实验一_蒸馏和沸点的测定.
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告一、实验目的1、了解蒸馏和沸点测定的基本原理和方法。
2、掌握蒸馏装置的安装和操作。
3、学会用常量法测定液体的沸点。
二、实验原理1、蒸馏原理蒸馏是将液体混合物加热至沸腾，使其中易挥发的组分气化，然后将蒸气冷凝为液体，从而使混合物分离的一种操作。
蒸馏的依据是混合物中各组分的沸点不同。
沸点低的组分容易气化，蒸气中该组分的含量较高；沸点高的组分不易气化，蒸气中该组分的含量较低。
通过多次蒸馏，可以将混合物逐步分离为纯组分或较纯的混合物。
2、沸点测定原理液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。
在一定压力下，纯液体有固定的沸点。
当液体中含有杂质时，其沸点会升高，而且沸点的范围也会变宽。
因此，通过测定液体的沸点，可以判断液体的纯度。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接引管、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、橡胶塞、玻璃管等。
2、试剂乙醇水溶液（体积比 1:1）四、实验装置1、蒸馏装置蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接引管和锥形瓶组成。
蒸馏烧瓶用于盛放待蒸馏的液体混合物；温度计用于测量蒸气的温度，其水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；直形冷凝管用于将蒸气冷凝为液体；接引管用于将冷凝后的液体导入锥形瓶中；锥形瓶用于收集蒸馏出的液体。
2、安装要点（1）安装仪器时，应按照从下到上、从左到右的顺序进行。
首先将铁架台固定在实验台上，然后将酒精灯放在铁架台下，再将石棉网放在酒精灯上，将蒸馏烧瓶放在石棉网上。
（2）蒸馏烧瓶的支管应与冷凝管的进水口相连，冷凝管的出水口应与接引管相连，接引管应伸入锥形瓶中，但不能接触锥形瓶的内壁。
（3）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，且不能接触蒸馏烧瓶的内壁。
五、实验步骤1、加料将乙醇水溶液（体积比 1:1）约 50 mL 加入蒸馏烧瓶中，不要超过蒸馏烧瓶容积的 2/3。
2、安装装置按照上述安装要点安装好蒸馏装置。
3、加热先打开冷凝水，然后用酒精灯加热蒸馏烧瓶。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告蒸馏和沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点的测定是化学实验中常用的方法之一。
通过蒸馏，我们可以分离混合物中的不同组分，而沸点则是衡量液体挥发性的重要指标。
本实验旨在通过蒸馏和测定沸点，探究不同物质的挥发性差异，以及如何利用蒸馏分离混合物。
实验方法：首先，将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中。
烧瓶上方连接一个冷凝管，冷凝管的另一端放入冷却水槽中。
在烧瓶底部设置加热设备，如电炉。
然后，将温度计插入烧瓶中，确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部。
最后，打开加热设备，逐渐升温。
实验过程：在实验中，我们选择了水和酒精作为蒸馏混合物。
通过加热，我们观察到水和酒精逐渐沸腾，并产生蒸汽。
这些蒸汽通过冷凝管冷却后，转变为液体并收集在接收瓶中。
我们记录了收集到的水和酒精的体积，并测量了其沸点。
实验结果：在实验中，我们观察到水和酒精的沸点分别为100摄氏度和78摄氏度。
这与我们之前的了解一致，水的沸点较高，而酒精的沸点较低。
此外，我们还发现，通过蒸馏，我们可以分离出纯净的水和酒精。
这是因为水和酒精的沸点差异使得它们在蒸馏过程中分别转化为蒸汽，并通过冷凝转变回液体。
实验讨论：蒸馏和沸点的测定在化学实验中具有广泛的应用。
通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，实现纯净物质的提取。
而沸点的测定则可以帮助我们判断物质的纯度和挥发性。
在实验中，我们发现水和酒精的沸点差异明显，这使得我们可以通过蒸馏将它们分离出来。
此外，本实验还提醒我们，在进行蒸馏实验时，需要注意以下几点。
首先，冷凝管的冷却效果对实验结果有重要影响。
如果冷却不充分，蒸汽无法充分冷凝，会导致混合物中的其他组分进入接收瓶中，从而影响分离效果。
其次，温度计的准确性也是关键。
温度计的位置应确保浸没在液体中，但不接触烧瓶底部，以避免受到加热设备的影响。
结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和测定沸点的方法，分离了水和酒精这两种不同组分。
我们观察到水的沸点较高，而酒精的沸点较低，这使得它们在蒸馏过程中分离出来。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。
而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。
实验步骤：1. 蒸馏实验。
（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。
（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。
（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。
2. 沸点测定实验。
（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。
（2）点燃酒精灯，加热液体。
（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。
实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。
而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。
这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。
在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。
实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。
综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。
通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。
实验一：普通蒸馏及沸点的测定
2020/5/8
实验一：蒸馏和沸点的测定思考题
1、微量法测定沸点时,如遇下列情况将会产生什么结果 ? 请说明原因.
答：(1)熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度 偏高。 (2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果 将导致测得的熔点偏低。 (3) 毛细管内潮湿，加入样品后，样品部分潮湿，测得 的熔点偏低 (4) 试料加入量过多，使熔程增宽 (5) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙 较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小， 结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
2020/5/8
【仪器及试剂】
•仪器：圆底烧瓶(100ml、50ml各1个),直形冷凝管(1支),接引管 (又称牛角管1支),锥形瓶(2个),蒸馏头(1个),温度计套管(1支), 150℃温度计(1支),沸点管(1套),提式管(1支) •试剂：60%工业酒精水溶液或工业酒精。
【物理常数】
化合物 名称
2020/5/8
实验一：蒸馏和沸点的测定思考题
3、测得某种液体有固定的沸点,能否认为液 体是单纯物质?为什么?
答：有些液体能与其它组份化合物形成二元 或三元恒沸物，它们也有恒定的沸点，但 确是混合物，而不是单纯物质。
2020/5/8
实验一：蒸馏和沸点的测定思考题
4.、微量法测沸点的沸点内管和外管如果靠 的太紧,间隙小,将会发生什么现象? 为什么 ?
2020/5/8
4．沸石的作用
•为了防止在蒸馏过程中出现“过热”及“暴沸” 现象，在蒸馏前必须加入沸石。 •沸石的作用是引入汽化中心，保证蒸馏的平稳 进行。在任何情况下切忌将助沸物加入已沸腾的 液体中，否则常因突然放出大量蒸汽而将大部分 液体从蒸馏瓶口喷出而造成危险。 • 如果蒸馏前忘加沸石，需补加时，应先移去热 源，待液体冷却至沸点温度以下，然后再加入。 如蒸馏中途需停止，再蒸馏时应在加热前重新加 入新的沸石。
实验一 蒸馏、分馏和沸点的测定
实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
通过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、基本原理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告
实验目的：通过蒸馏和测定物质的沸点，掌握蒸馏和测定沸点
的方法，了解不同物质的沸点特性。
实验仪器与试剂：蒸馏装置、酒精灯、温度计、饱和氯化钠溶液、水、酒精。
实验原理：蒸馏是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，液体被加热至沸点，然后蒸气冷凝成液体。
沸点是
指物质在一定压力下由液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来判断物质的纯度和成分。
实验步骤：
1. 将蒸馏瓶和冷凝管连接好，将饱和氯化钠溶液倒入蒸馏瓶中。
2. 将待测液体（水和酒精）倒入蒸馏瓶中。
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的液体，观察液体开始沸腾的温度。
4. 用温度计测定液体开始沸腾的温度，记录下沸点。
5. 用同样的方法分别对水和酒精进行蒸馏和测定沸点。
实验结果：
1. 对水的蒸馏和测定沸点：水的沸点为100℃。
2. 对酒精的蒸馏和测定沸点：酒精的沸点为78℃。
实验分析：根据实验结果可知，水的沸点为100℃，而酒精的沸点为78℃。
这与已知的数据相符，说明实验结果准确。
水和酒精的沸点差异较大，因此可以通过蒸馏和测定沸点来对它们进行分离和鉴别。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了蒸馏和测定沸点的方法，并且了解了不同物质的沸点特性。
实验结果表明，蒸馏和测定沸点是一种简单而有效的分离和鉴别方法，可以广泛应用于化学实验和工业生产中。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过蒸馏和沸点的测定，掌握液体的分离和纯度检验方法。
实验仪器，蒸馏装置、试管、酒精灯、温度计、冰块等。
实验原理，蒸馏是液体混合物中分离纯液体的一种方法。
当混合物中含有两种或两种以上液体时，它们的沸点不同，利用这种差异可以把它们分离出来。
蒸馏过程是液体受热变成气体，再冷凝成液体的过程。
沸点是指液体在一定压力下，由液态转变为气态的温度。
不同液体的沸点不同，因此可以通过沸点的测定来判断液体的纯度。
实验步骤：1. 将蒸馏瓶中的混合液体倒入蒸馏瓶中，加入少量沙粒，以防止液体在受热时剧烈沸腾，使沸点测定不准确。
2. 装好蒸馏装置，将试管放在冷却水中。
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的混合液体，观察试管中的液体变化。
4. 当试管中液体温度开始上升时，观察温度计读数，记录下液体开始沸腾的温度。
5. 继续观察试管中液体温度的变化，当温度不再上升时，记录下液体的沸点温度。
实验数据：样品1，甲醇，开始沸腾温度78℃，沸点温度80℃。
样品2，乙醇，开始沸腾温度82℃，沸点温度84℃。
实验结果分析，根据实验数据，甲醇和乙醇的沸点分别为80℃和84℃，与已知数值基本一致，说明实验结果准确。
通过蒸馏和沸点的测定，成功分离出甲醇和乙醇两种液体，并得到它们的沸点数据，证明了该方法的有效性和准确性。
同时，也验证了甲醇和乙醇的纯度较高。
实验结论，蒸馏和沸点的测定是一种有效的液体分离和纯度检验方法，通过本次实验，成功分离出甲醇和乙醇两种液体，并得到它们的沸点数据，验证了该方法的准确性和可靠性。
同时，也证明了甲醇和乙醇的纯度较高。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要小心操作，避免发生意外。
2. 在测定沸点时，要注意观察温度计读数，确保准确记录沸点温度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，并妥善保存。
通过本次实验，我对蒸馏和沸点的测定方法有了更深入的理解，同时也掌握了液体分离和纯度检验的基本技能。
希望今后能够运用这些知识，更好地进行实验研究工作。
常压蒸馏和沸点的测定实验
对于不能形成共沸点的混合液，沸程 范围越小，馏出液越纯。
两种或多种物质若能组成共沸点混合 物，也有恒定的沸点。
沸程范围较小或沸点恒定的液体不一 定都是纯净的化合物。
为了消除在加热的过程中的过热现象 和保证沸腾的平稳进行，在加热前应加入 沸石。
什么是助沸物或防暴沸剂（沸石）？ 受热后能放出细小的空气泡，成为液
三、仪器药品： 四、实验步骤：
（一）仪器安装：从左（酒精灯开始）到 右（锥形瓶）。《拆仪器顺序刚好相反》
（二）操作： １、加料：用漏斗往烧瓶中加入10mL酒 精，并加入2~3 颗沸石（需回收）， ２、加热蒸馏 ３、收集液体： 4、计算回收率 思考题：
实验二 沸点的测定
一、目的要求：
1.了解测定沸点的原理和意义。
体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中 发生暴沸的物质。
如果加热后发现未加助沸物而需补加时 应使液体冷却至沸体中， 否则会引起暴沸。
常压蒸馏应用于：
（1）分离混合液。各物质的沸点应相差 在40℃以上。
（2）测定化合物的沸点。数据不够精确。 （3）回收溶剂。
注意：具有固定沸点的液体不一定都是 纯净的化合物。
三、仪器药品：
四、实验步骤：
1、自己封闭一端毛细管口；
2、往微量沸点测定管(粗)中滴加3~5滴 四氯化碳，插入细毛细管，开口一端朝下； 水浴加热至毛细管迅速地冒出气泡（出现 连珠泡），停止加热。观察最后一个气泡 刚缩进毛细管时瞬间的温度为待测物的沸 点。
2.掌握测定沸点的方法
二、基本原理：
沸 点 是 指 在 101.325×103 帕 压 力 ( 即 一 个大气压)下液体沸腾时的温度。
在一个大气压下，纯的液体有机化合物 具有一定的沸点，在蒸馏过程中，沸点变动 范围（沸程）很小，在0.5~1℃左右。
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5.蒸馏的用途 (1) 测定纯液体有机物的沸点 , 初步鉴定有机化合物及 定性检验液体有机物的纯度；(2)提纯有机化合物，除去不挥 发性杂质及有色的杂质；（3）分离沸点差大于30℃的液体混
合物；（4）回收溶剂。
三、药品与仪器
药品：乙 醇
仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计（带套
管）、直型冷凝管、尾接管、锥形瓶、
气压力相等时的温度。 液体化合物均具有其蒸气压，且蒸气压只与外界温度 有关。温度越高，蒸气压越大，当蒸气压增大到与外界压 力相同时，液体内部会有大量气泡逸出，即沸腾。
2.影响沸点的因素：沸点的大小与物质本身有关外，
还随大气压力变化而变化。大气压越大沸点就越高。
二、实验原理
3.沸程：沸程是液体化合物开始馏出时和最后一滴时
有机化学实验电子课件
蒸馏及沸点的测定
实验内容 一 二 三 四 实验目的 实验原理 药品和仪器 实验装置
五 六 七
实验步骤 注意事项 思考题
一、实验目的
1、熟悉蒸馏和测定沸点的原理，了解蒸馏 和测定沸点的意义； 2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
二、实验原理
1.沸点的定义：沸点是液体化合物的蒸气压与外界大
温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。
沸程越小说明液体化合物越纯
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的 沸点（沸程0.5-1.5 oC）。但具有恒定沸点的液体不一 定是纯净物，因为混合液体同样可能有恒定的沸点（共沸 物
二、实验原理
4.蒸馏的定义：蒸馏是将液体化合物加热至沸腾使液体
变为蒸气，然后使蒸气冷却在凝结为液体的两个过程的联合。
七、思考题
1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？ 文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？ 2 、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石， 应该怎么办？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3 、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
液体中含有水分，一般引起沸点上升还是下降？
动画文件
六、注意事项
1 、蒸馏装置的安装顺序：从下到上，从左至右；要做到 “横看一个面，竖看一条线”；蒸馏装置不可密封。 2 、蒸馏瓶的选用与被蒸液体的体积的有关，与被蒸液体的 体 积 的 有关 ， 通 常装 入 液 体的 体 积 应为 圆 底 烧瓶 容 积 的 1/3～2/3。蒸馏有机溶石，可以防止液体暴沸。如中途加热中断，
重新加热时需加入新的沸石。
5、蒸馏过程需密切注意温度计温度变化；蒸馏时馏出液流出 速度以1－2滴／s为宜。 6、蒸馏时液体一般不用蒸干。特别是蒸馏低沸点液体（如乙 醚）时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。 7、蒸馏完毕，应先停止加热，后停止通冷却水。拆卸仪器的 程序和安装时相反。
注意冷水自下而上。当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，
温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气 温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒1—2滴为宜。此时温度 计读数就是馏出液的沸点。
3、收集馏液：准备两个接受瓶，一个接受前馏分或称馏头，
另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：
即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。 在所需馏分蒸出后，温度计读数会发生较大变化。此时 应停止蒸馏。即使杂质很少，也不要蒸干。 4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通 水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
量筒等
四、实验装置
主要由气化、冷凝和 接收三部分组成 ，如 图所示：
注意温度计水银球 的位置！
五、实验步骤
1、加料：将乙醇30ml小心倒入50ml蒸馏瓶中，不要使液体从
支管流出。加入几粒沸石（为什么），塞好带温度计的塞
子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。 2、加热：先打开冷凝水龙头，缓缓通入冷水，然后开始加热。