关于氮和磷课件

和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
• 1、原子半径
ⅤA
• 2、主要化合价 • 3、金属性和非金属性
（1）与氢化合的能力以及氢化物的稳定性
N氮 P磷
NH3>PH3>AsH3 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性
HNO3>H3PO4>H3AsO4
As 砷 Sb 锑
元素对应单质的熔点、沸点、密度是如何 Bi 铋
思路：当NO2、 O2 混合气体通入水中，可按
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3计算。
分析：NO2和NO的混合气体溶于水，只发生了
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，且3体积NO2溶水，生成1体NO， 减少2体积。依题意
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3
1
△V（体积变化） 2
V(NO2 )
V(NO2 ) =3/5体积
所以
V(NO)=2/5体
2/5体
V(NO)：V(NO2) =2 ：3
总结：
2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
总结：
氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、 N2O4、N2O5共6种；其中N2O5是硝酸 酸酐；氮的氧化物都有毒，都是大气污 染物；仅NO2是红棕色，其余氮的氧化 物都是无色气体。NO是无色、无味、 不溶于水的气体，在空气中很容易被氧 气氧化成红棕色NO2气体.
3、下列固体密度最大的是(
)
A红磷 B 灰砷 C 锑
D铋
二、氮元素的活泼性与氮气的活泼性
氮原子结构示意图
元素的活泼性 原子的得电子的能力，它取决于原子结构
单质的活泼性
单质发生化学反应，它不仅取决于原子结 构，而且取决于分子结构。
分子N ●● ●● ●●
结构式 N N
3、NO、NO2、O2混合气体通入水后的有关计算
（1）NO2、NO混合气体通入水的情况 在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
把到盛 试 水 根有管中据思的，此NO路引方12/：和3起程处N气利N，2O的体用求2混通体反原合入积应混气水变前合体中化后气的或都气体试N是体中O管体3N2N、倒积OON22立变和+O于化N或H2水2的的ON槽差体=O中2量积2H，进N比NO2最行是3的终计+多混液算N少合O面。，？气上可体升直通接入
变化的？
1、相似性：（1）原子结构上，氮族元素的原子最外
层都有5 个电子；都位于元素周期表第ⅤA
（2）性质上，最高正化合价都是+5，正 化合价还有+3，最低负化合价是-3（Sb、Bi没有负化 合价）；最高价氧化物R2O5,对应的水化物是HRO3或 H3RO4；N、P、As有-3价，其氢化物为RH3
(二) 化学性质
1、氧化性
和氢气反应
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
和镁反应
N2 + Mg
点燃 Mg3N2
Mg3N2是离子化合物 极易与水发生反应（写出其电子式）
Mg3N2 + 6H2O
3 Mg(OH)2 + NH3
2、还原性 和氧气反应：
N2 + O2
放电
2NO
NO是无色气体，不溶与水，有毒，易被空气中的氧气氧
关于氮和磷
ⅠA
H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K
Ge As Se Br
Rb
Sn Sb Te I
Cs
Pb Bi Po At
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，
认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物
质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性
化成NO2
2NO + O2
2NO2
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易容于水并
反应生成硝酸。
3NO2 +H2O
2HNO3 + NO
N2 + O2 放电
2NO
2NO+“O雷2 雨发庄2稼NO”2
3NO2 +H2O
2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
通常情况下氮气很不活泼，但在高温、高压、放电等 情况下，氮气可以参与反应。
氮元素是活泼的非金属元素，但是氮气的化学性 质很不活泼。
2、氮气的性质
（一）物理性质 纯净的氮气是五色无味的气体密度比空气稍轻，N2在 水中的溶解度很小（1：0.02），熔沸点非常低。熔 点为-209.8 oC，沸点为-195.8 oC。
3、特殊性： （1）氮、磷、砷是非金属，锑、铋是金属； （2）锑、铋没有负价，最高价氧化物对应水化物显碱性、没有氢 化物； （3）最高价含氧酸中，只有硝酸是强酸，其余都为弱酸。 思考: （1）通过同周期元素的性质变化规律，比较氮族元素与氧族、卤 素的非金属性强弱。 （2）比较N、O、F的非金属性强弱，氢化物的稳定性 （3）写出砷的最高价氧化物、氢化物的化学式。 （4）比较砷的氢化物与溴的氢化物的稳定性；比较砷酸与高溴酸
1、有如下几种锑的化合物,能显示锑的金属性的是A .SbH3
B.Sb(NO3)2
C.(NH4)2SbO4
D.Sb2(SO4)3
2、酸性由强到弱的顺序正确
A HNO3>H3AsO4>H3PO4
B H3PO4>H2SO4>HclO4
C HClO4>H2SO4>H3PO4
D HNO3>H3PO4>H3AsO4
(2) NO2、O2混合气体通如水的情况
将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中充分反应后,剩
余2ml气体，计算原混合气体NO2和O2各多少毫升?(气体均在相
同状态下测定)
分析
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强
（5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。