高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案 (2)

元素及其化合物[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。

(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

(2)用离子方程式表示除去Fe 2O 3中的Al 2O 3。

Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。

(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。

Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

(4)现有AlCl 3溶液、氨水、NaOH 溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 。

(5)现有NaAlO 2溶液、CO 2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 (或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3)。

(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。

Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

(7)用离子方程式分别表示①Al 3＋、AlO －2；②AlO －2、HCO －3不能大量共存的原理。

①Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓； ②AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3。

(8)用离子方程式表示KAl(SO 4)2和Ba(OH)2的反应。

①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。

①2Al 3＋＋3SO 2－4＋6OH －＋3Ba 2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓； ②Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。

(9)铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。

Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓； NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ； Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。

复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe (OH )2Fe (OH )3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。

(1)高温下铁和H 2O(g)的反应。

4H 2O(g)＋3Fe=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 3中的反应过程。

Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

(3)用离子方程式表示FeO 、Fe 3O 4与稀HNO 3的反应过程。

3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； 3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O 。

(4)用离子方程式表示下列反应 ①Fe(OH)2与稀HNO 3反应；3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O ； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应。

2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 。

(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。

负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋， 正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －， Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe 2O 3·x H 2O 。

(6)怎样除去Fe 2(SO 4)3中的FeSO 4(用适当的文字和离子方程式说明)。

答案 加入H 2SO 4酸化的H 2O 2,2H ＋＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。

(7)怎样检验Fe 2O 3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。

答案 ①取少量样品于试管中，加稀H 2SO 4使其溶解，离子方程式为 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ， FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 。

②再加入少量酸性KMnO 4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe 2＋，原样品中含有FeO ，离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。

复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2O CuO←Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧CuCl 2CuSO 4Cu 2(OH )2CO 3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。

(1)用两组化学方程式表示Cl 2的氧化性大于S 。

①2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 。

②Cu＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

(2)铜在潮湿的空气中生锈。

2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。

(3)将Cu 和浓H 2SO 4混合加热。

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(4)Cu 和稀HNO 3反应的离子方程式。

3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

(5)常用FeCl 3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。

Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO 4溶液的反应过程。

Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4；Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O 。

(7)用惰性电极电解CuSO 4溶液(用化学方程式表示)。

2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。

(8)用Cu 作电极电解H 2SO 4溶液(用离子方程式表示)。

Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑。

角度一 物质的性质及应用1．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( ) A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 答案 C解析 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2NaOH ，生成的NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水CoCl 2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。

2．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案 C解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。