2021届高考二轮化学人教版课件：专题9 电解质溶液
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2021-2022年高考化学二轮复习专题九电解质溶液导学案新人教版
2021年高考化学二轮复习专题九电解质溶液导学案新人教版【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒。
6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
【考点回顾】1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。
（2）使c(NH＋4)减小的有________。
（3）使c(H＋)增大的有________。
（4）使平衡常数K b 增大的有________。
【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。
高考化学二轮复习 129电解质溶液课件
2．多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，溶液中离 子浓度的重要规律：
(1)水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比 酸式酸根离子浓度小；
(2)一般情况下，弱酸的酸式酸根离子水解程度大于电离程 度，c(OH－)>c(H＋)，其盐溶液显碱性；但 HSO－3 和 H2PO－4 的电 离程度大于水解程度，c(OH－)<c(H＋)，其盐溶液显酸性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，A 项错误；加水稀释虽
然能促进氨水的电离，但
c(NH
＋
4
)
和
c(OH － ) 都 减 小 ， 即
c(NH＋4 )·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水
三、溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 1．不同溶液中离子水解和电离过程
(1)单一溶液酸盐或溶碱液溶——液考—虑—水考解虑电离
不反应——同时考虑电离和水解 (2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
A．水的电离程度始终增大 B.cNcHN3H·H＋42O先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
解析：若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液 呈酸性，测定溶液的pH即可证明，A正确。NaHSO3与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对 强弱无关，B错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复 分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度
《专题九电解质溶液》PPT课件
行溶液 pH 的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及
盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能
运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
考点串讲
专题九
电解质溶液部分是高中化学的重要基础理论之一，具
开本 关专
有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是历年高考考查
开本
关专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题
必须是稀溶液；温度必须相同。
栏
目 2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能
在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
考点串讲
专题九
开本 关专
题 栏 目
3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是
栏
盐，从而促进了水的电离。
目
(2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶
液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<
1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性
的盐溶液。
考点串讲
专题九
6．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算
pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱
考点串讲
专题九
5．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液
中水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液
开本
呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H＋)
高考化学二轮复习电解质溶液课件(64张)(全国通用)
⑤恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐 类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，也 可能是碱性。
33
4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
19
④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
12
重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。
33
4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
19
④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
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重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
NaHA Na2A H2A
4.沉淀溶解平衡曲线 (1)“曲线”溶解平衡图像的分析
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
基本图像
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
→
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
对数直线图
MgCO3(s)
K2 HR K3 R－。向一定浓度的 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2 ＋ 、 H2R ＋ 、 HR 和 R － 的 分 布 系 数 δ(X) 随 pH 变 化 如 图 所 示 。 已 知 δ(X) ＝
cH3R2＋＋cH2cR＋X＋cHR＋cR－，下列表述正确的是 A.KK21>KK32 B.M 点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)
SO24－(aq)的平衡常数 K＝KKssppSSrrCSOO43 B.a＝－6.5 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1
Na2CO3溶液的变化曲线
√D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH
≥7.7时才发生沉淀转化
2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与 V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离 子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝ 1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确 的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
最新-高考化学2021届二轮复习专题九 电解质溶液课件 共171张 精品
2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。 (2)常温(25 ℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3.三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围 内，其使用方法为 取一小块试纸放在干净的玻璃片或表 面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变 色后，与标准比色卡对比，读出pH 。 注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生 误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
题组二 一强一弱比较的图像分析 2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要 求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应： ①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； ②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； ③溶液的pH随时间(t)的变化图像。
答案 ① ②
解析 温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水 中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但 溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢 离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平 衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度， 水的电离程度增大。 答案 A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度 较小，c(H＋)、c(OH－)均较小
③
(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH， 则①、②、③的图像又怎样？ 答案 ①
②
③
3.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0
的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的 V0
2024届高三化学二轮复习 专题九 电解质溶液 课件
数负值
液的碱性越强
①先弄清是对数还
C离子浓度的常用对
pC越大，c(C)越小
是负对数
数负值
②弄清楚是什么的
生成物与反应物粒子
对数，如浓度对数、
浓度比的常用对数
浓度比对数、体积
比对数等
稀释后与稀释前体积
③弄清楚对数变化
比的常用对数
所表示的意义
氢离子与氢氧根离子
浓度比的常用对数
(2)对数图像分析示例
lg c(x)与pH关系图
促进电离
质)
加入H＋，
Kh不变
促进水解
加入氨水，
Ksp不变
促进溶解
2.水溶液中几个平衡常数及其它们之间的关系
(1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，
Ka、Kb、Kw、Kh均增大。
Kw
(2)Ka 、Kh 、Kw 三者的关系式为Kh ＝ ；Kb 、Kh 、Kw 三者的关系式
Ka
当弱电解质的成分粒子的浓度c(x)经对数处理后，就得到lg c(x)与pH
的直线关系图。
分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减
小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和
氢氧根离子浓度变化的曲线。
如25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－
合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案：D
考情分析
考点
考向
电离平衡影响因素
电离平衡
借助滴定图像计算Ka或Kb
酸、碱稀释过程中pH的变
溶液酸碱性与中和
化特点
滴定
中和滴定曲线
盐类水解的影响因素及应用
液的碱性越强
①先弄清是对数还
C离子浓度的常用对
pC越大，c(C)越小
是负对数
数负值
②弄清楚是什么的
生成物与反应物粒子
对数，如浓度对数、
浓度比的常用对数
浓度比对数、体积
比对数等
稀释后与稀释前体积
③弄清楚对数变化
比的常用对数
所表示的意义
氢离子与氢氧根离子
浓度比的常用对数
(2)对数图像分析示例
lg c(x)与pH关系图
促进电离
质)
加入H＋，
Kh不变
促进水解
加入氨水，
Ksp不变
促进溶解
2.水溶液中几个平衡常数及其它们之间的关系
(1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，
Ka、Kb、Kw、Kh均增大。
Kw
(2)Ka 、Kh 、Kw 三者的关系式为Kh ＝ ；Kb 、Kh 、Kw 三者的关系式
Ka
当弱电解质的成分粒子的浓度c(x)经对数处理后，就得到lg c(x)与pH
的直线关系图。
分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减
小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和
氢氧根离子浓度变化的曲线。
如25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－
合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案：D
考情分析
考点
考向
电离平衡影响因素
电离平衡
借助滴定图像计算Ka或Kb
酸、碱稀释过程中pH的变
溶液酸碱性与中和
化特点
滴定
中和滴定曲线
盐类水解的影响因素及应用
专题9电解质溶液课件高考化学二轮复习
(1)氧化还原滴定：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.
5 预测演练 · 明考向
1 体系构建 · 串真知
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2 真题回放 · 悟高考
返回导航
1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算
学案
专题整合突破
专题九 电解质溶液
1 体系构建 ·串真知 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) 万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.
1 体系构建 · 串真知
曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。
电解质溶液图像题解题程序
根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多，故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，
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6．(2020·全国卷Ⅱ·26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的 物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示 的装置来制取。装置中的离子膜只允许__N_a_＋__离子通过，氯气的逸出 口是__a__(填标号)。
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b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸 H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶 液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；b点邻苯二甲酸氢 钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾 和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化 钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体 积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)>c(OH－)， 溶液中三者大小顺序为c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正确。
2021年高考化学二轮复习专题09电解质溶液课件 (1)
答案：D
3．[2017·全国卷Ⅱ]改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶 液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 δ(X)＝cH2A＋ccHXA－＋cA2－]。
下列叙述错误的是( ) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
水
液
③_加__入__过__量_ 稀盐酸
④___出__现__乳__黄__色__浑__浊_______， 有刺激性气体产生
⑤静置，________
⑥_产__生__白__色_ 沉淀
(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定 步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新
当lg
cHX－ cH2X
＝lg
cX2－ cHX－
时，有pH1＜pH2，故曲线
N表示pH与
cHX－ lg cH2X
的变化关系，曲线M表示pH与lg
cX2－ cHX－
的变化关系，B
项正确。由曲线M可知，当pH＝4.8时，lg
cX2－ cHX－
≈－0.6，由
pH2＝－lgKa2＋lg
cX2－ cHX－
可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝
答案：C
2．[2017·全国卷Ⅰ]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与lgccHHX2X－的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－) ＝c(H＋)
9 高考 化学二 电解质溶液课件
减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH>0
体系变化 平衡移
n(H＋) pH
条件
动方向
升温
向右 增多 减小
通HCl
向左 增多 减小
(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( 中性 ) ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) ⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) ⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) ⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) ⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 )
条件
体系变化
平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大 减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大 增大
增强
不变
通入HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s)
向左 向右 向右 向右 向左
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 减小 增大 减小
增强 增强 增强 增强 增强
若pH<7，则H2A是强酸( × )
⑤NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液
19
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离
子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关 系:c(Na+)+c(H+)=c( HCO)3+c(OH-)+2c( CO32)｡ (2)物料守恒 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循 原子守恒｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2)+2c(HS-)+2c(H2S)｡
14
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
13
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点3 盐类的水解及应用 1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的
Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3 ｡ 2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液, 要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡ 3.泡沫灭火剂的反应原理: Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
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2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离
子所带正电荷总数｡如NaHCO3溶液中存在如下关 系:c(Na+)+c(H+)=c( HCO)3+c(OH-)+2c( CO32)｡ (2)物料守恒 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循 原子守恒｡如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2)+2c(HS-)+2c(H2S)｡
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4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
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考点3 盐类的水解及应用 1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的
Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3 ｡ 2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液, 要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡ 3.泡沫灭火剂的反应原理: Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
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学案
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专题九 电解质溶液
1 体系构建 · 串真知 2 真题回放 · 悟高考 3 知识深化 · 精整合 4 典题精研 · 通题型 5 预测演练 · 明考向
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2 真题回放 · 悟高考
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1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算
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4．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类 水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义， 能进行相关的计算。
6．以上各部分知识的综合运用。
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1．(2020·全国卷Ⅰ·13)以酚酞 为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓 度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶 液体积 VNaOH 的变化关系如图所 示。[比如 A2－的分布系数：δ(A2－) ＝cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]
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下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
( C)
【解析】 根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH
的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐
渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；
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当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，且曲线②代表的粒
子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步 完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代表 δ(A2－)，
根 据 反 应 2NaOH ＋ H2A═══Na2A ＋ 2H2O ， c(H2A) ＝
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L。根据分析，曲线①代表
δ(HA－)，
曲线②代表 δ(A2－)，A 错误；当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH
发 生 突 变 ， 说 明 恰 好 完 全 反 应 ， 结 合 分 析 ， 根 据 反 应 2NaOH ＋
H2A═══Na2A＋2H2O，
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c(H2A)＝0.10020×m20o.l0/L0×m4L0 mL＝0.100 0 mol/L，B 错误；根据曲线当 δ(HA － ) ＝ δ(A2 － ) 时 溶 液 的 pH ＝ 2 ， 则 HA － 的 电 离 平 衡 常 数 Ka ＝ cAc2－HA·c－H ＋＝c(H＋)＝1×10－2，C 正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的电荷 守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－) ＋c(HA－)，D 错误。
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2 ． (2019·全 国 卷 Ⅰ·11)NaOH 溶 液 滴 定 邻
苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10 －3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导 电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终
点。下列叙述错误的是
( C)
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
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【解析】 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向 邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液 呈碱性。根据图示可知，混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种 类和浓度不同，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正 确；根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加 入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多， 故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；
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b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸 H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶 液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；b点邻苯二甲酸氢 钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾 和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化 钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体 积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)>c(OH－)， 溶液中三者大小顺序为c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正确。
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3．(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜
色变化的是
(C)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4 ═══Cu＋ZnSO4
B ． 澄 清 的 石 灰 水 久 置 后 出 现 白 色 固 体 Ca(OH)2 ＋ CO2═══ CaCO3↓＋H2O
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5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义， 能进行相关的计算。
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1．(2020·全国卷Ⅰ·13)以酚酞 为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓 度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶 液体积 VNaOH 的变化关系如图所 示。[比如 A2－的分布系数：δ(A2－) ＝cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]
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下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
( C)
【解析】 根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH
的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐
渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；
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当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，且曲线②代表的粒
子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步 完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代表 δ(A2－)，
根 据 反 应 2NaOH ＋ H2A═══Na2A ＋ 2H2O ， c(H2A) ＝
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L。根据分析，曲线①代表
δ(HA－)，
曲线②代表 δ(A2－)，A 错误；当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH
发 生 突 变 ， 说 明 恰 好 完 全 反 应 ， 结 合 分 析 ， 根 据 反 应 2NaOH ＋
H2A═══Na2A＋2H2O，
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c(H2A)＝0.10020×m20o.l0/L0×m4L0 mL＝0.100 0 mol/L，B 错误；根据曲线当 δ(HA － ) ＝ δ(A2 － ) 时 溶 液 的 pH ＝ 2 ， 则 HA － 的 电 离 平 衡 常 数 Ka ＝ cAc2－HA·c－H ＋＝c(H＋)＝1×10－2，C 正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的电荷 守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－) ＋c(HA－)，D 错误。
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苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10 －3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导 电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终
点。下列叙述错误的是
( C)
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
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3．(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜
色变化的是
(C)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4 ═══Cu＋ZnSO4
B ． 澄 清 的 石 灰 水 久 置 后 出 现 白 色 固 体 Ca(OH)2 ＋ CO2═══ CaCO3↓＋H2O