蒸馏及沸点的测定实验

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蒸馏与沸点的测定实验报告

蒸馏与沸点的测定实验报告蒸馏与沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段。

通过蒸馏，我们可以分离液体混合物中不同成分的组分，而沸点则是指液体在特定压力下开始沸腾的温度。

本实验旨在通过对不同液体样品进行蒸馏和测定沸点的实验，进一步探究这两种技术的原理和应用。

实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏装置、温度计、加热设备等。

2. 将待蒸馏液体样品倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的助馏剂。

3. 将蒸馏烧瓶与冷凝管、接收瓶等连接好，确保密封良好。

4. 开始加热蒸馏烧瓶，同时用温度计测量液体的温度。

5. 观察液体开始沸腾的温度，并记录下来。

6. 随着蒸馏的进行，收集不同温度下的馏分。

7. 测定每个馏分的沸点，记录下相应的温度。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了两种不同液体样品进行蒸馏和测定沸点。

第一个样品是水和酒精的混合物，第二个样品是石油醚和苯的混合物。

对于水和酒精的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到78.3摄氏度时，液体开始沸腾。

我们收集到的馏分主要是酒精，其沸点为78.3摄氏度。

这是因为酒精的沸点较低，而水的沸点为100摄氏度，所以在蒸馏过程中，酒精先于水蒸发出来。

对于石油醚和苯的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到65.5摄氏度时，液体开始沸腾。

我们收集到的馏分主要是石油醚，其沸点为65.5摄氏度。

这是因为石油醚的沸点较低，而苯的沸点为80.1摄氏度，所以在蒸馏过程中，石油醚先于苯蒸发出来。

通过这两个实验，我们可以看到蒸馏和测定沸点的实验技术对于分离液体混合物中不同组分具有很高的效果。

蒸馏是利用液体组分的不同沸点来实现分离的，而测定沸点则是通过观察液体开始沸腾的温度来确定其成分。

在实际应用中，蒸馏和测定沸点的技术被广泛应用于化学工业、制药工业等领域。

结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏和测定沸点的实验。

通过观察和记录不同液体样品的沸点，我们了解到蒸馏和测定沸点的原理和应用。

蒸馏和沸点的测定

��
a：蒸馏速度太快，瓶内蒸汽压>大气压，烧瓶炸裂，造成
事故。 �� b：被蒸馏物过热分解。
2、蒸馏装置的安装
注意接好冷却水的进出水管
3、蒸馏操作
顺序不得有误
（1）加料将待蒸液体工业乙醇30 ml倒入圆底烧瓶
安装好蒸馏装置液体体积为烧瓶容积的 2/3 ~ 1/3
将沸石小心放入圆底烧瓶
始馏温度：纯度：
乙醇
沸终馏温度：程沸蒸馏速度稳定在1~2 回收量及收率：点滴/秒时的温度：
六、注意事项
1. 加热速度的控制
开始加热速度可以快一点，加热一段时间后，液体沸腾，蒸汽逐渐上升，上升至水银球时，温度计水银柱急剧上升，这时保持适当加热温度，使蒸汽不是立即冲出冷凝管而是冷凝回流，水银球上保持有液滴，通常以蒸出液滴出以每秒1-2滴为宜。
常压蒸馏及沸点的测定
一、实验目的及要求：
1、了解蒸馏和测定沸点的原理和意义
2、掌握常压蒸馏的方法
3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理及意义：
1、沸点 (boiling point, b.p.)
沸点：液体化合物在一定的温度下
蒸气压/mmHg* 1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100 乙醚丙酮水
具有一定的蒸汽压，将液体加热，
它的蒸汽压随着温度的升高而增大，当液体的蒸汽压增大至与外界施与
液面的总压力（通常指大气压）相
等时，就有大量的气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称
溴苯
为液体的沸点。
沸点与大气的压力相关

蒸馏和沸点的测定实验报告

蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。

实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。

2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。

3. 实验试剂，水、乙醇等。

实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。

而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。

实验步骤：1. 蒸馏实验。

（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。

（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。

（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。

2. 沸点测定实验。

（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。

（2）点燃酒精灯，加热液体。

（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。

实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。

而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。

实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。

这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。

实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。

在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。

实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。

综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。

通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。

蒸馏和沸点的测定实验原理

蒸馏和沸点的测定实验原理
蒸馏：将试样放在密闭的容器中，加热使其蒸发，蒸发出的液体部分吸收热量后冷凝，收集在冷凝器中的液体就是试样。

用蒸馏装置测定试样的沸点，称为蒸馏。

沸点：是液体在一定温度下，沸点的最高温度。

水、酒精、乙醇等物质的沸点分别为100℃、200℃。

因此，测定石油、汽油等物质的沸点就是测定这些物质在一定温度下的沸点。

在实验室中常用蒸馏装置来测定石油的沸点。

实验步骤
1.洗净烧杯和漏斗，把烧杯内壁擦拭干净。

2.将玻璃管一端插入烧杯内，另一端用橡皮塞塞紧，并用胶管与漏斗连接好。

在烧杯中倒入约100毫升蒸馏水，在烧杯中放一张滤纸，使滤纸完全浸入水中。

3.加热烧杯，调节烧杯温度至100℃左右。

并用玻璃棒搅拌烧杯使其受热均匀。

当烧杯温度升至105℃时开始计时，每隔15分钟记录一次时间，然后把烧杯放在恒温水浴上继续加热至100℃左右，再用玻璃棒搅拌烧杯使其受热均匀。

—— 1 —1 —。

蒸馏和沸点的测定

蒸馏和沸点的测定
实验蒸馏和沸点的测定
一. 实验目的:
1.了解测定沸点的意义。

2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。

二. 实验原理:
当液体物质被加热时,该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)时液体沸腾,这时的温度称为沸点。

常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气,又将蒸气冷凝得到液体的过程。

每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。

利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大(>30℃)的液体混合物分开。

纯液体化合物的沸距一般为
0.5~1℃,混合物的沸距则较长。

可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。

三.实验仪器与药品
蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。

四、实验步骤
在100ml蒸馏瓶中,放置30ml工业酒精和10ml水;放入1~2粒沸石,然后通冷凝水,开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。

记录第一滴馏出液滴下时的温度,当温度稳定时,换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器,收集恒定温度+3℃的馏分。

量取所收集馏分的体积,并计算回收率
五、问题讨论
1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴?如果加热后才发现没加沸石怎么办?
2、冷凝管通水方向是由下而上,反过来行吗?为什么?
3.在蒸馏装置中,温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果?
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实验2 蒸馏和沸点的测定

实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。

一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。

蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。

沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。

相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。

通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。

二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。

我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。

b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。

c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。

d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。

2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。

b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。

c. 开始加热，逐渐递增温度。

当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。

d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。

e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。

3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。

分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。

b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。

c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。

4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。

蒸馏和沸点的测定

蒸馏和沸点的测定一、实验目的1 了解沸点测定的意义2 掌握常量法（蒸馏法）测定沸点的原理和操作技术3 掌握微量法测定沸点的操作技术4 了解蒸馏操作的应用二、实验原理1 沸点的定义：液态物质受热时，蒸汽压增大，当蒸汽压增大到和外界大气压或所给的压力相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。

2 纯的液态有机物有固定的沸点，沸程在0.5～1.5℃之间；不纯净的液体没有恒定的沸点，蒸馏过程中温度变化大。

3 蒸馏包括沸腾气化与冷却两个过程4 蒸馏操作的应用：（1）分离液体混合物蒸馏仅对混合物中各成分的沸点相差较大时（≥30℃）才能有效地分离，沸点低者先蒸出。

（2）测定液体化合物的沸点（沸腾时的温度）（3）提纯除去不挥发性杂质（4）回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液5 为消除过热和爆沸，必须加入止爆剂（助沸剂），引入气化中心。

三、实验仪器和药品1 仪器：圆底烧瓶蒸馏头、温度计套管温度计直形冷凝管尾接管接收瓶（圆底烧瓶或磨口锥形瓶）电热套铁架台（带铁圈、铁夹）2 药品：工业酒精（b.p78.15℃）四、仪器安装仪器安装要求：（1）蒸馏烧瓶内的液体体积占烧瓶容积的1/3～2/3（2）仪器装配原则先下后上，从左至右（3）温度计的水银球的上缘与支管口的下缘持平（4）铁夹不应夹得太紧或太松，应夹在烧瓶的口径壁厚处（5） 130℃以上用空气冷凝管，130℃以下用水冷凝管冷凝（6）各仪器的轴线要求在同一平面上，整套仪器准确端正，无扭曲。

五、蒸馏操作（1）液体经由漏斗加入（2）加入沸石（3）检查是否造成密闭体系（4）先通冷凝水，后加热（5）控制蒸馏速度1～2滴/秒，收集馏分。

（6）烧瓶内残留0.5～1ml时，停止蒸馏或当温度骤降时停止蒸馏，千万不能蒸干，否则易发生事故。

（7）停止蒸馏时，先停止加热，后停止通水（8）拆卸仪器与安装时相反。

七、思考题1．蒸馏过程中应注意的问题？包括仪器的安装和蒸馏操作两部分的注意事项。

2．沸石的作用：沸石是多孔性物质，当加热液体时，孔内的小气泡形成气化中心，使液体平稳地沸腾。

蒸馏及沸点的测定实验现象

蒸馏及沸点的测定实验现象引言：蒸馏是一种常用的物质分离技术，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。

沸点是物质从液态转变为气态的温度，是一种物质特性。

本文将介绍蒸馏及沸点的测定实验现象。

一、蒸馏实验现象蒸馏实验通常使用蒸馏设备，包括蒸馏瓶、冷凝器和接液瓶。

首先，将待分离的混合物放入蒸馏瓶中，加热蒸馏瓶底部的热源。

随着加热，混合物中具有较低沸点的组分首先蒸发，形成蒸汽进入冷凝器。

在冷凝器中，蒸汽被冷却成液体，滴入接液瓶中。

然后，随着加热的继续，剩余的混合物中具有较高沸点的组分逐渐蒸发，进入冷凝器并滴入接液瓶中。

通过这种方式，不同沸点的组分被分离出来。

二、沸点的测定实验现象沸点是物质从液态转变为气态的温度，也可以理解为液态与气态平衡的温度。

测定沸点可以通过观察液体在加热过程中发生的变化来完成。

在沸点实验中，通常使用沸点仪来测量沸点。

沸点仪由一个加热装置和一个温度计组成。

首先，将待测液体加入沸点仪的加热室中。

然后，通过加热装置将液体加热。

随着温度的升高，液体逐渐沸腾并产生气泡。

当气泡产生频率和大小稳定时，此时的温度即为沸点。

通过读取温度计上的数值，可以确定液体的沸点。

三、实验注意事项1. 在进行蒸馏实验时，应注意安全，避免烫伤或其他意外事故的发生。

使用实验室设备时，应按照操作规程进行操作。

2. 在进行沸点测定实验时，应注意选择合适的沸点仪和温度计，并进行校准，以确保测量结果的准确性。

3. 在蒸馏实验中，应控制加热的温度和速度，避免混合物的烧焦或其他不良反应的发生。

4. 在沸点测定实验中，应注意观察气泡产生的频率和大小，以确定沸点的稳定性。

四、实验应用与意义蒸馏及沸点的测定在化学、药学、食品科学等领域具有广泛的应用和意义。

1. 蒸馏可以用于分离和提纯混合物中的组分，广泛应用于石油化工、制药等行业。

2. 沸点是物质的物化性质之一，可以用于物质的鉴定和纯度的评估。

通过测定沸点，可以确定物质的组成和性质。

蒸馏和沸点的测定实验

蒸馏和沸点的测定实验一、实验目的1、掌握蒸馏的原理和实验方法；2、了解测定沸点的意义；3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的原理和方法。

二、实验原理液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此时的温度就是该液体的沸点。

通常的沸点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。

蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃），所以可以利用蒸馏来测定沸点。

在通常情况下，纯粹的液态有机物在大气压下有一定的沸点。

所以测定沸点可以鉴别液体有机物或确定其纯度。

某些有机物往往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。

因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。

用蒸馏法测定沸点叫常量法，此法用量较大，要求预测物质在10mL以上，若量太小，可以用微量法测定。

三、实验装置蒸馏装置蒸馏装置四、实验仪器、器材名称及药品250ml圆底烧瓶蒸馏头200℃温度计14#温度计套管直形冷凝管接液管100ml三角烧瓶50ml量筒玻璃漏斗调温电热套升降台铁架台万用夹双口夹乳胶管高锰酸钾水溶液40-60目人造沸石五、实验步骤1、安装：按蒸馏装置图安装蒸馏装置（蒸馏装置的装配顺序一般是先从热源开始，然后由下而上，由左至右）。

2、加料：通过玻璃漏斗向250ml圆底烧瓶里加入150ml高锰酸钾水溶液，不要使液体从支管流出。

并加入几粒人造沸石（量约为2-3个小米粒大小体积即可）。

3、加热：应先向冷凝管中缓慢通入冷凝水后，再开始加热，使之沸腾进行蒸馏，控制加热程度，使蒸馏速度以每秒滴出1～2滴馏出液为宜。

4、馏出液的收集：在蒸馏过程中，应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿，此时的温度计读数就是馏出液的沸点。

收集所需温度范围的馏出液。

本实验当收集大约50ml馏出液即可停止蒸馏，实验结束。

并记录第一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度与最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度。

实验一蒸馏和沸点的测定

实验一蒸馏和沸点的测定
本实验旨在通过蒸馏法和沸点测定法确定物质的沸点。

实验仪器和试剂：
1.烧杯、锥形瓶、洗瓶、试管
2.温度计
3.酒精、水混合液体（体积比例1：1）
实验步骤：
1.取一锥形瓶，加入待测物质（酒精水混合液），瓶口插上温度计；
2.将锥形瓶接在沸石，进行蒸馏。

将沸馏出的液体收集在另一个洗瓶中；
3.当蒸馏出液体的温度保持平稳时，记录下大气压下的液体沸点温度；
4.重复以上操作，得到多组数据，并取平均值。

实验注意事项：
1.锥形瓶中的液面不得超过1/2，以免蒸馏时液体溢出；
2.蒸馏过程中，应保持加热的稳定性，避免液体瞬间升温，影响测定结果；
3.每次测定后，需冷却、清洗试管等器皿，以便下一组实验操作。

实验结果：
通过本实验，我们可以得出一种物质的沸点。

例如，在大气压力下，我们测得的酒精水混合液沸点为78.2℃。

不同物质的沸点相差很大，可以作为物质鉴别的依据。

实验评价：
蒸馏和沸点的测定法是化学实验中常用的分析方法，可用于确定物质的沸点、纯度等。

在实验操作中要注意一些细节，以保证测定结果的准确性。

实验蒸馏及沸点的测定

实验蒸馏及沸点的测定一、实验目的1.蒸馏及沸点测定的基本原理；2.用蒸馏法分离工业酒精、测定乙醇沸点的基本操作。

二、实验仪器仪器: 水浴锅、蒸馏烧瓶（250ml圆底烧瓶和蒸馏头）、温度计（带橡胶塞）、直形冷凝管、接引管、接受器（三角烧瓶2个）、铁台（2个）、冷凝管夹（2个）、十字夹（2个）、橡胶管（2根）、漏斗、100ml量筒（公用）试剂: 工业酒精、沸石三、实验原理1.什么是蒸馏？将液态物质加热到沸腾变成蒸气, 再将蒸气冷凝为液体的过程。

2、蒸馏有哪些用途？液体物质的分离与提纯（适用于沸点相差较大的液体化合物）；测定化合物的沸点；回收溶剂或浓缩溶液。

3、沸点的定义？液态物质的蒸气压与其所处体系的压力相等时的温度。

物质处于沸点时的特征: 液态物质沸腾；液态与气态平衡。

图1 蒸馏装置图图2 温度计的安装位置四、实验操作流程1.接好冷凝水的进出水管（注意检查进出水管——下进上出、冷凝管是否完好）。

2、蒸馏装置的安装: 根据装置图按从下往上, 从左往右的顺序安装（温度计的水银球上端的位置恰好与蒸馏烧瓶支管的下缘处于同一水平线上）。

3.蒸馏操作: （1）取下温度计, 加入少许沸石, 通过长颈漏斗或者沿着蒸馏烧瓶支管对面的瓶颈壁小心加入工业酒精样品90ml。

（2）安装温度计。

（3）开通冷凝水。

（4）加热（设置水浴锅温度95℃左右）。

（5）接受馏出液4.沸程记录。

5、结束蒸馏：当温度计读数突然下降, 冷凝管中液滴流出缓慢时, 说明蒸馏结束。

（1）切断电源, 停止加热。

（2）移去接受瓶, 并放好。

（3）关闭冷凝水。

（4）冷却后拆卸仪器, 并及时清洗玻璃仪器, 放回原位。

五、实验结果记录。

蒸馏和沸点的测定

实验3. 蒸馏和沸点的测定一、实验目的1．了解蒸馏的原理与意义。

2. 初步掌握蒸馏装置的安装与操作。

二、沸点和蒸馏的意义、测定方法沸点是指液体的表面蒸气压与外界压力相等时的温度。

纯净液体受热时，其蒸气压随温度升高而迅速增大，当达到与外界大气压力相等时，液体开始沸腾；此时的温度就是该液体物质的沸点。

由于外界压力对物质的沸点影响很大，所以通常把液体在101. 325kPa下测得的沸腾温度定义为该液体物质的沸点。

在一定压力下，纯净液体物质的沸点是固定的，沸程较小(0.5~l℃)。

如果含有杂质，沸点就会发生变化，沸程也会增大。

所以，一般可通过测定沸点来检验液体有机物的纯度。

但须注意，并非具有固定沸点的液体就一定是纯净物，因为有时某些共沸混合物也具有固定的沸点。

沸点是液体有机物的特性常数，在物质的分离、提纯和使用中具有重要意义。

1. 常量法测定液体有机物的沸点中华人民共和国国家标准GB 616—88《化学试剂沸点测定通用方法》规定了液体有机试剂沸点测定的通用方法，适用于受热易分解、氧化的液体有机试剂的沸点测定。

将盛有待测液体的试管由三口烧瓶的中口放入瓶中距瓶底2.5 cm处，用侧面开口橡胶塞将其固定住。

烧瓶内盛放浴液，其液面应略高出试管中待测试样的液面。

将一支分度值为0.1℃的测量温度计通过侧面开口胶塞固定在试管中距试样液面约2 cm处，测量温度计的露颈部分与一支辅助温度计用小橡胶圈套在一起。

三口烧瓶的一侧口可放人一支测浴液的温度计，另一侧口用塞子塞上。

这种装置测得的沸点经温度、压力、纬度和露颈校正后，准确度较高，主要用于精密度要求较高的实验中。

图3-1沸点测定装置1三口烧瓶；2试管；3，4胶塞；5测量温度计; 6辅助温度计；7侧孔；8温度计2. 微量法测定液体有机物的沸点图3-2微量法测定沸点沸点(微量法)测定装置沸点测定装置无论是主要仪器的装配还是热载体的选择都与熔点测定装置相同。

所不同的是测熔点用的毛细管被沸点管所取代。

实验三蒸馏和沸点的测定

２、蒸馏（distillation） ——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为纯净液体的过程
蒸馏的用途
液体物质的分离与纯化测定化合物的沸点回收溶剂或浓缩溶液液体化合物的沸点相差较大(>30 oC)
常用术语沸程：始馏温度～终馏温度馏分：不同温度范围的馏出液前馏分：某一馏分之前的馏出液
定的蒸汽压，将液体加热，它的蒸
汽压随着温度的升高而增大，当液体的蒸汽压增大至与外界施与液面的总压力（通常指大气压）相等时，就有大量的气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
溴苯
0 20 40 60 80 100120140 O 温度/ C 温度与蒸气压关系图 * 1mmHg=133Pa
八、思考题
1、用蒸馏法测沸点时，温度计水银球的位置过高或过低，
将会有什么误差？
2、液体转入蒸馏烧瓶，应如何操作？不按此操作可能导致什么后果？ 3、蒸馏时为什么必须加入沸石等助沸物？ 4、向冷凝管通水，下口进水，上口出水。为什么？
5、蒸馏速度过快或过慢，将会导致什么后果？
6、当加热后有馏出液时，才发现未通冷凝水，能否马上通水？应如何正确处理？ 7、判断：有恒定沸点的液体一定是纯净物吗？为什么？
温度计读数会突然下降。此时应停止蒸馏。
切记不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它
意外事故。
六、本次实验的成败关键：
1、仪器装配符合规范 2、热源温控适时调整得当 3、馏分收集范围严格无误
七、安全须知
1、检查装置是否完好无损，安装是否符合要求。 2、注意装置与大气相通 3、注意是否添加沸石（不能中途添加；要补加，需将液体冷至室温后再加。） 4、先停加热，稍冷后再停通水。

实验一-蒸馏与沸点的测定

实验一蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、理解蒸馏原理并熟悉蒸馏仪器的使用。

2、了解掌握沸点的测定。

二、实验原理通过简单蒸馏可以将两种或两种以上挥发度不同的液体分离，这两种液体的沸点应相差30℃以上。

1．简单蒸馏原理液体混合物之所以能用蒸馏的方法加以分离，是因为组成混合液的各组分具有不同的挥发度。

例如，在常压下苯的沸点为80.1℃，而甲苯的沸点为110.6℃。

若将苯和甲苯的混合液在蒸馏瓶内加热至沸腾，溶液部分被汽化。

此时，溶液上方蒸气的组成与液相的组成不同，沸点低的苯在蒸气相中的含量增多，而在液相中的含量减少。

因而，若部分汽化的蒸气全部冷凝，就得到易挥发组分含量比蒸馏瓶内残留溶液中所含易挥发组分含量高的冷凝液，从而达到分离的目的。

同样，若将混合蒸气部分冷凝，正如部分汽化一样，则蒸气中易挥发组分增多。

这里强调的是部分汽化和部分冷凝，若将混合液或混合蒸气全部冷凝或全部汽化，则不言而喻，所得到的混合蒸气或混合液的组成不变。

综上所述，蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，蒸气通过冷凝变为液体，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。

2．蒸馏过程通过蒸馏曲线可以看出蒸馏分为三个阶段：在第一阶段，随着加热，蒸馏瓶内的混合液不断汽化，当液体的饱和蒸气压与施加给液体表面的外压相等时，液体沸腾。

在蒸气未达到温度计水银球部位时，温度计读数不变。

一旦水银球部位有液滴出现(说明体系正处于气—液平衡状态)，温度计内水银柱急剧上升，直至接近易挥发组分沸点，水银柱上升变缓慢，开始有液体被冷凝而流出。

我们将这部分流出液称为前馏分(或馏头)。

由于这部分液体的沸点低于要收集组分的沸点，因此，应作为杂质弃掉。

有时被蒸馏的液体几乎没有馏头，应将蒸馏出来的前1～2滴液体作为冲洗仪器的馏头去掉，不要收集到馏分中去，以免影响产品质量。

在第二阶段，馏头蒸出后，温度稳定在沸程范围内，沸程范围越小，组分纯度越高。

此时，流出来的液体称为馏分，这部分液体是所要的产品。

实验一蒸馏和沸点的测定

有机化学实验指导实验一蒸馏和沸点的测定【实验目的】了解测定沸点的意义和蒸馏的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。

【实验原理】1.纯净的液体有机物在一定压力下具有固定的沸点。

沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。

2.利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差30℃）的液体混合物分开。

液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分离提纯的目的。

【课堂内容】通过提问检查学生预习情况，提问内容如下：1）测沸点有何意义？2）什么是沸点？纯液态有机化合物的沸程是多少？3）什么是蒸馏？蒸馏的意义？4）什么是爆沸？如何防止爆沸？5）沸石为什么能防止爆沸?6）蒸馏的用途？7）何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点？8）有机实验室常用的热源？加热的方式有几种？9）热浴的方式有几种？10）安装、拆卸仪器装置的顺序是什么？11）冷凝管的种类有几种？12）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？【实验仪器及设备】1. 30mL圆底烧瓶19#2. 蒸馏头19#×3或19#×2×14#3. 温度计套管19# 或14#4. 温度计100℃5. 直形冷凝管（短的）19#×26. 接尾管19#×27. 30 mL三角瓶1个8. 100 mL烧杯1个9. 30 mL量筒10. 沸点管，温度计100 ℃，胶塞，沸石，乳胶套圈11. 升降架2个12. 250 mL加热套，三角架，s扣，夹子。

【药品】1. 95 % C2H5OH 15 mL/人2. C6H6 (AR纯)【实验内容】常量法测95%乙醇的沸点，蒸馏15 mL 95 % C2H5OH。

【测得结果】 b.p.95 % C2H5OH = 78.0 ℃（理论值78.4 ℃）【注意事项】1. 仪器安装要严密、正确。

2. 注意安装拆卸的顺序。

3. 加热前放沸石，通冷凝水。

蒸馏及沸点测定实验报告

蒸馏及沸点测定实验报告蒸馏及沸点测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段，用于分离液体混合物和确定物质的纯度。

本实验旨在通过蒸馏和沸点测定的方法，对给定的液体混合物进行分离和纯度检测，以加深对这两种技术的理解和应用。

实验原理：蒸馏是利用液体在不同温度下的沸点差异，通过加热液体混合物使其沸腾，然后冷凝收集蒸馏液的分离技术。

沸点是指在给定的压力下，液体开始沸腾的温度。

不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来鉴定和纯度检测。

实验步骤：1. 准备工作：清洗蒸馏装置，准备好冷却装置。

2. 将待测液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。

3. 将冷却装置连接到蒸馏烧瓶上，并将冷却水通入冷却装置。

4. 缓慢加热蒸馏烧瓶，观察液体开始沸腾的温度。

5. 记录液体开始沸腾的温度，这就是所测物质的沸点。

6. 将蒸馏液收集到干净的容器中。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选取了乙醇和水的混合物进行蒸馏和沸点测定。

乙醇和水的沸点分别为78.4℃和100℃。

经过实验，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，说明蒸馏过程中乙醇先于水开始汽化。

蒸馏是一种有效的分离液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾，然后冷凝收集蒸馏液。

在本实验中，乙醇和水的沸点差异使得我们能够通过蒸馏将它们分离开来。

蒸馏过程中，乙醇先于水开始汽化，因为乙醇的沸点低于水。

沸点是物质的特性之一，可以用来鉴定和检测物质的纯度。

在本实验中，通过测定液体开始沸腾的温度，我们可以确定所测物质的沸点。

在实验中，我们观察到液体开始沸腾的温度为82℃，接近乙醇的沸点。

这表明所测物质中乙醇的含量较高，纯度较好。

然而，需要注意的是，沸点的测定结果受到环境压力的影响。

在标准大气压下，乙醇的沸点为78.4℃，但在实验过程中，由于环境压力的变化，实际测得的沸点可能会有所偏差。

因此，在进行沸点测定时，应尽量控制环境压力的稳定，以获得准确的结果。

结论：通过本次实验，我们成功地利用蒸馏和沸点测定的方法，对乙醇和水的混合物进行了分离和纯度检测。

蒸馏及沸点的测定实验报告

蒸馏及沸点的测定实验报告蒸馏及沸点的测定实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化液体混合物的方法，它基于不同组分的沸点差异来实现。

沸点是指液体在特定压力下开始变为气体的温度，因此通过测定沸点可以确定液体的纯度和组成。

本实验旨在通过蒸馏实验和沸点测定，探究这两个重要概念在化学实验中的应用。

实验步骤：1. 准备实验装置：将蒸馏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的一端放入冷水槽中。

2. 准备待蒸馏的混合物：将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的沸石或玻璃珠。

3. 开始加热：将蒸馏烧瓶加热，使混合物开始沸腾。

同时，保持冷凝管处于冷水槽中，以便将蒸发的气体冷凝成液体。

4. 收集馏出液：将冷凝管的出口接入收集瓶中，以收集馏出液。

5. 测定沸点：使用温度计或沸点仪测量馏出液的沸点。

实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行蒸馏实验和沸点测定。

首先，我们将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入沸石作为助剂。

通过加热，我们观察到混合物开始沸腾，并产生气体。

这些气体通过冷凝管，冷却后变为液体，并在收集瓶中收集到。

接下来，我们使用温度计测量馏出液的沸点。

通过观察温度计的读数，在记录了多组数据后，我们得出了乙醇和水的沸点。

根据实验结果，我们发现乙醇和水的沸点分别为78.5℃和100℃。

这与已知的数据相符，验证了我们实验的准确性。

蒸馏实验和沸点测定在化学实验中具有重要的应用。

通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，得到纯净的物质。

而沸点测定则可以用来确定液体的纯度和组成，为化学分析提供了重要的参考依据。

然而，在实际应用中，我们也要注意沸点的受压力影响。

沸点是在标准大气压下测得的数值，而当压力发生变化时，沸点也会相应改变。

因此，在一些特殊情况下，我们需要考虑到压力对沸点的影响，进行修正计算。

结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验和沸点测定，验证了这两个概念在化学实验中的重要性和应用价值。

蒸馏可以用来分离混合物中的不同组分，而沸点测定则可以确定液体的纯度和组成。

蒸馏及沸点的测定

问题3
沸点测定时温度波动较大。
解决方案
检查冷却水是否流通，确保冷却效果良好。
实验的不足与展望
1 2
不足之处
实验中使用的仪器精度不够高，导致测量结果存在误差。
改进措施
采用更高精度的仪器进行实验，以获得更准确的数据。
3
未来展望
进一步研究不同因素对沸点的影响，如压力、杂质等。同时可以将实验方法应用到其他领域，如化学工业、制药等。
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质量控制
在食品、药品等质量控制方面，沸点可以作为判断产品质量和纯度的一个指标。
沸点测定的原理
相变热
物质在沸腾时吸收热量，使液体转化为气体，这个热量称为相变热。
压力与沸点的关系
在一定压力下，物质的沸点是固定的。压力的变化会影响沸点的高低，因此可以通过改变压力来测定不同压力下的沸点。
温度计
使用温度计来测量物质在沸腾时的温度，是测定沸点的常用方法。为了准确测量沸点，需要选择合适的温度计，并确保温度
蒸馏的应用
01
蒸馏在石油工业中广泛应用，用于分离石油和天然气中的不同组分。
02
在化学工业中，蒸馏用于分离和纯化各种有机和无机化合物。
03
在食品工业中，蒸馏用于提取和分离植物和动物原料中的有效成分。
04
在日常生活中，蒸馏用于制作香水、酒精饮料等产品。
02 沸定
目录
• 蒸馏原理 • 沸点测定原理 • 实验步骤 • 实验结果与讨论 • 实验总结与展望
01 蒸馏原理
蒸馏定义
01
蒸馏是一种利用物质沸点不同，通过加热和冷凝的方法将液体混合物进行分离的物理过程。

蒸馏及沸点的测定实验

蒸馏与沸点的测定实验报告

蒸馏和沸点的测定

蒸馏和沸点的测定实验报告

蒸馏和沸点的测定实验原理

蒸馏和沸点的测定

实验2 蒸馏和沸点的测定

蒸馏和沸点的测定

蒸馏及沸点的测定实验现象

蒸馏和沸点的测定实验

实验一 蒸馏和沸点的测定

实验 蒸馏及沸点的测定

蒸馏和沸点的测定

实验三蒸馏和沸点的测定

实验一-蒸馏与沸点的测定

实验一蒸馏和沸点的测定

蒸馏及沸点测定实验报告

蒸馏及沸点的测定实验报告

蒸馏及沸点的测定

实验一蒸馏和沸点的测定

实验蒸馏及沸点的测定