中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱课件
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
常见的酸和碱(基础) 知识讲解
常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
常见的酸和碱(第一课时)课件
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变 红色，无色酚酞不变色？不同的碱 能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞 变红色？
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶 液发生的变化为：
溶质
浓盐酸 浓硫酸 降低 不变
溶剂
不变 增大
溶液
降低 增大
课题1 常见的酸和碱
第一课时
临泉县杨桥镇第三中学 张启铭
2013.5.10
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
一.酸、碱与指示剂作用
酸 A
D C 酚酞
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
瓶口有白雾
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
溶质质 量分数
降低 降低
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (13)
FeCl3 + 3NaOH
= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Ca（OH）2和CuSO4 FeCl3的反 应.wmv
实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶 液，观察现象。
现象
有蓝色沉淀生成
分析 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶
氢氧 化钠
氢氧 化钙
加紫色石 蕊试液
蓝色
蓝色
加无色酚 酞试液 红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
知识回顾：CO2气体的检验方法
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
氢氧化钙的化学性质
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
与酸性氧化物 与盐
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
常见的酸和碱_复习课课件
巩固练习 3、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧” 滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液颜色的变化是（ ） D Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
巩固练习
4、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头， 它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。 下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） B A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
学习，是一种责任，也是一种乐趣!
——摘自“中国学习网”
新闻图片：不久前，浙江省一辆槽罐车由于交通事故而 发生了侧翻，事故导致槽罐车内20吨浓硫酸泄漏。烟雾
翻腾，情况十分危急。
课 题
成秉福
武清区下伍旗镇初级中学
盐酸 硫酸
具有挥发性 具有吸水性 可以做干燥剂
浓HCl和浓H2SO4敞口放在 空气中溶液的质量有什么变 化啊？
后可乐瓶又变鼓了，所用试剂为 稀盐酸，化学方程式为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ________________________。
老者生来脾气燥， 每逢喝水必高烧，
高寿虽已九十八，
性情依旧不可交。
自主学习学习终生ຫໍສະໝຸດ 实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少量反应 后溶液于试管中，向 其中加入______ 方案二：取少量反应 后溶液于试管中，向 其中加入______
巩固练习
1、下列物质的性质属于物理性质的是（A、C）
A、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸的吸水性 B、浓硫酸的腐蚀性 D、碳酸的不稳定性
2、某溶液能使酚酞变红，它能使紫色石蕊变（ B ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
总纲目录
栏目索引
⑩ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察 是否有气泡产生
制氢气时不用 浓硫酸 。 4.浓硫酸的稀释
总纲目录
浓硫酸的稀释:一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因 为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面, 放出 的热量 会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。
栏目索引
总纲目录
栏目索引
5.酸的化学性质(酸的通性)
⑤ HCl
理
化学式
性
质
颜色
无色
无色
状态
液体
液体
气味
无
⑥ 刺激性气味
密度(与 水比较)
⑦ 大于 水
⑧ 大于 水
挥发性
无
有挥发性,敞口放置,瓶
总纲目录
栏目索引
特别提醒 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气 而形成盐酸 小液滴 ,故瓶口出现“白雾”。
总纲目录
栏目索引
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等气体,但不可干燥碱性气体 NH3 。干燥气体时导管应 注意“ 长进短出 ”。浓硫酸吸水是 物理变化 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、 皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑 色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大 量水冲洗 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。 (3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室
(1)碱具有通性的原因是在碱溶液中都含有OH-。
(2)不同的碱化学性质存在差异的原因: 不同的碱溶于水解离 出来的金属阳离子不同 ,如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应
总纲目录
栏目索引
生成白色沉淀,而氢氧化钠不能。 即时总结 稀酸的化学性质有5条,可伸出左手,将酸放在手心,5 条性质好比人的5个手指头,如图1所示;碱溶液的化学性质有4条, 可伸出右手,将碱放在手心,4条性质好比人的4个手指头,如图2所 示。 谐音记忆为:左手酸、右手碱、右手食指弯、双手搞定酸和碱。
错误的做法及错因: ①不能选择过量酸,因为加入的酸先与NaOH反应,然后才与Na2 CO3反应,这样无法检验出是否含有NaOH。 ②不能选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因为Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2 CO3反应会生成NaOH,无法检验出原溶液中是否含有NaOH。
总纲目录
栏目索引
栏目索引
3.碱的化学性质(碱的通性)
与指示剂作用 与某些非金属氧化物反应生成 盐和水
与酸发生中和反应生成 盐和水 与盐反应生成 新碱和新盐
特别提醒
能使紫色石蕊试液变 蓝 ,使无色酚酞试液变 红
氢氧化钠密封保存的原因: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
NaOH吸收工业尾气中的SO2:
总纲目录
6.提纯变质的氢氧化钠 向样品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加适量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发结晶,即可得到纯净氢氧化钠。
栏目索引
总纲目录
栏目索引
例1 (2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体 的相关实验(不考虑水分),其中合理的是 ( B )
干燥 CO2、HCl 等
几乎不吸收水分
有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上要用 大量的水 冲洗,再涂上 硼酸 溶液
有腐蚀性
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O Ca(OH)2 ,
该反应 放出 大量的热
重要的化工原料,广泛应用于 肥皂、石油 、造纸、纺织、印染等工业,生活中可用于
总纲目录
栏目索引
知识点二 碱及其性质
1.碱的概念:碱是由 金属离子 (或铵根离子)和 氢氧根 离子 组成的化合物,溶于水后解离出的阴离子全部是 OH-
,如:氢氧化钠(化学式为 NaOH )、氢氧化钾(化学式为 KOH )、氢氧化钙[化学式为 Ca(OH)2 ]。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
(OH)2 2NaOH+BaCO3↓]
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+ CaCO3↓[或Na2CO3+BaCl2 2
NaCl+BaCO3↓]
总纲目录
4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(确定成分) (1)思路:检验样品溶液中是否含有OH-和C O 。32 实验室常用无色 酚酞试液检验OH-,但是C O 32的 存在会干扰OH-的检验,所以首先 用呈中性的氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除去C O ,32然 后再用无 色酚酞试液来检验OH-。 (2)实验设计
实验步骤
实验目的
a.取部分样品溶于水,加入过量的 检验并除去Na2CO3 CaCl2或BaCl2溶液
b.取步骤a反应后的上层清液,滴 加无色酚酞试液
检验是否含有NaOH
现象 无明显现象
溶液中出现白色沉淀 溶液变红
溶液不变红
结论 没变质
变质 部分变质
完全变质
栏目索引
总纲目录
栏目索引
(2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。
(3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH<7的溶液是酸性溶液,酸溶液不
能等同于酸性溶液。
栏目索引
总纲目录
栏目索引
2.几种常见的酸 (1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较
浓硫酸
浓盐酸
物
溶质的
④ H2SO4
化学式 俗名 色、态 溶解性 吸水性
腐蚀性 制取
用途
总纲目录
栏目索引
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白 色块状固体 易 溶于水并 放出 大量的热
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 白 色 粉末 状固体 微 溶于水,溶解度随温度升高而 减小
在空气中容易 吸收水分 ,而 潮解 ,可作某些气体的 干燥 剂,但不可以
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 检验CO2的原理: CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
除去油污,如制炉具清洁剂
作建筑材料,中和 波尔多液等
酸性
土壤,配制农药
总纲目录
栏目索引
特别提醒 (1)氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的CO2反应而 变质,故应密封保存。
(2)
①CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
总纲目录
栏目索引
第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
总纲目录
泰安考情分析 基础知识过关 核心实验突破 泰安真题精练 山东真题精练
总纲目录
栏目索引
泰安考情分析
泰安考情分析
栏目索引
基础知识过关
知识点一 酸及其性质 知识点二 碱及其性质
总纲目录
栏目索引
总纲目录
课前速写
一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸 为例)
5.测定样品中NaOH的含量(测定纯度) (1)思路:先称量出样品的质量m1,然后通过化学反应和方程式计
算出碳酸钠的质量m2,NaOH的含量=
m1 m2
m 1×100% 。
(2)实验设计1 a.首先称量NaOH样品的质量m1。 b.量取足量稀盐酸,称量出盐酸和烧杯的总质量m3。 c.然后将氢氧化钠样品全部倒入烧杯中,反应完全后称量烧杯以 及混合物的质量m4。
栏目索引
① Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
与指示剂作用 与活泼金属反应一般生成 盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成 盐和水
与碱发生中和反应生成 盐和水
与某些盐反应生成 另一种盐和另一种酸
紫色石蕊试液 变红 ,无色酚酞试液 不变色
实验室制氢气的反应原理为
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O