江苏省徐州市第三十六中学高二年级化学月考试卷
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应，a=E1-E3。
B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12.2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5.某有机物的分子式为C 3H 6O 2,其核磁共振氢谱如下图则该有机物的结构简式为 A ．CH 3COOCH 3 B ．HCOOC 2H 5 C ．CH 3CH(OH)CHO D ．CH 3COCH 2OH6.下列实验中，可以不用温度计的为 A ．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 B ．制溴苯 C ．制硝基苯D ．石油分馏7.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。
如有下列反应：可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是A ．①③B ．①④C ．②D ．②③8.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．3a/4 B ．12(1-a)/13 C ．(1-a)/7 D ．6(1-a)/79.如下图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone 。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3.已知H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
下列说法中不正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD ．断开1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量4.乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 ( ) A ． B ． C ．D ．5.1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O(l)时，放出的热量为607 kJ ，如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出819.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为 ( ) A ．40 g B ．56 g C ．60 g D ．无法计算6.下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 molSO 2和2 molO 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO2)="1.2" mol 。
江苏省高二上学期第一次月考化学试卷
江苏省高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，当达到平衡时可能的数据是（）A . c（SO3）=0.15mol•L﹣1B . c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L﹣1C . c（SO3）=0.2 mol•L﹣1D . c（O2）=0.05 mol•L﹣12. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 生成物的总能量低于反应物的总能量C . 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D . 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol﹣13. （2分）热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y判断正确的是（）A . x＞0，y＜0B . x＜0，y＞0C . x＞0，y＞0D . x＜0，y＜04. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量6. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜07. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准8. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存9. （2分）下列关于各图的叙述正确的是（）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线10. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为221KJ/molB . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ11. （2分） (2016高二上·广州期中) 关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）A . CO的燃烧热为﹣566 kJ/molB . 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ，则放出的热量C2H2大于CO12. （3分）在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ/mol13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量14. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH515. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A . Q1+Q2＞Q3B . 2Q1+Q2＞2Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . Q1+Q2＜2Q316. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
我国宁波藉科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。
她获奖的原因是发现了 A ．青蒿素 B ．合成氨的生产工艺 C ．提示了燃烧的本质 D ．维生素2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A ．单质 B ．有机物 C ．氧化物 D ．无机物3.下列过程只涉及物理变化的是 A ．点石成金 B ．酿酒成醋C ．行云流水D ．百炼成钢4.用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔效应，说明淀粉溶液属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液5.下列化学用语表示正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6O B ．镁离子的结构示意图： C ．H 2O 的电子式：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H ++ SO 42-6.下列气体可用向下排空气法收集的是 A ．H 2 B ．CO 2C ．NO 2D ．Cl 27.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是8.下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是 A ．2NaOH+ H 2SO 4=NaSO 4+2H 2O B ．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2+2H 2O C ．BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D ．CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+H 2O9.下列物质的俗名与化学式完全对应的是 A ．酒精——CH 3COOH B ．纯碱——NaHCO 3 C ．烧碱——NaOHD ．熟石灰——CaO10.在溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、OH -、HCO 3-B ．Ag +、Fe 3+、Cl -C ．NH 4+、K +、OH-D ．Ba 2+、OH - 、Cl11.下列操作方法或实验装置正确的是A ．用装置①探究NaHCO 3的热稳定性B ．用装置②收集NH 3C ．用装置③向容量瓶中转移液体D ．用装置④进行石油蒸馏12.下列物质间的转化通过—步反应不能实现的是 A ．CO 2→Na 2CO 3 B ．FeCl 3→FeCl 2 C ．H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．S→SO 313.实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3+2HCl="2NaCl+" H 2SiO 3↓，该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应14.下列说法不正确的是A ．三氧化二铁可以用来制作油漆B ．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C ．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少置氯气D ．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里15.二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO 2,2NaClO 3 + Na 2SO 3 + H 2SO 4 = 2ClO 2↑ + 2Na 2SO 4 + H 2O 。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．18O2-结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-D．HI的电离方程式 HI H++I-2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中c（A-）= c（M+）3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失6.下列事实能证明甲酸是弱酸的是A．在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B．甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C．等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D．室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=27.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是的化合物A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B8.下列叙述正确的是A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的pH 大C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na +、S 2-、Br -、NH 4+等离子可以大量共存D ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c （NH 4+）大9.下列说法正确的是A ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－ D ．100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性10.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对Na 2CO 3的叙述不正确的是( )。
A ．该物质属于盐类B ．该物质既含金属元素又含非金属元素C ．该物质不能发生化合反应D ．该物质有时候能和NaOH 划为一类2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是( )。
A ．硫酸、纯碱、石膏 B ．盐酸、烧碱、胆矾 C ．硝酸、乙醇、氯化钠 D ．磷酸、熟石灰、苛性钾3.分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )。
A ．NaF 、MgO 、CaCl 2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B ．HCl 、H 2SO 4、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸 C ．Na 2O 、HCl 、BaSO 4、浓硝酸都是纯净物D ．H 2O 、HCOOH 、Cu(NH 3)4SO 4中均含有氧，都是氧化物4.相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )。
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们的质量之比为7∶11 A ．①④ B ．②③ C ．④⑤D ．①②③④⑤5.mol N 2含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为( )。
A ．B ．14x mol－1C ．28x mol－1D ．28x6.设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是( )。
A ．18 g 水中含有电子数为10N A B ．16 g 氧气所含原子数为N AC ．4.8 g 金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2N AD ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均是3N A7.下列说法正确的是( )。
A ．摩尔质量就等于相对分子质量B ．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C ．HNO 3的摩尔质量是63 g D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等8.下列各组物质中，分子数目相同的是 A ．2g H 2和16gO 2B ．1 mol O 2和18gH 2OC ．22．4 L He 和1mol H 2D ．标准状况下，2 L H 2和2 L H 2O9.下列各溶液中NO 3-物质的量浓度最大的是 A ．20 mL 2 moL ／L Mg(NO 3)2 B ．100 mL 2．5 mot ／L NaNO 3 C ．25 mL 1.0mol ／L Al(NO 3)3D ．30 mL 2．5 mol ／L NH 4NO 310.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。
徐州市第三十六中学第一学期高二化学第一次月考试卷苏教版
徐州市第三十六中学2007-2008第一学期高二化学第一次月考试卷(苏教版选修5专题1～2)全卷满分：120分，考试时间：100分钟第I卷(选择题，共56分)一．选择题：(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加7.下列说法错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C ．C 3H 6不只表示一种物质D ．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同8.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是 A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省徐州市高二上学期化学第一次月考试卷A卷
江苏省徐州市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热2. （3分） (2016高一下·赣州期中) 实验室用100mL 1mol•L﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）A . 改用100mL2mol•L﹣1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度3. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （3分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5. （3分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④7. （3分） (2016高一下·郑州期中) 在一个密闭容器中盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol/L 和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 0.2 mol/（L•min）C . 0.3 mol/（L•min）D . 0.6 mol/（L•min）8. （3分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
徐州市第三十六中学高二《有机化学基础(选修)》测试卷
高二《有机化学基础（选修）》测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 3 3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气 4.苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④5.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2=CH 2+O2 2CH 2—CH 2制备环氧乙烷6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是 A.ETFE 分子中可能存在“—CH 2—CH 2—CF 2—CF 2—”的连接方式 B.合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为2CF 2CF 2CF 2CF D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键7.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥8．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
江苏省徐州市高二上学期第一次月考化学试卷
江苏省徐州市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分）下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A . ＋H2O H2CO3＋OH－B . HS－＋H2O S2－＋H3O＋C . ＋2H2O H2CO3＋2OH－D . F－＋H2O=HF＋OH－2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等3. （2分）某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。
下列对该溶液的叙述错误的是（）A . 该温度高于25 ℃B . 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C . 加入NaHSO4晶体抑制水的电离D . 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大4. （2分）某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）A B C D电极材料Cu、Zn Cu、Ag Fe、Zn Cu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①6. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣7. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性8. （2分）对的命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . 2﹣甲基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 异丁烷9. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷10. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）11. （2分）(2015·崇州模拟) 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A . NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B . 充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C . 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣， H2O中的H被M还原D . NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液12. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713. （2分） (2018高二上·中山期末) 生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D . 燃料电池的燃料都在负极发生反应14. （2分） (2019高二上·黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关15. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2 ，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④16. （2分） (2017高一下·湖州期中) 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A . 电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB . 负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC . 正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD . CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高17. （2分）(2020·西安模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A．淀粉B．乙酸乙酯C．蛋白质D．油脂2.下列习惯不利于中学生健康成长的是（）A．只喝优质蒸馏水B．均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C．教室多开窗，以吸入新鲜的空气D．不吸烟，以避免摄入有害物质3.人体内重要的储存能量的物质是（）A．微量元素B．油脂C．蛋白质D．维生素OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）4.葡萄糖的结构简式为CH2A．分子式为C6H12O6B．含有5个羟基（—OH）C．含有1个醛基（—CHO）D．含有1个羧基（—COOH）5.下列物质不是天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．油脂6.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）A．B．C．D．7.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘单质D．氢氧化钠8.下列不属于三大合成材料的是（）A．塑料B．陶瓷C．合成纤维D．合成橡胶9.下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院10.在下列溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－B．Na+、Cu2+、SOC．Mg2+、OH－、Cl－D．Ba2+、CO32－、NO11.人体中缺乏( )会患上坏血病。
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D12.下列食品中属于碱性食物的是（）A．鸡肉B．大米C．萝卜D．猪肉13.蛋白质发生的过程中，可逆的是（）A．变性B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸14.不能选用青霉素治疗的是（）A．肺炎B．胃痛C．脑膜炎D．外伤感染15.光导纤维的主要成分是（）A．硅B．玻璃C．SiO2D．沙子16.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素17.我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要A．食盐B．淀粉C．酱油D．食用油18.水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的（）A．黏土B．石灰石C．石英砂D．纯碱19.与普通玻璃主要成分相同的是（）A．钢化玻璃B．玻璃纸C．有机玻璃D．水玻璃20.下列离子方程式的书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．大理石和盐酸反应: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应: H+ + OH- = H2OD．MgCO3跟稀盐酸反应： MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑21.人生病时要合理用药。
江苏省徐州市第三十六中学高二化学《有机化学基础(选修)》测试卷 苏教版选修5
徐州市第三十六中学高二《有机化学基础（选修）》测试卷本次考试满分120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 3 3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气 4.苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④5.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2=CH 2+O2 2CH 2—CH 2制备环氧乙烷6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列所有正确说法的组合是：①为保护环境、节约资源，应减少化石燃料的使用； ②NH 4Cl 固体和Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌有大量热量放出； ③原电池是将化学能转化为电能的装置； ④一般手机使用的锂电池是二次电池；⑤由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定。
A ．①③④ B ．②③⑤ C ．①②④D ．①③④⑤2.我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是 A ．光亮的自行车钢圈不易生锈B ．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C ．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D ．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗3.下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A ．H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ H 2O (g) ΔH ＝－241.8 kJ/molB ．CH 4 (g) ＋ 2O 2(g) ＝ CO 2(g) ＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3kJ/molC ．2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．CO(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔH ＝－283kJ/mol4.一个电池的总反应为Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是5.已知：2Zn(s) + O 2(g)＝ 2ZnO(s) △H 1＝－701.0kJ·mol -1 2Hg(l)+ O 2(g)＝ 2HgO(s) △H 2＝－181.6kJ·mol -1 则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H 为A ．+519.4 kJ·mol －1B ．+259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －6.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
江苏省徐州市高二下学期第一次月考化学试卷
江苏省徐州市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒2. （2分） (2017高一上·合肥期中) 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 氧化产物D . 还原产物3. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生C . 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 1775. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl26. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列叙述错误的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA8. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体9. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液10. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。
组成石墨烯的元素是（）A．碳B．硅C．铝D．铜2.在生产生活中，下列不属于化学变化的是（）A．用铁矿石冶炼铁B．用铝热反应焊接铁轨C．用石油分馏得汽油D．氯碱工业制氢氧化钠3.Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。
下列关于Co的说法正确的是（）A．质量数是27B．质子数是27C．电子数是33D．中子数是60 4.下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．磁性氧化铁——Fe2O3D．醋酸——CH3COOH5.实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．SO26.下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫酸的电离方程式：HSO4===2H＋＋SO2C．S2－的结构示意图：D．CCl4的电子式：7.下列属于置换反应的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O C．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O D．2Mg＋CO2MgO＋C28.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－B．Na＋、K＋、OH－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－D．Ba2＋、H＋、CO32－、OH－9.下列有机物属于高分子化合物的是A．淀粉B．脂肪C．乙酸乙酯D．蔗糖10.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2O D．H2O211.下列物质互为同分异构体的一组是（）A．白磷和红磷B．H2O和H2O2C．1H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH312.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO 2(g)＋O 3(g) N 2O 5(g)＋O 2(g)。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③2.某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子(除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基3.有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
这种试剂是（ ）A ．蒸馏水B ．FeCl 3溶液C ．新制Cu(OH ）2悬浊液D ．NaOH 溶液4.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol 该化合物发生反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ）A ．1 mol 1 molB ．3.5 mol 7 molC ．3.5 mol 6 molD ．6 mol 7 mol5.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2=CH 2＋HClCH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O6.能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（ ）A ．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀7.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
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江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．实验室制氢气时加CuSO 4可加快反应速率C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污2.下列化学用语表示正确的是 A ．铁原子的电子排布式：[Ar]3d 64s 2B ．核内有8个中子的碳原子：C ．氢氧化钠的电子式：D ．F 的原子结构示意图：3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na +B ．由水电离的c(H +)=10-12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、K +、SO 32－C ．c(OH －)/c(H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A ．B ．C ．26M3+D ．5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB ．常温下，1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．25℃，PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AD ．1L 1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，所含NH 4＋的数目小于N A6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢镁 C ．碳酸钠 D ．高锰酸钾7.下列比较正确的是A ．电负性：K 原子>Na 原子B ．离子半径：r(Al 3＋)>r(O 2－) C ．能量：E(4s)>E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)>I 1(S)8.下列水解的离子方程式正确的是A ．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B ．Br －＋H 2OHBr ＋OH －C ．CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H ＋9.对于相同体积的K 2CO 3溶液（浓度为c 1)和(NH 4)2CO 3溶液（浓度为c 2)，若其中的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是 A ．c 1=2c 2B ．c 1＞c 2C ．c 1=c 2D ．c 1＜c 210.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.01 mol/L B ．0.017 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.50 mol/L11.在d 轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A ．能量最低原理B ．泡利不相容原理C ．原子轨道能级图D ．洪特规则12.下列有关说法正确的是A ．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同B ．25℃时，K sp (A)> K sp (B)，说明化合物A 的溶解度比化合物B 的大C ．常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)D ．在NH 4Cl 溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：113.X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。
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江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH ＝1．9 kJ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定 B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l ） ΔH ＝-57．3 kJ·mol －1，则向含0．1 mol HCl 的盐酸中加入4．0 gNaOH 固体，放出热量等于5．73 kJD ．2 gH 2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l ）ΔH ＝-571．6 kJ·mol －12.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中A ．滴加新制氯水,溶液pH 减小B ．通入过量SO 2气体,溶液pH 增大C ．加水,溶液中氢离子浓度增大D ．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.下列有关说法正确的是A ．NH 4Cl(s)＝NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0B ．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C ．对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H 2的平衡转化率均增大D ．100℃时水的离子积常数K w 为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应4.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．石墨电极附近溶液的pH 增大C ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应D ．溶液中Cl －向正极移动5.下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示表示向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n ）随氢Ba(OH)2溶液体积（V ）的变化C ．图Ⅲ表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t 时刻反应正速率最大6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A ．HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22．4 L H 2(标准状况),理论上需要转移N A 个电子7.下列说法不正确的是A ．NH 3·H 2O NH 4+＋OH -达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．如图所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞08.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO 4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g ） ΔH ＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是9.室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B ．其溶液的pH=13C ．用适量水稀释后,NH 3·H 2O 电离度和溶液pH 都增大D ．加水稀释后,溶液中c(NH 4 +)·c(OH -)变小10.一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量）A(s)+B(g ）C(g)+D(g ）ΔH ="+100" kJ·mol -1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率下列说法正确的是A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t 1 mol·L -1·min -1B ．t 2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L -1 11.0．1 mol·L -1某酸HA 溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A ．c(H +)＞c(A -）B ．c(H +)＞c(HA ）C ．c(OH -)＞c(HA ）D ．c(HA)＞c(A -) 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．水电离出的c(H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的水溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D ．c(Fe 3＋)＝0．1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －13.一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g ） ΔH ＜0。
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江苏省徐州市第三十六中学高二年级化学月考试卷(选修3《物质结构与性质》专题1～3)答题可能需要的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5考试时间：100分钟；试卷总分：120分一、选择题（单项选择题，共8小题，每小题3分，共24分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+253.下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.NCl3C.PCl5D.CHCl35.下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.X是短周期元素构成的某离子化合物，1molX含有20mol电子。
下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）9.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10.下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成12611.下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．的是A.1s2与2s2的元素B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X13.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成三、填空题（共36分）15.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号．．．．．）；元素j的最高氧化物．．．．．的水化物的化学式为。
．．．．．的化学式为，元素i最高氧化物（2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示），R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为。
（3）根据构造原理，写出m原子的外围．．．_____________________。
．．排布式．．电子16.(14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大．．．．的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。
（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式．．．．．____________________。
．．．．．表示D元素原子的价电子构型（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式．．．。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．．．．。
17.（12分）根据图回答问题：⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。
⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为、。
⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。
⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，C－C键个数为。
⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。
试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为、、。
四、填空题：（26分）18. (8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。
（3）能否用水代替苯，理由是。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为。
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是 _____________ 。
20. (8分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。
第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。
根据下表数据，形成分子间氢键的物质是(填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。
(填“>”、“＝”或“<”)（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr五、计算（10分）21．(8分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为N Amol—1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。
（单位取“cm”）高二月考化学选修答题卷姓名：班级：得分：选择题：非选择题：15.（10分）（1）元素是（填元素符号）；元素j的最高氧化物的化学式为，元素i最高氧化物的水化物的化学式为。
（2）R的原子序数为（用p的代数式表示），R氢化物的化学式为。
（3）m原子的外围电子排布式。
16.（14分）（1）A是_ _，B是_ _，C是_ _，D是__ _，E是_ __。
（2）简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_ _。
（3）B与D的电负性的大小关系是_ __，C与E的第一电离能的大小是_ _。
（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。
17．（12分）⑴该化合物中阳、阴离子的个数比是。
⑵一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为、。
⑶化学式为。
⑷平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，C－C键个数为。
⑸所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为、、。
18. （8分）（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。
（3）能否用水代替苯，理由是。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为。
19. (10分）(1)最外层共有种不同运动状态的电子。