天津市宁河县任凤高中高一化学模拟2
2019-2020学年天津市宁河县化学高一第二学期期末复习检测模拟试题《5份试卷合集》
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图ClC．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17372．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A．B．C．D．3．一种镁盐水电池的结构如图所示。
下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰36．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移7．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠8．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气9．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
天津市宁河县任凤中学高一化学上学期期末复习卷
天津市宁河县任凤中学高一化学上学期期末复习卷1. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是 A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是 A. +NaB. -3HCOC. +2FeD. -Cl8. A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关A N 的叙述中，正确的是 A. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个B. 14g 氮气所含的N 原子数为A N 个C. 标准状况下，22.4L 水所含的O H 2分子数为A N 个D. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为A N 2个 9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水10. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的 A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2H 成金属氢化物的材料 13. 在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OHAl 沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸B. 2SiO 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm 17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解 18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClOHCl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH AlC. 铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe FeFeD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OHNaO H O Na20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①32O Al ；②()2OH Ca ；③32CO Na ；④AlA. ①②B. ②③C. ①④D. ③④21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是A. 3KClO是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D. 31molKClO参加反应时有mol 10电子转移22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. +H 、-I 、-3NO 、-23SiOB. +Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC. +K 、-24SO 、+2Cu、-3NOD. +4NH、-OH、-Cl 、-3HCO○选23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为 A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：324. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
天津市宁河县2020年高一(下)化学期末达标测试模拟试题含解析
天津市宁河县2020年高一(下)化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】【详解】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；综上所述，本题选D。
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。
天津市宁河县任凤中学2009~2010学年度第一学期期中考试高一化学试卷
B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+
D
13．P 单质在反应 4P+3KOH＋3H2O＝3KH2PO2+PH3 中的变化是 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既不被氧化又不被还原
21．对于 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是 A．Fe 是还原剂，被氧化 B．HCl 是氧化剂，发生了还原反应 C．-1 价氯在反应中价态未变，所以 HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
第Ⅱ卷
题
非选择题
①请将上述反应改写成离子方程式 ②上述反应中，氧化剂是 。
。
24．(2 分)欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末，可采用的主要操作是 和 。
29． （10 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
25． （5 分）乙醇（俗名酒精）的结构简式为 CH3CH2OH，其分子式为 C2H6O，相对分子质
解析：浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol (提示： 由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。
第Ⅱ卷
非选择题（31 分）
24． （2 分，每空 1 分）溶解； 过滤 。 25． （5 分，每空 1 分）46， 46g/mol, 2, 4, 26． （3 分） （1）5.0ml（1 分） 1.204×1022
准
（1）需用量筒量取浓硫酸的体积为___________ ml。 （2）配制操作过程可分解成如下几步： A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
天津市宁河县2023届新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-2．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．氨水的电离程度B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量3．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．NO2C．O2D．CH44．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅5．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．126．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径160 143 70 66/pm主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW27．已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。
常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol②4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为(△H小于零，代表反应放热)A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定8．某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为N AB．常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 N AC．6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1N A10．下列说法中正确的是（）A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上11．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯跟水反应制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色12．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④13．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等14．我国酒文化源远流长。
天津市宁河任凤中学高三化学10月检测试题新人教版
天津市宁河县任凤中学高三化学10月份检测卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第II 卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，交第Ⅱ卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 Sn-119 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分。
） 1．下列说法正确的是A ．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应而呈两性 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．氧化还原反应：有元素化合价升降C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．共价化合物：是否含有共价键 3．下列有关说法不正确的是A ．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀B ．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集C ．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同D ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br2等物质4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推A将Fe 加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+ 将Na 加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B Al 与Fe2O3能发生铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Al 与MnO2也能发生铝热反应4Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC向Al(OH)3中加入NaOH 溶液 Al(OH)3+OH –＝AlO2–+2H2O 向Al(OH)3中加入氨水溶液Al(OH)3+NH3•H2O ＝AlO2–+2H2O+NH4+ DNa2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2与SO2反应2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O25．下列离子方程式正确的是A ．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2–+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32–B ．碳酸镁和盐酸混合：CO32–+2H+＝CO2↑+H2OC ．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO –+2H2O ＝Fe(OH)2↓+2HClOD ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下表中各选项陈述对应正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 漂白粉需密封保存 因为潮湿条件下易与CO2反应 B 铁船船体上镶嵌锌块以防船体被腐蚀因为锌能从铁盐溶液中置换出铁C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 因为金属钠具有强还原性高高D 铁或铝制槽车可以密封贮运浓硫酸因为铁和铝不能与浓硫酸反应7．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3；2Fe3++2I–＝2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Ag+、NO3 、IB．FeCl3溶液中：K 、Na 、SO42 、SCNC．通入足量CO2的溶液中：H 、NH4+、Al3 、SO42D．某溶液中c(H+)=1×10 3mol/L的溶液中：Na 、Br 、SiO32 、NO39．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu＝Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3–+Ba2++OH–＝BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO–+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O＝AlO2–+4NH4++2H2O12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0.1NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．1mol的Na2O2中阴离子个数为2NA13．离子反应3SnCl2+12Cl–+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62–+6M是在浓盐酸中进行的，下列说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl–>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH–；⑤ SnCl62-是氧化产物。
天津市宁河县2022届化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
天津市宁河县2022届化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，书写不正确的是( )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++ Cl-= AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I-= 2Br- + I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++ Cl-= AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na++2OH-+ H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+ 2I-= 2Br- + I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O，故D不符合题意；故选B。
2．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键【答案】B【解析】【分析】【详解】由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；答案选B。
【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应3．制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应【答案】C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。
天津市宁河县任凤高中高三化学第一次模拟检测卷
天津市宁河县任凤高中高三化学第一次模拟检测卷第Ⅰ卷选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-；②PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-；A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2↑(240℃)。
下列说法不．正确的是（）A．每生成11.2L氧气转移了2mol电子B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2反应比生成K2MnO4反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O210．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8NA/22.4B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为 NAD．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA 11．下列方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O (l)；△H=－114.6 kJ/molC．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+＋2HCO3＋Ca2+＋2OH －MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH－12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
2020年天津任凤中学高一化学测试题含解析
2020年天津任凤中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．2. 手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。
下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是( )参考答案：A3. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
天津任凤中学高一化学下学期期末试题含解析
天津任凤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得参考答案：C2. 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
发生的离子反应如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是（）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD．若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AC．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有N A个磷原子D．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N A参考答案：AC略4. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol?L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2N A，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是N A，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为N A，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．6. 下列有关实验安全问题的叙述中确的是A. 实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却C. 酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识参考答案：D7. 下列关于氨的叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。
天津市宁河县任凤中学高三化学上学期12月月考试题(含
2014-2015学年天津市宁河县任凤中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014•天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B 错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C 正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般．2．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有AlO2﹣为N AB．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去N A个电子C．1L 1 mol•L﹣1的盐酸含有N A个HCl分子D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；B．根据反应后钠元素的价态来分析；C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；D.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A．偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有AlO2﹣小于N A，故A错误；B.1mol Na反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失1mol电子，故B正确；C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系是解题关键，注意盐酸中无氯化氢分子．3．（3分）（2014•南开区三模）下列叙述正确的是（）A．乙二醇与丙三醇互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．Ra和Ra是中子数不同质子数相同的同种核素D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：物质的分类专题．分析：A．乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同；B．不同元素组成的分子中可能含有非极性共价键，如双氧水、乙醇等；C．同种核素必须具有相同的中子数和质子数；D．ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物．解答：解：A．互为同系物的有机物必须具有相似结构，而乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故A错误；B．不同元素组成的分子中可能含有非极性键，如双氧水、乙醇等分子为不同元素组成的，它们的分子中分别含有O﹣O、C﹣C非极性键，故B错误；C．中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素，同种核素必须具有相同的中子数和质子数，故C错误；D．ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了同系物、核素、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、核素、离子化合物与共价化合物的概念及判断方法，明确极性键与非极性键的区别．4．（3分）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣、NO3﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、I﹣、H+滴入KSCN溶液立即变血红色C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析： A ．溶液中遵循电荷守恒；B ．滴入KSCN 溶液立即变血红色，含Fe 3+；C ．滴加NaOH 溶液立刻有气体产生，含NH 4+；D ．逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，含Al 3+．解答： 解：A ．溶液中遵循电荷守恒，若c （K +）＜c （Cl ﹣），不遵循电荷守恒，故A 错误；B ．滴入KSCN 溶液立即变血红色，含Fe 3+，与I ﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C ．滴加NaOH 溶液立刻有气体产生，含NH 4+，则不能存在Al 3+，否则不会立即生成气体，故C 错误D ．逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，含Al 3+，该组离子之间不反应，能共存，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应发生的条件的考查，注意信息的抽取及电荷守恒应用，题目难度不大．5．（3分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ． 过量的SO 2通入到漂白粉溶液中：ClO ﹣+SO 2+H 2O=HClO+HSO 3﹣B ． F e （OH ）2与稀硝酸反应：2H ++Fe （OH ）2=Fe 2++2H 2OC ． 向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液并加热：HCO 3﹣+NH 4++2OH ﹣=NH 3↑+2H 2O+CO 32﹣D ． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+H 2O+4H +考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A ．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；B ．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；C ．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D ．强碱性溶液中，反应产物不会有氢离子．解答： 解：A ．漂白粉溶液中通入过量SO 2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子反应为：Ca 2++2ClO﹣+2H 2O+2SO 2=CaSO 4↓+4H ++2Cl ﹣+SO 42﹣，故A 错误；B ．Fe （OH ）2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：10H ++NO 3﹣+3Fe （OH ）2=3Fe 3++NO↑+8H 2O ，故B 错误；C ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO 3﹣+NH 4++2OH﹣=NH 3↑+2H 2O+CO 32﹣，故C 正确；D ．强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4，正确的离子方程式为：3ClO ﹣+4OH ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D 为易错点，注意在碱性溶液中的反应条件．6．（3分）（2014•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．解答：解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．点评：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．7．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸存在溶解热．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误；B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C错误；D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等．8．（3分）（2014•天津二模）下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素C．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D．任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．L层上的电子数为奇数的原子，一定只有2个电子层，为短周期元素；B．元素周期表中同一主族元素可能只有非金属元素；C．单原子形成的离子，可能没有电子；D．主族元素中F、O没有正化合价．解答：解：A．L层上的电子数为奇数的原子，一定只有2个电子层，为短周期元素，则一定为主族元素，故A正确；B．元素周期表中同一主族元素可能只有非金属元素，如ⅤⅡA族元素，均为非金属元素，故B错误；C．单原子形成的离子，可能没有电子，如H+，核外电子数为0，则不具有稀有气体原子的核外电子排布，故C错误；D．主族元素中除F、O外，一般非金属元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子的电子排布、元素的位置及性质为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度中等．9．（3分）（2013•资阳一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．x等于2B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象求出甲中转化的A的浓度，求出A的转化率；再求乙容器内A的转化率，根据甲容器内压强与乙容器内压强的关系，结合转化率的不同，确定压强对平衡状态的影响，然后确定x的值；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1，故A错误；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选：D．点评：本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．10．（3分）（2014•河西区二模）在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）⇌cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数的值K=B．该反应前5min的平均速率：v（N）=0.002mol•L﹣1•min﹣1C．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据物质物质的量的变化判断a、b、c数值，判断各选项；A．利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；B．利用前5min的N浓度变化计算N化学反应速率；C．根据化学平衡移动判断；D．根据化学平衡移动的影响因素判断．解答：解：△n（M）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）⇌Q（g），A．平衡时，c（M）==0.2mol/L，c（N）=c（Q）==0.1mol/L，K===25，故A错误；B．v（N）===0.02mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C．向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故C错误；D．在该条件下，M的体积分数为：×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．11．（3分）（2014•天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C．乙烯的密度与空气接近；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮．解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误．故选A．点评：本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．12．（3分）下列实验中，不能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：可制得金属铁C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：吸收多余的氨气考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀；B．镁和氧化铁在高温下能发生置换反应；C．实验室用乙酸、乙醇加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯；D．有缓冲装置的能防止倒吸．解答：解：A．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作阴极而被保护，故A不选；B．镁的金属活泼性大于Fe，所以镁和氧化铁在高温下能发生置换反应生成铁，故B不选；C．实验室用乙酸、乙醇加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，氢氧化钠和乙酸乙酯反应，所以不能实现实验目的，故C选；D．有缓冲装置的能防止倒吸，氨气和四氯化碳不反应、和稀硫酸反应，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及尾气处理、乙酸乙酯的制取、置换反应、原电池和电解池原理，侧重考查基本原理，明确物质性质即可解答，题目难度不大．13．（3分）（2011•顺义区二模）下列结论正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：A、氢氧化铝不溶于弱碱．B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol．C、碱性锌锰电池Zn 极为负极，电子由负极流出经外电路流向正极．D、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半．起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由﹣1价升高为0价，据此计算电子转移数目．解答：解：A、氨水属于弱碱，氢氧化铝溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol，故生成 SO2小于0.5 mol，故B错误；C、碱性锌锰电池Zn极为负极，MnO2为正极，电子由负极流出经外电路流向正极，故C错误；D、15.6 g过氧化钠的物质的量为=0.2mol，过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半．起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由﹣1价升高为0价，所以转移电子数为0.2mol××2×1×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023，故D正确．故选：D．点评：考查元素化合物性质、离子方程式、原电池、氧化还原反应等，难度中等，注意B选项中实际问题与理论的不同．14．（3分）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学平衡的影响因素．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高元素所在的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B 、化学反应中转移的电子数目等于元素化合价升高或降低的数目；C 、对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；D 、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行．解答： 解：A 、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到﹣3价，所以氮气是氧化剂，碳元素的化合价由0价升高到+4价，所以碳是还原剂，故A 错误；B 、氮元素的化合价总共降低了4×（3﹣0）=12价，所以每生成1molSi 3N 4，N 2得到12mol 电子，故B 正确；C 、反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，其平衡常数减小，故C 错误；D 、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向着逆向进行，故D 错误． 故选B ．点评： 本题考查学生有关氧化还原反应中的有关概念、电子转移以及化学平衡常数随温度的变化的知识，综合性较强．15．（3分）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N 2 H 2 N H 3① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ）A ． 放出热量关系：a ＜b ＜92.4B ． 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C ． 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D ． N 2的转化率：②＞①＞③考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： A 、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；B 、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；C 、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；D 、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．解答： 解：A 、N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol ．焓变是指1mol 氮气和3mol 氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a ＜92.4KJ ，②起始量相当于在①中加入了1mol 氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b ＞a ，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b ＜92.4KJ ，故放出热量关系：a ＜b ＜92.4，故A 正确；B 、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B 错误；C 、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A 分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol 氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C 错误；D 、依据C 的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D 错误； 故选A ．点评： 本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断．16．（3分）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8C的难度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；据此分析选项．解答：解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8A、平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，该条件下此反应的化学平衡常数===0.91（L/mol）3，故A正确；B、A的平均反应速率==0.3mol/（L•min），故B错误；C、B的转化率=×100%=40%，故C错误；D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．。
天津市宁河县任凤中学2020┄2021学年高三上学期月考化学试卷10月份Word 解析版
天津市宁河县任凤中学2020┄2021学年高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质C．M g、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．A l2O3、Al（OH）3、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH溶液反应而呈两性考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A、纯碱是Na2CO3，根据阴阳离子来分析；B、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；C、Mg、Al是很活泼的金属，应用电解法，Cu 用热还原法；D、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH溶液，但不是两性物质．解答：解：A、纯碱是Na2CO3，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是碱，故A错误；B、强弱电解质的本质区别是能否完全电离，强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故碳酸钙是强电解质；弱电解质包括弱酸、弱碱、水，故水是弱电解质，故B正确；C、Mg、Al是很活泼的金属，其离子在水溶液中不能放电，故应用电解法来冶炼；Cu 用热还原法，故C错误；D、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH溶液，但不是两性物质，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐的辨析、强弱电解质的分类以及金属的冶炼方法，难度不大．2．（3分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质直径的大小；B、有元素发生化合价变化的反应是氧化还原反应；C、强弱电解质的区别是否完全电离；D、全部由共价键构成的化合物是共价化合物．解答：解：A、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质直径的大小，故A错误；B、有元素发生化合价变化的反应是氧化还原反应，故B正确；C、强弱电解质的区别是否完全电离，强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，故C错误；D、全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，故共价化合物中一定全部是共价键，但含共价键的不一定是共价化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查了分散系的分类依据、氧化还原反应的判断标准、强弱电解质的区别等问题，难度不大．3．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀B．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集C．向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质考点：金属的电化学腐蚀与防护；海水资源及其综合利用；氨的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物；B．NO难溶于水；C．氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；D．海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素，可电解对应的氯化物、溴化物、氧化物或溶液得到．解答：解：A．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物能保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故A错误；B．铜片与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，可以用排水法收集，故B正确；C．氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同，故C正确；D．可从海水中获取NaCl，电解可得到Na，电解饱和食盐水可得到H2、Cl2，可生成HCl，从海水中可得到MgCl2，电解可得到Mg，海水中富含Br，可用Cl2氧化得到Br2，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、气体的制备和收集以及海水的综合利用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B Al与Fe2O3能发生铝热反应2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe Al与MnO2也能发生铝热反应4Al+3MnO 22Al2O3+3MnC向Al（OH）3中加入NaOH溶液Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 向Al（OH）3中加入氨水溶液Al（OH）3+NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+NH4+D Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与SO2反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2A．A B．B C．C D．D考点：铁的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应；B、铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热；C、氢氧化铝只能与强酸强碱反应；D、过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠．解答：解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C、氢氧化铝只能与强酸强碱反应，所以向Al（OH）3中加入NaOH溶液溶解，加到氨水中不溶解，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，不生成亚硫酸钠和氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答．5．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．N aAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．碳酸镁和盐酸混合：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．N aClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．生成氢氧化铝和碳酸钠；B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；C．发生氧化还原反应生成氢氧化铁；D．碳酸氢钙完全电离．解答：解：A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣，故A正确；B．碳酸镁和盐酸混合的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B错误；C．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+4H++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．6．（3分）如表中各选项陈述对应正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉需密封保存因为潮湿条件下易与CO2反应B铁船船体上镶嵌锌块以防船体被腐蚀因为锌能从铁盐溶液中置换出铁C高压钠灯发出透雾性强的黄光因为金属钠具有强还原性D铁或铝制槽车可以密封贮运浓硫酸因为铁和铝不能与浓硫酸反应A．A B．B C．C D．D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，可与二氧化碳反应；B．可形成原电池反应；C．钠的焰色反应为黄色；D．铁、铝与浓硫酸发生钝化反应．解答：解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在潮湿的环境中可与二氧化碳反应，故A正确；B．铁、锌可形成原电池反应，锌为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，与还原性无关，故C错误；D．铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，发生化学反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及漂白粉、原电池、焰色反应以及钝化等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．（3分）已知：2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专元素及其化合物．分析：先根据反应方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子检验氧化性，据此完成本题．解答：解：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2＞Fe3+＞I2，HNO3＞Fe3+，①、Fe（NO3）2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故①正确；②Fe（NO3）2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故②正确；③Fe（NO3）2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2＞Fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故③正确；④Fe（NO3）2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+＞I2，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故④错误；故选B．点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较等知识，题目难度不大，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（3分）（2012•南开区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：K+、Ag+、NO3﹣、I﹣B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣C．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液中：Na+、Br﹣、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、pH=1的溶液显酸性，硝酸根离子氧化碘离子；B、铁离子和SCN﹣络合生成红色溶液；C、二氧化碳和离子不反应；D、由水电离的c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液说明水的电离被抑制是酸或碱溶液．解答：解：A、pH=1的溶液显酸性，NO3﹣、能氧化I﹣，故A不符合；B、FeCl3溶液中，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B不符合；C、通入足量CO2的溶液中不和H+、NH4+、Al3+、SO42﹣各种离子反应，能大量共存，故C符合；D、由水电离的c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液说明水的电离被抑制是酸或碱溶液，酸溶液中SiO32﹣和氢离子结合生成硅酸沉淀，故D不符合；故选C点评：本题考查了离子性质和离子反应的分析判断，溶液性质的判断，离子特征性质的掌握是解题关键，题目难度中等．9．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；C．不存在因果关系．D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧．解答：解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．故选：D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠由强氧化性，过氧化钠溶液滴酚酞先变红色后为无色．10．（3分）下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（）A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：A、过量的氢氧化钠和硫酸铝溶液发生复分解反应；B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水；C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜；D、Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．解答：解：A、过量NaOH溶液和硫酸铝溶液反应，硫酸铝溶液中铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故A错误；B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故C错误；D、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应．11．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．等物质的量混合生成碳酸钡、水、碳酸氢钠；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意A、C中发生氧化还原反应来解答．12．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0.1N A C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A D．1mol的Na2O2中阴离子个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据氯气反应后的价态来分析；B、根据电子守恒进行计算，0.1mol铁完全反应生成四氧化三铁，失去了mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，据此计算出生成氢气的物质的量；C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析．D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成．解答：解：A、氯气反应后的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误；B、0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的H2分子数为N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n===1mol，故含3mol原子，故C正确；D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1mol过氧化钠含1mol阴离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．（3分）（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．（3分）下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在洒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D．F eCl2、FeCl3、Fe（OH）3三种物质都可以直接通过化合反应制取考点：合金的概念及其重要应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A．依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；B．SiO2为酸性氧化物，但能和氢氟酸反应；C．铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点较高；D．化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，结合元素化合物的性质判断．解答：解：A．合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁，故A错误；B．SiO2为酸性氧化物，SiO2和氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B错误；C．铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点较高，则观察不到燃烧，但铝易被氧化，故C 错误；D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气化合生成氯化铁，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故D正确；故选D．点评：本题考查了合金、酸性氧化物、氧化铝、氢氧化铁等物质的性质分析，积累化学知识，掌握铁、硅、铝等元素化合物的性质是解题关键，题目难度不大．15．（3分）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O B．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4+C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；B．不符合反应的客观事实；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；D．盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解；A．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中通入过量的NH3反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2，故C正确；D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）反应生成氯气和水，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氢氧化铝只能与强碱反应，与弱碱不反应，题目难度不大．16．（3分）将Cu放入0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的浓度比为3：2，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．进而计算溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比．解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选D．点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，利用赋值法法简化计算步骤，侧重对学生分析思维能力的考查，难度中等．17．（3分）下列结论正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应D．15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023考点：离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；胶体的重要性质．专题：离子反应专题．分析：A．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径；Ｄ．15.6g过氧化钠的物质的量==0.2mol，和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，即有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂．解答：解：A．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应，所以生成的二氧化硫小于0.5mol，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，故C错误；Ｄ．15.6g过氧化钠的物质的量==0.2mol，和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，即有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以0.2mol过氧化钠完全反应转移电子数=0.2mol××2×[0﹣（﹣1）]×6.02×1023/mol=1.204×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及离子方程式判断、氧化还原反应、溶液和胶体的区别等知识点，综合性较强，知道氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，知道溶液和胶体的本质区别，题目难度不大．18．（3分）（2012•河西区一模）下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“→”指一步完成）实现的是（）选项物质转化关系a b c dA Si SiO2Na2SiO3H2SiO3B S SO2SO3H2SO4C Na Na2O Na2O2NaOHD N2NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d；a→c→d，b→c；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．解答：解：A、Si SiO2，SiO2不能一步变化为H2SiO3，故A错误；B、S SO2H2SO4，S不能一步变化为SO3，故B错误；C、Na Na2O NaOH，Na Na2O 2NaOH，Na2O Na2O2，符合上述转化关系，故C正确；D、N 2NO HNO3，氮气不能一步变化为NO2，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用是解题关键，依据转化关系进行分析是解题关键，题目难度中等．19．（3分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（）A．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液B．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀C．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体D．（Ⅱ）所盛X应为品红溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：生成的气体中，SO3和水反应生成硫酸，硫酸可以用BaCl2溶液检验，亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液和SO2不反应，SO2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO2，SO2有还原性，在水溶液里能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，SO2和SO3都有毒且属于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用碱液吸收．解答：解：A．SO2具有还原性，能被硝酸根离子氧化生成SO42﹣，SO3和水反应生成H2SO4，硫酸也电离生成硫酸根离子，所以造成干扰，故A错误；B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液和SO2不反应，所以I中没有BaSO3生成，故B错误；C．通过I、II后剩余气体是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成无毒的亚硫酸盐，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体，故C正确；D．SO2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO2，所以II中是品红溶液，故D正确；故选CD．点评：本题考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫和三氧化硫性质的区别，从而确定检验方法，难度是反应先后顺序的排列，易错选项是A．。
天津任凤中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
天津任凤中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略3. 下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：参考答案：D略4. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略5. 下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略6. 下列各组的两种元素，属于同一周期的是（）A．C、H B．Li、Na C．Si、P D．F、Cl参考答案：CA、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。
B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。
C、Si、P都属于第三周期，C正确。
D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。
正确答案C。
【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。
7. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
2020-2021学年天津宁河县宁河镇中学高一化学模拟试题含解析
2020-2021学年天津宁河县宁河镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A. 434 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436kJ参考答案：D分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。
设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图： D．甲烷的结构式：参考答案：D略3. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10 mol/L B．1mol/L C． 0.1 mol/L D．0.01 mol/L参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性：W＞XC. 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X－）D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。
A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X－与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X－),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。
天津市宁河县任凤中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年天津市宁河县任凤中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列实验事故的处理方法正确的是（）A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．（2分）（2013秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应4．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体微粒可以透过滤纸C．胶体微粒大小在1～100nm之间D．胶体是介稳体系5．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥6．（2分）（2015春•湖北校级期末）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液7．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．石墨B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．（2分）（2012秋•哈尔滨期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水9．（2分）（2012秋•红塔区校级期末）下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3. 01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、H+、SO42﹣C．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣12．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO313．（2分）（2010•宁夏校级学业考试）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体14．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理B．计量微观粒子的物质的量的单位C．表示物质质量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体15．（2分）（2013秋•岳阳县校级期中）水的摩尔质量是（）A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol16．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤17．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）将4g NaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为（）A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L18．（2分）（2014秋•延吉市校级期中）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合19．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A．氢氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠20．（2分）（2014秋•临川区校级期中）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Fe3+、、B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、21．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓→CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+=CO2↑+H2O→BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++=CaCO3↓→Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH﹣=H2O→2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O22．（2分）（2003•四川学业考试）下列离子方程式中，正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH﹣+2H+=Cu2++2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓23．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AB．32 g氧气含的原子数目为N AC．0.5mol的水含有的原子数是1.5 N AD．2 L 0.1 mol•L﹣1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 N A24．（2分）（2013秋•怀柔区期末）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O25．（2分）（2013秋•红桥区校级期中）下列电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NaHSO4=Na++HSO4﹣C．CH3COOH=CH3COO﹣+H+D．Na2SO4=2Na++SO42﹣26．（2分）（2012•四川校级学业考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）227．（2分）（2013秋•禄劝县校级期中）下列实验操作中，正确的是（）A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体D．向Fe（OH）3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象28．（2分）（2013秋•灵宝市校级期中）下列物质中属于电解质的是（）A．H2O B．CO2C．NaCl溶液D．Fe29．（2分）（2013春•赫山区校级期中）不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是（）A．CaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．Na2CO3+HCl30．（2分）（2014秋•龙海市校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应二、填空题31．（7分）（2012秋•宁河县校级期中）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示反应（填基本反应类型，下同），A 圈表示反应，D圈表示反应．（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：；．32．（8分）（2012秋•宁河县校级期中）根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧②盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生③铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜④铁器生锈⑤用硫酸可以清洗铁锈（Fe2O3）⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊（1）属于氧化还原反应的是，属于置换反应的是．（2）写出变化②⑤⑥的离子方程式②．⑤．⑥．33．（16分）（2012秋•宁河县校级期中）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L 的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．③定容的正确操作是．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓盐酸D．重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）①烧杯、玻璃棒没洗涤：②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：．三：计算题34．（9分）（2012秋•宁河县校级期中）34．将73g HCl溶于水，配成250mL溶液．（1）计算所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度．（2）计算标准状况下HCl的体积．（3）要使溶液中的H+全部中和，需要Ba（OH）2的物．2012-2013学年天津市宁河县任凤中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列实验事故的处理方法正确的是（）A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据灭火的原理和方法判断；B．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D．不要把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味．解答：解：A．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B．应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精与水混溶；B．根据水易挥发的性质分析；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比水大．解答：解：A．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用．3．（2分）（2013秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体微粒可以透过滤纸C．胶体微粒大小在1～100nm之间D．胶体是介稳体系考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，难度不大，注意知识的积累．5．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误．故选D．点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．6．（2分）（2015春•湖北校级期末）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故选A．点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．7．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．石墨B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖考点：电解质溶液的导电性．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的电解质中一定含有自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化镁是电解质，且熔融氯化镁含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，故B正确；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质及电解质导电，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．8．（2分）（2012秋•哈尔滨期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D错误；故选：B．点评：本题考查误差分析，根据c=分析解答即可，难度不大，注意容量瓶中原有少量水不影响实验结果，为易错点．9．（2分）（2012秋•红塔区校级期末）下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位是g，不是g/mol；B、3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；D、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4L．解答：解：A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；C、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；D、在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的单位及其应用，注重了基础知识的考查，难度不大．10．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．解答：解：A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A选；B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B不选；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D不选；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大．11．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、H+、SO42﹣C．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中，含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故B错误；C．因Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，则不能共存，故C错误；D．该组离子之间不发生，能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水；B、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是三价铁离子；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸不稳定，应该写成二氧化碳与水．解答：解：A、氧化镁与盐酸的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；C、铜与硝酸银反应的离子方程为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D、稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意应用电荷守恒、电子守恒进行判断，本题难度不大．13．（2分）（2010•宁夏校级学业考试）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理B．计量微观粒子的物质的量的单位C．表示物质质量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义分析正误．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错．B、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故B正确．C、摩尔表示物质的量的单位，故C错．D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错．故选：B点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．15．（2分）（2013秋•岳阳县校级期中）水的摩尔质量是（）A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．解答：解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，本题难度不大．16．（2分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．17．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）将4g NaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为（）A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算4g NaOH溶解在100mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液、剩余90mL溶液的浓度与原溶液浓度相同．解答：解：4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶解在100mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相同为1mol/L，故选A．点评：考查物质的量浓度的有关计算、溶液的性质等，比较基础，注意对公式的理解．18．（2分）（2014秋•延吉市校级期中）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．解答：解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．19．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A．氢氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：N aOH具有碱性，可与空气中CO2反应生成Na2CO3．解答：解：NaOH具有碱性，空气中能与NaOH反应的主要物质为CO2，发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以Na2CO3•10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3，故选C．点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质．20．（2分）（2014秋•临川区校级期中）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Fe3+、、B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或水，或不发生氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，不能大量存在于无色溶液中，故A错误；B．含有大量Fe3+的溶液，水解呈酸性，OH﹣不能大量共存，故B错误；C．在强碱溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息以及常见离子的性质．21．（2分）（2012秋•宁河县校级期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）。
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天津市宁河县任凤高中高一化学必修1期末模拟卷2可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 Mn:55 N:14 Ag:108 P:31第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A．B．C．D．2．空气污染已成为人类面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO23．下列不能．．使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．NaCl 溶液C．油水混合物D．Fe (OH)3 胶体5．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．HCl B．KOH C．Na2CO3 D．Al6．下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶7．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品中，用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维8．世界卫生组织（WTO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐9．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．水和四氯化碳11．下列反应中，不．属于．．氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 ↑ B．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2OC．Fe2O3 + 3CO高温2Fe+3CO2D．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu＝2Ag + Cu2+C．石灰石放入稀盐酸中：CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑13．下列物质中，所含分子数目最多的是（）A．2 g氢气B．16 g氧气C．2 mol Cl2D．6.02×1023个氯分子14．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2B．N2C．Cl2 D．CO215．用铂丝做焰色反应实验，每次实验后要用试剂洗净，这种试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．稀H2SO4溶液D．稀HCl溶液16．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO-23B．Cl－、Ba2＋、SO-24C．H＋、OH－、SO-24D．H＋、Ag＋、NO-317．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18．下列气体不能．．用排水法收集的是（）A．NO B．CO C．O2D．NO219．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②Cl2、NH3③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③20．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中21．在化合物①KOH ②Al(OH)3 ③H2SO4中，与盐酸和氢氧化钠溶液均反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③22．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 N AB．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4 N AC．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为N AD．常温下，1.8 g H2O中含质子数为N A第Ⅱ卷非选择题(56分)1．（4分）根据下图回答问题。
A B⑴实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。
⑵收集氨气的方法是，理由是。
2．（8分）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
⑴在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性。
若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。
⑵生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为。
3．（4分）向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色，用KSCN溶液可以检验的存在；若向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，则会看到有色沉淀生成，该反应的离子．．方程式为。
4．（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”）。
⑵新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，说明氯水中有存在，该反应的离子．．方程式为。
⑶氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以（填化学式）为有效成分的漂白粉。
5．（12分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：⑴两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。
⑵能与氢氧化钠溶液发生反应的金属氧化物是（填化学式），其反应的离子．．方程式为。
⑶钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
6．（8分）实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。
请回答：⑴加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是A．均变浑浊B．试管1澄清，试管2变浑浊C．试管2澄清，试管1变浑浊⑵该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是，另一种物质受热分解的化学方程式是。
⑶实验结束时的正确操作是（填序号）①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯；②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出。
7．（8分）研究浓硫酸的性质时，某同学做了如下实验：在200 mL 烧杯中放入20 g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15 mL 溶质的质量分数为98% 的浓硫酸，迅速搅拌。
请依据此实验回答下列问题：⑴此实验的主要现象是：。
⑵实验中有刺激性气味气体放出，其主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为。
⑶此实验体现浓硫酸的主要性质是（填序号）。
①脱水性②强氧化性③酸性8．（6分）某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的Na2SO4溶液。
试计算：⑴该溶液中Na2SO4的质量。
⑵上述溶液与物质的量浓度为0.5 mol/L 的BaCl2溶液恰好完全反应，需BaCl2溶液的体积是多少毫升？⑶该反应后得到溶液中溶质的物质的量是多少？高一化学必修1期末模拟卷2(参考答案)第Ⅰ卷 选择题（44分）第Ⅱ卷 非选择题（56分）1．（每空1分，共4分）⑴ A Ca(OH)2 + 2NH 4Cl△ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ⑵ 向下排空气法 NH 3密度比空气小2．（每空1分，共8分） ⑴ 升高 氧化 还原 还原 3⑵ 无 难 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO3．（每空1分，共4分）红 Fe 3+ 红褐 Fe 3+ + 3OH - Fe(OH)3↓4．（每空1分，共10分）⑴ 刺激性 大 ⑵ 黄绿 Cl 2 有白色沉淀生成 Cl -Ag + + Cl - AgCl ↓⑶ Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O NaClO Ca(ClO)25．（每空2分，共12分） ⑴ Na Al ⑵ Al 2O 3 Al 2O 3 + 2OH- 2AlO 2- + H 2O ⑶ 2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ 溶液变成红色6．（每空2分，共8分）⑴ C ⑵ Na 2CO 3 2NaHCO 3△ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑⑶ ①7．（每空2分，共8分） ⑴ 蔗糖逐渐变黑．．，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色固体，放出大量的热，同时有刺激性气味气体．．．．．．．生成⑵ SO 2 C + 2H 2SO 4（浓） △ 2SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O ⑶ ①②8．（6分） ⑴ 1 mol/L ×0.1 L=0.1 mol （1分）0.1 mol ×142 g/mol=14.2 g （1分）⑵ [解] Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓ + 2NaCl ……………（1分）1 mol 1 mol 1 mol/L ·0.1 L 0.5 mol/L ·VV mol mol mol mol⋅=5.011.01 V=0.2 L=200 mL （1分）⑶ 0.2（2分）。