会考复习的方程式总结
会考化学公式大全
高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2、 O2、 S、 N2 、 P 、C 、S i) 1.氧化性：F2 +H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量)+ Xe=== X eF4n F2 +2M === 2MF n (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2+ 2Na OH === 2Na F + O F2 +H2OF2 + 2NaCl=== 2NaF + Cl2F2 +2NaBr ===2NaF+ Br2F2 + 2NaI ===2NaF+ I2F2 +Cl2(等体积) === 2C lF3F2 (过量) + C l2 === 2Cl F37F2(过量) + I2 ===2IF7Cl2 + H2 === 2H Cl3C l2 +2P === 2PC l3Cl2 + P Cl3 === PC l5Cl2 + 2Na === 2Na Cl3C l2 +2Fe === 2F eCl3Cl2 + 2FeC l2 === 2Fe Cl3C l2 +Cu === CuC l22C l2 +2NaBr ===2NaCl + Br2Cl2 + 2N aI === 2Na Cl +I25C l2 +I2 +6H2O=== 2HIO3+ 10H ClCl2 + N a2S === 2N aCl + SCl2 + H2S === 2HC l + SCl2+ SO2 + 2H2O === H2S O4 +2HClCl2 + H2O2 ===2HCl+ O22O2 + 3Fe=== F e3O4O2 +K === KO2S + H2 === H2S2S +C === CS2S + F e === FeSS + 2Cu === Cu2S3S+ 2Al ===Al2S3S +Zn === ZnSN2 + 3H2=== 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3C a === Ca3N2N2+ 3Ba ===Ba3N2N2+ 6Rb ===2Rb3NP2 + 6H2=== 4PH3P + 3N a === Na3P2P + 3Zn=== Z n3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓)=== H2SO4+ 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO +2H2ON2 +O2 === 2NO4P + 5O2=== P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，C l2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 +20HNO3(浓)=== 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC +2F2 === CF4C + 2Cl2 ===CCl42C +O2(少量) === 2COC + O2(足量) ===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO+ H2(生成水煤气)2C+ SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === Si Cl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 ===SiO2Si +C === SiC(金刚砂)Si +2NaOH + H2O === Na2S iO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HC lO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2N aOH === Na Cl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaC l2 +Ca(Cl O)2 + 2H2O3Cl2 + 6K OH(热浓) === 5KCl + KC lO3 + 3H2O3S + 6NaO H === 2Na2S + N a2SO3 + 3H2O4P + 3K OH(浓) + 3H2O === PH3 + 3K H2PO211P+ 15C uSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO4 + 15H2SO4 3C+ CaO ===CaC2+ CO3C +SiO2=== S iC +2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na +H2 === 2Na H4Na + O2 ===2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22N a + O2 === Na2O22Na + S=== N a2S(爆炸)2N a + 2H2O === 2N aOH + H22Na +2NH3=== 2NaNH2 + H24Na+ TiC l4(熔融) === 4NaC l + T iMg+ Cl2 ===MgCl2Mg + Br2=== M gBr22Mg + O2 === 2M gOMg + S=== M gSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + TiCl4(熔融) ===Ti +2MgCl2Mg+ 2Rb Cl === MgC l2 +2Rb2Mg +CO2 === 2M gO +C2Mg + Si O2 === 2Mg O + S iMg+ H2S ===MgS + H2M g + H2SO4=== M gSO4+ H22Al + 3Cl2 ===2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+ 3O2 + 2x H2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4A l + 3MnO2=== 2Al2O3 + 3M n2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2A l + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H22A l + 3H2SO4 ===Al2(S O4)3+ 3H22Al+ 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3S O2 +6H2O(Al、F e在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + N O + 2H2O2Al +2NaOH + 2H2O === 2Na AlO2+ 3H22Fe+ 3Br2 === 2FeB r3Fe + I2 ===FeI2Fe +S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe +2HCl=== F eCl2+ H2Fe +CuCl2 ===FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + S nCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==Fe Cl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HC l、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HC l(浓)+ MnO2 === MnCl2 + C l2 +2H2O4HCl(g) +O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl+ 2KM nO4 === 2K Cl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HC l + K2Cr2O7 === 2KCl + 2C rCl3+ 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2=== 4HF +O22H2S +3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S+ 2H2O2H2S + S O2 === 3S+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S +SO2 + 2H2O3H2S + 2H NO(稀) ===3S +2NO + 4H2O5H2S + 2K MnO4+ 3H2SO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +5S +8H2O3H2S+ K2C r2O7+ 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaO H2NH3 + 3CuO === 3C u + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 ===N2 +6HCl8NH3+ 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4N H3 +3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4N H3 +5O2 === 4N O + 6H2O4NH3 + 6NO=== 5N2 +6H2O(用氨清除N O)Na H + H2O === NaO H + H24Na H + T iCl4=== T i + 4NaCl+ 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H22、酸性:4HF + Si O2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2H ClH2S + F e === FeS+ H2H2S + CuCl2 === CuS+ 2HC lH2S + 2A gNO3=== A g2S + 2HNO3H2S + Hg Cl2 === Hg S + 2HClH2S +Pb(NO3)2 === Pb S + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2N a==2N aNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaO H + N H3)3，碱性：NH3 + HCl=== N H4ClNH3 + HNO3 ===NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4N H3 +NaCl+ H2O + CO2 === NaHC O3 +NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF ===H2 +F22H Cl === H2+ Cl22H2O ===2H2 + O22H2O2=== 2H2O + O2H2S === H2+ S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+ O2=== 2SO32SO2 + O2 + 2H2O ===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HClS O2 +Br2 + 2H2O ===H2SO4 + 2H BrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2=== S O3 +NO2N O + O2 === 2NO2NO + NO2+ 2Na OH === 2Na NO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和NO2)2CO + O2 ===2CO2CO +CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2F e + 3CO2C O + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2+ 2H2S === 3S + 2H2OSO3+ 2KI ===K2SO3 + I2NO2+ 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2N O2 +Cu === 4Cu O + N2CO2 + 2M g === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、C a、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2OSiO2 + 2Mg === 2Mg O + S i3、与水的作用:SO2+ H2O ===H2SO3SO3+ H2O ===H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + N ON2O5 + H2O === 2HN O3P2O5 +H2O === 2H PO3P2O5 + 3H2O ===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+ 3H2SO4(浓) === 2H3P O4 +3SO3)CO2+ H2O ===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3S O2 +(NH4)2SO3+ H2O ===2NH4H SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2S O4处理: 2NH4HSO3+ H2S O4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)S O3 +MgO === Mg SO4S O3 +Ca(OH)2 === CaS O4 +H2OC O2 +2NaOH(过量)=== N a2CO3 + H2OCO2(过量)+ NaO H === NaHC O3CO2 + C a(OH)2(过量) ===CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 ===Ca(HC O3)2CO2 + 2NaA lO2 + 3H2O ===2Al(O H)3 + Na2C O3CO2 + C6H5ON a + H2O === C6H5OH + NaHC O3Si O2 +CaO === Ca SiO3SiO2+ 2Na OH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + C aCO3=== C aSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe O + O2 === 2Fe3O4Fe O + 4HNO3=== F e(NO3)3 +NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na=== 2Na2O(此反应用于制备Na2O)M gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和A l.Fe2O3 + 3H2=== 2Fe +3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2=== 3Fe +4H2O3、与水的作用:N a2O + H2O=== 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4N aOH + O2(此反应分两步:Na2O2 +2H2O=== 2NaOH+ H2O2 ;2H2O2=== 2H2O + O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaS O4 +H2O2)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2Na OH2N a2O2+ 2H2O === 4NaO H + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2Na OH +H2O2;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+ H2S O4(稀) ===BaSO4 + H2O2)M gO +H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+ SO3 ===Na2SO4Na2O + C O2 === Na2CO3N a2O + 2HCl ===2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2C O3 +O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2S O4 +H2O2MgO + SO3=== M gSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2S O4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaO H === 2NaA lO2 + H2O)FeO+ 2HC l === FeCl2 + 3H2OF e2O3+ 6HC l === 2FeC l3 +3H2OFe2O3 + 3H2S(g) ===Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2F eCl3+ 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC lO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HClH ClO3+ HI=== H IO3 + HCl3HClO + HI ===HIO3+ 3HC lHCl O + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HCl O>HCl O2>HC lO3>H ClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) +C === CO2+ 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+ 2Fe ===Fe2(S O4)3+ 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === Cu SO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + C u === CuSO4 + S O2 +2H2OH2SO4(浓) + 2HBr ===SO2 + Br2+ 2H2OH2S O4(浓) + 2H I === SO2+ I2+ 2H2OH2S O4(稀) + Fe ===FeSO4 + H22H2S O3 +2H2S=== 3S + 2H2O4HNO3(浓) +C === CO2+ 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) +S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HN O3 +Fe === Fe(NO3)3 + 3N O2 +3H2O4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3N2O+ 15H2O36HNO3+ 10F e === 10Fe(NO3)3 + 3N2 +18H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3NH4N O3 +9H2O2、还原性:H2S O3 +X2 +H2O === H2SO4 + 2HX(X表示C l2、Br2、I2)2H2S O3 +O2 === 2H2SO4H2SO3+ H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3+ 2KM nO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +2H2SO4 + 3H2O H2SO3+ 2Fe Cl3 + H2O=== H2SO4+ 2Fe Cl2 + 2HCl3、酸性:H2S O4(浓) + Ca F2 === CaS O4 +2HFH2SO4(浓) +NaCl=== N aHSO4 + HC lH2S O4(浓) + 2N aCl === Na2SO4+ 2HC lH2S O4(浓) + Na NO3 === Na HSO4+ HNO33H2SO4(浓) + C a3(PO4)2 === 3C aSO4+ 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 ===2CaSO4 + C a(H2P O4)23HNO3 + Ag3PO4=== H3PO4+ 3Ag NO32HNO3+ CaC O3 === Ca(NO3)2 + H2O + C O2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，H I，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + C a3(PO4)2 === 3C a(H2P O4)2(重钙)H3PO4(浓) +NaBr=== N aH2PO4 + H BrH3PO4(浓) + N aI === NaH2PO4+ HI4，不稳定性：2H ClO === 2H Cl +O24H NO3 === 4N O2 +O2 +2H2OH2SO3 ===H2O + SO2H2CO3 ===H2O + CO24SiO4 ===H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) ===Na2SO3 + H2ONa OH +SO2(足量) === NaH SO32NaOH+ SiO2 === NaSi O3 +H2O2NaOH+ Al2O3 === 2Na AlO2+ H2O2NaO H + C l2 === NaC l + N aClO+ H2ONaOH + HC l === NaCl + H2ONaO H + H2S(足量) === NaHS + H2O2Na OH +H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH+ AlC l3 === Al(OH)3+ 3Na ClNa OH +Al(OH)3 === NaA lO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === Na Cl +NH3 + H2OMg(OH)2 +2NH4C l === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(O H)2 === Mg O + H2O2A l(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2F eCl3+ Fe=== 3FeCl22FeC l3 +Cu === 2Fe Cl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2F eCl3+ Zn=== 2FeCl2 + Zn Cl2F eCl3+ Ag=== F eCl2+ AgCFe2(SO4)3 + 2A g === FeSO4 + A g2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag不反应2FeCl3 + H2S === 2Fe Cl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2Fe Cl2 + 2KCl + I2FeCl2 + M g === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeC l33N a2S + 8HNO3(稀)=== 6NaNO3 + 2N O + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4+ 2NO + H2O2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO43、与碱性物质的作用:M gCl2+ 2NH3.H2O ===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3+ 3NH4ClF eCl3+ 3NH3.H2O ===Fe(OH)3 +3NH4C l4、与酸性物质的作用:N a3PO4 + HC l === Na2H PO4 + NaClNa2H PO4 + HCl=== N aH2PO4 + N aClN aH2PO4 + H Cl === H3P O4 +NaClNa2CO3 + H Cl === NaH CO3 + NaClNaHC O3 +HCl === Na Cl +H2O + CO23Na2C O3 +2AlCl3 + 3H2O === 2A l(OH)3 + 3CO2 + 6NaC l 3Na2CO3+ 2Fe Cl3 + 3H2O ===2Fe(O H)3 + 3CO2 + 6N aCl 3NaHCO3 + A lCl3=== A l(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + F eCl3=== F e(OH)3 + 3CO23Na2S+ Al2(SO4)3 + 6H2O === 2A l(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + A lCl3+ 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4+ S + SO2+ H2ONH4C l === NH3+ HClNH4H CO3 === NH3 + H2O +CO22KNO3=== 2KNO2+ O22Cu(N O3)3=== 2CuO + 4NO2 + O22KMn O4 === K2M nO4 + MnO2 + O22KCl O3 === 2KC l + 3O22N aHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2C a(HCO3)2 === Ca CO3 + H2O+ CO2CaCO3 === CaO+ CO2MgCO3 === MgO+ CO2反应方程式中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+X e(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X eF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2N aOH===2NaF+OF2+H2O F2+2N aCl===2NaF+Cl2F2+2N aBr===2NaF+Br2F2+2N aI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HC lO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )C l2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3C l2+2P 2PCl3 C l2+PC l3 PC l5 C l2+2N a 2Na Cl3Cl2+2Fe 2F eCl3 Cl2+Cu C uCl2Cl2+2FeCl2===2F eCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaB r===2NaCl+Br2 C l2+2B r =2C l +Br2Cl2+2KI===2KC l+I2C l2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C l2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HC l 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+I O3–+12H+ Cl2+N a2S===2NaC l+S↓C l2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2C l–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn Z nSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2N2+3Ba B a3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na N a3P 2P+3Zn Z n3P2H2+2Li 2L iH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，B r2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20N O2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 C Cl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiC l4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2Si O3+2H2↑ (S i+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (C l2+H2O H++Cl–+H ClO）Cl2+2NaOH==NaC l+NaC lO+H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaC l2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)3C l2+6K OH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaO H 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2P O2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2P O2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C aO Ca C2+CO↑ 3C+Si O2 Si C+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,F e,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==N a2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2N H3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+TiC l4 4NaCl+Ti M g+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 M gBr22Mg+O2 2M gO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O M g(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 M g+2Rb Cl Mg Cl2+2Rb2Mg+CO2 2Mg O+C 2Mg+SiO22MgO+SiM g+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=M g2++H2↑)2Al+3C l2 2A lCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2x H2O===2(Al2O3.x H2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2A l+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+F e2O3Al2O3+2Fe 2A l+3Fe O Al2O3+3F e2A l+6HC l===2AlCl3+3H2↑ 2A l+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(S O4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A l,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H NO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O A l+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2Fe Br3 3Fe+2O2 F e3O4 2F e+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2 Fe I2F e+S F eS (F eS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===Fe Cl2+H2↑ Fe+2H+=F e2++H2↑F e+CuC l2===FeCl2+Cu Fe+C u2+=F e2++C u↓F e+SnC l4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+Sn Cl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(Na H)1、还原性:4HCl(浓)+M nO2 M nCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+P bO2 P bCl2+Cl2↑+2H2O4H++2C l–+Pb O2 Pb2++Cl2↑+2H2O4H Cl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMn O4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2M n2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KC l+3Cl2↑+3H2O 6H++5C l–+Cl O3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC l3+3C l2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2C r3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、H Br、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、H I、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+S O2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KM nO4+3H2SO4===2M nSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4N a2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2N H3+3C uO 3C u+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8N H3+3C l2===N2+6N H4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+N O2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) Na H+H2O=Na++OH–+H2↑4N aH+Ti Cl4 T i+4Na Cl+2H2↑ C aH2+2H2O=C a(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+S i===S iF4+2H2↑ 2HF+C aCl2===CaF2+2HC l H2S+Fe===Fe S↓+H2↑H2S+CuC l2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===A g2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===H gS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+P b(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (N aNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：N H3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)N H3+HN O3===NH4NO3 N H3+H+=NH4+2NH3+H2S O4===(NH4)2SO4N H3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+C O2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2H Cl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、S iO2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(S O2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2S O3 S O2+NO2===S O3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr B r2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2Na OH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N O2）N O+NO2+2OH–=2NO2–2C O+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C O2 C O+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KO H（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4N O2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Z n ZnO+N2C O2+2M g 2Mg O+C (CO2不能用于扑灭由Mg,C a,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si O2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2S O4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H NO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2H ClOC l2O7+H2O==2HClO4 C l2O7+H2O=2H++2C lO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(N H4)2S O3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+Ca(OH)2===Ca SO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg SO4 SO3+C a(OH)2===C aSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC O3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)C O2+2N aOH(过量)==N a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+N aOH==NaHCO3 O H-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==Ca CO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaC O3↓+H2O2C O2(过量)+Ca(OH)2==Ca(H CO3)2O H―+CO2=HCO3–C O2+Ca CO3+H2O==C a(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaA lO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2C O3 CO2+3H2O+A lO2–=Al(OH)3↓+C O32–CO2(足)+NaA lO2+2H2O===Al(O H)3↓+NaHCO3C O2+2H2O+Al O2–=A l(OH)3↓+HC O3–C O2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSi O3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S iO2+N a2CO3 Na2S iO3+C O2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSi O3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN O2+Na NO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+N O2+2N aOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F eO+O2===2F e3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OF eO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和A l. F e2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O Cu O+H2Cu+H2O2F e3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe O+C F e+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe O+Si2Fe+S iO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2Na OH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2N aOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2S O4(稀)===Ba SO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgS O4Na2O+2H Cl==2NaCl+H2O N a2O+2H+=2N a++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2C O3+O2↑N a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===Mg SO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OA l2O3+3H2SO4===A l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2N aOH===2NaA lO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H Cl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2Fe Cl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
高中会考化学方程式总结
高中会考化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种化学符号语言，通过方程式可以简明地表达反应物、生成物、反应条件等信息。
在高中阶段的化学学习中，我们需要掌握各种化学方程式及其应用。
本文将对高中化学方程式进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
1.反应物：参与反应的物质，可以是单质、化合物或离子。
反应物用化学式或化学名表示。
例如：-氢气+氧气→水-H2+O2→H2O2.生成物：化学反应过程中产生的物质。
生成物用化学式或化学名表示。
例如：-二氧化碳+水→葡萄糖+氧气-CO2+H2O→C6H12O6+O23.化学反应条件：包括温度、压力、催化剂等条件。
例如：-2Na+Cl2→2NaCl[温度：高]-2H2+O2→2H2O[温度：室温]二、常见的化学反应方程式类型在高中化学中，我们会接触到一些常见的化学反应方程式类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应。
常见的酸碱反应方程式如下：-酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化或还原剂还原的反应。
常见的氧化还原反应方程式如下：-金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+O2→2Na2O-金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O2→CO23.置换反应置换反应是指两种物质的离子交换位置的反应。
常见的置换反应方程式如下：-单质→化合物；化合物→单质例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag-金属+盐→金属盐+金属例如：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu-非金属+盐→非金属盐+气体例如：2HCl+Na2S→2NaCl+H2S三、化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应符合一定的比例，这就是化学方程式的平衡。
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
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学习必备欢迎下载高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br（加成反应）7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC2（电石）+ 2H2O →H C≡CH↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HC CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（氧化反应）17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O18.乙醇和钠2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑19.苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化2CH3CHO＋O22CH3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26.葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH3CH2OH ＋2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
化学会考29个重点方程式
化学会考重点29个反应方程式1.钠（或钾）与水反应的化学方程式和离子方程式：；2.过氧化钠（淡黄色）与水、二氧化碳反应的化学方程式：；3.碳酸氢钠（小苏打）受热分解的化学方程式：4. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：5.氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6.氯气和铁反应的化学反应方程式7.工业制漂白粉的化学方程式：（有效成分：）8.铝片和稀盐酸反应的化学方程式：9.铝片和氢氧化钠反应的离子方程式：10.氯化铝溶液和过量氨水反应的离子方程式（制备氢氧化铝）11.高温下铁和水反应的化学方程式：12.铁和盐酸反应的离子方程式：13.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，在空气中的变化（白色沉淀——灰绿——红褐）；14.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式15.氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式16.氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式17.碳酸钙（大理石、石灰石）与盐酸反应的离子方程式18.浓硫酸和铜加热反应的化学方程式19.浓硫酸和碳加热反应的化学方程式20.浓硝酸和铜反应的化学方程式21.稀硝酸和铜反应的化学方程式22.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮23.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（碱性溶液保存在橡胶塞的试剂瓶里）24.甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷：（取代反应）25.乙烯和溴水反应（加成反应）26.乙烯加聚制备聚乙烯27．乙醇和乙酸酯化反应28. 氨气催化氧化反应：29.乙醇催化氧化备注：（1）乙醇、乙酸都能和金属钠反应，放出（2）葡萄糖水解（3）可以分离氯化钠和氯化铵，因为氯化铵受热分解成氯化氢和氨气（4）钠、铝是活泼的金属用法，铁比较活泼用法（5）氯气可以制造；硅是体；二氧化硅可做（6）卤素单质之间可以发生反应，换（7）淀粉遇碘酒或碘水变（8）蛋白质遇浓硝酸变（9）二氧化硫可用于（10）铝制或铁制容器可用于盛放（11）可用作呼吸面具中氧气的来源（12）氯气可用于自来水的，气可用作焊接金属的保护气或保存粮食、水果。
解方程必背公式口诀
解方程必背公式口诀1、解一元二次方程方程没有一次项，直接开方最理想。
如果缺少常数项，因式分解没商量。
ｂ、ｃ相等都为零，等根是零不要忘。
ｂ、ｃ同时不为零，因式分解或配方，也可直接套公式，因题而异择良方。
2、有理数的减法运算减正等于加负，减负等于加正。
3、有理数的乘法运算符号法同号得正异号负，一项为零积是零。
4、合并同类项说起合并同类项，法则千万不能忘。
只求系数代数和，字母指数留原样。
5、去、添括号法则去括号或添括号，关键要看连接号。
扩号前面是正号，去添括号不变号。
括号前面是负号，去添括号都变号。
6、解方程已知未知闹分离，分离要靠移完成。
移加变减减变加，移乘变除除变乘。
7、平方差公式两数和乘两数差，等于两数平方差。
积化和差变两项，完全平方不是它。
8、完全平方公式二数和或差平方，展开式它共三项。
首平方与末平方，首末二倍中间放。
和的平方加联结，先减后加差平方。
9、完全平方公式首平方又末平方，二倍首末在中央。
和的平方加再加，先减后加差平方。
10、解一元一次方程先去分母再括号，移项变号要记牢。
同类各项去合并,系数化“1”还没好。
求得未知须检验，回代值等才算了。
11、解一元一次方程先去分母再括号，移项合并同类项。
系数化1还没好，准确无误不白忙。
12、因式分解与乘法和差化积是乘法，乘法本身是运算。
积化和差是分解，因式分解非运算。
13、因式分解两式平方符号异，因式分解你别怕。
两底和乘两底差，分解结果就是它。
两式平方符号同，底积2倍坐中央。
因式分解能与否，符号上面有文章。
同和异差先平方，还要加上正负号。
同正则正负就负，异则需添幂符号。
14、因式分解一提二套三分组，十字相乘也上数。
四种方法都不行，拆项添项去重组。
重组无望试求根，换元或者算余数。
多种方法灵活选，连乘结果是基础。
同式相乘若出现，乘方表示要记住。
【注】一提（提公因式）二套（套公式）15、因式分解一提二套三分组，叉乘求根也上数。
五种方法都不行，拆项添项去重组。
会考常考化学方程式(最简版)
常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物 是烃 。
会考重点化学方程式
1．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气：Array 2．实验室用乙酸和乙醇制乙酸乙酯：
3．★金属钠和水反应：
4．过氧化钠和水：
5．过氧化钠和二氧化碳；
6．★铝和氢氧化钠溶液；
7．★用氢氧化钠吸收二氧化硫：
8．铜片和浓硫酸共热；
9．铜片和浓硝酸；
10．铁和氯气；
11．★铁和稀硫酸；
12．工业用氯气和消石灰制漂白粉的反应：
13．★氢氧化铝和盐酸
14．★氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
15．碳酸氢钠固体受热分解
16．★碳酸钠和稀盐酸反应
17．★碳酸氢钠和稀盐酸反应
18．工业合成氨反应：
19．氨的催化氧化：
20．NO2和水
21．碳和浓硫酸共热
22．铁和水蒸汽高温下反应
23．氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）24．★实验室检验-
Cl的离子方程式
25．★实验室检验-2
SO的离子方程式
4
26．★实验室检验+3
Fe的离子方程式
27．乙烯使溴水褪色
28．乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化
29．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应30．乙烯生成聚乙烯塑料的反应。
高一化学学业水平考试方程式复习总结
乙烯通入溴水中
乙烯与氢气反应
乙烯与氯化氢反应
乙烯与水反应
乙烯生成聚乙烯
苯的燃烧
苯与液溴反应
苯的硝化反应
苯与氢气反应
乙醇的燃烧
乙醇与钠反应
反应类型
乙醇催化氧化 乙酸与碳酸钠溶液反应 乙酸乙酯制取 蔗糖水解 麦芽糖水解 淀粉或纤维素水解
反应 CO 与 Fe2O3 反应 Al 与 Fe2O3 反应 H2 与 CuO 反应 C 与 CuO 反应 CO 与 CuO 反应 Fe 与 CuSO4 反应 电解熔融 Al2O3 碳还原 MgO 电解熔融 MgCl2 电解熔融 NaCl 制水煤气 十六烷 辛烷 丁烷 丁烷
必修 1 第 4 章 非金属及其化合物
化学方程式
离子方程式
SO2 通入足量（少量）烧 碱溶液中 SO2 通入足量（少量）氨 水中 SO2 通入足量（少量）澄 清石灰水中 SO2 的催化氧化 SO3 溶于水 SO3 跟 CaO 反应 SO3 跟 Ca(OH)2 反应 铜跟浓 H2SO4 共热 碳跟浓 H2SO4 共热 N2 与 H2 合成氨 N2 与 O2 高温或放电 NO 与 O2 反应 NO2 溶于水 NH3 溶于水 氨水受热分解 NH3 的催化氧化 NH3 与 HCl 形成白烟 NH4Cl 的受热分解 NH4 HCO3 受热分解 实验室制取 NH3 硝酸铵 溶液 与氢 氧化钠 溶液混合加热 铜溶于浓 HNO3 铜溶于稀 HNO3
必修 2 第 4 章 化学与自然资源的开发利用
化学方程式
冶炼方法
高一化学学业水平考试方程式复习
写出下列反应的方程式，能写离子方程式的写出离子方程式。
必修 1 第 3 章 金属及其化合物
反应
化学方程式
离子方程式
高考复习的方程式总结
高考复习的方程式总结：会考说明中的化学方程式2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CO +2H+==H2O+CO2↑2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2+3H2↑CH2=CH2 + Br2 →BrCH2CH2Br2C4H10 + 13O2 -点燃→8CO2 + 10H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ H2OAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2CxHy+(x+y/4)O2 →xCO2+y/2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH4 + 2O2 -点燃→CO2 + 2H2O2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OMnO2 +4HCl (浓)Δ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2NH3↑+2H2OMnO2+4HClΔ====MnCl2+Cl2↑+2H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I22Fe + 3Cl2 -点燃→2FeCl3Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 +2NH3↑+ 2H2OBaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2OS + O2 ==点燃== SO2SO2 + 2NaOH == Na2SO3Ag+ + Cl-== AgCl↓碱金属：1 常温下钠在空气中氧化2 钠在空气中燃烧3 钠和水的反应4 过氧化钠和水的反应5 过氧化钠和二氧化碳的反应6 碳酸钠和盐酸的反应7 碳酸氢钠和盐酸的反应8 碳酸氢钠固体受热分解9 金属钾和水的反应10 氯气在氢气中燃烧11 红热的铜丝在氯气中燃烧12 氯气和水的反应13 氯气和氢氧化钠溶液的反应14 氯气和石灰乳的反应15 次氯酸钙在潮湿的空气中的反应16 实验室制氯气17 溴化银光照下分解18 铁粉和硫粉共热19 过氧化氢的分解20 二氧化硫和氧气反应21 二氧化硫和水反应22 铜与浓硫酸反应23 碳与浓硫酸反应碳族元素：24 研细的硅在氯气中燃烧25 二氧化硅和碳在高温下反应26 二氧化硅和氧化钙反应27 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应28 碳酸钠和二氧化硅反应29 碳酸钙和二氧化硅反应30 氮气与氢气反应（工业上合成氨）31 氮气和氧气反应32 氨气与水反应33 氨气与氯化氢的化合34 氨的催化氧化（接触氧化）35 氯化铵受热分解36碳酸氢铵受热分解37 实验室制氨气38 硝酸的不稳定性（硝酸受热或见光分解）39 铜与浓硝酸反应40 铜与稀硝酸反应41 碳与浓硝酸反应42 氯化铁与硫氰化钾反应几钟重要的金属：43铝箔在氧气中剧烈燃烧44金属铝和氢氧化钠溶液反应45 氧化铝和氢氧化钠溶液反应46氧化铝和盐酸反应47 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应48 铁丝在氯气中燃烧49 铁粉和硫粉共热50 红热的铁与水蒸气反应51 铁与硫酸铜溶液反应52 铁在氧气中燃烧53 氯化铁与氢氧化钠溶液的反应54 氢氧化铁受热分解55氢氧化亚铁在空气中转化成红褐色56 氯化铁溶液与铁的反应57 氯气通入到氯化亚铁溶液中58 铝热反应（铝和三氧化二铁高温下反应）59铝和二氧化锰高温下反应烃：60 甲烷在空气中燃烧61 光照条件下甲烷与氯气取代反应62甲烷受热分解63 实验室制乙烯64 乙烯在空气中燃烧65 乙烯通入到溴的四氯化碳溶液（或溴水）中66 乙烯在一定条件下和水发生加成反应67 乙烯的聚合反应68乙炔的制法69 乙炔充分燃烧70 乙炔通入到溴的四氯化碳溶液中71 乙炔生成聚氯乙烯（经过两步）72 苯与溴发生取代反应73 苯的硝化反应74 苯的磺化反应75 苯和氢气加成77 碳和水蒸气的反应烃的衍生物：78 乙醇的催化氧化79 乙醇的消去反应80乙醇和钠反应81 苯酚和氢氧化钠溶液反应82 苯酚钠中通入二氧化碳83 苯酚溶液中滴加溴水84 乙醛和氢气加成85 乙醛的催化氧化86 乙醛和银氨溶液反应87 乙醛和新制的氢氧化铜反应88 乙醇和乙酸的酯化反应89 乙酸乙酯酸性条件下水解90 乙酸乙酯碱性条件下水解91葡萄糖在人体内进行的氧化反应92 蔗糖的水解93 麦芽糖的水解94淀粉的水解95 纤维素的水解96油酸甘油酯的氢化（或硬化）97 硬脂酸甘油酯在酸存在条件下的水解98 硬脂酸甘油酯的皂化反应。
2020高中学业水平考试化学方程式总结(共12页)
高中化学学业水平考试必备方程式1.钠放置在空气中2Na +O 2===Na 2O2.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na +O 2Na 2O 23.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑4.过氧化钠与水的反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu +Cl 2CuCl 27.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl 23FeCl 38.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2+Cl 22HCl H 2+Cl 22HCl9.氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl +HClO10.氯气的尾气处理2NaOH +Cl 2===NaClO +NaCl +H 2O11.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl 2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO2HClO 2HCl +O 2↑12.氯气的实验室制法MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2+2NaBr =Br 2+2NaCl 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2+2KI =I 2+2KCl光照光照15.溴水与碘化钾溶液反应Br 2+2KI =I 2+2KBr16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr +AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 317.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI +AgNO 3=AgI ↓+NaNO 318.电解氯化钠溶液2NaCl +2H 2O2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)19.电解熔融氯化钠2NaCl2Na +Cl 2↑20.盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑21.小苏打与盐酸反应NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑22.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O23.小苏打受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑24.碳酸钠溶液与石灰水反应Na 2CO 3+C a (O H )2=CaCO 3↓+2NaOH25.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na 2CO 3+B a C l 2=BaCO 3↓+2NaCl 26.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 327.醋酸电离CH 3COOHCH 3COO -+H +一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4++OH –28.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 229.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O30.电解熔融的氯化镁MgCl 2Mg+Cl 2↑31.镁在空气中燃烧2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C32.镁与盐酸反应Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33.氧化铝电解2Al 2O 3Al +3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si+O2SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2C Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe+S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑66碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水H 2S+Cl 2===2HCl+S↓71氮气和氢气反应（工业合成氨）N 2+3H22NH 372雷雨发庄稼N 2+O 22NO2NO +O 22NO 23NO 2+H 2O2HNO 3+NO 73汽车尾气处理（催化转化）2CO+2NO N 2+2CO 274氨溶于水NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -75氨的催化氧化4NH 3+5O24NO +6H 2O76碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl +NH 3=NH 4Cl79氨气通入到硫酸中H 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3+NaOH =NH 3·H 2O +NaNO 381浓硝酸见光或加热分解4HNO 3O 2↑+2H 2O +4NO 2↑82铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑83铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑84碳与浓硝酸反应C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O +4NO 2↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2CH 3Cl +HCl CH 3Cl +Cl2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl放电光照光照光照光照光照86乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑87乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br88乙烯和水反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH89制取聚乙烯n CH2=CH290由乙炔制聚氯乙烯+HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl91苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2+HBr 92苯的硝化反应+HNO3+H2O93乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑94乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O95乙酸乙酯制取CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH2－CH2nBrFe浓H2SO455-60℃—NO2CH－CH2nClCH CHCu△高中学业水平考试化学方程式1．氧化性：F 2+H 2===2HF2F 2+2H 2O===4HF+O 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （2004北京高考）2．还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O +2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
高中化学会考方程式汇总
高中化学反应方程式总结（1）1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2△2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2点燃CuCl2加水得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO光照光照15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH3Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO331. 氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C45. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 22Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋51.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2+CuCl 22Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋+Cu2+52．用KSCN 检验的存在离子方程式(用于检验Fe 3＋，现象：血红色溶液)Fe 3＋+3SCN －= Fe (SCN)32、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
初会知识点总结公式
初会知识点总结公式在学习过程中，我们经常会遇到各种各样的公式，这些公式可以帮助我们更好地理解和应用知识。
在本文中，我将从数学、物理和化学三个方面总结一些初会知识点中常见的公式。
一、数学1. 一元一次方程一元一次方程的一般形式为ax+b=0，其中a和b为常数，x为未知数。
解一元一次方程的通用公式为x=-b/a。
2. 二元一次方程二元一次方程的一般形式为ax+by=c，其中a、b和c为常数，x和y为未知数。
解二元一次方程的公式有多种，可以通过代数运算法、消元法等求解。
3. 二次函数二次函数的一般形式为f(x)=ax^2+bx+c，其中a、b和c为常数，a≠0。
二次函数的顶点坐标公式为(-b/2a,f(-b/2a))。
4. 求导公式常见的求导公式包括幂函数的导数公式、指数函数的导数公式、对数函数的导数公式、三角函数的导数公式等。
5. 积分公式常见的积分公式包括幂函数的积分公式、指数函数的积分公式、对数函数的积分公式、三角函数的积分公式等。
二、物理1. 牛顿第二定律牛顿第二定律的数学表达式为F=ma，其中F为物体所受合力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿万有引力定律牛顿万有引力定律的数学表达式为F=G(m1m2/r^2)，其中G为引力常数，m1和m2为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
3. 动能公式动能的数学表达式为K=1/2mv^2，其中K为动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
4. 动量公式动量的数学表达式为p=mv，其中p为动量，m为物体的质量，v为物体的速度。
5. 能量守恒定律能量守恒定律的数学表达式为E1+E2=常数，其中E1和E2分别为系统的初能量和末能量。
三、化学1. 摩尔定律摩尔定律的数学表达式为V=nRT，其中V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
2. 化学反应速率公式化学反应速率公式一般为v=k[A]^m[B]^n，其中v为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n分别为反应物的反应级数。
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会考复习的方程式总结：碱金属：
1 常温下钠在空气中氧化
2 钠在空气中燃烧
3 钠和水的反应
4 过氧化钠和水的反应
5 过氧化钠和二氧化碳的反应
6 碳酸钠和盐酸的反应
7 碳酸氢钠和盐酸的反应
8 碳酸氢钠固体受热分解
9 金属钾和水的反应
10 氯气在氢气中燃烧
11 红热的铜丝在氯气中燃烧
12 氯气和水的反应
13 氯气和氢氧化钠溶液的反应
14 氯气和石灰乳的反应
15 次氯酸钙在潮湿的空气中的反应
16 实验室制氯气
17 溴化银光照下分解
18 铁粉和硫粉共热
19 过氧化氢的分解
20 二氧化硫和氧气反应
21 二氧化硫和水反应
22 铜与浓硫酸反应
23 碳与浓硫酸反应
碳族元素：
24 研细的硅在氯气中燃烧
25 二氧化硅和碳在高温下反应
26 二氧化硅和氧化钙反应
27 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应
28 碳酸钠和二氧化硅反应
29 碳酸钙和二氧化硅反应
30 氮气与氢气反应（工业上合成氨）
31 氮气和氧气反应
32 氨气与水反应
33 氨气与氯化氢的化合
34 氨的催化氧化（接触氧化）
35 氯化铵受热分解
36碳酸氢铵受热分解
37 实验室制氨气
38 硝酸的不稳定性（硝酸受热或见光分解）
39 铜与浓硝酸反应
40 铜与稀硝酸反应
41 碳与浓硝酸反应
42 氯化铁与硫氰化钾反应
几钟重要的金属：
43铝箔在氧气中剧烈燃烧
44金属铝和氢氧化钠溶液反应
45 氧化铝和氢氧化钠溶液反应
46氧化铝和盐酸反应
47 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
48 铁丝在氯气中燃烧
49 铁粉和硫粉共热
50 红热的铁与水蒸气反应
51 铁与硫酸铜溶液反应
52 铁在氧气中燃烧
53 氯化铁与氢氧化钠溶液的反应
54 氢氧化铁受热分解
55氢氧化亚铁在空气中转化成红褐色
56 氯化铁溶液与铁的反应
57 氯气通入到氯化亚铁溶液中
⊙58 铝热反应（铝和三氧化二铁高温下反应）59铝和二氧化锰高温下反应
烃：
⊙60 甲烷在空气中燃烧
61 光照条件下甲烷与氯气取代反应
62甲烷受热分解
⊙63 实验室制乙烯
64 乙烯在空气中燃烧
⊙65 乙烯通入到溴的四氯化碳溶液（或溴水）中⊙66 乙烯在一定条件下和水发生加成反应
⊙67 乙烯的聚合反应
68乙炔的制法
69 乙炔充分燃烧
70 乙炔通入到溴的四氯化碳溶液中
⊙71 乙炔生成聚氯乙烯（经过两步）
⊙72 苯与溴发生取代反应
73 苯的硝化反应
74 苯的磺化反应
75 苯和氢气加成
77 碳和水蒸气的反应
烃的衍生物：
⊙78 乙醇的催化氧化
⊙79 乙醇的消去反应
80乙醇和钠反应
81 苯酚和氢氧化钠溶液反应
82 苯酚钠中通入二氧化碳
83 苯酚溶液中滴加溴水
84 乙醛和氢气加成
⊙5 乙醛的催化氧化
⊙86 乙醛和银氨溶液反应
⊙87 乙醛和新制的氢氧化铜反应
⊙88 乙醇和乙酸的酯化反应
89 乙酸乙酯酸性条件下水解
90 乙酸乙酯碱性条件下水解
91葡萄糖在人体内进行的氧化反应
92 蔗糖的水解
93 麦芽糖的水解
94淀粉的水解
95 纤维素的水解
⊙96油酸甘油酯的氢化（或硬化）
97 硬脂酸甘油酯在酸存在条件下的水解⊙98 硬脂酸甘油酯的皂化反应。