辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三9月月考(期初考试)理科综合化学试题Word版含答案
辽宁省大连二十中2017届高三（上）月考生物试卷（9月份）（解析版）
辽宁省大连二十中2017届高三（上）月考生物试卷（9月份）（解析版）2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）月考生物试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1．用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应，由此可推测核糖体中能催化该反应的物质是（）A．蛋白酶 B．RNA聚合酶 C．RNA D．逆转录酶【考点】酶的概念；细胞器中其他器官的主要功能；酶的特性．【分析】1、酶是由活细胞产生的具有催化活性的有机物，其中大部分是蛋白质、少量是RNA．2、①高效性：酶的催化效率大约是无机催化剂的107～1013倍．②专一性：每一种酶只能催化一种或者一类化学反应．③酶的作用条件较温和：在最适宜的温度和pH条件下，酶的活性最高；温度和pH偏高或偏低，酶的活性都会明显降低；在过酸、过碱或温度过高条件下酶会变性失活，而在低温条件下酶的活性降低，但不会失活．【解答】解：核糖体由蛋白质和RNA组成，用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质后，剩余部分为RNA，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应，说明核糖体中能催化该反应的物质是RNA．故选：C．2．下列有关实验操作的描述，正确的是（）A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温【考点】检测蛋白质的实验；探究影响酶活性的因素；观察细胞的有丝分裂；低温诱导染色体加倍实验．【分析】阅读题干可知本题是考查蛋白质鉴定、观察细胞的有丝分裂、低温诱导染色体加倍实验和探究温度对酶活性的影响的相关知识，先阅读题干找出实验目的，根据实验目的对相关知识进行梳理，最后根据问题提示结合基础知识进行回答．【解答】解：A、鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再滴加3﹣4滴CuS04溶液，溶液呈紫色，故A选项正确；B、制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后应先在清水中漂洗，防止解离过度，再用龙胆紫溶液染色，故B选项错误；C、低温诱导染色体加倍实验中，先进行低温处理，再将大蒜根尖制成装片进行观察，先制片会杀死细胞，无法诱导染色体数目加倍，故C选项错误；D、探究温度对酶活性的影响时，应先将酶置于不同温度下保温，后与底物溶液混合，故D选项错误．故选：A．3．关于细胞膜结构和功能叙述，错误的是（）A．脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B．当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C．甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D．细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递【考点】细胞膜的成分；细胞膜的功能；物质跨膜运输的方式及其异同；衰老细胞的主要特征．【分析】本题是对细胞膜的组成成分和功能、细胞衰老的特征、物质跨膜运输的方式激素调节的特点的综合性考查，回忆对细胞膜的组成成分和功能、细胞衰老的特征、物质跨膜运输的方式激素调节的特点，然后分析选项进行解答．【解答】解：A、细胞膜的主要组成成分是脂质和蛋白质，故A选项正确；B、细胞衰老时，细胞膜透性改变，物质运输速率降低，故B选项正确；C、甘油因为不带电，分子量相对较小，能以自由扩散的方式通过细胞膜因此穿过细胞膜的方式是自由扩散，C选错误；D、细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结调节细胞代谢活动，实现细胞间的信息传递，故D选项正确．故选：C．4．关于人类“21三体综合征”“镰刀型细胞贫血症”和“唇裂”的叙述，正确的是（）A．都是由突变基因引发的疾病B．患者父母不一定患有该种遗传病C．可通过观察血细胞的形态区分三种疾病D．都可通过光学显微镜观察染色体形态和数目检测是否患病【考点】染色体数目的变异；基因突变的特征；常见的人类遗传病．【分析】熟记各种遗传病的实例是解答本题的关键．遗传病有三种：单基因遗传病、多基因遗传病、染色体异常遗传病．题干中“21三体综合征”是21号染色体比正常人多一条，属于染色体异常遗传病；“镰刀型细胞贫血症”是血红蛋白基因发生突变，属于单基因遗传病；“唇裂”属于多基因遗传病．【解答】解：A、只有“镰刀型细胞贫血症”是由突变基因引发的单基因遗传病，“21三体综合征”属于染色体异常遗传病，“唇裂”属于多基因遗传病，故A错误；B、“21三体综合征”可能是父母产生的不正常的精子或者卵细胞，而父母正常；“镰刀型细胞贫血症”属于常染色体隐性遗传病，父母可能是该致病基因的携带者，表现型是正常的；“唇裂”属于多基因遗传病，多基因遗传病容易受到环境因素的影响，父母可能是正常的，故B正确；C、只有“镰刀型细胞贫血症”能够通过观察血细胞的形态来区分，因为该患者红细胞是镰刀形的；“21三体综合征”可以通过观察有丝分裂中期的细胞染色体数目区分；而多基因遗传病只能通过基因诊断的方法区分，故C错误；D、只有“21三体综合征”可通过光学显微镜观察染色体形态和数目检测是否患病，因为该患者的21号染色体比正常人多一条，故D 错误．故选B．5．双脱氧核苷酸常用于DNA 测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA 的合成，且遵循碱基互补配对原则．DNA 合成时，在DNA 聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续．在人工合成体系中，有适量的序列为 GTACATACATG 的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和 4 种脱氧核苷酸．则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有（）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种【考点】遗传信息的转录和翻译．【分析】根据碱基互补配对原则，单链模板序列为GTACATACATG，其合成的子链为CATGTATGTAC．因为双脱氧核苷酸能使子链延伸终止，所以在腺嘌呤双脱核苷酸存在时，能形成CAT/GT/AT/GT/AC共5种长度的DNA片段．【解答】解：在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止，若连接上的是脱氧核苷酸，子链正常延伸．现在提供足够原料腺嘌呤双脱核苷酸和4种脱氧核苷酸，则根据碱基互补配对原则，合成的子链为CAT/GT/AT/GT/AC（“/”表示子链延伸终止处），由此可见，可以形成5种不同长度的子链．故选：D．6．关于免疫细胞的叙述，错误的是（）A．淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B．血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C．吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D．浆细胞通过胞吐作用分泌抗体【考点】人体免疫系统在维持稳态中的作用．【分析】本题主要考查免疫细胞和淋巴细胞之间内在联系的理解．免疫细胞中包括淋巴细胞、吞噬细胞、树突状细胞等；造血干细胞分化成淋巴细胞，根据淋巴细胞生成的场所，淋巴细胞又可以分为B 淋巴细胞（骨髓）和T淋巴细胞（胸腺）．【解答】解：A、淋巴细胞指B细胞和T细胞，A错误；B、淋巴细胞位于淋巴液、血液和淋巴结中，B正确；C、免疫细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞，C正确；D、抗体属于分泌蛋白的范畴，由浆细胞合成并分泌，抗体从细胞内分泌到细胞外的方式是胞吐，D正确．故选：A．二、解答题7．研究者用仪器检测拟南芥叶片在光﹣暗转换条件下CO2吸收量的变化，每2s记录一个实验数据并在图中以点的形式呈现．（1）在开始检测后的200s内，拟南芥叶肉细胞利用光能分解水，同化CO2，而在实验的整个过程中，叶片可通过细胞呼吸将储藏在有机物中稳定的化学能转化为 ATP中的活跃的化学能和热能．（2）图中显示，拟南芥叶片在照光条件下CO2吸收量在 0.2～0.6 μmol·m﹣2·s﹣1范围内，在300s时CO2释放量达到2.2μmol·m﹣2·s﹣1．由此得出，叶片的总（真正）光合速率大约是 2.4～2.8 μmolCO2·m﹣2·s﹣1．（本小题所填数值保留至小数点后一位）（3）从图中还可看出，在转入黑暗条件下100s以后，叶片的CO2释放逐渐减少，并达到一个相对稳定的水平，这提示在光下叶片可能存在一个与在黑暗中不同的呼吸过程．（4）为证明叶片在光下呼吸产生的CO2中的碳元素一部分来自于叶绿体中的五碳化合物，可利用放射性碳14同位素示踪技术进行研究．【考点】影响光合作用速率的环境因素；光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．【分析】光合作用可以分为光反应和暗反应两个阶段．光反应阶段主要发生水的光解，生成氧气、[H]和ATP，其中[H]和ATP 可以参与暗反应．植物通过呼吸作用消耗有机物实现化学能向热能和ATP的转变．据图分析，拟南芥在光照条件下二氧化碳的吸收达到最大值，黑暗条件下，二氧化碳的释放量逐渐减少并趋于稳定．【解答】解：（1）在开始检测后的200s内的光照条件下，拟南芥叶肉细胞利用光能将水光解为氧气、[H]和ATP，其中[H]和ATP 可以参与暗反应．在实验的整个过程中，叶片可通过细胞呼吸消耗有机物，将有机物中稳定的化学能转化为ATP中的活跃的化学能和热能．（2）据图分析，拟南芥叶片在照光条件下进行光合作用，CO2吸收量在0.2～0.6μmol·m﹣2·s﹣1范围内，在300s时拟南芥只进行呼吸作用，所以CO2释放量达到2.2μmol·m﹣2·s﹣1．真正的光合作用速率=净光合作用速率+呼吸作用速率=（0.2～0.6）+2.2=2.4～2.8μmolCO2·m﹣2·s﹣1．（3）据图分析，在转入黑暗条件下100s以后，叶片的CO2释放速率逐渐减少并趋于稳定，叶片中可能存在一个与在黑暗中不同的呼吸过程．（4）为证明叶片在光下呼吸产生的CO2中的碳元素的来源与去向可以采用14C同位素示踪技术进行研究．故答案为：（1）水细胞呼吸 ATP中的活跃的化学能（2）0.2～0.6 释放量 2.4～2.8（3）逐渐减少（4）放射性碳14同位素示踪8．人体细胞内的溶酶体是一种含有多种水解酶的细胞器，其内部的pH为5左右．溶酶体的作用存在胞吞和自噬两种途径，如图表示吞噬细胞内溶酶体的产生和作用过程．回答下列问题：（1）与溶酶体产生直接相关的细胞结构是高尔基体，与水解酶合成和加工有关的细胞器有核糖体、高尔基体、内质网、线粒体（至少答3种），溶酶体能消化病原体的原因是内部含有多种水解酶．（2）细胞能识别病原体主要依赖于细胞膜上的糖蛋白（或受体）（物质）；图示过程体现了细胞中各种生物膜在功能上的关系是既有明确的分工，又有密切的联系（3）留在细胞内的残余体多为脂褐质，其数量随着个体的衰老而增多，存在大量脂褐质的细胞可能还具备的特征有①③④．①细胞核体积变大②细胞间的黏着性下降③细胞内水分减少④细胞运输功能降低（4）研究表明，少量的溶酶体内的水解酶泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，其主要原因是细胞质基质的pH高于溶酶体，导致酶活性降低或失活．【考点】细胞器之间的协调配合；酶的特性；衰老细胞的主要特征．【分析】分析题图：图示表示吞噬细胞内溶酶体的产生和作用过程，溶酶体由高尔基体“出芽”形成，分为异噬溶酶体和自噬溶酶体，其中异噬溶酶体的作用是消化分解外来的病原体，而自噬溶酶体的作用是消化分解细胞中衰老损伤的细胞器．【解答】解：（1）由图可知溶酶体是由高尔基体形成的．溶酶体内水解酶是在核糖体上合成的，再经过内质网和高尔基体的加工，整个过程还需线粒体提供能量，因此与溶酶体中水解酶形成有关的细胞器有：线粒体、核糖体、内质网和高尔基体．溶酶体内含有多种水解酶，因此能消化病原体．（2）细胞膜上的糖蛋白具有识别作用，能识别病原体；细胞内生物膜结构上的联系包括直接联系和间接联系，直接联系如：内质网与核膜、细胞膜直接相连，代谢旺盛的时候还与线粒体外膜相连；间接联系是通过囊泡，如内质网与高尔基体．功能上的联系是指这些膜性细胞器分工合作，密切联系，共同完成某一生命活动．（3）色素积累是细胞衰老的特征之一，衰老的细胞通常还具有的特征：细胞内水分减少，体积变小，新陈代谢速度减慢；细胞内酶的活性降低；细胞内呼吸速度减慢，细胞核体积增大，线粒体数量减少，体积增大；细胞膜通透性功能改变，使物质运输功能降低等等．（4）溶酶体内的pH值为5左右，比细胞质基质要低，因此溶酶体内的水解酶泄露到细胞质基质后会导致酶的活性降低或甚至失活．故答案为：（1）高尔基体核糖体、高尔基体、内质网、线粒体内部含有多种水解酶（2）糖蛋白（或受体）既有明确的分工，又有密切的联系（3）①③④（4）细胞质基质的pH高于溶酶体9．蝇的灰体（E）对黑檀体（e）为显性；短刚毛和长刚毛是一对相对性状，由一对等位基因（B，b）控制．这两对基因位于常染色体上且独立遗传．用甲、乙、丙三只果蝇进行杂交实验，杂交组合、F1表现型及比例如图：（1）根据实验一和实验二的杂交结果，推断乙果蝇的基因型可能为 EeBb 或 eeBb ．若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则丙果蝇的基因型应为 eeBb ．（2）实验二的F1中与亲本果蝇基因型不同的个体所占的比例为．（3）在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1，F1中灰体果蝇8400只，黑檀体果蝇1600只．F1中e的基因频率为40% ，Ee的基因型频率为48% ．亲代群体中灰体果蝇的百分比为 60% ．（4）灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交，在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇．出现该黑檀体果蝇的原因可能是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失．现有基因型为EE，Ee和ee 的果蝇可供选择，请完成下列实验步骤及结果预测，以探究其原因．（注：一对同源染色体都缺失相同片段时胚胎致死；各型配子活力相同）实验步骤：①用该黑檀体果蝇与基因型为 EE 的果蝇杂交，获得F1；②F1自由交配，观察、统计F2表现型及比例．结果预测：I．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=3：1 ，则为基因突变；II．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=4：1 ，则为染色体片段缺失．【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】根据题意和图示分析可知：蝇的灰体与黑檀体、短刚毛与长刚毛这两对基因位于常染色体上且独立遗传，遵循基因的自由组合定律．实验一的后代比例为1：1：1：1，说明亲本的基因型为EeBb和eebb或Eebb和eeBb．又实验二后代比例为3：1：3：1，说明亲本乙不可能是eebb．明确知识点，梳理相关的基础知识，分析题图，结合问题的具体提示综合作答．【解答】解：（1）根据实验一中灰体：黑檀体=1：，短刚毛：长刚毛=1：1，得知甲乙的基因型可能为EeBb×eebb或者eeBb×Eebb．同理根据实验二的杂交结果，推断乙和丙的基因型应为eeBb×EeBb，所以乙果蝇的基因型可能为EeBb或eeBb．若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则甲乙的基因型可能为EeBb×eebb，乙的基因型为EeBb，则丙果蝇的基因型应为eeBb．（2）实验二的F1中与亲本果蝇基因型相同的个体所占的比例为+=，所以不同的个体所占的比例为1﹣=．（3）一个由纯合果蝇组成的大种群，如果ee基因型频率为n，则EE的基因型频率为1﹣n，则其产生雌雄配子中E和e的比例为n：（1﹣n），自由交配得到F1中黑檀体果蝇基因型比例=n2=，故n=40%．在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，每一代中e的基因频率是不变的，所以为40%，F1中Ee的基因型频率为2n（1﹣n）=48%，亲代群体中灰体果蝇的百分比为60%．（4）由题意知，出现该黑檀体果蝇的原因如果是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变，则此黑檀体果蝇的基因型为ee，如果是染色体片段缺失，黑檀体果蝇的基因型为e．方法一：①用该黑檀体果蝇与基因型为EE的果蝇杂交，获得F1；②F1自由交配，观察、统计F2表现型及比例．Ⅰ．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=3：1，则为基因突变；Ⅱ．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=4：1，则为染色体片段缺失．杂交关系如下图：方法二：①用该黑檀体果蝇与基因型为Ee的果蝇杂交，获得F1；②F1自由交配，观察、统计F2表现型及比例．Ⅰ．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=7：9，则为基因突变；Ⅱ．如果F2表现型及比例为灰体：黑檀体=7：8，则为染色体片段缺失．杂交关系如下图：故答案为：（1）EeBb eeBb eeBb（2）（3）40% 48% 60%（4）①EEI．灰体：黑檀体=3：1II．灰体：黑檀体=4：1答案二：①EeI．灰体：黑檀体=7：9II．灰体：黑檀体=7：810．南方某地的常绿阔叶林等因过度砍伐而遭到破坏．停止砍伐一段时间后，该地常绿阔叶林逐步得以恢复．下表为恢复过程依次更替的群落类型及其植物组成．回答下列问题：（1）该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型为次生演替．常绿阔叶林遭到破坏后又得以恢复的原因，除了植物的种子或者繁殖体课得到保留外，还可能是原有的土壤条件也得到基本保留．（2）在由上述群落构成的生态系统中，恢复力稳定性最强的是草丛生态系统，抵抗力稳定性最强的是常绿阔叶林生态系统．（3）与草丛相比，针叶林中的动物分层现象较为复杂（填“简单”或“复杂”），原因是针叶林中植物群落的垂直结构更复杂．【考点】群落的演替；生态系统的稳定性．【分析】分析表格：表格表示常绿阔叶林恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成，群落类型变化为：草丛→针叶林→针、阔叶混交林→常绿阔叶林，随着演替的进行，草本、灌木和乔本的种类数都逐渐增多．【解答】解：（1）过度砍伐而遭到破坏的常绿阔叶林中的植被未被彻底破坏，因此发生的演替属于次生演替．（2）生态系统结构越复杂的生态系统（常绿阔叶林），不容易遭到破坏，一旦被破坏，不容易恢复，其抵抗力稳定性越高，恢复力稳定性越低；反之，生态系统结构越简单的生态系统（草丛），其恢复力稳定性越高，抵抗力稳定性越低．（3）影响动物分层现象的主要原因是食物和栖息场所；与草丛相比，针叶林的植物分层现象更复杂，给动物提供的食物种类和栖息场所更多，动物分层现象较为复杂．故答案为：（1）次生土壤（2）草丛常绿阔叶林（3）复杂针叶林中植物群落的垂直结构更复杂．【选修1--生物技术实践】11．某年我国某地由于柑橘大实蝇的危害，橘农遭受到了很大的损失，当地政府想尽一切办法帮助橘农尽量减少损失．（1）有人想提取橘皮精油获取利润，一般提取橘皮精油的方法是压榨法．（2）橘皮精油的提取若采取水蒸气蒸馏法，会出现原料焦糊和有效成分水解等问题．（3）某橘农发现自家有一株橘树具有抗虫性状，通常选取茎尖或根尖作材料进行植物组织培养大量繁殖无病毒植株．若用花药进行离体培养，则选择花粉发育至单核期的花药培养成功率最高．确定花粉发育时期最常用的方法有醋酸洋红法，某些植物的花粉不易着色，需采用焙花青﹣铬矾法．（4）影响植物组织培养的因素很多，其中最关键的激素有生长素、细胞分裂素．【考点】提取芳香油；植物的组织培养．【分析】1、橘皮精油主要存在于橘皮中，由于橘皮精油的有效成分在水蒸气蒸馏时会发生部分水解，使用水中蒸馏法又会产生原料焦糊问题，因此一般采用压榨法进行提取；2、植物组织培养包括体细胞培养和花药离体培养，由于根尖细胞或茎尖细胞分裂能力强，茎尖和根尖疏导组织不发达，含有的病毒少、甚至没有病毒，因此常用茎尖或根尖作植物组织培养的材料大量繁殖无病毒植株；花药离体培养时选取单核靠边期的花粉进行离体培养成功率最高，常用镜检方法确定花粉的发育时期，采用的染色方法是醋酸洋红法和焙花青铬矾法；影响植物组织培养最关键的激素是生长素和细胞分裂素．【解答】解：（1）提取橘皮精油常用的方法是压榨法．（2）橘皮精油的提取若采取水蒸气蒸馏法，会出现有效成分水解，采用水中蒸馏会出现原料焦糊等问题．（3）由于根尖和茎尖疏导组织不发达，含有的病毒少、甚至没有病毒，常用作通过组织培养大量繁殖无病毒植株的材料；花药进行离体培养时，用单核期花粉进行组织培养成功率较高；确定花粉发育时期最常用的染色方法是醋酸洋红法，对于不易着色的花粉，需采用焙花青﹣铬矾法进行染色．（4）影响植物组织培养的最关键的激素是生长素和细胞分列素．故答案为：（1）压榨（2）焦糊水解（3）茎尖或根尖单核醋酸洋红焙花青﹣铬矾（4）生长素细胞分裂素2016年10月3日。
高三理综9月月考期初考试试题
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三理综9月月考（期初考试）试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）1、用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应。
由此可推测核糖体中能催化该反应的物质是A．蛋白酶 B．RNA聚合酶 C．RNA D．逆转录酶2、下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温3、关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递4、关于人类“21三体综合征”“镰刀型细胞贫血症”和“唇裂”的叙述，正确的是A．都是由突变基因引发的疾病B．患者父母不一定患有该种遗传病C．可通过观察血细胞的形态区分三种疾病D．都可通过光学显微镜观察染色体形态和数目检测是否患病5、双脱氧核苷酸常用于 DNA 测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与 DNA 的合成，且遵循碱基互补配对原则。
DNA 合成时，在 DNA 聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。
在人工合成体系中，有适量的序列为 GTACATACATG 的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和 4 种脱氧核苷酸。
则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有A ． 2 种B ． 3 种C ． 4 种D ． 5 种6、关于免疫细胞的叙述，错误的是A. 淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B. 血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C. 吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D. 浆细胞通过胞吐作用分泌抗体7、化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦8、下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO 3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：:2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+4OH—= 2H2O+2BaSO4↓+ AlO2—9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
辽宁省大连二十中2017届高三上学期月考化学试卷(10月
2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的2．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q 和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A．单质的沸点：M＞QB．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3﹣离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N AD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A4．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H85．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜三、计算题（本题共3小题，共47分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最8．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是，安装F中导管时，应选用图2中的．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为．（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．A．CO的含量保持不变B．v正（H2O）=v正（H2）C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g．10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）．（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为．②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是．（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为．（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用方法得到单质Br2．[选修3--物质结构与性质]11．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：（1）元素F基态原子价层电子排布式为．（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有（写出其中两种的化学式）．（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有；B原子的杂化轨道类型为；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为．[选修5--有机化学基础]12．常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是．A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）D的名称为．（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是．（4）B→C反应的化学方程式为．（5）F存在多种同分异构体．①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是．A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式．2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；B．玛瑙和砂子主要成分都是二氧化硅；C．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D．乙醇不具有强氧化性．【解答】解：A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故A正确；B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故B正确；C．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C正确；D．乙醇能够使蛋白质变性，所以用来杀菌消毒，但是乙醇不具有强氧化性，故D错误；故选：D．2．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A．单质的沸点：M＞QB．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，原子序数依次增加，则M 一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V属于同一主族，则Q、R一定都位于第二周期，则M为H，R为Na，Q和V属于同一主族，四种元素最外层电子数之和为14，则Q和V最外层电子数为：=6，故Q为O元素，V为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，原子序数依次增加，则M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V属于同一主族，则Q、R一定都位于第二周期，则M为H，R为Na，Q和V属于同一主族，四种元素最外层电子数之和为14，则Q和V最外层电子数为：=6，故Q为O 元素，V为S元素，A．H2和O2均为分子晶体，相对分子质量H2＜O2，则沸点H2＜O2，故A错误；B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子分别为O2﹣或O22﹣、S2﹣，O22﹣有还原性也有氧化性，故B错误；C．Na和O可以组成Na2O和Na2O2两种离子化合物，故C正确；D．M、Q、R、V四种元素形成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，其水溶液均是酸性，故D错误；故选C．3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3﹣离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N AD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．CO2和N2O摩尔质量都是44g/mol，二氧化碳含有2个氧原子，N2O 含有1个氧原子；B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在水溶液中部分电离，部分发生水解；C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底．【解答】解：A．二氧化碳含有2个氧原子，N2O含有1个氧原子，44gCO2和N2O 的混合物，二氧化碳和一氧化二氮的物质的量未知，无法计算含有氧原子个数，故A错误；B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在水溶液中部分电离，部分发生水解，所以2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3﹣离子数小于N A，故B错误；C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子，则生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N A，故C正确；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3N A，故D错误；故选：C．4．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷；B．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类；C．该物质可能是环丁烷、1﹣甲基环丙烷、1﹣丁烯或2﹣丁烯；D．设烃的化学式为CxHy，等质量的烃耗氧量=（x+）=．【解答】解：A．某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A正确；B．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；C．该物质可能是环丁烷（无甲基）、1﹣甲基环丙烷（一个甲基）、1﹣丁烯（一个甲基）或2﹣丁烯（2个甲基），所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故C正确；D．设烃的化学式为CxHy，等质量的烃耗氧量=（x+）=，根据式子知，如果越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8，故D错误；故选D．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子和氢氧根离子反应；C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；D．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与CO32﹣、AlO2﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；B．不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；C．不能排除HCO3﹣的存在；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；B．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；C．HCO3﹣也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】化学电源新型电池．【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；三、计算题（本题共3小题，共47分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最8．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是锥形瓶，安装F中导管时，应选用图2中的b．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．【解答】解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；b；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成，故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．A．CO的含量保持不变B．v正（H2O）=v正（H2）C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣354.8kJ∕mol．（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据反应方程式可知，气体增加的质量为固体碳的质量，根据m=ρV 计算出反应消耗碳的质量，计算出其物质的量，最后根据反应方程式及反应速率表达式计算出用H2O表示0～5miin的平均反应速率；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（3）根据影响化学反应速率的因素画出正反应速率变化的曲线；（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣725.8kJ•mol ﹣1，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol由盖斯定律可知用②﹣①+③×2得到热化学方程式；（5）图2中甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，铜氧气的电极为正极，则乙池中石墨为阳极，银为阴极，溶液中铜离子在银电极析出，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，电极反应为阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极为2H++2e﹣=H2↑，MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，甲池中发生的反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧气反应后导致溶液质量增大，每反应2mol甲醇和3mol氧气反应溶液质量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，电子转移为12mol，当甲池中增重16g时，电子转移1.2mol，电子守恒得到丙池中理论上产生沉淀为氢氧化镁质量．【解答】解：（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，根据反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可知，气体增加的质量为参加反应的固体C的质量，则反应消耗碳的物质的量为：=0.03mol，该反应过程中消耗水的物质的量也为0.03mol，则用H2O表示0～5miin的平均反应速率为：=0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；（2）A．CO的含量保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正（H2O）=v逆（H2），则v逆（H2）=v正（H2），反应达到平衡状态，v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．气体质量不变，气体物质的量增大，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；故答案为：AC；（3）①t1时缩小容器体积，反应体系的压强增大，正逆反应速率都增大，直至t2时重新达到平衡；②t3时平衡常数K增大，说明平衡向着正向移动，说明升高了温度，之后正反应速率逐渐减小，直至达到新的平衡，根据以上分析画出的图象为：，故答案为：；（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣725.8kJ•mol ﹣1，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol由盖斯定律可知用②﹣①+③×2得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g），该反应的反应热△H=﹣725.8kJ•mol﹣1﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）+2×44KJ/mol=﹣354.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH （l）+O2（g）=CO （g）+2H2O （g）△H=﹣354.8 kJ∕mol；（5）图2中甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，铜氧气的电极为正极，则乙池中石墨为阳极，银为阴极，溶液中铜离子在银电极析出，Cu2++2e﹣=Cu，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气，所以电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电池反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，电极反应为阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极为2H++2e﹣=H2↑，MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，甲池中发生的反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧气反应后导致溶液质量增大，每反应2mol甲醇和3mol氧气反应溶液质量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，电子转移为12mol，当甲池中增重16g时，电子转移1.2mol，电子守恒得到丙池中理论上产生沉淀为氢氧化镁，依据化学方程式，生成1mol氢。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三化学上学期期中试题
2016—2017学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量为：O:16 Cu:64 N:14 Na:23 C:12 B:11Al:27 Ba:137卷I（满分44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，1-4题每题2分，5-16题每题3分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列叙述正确的是A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－+ H2OD．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2－+2H 2O H2S+2OH－5．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
2017-2018学年辽宁市大连市第二十高级中学高一9月月考化学试题 Word版缺答案
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间：45分钟试题分数：100分相对原子质量：Al-27 Cu-64卷Ⅰ（60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1．下列污染现象主要与NO2有关的是A．PM2.5超标B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应2.下列关于SO2说法错误的是A．SO2的排放能引起酸雨 B．SO2有毒，不能用作食品添加剂C．二氧化硫能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫不能漂白石蕊溶液3.下列反应不属于氮的固定作用的是A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．镁在空气中燃烧生成氮化镁C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.王水5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．NO与O2 B．CO与O2 C．N2与O2 D．SO2与O26．常温下与浓硝酸不发生反应的物质是A．Zn B．Fe C．Ag D．Au7. NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶8．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 9.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中10.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是A.氯水B. Na2O2C. SO2D. NaClO溶液11.下列盛放试剂的方法，错误的是A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中12．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水能充满试管。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理科综合化学试题 含答案
2016—2017学年度上学期10月考考试高三理综试卷考试时间:150分钟试题分数:300分第Ⅰ卷可能用到的原子量：C-12 O-16 N-14 H—1 Mg—247.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q 和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性9.N A为阿伏加罗常数的值,下列说法中正确的是A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0。
1molNaCl转移的电子数为0.1N A D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3N A10.某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H811.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（OH—）=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32—、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2—C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl—、SCN—D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl—、NO3-、K+12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是D向蛋白质溶液中加入蛋白质均发生了变性CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液,均有沉淀13。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三9月月考理科综合生物试题 含答案
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三9月月考理科综合生物试题第Ⅰ卷(选择题）1、用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质,处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应。
由此可推测核糖体中能催化该反应的物质是A．蛋白酶B．RNA聚合酶C．RNA D．逆转录酶2、下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温3、关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B。
当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D。
细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递4、关于人类“21三体综合征”“镰刀型细胞贫血症”和“唇裂"的叙述,正确的是A．都是由突变基因引发的疾病B．患者父母不一定患有该种遗传病C．可通过观察血细胞的形态区分三种疾病D．都可通过光学显微镜观察染色体形态和数目检测是否患病5、双脱氧核苷酸常用于DNA 测序，其结构与脱氧核苷酸相似,能参与DNA 的合成，且遵循碱基互补配对原则。
DNA 合成时，在DNA 聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止;若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。
在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG 的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和4 种脱氧核苷酸。
则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有A ．2 种B ．3 种C ．4 种D ．5 种6、关于免疫细胞的叙述,错误的是A. 淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B. 血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C。
吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D。
浆细胞通过胞吐作用分泌抗体31、（16分）研究者用仪器检测拟南芥叶片在光-暗转换条件下CO2吸收量的变化，每2s记录一个实验数据并在图中以点的形式呈现。
辽宁省大连市第二十高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析
辽宁省大连市第二十高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④ C．④⑥ D．②③参考答案：B略2. 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)D.浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②参考答案：解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D错误。
3. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I—均为0．4 mol参考答案：C略4. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH = 1。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三12月月考理科综合试题 含答案
2016—2017学年度上学期12月考考试高三理综试卷考试时间:150分钟试题分数：300分命题人：一、选择题（每题6分，其中19-21为多选题，选不全得3分）1.图中a、c表示细胞中的两种结构,b是它们共有的特征,有关叙述正确的是（)A．若b表示两层膜结构，则a、c肯定是叶绿体和线粒体B．若b表示细胞器中含有的核酸，则a、c肯定是叶绿体和线粒体C．若b表示产生水分子的生理过程，则a、c不可能是细胞核和线粒体D．若b表示磷脂,则a、c肯定不是核糖体和中心体2。
下列有关细胞膜的叙述，正确的是（）A.细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B。
细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C.分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的3。
如图表示人体内的氢元素随化合物在生物体内代谢转移的过程，下列分析合理的是( ）A．与①过程有关的RNA是mRNAB．在无氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应C．M物质应该是丙酮酸，④过程不会产生ATP D．某骨骼肌细胞暂时缺氧时，该细胞内不进行②③过程4。
下列关于生物学实验操作、实验结果、实验现象及原理的描述中，正确的是（）A．观察DNA和RNA在细胞中的分布,用盐酸和酒精混合液解离口腔上皮细胞,有利于染色剂进入细胞并与DNA结合B．检测生物组织中的还原糖、蛋白质和脂肪都需要进行水浴加热C．用纸层析法分离菠菜滤液中的色素时，橙黄色的色素带距离所画滤液细线最远D．秋水仙素诱导染色体加倍的原理是秋水仙素抑制染色体着丝点分裂,使子染色体不能分别移向两极，细胞不能正常分裂5。
下列不能体现生物正在进化的是( )A．在黑褐色的环境下，黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰B．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高C．杂交育种过程中通过不断自交、筛选出纯合的矮秆抗病小麦D．通过物理因素诱变选育青霉素产量很高的菌株6. 下列关于稳态及生命活动调节的叙述中，正确的有几项（)①手和脚有时会磨出“水泡”，水泡中的液体主要是细胞液②短期记忆主要与神经元的活动及神经元之间的联系有关③人们发现的第一种激素是胰腺分泌的促胰液素④人体的激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了，因此体内要源源不断产生激素⑤HIV最初侵入人体时,免疫系统可以摧毁大多数病毒A．2项B．3项C．4项D．5项7。
辽宁大连市第二十高级中学高三10月月考——理综(理综)
辽宁大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理科综合能力试题考试时间：150分钟试题分数：300分第Ⅰ卷可能用到的原子量：C-12 O-16 N-14 H-1 Mg-24一、选择题（每题6分，其中19-21为多选题，选不全得3分，错选或不选得0分）1.下列叙述错误的是A．转录过程中存在T-A的配对方式B．基因与性状之间是一一对应的关系C．基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的D．RNA也是携带遗传信息的物质2. 下列过程与膜蛋白无关的是A．线粒体中的产生B．兴奋在神经元间的传递C．胰岛素降低血糖浓度D．呼吸道上皮细胞的保护润滑作用3. 下列关于生物膜的叙述正确的是A．叶绿体内的类囊体膜和线粒体的嵴不属于生物膜系统B．囊泡内的物质都来自高尔基体C．性腺细胞中含有发达的内质网有利于性激素的合成D．突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置4. 下列有关植物激素的叙述错误的是A．生长素在胚芽鞘、发育中的果实等处分布较多B．乙烯只在植物体的成熟部位合成C．植物激素自身的合成也受基因组的控制D．激素调节只是植物生命活动调节的一部分5. 下列关于细胞分裂的叙述中，正确的是A. 有丝分裂中期和后期，染色单体数与DNA分子数相同B. 有丝分裂过程中不出现同源染色体的彼此分离C. 精子形成过程中若染色单体没有分离，可能出现XXY的后代D. 减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段6.下列有关群落的叙述，正确的是A．物种组成是区分不同群落的重要特征B．稻田中水稻长势无高矮差异，因此稻田群落没有垂直结构C．人类活动决定群落演替的速度和方向D．沙丘、火灾后的森林上进行的演替都是次生演替7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性9.N A为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N AD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A10.某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H811.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红HS-水解程度大于电离程度色蛋白质均发生了变性D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
辽宁省大连市第二十高级中学2017-2018学年高三9月月考(期初考试)理科综合物理试题 Word版含答案
辽宁省大连市第二十高级中学2017-2018学年高三9月月考理科综合物理试题14.如图，小球自光滑斜轨道由静止自由滚下，以v、s、a、F合分别表示小球的速度、位移、加速度和合外力四个物理量的大小，小球下滑过程中各物理量随时间变化正确的是15．甲、乙两物体沿同一方向做直线运动，6s末在途中相遇，它们的速度图像如图所示，可以确定A．t＝0时乙在甲的前方27m处B．相遇时甲比乙的速度大C．6s之后两物体不会再相遇D．12s之后两物体还会再相遇16.在探究超重和失重规律时，某体重为G的同学蹲在一压力传感器上完成一次站起过程。
传感器和计算机相连，经计算机处理后得到压力F随时间t变化的图象，则下列图象中可能正确的是（）17. 如图所示，物体A、B、C叠放在水平桌面上，力F作用在物体C上后，各物体仍保持静止状态，那么以下说法正确的是A．C对A的摩擦力水平向左B．B不受摩擦力作用C．A受的各个摩擦力的合力不为零D．A、B、C三个物体组成的整体所受摩擦力为零18. 如图所示，在光滑的水平面上，A、B两物体的质量m A＝2m B，A物体与轻质弹簧相连，弹簧的另一端固定在竖直墙上，开始时，弹簧处于自由状态，当物体B沿水平向左运动，使弹簧压缩到最短时，A物体给弹簧的作用力的大小为3F，则B对A的作用力A．F B．2F C．3F D．4F(多选)19 ．如图所示，轻弹簧的一端与物块P相连，另一端固定在木板上。
先将木板水平放置，并使弹簧处于拉伸状态。
缓慢抬起木板的右端，使倾角逐渐增大，直至物块P刚要沿木板向下滑动，在这个过程中，正确的说法是A．物块p对木板的压力逐渐增大B．物块P所受静摩擦力的大小是先减小后增大C．物块p所受静摩擦力的大小是先增大后减小D．物块p所受重力沿斜面向下分力与摩擦力的合力大小始终不变(多选)20 .质量为m的木块在拉力F的作用下，在水平地面上做匀速运动，如图所示，已知木块与地面间的动摩擦因数为μ，那么物体受到的滑动摩擦力大小为：A．μmg B. F cosθC．μ（mg－F sinθ） D. μ（mg+F sinθ）(多选)21 .随着人们生活水平的提高,打高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐项目之一.如图所示,某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球,由于恒定的水平风力的作用,高尔夫球竖直地落入距击球点水平距离为L的A穴.则A.球被击出后做平抛运动B.该球从被击出到落入AC.球被击出时的初速度大小为D.球被击出后受到的水平风力的大小为mgh/L第Ⅱ卷（非选择题）22．（4分）在做“验证力的平行四边形定则”实验时：(1) 要使每次合力与分力产生相同的效果，必须A ．每次将橡皮条拉到同样的位置B ．两弹簧秤的夹角相同C ．每次弹簧秤示数必须相同D ．只要一个弹簧秤的读数相同就行（2）下图所示，是甲乙两位同学在做“验证力的平行四边形定则”的实验时得到的结果，则其中_______同学实验结果比较符合实验事实23.（9分） 为了探究加速度与力的关系，某同学设计了如图所示的实验装置，带滑轮的长木板水平放置．在该实验中必须采用控制变量法，应保持___________不变； 改变所挂钩码的数量，多次重复测量．在某次实验中根据测得的多组数据可画出a – F 关系图线（如右图所示）． ①分析此图线，CA 段不过原点的可能原因是：________________________________________________． ②此图线的AB 段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是____． A ．小木块与轨道之间存在摩擦B．导轨保持了水平状态 C ．所挂钩码的总质量太大D ．所用小木块的质量太大24. 如右图所示，在倾角为α=30°的光滑斜面上，有一根长为L =0.8 m 的细绳，一端固定在O 点，另一端系一质量为m =0.2 kg 的小球，沿斜面做圆周运动，试计算：C(1)小球通过最高点A的最小速度．(2)若细绳的最大张力为Fmax=10 N，小球在最低点B的最大速度是多少？25.如图所示，质量分别为m A=3kg、m B=1kg的物块A、B置于足够长的水平面上，F=13N的水平推力作用下，一起由静止开始向右做匀加速运动，已知A、B与水平面间的动摩擦因数分别为μA=0.1、μB=0.2，取g=10m/s2.则（1）物块A、B一起做匀加速运动的加速度为多大？（2）若物块A、B一起运动的速度v=10m/s时，撤去水平力F，此时A对B的作用力多大？此后物块B滑行的最远距离？26. 如图所示，一质量为500kg的木箱放在质量为2000kg的平板车的后部，木箱到驾驶室的距离L＝1.6m.已知木箱与木板间的动摩擦因数μ＝0.484，平板车在运动过程中所受阻力总是车和箱总重的0.20倍。
辽宁省大连市第二十高级中学2017-2018学年高二期初考试化学试题 Word版含答案
大连市第二十高中2017-2018学年度高二上学期期初考试化学试题所需相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn—65 Mg—24第Ⅰ卷（50分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．下列化学名词正确的是A、笨B、乙醇C、乙酸乙脂D、戍烷2．下列说法错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③3. 下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质相互混合就能发生的反应，是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生5．在①甲烷②乙炔③丙烯④苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．②③B．②④C．①③D．③④6．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2②Na2O2③CaCl2④NaOH ⑤NaClOA.①②B.④⑤C.②③D.①③7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A转化率为15% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/LA．①③B．①④C．①③④D．②③④8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色②烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂③除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③B．②④C．①⑤D．③④9．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,2,4-三甲基戊烷C ．2,4,4-三甲基戊烷D ．2,2,4-三甲基戊烷二、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分，将选择题答案涂在答题卡上)11．下列用水就能鉴别的一组物质是A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．硝基苯、乙醇、乙酸12．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是A ．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的粒子一定含有共价键D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用13．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ≒Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等 B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X14．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是A ．B ．C ．D ． 15．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱B ．只由这四种元素不能组成有机化合物C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水16．相同质量的C 6H 6、C 7H 8、C 4H 10、C 3H 6完全燃烧时，耗氧量最多的是A ．C 6H 6B ．C 7H 8 C ．C 4H 10D ．C 3H 617．NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤18．丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）的性质可能有：① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤19．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳，（气体的体积均为标准状况）和3.6g 水，则这两种气体可能A ．CH 4和C 3H 6B ．CH 4和C 3H 4 C ．C 3H 4和C 2H 4D ．C 2H 2和C 2H 420、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学期初考试试题(含解析)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学期初考试试题（含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56卷Ⅰ一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计46分）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的结构简式：C2H4C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：次氯酸中含有氢氧键和氯氧键，电子式为：，选项A不正确；分子式和结构简式不同，乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，选项B不正确；CO2是直线型分子，选项C不正确；是Cl—的结构示意图，选项D正确。
考点：化学用语正误判断，考查电子式、有机物结构简式、分子结构模型及离子结构示意图等。
2．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14【答案】B【解析】试题分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，选项B符合题意。
考点：结合分子组成结构特点推测分子式3．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO【答案】B【解析】试题分析：有机物不能发生消去反应，选项A不正确；有机物CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基，具有酸性，选项B正确；有机物CH3—CH=CH—COOH不能发生消去反应，选项C不正确；CH3CH(OH)CH2CHO不具有酸性，选项D不正确。
辽宁省大连市第二十高级中学2016-2017学年高二9月月考
一、选择题（本题共30个小题，每小题2分，共计60分。
在每小题给出的四个选项中，只．有一项．．．是符合题目要求的）1.有关下图的叙述，正确的是( )A.“甲→乙”过程中共涉及5种核苷酸B.能进行“乙→甲”过程的生物的核酸中含有5种碱基C.假如丙所表示的分子含有200个碱基，其中胞嘧啶60个，且碱基可以任意排列，则理论上该分子有4100种D.乙中共显示2个密码子，能特异性识别密码子的分子的基本组成单位与乙的相同【答案】D考点：本题考查基因表达相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握和对图形分析能力。
2.某化合物含C、H、O、N和S等元素，该化合物一定不具有的功能是 ( )A.参与人体免疫作用的物质B.识别并转运氨基酸进入核糖体C.萤火虫体内ATP的水解D.参与细胞间信息交流【答案】B【解析】试题分析：该化合物中含有S说明是蛋白质，抗体是蛋白质能参与免疫，A正确。
识别并转运氨基酸进入核糖体的是tRNA，B错误。
ATP的水解需要酶，酶的本质是蛋白质，C正确。
参与细胞间信息交流需要糖蛋白，D正确。
考点：本题考查蛋白质相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握程度。
3.许多天然生物大分子或生物结构为螺旋状，下列与生物螺旋结构相关的叙述，不正确的是( )A.破坏某蛋白质的螺旋结构，其功能丧失，但仍能与双缩脲试剂发生紫色反应B.螺旋藻细胞质内的遗传物质中含有A、G、C、U四种碱基C.染色体的高度螺旋会导致其基因转录受阻而难以表达D.DNA双螺旋结构中，磷酸、脱氧核糖、碱基三者数目相等【答案】B【解析】试题分析：破坏某蛋白质的螺旋结构，其功能丧失，但肽键不会断裂，双缩脲试剂鉴定的是肽键，仍能发生紫色反应，A正确。
细胞生物的遗传物质是DNA，DNA中不会含有U，B错误。
基因转录需要解旋，染色体的高度螺旋会导致其基因转录受阻而难以表达，C正确。
DNA双螺旋结构中，磷酸、脱氧核糖、碱基三者数目是相等的，D正确。
考点：本题考查蛋白质和核酸相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握和把握知识点间内在联系综合运用能力。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理综化学(解析版)
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考理综化学试题7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的【答案】D【解析】试题分析：A、这些无机物，属于无机非金属材料，故说法正确；B、玛瑙和砂子的成分都是SiO2，故说法正确；C、明矾净水的原因，Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，但没有强氧化性，不具有杀菌和消毒，故说法正确；D、医用酒精消毒不是利用其氧化性，利用能使蛋白质变性，故说法错误。
考点：考查化学SYS等知识。
8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性【答案】C【解析】试题分析：M和R、Q和V属于同一主族，设M的最外层电子为x，Q的最外层电子为y，则有2x＋2y=14，即x＋y=7，A、假设M为B，Q为C，B为原子晶体，C作为金刚石，也属于原子晶体，B－B的键长大于C－C的键长，金刚石的沸点大于B，故错误；B、如果Q是O，阴离子有O2－和O22－，过氧根离子具有氧化性，故错误C、假设M为H，则Q为O，R为Na，Na和O形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，故正确；D、根据选项C的分析，四种元素形成的化合物为NaHSO3，溶液显酸性，无法得出显中性和碱性，故错误。
考点：考查元素周期表的应用、晶体熔沸点的高低、氧化性、还原性等知识。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三数学9月月考(期初考试)试题 理
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三数学9月月考（期初考试）试题理考试时间：120分钟 试题分数：150分卷Ⅰ一、选择题：本大题共12小题,每题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1. 曲线1cos 2sin x y θθ=-+⎧⎨=+⎩，（θ为参数）的对称中心 （ ）A ．在直线2y x =上B ．在直线2y x =-上C ．在直线1y x =-上D ．在直线1y x =+上2. 若复数z 满足232i,z z +=- 其中i 为虚数单位，则z = ( ) A ．1+2iB. 12i --C.12i -+D. 1-2i3. 某地区空气质量监测资料表明，一天的空气质量为优良的概率是0.75，连续两天为优良的概率是0.6，已知某天的空气质量为优良，则随后一天的空气质量为优良的概率是( ) A ．0.8 B ．0.75 C ．0.6 D ．0.454. 根据如下样本数据得到的回归方程为y ＝bx ＋a ，则 （ ） A ．a ＞0，b ＜0 B ．a ＞0，b ＞0 C ．a ＜0，b ＜0 D ．a ＜0，b ＞0 5. 设211(,)X N μσ，222(,)Y N μσ，这两个正态分布密度曲线如图所示．下列结论中正确的是（ ）A ．21()()P Y P Y μμ≥≥≥B ．21()()P X P X σσ≤≤≤C ．对任意正数t ，()()P X t P Y t ≤≥≤D ．对任意正数t ，()()P X t P Y t ≥≥≥6. 在极坐标系中，点π23⎛⎫ ⎪⎝⎭‚到直线()cos 6ρθθ+=的距离为 ( )A.7．对于下列表格所示五个散点，已知求得的线性回归直线方程为1558.0-=x y ，则实数m 的值为A.8B.2.8C.4.8D.5.88．如果命题P n （）对n k =成立，则它对1n k =+也成立，现已知P n （）对4n =不成立，则下列结论正确的是 （ ）A.P n （）对N*n ∈成立B. P n （）对4n ＞且N*n ∈成立C. P n （）对4n ＜且n ∈N*成立D. P n （）对4n ≤且N*n ∈不成立 9. 将5个人（含甲、乙）分成三个组，一组1人，另两组各2人，不同的分组数为a ，甲、乙分到同一组的概率为p ，则p a ,的值分别为 （ ） A.101,30==p a B.51,15==p a C.101,15==p a D.51,30==p a 10. 袋中装有偶数个球，其中红球、黑球各占一半.甲、乙、丙是三个空盒.每次从袋中任意取出两个球，将其中一个球放入甲盒，如果这个球是红球，就将另一个球放入乙盒，否则就放入丙盒.重复上述过程，直到袋中所有球都被放入盒中，则 （ ） A.乙盒中黑球不多于丙盒中黑球 B.乙盒中红球与丙盒中黑球一样多 C.乙盒中红球不多于丙盒中红球 D.乙盒中黑球与丙盒中红球一样多11. 设函数1()ln (0),3f x x x x =->则()y f x = ( ) A. 在区间1(,1)e内无零点，在区间(1,)e 内有零点 B.在区间1(,1),(1,)e e 内均无零点C.在区间1(,1)e内有零点，在区间(1,)e 内无零点 D.在区间1(,1),(1,)e e 内均有零点12. 已知函数()y xf x '＝的图象如右图所示[其中()f x '是函数()f x 的导函数]，则()y f x ＝的图象大致是下面四个图象中的( )卷Ⅱ二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分.13. 六个人从左至右排成一行，最左端只能排甲或乙，最右端不能排甲，则不同的排法 共有14. 在极坐标中，圆8sin ρθ=上的点到直线()3R πθρ=∈距离的最大值是 .15. 同时抛掷两枚质地均匀的硬币，当至少有一枚硬币正面向上时，就说这次试验成功，则在2次试验中成功次数X 的均值是 .16. 设i 为虚数单位，则6(i)x +的展开式中含4x 的项为 （用数字作答）．三、解答题:本大题共6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17.(本小题满分10分)在直角坐标系xoy 中，以O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系. 已知直线l 的极坐标方程为(sin 3cos )0ρθθ-=，曲线C 的参数方程为1,1x t t y t t ⎧=-⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩ ( t 为参数) ，l 与C 相交于A B 两点，求||AB 的值18.(本小题满分12分) 在一次合唱中有6个女生(其中有1个领唱)和2个男生分成两排表演．(1)每排4人，问共有多少种不同的排法？(2)领唱站在前排，男生站在后排，还是每排4人，问有多少种不同的排法？19．（本小题满分12分）某班50位学生期中考试数学成绩的频率分布直方图如图所示，其中成绩分组区间是：[)[)[)[)[)[]40,50,50,60,60,70,70,80,80,90,90,100． （1）求图中x 的值；（2）从成绩不低于80分的学生中随机选取2人，该2人中成绩在90分以上（含90分）的人数记为ξ，求ξ的数学期望．20．(本小题满分12分) 设函数()a xf x xebx -=+，曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线方程为(1)4y e x =-+，（1）求a ，b 的值； （2）求()f x 的单调区间.21. (本小题满分12分)某小组共10人，利用假期参加义工活动，已知参加义工活动次数为1,2,3的人数分别为3,3,4,.现从这10人中随机选出2人作为该组代表参加座谈会.（I ）设A 为事件“选出的2人参加义工活动次数之和为4”，求事件A 发生的概率；（II ）设X 为选出的2人参加义工活动次数之差的绝对值，求随机变量X 的分布列和数学期望. 22. (本小题满分12分)设0a ≥，()1(ln )(ln )2ln (0)f x x x x a x x =--⨯+>．（Ⅰ）令()()F x xf x '=，讨论()F x 在(0)+，∞内的单调性并求极值； （Ⅱ）求证：当1x >时，恒有2ln 2ln 1x x a x >-+．2016-2017学年度上学期期初考试高三数学（理科）试卷参考答案一．选择题 BDAAC DADBB AC 二．填空题13． 216 14．6 15．3216．415x - 17. 解：由两点间的距离公式得52)223223()2222(||22=+++=AB . 18. (1)要完成这件事，必须分三步：第一步，先从8人中选4人站在前面，另4人站在后面，共有C 48·C 44＝C 48种不同的排法；第二步，前面4人进行排列，有A 44种排法；第三步，后面4人也进行排列，有A 44种排法．三步依次完成，才算这件事完成，故由分步乘法计数原理有N ＝C 48A 44A 44＝403 20种不同的排法．(2)同理有N ＝C 35A 44A 44＝5 760种不同的排法． 19．20. （I ）()e a x f x x bx -=+∴()e e (1)e a x a x a x f x x b x b ---'=-+=-+∵曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线方程为(e 1)4y x =-+ ∴(2)2(e 1)4f =-+，(2)e 1f '=- 即2(2)2e 22(e 1)4a f b -=+=-+①2(2)(12)e e 1a f b -'=-+=- ②由①②解得：2a =，e b =（II ）由（I ）可知：2()e e x f x x x -=+，2()(1)e e x f x x -'=-+令2()(1)e x g x x -=-，∴222()e (1)e (2)e x x x g x x x ---'=---=-∴g 的最小值是(2)(12)e 1g =-=- ∴()f x '的最小值为(2)(2)e e 10f g '=+=-> 即()0f x '>对x ∀∈R 恒成立∴()f x 在(),-∞+∞上单调递增，无减区间.21.解：（Ⅰ）设事件A ：选2人参加义工活动，次数之和为4()112343210C C C 1C 3P A +== （Ⅱ）随机变量X 可能取值 0，1，2()222334210C C C 40C 15P X ++=== ()11113334210C C C C 71C 15P X +=== ()1134210C C 42C 15P X ===()7811515E X =+=22. （Ⅰ）解：根据求导法则有2ln 2()10x af x x x x'=-+>，， 故()()2ln 20F x xf x x x a x '==-+>，， 于是22()10x F x x x x-'=-=>，， 列表如下：故知()F x 在(02)，内是减函数，在(2)+，∞内是增函数，所以，在2x =处取得极小值(2)22ln 22F a =-+．（Ⅱ）证明：由0a ≥知，()F x 的极小值(2)22ln 220F a =-+>．于是由上表知，对一切(0)x ∈+，∞，恒有()()0F x xf x '=>． 从而当0x >时，恒有()0f x '>，故()f x 在(0)+，∞内单调增加． 所以当1x >时，()(1)0f x f >=，即21ln 2ln 0x x a x --+>． 故当1x >时，恒有2ln 2ln 1x x a x >-+．。
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2016—2017年度高三期初考试理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）7、化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦8、下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：: 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+4OH—= 2H2O+2BaSO4↓+ Al O2—9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法判断10、下列有关实验的操作正确的是11、分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种 B．2种 C．5种 D．6种12、酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2OB．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大13、25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)A．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/LB．溶液中c(NH4+)=c(Cl－)C．此时水的电离程度最大D．25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b＝ (mol/L)27、（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________________________________________________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
28、（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入 4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：。
29、（16分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：．（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：．（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：．②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：．（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是、．30、（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。
用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
化学答题纸27、（1）_________________________________________________________（2）________________________（3）①____________________________________________②_____________________________________________（4）_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ （5）_______________________________________________________________________28、（1）①____________②____________（2）____________ _____________（3）___________________________________________________________________ 29、（1）_____________ ，______________________________________________________（2）______________________________________________________________________（3）______________________________________________________________________（4）①_________________________________________________________②_________________________________________________________（5）_____________， ________________。
30、（1）____________________ ，____________________（2）____________________ ，____________________（3）________________________ _______________________________（4） _________________________________________________________（5）__________________________________________________________________理综答案1-6 CACBDA 7~13 ABADBDA 14A 15C 16C 17B 18A 19BD 20BC 21BC22.每空2分 (1) A ；(2) 甲。