2015-2016学年山东省莱州市第一中学高二下期6月月考化学试卷(解析版)
山东省胶州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省胶州市第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版）1．下列有机化学反应方程式书写不正确的是．．．A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．Br2Fe BrD．nCH2CH2一定条件CH2CH2n【答案】C【解析】试题分析:A、乙烯与氯气发生加成反应生成1,2—二氯乙烷，正确;B、乙醇与氧气在铜作催化剂加热的条件下反应生成乙醛和水，正确；C、苯与液溴在铁作催化剂加热的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，错误；D、乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯,正确。
考点：考查乙烯、苯和乙醇的性质。
2．下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．“中和滴定"实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌,可获得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当对原溶液稀释,根据pH=—lg［H+]关系，测定结果偏小，说明该溶液是碱性溶液,若是酸性溶液，结果应增大，错误;B、中和滴定中，滴定管一定要用待盛液润洗,否则对溶液稀释,造成结果出现偏差,而锥形瓶不用,应为锥形瓶中待盛液的物质的量不变,如果用待盛液润洗，造成物质的量增加,结果产生偏差,正确；C、萃取剂的选择原则萃取剂与原溶剂不能互溶;被萃取的物质在萃取剂溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；被萃取的物质不能与萃取剂反应，乙醇和水任意比例互溶，不能分层，错误;D、得到的是氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备:把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,边滴边搅拌,错误。
考点：考查实验基本操作。
3．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A.①②③④ B。
2015-2016学年山东省莱阳市第一中学高二下期6月月考化学试卷(解析版)
山东省莱阳市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是A ．Si 常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B ．近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】C【解析】A ．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A 错误；B ．二氧化碳不属于空气污染物，故B 错误；C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C 正确；D ．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D 错误；故选：C ．2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A ．C+O 2=CO 2B ．NH 3+HCl =NH 4ClC ．2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3 H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】试题分析：A ．C+O 2=CO 2中C 和O 元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，正确；B ．NH 3+HCl =NH 4Cl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C ．2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3 H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误D ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选A 。
【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。
3．25℃时，已知弱酸的电离常数：K （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5；K 1(H 2CO 3)=4.4×10﹣7； K 2(H 2CO 3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，0.1mol/L 的醋酸溶液比0.01mol/L 的醋酸溶液的K 值小B ．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶液呈黄色C ．新制氯水与碳酸氢钠不反应D ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH ：pH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(CH 3COONa)【答案】D【解析】试题分析： 弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，A ．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，错误；B ．25℃时，CH 3COOH 电离平衡产生1.8×10﹣5，0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为52108.11.0)(-+⨯=H c ，解得c(H +)=1.34×10-3mol/L ；则溶液的pH<4.4，则溶液呈橙色，错误；C ．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，错误；D ．酸性强弱顺序是：CH 3COOH＞H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH 大小顺序是pH[Na 2CO 3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH 3COONa(aq)]，正确。
山东省莱芜一中2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
山东省莱芜一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在100℃时，把0。
5molN2O4气体通入体积为5L(恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0。
02mol·L—1.在60s时，体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1。
6倍。
下列说法不正确的是A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L—1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1。
1倍【答案】A【解析】N2O4 2NO2初始n: 0。
5mol 0mol2s: 0.45mol 0。
1mol60s：0.2mol 0。
6mol共0。
5×1。
6=0。
8mol 本题主要考查了有关反应速率及限度的计算,同时考查了气体有关定律.2．下列叙述正确的是( ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3++ 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+B．Al(OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C．加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存D．标准状况下,2。
24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：B项：Al（OH）3不能溶解于氨水中；C项:加入KSCN 溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性,而I－具有还原性，发生反应为：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；D项:c=n（溶质）/V（溶液)，溶质的物质的量为0。
1mol.而溶液的体积大于1L，所以所得氨水的物质的量的浓度小于0.1mol·L－1。
故选A。
考点：无机物的性质点评:考查的细节问题,Al(OH）3是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,不溶于弱酸(除乙酸外)、弱碱。
山东省济宁市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省济宁市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各对物质属于同分异构体的是【答案】D【解析】2．锌片与盐酸的反应属于( )A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应 D。
都不是【答案】B【解析】试题分析:金属与酸反应是放热反应，所以答案选B.考点:化学反应中的能量变化点评：常见的的吸热反应有：一般的分解反应，一般的高温反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO。
一般的放热反应有：一般的化合反应,一般的燃烧反应，中和反应,金属和酸反应。
3．下列说法正确的是A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证I—完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌,测量混合液的最高温度【答案】D【解析】试题分析：蒸馏实验开始时应先通冷凝水后加热，故A错误；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，但当溶液呈中性时实验结果不会产生误差，故B错误；若氯水过量,会把生成的I2继续氧化成HIO3,故C错误;在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度,故D正确。
考点：本题考查化学实验操作。
4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A【解析】试题分析:等质量的两种物质的物质的量不同，根据分子式,确定两者的原子数相等.考点：物质的量的计算。
5．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分B．氧化钠可用于呼吸面具C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量【答案】D【解析】试题分析:漂粉精是次氯酸钙与氯化钙的混合物,主要成分是次氯酸钙,选项A不正确。
高二化学下学期6月月考试卷含解析
山东省曲阜市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A【解析】4．在25 ℃、1．01×105 Pa下，反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误； B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( )A ．ns 2B ．ns 2np 1C ．ns 2np 4D ．ns 2np52.对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B ．第一电离能：Na ＜Mg ＜Al C ．电负性：Na ＞Mg ＞AlD ．还原性：Na ＞Mg ＞Al3.某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上的电子数是 A ．0 B ．2 C ．5D ．84.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．硫离子的结构示意图： B ．四氯化碳的电子式：C ．Cl ﹣的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小6.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是KJ/mol ．根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I 1 I 2 I 3 I 4X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A ．元素X 的常见化合价是+1价 B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A ．CO 2和CS 2 B ．NaCl 和HCl C ．H 2O 和CH 4D ．O 2和HBr8.下列分子中，属于非极性分子的是( ) A ．SO 2 B ．BeCl 2C ．CH 3ClD ．COCl 29.X 、Y 两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s23p1 Y ：3s23p5 B ．X ：2s22p3 Y ：2s22p4 C ．X ：3s23p1 Y ：2s22p4 D ．X ：3s2 Y ：2s22p310.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11.下列说法中错误的是( )A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )A．4个B．8个C．12个D．6个13.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．NCl3分子是非极性分子B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低D．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长14.下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ15.下列性质符合分子晶体的是( )A．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电16.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．C．D．17.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O＋18.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是( )A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H —O 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、填空题1.X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。
山东省莱州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省莱州市第四中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．某元素原子L 层电子数比M 层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A 、＋3B 、＋4C 、＋5D 、＋6【答案】A【解析】即铝元素，最高正价为+3价.2．将31.2 g 过氧化钠和100 g 水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ）A.25。
6%B.31。
2% C 。
32.0％D.34。
5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH.2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑2×78 4×40 3231.2 g x y x=7822.31160⨯⨯g =32 g(NaOH) y=782322.31⨯⨯g =6.4 g （O 2) w(NaOH ）=g g g g4.61002.3132-+×100%=25.6％3．下列叙述不正确．．．的是 A ．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c (NH 4+）> c （SO 42－）〉c （H +)〉c （OH －）B．某温度下0。
1mol/L的NaHB溶液中：c（Na+)≥c(B2－)且pH〈7 C．NaH2PO4的溶液呈酸性:c（Na+）〉c（H2PO4－)〉c（H3PO4）> c（HPO42－）D．0。
1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba2+）> c（CH3COO－）>c（OH－）>c(H+）【答案】BD【解析】4．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是:A．锌片是负极B．铜片是负极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能【答案】A【解析】正确答案:AB．不正确,铜片应是正极C．不正确，电流由铜片通过导线流向锌片,电子由锌片通过导线流向铜片D．不正确，该装置能够将化学能转化为电能5．以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．0。
1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。
它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。
（1）A 中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
山东省莱州市第六中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省莱州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B、硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应，错误。
B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅，不是硅，错误。
D、水晶是二氧化硅。
考点：硅及二氧化硅的性质用途。
点评：此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途，熟悉课本知识，能较好的解决此类题，难度不大。
2．0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A．16 B．16 g C．32 D．32 g/mol【答案】A【解析】试题分析：3.01×1022个分子的物质的量为0.05mol，故A正确。
考点：本题考查物质的量。
3．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A、K+、Na+、OH-、 Cl－B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl－C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-D、Ba2+、H+、NO3-、OH-【答案】A【解析】4．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确．．．的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B 正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。
2015莱州一中模拟 山东省莱州一中2015届高三质量检测化学试题 Word版含答案
山东省莱州一中2015届高三质量检测理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分240分。
考试用时150分钟。
答题前考生务必用0．5mm黑色签字笔，将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，1～13题每题4分，14～20题每题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0．2N AB．将10mL lmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g9．下列描述正确的是A．在PH=1溶液中，NH+4、K+、CIO-、Cl-可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4 10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和本分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应11．下列说法正确的是A．第IA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金瞩单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系12．下列叙述中正确的是A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有lmol 电子发生转移B ．SiO 2是酸性氧化物，因此SiO 2与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．Na 2O 2与CO 2反应生成 Na 2CO 3和O 2，SO 2和 Na 2O 2反应生成 Na 2SO 3和O 213．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1／10B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c （CH 3COOH ）／c （H +）变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1∶10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b ＝1428．（14分）运用化学反应原理研究NH 3的性质具有重要意义。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2是形成酸雨的唯一原因C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性2.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（ ） A ．6-n B ．3-n C ．6+n D ．3+n3.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）4.从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（ ） A ．黄色变浅 B ．红色变深 C ．褪为无色 D ．黄色变深5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能降低反应的活化能C ．催化剂能改变反应的焓变D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1KJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3KJ ，则下列关系式中一定正确的是（ ） A ．Q 1+Q 2＜2Q 3 B ．Q 1+Q 2＞2Q 3 C ．Q 1+Q 2＜Q 3 D ．Q 1+Q 2=Q 37.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
山东省莱山第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省莱山第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )。
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性,溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性,活性炭具有吸附性,SO2与有色物质化合体现其漂白性,则漂白原理不同，故B错误；C、漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质,反应原理相同,故C正确；D、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白,而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故D错误;故选C。
考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【答案】A【解析】A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确;B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱,故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族,故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误;故选:A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．3．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C．碳酸钠与硝酸;碳酸钙与硝酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】正确答案：DD、正确，可用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示。
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试 (32).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省莱州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下表各组物质分类不正确的是【答案】C【解析】试题分析：A. 液氧、Cl2 、铜丝都是单质，是纯净物，而空气属于混合物。
正确。
B. HCl、H2SO4、HNO3都能都能电离，产生的阳离子全部是H+，因此这些化合物都是酸，而H2O 是中性物质。
正确。
NaCl溶液、盐酸是混合物，而结晶水化物CuSO4•5H2O属于化合物。
错误。
D. NaOH 、BaSO4固体在水溶液或熔化状态下都能电离产生自由移动的离子，是电解质，而NH3不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质。
正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，④正确；⑤Na 2 S、Na 2 SiO 3 是钠盐，Na 2 O 2 是过氧化物，不属于盐，⑤错误；答案选C。
考点：物质的分类3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A、盐酸B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，A错误；B、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，没有气体产生，B正确；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，C错误；D、铁与硝酸铜溶液反应产生硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，D错误，答案选B。
山东省莱州市第三中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省莱州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.乙烯B.乙醇C.聚乙烯D.苯【答案】CD【解析】2．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C。
考点：考查盐的性质，涉及NaOH、NaCl和胆矾的性质。
3．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。
下列关于40K和40Ca 的叙述中正确的是 ( )A．40K和40Ca 具有相同的中子数 B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体 D．40K和40Ca 互为同位素【答案】B【解析】A错，40K的中子数为21，40Ca的中子数为20；B正确；C错，同素异形体是指同种元素的不同单质；D错，同位素是指质子数相同且中子数不同的同一元素的不同原子；4．能量之间是可以相互转化的。
下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水 B．光合作用C．打手机D．点燃氢气【答案】A【解析】光合作用：光能------化学能点燃氢气：化学能-------热能电解水：电能---------化学能打手机：电磁能-----热能5．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应，A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应，C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。
山东省莱州市第一中学高二化学下学期第二次检测试题(含解析)
山东省莱州市第一中学2019—2020学年高二化学下学期第二次检测试题(含解析）说明：1。
本试卷分第I 卷(选择题）和第II 卷（非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间为90 分钟。
2。
请将第I 卷正确答案的选项涂在答题卡上，第 II 卷试题答案填写在答题卡指定区域内.考试结束，考生只交答题卡。
3。
可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ag 108 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共48 分)1—16 小题为选择题，每小题3 分,共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 关于焓和反应热的下列说法正确的是A。
焓值越小，物质越稳定B. 化学反应中焓变等于反应热C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D。
化学反应的焓变都可以通过实验直接测得【答案】A【解析】【详解】A．物质所具有的焓值越低，通常物质所具有的能量越低，能量越低通常物质越稳定，A正确；B．恒压条件下的反应热通常等于焓变,恒容条件下反应热不等于反应中的焓变,B错误; C．反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，C错误；D．有些化学反应的焓变不能通过实验直接测得,需要通过设计反应路径通过盖斯定律进行计算而获得，D错误；故选A.2. 下列关于热化学方程式的说法错误的是A. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B。
热化学方程式未注明温度和压强时 ,ΔH 表示标准状况下的数据C. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数D。
同一化学反应,反应条件不同ΔH可能相同【答案】B【解析】【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量,关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，或者生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，B错误;C．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示,C正确；D．根据盖斯定律，化学反应的热效应只与始态和终态状态有关，与变化途径无关,因此同一化学反应,在其它条件不变的情况下,只要始态、终态相同，△H就相同，D正确；故选B.3。
山东省莱州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省莱州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版）1．下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.乙烯B.乙醇C。
聚乙烯 D.苯【答案】CD【解析】2．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性,为强碱弱酸盐A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C 正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C。
考点：考查盐的性质，涉及NaOH、NaCl和胆矾的性质。
3．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。
下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是( ）A．40K和40Ca 具有相同的中子数B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体D．40K和40Ca 互为同位素【答案】B【解析】A错，40K的中子数为21，40Ca的中子数为20；B正确；C 错，同素异形体是指同种元素的不同单质；D错，同位素是指质子数相同且中子数不同的同一元素的不同原子；4．能量之间是可以相互转化的.下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气【答案】A【解析】光合作用:光能—-—---化学能点燃氢气:化学能--—-—--热能电解水：电能—--—----—化学能打手机:电磁能—--——热能5．下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al（OH)3C．KOH D．HCl 【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应,A错误;B、氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应,C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ） A ．甲烷燃烧B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C ．锌与稀硫酸反应产生H 2D ．硫酸和NaOH 的中和反应。
【答案】B 【解析】2．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64 g B 、64 C 、64 g/mol D 、32 g/mol 【答案】C【解析】标况下，448ml 为0.02mol ，M=m n =1.28g0.02mol =64g/mol ；答案选C 。
3．下列元素中，金属活泼性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Li 【答案】A 【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。
Na 、Mg 、Al 是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al ；Li 是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na 。
选项是A 。
考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。
4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s 时测得C 的浓度为0.6mol·L －1。
下列说法正确的是 A ．用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B ．用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)； C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1 【答案】A 【解析】5．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ） A ．1s 22s 22p 63s 23p 2 B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C．ls22s22p63s23p4D．1s22s22p63s23p64s24p2【答案】B【解析】6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，答案选A。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (35).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省东营市正兴中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯【答案】D【解析】试题分析：A．苯中H被硝基取代，则苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，则乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，则溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代，苯环上H不能取代，则不能生成2，4二氯甲苯，故D错误。
考点：有机物的结构和性质，有机化学反应的综合应用2．下列物质中属于有机物的是①氰化钠（NaCN）②丙酮③丁炔④碳化硅（SiC）⑤碳酸⑥CO ⑦KSCNA．①②③④⑦ B．①②③ C．②③ D．全部都是【答案】C【解析】试题分析：会有碳元素的化合物是有机化合物，但有些会有碳元素的化合物其性质和结构均类似于无机物，不能归为有机物，如①氰化钠（NaCN）、④碳化硅（SiC）、⑤碳酸、⑥CO、⑦KSCN等均属于无机化合物，②丙酮、③丁炔是有机化合物，答案选C。
考点：考查有机物判断3．下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJD.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ【答案】C【解析】在热化学方程式中，计量数不再表示粒子数目，只表示物质的量，A项错误，B 项叙述没有指明反应条件，ΔH＜0，反应放热，D项错误，答案为C项。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省莱州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－【答案】C【解析】试题分析：A项能使酚酞变红的溶液显碱性，NH4+不能在碱性条件下大量存在，故A错误；B项由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，可知水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，而HCO3－不管在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能共存，所以B错误；C项已知在常温下c（H+）·c（OH-）=1×10-14，课计算c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，即碱性溶液，各离子都能大量存在，故C正确；D项酸性KMnO4有强氧化性，I－会被氧化而不能大量存在，故D错误。
考点：考查离子共存问题点评：注意题中暗含信息的挖掘和充分应用，而且注意离子之间是否能反应是解答本题的关键2．下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠能够和水反应，着火应用干燥沙土扑灭，A正确；B、地沟油含有各种细菌和油脂，经处理后可用作生物柴油，但不能食用，B正确；C、油脂和葡萄糖等不是高分子化合物，C错误；D、滤纸孔隙大于胶体粒子的直径，故氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，D正确；故选C。
考点：考查了实验安全、糖类、油脂、蛋白质的结构和分类、胶体的相关知识。
3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－NH3·H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】D【解析】试题分析：A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、将稀硝酸滴加到氯化银固体上，不反应，故B错误；C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D。
考点：考查了离子反应方程式的书写的相关知识。
4．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )A．2甲基丙烷B．2甲基丁烷C．2，2二甲基丙烷D．2，3二甲基丁烷【答案】B试题分析：A 、2-甲基丙烷，2号碳上只含有1个H 原子，只能由烯烃加成得到，故A 错误；B 、2-甲基丁烷，在3和4号碳上均含有2个和3个H 原子，可以由烯烃和炔烃加成得到，B 正确；C 、2，2-二甲基丙烷，2号碳上无H 原子，既不能由烯烃加成也不能由炔烃加成，故C 错误；D 、2，3-二甲基丁烷，2，3号碳上只有一个H 原子，可以由烯烃，但不能由炔烃加成得到，故D 错误，故选B 。
【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查了有机物的结构和性质，侧重于同分异构体的书写、常见有机物结构与性质的考查，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的，相邻的2个碳上至少应含有2个H 。
5．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)A.有AgCl 沉淀析出B.无AgCl 沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】试题分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断，Qc= c( Ag +)·c(Cl -)=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L=9.8× 10-7mol 2．L -2>Ksp ，故有AgCl 沉淀生成。
考点：考查沉淀溶解平衡计算。
6．已知：2 SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。
现有SO 2和O 2各2 mol ，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO 2的转化率为a ，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO 2的转化率为b ，则a 与b 的正确关系为A ．a > bB ．a = bC ．a < bD ．无法判断【答案】A【解析】略7．某元素M 的单质1.8g 在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g ，已知M 原子核外电子数比核内中子数少1。
该元素在周期表中的位置是（ ）A 、第2周期ⅢA 族B 、第2周期ⅥA 族C 、第3周期ⅤA 族D 、第3周期ⅢA 族【答案】D【解析】根据氧化物的化学式可知，M 的化合价是＋3价。
根据质量守恒定律可知，消耗乙炔是3.4g －1.8g ＝1.6g ，转移电子是。
所以金属的相对原子质量是1.8×3÷0.2＝27。
又因为M 原子核外电子数比核内中子数少1，所以质子数是13，即是铝元素。
答案选D 。
8．下列说法正确的是A 、对于2232SO O (g)2SO (g)H QkJ /mol(Q 0)+∆=-> ，若向一密闭容器中加入1mol 2SO 和0.5mol 2O 充分反应后，放出的热量为0.5kJ θB 、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D 、小苏打在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++【答案】C9．向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱【答案】A【解析】试题分析：pH=12的某碱溶液，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=1×10−14/10-12=10-2mol/L，pH=2的盐酸，c（H+）=10-2mol/L，盐酸的浓度为10-2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10-12，Ⅰ、如果强碱，两者等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞试液呈无色，故强碱不行；Ⅱ、如果碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱及盐酸盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，而充分反应后滴入酚酞试液，说明是弱碱；选项A符合题意。
考点：考查pH之和为14的溶液等体积混合谁弱呈谁性10．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25【答案】D【解析】试题分析：A、铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B、金属性与失去电子的多少无关，错误，不选B；C、氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D、氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ，发生前面的反应，当有2摩尔氢氧化钠反应就转移1摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.15摩尔电子，发生后面的反应，当有6摩尔氢氧化钠反应转移5摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.25摩尔，正确，选D。
考点：氧化还原反应11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．2－甲基－2－丁烯C．1－氯－1－丙烯 D．2，3－二甲基－2－丁烯【答案】C【解析】试题分析：本题考查顺反异构的条件，当碳碳双键两端的每个碳原子均含有不同的原子或原子团时，存在顺反异构，符合条件的为选项C。
考点：顺反异构体。
12．根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。
A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，（1）中氧化性：Cl2>Fe3＋; （1）中氧化性：（4）中氧化性：Cu2＋>Fe2＋.故物质的氧化性强弱顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3 HClO>Cl2；（3）中氧化性：Fe3＋>Cu2＋；考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。
13．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol -1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B ．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A 物质比B 物质稳定C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 ，则H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1D ．H + (aq)＋OH - (aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1 ，含1 mol NaOH 的溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量.【答案】A【解析】试题分析：任何化学反应都伴有能量的变化，当反应物总能量>生成物总能量时表现为放热反应，当反应物总能量﹤生成物总能量时表现为吸热反应，故A 对B 错；C 中燃烧热的定义是指1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而此反应中有2mol H 2参与反应；D 中浓硫酸与水放出大量的热，所以混合后放出热量应大于57.3kJ 。