2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题13实验方案的设计与评价热点难点突破含解析
2019年高考化学考试大纲
2019 年高考化学考试大纲Ⅰ.核查目标与要求化学科考试，为了有益于选拔拥有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技术和方法的基础上，全面检测考生的化学科学涵养。
化学科命题侧重丈量自主学习的能力，重视理论联系本质，关注与化学相关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技术、过程和方法、感情态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、汲取、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨识，并能交融贯通。
(2)经过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获得相关的感性知识和印象，并进行初步加工、汲取、有序储存。
(3)从供给的新信息中，正确地提取本质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.解析和解决化学问题的能力(1)将本质问题分解，经过运用相关知识，采纳解析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将解析和解决问题的过程及成就，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解说。
3.化学实验与研究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技术，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学研究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为认识、理解 ( 掌握 ) 、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：认识：对所学化学知识有初步认识，可以正确复述、再现、辨识或直接使用。
理解 ( 掌握 ) ：意会所学化学知识的含义及其适用条件，可以正确判断、解说和说明相关化学现象和问题。
能“知其然”，还可以“知其因此然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质差别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必需的解析、类推或计算，解说、论证一些详尽的化学问题。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题13实验方案的设计与评价热点难点突破含解析
4L21000250cV25.00mL ww g×实验方案的设计与评价1．Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。
某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。
已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；60～80℃②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2＋＋6H2O＋3SO2=====Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO2－。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·－1E DTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2＋＋Y4－===CuY－)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。
则该胆矾样品的纯度为________%(用含c、V、w的代数式表示)。
如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M实验装置如下图所示：(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。
上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。
(3)装置D中的试剂是________。
装置B中水浴加热的优点是__________。
(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。
检验产品已水洗完全的操作是_____________________________________________________________________________________。
cVmol×250g·mol－1解析(1)Cu2＋～Y4－，故胆矾样品的纯度＝×100%＝%。
2019高考化学考纲解读与热点难点突破：专题13 实验方案的设计与评价(教学案)及答案解析
2019高考化学考纲解读与热点难点突破（教学案）专题13 实验方案的设计与评价【2019年高考考纲解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求,做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据,得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
【重点、难点剖析】一、化学实验方案的设计1．三种常见实验方案设计的基本流程(1)物质制备实验方案的设计：应遵循以下原则：①条件合适,操作方便；②原理正确,步骤简单；③原料丰富,价格低廉；④产物纯净,污染物少。
设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
(2)性质探究性实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此设计出合理的实验方案,去探索它所可能具有的性质。
设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断得出结论。
(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质,关键是设计出简捷的实验方案,要求操作简单,简便易行,现象明显,且安全可行。
设计的基本流程为：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象记录数据→综合分析得出结论。
2．实验仪器的选用和连接二、化学实验方案的评价化学实验方案的常见评价方向1．从可行性方面(1)实验原理是否正确、可行；(2)实验操作是否安全、合理；(3)实验步骤是否简单、方便；(4)实验效果是否明显等。
2．从“绿色化学”角度(1)反应原料是否易得、安全、无毒；(2)反应速率是否较快；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程是否造成环境污染。
2019年高考化学考试大纲(全面)
2019年高考化学考试大纲Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
2019年化学考试大纲解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读一、 2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比 2016 年，修订处相当多， 2018 年《考试大纲》基本没有变动， 2019 年化学《考试大纲》同 2018 年相比，只在第 I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层” ，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾 2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3)“一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年化学考试大纲解读
2019年高考化学《考试大纲》解读一、2019考试大纲分析2017年高考化学《考试大纲》相比2016年，修订处相当多，2018年《考试大纲》基本没有变动，2019年化学《考试大纲》同2018年相比，只在第I部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层”，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾2017年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3) “一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年高考化学考试说明解读及二轮复习备考建议
1、高考考查目的：立德树人、服务选才、引导教学 2、高考考查内容：核心价值、学科素养、关键能力、必备知识 3、高考考查要求：基础性、综合性、应用性、创新性 4、一核四层四翼：为什么考？ 考什么？怎么考？
四层：考查内容
1、必备知识：考试说明“考试范围与要求”中有关“了解”和“理解”
的条目。
2、关键能力：
提
纲
一、2019年考试大纲与考试说明的变化 二、基于核心素养的考查方式
三、后期复习策略建议
的复习教学。
一、2019年考试大纲与考试说明的变化
总体而言，19年考试大纲与考试说明无显著变化。在
“考试范围与要求”、“题型示例”部分均无改动。仅在
“考核目标与要求”部分略作调整。
稳定的考试指向有利于高中化学的复习教学。
1、基础性：高考强调基础扎实。关注主干内容，关注今后生活、学习 和工作所必须具备、不可或缺的知识、能力和素养。
2、综合性：高考强调融会贯通。要求学生能够触类旁通、融会贯通，
应用性：高考强调学以致用。坚持应用导向，鼓励学生运用知识、
能力和素养去解决实际问题。
（1）接受、吸收、整合化学信息的能力。
a 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认、并能融会贯通。
b 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实
物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并
进行初步加工、吸收、有序储存。
（2）分析和解决化学问题的能力
a 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决
一、2019年考试大纲与考试说明的变化
（二）修改 考核目标与要求：“促进学生知识和技能、过程和方法、情感 态度和价值观等方面的全面发展。”中“发展”改为“提升”。
高考化学实验方案的设计与评价(2019)
评价实验方案一般从以下几个方面进行分析
1．是否符合实验原理，能否达到实验目的； 2．操作是否简单易行； 3．试剂，原料的价格成本； 4．是否利于环境保护； 5．是否安全可靠等。
对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的 实验方案。
例1．候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该 工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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晋栾逞有罪 独占辰星 二十四年 其入太白中而上出 孔子曰：“不知 宣子卒 今楚汉分争 乃随而忧之 三年 国人颇知之 三让乃受之 女脩吞之 ”曰：“我持白璧一双 必逆行一二舍；而所以死者 广为骁骑都尉 取之牛不亦甚乎 夷貊不服不能摄 乃使太子为质於齐以求平 使人辱之五六 日 孝文王生五十三年而立 上召置祠之甘泉 祭仲请子亹无行 及薨 案齐之故 窦太后大怒 遐哉邈乎 已立 未能听政 出亡 兼备三归 注子宫 有事 已而怪其状甚伟 秦拔我榆次三十七城 坐法斩 欲以兴太平 名由此益贤 曰离宫、阁道 士皆瞋目 为济阴郡 而轻来伐我 诛栗卿之属 葬襄公 十八年 曰：“巫妪何久也 而加醴枣脯之属 畏灵王复来 朕甚慕焉 安国之力也 代王嘉乃遗燕王喜书曰：“秦所以尤追燕急者 引兵降项羽 孝惠兄也 及间往 赵人举之赵相赵午 春夏无事 与战一日馀 谢曰：“宝鼎事已决矣 ” 四人为寿已毕 ”孟轲曰：“君不可以言利若是 伐齐 ”太子 曰：“原因太傅而得交於田先生 我十五日必定梁地 谬矣 徙故王王恶地 广乃令士持满毋发 功宜为王 而毅谏曰‘不可’ 度为一周也 孝景帝季年 以客从高祖定天下 怀王骑 至晋阳 乃说武臣曰：“陈王起蕲 及长 斗晋楚也；周文自刭 周幽王用襃姒废太子 表
2019年高考化学考试大纲解读(专题一---研读理解)
2019年高考化学考试大纲解读(专题一—研读理解)高考是每个学生都非常重要的一件事情，考试大纲的解读对于备考也是非常重要的。
其中，化学这门学科在高考中也是必考科目之一，本文将从研读理解的角度来解读2019年高考化学考试大纲。
一、考试的基本要求根据 2019 年的化学考试大纲，该考试主要评价考生的以下几个方面：1.理论知识：主要考察考生对化学基本概念、基本理论、基本知识的掌握和理解程度。
2.实验能力：主要考察考生的实验设计、观察与实验数据的处理与分析能力。
3.综合运用：主要考察考生对于不同知识点和思想的综合运用能力，以及对于化学现象和问题的分析解决能力。
可以看出，这些综合能力维度考察的是考生是否具有化学基础的能力和深入学习的潜力，因此我们应该在复习过程中注重知识的打牢和能力的提升。
二、基本知识点的要求接着，我们来看大纲对于化学基本知识的具体要求。
1. 常见元素和化合物名称、符号根据大纲，考生需要掌握常见的元素符号、元素族名称、氧化物和酸盐的名称，以及有机物常用名称和式。
2. 化学计算考生需要掌握基本的化学计算方法，包括常量的计算、摩尔质量计算、化学方程式的平衡计算等等。
其中，需要加强的是物质的计量和电解质解离程度的计算。
3. 化学反应对于不同类型的化学反应，考生需要掌握它们的基本特征，包括化学方程式、反应条件、不同反应类型的区别和应用。
同时，还要注意平衡反应的研究和相关的化学动力学计算问题。
4. 化学体系化学体系是一个非常基础的理论，包括化学平衡、化学平衡常数、化学平衡与电化学的联系等等，需要考生加强这方面的基础知识和计算方法。
5. 有机化学有机化学是高考化学的重点之一，考生需要掌握一些基本的知识和技能，包括有机物的命名和表示法、反应类型和机理、主要有机化学实验的方法和步骤等等。
对于这些考察内容，建议考生根据实际情况和自身特点进行针对性强化。
三、常见的考试题型为了帮助考生更好地备考，我们还需了解一些常见的考试题型：1. 选择题选择题是高考化学考试中比较常见的一种题型。
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第10.3讲化学实验方案的设计与评价(教学案)含解析
A 装置；氨气的密度比 G 装置。
(3) ①
影响盐类水解的因素有温度、浓度、溶液的酸碱性，结合实验试剂和仪器，可以设计浓度或温度对溶液中
NH 4Cl 水
解程度的影响。 ②设计实验方案时保证 NH4Cl 的浓度不同或温度不同， 其他条件相同即可， 然后用 pH 计测定 NH 4Cl
【答案】
NH
＋
4
+OH
-
避免 b 中压强过大 防止暴沸 直形冷凝管 c 中温度下降，管路中形成负压
NH 3↑ +H2O 保温使氨完全蒸出
1. 4cV
7. 5cV
%
%
m
m
液封，防止氨气逸出
（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。②
e 中主要反应是铵盐与碱在加热条
件下的反应，离子方程式为
物理量 实验序号
V(溶液 )/mL ……
1
100 ……
2
100 ……
③按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为
Y，则 NH 4Cl 水解反应的平衡转化率为
________( 只列出算式，忽略水自身电离的影响 )。 【解析】 (1)用 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH 3，属于固固加热型反应，故发生装置选用
V( 溶液 )/mL
m(NH 4Cl)/g
温度 (℃ )
p H
1
100
m
2
100
m
－Y
5.35 ×10 ③ m1 ×100%
【提分秘籍】
T1
a
T2
2019高考全国卷化学试题分析及备考建议
不同阶段的侧重点
一轮：深挖教材思维模型。
三轮：模拟演练，减少非智力因素失分,强化 语言表达能力的训练.
2、提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力。例 如：原理题中的量化数据关系、流程题中的转化流程信息 以及陌生方程式书写中给的反应信息等。
全国卷 化学试题特点
三、形式多样，数据详实，测评学科关键能力
3、证据具体详实，考查逻辑推理能力。证据推理是逻辑推 理能力在化学中的体现，要求学生能够根据证据，对物质的 组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本 质特征。例如：原理题中基于数据的推理、实验题中基于实 验现象的推理以及陌生方程式书写和元素周期律选择题中 基于规律的推理。
2019高考全国卷化学试题浅析
全国卷 化学试题特点
近几年高考化学命题一直在贯彻落实发展素质 教育和深化高考考试内容改革的考查要求，以高考 评价体系为依托，选取各种类型的情景素材，通过 科学规范的试题设计，考查考生信息获取及加工能 力、推理论证能力、实践与创新能力。试题能够区 分不同类型的考生，贯彻了“必备知识、关键能力、 学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础 性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，有助 于学生全面发展，有利于发展素质教育。
理的应用； 较，利用盖
化学平衡常 数、溶度积
斯定律书写 热化学反应 方程式，转
常数的计算； 化率和化学
离离子方程
平衡常数的 计算，平衡
式的书写 移动原理的
（氧化还原 应用，转化
反应与非氧 化还原反应）
率比较，焓 变的判断。
热能与化学 能的相互转 化、热化学 方程式的含 义，利用盖 斯定律书写 热化学反应 方程式，化 学反应速率、 活化能的概 念、转化率 和化学平衡 常数的计算， 平衡移动原 理的应用。
(参考)2019年高考化学考点解读+命题热点突破专题13实验方案的设计与评价
（参考）2019年高考化学考点解读+命题热点突破专题13实验方案的设计与评价【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．(2016·，27，12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲
(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲2019年全国新课标高考化学考试大纲概述随着科技的迅猛发展，化学作为一门科学的研究领域也在不断扩展和深化。
为了适应新时代的需求，教育部制定了新课标高考化学考试大纲，以促进学生对化学知识的全面理解和运用。
本文将对2019年的新课标高考化学考试大纲进行详细解读。
新课标高考化学考试大纲主要分为四个部分，即知识与能力要求、考试内容与要求、考试形式与评价标准以及命题要求和试题分析。
我们将分别对这四个部分进行阐述，帮助学生更好地了解考试的要求和内容。
首先是知识与能力要求。
新课标高考化学考试要求学生掌握一定的基础知识，包括化学原理、化学反应等方面的知识，并能够运用这些知识进行分析和解决问题。
此外，考试还强调培养学生的实验操作和观察现象的能力，培养学生的实践创新能力和团队合作精神。
其次是考试内容与要求。
新课标高考化学考试的内容包括常见元素、物质的性质与变化、化学反应和化学方程式、化学平衡和化学动力学等方面的知识。
考试要求学生能够理解和运用这些知识，分析和解决与化学相关的问题，灵活运用表征物质性质的物理量，并运用化学方程式描述化学反应过程。
第三是考试形式与评价标准。
新课标高考化学考试采取单项选择题、多项选择题、分析题、综合题等多种考试形式。
考试将侧重于对学生对基本概念的理解和运用能力的考察，注重考查学生的运算和解决实际问题的能力，更加注重学生的思维、创新和实践能力的培养。
最后是命题要求和试题分析。
新课标高考化学考试要求试题在内容上紧密结合实际，既要考察学生对基础知识的理解和掌握能力，也要注重考查学生的实际应用能力。
此外，试题要求清晰明确，避免歧义和模糊不清的情况，以确保考试的公平性和准确性。
总的来说，2019年全国新课标高考化学考试大纲对学生的知识与能力要求进行了详细的规定，着重培养学生的实际应用和创新能力，注重学生的思维和动手能力的培养。
学生在备考过程中应当注意掌握基础知识，加强对实验操作的理解，并注重解题能力的培养和应用。
2019 年高考化学《考试大纲》解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读河北衡水武邑中学高三化学教研组一、2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比2016 年，修订处相当多，2018 年《考试大纲》基本没有变动，2019 年化学《考试大纲》同2018 年相比，只在第I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层”，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3) “一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
2“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年全国新课标高考化学考试大纲解读
2019年全国新课标高考化学考试大纲解读近几年的高考命题，突出对主干知识的考查;强化化学基本方法、基本思想、学科核心素养的考查;突出考查考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
化学：2019高考大纲解读一、2019年考纲综述2019年高考考试大纲依然有两部分内容——总纲与分科考试大纲。
总纲部分的描述有大幅的调整，首次明确提出了“一核四层四翼”的高考评价体系，指出了考查目的、考查内容和考查要求。
尤其明确了高校对新生思想道德素质、科学文化素质的要求及德智体美劳全面发展的要求。
化学科的考试大纲同2018年相比，只在“第I部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
这是第一次把“思维方法”写进考纲，说明高考更加注重化学学科的特质，认识问题的视角及化学学科所独有的思想与方法。
体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。
这样的变化也是为即将到来的2020年新高考做好衔接与铺垫。
二、2019年考纲最新变化近几年的高考命题，突出对主干知识的考查;强化化学基本方法、基本思想、学科核心素养的考查;突出考查考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
命题中的热点内容相对来说较为固定，在备考时尤其注意以下几点：(一)以阿伏加德罗常数为载体，考查相关知识，具有很强的综合性。
(二)电化学：电极判断、电极反应式的书写、离子与电子移动方向、电子守恒的有关计算。
(三)元素周期表的应用：位置与性质的关系、半径比较、熔沸点高低的判断。
(四)离子浓度关系：以图像题的方式考查电离和水解。
(五)利用盖斯定律及键能计算焓变。
(六)化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数的应用与计算，转化率的计算。
(七)氧化还原反应：基本概念、离子方程式的书写、电子守恒的应用。
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实验方案的设计与评价1． Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O 是一种深红色固体(以下用M 表示)。
某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M 。
已知：①M 不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；②M 可由胆矾和SO 2为原料制备，反应原理为3Cu 2＋＋6H 2O ＋3SO 2=====60～80 ℃Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O ↓＋8H ＋＋SO 2－4。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液，从中取25.00 mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol ·L－1EDTA(简写成Na 4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu 2＋＋Y 4－===CuY 2－)，测得消耗了V mL EDTA 标准溶液。
则该胆矾样品的纯度为________%(用含c 、V 、w 的代数式表示)。
如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，测得的结果会__________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M 实验装置如下图所示：(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO 2。
上图A 处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。
(3)装置D 中的试剂是________。
装置B 中水浴加热的优点是__________。
(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O 。
检验产品已水洗完全的操作是_____________________________________________________________________________________。
解析 (1)Cu 2＋～Y 4－，故胆矾样品的纯度＝cV1 000 mol ×250 g ·mol －1w g ×25.00 mL 250 mL ×100%＝250cV w %。
如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，EDTA 标准溶液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的EDTA 标准溶液体积偏大，结果偏高。
答案 (1)250cVw偏高 (2)a(3)NaOH 溶液(其他合理答案也可) 受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解 (4)过滤 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全(也可检验最后一次洗涤液中的H ＋，2分) 答案 (1) MnO 2固体 分液漏斗 (2) O 2＋4I －＋4H ＋===2I 2＋2H 2O(3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 (4)AD (5)63b40a×100% 4．乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。
实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。
主要反应：3CH 3COOH ＋PCl 3―→3CH 3COCl ＋H 3PO 3 易发生副反应：CH 3COOH ＋PCl 3―→CH 3COOPCl 2＋HCl ↑ 已知：H3PO33实验装置(夹持装置略)：实验步骤：Ⅰ.制备：将34.3 mL冰醋酸加入反应器B中，于室温下在10～15 min内滴加13.5 mL(约0.20 mol)三氯化磷。
加热，保持40～50 ℃反应0.5 h左右，反应停止。
然后升高温度，将上层液体完全蒸出，停止加热。
利用E装置可以回收稀盐酸。
Ⅱ.提纯：将盛有粗CH3COCl的装置C作为蒸馏器，加入2滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分。
(1)装置B、C的名称为________。
(2)制备实验中，保持40～50 ℃反应的方法最好为________，如何判断反应已经停止__________________________________________________。
(3)双球干燥管D装置中盛放的药品为________，双球干燥管的作用是_______________________________________________________。
(4)粗品提纯时，某学生常用下列装置：①上述装置中存在的错误之处有_____________________，________________，________________。
②加入2滴冰醋酸的主要作用是______________________________________。
(5)若最终得到产品为29.7 mL，则本实验乙酰氯的产率为________。
错误之处有温度计的水银球插入液面以下；加热蒸馏烧瓶没垫石棉网；F 锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解。
②加入2滴冰醋酸的主要作用是除去多余的PCl 3，提高CH 3COCl 的产率。
(5)因为最初加入的CH 3COOH 的物质的量为34.3 mL ×1.05 g ·mol －160 g ·mol －1＝0.60 mol ，n (CH 3COOH)∶n (PCl 3)＝0.60∶0.20＝3∶1，故完全反应理论上生成产品为0.60 mol ，而实际得到n (CH 3COCl)＝29.7 mL ×1.11 g ·mL －178.5 g ·mol －1＝0.42 mol ，则乙酰氯的产率为0.42 mol0.60 mol ×100%＝70%。
F 锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解 ②除去多余PCl 3，提高CH 3COCl 的产率 (5)70%5．某小组在验证反应“Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋＋2Ag ”的实验中检测到Fe 3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol ·L －1硝酸银溶液(pH ≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，______________________________________(填操作和现象)， 证明黑色固体中含有Ag 。
②取上层清液，滴加3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__________________________________________________________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe 3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe 3＋，乙依据的原理是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加SCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：(②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于____________________________________(用离子方程式表示)，可能产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中NO－3具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加SCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图，其中甲溶液是________，操作及现象是______________________________________________。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：____________________________________________________________________________。
(3)ⅰ中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应①Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag、②Fe3＋＋3SCN －Fe(SCN)3；ⅱ中反应①正向进行，c(Fe3＋)增大，c(Ag＋)减小，平衡②正向移动，红色加深；ⅲ中由于铁粉过量，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，120 min后c(Fe3＋)减小，平衡②逆向移动，溶液红色变浅。
答案(1)①加入过量的稀盐酸，黑色固体部分溶解(其他答案合理均可)②Fe2＋(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深③0.017 mol/L Fe(NO3)3Fe(NO3)2溶液和SCN溶液如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯中溶液变红色，右烧杯中银棒上出现黑色固体答案(1)增大与空气的接触面积，加快反应速率，且充分燃烧酸式(2)BD(3)偏低2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4、O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O(4)使反应生成的SO2全部进入d中，使测定结果准确(5)80%(6)反应速率快，用水吸收SO2不充分，H2SO3被过量的O2氧化7．无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。
请回答：(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是____________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________________________________________________。
图2(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。