江西省临川二中、临川二中实验学校2019_2020学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2019-2020学年江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法正确的是()选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C美人首饰侯王印，尽是江中浪底来置换反应D真金不怕火，怕火便是铜分解反应A. AB. BC. CD. D2.下列有关化学用语表示错误的是()A. 冰晶石的化学式：Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子： 1326AlC. CaF2的电子式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()X Y ZA.酸含氧酸纯净物B.电解质盐化合物C.胶体溶液分散系D.碱性氧化物氧化物化合物D5.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是()A. 月桂烯分子中所有原子可能共平面B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D. 三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol NH 3含有的电子数为10N AB. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 1 L 0.1 mol ⋅L −1氨水含有0.1N A 个OH −D. 50 mL 18.4 mol ⋅L −1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有−银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H 2S +O 2=2X +2H 2O ，下列说法正确的是( )A. X 的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D. 每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e −8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe +Cu 2+=Cu +Fe 2+将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na +Cu 2+=Cu +2Na +B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 Ca 2++2ClO −+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl 溶液2Cl −+2H 2O − 电解 2OH −+H 2↑+Cl 2↑用惰性电极电解MgBr 2溶液2Br −+2H 2O− 电解 2OH −+H 2↑+Br 2 D稀盐酸与NaOH 溶液反应至中性H ++OH −=H 2O稀HNO 3与Ba(OH)2溶液反应至中性H ++OH −=H 2O9. 如图试验中，所选装置不合理的是( )A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D. 粗盐提纯，选①和②10.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A. Na+、Fe3+、NO3−、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向O.1mo1−L−1该物质的溶液中清加0.Lmol−1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使S042−完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42−+3Ba2++2OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，q是X的单质，m为黄绿色气体，p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下pH=13的r溶液稀释10倍，测得pH=12.m、p、s、r之间有如图所示转化关系。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江西省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年江西省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2018秋•惠州期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．17g氢氧根离子所含的电子数为9N A3．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→KCl B．Fe3+→Fe2+C．HCO3﹣→CO32﹣D．Cu→Cu2+4．（3分）（2019•西湖区校级模拟）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+MnO4﹣Cl﹣SO42﹣B．Na+CO32﹣SO42﹣Cl﹣C．NO3﹣Na+HCO3﹣Ba2+D．Na+NO3﹣H+SO42﹣5．（3分）（2015秋•沙河市期末）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述，其中正确的是（ ）①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 被氧化；④Y 是氧化剂；⑤X 表现还原性；⑥Y 表现还原性。
江西省临川第一中学、临川一中实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 扫描版含答案
2019－2020学年度上学期期中考试
高一年级化学参考答案与评分标准
17.(12分，每空2分)
(1)⑤⑦(漏写给1分，错写不给分)；①⑤(漏写给1分，错写不给分)
(2)
氧化性(或氧化剂) 和酸性(漏写给1分，错写不给分)，3:2
(3)
(4)H++OH−═H2O
18. (8分，每空2分)
(1)NH3·H2O+H+=NH4++H2O
(2)HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O
(3) 2:1 (或2) , 9m/8 (1.125m或1.13m也给分)
19.(10分，每空2分)
(1) 5.6 (2) 100/3 g/mol (或33.3g/mol，不写单位，单位写错都扣1分) (3) D
(4) ①Fe2+、S(漏写给1分，错写不给分)
②3Cu2S+ 22HNO3 ═6Cu(NO3)2+ 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O
20. (10分，每空2分)
(1)BaCl2；除去(过量的)Ag+ 和Ba2+ (或除去溶液中多余的硝酸银和硝酸钡)
(2)(沿玻璃棒向装有沉淀的)漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，让水自然流下，再重复洗涤2-3次。
(3)Ag++Cl- ═AgCl↓(4)HNO3(答案是“硝酸”的，不给分)
21.(12分，除标注外，每空2分)
(1)玻璃棒(1分)；500 mL容量瓶(1分，不写500mL的规格不给分)
(2) 5.9(唯一答案) (3) C D (漏选给1分，错选不给分)
(4) 重新配制(5) +3 ；8H++Cr2O72-+3SO32-═3SO42-+2Cr3++4H2O。
江西省抚州市临川二中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江西省抚州市临川二中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 稀释浓硫酸B. 闻气体气味C. 称量30.46g的NaOH固体D. 点燃酒精灯2.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A. 硝酸、食盐水、烧碱B. 盐酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 空气、碳酸钙、硫酸3.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体C. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路D. 纳米材料属于胶体4.下列溶液的c(Cl−)与50mL1mol·L−1的AlCl3溶液c(Cl−)相等的是()A. 150mL1mol·L−1的NaClB. 75mL3mol·L−1的NH4ClC. 75mL2mol·L−1的MgCl2D. 100mL2mol·L−1的FeCl35.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液500mL中Cl−的物质的量浓度()A. 相同B. 无法比较C. 依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD. 依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L6.把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2−(1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2−)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4.则原混合溶液中Mg2+的浓度为()A. 8b−3a2V mol⋅L−1 B. 8b−3a4Vmol⋅L−1C. 8b−3aV mol⋅L−1 D. a−2b2Vmol⋅L−17.用CO还原BaSO4并检验气体产物中的CO2和SO2的装置如图所示，下列说法错误的是A. 开始时，先打开K1和K3，然后点燃酒精灯，再打开K2B. 结束时，先关闭K1和K2，再熄灭酒精灯，最后关闭K3C. b、c中盛放的依次为品红溶液、酸性KMnO4溶液D. 集气瓶中收集的气体主要为CO和N28.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是()A. 萃取B. 重结晶C. 聚沉D. 渗析9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A10.现有V L1.000mol·L—1的盐酸，欲得到2.000mol·L—1的盐酸，下列方法合理的是()A. 将溶液加热浓缩到0.5LB. 通入标准状况下22.4LHCl气体C. 加入V L3.000mol·L—1的盐酸，混合均匀D. 加入10.00mol·L—1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L11.下列溶液与20mL 1mol⋅L−1NaNO3溶液中NO3−物质的量浓度相等的是()A. 10mL1mol⋅L−1Mg(NO3)2溶液B. 5mL0.8mol⋅L−1Al(NO3)3溶液C. 10mL0.5mol⋅L−1Cu(NO3)2溶液D. 10mL2mol⋅L−1AgNO3溶液12.实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是()A. 称取7.68gCuSO4加水配成 480mL 溶液B. 称取12.5g胆矾，加水配成 500mL 溶液C. 称取8.0CuSO4，加水 500mL溶解配成溶液D. 称取12.0g胆矾，加水 480mL溶解配成溶液13.下列离子方程式书写正确的是()A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 石灰石跟盐酸反应CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A. K+Na+NO3−CO32−B. Mg2+Na+Cl−SO42−C. K+Na+Cl−Cu2+D. Na+Ba2+OH−SO42−15.某溶液中含有SO42−、CO32−、NH4+、M，且SO42−、CO32−、NH4+离子的物质的量之比为1：2：5，则离子M可能是()A. H+B. K+C. Cl−D. Ba2+16.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是()A. 若Y是C4H8，则X可能是N2B. 分子数目：X=Z=2YC. 若X是O2，则Z不可能是CO2D. 气体密度：X=Z=2Y二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）17.有下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，⑧NaHCO3溶液。
2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共30分）：1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列说法不．正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．某元素由化合态变成游离态，，该元素一定被还原C．HCl既有氧化性又有还原性D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤9．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、S2-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Ca 3+、K +、SO 42-、Cl11．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12．下列说法正确的是A ．冰水为混合物B ．能在水中电离出H +的化合物叫酸C ．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液的导电能力先变小后变大D ．金属氧化物均为碱性氧化物13．浓度为2 mol/L 的盐酸溶液V L ，欲使其浓度变为4 mol/L ，下列方法可行的是 A ．通入标况下的HCl 气体44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC ．加入10 mol/L 盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD ．蒸发掉0.5 L 水14．人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C 可以解毒。
江西省临川二中、临川二中实验学校2025届化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
江西省临川二中、临川二中实验学校2025届化学高一上期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ．胶体是均一、透明的 B ．胶体能产生丁达尔效应C ．胶体粒子大小在1nm-100nm 之间D ．胶体粒子可以透过滤纸2、能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液3、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH 4+ 4、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A ．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C ．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D ．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 5、下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等6、氢化亚铜（CuH ）是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。
2019-2020学年江西省临川二中、临川二中高一上学期期中考试化学试题
2019-2020学年度上学期高一年级期中考试化学试卷卷面分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Cl:35.5一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列图示正确的是( )2.A. B. C. D.3.下列物质的分类组合不正确的有( )4.海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；5.、、、均为酸；6.、NaOH、、均为碱；7.干冰、、、均为酸性氧化物；8.、AgCl、、均为盐；9.、、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐．A. B. C. D.10.下列说法中,不正确的是( )A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉C. 溶液是电中性的,胶体是带电的D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解11.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL 溶液的浓度相等的是( )A. 150 mL 1 NaCl溶液B. 75 mL 2 溶液C. 150 mL 2 KCl溶液D. 75 mL 1 溶液12.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：4：3D. 3：2：113.把400mL含有和KCl的混合溶液分成4等份,取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( )A. B. C. D.14.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )15.滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液。
A. B. C. D.16.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )A. B.C. D.17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 金属镁所含电子数目为1.2N AB. 与所含的分子数一定相等C. 物质的量浓度为的溶液,含有数为N AD. 将含的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1N A18.现有盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入的盐酸VLC. 加入的盐酸,再稀释至D. 通入氯化氢气体19.下列关于溶液的正确说法是( )A. 该溶液可由1L水中溶解制得B. 1L 该溶液中含有和离子总数为个C. 该溶液中离子的物质的量浓度为D. 该溶液中离子的物质的量浓度为20.实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取 g ,加入500 mL水B. 称取 g ,配成500 mL溶液C. 称取,加入500 mL水D. 称取 g ,配成500 mL溶液21.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：B. 溶于醋酸：C. 澄清石灰水中滴加少量：D. 向溶液中加入过量的 NaOH溶液：22.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、23.某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子,经测定、、和M离子的物质的量之比为2：5：1：1,则M离子可能是下列中的( )A. B. C. D.24.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分当左边充入,右边充入8gCO和的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,：：两侧温度、压强均相同则混合气体中CO和的物质的量比为( )A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：1二、填空题（本大题共6小题，共52分）25.今有10种物质：①铜②稀硝酸③CaO 纯醋酸⑤空气CO2⑦Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO3 ⑩碘酒｛至小题按信息用番号填空｝26.能导电的物质______ ；属于电解质,但熔融状态下并不导电______ ；27.非电解质______ ；区分胶体和溶液实验方法______ ；写出和反应的离子方程式。
2025届江西省临川二中、临川二中实验学校化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届江西省临川二中、临川二中实验学校化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处2、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a3、下列电离方程式书写正确的是( )A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2O NH4++OH-4、配制450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，经计算，需要称量A．12.5 g 胆矾B．11.25 g胆矾C．12.5 g CuSO4粉末D．7.2 g CuSO4粉末5、美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．118 C．175 D．2936、中国寓言故事蕴味深长。
下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A．破釜沉舟B．煮豆燃萁C．刻舟求剑D．愚公移山7、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO28、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙9、北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。
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江西省临川二中、临川二中实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题卷面分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Cl:35.5一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列图示正确的是( )A. B. C. D.2.下列物质的分类组合不正确的有( )海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；、、、均为酸；、NaOH、、均为碱；干冰、、、均为酸性氧化物；、AgCl、、均为盐；、、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐．A. B. C. D.3.下列说法中,不正确的是( )A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉C. 溶液是电中性的,胶体是带电的D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解4.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL溶液的浓度相等的是( )A. 150 mL 1 NaCl溶液B. 75 mL 2溶液C. 150 mL 2 KCl溶液D. 75 mL 1 溶液5.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：4：3D. 3：2：16.把400mL含有和KCl的混合溶液分成4等份,取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( )A. B. C. D.7.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液。
A. B. C. D.8.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )A. B.C. D.9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 金属镁所含电子数目为1.2N AB. 与所含的分子数一定相等C. 物质的量浓度为的溶液,含有数为N AD. 将含的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1N A10.现有盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入的盐酸VLC. 加入的盐酸,再稀释至D. 通入氯化氢气体11.下列关于溶液的正确说法是( )A. 该溶液可由1L水中溶解制得B. 1L该溶液中含有和离子总数为个C. 该溶液中离子的物质的量浓度为D. 该溶液中离子的物质的量浓度为12.实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取g ,加入500 mL水B. 称取g ,配成500 mL溶液C. 称取,加入500 mL水D. 称取g ,配成500 mL溶液13.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：B. 溶于醋酸：C. 澄清石灰水中滴加少量：D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：14.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、15.某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子,经测定、、和M离子的物质的量之比为2： 5：1：1,则M离子可能是下列中的( )A. B. C. D.16.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分当左边充入,右边充入8gCO和的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,：：两侧温度、压强均相同则混合气体中CO和的物质的量比为( )A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：1二、填空题（本大题共6小题，共52分）17.今有10种物质：①铜②稀硝酸③CaO 纯醋酸⑤空气CO2⑦Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO 3 ⑩碘酒｛至小题按信息用番号填空｝能导电的物质 ______ ；属于电解质,但熔融状态下并不导电 ______ ；非电解质 ______ ；区分胶体和溶液实验方法 ______ ；写出和反应的离子方程式。
18.下列说法中正确的是______；A.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质；B.固体NaCl不导电,但NaCl是电解质；C.Cu能导电,所以Cu是电解质；D.溶于水能导电,所以是电解质；E.的水溶液不导电,所以是非电解质F.酒精不导电,所以酒精是非电解质(2)制备氢氧化铁胶体写出对应的化学方程式；(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式_；(4)质量相同的HCl、、、四种气体中,含有分子数目最少的是_____,在同温同压条件下,体积最大的是_____；(5)由和组成的混合气体,和CO的物质的量之比为__,碳原子和氧原子的个数比__。
19.某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为的浓盐酸密度为配制成250mL 的盐酸溶液．在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是______填图中相应仪器的字母），除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____，其作用按使用的先后顺序分别是______和______；根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是______；A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL在量取浓盐酸后,下列操作的先后顺序是______用编号表示．待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,并将洗涤液全部注入容量瓶关于容量瓶的使用,下列操作正确的是______填字母,下同；A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀若定容后摇匀静置,发现凹液面低于线,此时应该______；A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水,重新定容C.将此溶液倒掉,重新配制D.直接储存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即如何变化偏高；偏低；无影响,在下列横线上填相应的字母容量瓶中有少量蒸馏水______；烧杯和玻璃棒没有洗涤次______．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______；若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度______。
20.Ⅰ某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含、、、、、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
如果在乙厂废水中加一定量_________选填：活性炭或铁粉,离子方程式是_______________________________________________________,并且能够回收其中的金属____________填写金属元素符号。
Ⅱ一定条件下,与发生反应的离子方程式为：,试推断中X元素的化合价为__________,a的数值为_____________21.NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如下：写出上述实验过程中所用试剂：填化学式试剂______；试剂______。
区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。
用离子方程式表示加入试剂的作用：______ 。
操作是利用半透膜进行分离提纯。
操作的实验结果：淀粉______填“能”或“不能”透过半透膜；______填“能”或“不能”透过半透膜；1~16.CBCCC,DBCAC,BDDBB,C17.(1)①②⑦；(2)③；(3)④⑥；(4)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路； (5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O18.(1)BF；(2)FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(3Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O(4)CO2 NH3(5)1：1 2：319.(1)C；玻璃棒；玻璃棒；搅拌；引流；（2）A,（3）③①④②；（4）AE；（5）A；(6)①无影响；②偏低；③偏低；④偏高20.Ⅰ.(1)K+ C1−OH− (2)铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+AgⅡ..(1)+5 121.(1)Na2CO3 HCl ；(2)丁达尔效应；(3)Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4) 不能能。