学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)
2015届上学期高三12月月考化学(附答案)
福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷 有答案
山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
山东省2015年12月学业水平考试化学试题及答案word剖析
山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30g B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
山东省枣庄现代实验学校2015届高三上学期12月检测化学试卷Word版含答案
山东省枣庄现代实验学校2015届高三上学期12月检测化学试题试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D ．CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是 A ．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀 C ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．()()c H c OH +-<的溶液中：Na +、K +、SO 24-、ClO 一B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、CO 23-、NO 3一C ．0.1 mol·L1-FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I 一、SCN —D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 24-7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸溶液除水垢：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入足量C12：Fe 2++2Br 一+C12==Fe 3++Br 2+2C1一C ．向Na[Al （OH ）4]溶液中通入过量CO 2：[Al （OH ）4]一+CO 2==Al （OH ）3↓+HCO 3一D ．向Ba （OH ）2溶液滴加NaHSO 4溶液至中性：H ++SO 24-+Ba 2++OH 一==BaSO 4↓+H 2O8．甲、乙是两种常见的化合物，X 、Y 、Z 是三种常见的单质。
山东省滕州市实验中学2015届高三上学期12月质检化学试题 Word版含答案
2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合化学部分第I 卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Si ：28 Fe ：56 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 7．下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 −−→−光照CHCl 3＋3HCl B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2−−→−催化剂RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO −−→−催化剂CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯合成聚乙烯CO nCH 24+−−→−催化剂10．下列所陈述的事实与解释均正确的是11．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有（NH 4）2SO 4D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、IO 3—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。
山东省潍坊市重点中学2015届高三12月阶段性教学质量检测化学试卷.pdf
高三阶段性教学质量检测 化学试题 说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。
） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法的是 A． B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C．海水中有大量人类需要的物质可以大量开发海水中的物质以资源短缺的问题D．．下列推断正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 3．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量KCN溶液，溶液C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀镁块相当于原电池的正极 5．下列指定粒子的个数比一定为21的是 A．Be2+中的电子和质子B．中的中子和质子 C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NB．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为NA C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA D．0 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgOMgCl2溶液Mg A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ ．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
高三化学上学期12月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是．（2）该装置的加热方法是．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是．（5）操作I是；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是（保留两位有效数字）．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．11．（2015秋•营山县校级月考）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．12．（2015秋•营山县校级月考）元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点K+S2﹣N O 硫酸高氯酸H F HCl（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，以此解答．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子气会和碱性溶液吸收，据此分析；【解答】解：芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，证明芥子气能喝碱性溶液反应被吸收，选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用，故选C．【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要有机物性质的信息判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁等不反应，②苯酚可与乙中各物质反应，③醋酸与甲醛、氯化铁不反应，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反应，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na 不反应；乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反应，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反应，⑧苛性钠溶液与甲中各物质均反应，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反应，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反应．【解答】解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，则MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合金中铝元素的质量分数，故合金中铝的质量分数是为：×100%=40%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应的实质找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．【解答】解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释；B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜．【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．关闭止水夹，利用导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，故B正确；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取，而图中为蒸发，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、气密性检查、性质实验等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca （OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，以此解答该题．【解答】解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，A．CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故A错误；B．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反应，故B错误．C．反应①为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，反应③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，故C正确；D．F为CaCO3，工业常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中等．二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从 a （填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO （填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应；根据采用逆流冷却效果好判断进水口；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积；（3）甲醛易挥发，据此判断回流物质；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，可计算得纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量，根据纯度=×100%．【解答】解：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a，故答案为：氢氧化钠溶液；a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，故答案为：HCHO；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol××154g/mol=1.54g，所以纯度=×100%=×100%=77%，故答案为：77%．【点评】本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等，侧重对学生的基础知识和基本实验能力的考查．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75% （保留两位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；（3）乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶；（6）检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，故答案为：使反应物冷凝回流；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，所以产率=×100%=×100%=75%，故答案为：75%．【点评】本题考查了物质制备实验的过程分析判断，反应实质和反应条件的分析判断是解题关键，题目难度中等．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】信息给予题．【分析】（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．【解答】解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；。
潍坊市一中2015届高三12月月考_化学试题及答案
12月份过程性训练高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。
第I 卷 选择题(共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，把答案涂在答题卡的相应位置，只答在试卷上不得分。
3．题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D ．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2．下列叙述正确的是A ．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B ．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C ．向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，有气体产生，而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，又能产生沉淀。
则该组离子可能是 A ．Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- B ．NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C ．Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4．N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C ．N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25．下列有关化学用语的书写或表述正确的是A ．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B ．稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应：()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD ．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色 ()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试理综化学试题word版含答案
2015届高三12月调研考试理综化学试卷满分：300分 测试时间：150分钟第I 卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。
下列说法中不正确．．．的是 A ．该未知物X 为Na 2SO 4 B ．该反应的氧化剂是KIO 3C ．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO 3→I 2D ．由反应可知还原性强弱顺序为：Na 2SO 3＞I 28、在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数 之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是 A ．四种元素的原子半径：r Z > r X > r Y > r w B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH 原理示意图，下列说法中正确的是 A ．催化剂a 处通CO 2气体，催化剂b 处加水 B ．催化剂a 处发生的反应为2H 2O+4e －= O 2↑+4H +C ．该电池的电解质溶液可采用HCOOH 溶液D ．在合成HCOOH 的过程中，电池内部的H +的物 质的量浓度不发生改变 10、下列离子方程式正确的是A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4H +＝SO 42 －+3S↓+2H 2O太阳光催化剂a催化剂b质子交换膜e -C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：2Fe 2＋＋8Br －＋5Cl 2= 2Fe 3＋＋4Br 2＋10Cl －D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋= Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 11、下列说法中正确的是A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为10N AB ． 一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X 与W 能发生反应，则W 可能为硝酸C ．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫 12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是 A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在c (OH－)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测(12月) 化学
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测（12月）化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N 2的电子式：B．CH4的比例模型：Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：C．中子数为45的溴原子：45353．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3N AD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴7．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
云南省部分2015届高三12月份统一考试试卷理综化学 Word版含答案.pdf
．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如： 请回答下列问题： （1）X的化学名称为______________________。W的结构简式为______________________。T的分子式为 ______________________。 （2）为____________________________________________________。（3）写出反应的化学方程式 ______________________________________________。反应的类型为 ______________________。 （4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体M既能发生银镜反应和水解反应又能和碳酸氢钠反应产生气体 ，M的结构共有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。 26、(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可) (2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3 (3)2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用 ；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力 (4)①CO2和O2 实验步骤预期现象与结论澄清石灰水 8.0 mol·L－1?NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃 ，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设成立 （1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42 （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀 （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）(261m/233w)×100% 36．【选修2-化学与技术】（15分）37．【化学——选修3 物质结构与性质】(15分) （1）3d104s1 （2分）（2）sp2、 sp3（分）； m=2（分） （3）正八面体（2分） （4）A D（2分） (5) 417x1030)/(a3NA)（3分）38．【化学选修5 有机化学基础】（15分） Y 尼龙-66 Z X Δ ① H2 ，Ni ④ H2N(CH2)6NH2 ③ KMnO4/H+ ② ⑤ H2O Ba(OH)2 中和II （pH=7） 洗涤 Ba(NO3)2晶体 Ba(NO3)2溶液 过滤 X 中和IHO ⑥ T W(C7H6O2) 稀NaOH溶液 RCH=CHCHO + H2O H2O RCH(OH)CH2CHO RCHO + CH3CHO 高温
青岛胶州高三化学12月质检试卷附解析
青岛胶州2015届高三化学12月质检试卷（附解析）2014-2015学年山东省青岛市胶州一中高三（上）第二次质检化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有相关说法不正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连2．关于如图装置说法正确的是()A．装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH﹣的浓度增大C．用装置精炼铜时，c极为粗铜D．装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀3．下列说法中正确的是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5molL﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存4．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH2 6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是()A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在7．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式__________②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化__________（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJmol﹣1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是__________（填序号）．a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b．单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时生成2nmolH﹣H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为__________kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为__________molL﹣1h﹣1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=__________（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因__________．9．（16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7kJmol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=__________．（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b__________14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=__________（用含a、b的式子表示）．（3）用一个离子方程式表示反应：100ml3molL﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2__________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：__________；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为__________；T℃下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为__________，请判断T__________25℃（填“＞”“＜”“=”）．10．（19分）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：Ⅰ．实验步骤：（1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是__________；（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液经__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅱ．[探究与反思]（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液__________．（2）实验制得的Na2S2O35H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________．已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是__________．Ⅲ．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32‾+I2═S4O62‾+2I﹣（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________．（2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL．产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）__________．三、解答题（共1小题，满分12分）化学--化学与技术11．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过__________、__________和__________三个主要生产阶段．（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是__________．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是__________．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有__________．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是__________．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是__________．四、解答题（共1小题，满分0分）化学--物质结构与性质12．铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有__________种．Cu+的电子排布式是__________．（2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒间的作用力类型有__________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__________．（3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为__________．（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为__________．五、解答题（共1小题，满分0分）化学--有机化学基础13．已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：（1）G→H的反应类型是__________．（2）H中的官能团的名称为__________；D的结构简式为__________．（3）写出下列反应的化学方程式：①A→B：__________；②H→I：__________．（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有__________种．2014-2015学年山东省青岛市胶州一中高三（上）第二次质检化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有相关说法不正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；C、水的离子积常数的大小只受温度影响；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应．【解答】解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；B、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故B正确；C、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等．2．关于如图装置说法正确的是()A．装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH﹣的浓度增大C．用装置精炼铜时，c极为粗铜D．装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、Zn为负极，盐桥中的阳离子移向正极；B、a为阴极，氢离子在a极放电，氢氧根离子浓度增大；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极；D、该装置是通过“外接电源的阴极保护法”使铁不被腐蚀．【解答】解：A、盐桥中的钾离子移向正极硫酸铜溶液，故A错误；B、氢离子在阴极放电，生成氢氧根离子，故B正确；C、电解精炼铜时，粗铜接电源的正极，作阳极，故C错误；D、该装置是通过“外接电源的阴极保护法”使铁不被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题通过图象考查了盐桥中离子移动方向、电解NaCl溶液时的电极反应、电解精炼铜、金属的电化学保护，题目难度不大．3．下列说法中正确的是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5molL﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．【分析】A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量更小些，故C 错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．4．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据各元素在周期表中的位置知，Y和Z属于第二周期元素，M和X属于第三周期元素，其中只有M属于金属元素，则M 是Al元素，X是Si、Y是N、Z是O元素，再结合物质结构、物质性质及元素周期律解答．【解答】解：M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据各元素在周期表中的位置知，Y和Z属于第二周期元素，M和X属于第三周期元素，其中只有M属于金属元素，则M是Al元素，X是Si、Y是N、Z是O元素，A．元素的非金属性越强其氢化物稳定性越强，非金属性Z＞Y，则其氢化物的稳定性Z＞Y，故A错误；B．M和Y两种元素，M通过失电子、Y通过得电子都可以形成电子层结构相同的两种简单离子，其核外电子数都是10，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＞X，则X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的，故C正确；D．M元素的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，所以既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，都生成盐和水，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，灵活运用元素周期律解答问题，注意氧化铝的两性，常常出现在推断题中，题目难度不大．5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH2 【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为分子式为C7H10O5，故A错误；B．含﹣OH、双键、﹣COOH，为三种官能团，故B错误；C．含双键可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，故C正确；D．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2molH2，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查，题目难度不大．6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是()A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的CH3COONa；B、根据③点溶液呈碱性并结合电荷守恒来分析；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa；③点溶液中是CH3COONa；D、当c（H+）=c（OH﹣）时，溶液呈中性，结合电荷守恒来分析；【解答】解：A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的强电解质CH3COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故②点溶液中的离子浓度大于①，故导电能力①弱于②点，故A正确；B、③点溶液呈碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），而根据溶液的电荷守恒可有：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故B正确；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa，CH3COOH的大量存在抑制水的电离；③点溶液中的溶质是CH3COONa，CH3COONa的水解促进水的电离，故图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，故C错误；D、根据电荷守恒可知，当c（H+）=c（OH﹣）时，c（CH3COO ﹣）=c（Na+），此时溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故有：c（Na+）=c （CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．7．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．催化剂可以降低活化能，不影响焓变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温下自发进行；B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol﹣0.3mol=0.3mol，根据v=计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，据此解答．【解答】解：A．加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G＜0反应自发进行，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温下自发进行，故A错误；B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol﹣0.3mol=0.3mol，v（N2）==0.015mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.015mol/（Lmin）=0.045mol/（Lmin），11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n（N2）的变化曲线为d，故B 正确；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故C错误；D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应进程与反应热关系图象、化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，理解外界条件对平衡的影响是解题关键．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式k=[NH3][HI]②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化变浅（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJmol﹣1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2 b．单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时生成2nmolH﹣H 键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为27.78kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为0.05molL﹣1h﹣1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因N2H42H2O⇌[N2H5H2O]++OH﹣．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]；②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2，该反应达到平衡状态；b．单位时间内生成6nmolN﹣H键时消耗3nmolH﹣H键，实际上同时生成2nmolH﹣H键，则v（正）＞v（逆）；c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，该反应不一定向正反应方向移动；d．混合气体的平均摩尔质量增大，混合气体的质量不变，则混合气体的物质的量减小，平衡向气体体积减小的方向移动；e．容器内的气体密度始终不变；（3）①根据氮气和反应热之间的关系式计算；②先计算正确的平均反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率；③2h时，△n（N2）=（1.50﹣1.20）mol=0.30mol，根据N2﹣﹣﹣2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=；④根据浓度商和平衡常数相对大小判断反应方向；（4）根据一水合氨电离方式书写N2H42H2O电离方程式．【解答】解：（1）①化学平衡常数K=[NH3][HI]，故答案为：K=[NH3][HI]；②方程式a是反应前后气体体积增大的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，因为容器体积增大，平衡时气体颜色变浅，故答案为：正向；变浅；（2）a．单位时间内生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2，同时生成3nmolH2，则氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故错误；b．单位时间内生成6nmolN﹣H键时消耗3nmolH﹣H键，实际上同时生成2nmolH﹣H键，则v（正）＞v（逆），则平衡向在反应方向移动，故正确；c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无论该反应是否达到平衡状态都存在反应速率之比为1：3：2，所以不能确定该反应向正反应方向移动，故错误；d．混合气体质量不变，如果混合气体的平均摩尔质量增大，则平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故正确；e．混合气体质量不变，容器体积不变，所以容器内的气体密度始终不变，故错误；故选：bd；（3）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则生成（1.50﹣1.20）mol氮气参加反应放出的热量==27.78kJ，故答案为：27.78；②2h内，v（NH3）==0.1mol/（L．h），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=v（NH3）=0.05mol/（L．h），故答案为：0.05；③2h时，△n（N2）=（1.50﹣1.20）mol=0.30mol，根据N2﹣﹣﹣2NH3之间的关系式得△n（NH3）=2△n（N2）=0.60mol，3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，c（NH3）==0.5mol/L，c（N2）==0.5mol/L，c（H2）==1.5mol/L，化学平衡常数K===0.15，故答案为：0.15；④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，c（NH3）=1mol/L，c（N2）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，浓度商==0.125＜K，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱N2H42H2O，该二元弱碱电离，电离方程式为：N2H42H2O⇌[N2H5H2O]++OH﹣，故答案为：N2H42H2O⇌[N2H5H2O]++OH﹣．【点评】本题考查了化学平衡的有关知识，涉及化学平衡。
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高三化学试题参考答案
选择题
1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B
11．A 12．D13．B 14．C 15．D
非选择题
16．（10分）（1）32（2分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）
（4）B （2分）
17．（12分）
（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）
（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）
（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）
18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）
④0.7 （2分）
（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）
（3）FeS（2分）PbS （2分）
19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。
（2分）
(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）
①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）
(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）
20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）
关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）
⑵bc （2分）
⑶偏低（2分）偏低（2分）
⑷ 42m2/11w（2分）。