到实验室去：探究酸和碱的化学性质鲁教版化学
鲁教五四制九年级化学到实验室去：探究酸和碱的化学性质ppt课件
夯实基础·逐点练
【点拨】碳酸盐与酸反应也有气体生成，A错误；非金属 氧化物与碱反应生成盐和水，不属于中和反应，B错误； 氧气和臭氧放到一起，由同种元素组成，但属于混合物， C错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变 红的溶液一定是碱性溶液，D正确。
【答案】D
夯实基础·逐点练
6．【中考·北京】进行如下微型实验，探究物质的性质。
整合方法·提升练
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是 否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中 逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到______________，证 明含有该溶质。
整合方法·提升练
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换 成二氧化硫，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化 钙反应的化学方程式为____________________________。
(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入
足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：
__C_a_O__＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O___________________、 _C__a_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O_______________、 __C_a_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_________。 (写三个即可)
整合方法·提升练
(3)为了验证反应⑤能够发生，应选 择的物质是_______C________。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液
整合方法·提升练
鲁教版初中化学九年级下册《7到实验室去：探究酸和碱的化学性质》PPT课件
【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，解题的关键是分 析题目所给的反应试剂，依据酸碱中和反应和中和反应中溶液 pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形 瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，此时溶液显碱性， pH>7；向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡，溶液的红色变浅，至 溶液刚刚褪成无色时，溶液显中性，pH＝7；继续滴加盐酸至 过量，溶液呈无色显酸性，pH＜7，溶液的pH减小。(2)向显酸 性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高。
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1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈 碱性的是( ) A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化 以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH＞7，且可使酚酞显红色， 使石蕊显蓝色。
N_a_2_C_O_3_＋___C_a_(_O_H_)_2
化学方 程式
C_u_C_l_2_＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_= C_a_C_l_2_＋__C_u_(_O_H_)_2_↓__
=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋____ 2_N_a_O_H__
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H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
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3.酸碱的其他化学性质 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应， 观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。
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镁条
石灰石
生锈铁钉 碳酸钠溶液
现象
有_气__泡__产 生
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
鲁教五四学制版九年级全一册化学：到实验室去：探究酸和碱的化学性质
实验记录单
实验现象
实验结论与分析
A产生气泡 B无明显现象
A为稀盐酸
Zn 2HCl ZnCl2 H2 B为氢氧化钠溶液
汇报与交流
• 1.多种方案确定的 稀盐酸和氢氧化钠 溶液结果是否一致
• 2.所做得实验中， 是否有现象和预想 不一致的情况。
（你们是怎么做的？）
知之愈明，则行之愈笃； 行之愈笃，则知之益明。
——朱熹（宋）
酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的碱检有验以下化学性质：
①能与指示剂作用；
②能与非金属氧化物反应生成水；
酸有以下化学性质： ①能与指示剂作用；
③能与酸发生中和反应； ④能与某些盐溶液反应产生另一种碱。
②能与较活泼金属反应产生氢气；
③能与金属氧化物反应生成水；
④能与碱发生中和反应；
⑤能与某些盐反应生成另一种酸。
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是盐酸、一瓶是氢氧化钠
温馨提示
1.实验时请按最少量原则 2.注意操作规范 3.注意实验安全 4.能保留的实验现象保留，以备汇报 5.记录员按照操作、现象、结论与解释的格 式对应做出记录。
秋鲁教版化学九年《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》word教案
第七单元《到实验室去探究酸和碱的化学性质》学习目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
学习过程：究、合作学验你学会如何检验溶液酸纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这[成实验三5mL色变现石蕊变色后一会儿即褪去，（N2的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证教学反思：1.本节课由学生学过的知识入手，既是对本单元科学探究实验的体验，又是对本单元知识的概括和认识的深入。
在此过程中使学生学会使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
2.在本节课中，学生活动对实验过程的设计和体验是关键，教师应起到组织和引导的作用。
3.实验所用的溶液药品，可根据实际情况，让学生再带一些他们感兴趣的溶液。
鲁教版九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案(精品文档)
到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。
(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。
教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。
【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。
教学过程知识点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。
2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。
反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。
实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Mg ＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能与石灰石反应。
实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)能与生锈铁钉反应。
实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能与碳酸钠溶液反应。
实验现象：有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。
实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。
鲁教版九年级化学下册学案到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去：探究酸和碱的化学性质【学习目标】1．进一步认识酸、碱的化学通性。
2．进一步了解中和反应。
【自主预习】阅读课本第23－25页的有关内容，并分组完成探究实验，完成下列内容：1．酸、碱与指示剂作用溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液 pH石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色酚酞试液无色无色红色红色无色2.酸、碱中和反应滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 溶液酸碱性变化情况溶液的酸性减弱，逐渐变为中性，最后变为碱性3.(1)酸的其他化学性质物质稀盐酸稀硫酸镁条有气泡产生有气泡产生石灰石生锈铁钉铁锈消失，溶液由无色变为黄色铁锈消失，溶液由无色变为黄色碳酸钠溶液有气泡产生有气泡产生物质氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生无现象无现象氢氧化钙溶液有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生无现象1．在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH?2．为什么稀盐酸和稀硫酸与石灰石反应的现象不完全相同？【点拨】鉴别酸和碱的常用方法有：（1）鉴别酸：①滴加紫色石蕊试液后，溶液变成红色；②加入较活泼的金属有气泡产生；③加入某些金属氧化物后，固体溶解；④加入某些盐(如碳酸钠)有气泡产生。
（2）鉴别碱：①若滴加无色酚酞试液后，溶液变红色；②加入含有铜离子的溶液有蓝色沉淀产生。
【拓展练习】1．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去氯化钡中的氢氧化钡C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸4.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HC l、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质》_1
D、该类反应属于置换反应。
（3）酸与金属氧化物反应：
结论：酸+金属氧化物→盐+水
讨论：
利用稀盐酸清除铁制品表面的锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）时，能否将铁制品长时间的浸在酸中？为什么？
三、反馈拓展
1、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是( )
（1）与指示剂作用：
酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸与金属反应：
结论：酸+金属→盐+氢气
注意：
A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象；
A、汽水B、浓盐酸C、浓硫酸D、饱和食盐水
2、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( )
A、铁B、铝C、铜D、表面镀锌的金属
3、指示剂是能跟或的溶液起作用而显示的物质,常用的指示剂有和，在自然界中有些植物的花瓣和果实也能够指示酸碱。
4、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是，其化学方程式为。过一段时间后,又观察到的现象是，发生的化学方程式是。
导学案
课题：常见的酸和碱（第2课时）
课时：1
课标描述（摘要）及其解读：
1、了解酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及相关反应的化学方程式。
学习目标
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及相关反应的化学方程式。
学习重、难点：
重点：酸的化学性质
鲁教五四制初中化学九上《8.5到实验室去：探究酸和碱的化学性质》PPT课件
A中 氢离子与碳酸氢根离子反应 B 中铜离子于氢氧根离子反应 C 银离子与氯离子反应 D 氢离子、亚铁离子、硫酸根离子能大量共存
在不使用酸碱指示剂的情况下，通过添 加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变 为中性，可以使用的试剂是（ ）
高温
(1)CaCO3=CaO+CO2↑ （高温煅烧石灰石制取生石灰） (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰与水反应生成熟石灰）
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；粉刷后）
Go
练习
有三瓶无色溶液，标签已经被腐蚀，已知 他们分别是稀盐酸，氢氧化钠溶液和氢氧 化钙溶液，用C（ ）可以鉴别他们
A．硝酸铜
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．二氧化碳
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共 存的是（ ）
A．氢离子，氯离子，氢氧根离子 B．氢离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子
√ C．钡离子，氢离子，硫酸根离子
D．铜离子，氯离子，硝酸根离子
×××
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的 是（ ）
D.高锰酸钾和氟铝酸钾 （观察颜色） 黑色片状晶体 颜色灰白
下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝 酸银溶液反应的是
Ａ.银 Ｂ.铝 Ｃ.氧化铁 Ｄ.氯化铜
问题补充
胃酸过多的人，可以服用含 （ Mg(OH)2,Al(OH)3 ）的药物治疗，
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质》_6
复分解反应及其应用 姓名_________ 班级_________一、复分解反应概念两种_________相互____________，生成另外两种新的_________的反应。
注意：1、CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 不是复分解反应，因为没有互换成分2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是构成化合物的离子之间反应，生成水或气体、沉淀。
二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式 反应物条件生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气体或沉淀 或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2） 碱：钾、钠、钙、钡、铵碱能溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶） （3） 盐：钾、钠、硝、铵盐全溶。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀（碳酸镁微溶）。
（4）四微溶：氢氧化钙，硫酸钙，硫酸银，碳酸镁。
（5）不同沉淀在酸中的溶解性：①碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸（因为要与酸反应）。
②AgCl 和BaSO 4既不溶于水又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子对（不共存的11对离子对）生成水的离子对 H ++OH -=H 2O 生成气体的离子对2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OOH -+NH 4+=NH 3↑+ H 2O生成沉淀的离子对生成碱沉淀Cu 2++2 OH -=Cu(OH)2↓（蓝色） Fe 3++3 OH -=Fe(OH)3↓（红褐色）Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 生成碳酸盐沉淀 Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ Ba 2++ CO 32-=BaCO 3↓ 生成盐酸盐沉淀 Ag ++Cl -=AgCl ↓ 生成硫酸盐沉淀 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓五、复分解反应的应用★应用一：判断物质间能否反应1．判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
鲁教版九年级化学第七单元第四节《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》课件
滴加氢氧化钠前的pH 滴加氢氧化钠后的pH 滴加氢氧化钠的滴数
稀盐酸
4
稀硫酸
3
7
20
6
22
在实验的过程中溶液的pH 变化量和滴入的氢氧化钠 溶液的滴数成正比吗？那 有什么特点呢？
溶液酸碱性在接近恰好 完全中和时，pH变化 较快。
写出上述实验中发生 反应的化学方程式。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸 稀硫酸
镁条溶解，有大量 气泡生成
镁条溶解，有大量 气泡生成
有大量气泡生成 铁锈溶解，溶液变为黄色 有大量气泡生成 有大量气泡生成 铁锈溶解，溶液变为黄色 有大量气泡生成
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
从上述反应中，你得出 CaCO3＋2H什C么l＝结C论aC？l2写＋出H2上O述＋反CO2↑
实验探究——酸、碱与指示剂作用
学生实验1：
（1）在4支试管中分别稀滴盐加酸少量稀稀盐硫酸酸、稀硫酸白、醋白醋、自自来来水水。 （2）在洁净、干燥的的玻璃板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液
体，滴在石pH蕊试试纸液上，将变试红纸显示的颜变色红与标准比变色红卡对照，不读变出色溶液的pH。 （3）向这酚4酞种试液液体中分不别变滴色加1～2不滴变石色蕊试液，不观变察色溶液颜不色变变色化情况。 （4）将石蕊p试H液换成酚酞3 试液，重复4上述实验。观6察溶液颜色7变化情况。
应的化学方程式。 Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 稀盐酸、稀硫酸都能
CaCO3＋H2SO4与＝金Ca属S镁O4、＋石H灰2O石＋、CO2↑ 铁锈（Fe2O3）、碳酸
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质》_3
酸和碱的化学性质说明：本课本来为学生实验活动6、7，在第十单元后面安排在学生学习完十单元、十一单元结束之时，或者安排在第一轮或者第二轮复习阶段。
学习目标：通过解决老师设置的问题，思考应用所提供的仪器和药品设计实验、实行实验的方法来检验方法的可行性、汇报总结操作、现象和结论。
两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液PH试纸、酚酞溶液、石蕊溶液、锌粒、锈铁钉、氧化铜、大理石、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液、氯化铵、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、9孔点滴板*2、试管架、试管（1cm*10cm）10支、试管夹、酒精灯、火柴、镊子、药匙、烧杯（100mL)、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）标签两个学生的设计方案及分类：稀盐酸（H+、Cl-）、氢氧化钠（Na+、OH-）一：测酸碱性或酸碱度（H+或OH-）指示剂测定酸碱性：1.石蕊溶液，变红的是稀盐酸、变蓝的是氢氧化钠溶液；2.酚酞溶液，变红的是氢氧化钠溶液、不变色的为稀盐酸；PH试纸测定酸碱度3.测定PH值，小于7的为稀盐酸、大于7的为氢氧化钠溶液。
二：酸的特性（H+）1.活泼金属，加入锌粒后有气泡产生的为稀盐酸，没有明显现象的为氢氧化钠溶液；2.金属氧化物，①加入锈铁钉后，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液；②加入氧化铜后，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液；3.碳酸盐，①加入大理石后，固体逐渐溶解，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液；②加入碳酸钠溶液，立即产生大量气泡的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液4.氢氧化钙溶液，从实验报告体现出学生原本设计利用氢氧化钙溶液会和稀盐酸发生反应实行鉴别，但是经实验发现无明显现象，得到启示，鉴别时不但能发生反应，而且应有明显现象。
后来在交流课上学生提出观察到了有一只试管外壁更热，从而能够鉴别。
三：溶液中Cl-的检验方案：滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的为稀盐酸实验：出现黑褐色沉淀的是氢氧化钠溶液四：溶液中OH-的检验1.氯化铵，出现有刺激性气味气体的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸；2.硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸；3.氯化铁溶液，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀盐酸。
鲁教版九年级下册化学《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》课件
pH<7:酸性；pH=7:中性；pH>7:碱性；
例1：某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸 碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的 变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ D ）
解题关键：看各点pH与7关系
HCl+NaOH=NaCl+H2O；考虑反应物的量
------------常见的酸和碱
射洪中学 朱丹
1、浓酸的物理性质
（1）浓盐酸：挥发性，在空气中形成白雾；露置在空气中，W减小；
（2)浓硫酸：吸水性（可作干燥剂）；露置在空气中，W减小；
稀释时，在烧杯中，浓硫酸往水里倒，并用玻璃棒搅拌。
2、酸的化学性质------H+
(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.33g
100 =
44
x 0.33 g
0.75g ×100％=25％
3g
x=0.75g 答：碳酸钙的质量分数为25％。
P80--4、9、10 P83a--25 P83b--6 P84--14
我思,我进步
反应一段时间后，当观察到 不再有气泡生成时 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是根据进入水的体积，测量生成的CO2的体积
。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 165 mL。
已知在该实验条件下，生成的气体密度为2g/L。通过计算，样品中R的质量分
数为多少？
解：mCO2=165mL×10-3×2g/L=0.33g 设碳酸钙的质量为x
鲁教版九下化学到实验室去 探究酸和碱的化学性质教案
鲁教版九年级下册化学到实验室去探究酸和碱的化学性质九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。
只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
（2）初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程与方法初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
3.情感、态度与价值观【教学重点】1.酸、碱与指示剂作用。
2.酸碱中和反应。
3.酸、碱的其他化学性质。
【教学难点】将酸、碱与指示剂作用和酸碱中和反应的验证性实验改为探究性实验。
【教学准备】1.你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2.你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
一、导入新课同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的失误会成为终生遗憾，但有人因失误而发现了新的物质。
著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出最早的酸碱指示剂——紫色石蕊试液。
听了这个故事，同学们心动了吗？心动不如行动，请同学们利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并完成以下活动探究。
也来体验一下科学家成功的喜悦。
二、推进新课活动1 初步学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性【师】分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣；播放《波义耳与指示剂》视频，增强学生的探究欲。
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碱+无色酚酞试液→变红
碱 与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 与某些盐反应： 碱+盐→新盐+新碱
与酸反应：
酸+碱→盐+水
今天，我们将自己动手操作，来探究一下酸和碱 的各项化学性质。
3 新课讲授
明确任务
1、通过实验进一步认识酸碱的化学通性。 2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱 性。 3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质 化学性质的一般思路和方法。
注意：有盐和水产生的反应不一定是中和反应！ 3.反应的实质：H+ + OH- = H2O 4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种。
5.中和反应中溶液pH的变化
6.酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用
（1）应用于医药卫生——碱性药物[Al(OH)3]中和胃酸过多 （2）改变土壤的酸碱性 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱 性
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【实验步骤】
（2）在3支试管中分别加入1〜2 mL氯化铜溶液、碳酸 钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2 mL氢 氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙 溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
做好准备
1．所需仪器：试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃 片、白瓷板、玻璃棒
2．药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 （澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、 石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
注意：你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色 C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
【迁移训练2】（2019•泰安一模）室温下，将稀盐酸慢慢 滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯 中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变 化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ C ） A．盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 B．在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色 C．B处溶液中存在的粒子是Na、Cl﹣ D．B到C的过程中溶液的pH逐渐减小
4 课堂小结
探 1. 酸、碱与指示剂作用——使指示剂变色
究 酸
2. 酸碱中和反应：酸+碱=盐+水
和 3. 酸、碱的其他化学性质
碱
酸+金属=盐+氢气
的
酸+金属氧化物=盐+水
化
学
酸+盐=新酸+新盐
性
碱+非金属氧化物＝盐＋水
质
碱＋盐＝新碱＋新盐
5 典型例题
考点一：酸和碱与酸碱指示剂的反应
【典型例题1】（2019春•永春县校级月考）大致测定某溶液
（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用 玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显 示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
【实验现象】 稀盐酸 稀硫酸 白醋
柠檬汁 自来水
石蕊试液 变红 变红 变红 变红 紫色
酚酞
不变 不变 不变 不变 不变
pH
１
１
３
４
７
【实验结果】 酸溶液的pH小于７，可使紫色石蕊变为红色，不能使酚 酞变色。
【实验步骤】 （4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
【实验现象】
石蕊 酚酞 pH
氢氧化钠 氢氧化钙
变蓝
变蓝
变红
变红
１３
１１
肥皂水 蔗糖水 食盐水
变蓝 不变 不变
变红 不变 不变
８
７
７
【实验结果】 碱（性）溶液的pH大于７，可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。
中一定含有的溶质是 NaCl （指示剂除外），可能含有的溶
质是 CaCl2 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液
中一定没有的离子是 H+ 。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉
淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学
方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（写一个即可）。
反思交流
1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪 器更方便？ 用点滴板更加方便，且节约药品 2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分 享？有哪些教训值得大家引以为戒？ 顺利，滴定过程要逐滴加入，pH接近7时，要慢慢滴入。 用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。
【实验现象】
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 蓝色沉淀
无现象
无现象
氢氧化钙溶液 蓝色沉淀
白色沉淀 无现象
【实验结论】
碱可以与一些盐反应，但不能与金属氧化物反应。涉及 到的化学方程式如下：
上述反应涉及到的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
是酸性还是碱性，要采取（ D ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①④
D．以上都可以
【迁移训练1】（2019秋•慈溪市期中）某溶液可使 酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ A ）
A．变蓝 B．变紫 C．变红 D．不变色
考点二：酸碱中和反应
【典型例题2】（2019•徐汇区一模）向氢氧化钠溶液中滴 加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序 正确的是（ B ）
稀盐酸
２
７
21
稀硫酸
１
７
23
【实验结论】 酸与碱可以发生反应： HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸、碱的其他化学性质 【实验步骤】 （1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、 碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2 mL稀盐酸，观 察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观 察现象。
2. 酸碱中和反应 【实验步骤】 在2支试管中分别加入1〜2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH 试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液， 同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化 钠溶液。
【实验现象】
滴加氢氧化钠 滴加氢氧化钠溶 滴加氢氧化钠
溶液前的pH 液结束后的pH 溶液的滴数
取用前：先清洗，然后将橡胶头捏 扁，插入待取液。 取液后：胶头向上不能横放或倒放。 滴加时：垂直悬空在容器的正上方。 使用后：立即清洗（滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗）。
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法：
使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试液
滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
【实验现象】
镁条
石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸
气泡
气泡 锈溶 变黄 气泡
稀硫酸
气泡 气泡 锈溶 变黄 气泡
【实验结论】 酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应。涉及到 的反应方程式如下：
上述反应涉及到的化学方程式
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
鲁教版九年级化学
第七单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的
化学性质
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
中和反应： 1.定义：酸与碱相遇时酸中解离出的H+与碱中解离出 的OH-生成水而其他离子生成盐的反应叫做中和反应。 2.通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
2 课堂导入
【回顾】前面我们已经学过了酸与碱的性质，想一想，酸 和碱分别能与哪些物质发生反应？
与酸碱指示剂作用： 酸+紫色石蕊试液 酸+无色酚酞试液
变红 不变色
酸 与活泼金属反应： 酸+金属
盐和氢气
与金属氧化物反应： 酸+金属氧化物 盐和水
与某些盐反应： 酸+盐 新盐和新酸
与酸碱指示剂作用： 碱+紫色石蕊试液→变蓝
注意：玻璃棒用后要立即冲洗擦干，再去蘸取其他溶液。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性， 一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、 碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立 即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗， 同时报告老师。
动手实验
1. 酸、碱与指示剂作用 【实验步骤】 （1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5〜6滴稀盐 酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体 中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。 （2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶 液颜色变化情况。
请回答下列问题： （1）试管D中的现象是 澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程
式Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O