设计实验—沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量(个人设计)
苯甲酸熔点的测定实验报告
苯甲酸熔点的测定实验报告实验室报告格式：苯甲酸熔点的测定实验报告
实验目的：
通过测定苯甲酸的熔点，了解其性质和纯度。
实验原理：
苯甲酸在常压下，熔点为132~135摄氏度。
当加热苯甲酸时，温度逐渐升高，直到最终达到熔点时，开始出现固体相变。
实验步骤：
1.取一小量苯甲酸样品，用漏斗将其放入玻璃试管中。
2.将试管放入熔点仪中，加热玻璃试管，使其温度缓慢升高。
3.在试管内观察，当苯甲酸完全熔化时，测量熔点的温度。
4.测量三次熔点温度，并取其平均值。
实验结果：
通过三次实验测量，苯甲酸的熔点温度分别为133.2℃、132.8℃和133.0℃，平均值为133℃左右。
实验分析：
实验结果表明，苯甲酸的熔点在本实验中非常稳定，其熔点温
度为133℃左右。
因此，我们可以认为，在一定的实验条件下，苯甲酸的熔点温度是稳定的。
结论：
通过本次实验测定，我们了解到苯甲酸的熔点以及其性质。
经
过多次实验，我们可以得出苯甲酸的熔点稳定在133℃左右。
这个数据为下一次试验提供了很好的参考基础。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。
有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。
为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。
实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。
有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。
实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。
在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。
通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。
实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。
在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。
在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。
实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。
随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。
在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。
总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。
在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。
通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。
苯甲酸检验操作规程
苯甲酸检验操作规程1 目的：建立苯甲酸检验操作规程。
2 适用范围：适用于苯甲酸检验操作。
3 职责：检验人员对本规程的实施负责。
4 规程：4.1 编制依据：《中国药典》2010年版二部P437。
4.2 质量指标：见《苯甲酸质量标准》。
4.3 仪器与用具：高温炉、碱式滴定管、熔点仪、比色管、称量瓶、电子天平。
4.4 试药与试液：乙醇、氯仿、乙醚、0.4%氢氧化钠溶液、三氯化铁试液、硫酸、高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）、醋酸盐缓冲液（PH3.5）、标准铅溶液、中性稀乙醇、酚酞指示液、氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）。
4.5 操作方法：4.5.1 性状：本品应为白色有丝光的鳞片或针状结晶或结晶性粉末；质轻；无臭或微臭；在热空气中微有挥发性；水溶液显酸性反应。
本品在乙醇、氯仿或乙醚中易溶，在沸水中溶解，在水中微溶。
熔点：取本品适量，按《熔点测定操作规程》测定，本品的熔点应为121-124.5℃。
4.5.2 鉴别4.5.2.1 化学反应：取本品约0.2g，加0.4%氢氧化钠溶液15ml，振摇，滤过，滤液中加三氯化铁试液2滴，即生成赭色沉淀。
4.5.2.2 红外光谱：取本品，按《红外光谱测定操作规程》检验，应与对照图谱一致（光谱集233图）。
4.5.3 检查4.5.3.1乙醇溶液的澄清度与颜色：取本品5.0g，加乙醇溶解并稀释至100ml，溶液应澄清无色。
4.5.3.2卤化物和卤素：取本品6.7g置100ml量瓶中，加1mol/L氢氧化钠溶液40ml与乙醇50ml使溶解，用水稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液10ml，加2mol/L氢氧化钠溶液7.5ml与镍铝合金0.125g，置水浴上加热10分钟，放冷，滤过，滤液置25ml量瓶中，滤液用乙醇洗涤三次，每次2ml，洗液并入滤液中，用水稀释至刻度，作为溶液A。
同法制备空白溶液作为溶液B。
（本实验所用的玻璃仪器使用前必须用500g/L的硝酸溶液浸泡过夜，用水清洗后装满水，以保证无氯元素。
苯甲酸制取实验报告
一、实验目的1. 理解苯甲酸的制备原理和方法。
2. 掌握苯甲醛与氢氧化钠反应制备苯甲酸的实验步骤。
3. 学习苯甲酸的提纯和重结晶操作。
二、实验原理苯甲醛在浓氢氧化钠的作用下，发生Cannizzaro反应，一分子醛被氧化成羧酸，另一分子醛则被还原成醇。
本实验以苯甲醛为原料，在浓氢氧化钠溶液中加热反应，生成苯甲酸和苯甲醇。
苯甲酸在热水中溶解度较大，而在冷水中溶解度较小，通过重结晶可以提纯苯甲酸。
三、实验试剂与仪器1. 试剂：苯甲醛、氢氧化钠、浓盐酸、乙醚、饱和亚硫酸氢钠、10%碳酸钠、无水硫酸镁、蒸馏水、活性炭。
2. 仪器：锥形瓶、圆底烧瓶、直形冷凝管、接引管、接受器、蒸馏头、温度计、分液漏斗、烧杯、短颈漏斗、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、坩埚钳、滤纸、火柴。
四、实验步骤1. 加料：取10ml苯甲醛于125ml锥形瓶中，加入9g氢氧化钠和9ml蒸馏水。
2. 反应：将锥形瓶置于水浴中加热，不断搅拌，保持反应温度在60-70℃。
3. 萃取：待反应完成后，加入30ml乙醚，振荡混合，静置分层。
4. 分离：将分液漏斗中的水层放入另一锥形瓶中，用10ml乙醚萃取水层三次，合并乙醚层。
5. 洗涤：依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液、蒸馏水各5ml洗涤乙醚层，除去杂质。
6. 干燥：用无水硫酸镁干燥乙醚层，静置30分钟。
7. 蒸馏：水浴回收乙醚，用空气冷凝管收集苯甲酸馏分，温度为200-204℃。
8. 酸化：待苯甲酸冷却后，加入浓盐酸，使刚果红试纸变蓝，冷却析出苯甲酸晶体。
9. 重结晶：将苯甲酸晶体用少量蒸馏水洗涤，过滤，再用少量蒸馏水重结晶。
10. 干燥：将重结晶后的苯甲酸晶体在60℃下干燥，得到纯苯甲酸。
五、实验结果与分析1. 实验产率：根据实验数据，苯甲酸的产率为约4.5g，理论产率为5.5g，产率为82.3%。
2. 产品纯度：通过重结晶提纯后的苯甲酸，熔点为121-122℃，与文献值相符，说明产品纯度较高。
苯甲酸的制备实验
苯甲酸的制备实验实验原理：制备苯甲酸的常用方法是氧化反应。
芳香族羧酸通常用氧化含有α-H的芳香烃的方法来制备。
制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件，因此控制反应在一定的温度下进行非常重要。
本实验中，主要反应为苯甲酸的制备反应。
反应试剂、产物、副产物的物理常数：反应试剂：高锰酸钾、甲苯、水；产物：苯甲酸；副产物：二氧化锰。
药品：高锰酸钾、甲苯、浓盐酸。
实验装置图：电动搅拌器、回流搅拌装置、抽滤装置。
实验流程：1.在250ml三口圆底烧瓶中放入1.4ml甲苯和70ml水，加热至沸。
2.从冷凝管上口分批加入4.3g高锰酸钾，粘附在冷凝管内壁的高锰酸钾最后用25ml水冲洗入瓶内。
3.继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠（约需4-5h）。
4.将反应混合物趁热减压过滤，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（刚果红试纸检验），至苯甲酸析出完全。
5.将析出的苯甲酸减压过滤，用少量冷水洗涤，挤压去水分。
把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥。
产量：约1.0g。
6.若要得到纯净产品，可在水中进行重结晶。
纯净的苯甲酸为白色片状或针状晶体，熔点mp=122.4℃。
制备过程：首先安装制备装置，包括电动搅拌器、回流冷凝管和250ml三口圆底烧瓶。
将甲苯和水加入烧瓶中并加热至沸，然后分批加入高锰酸钾。
继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠。
将反应混合物趁热减压过滤，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（刚果红试纸检验），至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸减压过滤，用少量冷水洗涤，挤压去水分。
把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥。
产量约为1.0g。
若要得到纯净产品，可在水中进行重结晶。
最终得到的苯甲酸为白色片状或针状晶体，熔点为122.4℃。
注：文章中没有明显的格式错误或有问题的段落，因此无需删除和改写。
设计实验 沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量(需设计)
设计实验 沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量
Ⅰ.目的要求
一、了解沸点升高法测定非挥发性溶质摩尔质量的方法和原理；
二、掌握苯甲酸乙醇溶液沸点的测定方法；
三、进一步熟悉沸点仪的使用方法
Ⅱ.基本原理（写出实验基本原理）
提示：利用稀溶液的依数性测定某些化合物的摩尔质量，较多使用的是凝固点降低法，也可以使用沸点升高法。
根据依数性，有：b b B T k m ∆= 其中： ()()B B
m B m m A M = 以乙醇（分析纯）为溶剂，则有：b T T T ∆=-溶液乙醇
Ⅲ.仪器和试剂
写出实验仪器及药品的试剂
Ⅳ.实验步骤（自行设计）
一、安装沸点仪
提示：按实验五的图Ⅱ-5-2，其中温度计为数字式温度计。
二、沸点的测定（参考实验五）
1、乙醇沸点的测定
写出实验方案
2、苯甲酸乙醇溶液沸点的测定
写出实验方案
提示：测定三个不同浓度苯甲酸溶液的b T ∆。
无水乙醇用量50ml ，苯甲酸总用量约7.2g ，分三次加入，得到三个不同浓度； Ⅴ.数据记录及处理（写出数据处理方法）
要求：1、根据三个不同浓度苯甲酸溶液的b T ∆，求出三个M 苯甲酸，取平均值____
M 苯甲酸
2、根据M 苯甲酸理论值，求出相对误差
提示：乙醇（分析纯）的密度0.789/g ml ρ=乙醇，沸点升高常数11.19b k K mol kg -=⋅⋅。
实验注意事项：写出实验注意事
具体要求：按照以上格式设计实验方案（每组一份），实验前交老师进行可行性审查，通过后方能进行实验，没有通过的要修改至可行为止。
苯甲酸的物理常数
苯甲酸的物理常数
苯甲酸，又称苯甲酸酯，化学式为C7H6O2，是一种有机化合物。
苯甲酸作为一种重要的化学原料，在医药、染料、香料等领域都有广
泛应用。
在本文中，我们将着重介绍苯甲酸的物理常数。
1. 摩尔质量：12
2.12g/mol
苯甲酸的摩尔质量为122.12g/mol。
这个值指的是1个摩尔的苯甲酸分子的质量。
由于化学反应通常是以摩尔作为计量单位，因此知道化合
物的摩尔质量能够帮助我们计算反应所需的物质量。
2. 密度：1.34g/cm³
苯甲酸的密度为1.34g/cm³。
密度是物质单位体积的质量，对于材料的物理特性和化学反应有很大的影响。
苯甲酸的密度较大，因此比水重，不易挥发，也不溶于水。
3. 熔点和沸点：熔点156°C，沸点249°C
苯甲酸的熔点和沸点分别为156°C和249°C。
这两个数值是苯甲酸的相变温度，可以帮助我们预测物质的物理性质。
熔点是物质从固态到
液态相变所需的温度，而沸点是物质从液态到气态相变所需的温度。
苯甲酸的熔点和沸点较高，说明它比较稳定，不容易挥发和分解。
4. 折射率：1.5041
苯甲酸的折射率为1.5041。
折射率是介质中的光线传播速度与真空中
光线传播速度的比值。
折射率对于测定物质的光学性质以及分析物质
的成分和结构具有重要意义。
综上所述，苯甲酸的物理常数对于理解和应用该化合物都具有重
要意义。
了解这些常数可以帮助我们更好地掌握苯甲酸的性质和应用。
苯甲酸的制备,实验报告
苯甲酸的制备,实验报告苯甲酸的制备(总结的很好).doc苯甲酸的制备一、实验目的：（1）掌握用甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法；（2）掌握机械搅拌操作方法；（2）复习重结晶、减压过滤等操作方法。
二、实验原理及反应式：（见教材）三、仪器及药品三口瓶（250ml），球形冷凝管，量筒（10ml，50ml），石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，烧杯（250ml＊2），酒精灯，胶管（2根），滤纸，搅拌棒，表面皿，甲苯2.7ml（2.3g，025mol），高锰酸钾8.5g（0.054mol），浓盐酸，亚硫酸氢钠四、仪器装置及教师讲解要点：由于甲苯不溶于高锰酸钾水溶液中，故该反应为两相反应，因此反应需要较高温度和较长时间，所以反应采用了加热回流装置。
如果通同时彩用机械搅拌或在反应中加入相转移催化剂则可能缩短反应时间。
五、操作步骤1．仪器安装、加料及反应在250ml圆底烧瓶（或三口瓶）中放入2.7ml甲苯和100ml水，瓶口装回流冷凝管和机械搅拌装置，在石棉网上加热至沸。
分批加入8.5g高锰酸钾；粘附在瓶口的高锰酸钾用25ml水冲洗入瓶内。
继续在搅拌下反应，直至甲苯层几乎消失，回流液不再出现油珠（约需4－5h）。
2．分离提纯将反应混合物趁热减压过滤[1] ，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。
合并滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（用刚果红试纸试验），至苯甲酸全部析出。
将析出的苯甲酸减压过滤，用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥。
产量：约1.7g ，若要得到纯净产物，可在水中进行重结晶[2] 。
纯苯甲酸为无色针状晶体，熔点122.4℃。
六、注释：[1]滤液如果呈紫色，可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去，重新减压过滤。
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。
七、思考题：1．在氧化反应中，影响苯甲酸产量的主要因素是哪些？答：反应温度，甲苯与氧化剂之间的充分混合等是影响苯甲酸产量的主要因素。
苯甲酸熔点的测定实验报告
苯甲酸熔点的测定实验报告一、实验目的1、了解熔点测定的基本原理和方法。
2、掌握毛细管法测定苯甲酸熔点的操作技术。
3、学会通过熔点的测定来鉴别物质的纯度。
二、实验原理物质的熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，而且熔点范围很小，一般不超过 1℃。
如果物质中含有杂质，则其熔点通常会降低，而且熔点范围也会增大。
毛细管法测定熔点的原理是利用加热装置缓慢均匀地加热样品，通过观察样品在毛细管中的状态变化来确定其熔点。
当样品开始熔化时，会出现明显的液相，此时的温度即为初熔温度；当样品完全熔化时的温度即为终熔温度。
三、实验仪器与试剂1、仪器提勒管（Thiele tube）温度计（量程 150 300℃，分度值 1℃）酒精灯开口软木塞毛细管（内径约 1mm）放大镜表面皿2、试剂苯甲酸（分析纯）四、实验步骤1、样品的装填取一根干燥洁净的毛细管，将其一端在酒精灯火焰上加热封口。
称取 01 02g 苯甲酸粉末，放在干净的表面皿上，将毛细管开口端插入粉末中，使粉末进入毛细管约 2 3mm 高。
然后将装有样品的毛细管直立在桌面上，使样品粉末在重力作用下落到毛细管底部，重复多次，使样品紧密装填在毛细管底部。
2、装置的安装将提勒管固定在铁架台上，往提勒管中倒入约 2/3 体积的浓硫酸作为浴液。
将装有样品的毛细管通过开口软木塞固定在温度计上，使毛细管的底部与温度计的水银球处于同一水平位置。
将温度计插入提勒管中，使温度计水银球位于提勒管的中部，且不与提勒管的管壁接触。
3、熔点的测定用酒精灯缓慢加热提勒管，控制加热速度约为 5 6℃／min。
观察样品在毛细管中的状态变化。
当样品开始出现液相时，立即停止加热，此时温度计的读数即为初熔温度。
继续加热，使温度缓慢上升，当样品完全熔化时，再次读取温度计的读数，即为终熔温度。
重复测定 2 3 次，每次测定前都需要重新装填样品，取平均值作为苯甲酸的熔点。
五、实验数据记录与处理｜测定次数｜初熔温度（℃）｜终熔温度（℃）｜熔点（℃）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜苯甲酸熔点的平均值＝（＿____ ＋＿____ ＋＿____）／ 3 ＝＿____（℃）六、实验结果与讨论1、实验结果本次实验测得苯甲酸的熔点为_____℃。
物理化学实验复习课文档
物理化学实验复习课文档-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物理化学实验(下)复习课题型及分数分布填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)实验十 5 4 3 6实验十六 5 4 3 6实验十八 4 2 3 6实验二十四 5 4 3 6实验二十六 5 2 3 6实验二十七 4 2 3 0设计实验 4 2 0 0实验十原电池电动势的测定及其应用1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势?对消法测电动势的基本原理,电位差计2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。
我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。
4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。
Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用5.在电池1和3中226.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题?（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化。
（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极进行电镀。
（3）使用盐桥，消除液接电势9. 测定过程的实验操作和注意事项10．根据测定结果进行数据处理实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好旋到什么程度为宜装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
苯甲酸熔点的测定有机化学实验报告
苯甲酸熔点的测定有机化学实验报告第一篇：苯甲酸熔点的测定有机化学实验报告苯甲酸熔点的测定一、实验目的：测定苯甲酸晶体的熔点范围。
二、实验原理：有机化合物熔点通常用毛细管法来测定，实际上测得的是一个熔点范围，即试料从开始熔化到完全熔化为液体的温度范围，纯粹的固态物质通常有固定的熔点。
三、实验药品与仪器：药品：苯甲酸晶体、石蜡仪器：酒精灯、温度计等三、实验步骤：①熔点管的准备：把样品装入熔点管中，把干燥的粉末状试样在表面皿上堆成小堆。
将熔点管的开口端插入试样中，装入少量的粉末，然后把熔点管树立起来，使试料掉入管底，试料必须装得均匀结实。
高度约为2~3cm。
②测点方法：将熔点管插入装有石蜡的循环试管中酒精度加热，观察熔点管中试料的变化。
记录下熔点管中刚有小液体出现时和试料完全熔化这两个温度的读数。
五、实验结果：苯甲酸刚熔化时的温度t1=126℃熔化完全的温度t2=127.2℃六、注意事项：①装试料时熔点管的下落方向必须与桌面垂直，否则熔点管极易折断。
②记录熔点时要记录开始熔化和完全熔化的温度。
不可记录这两个温度的平均值。
③测定熔点时，要用校正过的温度计。
第二篇：熔点和沸点的测定蒸馏及沸点的测定杨高升有机化学教研室（2007 年3 月9 日）一、实验目的1、了解测定沸点的原理与意义2、学习并掌握蒸馏操作二、实验原理3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法1、沸点(boiling point, b.p.)——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度液态物质沸腾液态与气态平衡物质处于沸点时：纯净的液态化合物在一定的压力下均有固定的沸点不同化合物有不同的沸点沸程范围反映液态物质的纯度常用术语——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体的过程２、蒸馏（distillation）沸程始馏温度～终馏温度不同温度范围的馏出液某一馏分之前的馏出液最后没有蒸馏出来的物质馏分前馏分残留物蒸馏的用途液体物质的分离与纯化测定化合物的沸点回收溶剂或浓缩溶液液体化合物的沸点相差较大(>30 oC)常压蒸馏蒸馏方法适于沸点较低且比较稳定的液体化合物适于沸点较高或较不稳定的液体化合物适于沸点较为接近的液体化合物适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易分解且不溶于水的化合物减压蒸馏分馏水蒸气蒸馏冷凝水冷凝水３、常压蒸馏装置三、实验步骤及结果2、蒸馏装置的安装3、蒸馏操作（1）加料（4）加热（2）通冷却水（5）接收馏出液1、接好冷却水的进出水管..将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶..将待蒸液体倒入圆底烧瓶..安装好蒸馏装置注意检查进出水管、冷凝管是否完好!装、拆各练习三次（3）开动磁搅拌前馏分与主馏分要用不同的瓶子接收顺序不得有误液体体积为烧瓶容积的 2/3 ~ 1/34、沸程记录乙醇沸点沸程终馏温度（最后一滴液体流出时）蒸馏速度稳定在1~2滴/秒时的温度始馏温度（第一滴液体流出时）5、结束蒸馏切断电源，停止加热移去接收瓶，并放好关掉冷凝水冷却后拆卸仪器四、结论和收获五、安全注意事项2、易燃液体的蒸馏要杜绝明火3、有毒液体的蒸馏要注意通风或将出气口导向室外1、一定要按照操作规程和应急处理办法操作4、一定不能蒸干第三篇：物化实验报告：燃烧热测定_苯甲酸_萘华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定 _________【实验目的】① 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
沸点升高法测乙醇中苯甲酸的相对分子质量
标题：利用沸点升高法测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量在化学实验中，沸点升高法是一种常用的测定相对分子质量的方法。
本文将深入探讨如何利用沸点升高法来测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量，以及该方法的原理和实验步骤。
1. 沸点升高法的原理沸点升高法是基于液体的溶液中物质的沸点随溶质浓度的增加而升高的现象。
根据理想溶液的Raoult定律，液体溶液的沸点升高与溶质的摩尔浓度成正比。
可以利用溶液的沸点升高来确定溶质的相对分子质量。
2. 实验步骤取一定量的乙醇溶液，向其中加入知道质量的苯甲酸，并搅拌使其充分溶解。
将制备好的溶液倒入沸腾瓶中，并用温度计记录溶液的沸点。
接下来，再取一定量的纯净乙醇溶液，重复上述步骤。
通过比较两种溶液的沸点升高情况，可以计算出苯甲酸的相对分子质量。
3. 数据处理根据实验所得的溶液的沸点升高情况，可以利用沸点升高与溶质摩尔浓度的线性关系，通过计算得到苯甲酸的相对分子质量。
4. 结论通过本次实验，我们成功利用沸点升高法测定了乙醇中苯甲酸的相对分子质量。
实验结果表明，沸点升高法是一种简单而有效的测定相对分子质量的方法。
5. 个人观点沸点升高法作为一种测定相对分子质量的方法，在实际应用中具有一定的局限性，需要根据实际情况选择合适的实验方案。
在进行实验操作的过程中需要严格遵守化学实验的安全规范，确保实验的安全性。
总结：本文通过深入探讨沸点升高法测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量的原理、实验步骤和数据处理，为读者提供了全面的实验指导和相关知识。
也提醒读者在进行化学实验时需注重实验安全和实际情况的考虑。
结尾：通过本文的学习，相信读者对沸点升高法测定相对分子质量有了更深入的理解，希望读者在今后的实验中能够灵活运用这一方法，取得更好的实验成果。
以上就是为您撰写的文章，请核对内容后进行必要的修改和调整。
沸点升高法是一种利用溶液中物质的沸点随溶质浓度增加而升高的现象来确定溶质相对分子质量的方法。
这种方法非常适合测定会升高沸点的物质的相对分子质量，例如非挥发性物质或难以形成蒸气的物质。
苯甲酸鉴定实验报告
一、实验目的1. 熟悉苯甲酸的性质和鉴定方法。
2. 通过实验掌握苯甲酸的鉴定操作步骤。
3. 提高实验操作技能和化学分析能力。
二、实验原理苯甲酸（C6H5COOH）是一种白色针状结晶，具有特殊气味，熔点为122.13℃，沸点为249℃。
苯甲酸是一种弱酸，可溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂。
在实验中，可以通过苯甲酸与特定试剂反应产生的特征现象来鉴定其存在。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台、滤纸、滤斗等。
2. 试剂：苯甲酸晶体、氯化钠、硝酸银溶液、硝酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取一定量的苯甲酸晶体，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使苯甲酸晶体溶解。
3. 取一支试管，加入2ml苯甲酸溶液。
4. 向试管中加入2滴硝酸银溶液，观察现象。
5. 若产生白色沉淀，说明苯甲酸中含有氯离子。
6. 取另一支试管，加入2ml苯甲酸溶液。
7. 向试管中加入2滴硝酸，观察现象。
8. 若溶液呈黄色，说明苯甲酸中含有苯环结构。
9. 取一支试管，加入2ml苯甲酸溶液。
10. 向试管中加入2滴氢氧化钠溶液，观察现象。
11. 若产生白色沉淀，说明苯甲酸中含有羧基。
12. 取一支试管，加入2ml苯甲酸溶液。
13. 向试管中加入2滴酚酞指示剂，观察现象。
14. 若溶液呈红色，说明苯甲酸为酸性物质。
五、实验结果与分析1. 在步骤4中，观察到苯甲酸溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明苯甲酸中含有氯离子。
2. 在步骤7中，观察到苯甲酸溶液中加入硝酸后呈黄色，说明苯甲酸中含有苯环结构。
3. 在步骤10中，观察到苯甲酸溶液中加入氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，说明苯甲酸中含有羧基。
4. 在步骤13中，观察到苯甲酸溶液中加入酚酞指示剂后呈红色，说明苯甲酸为酸性物质。
根据实验结果，可以确定所取样品为苯甲酸。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了苯甲酸的鉴定方法，了解了苯甲酸的性质。
苯甲酸的摩尔质量
苯甲酸的摩尔质量苯甲酸是一种有机化合物，化学式为C7H6O2，它是一种白色结晶性固体，具有芳香味道。
苯甲酸在化学工业中有广泛的应用，例如用作染料、药品、香料等。
苯甲酸的摩尔质量是多少呢？我们可以通过计算得出。
苯甲酸的分子式为C7H6O2，其中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子。
我们可以查找元素周期表，得到碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.01，氧的相对原子质量为16.00。
因此，苯甲酸的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量= 7 × 12.01 + 6 × 1.01 + 2 × 16.00 = 122.12 g/mol这意味着，每摩尔苯甲酸的质量为122.12克。
这个数字对于化学实验和计算非常重要，因为它可以帮助我们计算反应物和产物的摩尔比例，从而确定反应的理论产量和实际产量。
除了摩尔质量，苯甲酸还有其他一些重要的物理化学性质。
例如，苯甲酸的熔点为122-124℃，沸点为249℃。
它在水中的溶解度较低，但在有机溶剂中溶解度较高。
苯甲酸是一种弱酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，苯甲酸和氢氧化钠反应可以生成苯甲酸钠和水：C6H5CH2COOH + NaOH → C6H5CH2COONa + H2O苯甲酸还可以与醇反应生成酯。
例如，苯甲酸和乙醇反应可以生成苯甲酸乙酯和水：C6H5CH2COOH + C2H5OH → C6H5CH2COOC2H5 + H2O苯甲酸还可以被氧化成苯甲酸酐。
例如，苯甲酸和过氧化氢反应可以生成苯甲酸酐和水：C6H5CH2COOH + H2O2 → C6H5CH2COOCH3 + H2O总之，苯甲酸是一种重要的有机化合物，它在化学工业中有广泛的应用。
通过计算，我们可以得出苯甲酸的摩尔质量为122.12 g/mol，这个数字对于化学实验和计算非常重要。
除了摩尔质量，苯甲酸还有其他一些重要的物理化学性质，例如熔点、沸点、溶解度和反应性。
测定雪碧中苯甲酸含量实验方案(滴定)
北京化工大学检测雪碧中的苯甲酸含量实验方案实验0901 王昊刘嘉林2010/4/25实验目的：用简单可行的办法定量检测雪碧中的苯甲酸含量，并与国家标准进行对比。
实验原理：将雪碧中的苯甲酸钠酸化为苯甲酸，先蒸发浓缩，再用萃取的方法将苯甲酸富集起来，最后用酸碱滴定的方法测定苯甲酸含量。
苯甲酸沸点为249℃，水的沸点为100℃，因此在蒸发过程中苯甲酸基本不会挥发。
柠檬酸的分解温度为175℃，在200℃左右的环境中加热可以保证苯甲酸不挥发且柠檬酸分解完全。
利用这个原理可以除去柠檬酸。
实验仪器和试剂：仪器：500ml容量瓶，酒精灯，石棉网，大烧杯，碱式滴定管，5ml移液管，100ml量筒，温度计，长直导管等试剂：待检测雪碧5L，草酸固体，2mol/L NaOH，2mol/L HCl，乙醚（分析纯），中性乙醇（分析纯），甲基橙，酚酞，甲基硅油等实验步骤：一．苯甲酸的富集与柠檬酸的除去：1．取500ml雪碧，置于烧杯中，在石棉网上加热至煮沸，直至剩余少量液体为止。
2．重复第一步操作，至处理完5L雪碧为止（约共剩余小于1L液体）。
3．向蒸馏后的剩余液体中加入2mol/L 10ml HCl 酸化。
4．将酸化后的溶液分几次分装在分液漏斗中，用乙醚进行反复，多次萃取。
5．加热萃取液，除去乙醚得苯甲酸溶液。
6．将得到的苯甲酸在如右图所示的装置中用200℃左右的油浴恒温加热10min，使柠檬酸基本分解。
7．将最终得到的苯甲酸溶于中性乙醇中。
二．NaOH滴定溶液的配制与标定：1．用分析天平称取0.09g——0.135g的草酸固体，溶于去离子水中，在500ml容量瓶中定容。
并计算草酸溶液浓度。
2．用移液管移取2mol/L NaOH溶液5ml，用乙醇稀释至500ml。
再用量筒量取稀释后的溶液100ml，稀释到200ml。
得到约0.01mol/L的NaOH溶液3．取50ml草酸溶液，以甲基橙作指示剂用配好的NaOH 乙醇溶液滴定草酸，滴定三次，取平均值，计算出NaOH溶液浓度。
苯甲酸制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握苯甲酸的制备原理及实验方法。
2. 学习有机合成实验的基本操作，如反应物的称量、溶解、加热、冷却、过滤、重结晶等。
3. 了解苯甲酸的性质和应用。
二、实验原理苯甲酸是一种重要的有机酸，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
苯甲酸的制备方法有多种，本实验采用甲苯氧化法，利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸。
实验原理如下：甲苯在酸性条件下与高锰酸钾反应，首先被氧化成苯甲酸，然后苯甲酸再与过量的高锰酸钾反应生成苯甲酸钾。
反应方程式如下：C6H5CH3 + 2KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2O苯甲酸钾易溶于水，而苯甲酸不溶于水。
因此，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥等步骤将苯甲酸从反应混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、漏斗、滤纸、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、加热套、石棉网、干燥器、电子天平、分析天平。
2. 试剂：甲苯、高锰酸钾、硫酸、氢氧化钠、活性炭、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取一定量的甲苯，加入锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入适量的硫酸，搅拌均匀。
3. 慢慢滴加高锰酸钾，边滴加边搅拌，直至反应混合物呈深紫色。
4. 将反应混合物转移至烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
5. 将烧杯置于加热套上，加热至沸腾，继续搅拌。
6. 加入适量的活性炭，搅拌均匀，煮沸几分钟，去除颜色。
7. 将反应混合物过滤，滤液用氢氧化钠溶液调节至中性。
8. 将滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩至晶体析出。
9. 将晶体收集起来，用少量蒸馏水洗涤，干燥后称重。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：本实验制备的苯甲酸产率为70%。
2. 讨论：（1）本实验采用甲苯氧化法制备苯甲酸，操作简便，产率较高。
（2）在反应过程中，控制反应温度和反应时间对产率有较大影响。
（3）实验过程中，注意防止高锰酸钾和硫酸溅出，确保实验安全。
六、实验结论本实验成功制备了苯甲酸，掌握了苯甲酸的制备原理及实验方法。
苯甲酸摩尔质量
苯甲酸摩尔质量苯甲酸，化学式C7H6O2，是一种常见的有机酸。
它的摩尔质量为122.12 g/mol。
本文将围绕苯甲酸的摩尔质量展开讨论，介绍苯甲酸的性质、用途和相关的化学知识。
1. 苯甲酸的性质苯甲酸是一种无色结晶固体，在常温下具有特殊的香气。
它可以溶于水、醇和醚等有机溶剂中。
苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃。
苯甲酸的导电性较弱，属于弱酸。
2. 苯甲酸的制备苯甲酸可以通过多种方法制备，其中最常用的方法是苯甲醛的氧化反应。
苯甲醛氧化生成苯甲酸的反应方程式如下：C6H5CHO + [O] → C6H5COOH其中，[O]表示氧化剂。
3. 苯甲酸的用途苯甲酸在化工领域有广泛的应用。
首先，它是一种重要的有机合成原料，可以用于制备多种有机化合物，如苯甲酸酯、苯甲酸酰胺等。
其次，苯甲酸还用作食品和药品的防腐剂。
此外，苯甲酸还可以用于生产染料、香精和橡胶添加剂等。
4. 苯甲酸的化学反应苯甲酸在化学反应中表现出一系列特性。
首先，它可以与碱反应生成苯甲酸盐。
其次，苯甲酸可以与醇反应生成苯甲酸酯。
此外，苯甲酸还可以与氨反应生成苯甲酰胺。
5. 苯甲酸的安全注意事项苯甲酸具有刺激性气味，接触到眼睛、皮肤或呼吸道时可能引起刺激。
因此，在使用苯甲酸时应戴上防护手套和口罩，并保持通风良好的环境。
苯甲酸是一种重要的有机酸，具有广泛的应用价值。
通过了解苯甲酸的性质、制备方法、用途和化学反应，可以更好地理解和应用这种化合物。
在使用苯甲酸时，应注意安全防护，以确保实验室环境的安全和人体健康。
实训四苯甲酸含量测定
实训四苯甲酸含量测定
实训四苯甲酸的含量测定
一、实训目的
理解苯甲酸含量测定的原理和方法，并能进行含量测定操作和有关计算。
二、操作方法
取苯甲酸约0.25g，精密称定，加中性稀乙醇25ml溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.21mg的C7H6O2.
三、计算
根据消耗氢氧化钠滴定液的体积，算出苯甲酸的百分含量。
V NaOH×T×F
百分含量＝×100%
W(g)×1000
四注意事项
1、加中性稀乙醇的目的是使苯甲酸溶解。
2、近终点时，应轻轻振摇，中和至溶液呈粉红色并持续15秒不退色为准。
长时间振摇由
于空气中的二氧化碳影响，红色又消失。
五、报告
（一）苯甲酸的称取量：
W1= w2=
氢氧化钠滴定液的浓度C=
消耗氢氧化钠滴定液的体积V1(ml)= V2(ml)=
(二) 写出苯甲酸的含量测定的计算过程，并判断是否符合药典要求。
苯甲酸实验报告数据
一、实验目的1. 掌握苯甲酸的制备原理及实验操作步骤。
2. 学习苯甲酸的提纯方法，提高苯甲酸的纯度。
3. 了解苯甲酸的物理性质及化学反应。
二、实验原理苯甲酸（C6H5COOH）是一种重要的有机酸，广泛用于食品、医药、化工等领域。
本实验采用甲苯氧化法制备苯甲酸，通过苯甲酸的溶解度随温度变化较大的特性，采用重结晶法进行提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、铁架台、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴等。
2. 试剂：甲苯、硝酸、硫酸、蒸馏水、NaOH、活性炭等。
四、实验步骤1. 苯甲酸的制备（1）将一定量的甲苯加入烧杯中。
（2）向烧杯中加入适量的硝酸和硫酸，混合均匀。
（3）加热烧杯，使反应液温度保持在60-70℃。
（4）反应一段时间后，停止加热，用玻璃棒搅拌反应液。
（5）将反应液倒入过滤器中，过滤掉杂质。
2. 苯甲酸的提纯（1）将过滤后的反应液加热至沸腾，加入适量的NaOH溶液，调节pH值至8-9。
（2）加入活性炭，搅拌反应液，使苯甲酸充分吸附。
（3）将反应液过滤，去除活性炭。
（4）将滤液加热至沸腾，逐渐加入NaOH溶液，使苯甲酸沉淀。
（5）将沉淀物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物。
（6）将洗涤后的沉淀物干燥，得到苯甲酸纯品。
五、实验数据1. 苯甲酸的制备（1）甲苯用量：10g（2）硝酸用量：5mL（3）硫酸用量：5mL（4）反应时间：1.5h（5）苯甲酸产量：约3g2. 苯甲酸的提纯（1）NaOH用量：10g（2）活性炭用量：1g（3）洗涤次数：3次（4）苯甲酸纯度：>98%六、实验结果分析1. 本实验成功制备了苯甲酸，产率为30%。
2. 通过重结晶法，苯甲酸的纯度达到了98%以上，达到了实验要求。
3. 实验过程中，苯甲酸的制备和提纯过程较为简单，操作方便。
七、实验讨论1. 在苯甲酸的制备过程中，控制反应温度和反应时间是关键因素。
2. 在苯甲酸的提纯过程中，活性炭吸附效果较好，能有效去除杂质。
苯甲酸的摩尔质量
苯甲酸的摩尔质量引言苯甲酸（化学式：C6H5COOH）是一种有机化合物，也被称为苯甲酸酯。
它是一种无色结晶固体，具有特殊的香味。
苯甲酸在医药、染料、农药等领域有广泛的应用。
本文将探讨苯甲酸的摩尔质量及其相关内容。
苯甲酸的化学性质苯甲酸是一种具有酸性的有机化合物，可以与碱反应生成相应的苯甲酸盐。
它在水中的溶解度较低，但可以在有机溶剂中较好地溶解。
苯甲酸可以被氧化剂氧化为二氧化碳和水，这是一种常见的反应。
苯甲酸的摩尔质量计算苯甲酸的摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
要计算苯甲酸的摩尔质量，我们需要知道每个元素的摩尔质量以及它们在化学式中的相对数量。
苯甲酸的化学式为C6H5COOH，其中包含碳（C）、氢（H）和氧（O）三种元素。
根据元素周期表，我们可以得到它们的摩尔质量分别为12.01 g/mol、1.01 g/mol和16.00 g/mol。
根据化学式，苯甲酸中含有6个碳原子、5个氢原子和2个氧原子。
因此，我们可以计算苯甲酸的摩尔质量如下：摩尔质量= (6 × 碳的摩尔质量) + (5 × 氢的摩尔质量) + (2 × 氧的摩尔质量)摩尔质量= (6 × 12.01 g/mol) + (5 × 1.01 g/mol) + (2 × 16.00 g/mol)摩尔质量 = 122.13 g/mol因此，苯甲酸的摩尔质量为122.13 g/mol。
苯甲酸的应用领域苯甲酸在医药领域有广泛的应用。
它可以用作抗菌药物、止痛药物和抗炎药物的中间体。
苯甲酸也被用作染料的原料，可以制备各种颜色的染料。
此外，苯甲酸还被用作农药的成分，可以用于防治农作物病虫害。
苯甲酸的合成方法苯甲酸可以通过多种方法合成，下面介绍其中两种常用的方法。
1. 苯甲醛氧化法苯甲醛氧化法是一种常见的合成苯甲酸的方法。
首先，将苯甲醛与氧气反应，在催化剂的存在下进行氧化反应，生成苯甲酸。
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设计性实验 实验9 沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量
Ⅰ.目的要求
一、了解沸点升高法测定非挥发性溶质摩尔质量的方法和原理； 二、掌握苯甲酸乙醇溶液沸点的测定方法； 三、进一步熟悉沸点仪的使用方法
Ⅱ.基本原理
沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。
根据Raoult 定律，在定温时当溶液中含有不挥发性溶质时，溶液的蒸汽压总是比纯溶剂低，所以溶液的沸点比纯溶剂高。
沸点升高是稀溶液依数性的一种表现。
如果已知溶剂的沸点升高常数k b ，并测得此溶液的沸点升高值∆T b ，以及溶剂和溶质的质量m A ，m B ，则溶质的摩尔质量由下式求得：b
b B T A m B m k M ∆=
)()
( 其中：b T T T ∆=-溶液乙醇
Ⅲ.仪器和试剂
沸点测定仪，调压变压器，电热丝，温差计，50.00ml 移液管，压片机，冷凝管，无水乙醇（分析纯），苯甲酸（分析纯） Ⅳ.实验步骤 一、安装沸点仪
参照Ⅱ-5-2所示，将已洗净、干燥的沸点仪安装好。
检查带有温差计的软木塞是否塞紧。
电热丝要靠近烧瓶底部的中心。
温差计要泡在液面下，但不要碰到烧瓶和电热丝。
二、沸点的测定 1、乙醇沸点的测定
用移液管移取无水乙醇50.00ml 加入沸点仪中，根据情况适当调节温差计热电偶和电热丝高度。
电热丝和温差计都要泡在液面下。
打开冷却水，接通电源。
用调压变压器由零开始逐渐加大电压，使溶液缓慢加热。
液体沸腾，温差计读数稳定后读数，切断电源，让液体冷却至室温。
2、苯甲酸乙醇溶液沸点的测定
将沸点仪中的乙醇冷却至室温后，用分析天平准确称取约2.4g 苯甲酸加入（先粗称，压片后再精称），按照乙醇沸点的测定方法测定溶液的沸点。
再按照此法分两次加入（每次精确称取约2.4g ）苯甲酸，测定溶液沸点。
得到三个不同浓度溶液的沸点。
Ⅴ.数据记录及处理
要求：1、根据三个不同浓度苯甲酸溶液的b T ∆，求出三个M 苯甲酸，取平均值M 苯甲酸 2、根据M 苯甲酸理论值，求出相对误差
提示：乙醇（分析纯）的密度0.789/g ml ρ=乙醇，沸点升高常数
11.19b k K m o l k g
-=⋅⋅。
实验注意事项：
1、电热丝一定要浸没在液体里；
2、温差计的热电偶不要碰到烧瓶和电热丝；
3、加热时，电压要由小到大，使液体缓慢升温。
1.此实验的基本原理是什么?
利用稀溶液的依数性测定溶质相对分子质量
2.此实验直接测定的物理量是什么?使用的主要测量仪器是什么? 温度 数字式温度计
3.使用电热丝加热时要注意什么?读取沸点温度时应注意什么?测完一个溶液后在测下一个溶液时,需要将沸点仪底部冷却,这时要切记的是什么?
电阻丝不能露出液面，一定要被待测液体浸没，通过电流不能太大，只要能使待测液体沸腾即可。
一定要使体系达到气液平衡，即温度读数恒定不变。
停止通电。
4.此实验选用的溶剂是什么? 随着测量溶液浓度的增大,沸点升高值发生什么变化? 乙醇, b b B T k m ∆= ()
()B B
m B m m A M =
沸点升高值增大
5.沸点升高值如何计算?根据沸点升高值如何计算苯甲酸的摩尔质量?
b T T T ∆=-溶液乙醇 b
b B T A m B m k M ∆=
)()
(。