2016-2017学年浙江省安吉昌硕高中高二上学期期末考试化学试题 Word版
浙江省安吉昌硕高中2016-2017学年高二上学期期末考试物理试卷 Word版含答案
安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二物理一、选择题1、下列陈述符合历史事实的是A. 密立根发现了电子B. 库仑首先提出了场的概念C. 奥斯特发现了电流的磁效应2、下列有关静电现象的说法错误的是A. 验电器常用来判断物体是否带电B. 干燥的冬季，摸金属门把手有时会被电击，是因为手与门把手摩擦起电C. 高压输电线上方有两条导线与大地相连，起静电屏蔽作用，使输电线免遭雷击D. 高压设备中的导体表面应做得尽量光滑是为了避免尖端放电3、如图所示，边长为a的等边三角形ABC的每个顶点都放置一个同种点电荷，电荷量均为q，则B处点电荷受到的库仑力大小及底边BC的中点D的电场强度大小分别为A. ，B. ，C. ，4、如图所示为一种自动跳闸的闸刀开关示意图，A是绝缘手柄，C是闸刀卡口，闸刀可绕O在纸面内转动，M、N接电源。
闸刀处于垂直纸面向里B＝0.1 T的匀强磁场中，CO间距离10 cm。
当闸刀受到磁场力为0.2 N时，闸刀开关会自动跳开。
以下CO中电流大小和方向能使闸刀开关自动跳开的为A. 20A，O→ CB. 20 A，C→OC. 2 A，O→ C5、下列说法正确的是A. 线圈发生自感现象时总是阻碍自身电流的增大B. 电感器和电容器对交变电流均有阻碍作用C. 远距离输电时，降低输电电压可以降低输电损耗D. 击穿电压为10V的电容器可以接在交流电压为10V的电路两端6、如图甲所示，一矩形金属线圈在匀强磁场中绕与磁场垂直的轴匀速转动，产生的电动势随时间的变化图像如图乙所示，则A. 线圈转动的频率为4HzB. t＝0时穿过线圈的磁通量为零C. t=0.01s时穿过线圈的磁通量变化率为零D. 该线圈产生的电动势表达式为（V）7、如图所示为两节某品牌的不同型号干电池，其上均标有“1.5V”字样，下列说法正确的是A. 两种型号的电池都有内阻而且一定相同B. 两种型号的电池储存的能量一定一样多C. “1.5V”表示电池供电时正负极之间的电压为1.5VD. “1.5V”表示电池供电时每通过1C的电量，有1.5J的化学能转化为电能8、一质点做简谐运动，质点的位移随时间变化规律如图所示，则从图中可以看出A. 质点做简谐运动的频率为4HzB. t=3s时，质点的速度为零C. t=3s时，质点的加速度为零D. 在1~2s间，质点速度逐渐变大9、如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势线。
浙江省安吉昌硕高中2016-2017学年高二上学期期末考试
安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二地理一、选择1、下列气候类型中，由气压带和风带交替控制形成的是A. 温带海洋性气候B. 亚热带季风气候C. 地中海气候D. 热带雨林气候2、下列物质运动环节属于水循环和地壳物质循环共有的是A. 岩浆侵入B. 地表径流C. 岩层抬升D. 水汽输送3、年9月，世界最大单口直径射电望远镜在贵州黔南竣工，开始探索宇宙深处的奥秘。
据此完成下题。
借助射电望远镜，人类的观测范围可扩大至A. 地月系B. 太阳系C. 银河系D. 河外星系4~5、下图为青藏高原纳木错多年水量-气温变化相关性图。
读图完成下列各题。
(1) 影响纳木错水量变化的主要原因是A. 气候变暖B. 降水增加C. 水面面积变小D. 积雪面积变大(2) 下列西藏的人类活动，与纳木错年平均温度变化相关程度高的是①扩大畜牧业规模②发展河谷种植业③旅游业快速发展④高原湿地的修复A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④6~7、下图为世界四个大都市圈核心区域人口密度对比图，读图完成下列各题。
(1) 大都市人口规模的扩张主要由于A. 人口出生率高B. 人口死亡率低C. 外来人口迁入多D. 本地人口迁出少(2) 四大都市面临的共同城市问题是A. 内涝严重B. 交通拥堵C. 逆城市化D. 经济衰退8~9、读四个地区气温曲线和降水柱状图，完成下列各题。
(1) 若仅依据气候统计资料数据分析，四地中风化壳最厚的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁(2) 若不考虑四地海拔高度差异，则由北到南的排列顺序为A. 甲乙丙丁B. 甲丁乙丙C. 丁乙甲丙D. 丁丙乙甲10~11、下图为北京市工业布局变化示意图。
完成第下列各题。
(1) 北京城区扩展较慢的方向是A. 东B. 西C. 东南D. 东北(2) 北京市工业布局的变化反映出A. 城市功能区分化明显B. 城市绿化面积减少C. 工业结构趋向重工业D. 城市热岛效应减弱12~13、下图为澳大利亚某月海平面等压线图，读图完成下列各题。
2016-2017学年浙江省安吉昌硕高中高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二化学一、选择1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. HClB. FeCl3C. NaHCO3D. CH3COONa2、在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出的科学家是A. 维勒B. 李比希C. 海维西D. 贝采利乌斯3、清代《本草纲目拾遗》记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”指A. 氨水B. 硝酸C. 醋酸D. 氯水4、下列溶液一定呈中性的是A. c(H+)= c(OH－)=10－6mol·Lˉ1的溶液B. 使石蕊试液呈紫色的溶液C. pH=7的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成的溶液5、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 该化学反应的过程是放热的D. 该化学反应的过程是吸热的6、在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是A. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B. NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D. X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g) ΔH＜07、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·Lˉ1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·Lˉ1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5mL8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B. 合成氨工业中采用高温条件以提高氨气产量C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率9、下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）ΔH = -1.9 kJ·molˉ1可知，金刚石比石墨稳定C. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH = -57.3kJ·molˉ1，若将浓硫酸与NaOH溶液混合生成1mol水，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8kJ·molˉ110、下列说法中不正确的是A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是烃类B. 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物C. 制硝基苯时，浓硝酸与浓硫酸先混合均匀，冷却至50℃以下再逐滴加入苯D. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色11、下列反应的离子方程式表示正确的是A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OD. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O12、下列说法中正确的是A. 明矾可用作净水剂，可以对水进行消毒、杀菌B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 使用催化剂能够降低化学反应的活化能及反应热D. 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁水闸腐蚀13、苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不能作为事实依据的是A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯分子中碳碳键的键长都是 1.40×10—10mC. 苯在加热、催化剂条件下与H2反应生成环己烷D. 邻二氯苯只有一种结构14、下图为实验室常用的两个排水量气装置，以下说法不正确的是A. 左图中滴入稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而右图则避免了这一点B. 左图中最后读数时，量筒内导管口应在水下，且需要调整量筒高度，以使量筒内液面与广口瓶内液面相同C. 左图中广口瓶和量筒之间的导管内的水没有被测量，而右图则避免了这一点D. 左图广口瓶中的水未装满，对结果也会产生很大影响15、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图：下列表述正确的是A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A2. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③通入气体B，A、B的转化率均增大；④加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；⑥若A的反应速率为V A，则B的反应速率为n·V A /mA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：答案：D3. 下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B4. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．5. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略6. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质 B．离子晶体，是一种强电解质C．是一种合金 D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D7. 可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（）A.溴水B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液D.Na参考答案：C8. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A．淀粉和纤维素都是纯净物B．油脂是含热能最高的营养物质C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质2.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以乙醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.右图是聚丙烯酸酯的结构简式，；它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-C．电解CuSO4溶液：Cu + 2H2O ="=" Cu2+ + H2 + Cu(OH)2D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e—＝Fe2＋5.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C．三聚氰胺的二氯取代物可以有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃6.已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的7.2009年诺贝尔自然科学奖最后一个奖项——化学奖揭晓。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中属于碱的是A．CH4B．NaOH C．CH3COOH D．KClO2.下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是A．B．C．D．3.下列属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．CuSO4C．Ba(OH)2D．酒精4.下列属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2D．NH4Cl NH3↑+HCl↑5.下列有关胶体说法正确的是A．能用过滤的方法分离出该分散质B．在通常情况下不稳定，易沉淀C．当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路D．分散质的直径在10-9〜10-7纳米6.下列说法不正确的是A．漂白粉在潮湿空气中易变质B．光导纤维的主要成分是硅单质C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀7.下列化学用语表示不正确的是A．CO2的结构式：O=C=O B．乙烯的比例模型：C．氯离子的结构示意图: D．KOH的电子式：8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3B．H2S C．SO2D．CO 9.下列反应或操作会明显产生吸热现象的是A．将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中B．浓硫酸加水稀释C．氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌D．甲烷的燃烧10.下列说法正确的是A．可以用酒精萃取碘水中的碘单质B．配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸C．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-D．可用pH试纸测定新制氯水的pH11.下列说法正确的是A．CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的B．CHFCl2分子结构只有一种C．H2与D2互为同位素D．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素12.已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
浙江省安吉昌硕高中2016-2017学年高二上学期期末考试数学试卷 含答案 精品
安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷 高二数学一、选择题 1、直线的倾斜角是A.B.C.2、“”是“”的A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件3、命题“若，则”的逆否命题是 A. 若，则或B. 若，则C. 若或，则 D.4、在正方体中，为线段的中点，则异面直线与所成角的大小是A.B.C.D.5、已知直线与圆交于两点．若，则实数的值是A.B.C.D.6、已知直线： ()，则点到直线的最大距离是A.B.C.D.7、设是不同的直线，是不同的平面，下列命题中正确的是 A. 若，则B. 若，则C. 若，则D.8、设点是双曲线的左、右焦点（为坐标原点），以为圆心，为直径的圆交双曲线于点（第一象限）．若过点作轴的垂线，垂足恰为线段的中点，则双曲线的离心率是A. B. C.9、如图，在棱长为的正方体中，为的中点，为上任意一点，为上任意两点，且的长为定值，则下面的四个值中不为定值的是A. 点到平面的距离B. 三棱锥的C. 二面角的大小D. 直线与平面10、设直线与抛物线相交于两点，与圆（）相切于点，且为线段的中点．若这样的直线恰有条，则的取值范围是A. B. C.二、填空题11、在平面直角坐中，双曲线的虚轴长是，渐近线方程是．12、已知向量，，则的值是，向量与之间的夹角是．13、如图为某几何体的三视图(单位: )，则该几何体的体积是 (单位:)，表面积是 (单位:)．14、设为抛物线的焦点（为坐标原点），为抛物线上一点．若，则点的横坐标的值是，三角形的面积是．15、在空间四边形中，点 ,分别是，的中点，设，，，用表示，则．16、若在圆（）上存在着两个不同的点，使得（为坐标原点），则实数的取值范围是．17、已知点，是椭圆两个不同的动点，且满足，则的值是．三、解答题18、已知直线：，直线过点且与直线平行．（Ⅰ）求直线的方程；（Ⅱ）点在直线上，若．求点的坐标．19、正方体中，分别是棱的中点．求证：（Ⅰ）平面；（Ⅱ）平面．20、已知点，，动点满足．（Ⅰ）若点的轨迹为曲线，求曲线的方程；（Ⅱ）若点在直线：上，直线经过点且与曲线只有一个公共点．当取最小值时，求直线的方程．21、已知在四棱锥中，底面是边长为的正方形，是正三角形，平面平面，分别是的中点．（Ⅰ）求直线与平面所成角的大小；（Ⅱ）若为线段上一动点，问当长度等于多少时，直线与平面所成角的正弦值等于？22、已知椭圆的左焦点为，为椭圆的上顶点，且（为坐标原点）．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）已知直线：与椭圆交于，两点，直线：（）与椭圆交于，两点，且．(i)求的值；(ii)求四边形的面积的最大值．安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二数学参考答案1-5 BADDA 6-10 BBCDA11、6，12、；120°13、12 36 14、2；15、16、（4，6）17、118、解：（Ⅰ）由题意得的斜率为-1，则直线的斜率为-1，且过点A（-2，0），则直线的方程为，即．（Ⅱ）设，则由点在直线上得①，由得，②，联立①②解得，或，即点B的坐标为或.19、证明：（Ⅰ）连接 ,因为分别时是棱的中点，所以．又在正方体中有，所以,又平面，平面，因此平面.（Ⅱ）连接 ,．在正方体中有平面 ,又平面，所以．在正方形内有，而 ,所以平面．又平面 ,故．同理,又 ,因此平面．20、解：（Ⅰ）设P点的坐标为（x，y），由于两定点A（-3，0），B（3，0），动点P满足|PA|=2|PB|，则（x+3）2+y2=4[（x-3）2+y2]，即（x-5）2+y2=16．所以此曲线的方程为（x-5）2+y2=16．（Ⅱ）因为的圆心坐标为，半径为4，则圆心到直线的距离为，因为点在直线上,过点的直线与曲线：只有一个公共点，所以|QM|的最小值为.直线的方程为，联立直线，可得，设切线方程为，即，故圆心到直线的距离，得，切线方程为；当切线斜率不存在时,切线方程为，因此直线的方程或．21、解：（Ⅰ）因为平面平面，平面平面，所以平面．又因为 ,所以平面 ,所以直线与平面所成角的为．（Ⅱ）解：取中点，连结．因为平面平面，平面平面，所以平面，如图所示,以点为原点，分别以射线为轴的正半轴，建立空间直角坐标系．由题意知各点坐标如下：, , , ,所以，，设平面的法向量为，由即可取，设，即，解得 ,即．故，设直线与平面所成角为 ,,解得或．因此或．22、解：（Ⅰ）因为F1（-1，0），∠PF1O=45°，所以b=c=1，所以，a2=b2+c2=2，所以，椭圆的标准方程为．（Ⅱ）设A（x1，y1），B（x2，y2），C（x3，y3），D（x4，y4），（ⅰ）证明：由消去y得．则，，，所以，同理．因为|AB|=|CD|，所以，因为 m1≠m2，所以m1+m2=0．（ⅱ）由题意得四边形ABCD是平行四边形，设两平行线AB，CD间的距离为d，则．因为 m1+m2=0，所以.所以，（或），所以，当时，四边形的面积取得最大值为．。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol2. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）A . Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B . 反应在c点达到平衡状态C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应物浓度：a点小于b3. （2分） (2018高二上·广州期中) 对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（）A . v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高4. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是弱酸，B是强酸D . A、B都是弱酸，则5>a>25. （2分） (2019高一下·白山期中) 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为（）A . ② >④>③>①B . ④>②＝③>①C . ②＝③>①>④D . ② >③=④>①6. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液7. （2分） (2018高三上·衡水期中) 二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
浙江省安吉昌硕高中2016-2017学年高二上学期期末考试英语试卷 Word版含答案
安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二英语一、选择How does the woman want her coffee?A. Without milk.B. Without sugar.C. With less sugar.2、What will the man do next?A. Walk his dog.B. Work on his project.C. See his friend Spark.3、What time is it now?A. 5:00.B. 5:10.C. 5:15.4、What does the woman mean?A. She is embarrassing the man.B. She takes notes very carefully.C. She can't read her own writing.5、Who are the speakers mainly talking about?A. Their kids.B. Their parents.C. Their neighbors.6~7、听下面材料，回答下题。
(1) Where does the conversation take place?A. In a café.B. On a city street.C. On a country road.(2) Why is the woman wearing sunglasses?A. She feels tired.B. She thinks it’s fashionable.C. She wants protection from the sun.8~9、听下面材料，回答下题。
(1) Where does the woman want to go?A. To Parker Street.B. To Bradley Drive.C. To Ocean Avenue.(2) When does the woman need to arrive?A. At 10:30.B. At 10:45.C. At 11:00.10~12、听下面材料，回答下题。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A ．天然气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分都是CH 4 B ．医用酒精的浓度为75%C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量2.下列各物质中，互为同系物的是A ．CHCl 3和氯乙烷B ．HCOOCH 3和CH 3COOH3.4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为 A ．4一甲基一2一乙基戊烷 B ．2，5一二甲基戊烷 C ．2一乙基一4一甲基戊烷 D ．2，4一二甲基己烷4.苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是 A ．苯的一氯代物只有一种 B ．苯的二氯代物只有三种 C ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．苯分子中六个碳碳键键长完全相等5.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 的数值分别为 A ．4，3，5 B ．4，3，6 C ．2，5，4 D ．4，6，46.苯氯乙酮（）是一种具有荷花香味的有机物，苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤银镜反应 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤D ．①②④7.豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。
下列有关豪猪烯的说法正确的是A ．豪猪烯与乙烯互为同系物B ．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C ．豪猪烯的分子式为：C 14H 208.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 A ．蒸馏B ．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C ．水洗后分液D ．用饱和食盐水洗涤后分液9.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②10.下表中实验操作能达到实验目的的是实验目的确定甲酸钠中含有醛基向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混11.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O12.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为单糖13.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A．B．C．D．14.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）CDA．蔗糖B．葡萄糖C．甲酸乙酯D．纤维素15.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）它是由单体对苯二甲酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是：A ．葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体B ．甘油既可以用于制造护肤品，也可用于制造炸药C ．蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均属于高分子化合物D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2.下列化学用语正确的是：3. 4种碳架如下的烃，下列说法正确的是：A ．a 和c 互为同分异构体B ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．b 和c 互为同系物D ．常温下d 为气体4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A ．用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C ．增大压强有利于合成氨反应D ．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来5.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有： A ．6种B ．2种C ．4种D ．5种6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是： A ．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，2molX 和1molY 进行反应： 2X （g ）+Y （g ）Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是：A ．以Y 表示的反应速率为0.001mol·L -1·s -1B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．若在该容器中再通入2molX 和1molY ，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H<08.下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H 2O 的量和消耗O 2的量不变的是：A．CH4O C3H4O5B．C3H6 C4H6O3C．C2H2 C6H6D．C3H8 C4H69.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：10.在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④C的物质的量浓度A．①②B．③④C．①④D．只有④11.设阿伏加德罗常数的值为N，下列说法中正确的是：AA．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A12.下列实验能够达到预期目的的是：A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成13.下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。
浙江省湖州市安吉县昌硕高级中学高二化学联考试卷含解析
浙江省湖州市安吉县昌硕高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断正确的是( )①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A、①②⑤B、①②④C、④⑤D、①③参考答案：A略2. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略3. 下列有关说法错误的是A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少C. 若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag＋）减小，K sp（AgCl）不变参考答案：B略4. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔参考答案：C5. 常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中参考答案：D考点：化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B略7. 下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A.甲醛、乙醇、乙二醇B.苯、苯酚、苯乙烯C.乙炔、苯、苯乙烯D.甲烷、乙烷、乙烯参考答案：C略8. 在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）A．12个B．14个C．18个D．20个参考答案：D略9. ．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化参考答案：C10. 下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：略11. 有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零3. （2分） (2019高三上·南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . C3N4中C的化合价为−4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化4. （2分）下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论5. （2分）氨水的碱性较弱，其原因是（）A . 它能使酚酞试液变红色B . 氨水极易挥发出氨C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D . 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在6. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+7. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3 COOH HCN H2 CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）8. （2分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）9. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣1410. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）12. （2分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种13. （2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向14. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－3615. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 风力发电时，风能主要转化为电能16. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是 A ．某元素基态原子的电子排布图 B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6D ．α-羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：2.下列说法正确的是A ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C ．钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素D ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源3.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1mol 苯分子中含有碳碳双键的数目为3N AB ．2．3g 甲苯和丙三醇（C 3H 8O 3）的混合物中，含氢原子数目为0．2N A C ．1mol —OH 中电子数目为10N AD ．标准状况下，2．24 L 溴乙烷中含共价键数目为0．7N A4.下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2—丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3—甲基—1—戊烯。
其中能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是 A ．③④⑤⑦ B ．③④⑦ C ．④⑦ D ．④⑥⑦5.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 56.主链含有4个碳原子的烷烃的种类共有 A ．4种 B ．5种C ．6种D ．7种7.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX 是氯代烷，把RX 与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A ．①③④⑤ B ．③④⑤ C ．③⑤ D ．全部8.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂Y9.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减小了D . a>b2. （2分） (2017高二上·广东期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g 12C含中子数为NAB . 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC . 28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD . 2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣4. （2分） (2015高二下·武汉期中) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强8. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A . 该AgI胶粒带正电荷B . 该AgI胶体带负电荷C . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D . 该AgI胶体是电解质10. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液11. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料12. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A . Fe用作正极B . Cu片质量减少C . 电子由Fe并经导线流向Cu片D . 实现了电能向化学能的转化13. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D14. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强15. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定16. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B二、非选择题 (共4题；共23分)17. （6分） (2018高三上·哈尔滨期中) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是________（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式________（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。
浙江高二高中化学期末考试带答案解析
浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是：A ．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B ．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH 2”原子团的有机物互称为同系物C ．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D ．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料2.决定化学反应速率的根本因素是 A ．温度和压强 B ．反应物的浓度C ．反应物的性质D ．催化剂3.下列叙述中不正确的是A ．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应B ．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度C ．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO 2的质量相等D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能4.已知反应：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；△H= -571.6kJ·mol -1，下列对于反应2H 2O(l)＝2H 2(g)+O 2(g)的说法不正确的是A ．吸热反应B ．△S ＞0C ．只能在电解条件下进行D ．在一定温度下可以自发进行5.下列关于苯的说法中，不正确的是A ．苯的分子式是C 6H 6，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应C ．在一定条件下，苯也可以发生加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同6.下列说法不正确的是：A ．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B ．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C ．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D ．非活化分子也有可能发生有效碰撞7.关于石油的说法中，不正确的是A ．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B ．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C ．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D ．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料8.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，若开始时只充入2 molSO 3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO 2和1 molO 2的混合气体，达到平衡时SO 2的转化率为： A ．10% B ．60% C ．80% D ．90%9.有关溶液中的反应3KSCN+FeCl 3Fe(SCN)3+3KCl 的研究，下列说法不正确的是A ．向平衡体系中加入少量KCl 固体，溶液红色变浅B ．加入少量FeCl 3固体，溶液红色加深C ．给体系加压，溶液红色没有明显变化D ．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质10.在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H ＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A ．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高11.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H ＞0，若15s 内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07mol·L －1，则下列说法正确的是A ．15s 内用H 2表示的平均反应速率为v(H 2)="0.002" mol·L －1·s －1B ．升高温度平衡逆向移动C ．c(HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需时间为10s D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快12.下列说法中不正确的是A ．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B ．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C ．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D ．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质13.对于可逆反应4 NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6 H 2O(g)下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)= 5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态14.下列有关有机物的说法正确的是A ．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照，最后得到的有机物只有CH 3ClB ．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C ．有机物(CH 3)3CCH 2OH 不能发生催化氧化D ．有机物CH 2的单体为丙烯，链节为15.在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13mol·L －1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A ．Mg 2＋、NO 3－、Cl －、Na ＋B ．Al 3＋、SO 42－、Cl －、K ＋C ．Na +、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．S 2－、SO 32－、K ＋、Na ＋16.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快17.下列反应的离子方程式不正确的是A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2OB．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－＝ BaSO4↓＋2H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+18.下列叙述中一定正确的是A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol19.某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
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安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷高二化学一、选择1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. HClB. FeCl3C. NaHCO3D. CH3COONa2、在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出的科学家是A. 维勒B. 李比希C. 海维西D. 贝采利乌斯3、清代《本草纲目拾遗》记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”指A. 氨水B. 硝酸C. 醋酸D. 氯水4、下列溶液一定呈中性的是A. c(H+)= c(OH－)=10－6mol·Lˉ1的溶液B. 使石蕊试液呈紫色的溶液C. pH=7的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成的溶液5、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 该化学反应的过程是放热的D. 该化学反应的过程是吸热的6、在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是A. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B. NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D. X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g) ΔH＜07、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·Lˉ1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·Lˉ1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5mL8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B. 合成氨工业中采用高温条件以提高氨气产量C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率9、下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）ΔH = -1.9 kJ·molˉ1可知，金刚石比石墨稳定C. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH = -57.3kJ·molˉ1，若将浓硫酸与NaOH溶液混合生成1mol水，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8kJ·molˉ110、下列说法中不正确的是A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是烃类B. 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物C. 制硝基苯时，浓硝酸与浓硫酸先混合均匀，冷却至50℃以下再逐滴加入苯D. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色11、下列反应的离子方程式表示正确的是A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OD. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O12、下列说法中正确的是A. 明矾可用作净水剂，可以对水进行消毒、杀菌B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 使用催化剂能够降低化学反应的活化能及反应热D. 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁水闸腐蚀13、苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不能作为事实依据的是A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯分子中碳碳键的键长都是1.40×10—10mC. 苯在加热、催化剂条件下与H2反应生成环己烷D. 邻二氯苯只有一种结构14、下图为实验室常用的两个排水量气装置，以下说法不正确的是A. 左图中滴入稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而右图则避免了这一点B. 左图中最后读数时，量筒内导管口应在水下，且需要调整量筒高度，以使量筒内液面与广口瓶内液面相同C. 左图中广口瓶和量筒之间的导管内的水没有被测量，而右图则避免了这一点D. 左图广口瓶中的水未装满，对结果也会产生很大影响15、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是A. v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1B. v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1C. v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1D. v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ116、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－746.4 kJ·mol-1。
平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强17、下列各组物质中，物质间通过一步反应就能实现图示变化的是编物质转化关系 a b c d 号A NH3N2NO2NOB Na Na2O2NaOH NaClC Si Na2SiO3H2SiO3SiO2D Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. AB. BC. CD. D18、下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A. 0.1mol羟基中含有的电子数为N AB. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2 N AC. 常温常压下，15g乙烷中含有的共价键数目为3.5 N AD. 5.6 g铁完全被氧化时失去的电子数一定为0.2 N A19、已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A. Q1＋Q2＋Q3B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q320、下列实验中，由于错误操作导致所测得的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，仰视读数B. 中和热测定实验中在大小烧杯间没有垫碎泡沫塑料所测得的最高温度C. 用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pHD. 用标准液盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后未用标准盐酸润洗就直接装标准液盐酸，所测得的氢氧化钠溶液的浓度21、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=== Na2Mn5O10 +2AgCl。
下列有关“水”电池在海水中放电时的说法不正确的是A. 负极反应式：Ag + Cl－－e－=AgClB. AgCl是氧化产物C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子22、用1H—NMR测试只有一个侧链且分子式为C11H16的芳香烃，其可能的图谱最多有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种23、分析下列有关图像，其中说法正确的是A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施C. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大D. 由图Ⅲ知，在10L容器、850℃反应到4min时，放出51.6kJ的热量24、三种弱酸HA、H2B、HC的电离常数如下表所示：HA H2B HC Ka Ka1Ka2Ka3Ka4数值 1.8×10－5 4.3×10－7 5.6×10－11 4.9×10－10据此判断，下列反应不能发生的是A. HA＋HB－(少量) = H2B＋A－B. H2B(少量)＋C－= HB－＋HCC. HB－＋C－(足量) = B2－＋HCD. HA(少量)＋C－= HC＋A－25、常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。
下列说法正确的是A. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)C. 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)D. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)26、将Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按如下所示进行实验。
根据流程回答下列问题：（1）固体C是________________。
（填化学式）（2）溶液D中溶质有____________________。
（填化学式）27、利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，这两种溶质的化学式是。
（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的显酸性的原因：。
（3）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示。
若B点溶液的pH＝7(忽略混合过程中溶液的体积变化)，则原混合液中c(HCl)为 mol·L－1。
28、加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。
以石墨和铁为电极、KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3。
简易装置如图所示，已知：3I2＋6OH －＝IO3－＋5I－＋3H2O。
（1）通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。
B为电解池的（填“阳极”或“阴极”）。
（2）某电极反应产生的气体从c孔排出并回收利用，该电极的电极反应式为。