兴宁一中2012届高三化学周五测试题(一)

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广东省兴宁一中高一上学期中段考试试题(化学).doc

兴宁一中高一化学中段考试试题（、11）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氢都是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O和Na2O2都是碱性氧化物；⑤硝酸和氯气都可作氧化剂；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )。

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦3、下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。

B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质。

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。

4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜5、下列叙述正确的是( )。

A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质6、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水和稀盐酸反应7、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A、0.05 mol/LB、0.ol/LC、0.30 mol/LD、0.40 mol/L8、有下列反应：2KMnO4 +5K2SO3 +3H2S04=6K2S04 +2MnS04 +3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）A、3∶2B、2∶3C、5∶2D、2∶59、下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓10、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

宁波市五校高三适应性考试题化学

2012年宁波市高三五校适应性考试化学测试本试题卷分选择题和非选择题两部分.全卷共12页，选择题部分1页至6页，非选择题部分6页至12页.满分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上.选择题部分（共120分)注意事项：1．答题前，考生务必将将自己的座位号、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸相应的位置上。

2．每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1。

8×1015t、1×1014t、8×1010t。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁,因此，镁元素被成为“海洋元素"B．明胶是胶原的水解产物,和三聚氰胺（,俗称“蛋白精")一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂,而三聚氰胺不可用于食品加工2NH3（g)，增大氮气C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g)催化剂高温高压浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸8．下列有关实验的说法不正确的是A．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B. 金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D．用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍.下列说法正确的是A．原子半径：R>W〉ZB．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y10．有关下列化学用语正确的是A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H 2O(aq) △H=－57。

2012届高三化学周练卷

2012届高三化学周练卷相对原子质量：H:1 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在KIO 3 + 6HI===3 I 2 + 3H 2O+KI 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥3、一种新型净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是（）A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价C ．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D ．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在）4、下列离子方程式的书写正确的是（）A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2+ +2HCO －3C ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO 32—＋2H +===H 2SiO 3D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2O5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）A ．当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB ．当SO 42+恰好完全沉淀时，Al 3＋全部转化为AlO 2—C ．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 42—＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D ．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、右图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol 与加入NaOH 溶液和盐酸的体积xmL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. 原混合溶液中23():()1:2c MgCl c AlCl =C. ()()c NaOH c HCl =D. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2具有氧化性8、下列推断合理的是（）A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—B ．单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−−→或盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42—9、下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B ．润湿的PH 试纸可用于检验氨气C ．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—10、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）则A A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是2[:::]Na O O Na +-+D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐二、非选择题11、（15分）三氯化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）写出该反应的化学方程式，若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为个（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。

广东省梅州市兴宁宁中中学高一化学测试题含解析

广东省梅州市兴宁宁中中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl5参考答案：C2. 下列说法不正确的是（）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略3. 下列电离方程式正确的是 ( )A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．物质的摩尔质量数值上等于其式量参考答案：C5. N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法不正确的是（）A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02N AD. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为N A参考答案：AA. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于8∶7，B正确；C.,2.86 g Na2CO3·10 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02N A，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为N A，D正确。

2012届高三第一轮复习化学试卷_5

2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。

广东省梅州市兴宁一中高考化学模拟试卷(含解析)

广东省梅州市兴宁一中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）A．青铜器、硬币都属于纯净物B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析2．（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、NH4+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有3n A个碳碳双键B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A4．（3分）下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（）编号叙述I 叙述IIA Fe3+的氧化性比Cu2+强FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜B NH4Cl受热分解加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离C 金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护D Cl2具有漂白性用氯气制盐酸A．A B．B C．C D．D5．（3分）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解6．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D7．（3分）常温下，各1L的0.1mol•L﹣1的HX溶液与0.1mol•L﹣1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．HX为一种弱酸，ROH为弱碱B．a、b两点由水电离出c（H+）均为10﹣12mol•L﹣1C．两溶液等体积混合：c（X﹣）=c（R+）+c（ROH）D．两溶液等体积混合：c（R+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）8．（3分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径：W＞X＞YD．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）．（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．①属于α﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）．（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2．10．（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol﹣1；则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v （CO）=；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的 K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；K sp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；K sp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42﹣）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．11．（16分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．12．（17分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣．试通过实验来探究其成分Ⅰ、实验装置：该装置B中发生的离子方程式是．装置B的作用是．Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．Ⅲ、实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2 3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．甲、乙同学的结论．你对此评价的理由是．Ⅳ、实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有Fe；假设2：反应后固体中只有Fe3O4；假设3：反应后固体中．为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管．实验操作预期现象和结论步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液，搅拌溶解．（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为，（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液．①若溶液不变红色，则②若溶液变红色，则Ⅴ、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）理由是：．广东省梅州市兴宁一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（）A．青铜器、硬币都属于纯净物B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析考点：合金的概念及其重要应用；化石燃料与基本化工原料；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物；B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；C、沥青是石油加工得到的；D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析．解答：解：A、青铜器与硬币均属于合金，是混合物，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，利用此性质可以制作镜子，故B正确；C、沥青是石油加工得到的，主要含有烃，故C错误；D、胆矾属于重金属盐，与蛋白质发生变性，不是盐析，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，葡萄糖、沥青以及蛋白质的性质，难度不大．2．（3分）下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、NH4+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有3n A个碳碳双键B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；D、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A、苯不是单双键交替的结构，不含双键，故A错误；B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13NA，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO3，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A个，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（3分）下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（）编号叙述I 叙述IIA Fe3+的氧化性比Cu2+强FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜B NH4Cl受热分解加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离C 金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护D Cl2具有漂白性用氯气制盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；B．氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气；C．镀铜铁制品表层划损后，构成原电池中Fe为负极；D．氯气不具有漂白性．解答：解：A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，可知Fe3+的氧化性比Cu2+强，叙述均合理，且存在因果关系，故A正确；B．氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气，叙述合理，但二者不存在因果关系，故B错误；C．镀铜铁制品表层划损后，金属活动性铜比铁弱，构成原电池中Fe为负极，加快腐蚀，叙述II不合理，故C错误；D．氯气不具有漂白性，叙述I不合理，而用氯气制盐酸合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、原电池及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．5．（3分）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．6．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大；D．依据沉淀转化的实质分析判断．解答：解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3﹣为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大大，所以HX的酸性弱，故C正确；D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．7．（3分）常温下，各1L的0.1mol•L﹣1的HX溶液与0.1mol•L﹣1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．HX为一种弱酸，ROH为弱碱B．a、b两点由水电离出c（H+）均为10﹣12mol•L﹣1C．两溶液等体积混合：c（X﹣）=c（R+）+c（ROH）D．两溶液等体积混合：c（R+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、图象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，说明是弱碱，0.1mol/LHX溶液PH=1，说明酸为强酸；B、碱溶液PH=12，酸溶液PH=2，结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度；C、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒；D、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性；解答：解：A、图象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，说明是弱碱，0.1mol/LHX 溶液PH=1，说明酸为强酸，故A错误；B、碱溶液PH=12，氢离子是水全部电离出的，酸溶液PH=2，溶液中氢氧根离子是水电离出的和水电离出氢离子浓度相同结合溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度为10﹣12mol/L，故B正确；C、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，存在物料守恒为c（X﹣）=c（R+）+c （ROH），故C正确；D、等体积混合恰好反应生成RX溶液为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小为c（X ﹣）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．点评：本题考查了图象分析，弱电解质的判断，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．8．（3分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径：W＞X＞YD．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge．A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：W＞X＞Y，故C正确；D．GeT元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选：CD．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为氧化反应．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．①属于α﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）．（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据官能团的变化判断反应类型；（2）C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基；（3）A中含有酚羟基，苯环对位上有H，可与浓溴水发生取代反应；（4）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；（5）D的一种同分异构体中：①属于α﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团；（6）制备，应先制备乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成．解答：解：（1）B→C的反应中﹣OH生成C=O，为氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键；羰基；（3）中含有酚羟基，苯环对位上有H，可与浓溴水发生取代反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，生成的另一种有机物的结构简式为，故答案为：；（5）D的一种同分异构体中：①属于α﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，应为，故答案为：；（6）制备，应先制备乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，则反应的流程为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给反应条件，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用．10．（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol﹣1；则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b﹣a）kJ•mmol﹣1（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v （CO）=0.04mol•L﹣1•min﹣1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的 K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；K sp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；K sp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42﹣）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）由盖斯定律可知，②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）以此计算△H；（2）正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；（3）前5min 内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，则v（CO）==0.04mol•L﹣1•min﹣1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（CO2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（CO2）=c，作图即可；（4）①醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与CaC2O4不反应，与CaCO3反应有气泡逸出；②该反应的K=====2.0，设c（CO32﹣）转化了x，则生成c（C2O42﹣）=x，剩余c（CO32﹣）=（0.6﹣x），结合K的表达式计算．解答：解：（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol﹣1；依据盖斯定律：②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b﹣a）kJ•mmol ﹣1；故答案为：2（b﹣a）kJ•mmol﹣1；（2）正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，故答案为：还原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）前5min 内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，则v（CO）==0.04mol•L﹣1•min﹣1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来。

广东省梅州市兴宁第一中学高三化学月考试题含解析

广东省梅州市兴宁第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱参考答案：略2. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符的是A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×1023参考答案：B略4. 下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ·mol-1，参考答案：C略5. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A．向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色B．把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生C．把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略6. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是B 略8. 下列实验操作正确的是①把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体混合制取SO2 气体；④做过KMnO4分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤；⑤除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；⑥可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。

广东省梅州市兴宁第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9 molB．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1参考答案：D略2. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C略3. 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）A．电解水B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，当H2O中O元素的化合价升高时，H2O作还原剂，据此分析．【解答】解：A．电解水时，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以H2O既是还原剂又是氧化剂，故A不选；B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，故B不选；C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合价升高，H2O作还原剂，故C选；D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合价都没有变化，故D不选．故选C．4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B5. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略6. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．7. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．A的氢化物比C的氢化物稳定C．A能形成＋5价化合物D．原子半径的大小顺序是A > B >C 参考答案：B略8. H2(气)+I2(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )参考答案：AD略9. 有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）A、稀硫酸B、Ba(OH)2溶液C、Na2CO3溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选C．12. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

2012兴宁一中高三化学周五测(3周)

高三化学周五测（3周）试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分） 1、下列说法中，正确的是（）A ．化学反应中，一定有物质变化，不一定发生能量变化B ．放热反应不需要加热就可以发生C ．ΔH 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D ．反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH >02、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（） A ．滴入甲基橙呈黄色的溶液中：I¯、Cl¯、NO 3¯、Na +B ．在由水电离产生的c （H +）=1×10¯12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、AlO 2¯、NO 3¯C ．1.0 mol·L¯1的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、Cl¯、SO 42¯ D ．能使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、SO 32¯、SO 42¯ 3、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，28g 乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子数目为2 N AB ．8.4gNaHCO 3晶体中含有CO 32¯数为0.1N AC ．常温常压下，氧原子总数为0.2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2.24 LD ．1.8 g 188O 2分子与1.8 g188O 3分子中含有的中子数不相同4、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（） A ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象C ．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D ．铜和氯化钠溶液均能导电 5、可逆反应∶2NO 22NO+O 2在VL 的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6、．关于下列图示装置的描述中，错误的是( )水X电流方向f① ② ③ ④ A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极 B ．装置②可用于实验室制备乙烯C ．装置③中的X 为CCl 4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收7、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（137C s）向外界泄55漏。

广东省梅州市兴宁国本中学高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市兴宁国本中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D ．Na2CO3溶液参考答案：B略2. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是()A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A略3. 实验中的下列操作不正确的是( )A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中 B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中参考答案：CD略4. 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则其相对分子质量为95n参考答案：C解析该高聚物的链节是，Cl原子连接在C原子的上边和下边都是等同的，其分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97 n。

5. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1参考答案：A略6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。

高三下期化学第一次周考

道县二中2012届高三第一次周考化学试卷（A 卷）命题人：刘斌华祝你考试成功！努力了就会有体现！1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Mg —24、Al —27、S —32、Cl —35.5第Ⅰ卷( 选择题共42分 )一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。

每题只有一个选项符合题意)1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及到物理变化的是A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要工夫深，铁杵磨成针D ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列过程中，不涉及化学变化的是A ．用明矾净化水B ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C ．焰色反应D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的结构式：O-C-OB ．过氧化氢的电子式：H HC ．质量数为37的氯原子：1737ClD ．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H 2OH 3O ++ CO 32－4．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH ＝7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）5．下列各组分类中，有错误的是A ．碱：烧碱、碱石灰、纯碱B ．分散系：溶液、胶体、浊液C ．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D ．物质分离方法：过滤、盐析、分馏6．下列说法正确的是（）A ．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质B ．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．直径介于1mm~100mm 之间的微粒称为胶体7．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含的分子数为0.5N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、NO 3—、SO 42—、Na + B ．由水电离的c(H +)＝1×10－14 mol·L -1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3— C ．c(H +)／c(OH —)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3—、Cl —D ．c(Fe 3+)＝0.1 mol·L -1 的溶液中： K +、ClO —、SO 42—、SCN —9．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋4OH —＝2BaSO 4↓＋AlO 2—＋2H 2O B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H +＝Fe 2+＋2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH +＋OH —＝NH 3·H 2O D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH ＋OH — CH 2BrCOO —＋H 2O10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2KMnO 4＋HCOOK ＋KOH ＝2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O11．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO 4溶液中；②向FeSO 4溶液中滴加浓HNO 3；③将铜丝放入FeCl 3溶液中。

广东省梅州市兴宁市第一中学2024-2025学年高三上学期10月第二次质检化学试题(无答案)

兴宁一中2025届高三年级化学科第二次质检试题2024-10(本卷满分100分，考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行是民族智慧的结品。

下列文明载体与硅酸盐有关是( )ABCD澄海狮头鹅汉族服饰礐石飘然亭中国高铁2.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶90、碳-14等。

据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。

下列有关说法正确的是( )A ．等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2：1B ．锶-90()为第ⅡA 元素，Sr 2+得电子能力比Ca 2+强C ．→+属于化学变化D ．碳-14和氮-14互为同位素3.乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是( )A ．pH 传感器测土壤酸碱性，用NH 4Cl 改善酸性土壤B ．我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和C ．黑龙江“五常大米闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒D ．广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含FeO 4.劳则有思，动则有得。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )选项劳动项目化学知识A 用糯米和麦芽制作传统麦芽糖淀粉可发生酶促水解反应B 用煤油擦拭自行车上的沥青有机物结构相似能互溶C 用紫外灯给环境消毒紫外线使蛋白质变性D用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙氧化铁为碱性氧化物5.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO 2和NH 3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO 2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是( )9038Sr 126C 147N 0-1eA ．沉淀池中应先通入NH 3，再通入CO 2B ．流程巾的X 为CO 2，Y 为NH 3C ．沉淀池中发生反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4ClD ．操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH 4Cl ，可在农业上用作化肥6.下列装置或操作一定能达到实验目的的是( )选项ABCD实验装置实验目的验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3验证非金属性强弱：Cl>C>Si验证Na 2O 2与水反应生成O 2制备Fe(OH)3胶体7.利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。

2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析

2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。

2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。

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兴宁一中2012届高三化学周五测试题（一）(考试用时：50分钟满分：100分) 2011-9-16可能用到的相对原子量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Co ：59 I ：127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是A ．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH 试纸上测定试液的pHB ．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液2D 3A ．Na 2SO 3试样――→溶解―――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解结论：此Na 2SO 3试样已变质B ．无色试液―――→足量盐酸产生无色无味气体――――――――――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO 2－3C ．某溶液―――→打开瓶盖瓶口产生白雾――――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D ．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――――――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO 4对此反应有催化作用4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验 (可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N AB ．1 L 2 mol/L 的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A /22.4D ．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N A6．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有0.5N A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―离子C．常温常压下，22.4 L氦气含有的核外电子数为4N AD．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子7．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是A．用托盘天平称取11.7 g食盐B．用量筒量取12.30 mL盐酸C．用精密的pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．1mol O3中电子总数为18N AC．常温常压下，N A个H2分子和0.5 N A个O2分子混合后，气体的总体积约为33.6L D．常温常压下，32.0gO2与O3混合气体中含有的氧原子数为2 N A二、双项选择题：（本题共4个小题，每小题6分，共24分。

每小题给出的四个选项中，有二个．．选项符合题意。

每小题全选对得6分，选对1项且正确得3分，错选、不选得0分。

）9．下列实验能达到预期效果的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率10、下列实验现象预测不正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色变为无色B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系可产生丁达尔效应11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中有蓝色晶体析出12. 下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置不能防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验三、非选择题：满分为52分。

本大题包括3个小题。

13．Ⅰ．(1)用物质的量浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸，若实验室有下列仪器：A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶完成该实验时应选用的仪器有________ (填编号)，配制时需量取浓硫酸的体积为mL。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________ (填编号),使结果一定偏大的是________ 。

(填编号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次Ⅱ．图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：① B中反应的化学方程式______________________。

②收集NO2气体的方法；（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉）：①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有__ __（填“氧化性”或“还原性”）。

②为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是。

Eb c图Ⅱ图I3mol _114．（16分）摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因 _______________ 。

（2）反应Ⅰ后要“趁热过滤”，其目的是： _______ _ 。

（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________ ______ _。

（4）写出检验制得的摩尔盐产品中是否含有Fe 3+离子操作步骤、预期现象和结论_______ _______ 。

15．（16分）FeBr 2溶液与氯气的反应中，Cl 2既可氧化Br －为Br 2，也可氧化Fe 2+为Fe 3+。

Cl 2氧化Br －与Fe 2+是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：（1）配制200mL0.10mol·L -1FeBr 2溶液：①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

②溶解FeBr 2固体时，用稀的HBr 溶液而不用蒸馏水的原因是。

（2）向足量0.10 mol·L -1 FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2后，溶液变为黄色。

（3）提出合理假设：假设1：有先后顺序，Cl 2先氧化Br －，生成Br 2使溶液显黄色假设2：有先后顺序，Cl 2先氧化Fe 2+，生成Fe 3+使溶液显黄色假设3：无先后顺序，（4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论。

限选试剂： 0.10mol·L -1AgNO 3溶液、淀粉－KI 溶液、10% KSCN 溶液、四氯化碳、稀HNO 3兴宁一中2012届高三化学周五测试题（一）参考答案1.D 、2.C、3.B、4.C、5.A、6.D、7.B、8.D9.BD、10.CD、11.CD、12.AC13. （18分）Ⅰ．(1) CEFGH（5分） 5.4 （2分）(2)BCD（3分）B（2分）Ⅱ．（1）①Cu + 4HNO3＝＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O （2分）②向上排气法（1分）（2）①还原性（1分）②NaOH溶液（2分）14.（18分）（1）油污或油脂（2分），CO32- + H2O HCO3- + OH- （2分）（2）除去过量铁屑（1分），防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的损失（2分）；（3）抑制Fe2+、NH4+的水解（3分）（4）取少量产品于一支洁净的试管中，加水溶解（1分），然后滴入1-2滴KSCN溶液（1分），若溶液变为血红色，则产品中含有Fe3+离子（1分）；若溶液颜色无明显变化，则产品中不含Fe3+离子（1分）。

15．（16分）（1）①胶头滴管、250mL容量瓶（2分）；②抑制Fe2+水解（2分）；（3）Cl2同时氧化Br－、Fe2+，生成Br2、Fe3+使溶液显黄色（3分）；（4）（9分）兴宁一中2012届高三化学周五测试题（一）答题卡考号：姓名：班级：高三班座号：密封线内不得答题。

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