鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量》单元测验1.docx
鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键化学反应与能量》单元测试1
单元质量评估卷第2章化学键化学反应与能量(60分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2.（2010·宣城高一检测）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用3.根据反应：2Ag++Cu =====Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为：Ag++e-Ag4.（2010·新余高一检测）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A.1和17B.12和9C.14和6D.15和85.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)；该反应到达平衡状态的标志是( )A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol A B的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变6.（多选）判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是( )A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成B.离子化合物：熔融态是否能够导电C.化学变化的实质：化学键的断裂D.共价化合物：是否含共价键7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A.①③B.②④⑤C.①③④D.全部8.（2010·广州高一检测）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快。
高中化学必修2鲁科版本第2章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第2章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A． ①是氨气发生装置B． ①是氨气发生装置C． ①是氨气吸收装置D． ①是氨气收集、检验装置2.引起化学平衡移动的根本原因是()A．浓度的改变B．压强的改变C．使用了催化剂D．正、逆反应速率的改变程度不同3.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）①N2、H2；①CO、O2；①NO2、O2；①CH4、Cl2．A． ①或①B． ①或①C． ①或①或①D． ①或①4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应5.实验室制取二氧化碳选用的药品是()A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸6.由下图分析，下列说法正确的是()A． A B＋C 与 B＋C A 两个反应吸收和放出的热量不等B． A B＋C 是放热反应C． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和D． A B＋C 是吸热反应，B＋C A 必然是放热反应7.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子C．氮原子D．氯原子8.下列反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中9.在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化①各组分浓度相等①v正(H2)＝2v逆(HI)①一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂①混合气体的平均摩尔质量不再变化A． ①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①10.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气11.一定温度下，某容器内发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，不可能为平衡状态的是()A．气体A、B、C的浓度不再改变B．混合气体的总质量保持不变C．反应容器内混合气体的压强不再改变D．单位时间内生成A n mol，同时生成C 2n mol12.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
二章化学键化学反应与能量单元检测(附答案)
化学鲁科必修 2 第2章化学键化学反应与能量单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．下列说法中，正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()5．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是()能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是()A．氢能转化为化学能B．化学能转化为电能C．太阳能转化为热能D．电能转化为化学能7．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。
下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．实验过程中铜片逐渐溶解C．电子由铁片通过导线流向铜片D．铁片上会析出红色的铜8．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f二、填空题(本题共4小题，共52分)9．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－ 2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低2．可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )A．②B．④C．①和④D．②和③3．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的反应是A．Fe－3e－= Fe3+B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A．碳铵的化学式:NH4HCO3B．次氯酸的结构式：H—C1—OC．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594u PD．S2-的结构示意图:5．在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。
图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L 的密闭容器中反应时A 2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B 2的起始物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法错误的是A ．该反应在低于某一温度时能自发进行B ．10min 内该反应的平均速率v(B 2)=0.045mol/(L·min)C ．11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至1L ，n(A 2)的变化趋势如图2中曲线d 所示D ．图3中T 1<T 2，b 点对应状态下A 2的转化率最高6．已知298K 下反应2Al 2O 3（s ）+3C （s ）= 4Al （s ）+3CO 2（g ）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A ．由题给△H 值可知，该反应是一个放热反应B ．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C ．该反应在室温下可能自发进行D ．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K7．一定温度下,可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O 2,同时生成2nmol NO 2 ②混合气体的密度不再变化③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．以上全部B ．①②③⑤C ．②③⑤⑥D ．①④⑤⑥ 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．HCO 3-在水溶液中的电离方程式：HCO 3-+H 2O ƒH 3O ++CO 32-B ．Al 3+的水解方程式：()323Al 3H O Al OH 3H +++↓+ƒC ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e -=4OH -9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
鲁科版高一化学必修二第二章化学键化学反应与能量单元检测
第二章单元检测姓名：___________班级：____________一、单选题（每小题2分，共20分） 1．用化学用语表示CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H ∶ClC ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：2．下列各组物质都是共价化合物的是（ ） A ．2H S 和22Na O B ．22H O 和4NH Cl C ．3NH 和2ND ．3HNO 和HCl3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A ．碳酸钙的分解B ．碳和水蒸气制取水煤气(CO 、H 2)C ．铁生锈D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合5．由W 、X 、Y 、Z 四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确的是（ ）甲乙丙装置现象 金属W 不断溶解 Y 的质量增加 W 上有气体产生 A ．四种金属的活动性强弱顺序为Z ＞W ＞Y ＞X B ．装置乙中Y 电极上的反应式为Cu 2++2e −＝Cu C ．装置甲中X 作原电池正极 D ．装置丙中溶液的c (H +)减小6．在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v (A)＝15mol·(L·min)−1 B ．v (B)＝18mol·(L·min)−1 C ．v (C)＝0.8mol·(L·s)−1D ．v (D)＝1mol·(L·s)−17．下列反应不属于可逆反应的是（ ） A ．二氧化硫的催化氧化 B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应 8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（） A ．固体氯化钠溶于水 B ．二氧化氮溶于水 C ．冰经加热变成水蒸气D ．氯化氢溶于水 9．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H 2O ƒ放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A ．CdB ．Ni(OH)2C ．Cd(OH)2D ．NiO(OH)10．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是（） A ．C 的浓度不再改变 B ．容器内的压强保持不变C ．C 与D 的物质的量相等D ．消耗1mol B 的同时生成0.5mol D二、多选题（每小题4分，共40分）11．反应()()()()4A s +3B g =2C g +D g 开始2min 后，B 的浓度减少-10.6mol L g 。
鲁科版高中化学必修2第二章化学键 化学反应和能量检测题含答案1
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》检测题（含答案）(1)《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．H和I在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH22221－·mol。
＝－a kJ)( 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量键所需能量键所需能量大于断开2 mol H—I1 mol IB．断开1 mol H—H键和—Ia) kJ＋键所需能量约为(c＋bC．断开2 mol H—I2a kJ，充分反应后放出的热量小于2 mol H和2 mol ID．向密闭容器中加入22连接好线路连接好线路后发现灯泡不亮，按照图．某同学在家中进行化学实验，按照图122 后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体中没有离子A． NaCl在电流的作用下电离出大量的离子B．图2中溶液中水电离出大量的离子C．NaCl 工作时发生了氧化还原反应D．图2 ）3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（HOD．NaOHC．MgCl ．BOA．K 22222€，2X(g)+Y(g) 进行反应：Z(g)1 的密闭容器中，．4一定条件下，在体积为1Ll molX和mol Y ( )。
下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．容器内原子总数不再发生变化l1c(Z) = 2c(Y)c(X)A．∶∶∶∶B9/ 1．C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是b 极上观察不到气泡产生，c 为稀硫酸时，Cu．当a为，b为含有碳杂质的 AlA c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流为 Fe，B．当a为石墨，b 的 Al 的活动性强Mgc为 Al，为NaOH 溶液时，根据现象可推知C．当a为Mg，b 之间没有电流通过a、bc为FeCl 溶液时，，D．当a为石墨，b为 Cu3．下列各装置中能组成原电池的是6．C．D．AB．；MnSO，得到悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO)SO422。
鲁科版高中化学必修二第2章《化学键 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）A． A B． B C． C D． D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
下列说法中正确的是( )A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量单元测试 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
..专业. 第2章《化学键化学反应与能量》一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少2．关于下列三个反应的说法正确的是（）①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3．下列化学用语表达正确的是：（）A．氯离子的结构示意图：B． HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物4．下列属于吸热反应的是（）A、炽热的碳和二氧化碳反应B、铝和盐酸反应C、冰融化成水D、醋酸与氢氧化钠反应5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中只含有共价键C．1 mol N4分子所含共价键数为6N AD．N4发生化学反应需要破坏离子键6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A． CaCl2 B． KBr C． H2O D． NH4F7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A． H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB． 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g) = 1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D． HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极bB．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1 D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中10．下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子.间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥ B．只有①⑥C．只有⑥ D．只有①④⑥11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A． v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B． v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C． v(C)=0.6 mol/ (L·s) D． v(B2)=1.8 mol/ (L·s)12．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O=2H2↑＋O2↑。
鲁科版高中化学必修二第二章 化学键 化学反应与能量 检测题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章化学键化学反应与能量检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前反应后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB32．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化3．下列反应属于放热反应的是( )A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水高温、高压2NH3(g)，若氮5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)催化剂气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8.“绿色化学实验”进课堂。
鲁科版高中化学必修二单元试卷：第2章 化学键 化学反应与能量(01).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鲁科版必修2单元试卷：第2章化学键化学反应与能量（01）一、选择题（共23小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜08．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1m ol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣19．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂11．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO313．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）14．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol16．在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO （g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A．A B．B C．C D．D18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A． B．C．D．21．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol0mol0mol乙2a mol a mol0mol0mol丙0mol0mol a mol a mol丁 a mol0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲22．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%23．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题（共7小题）24．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=．反应时间t/h04816c（A）/（mol•L﹣1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol•L﹣1．25．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．26．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．27．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．28．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数K a=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．29．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c （CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．30．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）步骤II中制氯气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．鲁科版必修2单元试卷：第2章化学键化学反应与能量（01）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A 错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D 错误；4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，5．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L）c0 c0 0转（mol/L）c0 ﹣c1c0 ﹣c12（c0 ﹣c1 ）平（mol/L）c1 c1 2（c0 ﹣c1 ）故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．8．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•m in﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．【解答】解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1故选C．9．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．11．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A 正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》测试卷第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是()A．B．C．D．2.下列反应中可用来设计成原电池的是()A． CaO ＋H2O Ca(OH)2 B． NaOH＋HCl NaCl＋H2O C． 2KClO32KCl＋3O2↑D． Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大①恒容充入N2①恒容充入氦气①恒压充入氦气A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.含有共价键的离子化合物是()A． MgCl2 B． HBr C． N2 D． KOH6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。
有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。
下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是()A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长C ． 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D ． 这种电池的电解质由传统的NH 4Cl 换成湿的KOH 7.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A ． 0.2 mol·L －1·s －1 B ． 0.4 mol·L －1·s －1C ． 0.6 mol·L －1·s －1D ． 0.8 mol·L －1·s －18.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ． 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B ． 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ． 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 9.已知反应Na 2SO 4·10H 2ONa 2SO 4·n H 2O ＋(10－n )H 2O 。
鲁科版高中化学必修二第二章 化学键 化学反应与能量.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二章 化学键 化学反应与能量单元测试题卷I （30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1个选项符合题意） 1．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附C. 食盐溶于水D. 硫酸溶于水 2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2OD ．H 2O 23．下列说法一定正确的是 （ ）A. 其水溶液导电的一定是离子化合物B. 熔融态导电的一定是离子化合物C. 固态导电的一定是金属单质D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不能导电C ．氯化氢在水溶液中完全电离D ．氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N ，它与60C 分子结构相似。
60N 在高温和撞击后会释放出巨大能量。
下列对60N 的说法不正确的是( )A ．60N 和N 14都是氮的同位素B ．60N 和2N 都是氮的同素异形体C ．60N 中氮原子之间由共价键结合D ．60N 高温和撞击后应该生成2N 6．下列说法正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C ．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D ．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．炼铁D ．橡胶老化9．在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 0.8 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1 )/(s L mol ⋅10．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是( ) A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正=2V(C)逆11．可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A.各物质的浓度之比为C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C.平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质12．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
鲁科版高中化学必修2第二章《 化学键 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学键化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是( )：二氧化锰和双氧水A． O2：亚硫酸钠和稀硫酸B． SO2C． CO：大理石和稀硫酸2S：硫化亚铁和稀硫酸D． H22.实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同( )A．制取氢气 B．制取氧气C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A． NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强O反应时水作氧化剂，反应放出热量B． NaH与H2C． NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H＋>H>H－4.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A． a＞c＞d＞b B． a＞b＞c＞dC． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a6.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》检测题（含答案）一、单选题1．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．4NH 的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B．NaOH 和 K2SO4的化学键类型和晶体类型均相同C．H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体4．下列属于放热反应的是( )A．浓硫酸的稀释B．碳高温下与CO2反应C．金属钠与水的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．化学电池的反应基础是氧化还原反应C．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是A．H2O分子中含有共价键B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量》单元测验1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2单元化学键化学反应与能量单元检测1第一卷（54分）一、选择题（每题３分，共54分，每题只有一个选项）1．下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>X>Z6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断7．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确8．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应9．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
鲁科版高中化学必修二化学必修II《化学反应与能量》单元测验 .doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学必修II《化学反应与能量》单元测验班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题有1-2个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是（）A．锌与稀硫酸反应B．碳酸钙与稀盐酸反应C．铜片与稀硝酸反应D．二氧化锰与双氧水混合7．关于下列图示的说法中正确的是 ( )A．用图① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图② 所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+10．下列说法中正确的是 ( )A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
鲁科版高中化学必修二《化学反应和能量》单元测试B.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学2第二章单元测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO42. 当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通18O2气体后再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3，O3中B. SO2，SO3中C. SO2，SO3，O2中D. SO2，O2中3. 关于如图所示的装置的叙述，正确的是（）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原4. 用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（）A. 湿润的淀粉碘化钾试纸B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 蘸有浓氨水的玻璃棒D. 湿润的红色石蕊试纸5. 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（）A. m＝7.1gB. 7.1g<m<14.2gC. m<7.1gD. m>14.26．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是…………………..………..……（）A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值7．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..（）A．在含铁较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8．下列说法不正确．．．的是…………………..………………………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变9．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量……………..（）A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较10．下列过程中一定释放出能量的是……………………………………………………..（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11. 下列说法正确的是（）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D. 两个非金属原子间不可能形成离子键12. 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部13. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）14、下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钠溶于水A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④16、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（）A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得到盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味17．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
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唐玲出品
第2单元化学键化学反应与能量单元检测1
第一卷（54分）
一、选择题（每题３分，共54分，每题只有一个选项）
1．下列说法正确的是（）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 放热反应的发生无需任何条件
2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）
A.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）
A. X>Y>Z
B. Z>Y>X
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A. 快
B. 慢
C. 相等
D. 无法判断
7．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
8．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
9．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是 ( ) A．Li是正极，电极反应为Li一e-＝Li+
B．Ｌi是负极．电极反应为Li一e-＝Li+
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li一2e-＝Li2+
10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表
面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（）
A. ①④
B.③④
C.①②③
D.②③12．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O
原子（）
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中
13．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍
D. 250倍
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
15．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
16．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( )
A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净(气化和液化)，减少污染物的排放
D．鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧
17．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的
水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
18．用50mL0．50mol·L1-盐酸和50mL0.55 mol·L1-NaOH溶液进行中和热测定的实验．实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.1 8J·g1-·℃1-，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm3-，则中和热为 ( )
A．55.2 kJ·mol1- B．3 91 kJ·mol1- C．336 kJ·mol1- D．1.3 8 kJ·mol1-
第二卷（46分）
二、填空题（17分）
19．（6分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由。
20．（5分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为______________________________________________________________________________。
21．（6分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。
其一是_________________________________，其二是________________________________________________。
三、实验题（20分）
22．（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________ 23．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水
G
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
四、计算题（9分）
24.可逆反应aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取a molA 和b molB 置于1L 容器中，1min 后，测得容器内A 的浓度为x mol/L 这时B 的浓度为多少?C 的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A 浓度变化来表示应为多少?
答案：
1．A2．D3．C4．C5．A6．D7．C8．C9．B10．C11．C12．D13．B14．A15．A
16．D17．B18．A
19．矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
20．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
21．（1）Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H 2速率加快；
（2）CH 3COO +H +=CH 3COOH ，降低c(H +
)，使产生H 2速率减慢。
22．（1）D ；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag 原电池，Fe 溶解，减轻，Cu 2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
23．（1）EF 、EF ；（2）AC ；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
24．解析：由题意可得A 的浓度的变化量为（a －x ）mol/L aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g) a b c
由方程式可求得B 的浓度的变化量为
a b (a －x)mol/L ，此时B 的浓度为［ｂ－a b (a －x)mol/L ］＝a bx mol/L ；C 的浓度为a
c (a －x)mol/L ；以物质Ａ浓度变化来表示该段时间的平均反应速率为（a －x ）mol/L ÷１min ＝（a －x ）mol/(L ·min)。