶，。下图为四种酶
BamHI，EcoRI，HindⅢ以及BglⅡ的辨识序列。箭头表示每一种限制酶的特定切割部位，其中哪两种限制酶所切割出来
的DNA片段末端可以互补黏合？
3. 进行生物工程设计时，下表各组所选择的实验材料与实验目的配置错误的是(
)
组别实验目的实验材料材料特点A动物细胞核移植卵(母)细胞细胞大，细胞质能有效调控核发育B体细胞诱变育种愈
伤组织细胞分裂能力强。易诱发突变C植物体细胞杂交培育新品种花粉粒易于获取，易于培养D烧伤患者皮肤细胞移植自
体皮肤生发层细胞分裂能力强，且不会引起免疫排斥4. 下列有关细胞分化的叙述，正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
广东省湛江一中等十校2013届高三下学期联试题理综化学
“十校”2012—2013学年度高三联考理科综合化学试题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－9．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子10．下列说法正确的是A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。
将同条件下1molCO 和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质11．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C． N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol12．下列实验不能达到预期目的的是：22A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－)B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
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湛江一中2012-2013学年第二学期期中考试
高二级化学试卷
考试时间：150分钟满分300分
可能用到的相对原子量：H:1、C:12、O:16
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．1 L lmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
B．标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数目为0.6NA
C．常温常压下，1mol苯含C=C为3NA
D．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
8．下列有机物的系统命名中正确的是( ) A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，5－二甲基己烷D．2-甲基-3-丁烯
9．新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。
下列说法中正确的是( )
A．聚四氟乙烯的结构简式是 F2C=CF2
B．聚四氟乙烯中含碳, 所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳
C．由于C—C键和F—C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物D．聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触, 防止被氧化
10．下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是( )
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 乙炔
D. 苯
11．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是( ) A．辛烯和1—丁烯 B．苯和乙炔
C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．环己烷和已烯
12．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二．双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列说法正确的是( )
A.甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去。
B．实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。
塞上带导管的橡皮塞，50℃~60℃水浴加热。
C．CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去。
D．已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离。
23．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是( )
A. 属于芳香烃衍生物
B. 不能发生加成反应
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.属于甲苯同系物
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字
说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（1）（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯
⑧乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛
其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是.________；
属于加成反应的是.________；属于消去反应的是.________；
属于聚合反应的是__________ 。
（2）（6分）下列各组物质互为同系物的是________，互为同分异构体的是__________，互为同素异形体的是__________ 。
① O2和O3② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④⑤
⑥
31．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的官能团名称为，分子式为______，1 mol该物质完全燃烧
需消耗_______mol O2 ．
（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。
（3）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式。
（不需要注明反应条件)．（4）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．（5）写出同时满足下列条件的Ⅱ的一种同分异构体的结构简式：。
①含有苯环②与Ⅱ有相同的官能团③苯环上的一取代物只有一种
32．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲）（乙）（丙）（丁）
填写下列空白：
(1)甲中含氧原子的官能团名称是_______ _____；甲的化学名称为；下列试剂能与甲反应的是___________（填标号）
a. NaOH溶液
b.Na
c.酸性KMnO4溶液
(2)乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)乙醇通过下列转化可以得到甲（其中C、D均为有机物）:
写出D→乙的化学反应方程式。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
33． (16分)1、2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室可以用下图所示装置制备1、2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管c 中装有浓溴水。
填写下列空白
(1) 写出本题中制备1、2—二溴乙烷的两个化学方程式
______________________________________，____________________________________ （2）烧瓶a在加热到1400C时发生的一个有机反应是（写化
学方程式，并注明条件）。
(3) 某学生做实验时使用了一定量的液溴, 当液溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混
合液的量比理论值超出许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因；___________________________________________________________________________
(4) 容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，
容器b中NaOH 溶液作用是________________________________ ________；
容器d中NaOH 溶液作用是___________ _____________________________。
湛江一中2012-2013学年第二学期期中考试
高二级理科综合试卷化学科答案
7D 8B 9C 10D 11B 12D 22BD 23AC
30（16分。
每空2分，有多个选项时，每少选1个且其余选项正确扣1分，每空最多扣2
分。
） （1）⑥；②④⑧；①③（⑤可写也可不写）；⑦；⑤ （2）⑥；⑤；①
31．（16分。
方程式3分，其余每空2分）
(1)碳碳双键，（写双键不得分） C 8H 8 10 (2) （3分）条件不写或写错扣1
分，写“=”扣1分，不写HBr 扣1分。
NaOH 作反应物写且正确不扣分。
（3）(4) (5) (其余答案合理均可)
32(16分。
（4）（5）各3分，其余每空2分)
（1）羟基；乙二醇；bc （2）CH 2＝CH －CH 2－CH 2－COOH(其余答案合理均可)
（3）CH 2BrCH 2Br+2 NaOH →
H 2O CH 2OHCH 2OH +2NaBr （4）+CH 3CH 2Cl ＋HCl （5）
33（共16分，（1）方程式每个3分，其余每空2分）。
(1) CH 3CH 2OH →浓H 2SO 4170℃CH 2=CH 2
↑+H 2O CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br (2) CH 3CH 2OH+C 2H 5OH →浓硫酸140℃C 2H 5OC 2H 5+H 2
O (3) 产生乙烯的速率太快, 许多乙烯气体没有与溴反应就溢出。
没有迅速加热到
170℃，使很多乙醇没有反应生成乙烯而是生成乙醚。
大量乙醇被浓硫酸碳化，后与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2 。
大量乙醇挥发。
(4)吸收乙烯中的二氧化硫气体，防止SO 2与浓溴水反应造成干扰。
吸收C 挥发的溴气，防止溴对空气造成污染。
△。