上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
上海化学九年级上册知识点
上海化学九年级上册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化过程及其原理的科学。
在上海的九年级化学课程中，学生将学习一系列的知识点，从基础概念到实验操作技巧，为他们打下坚实的化学基础。
本文将介绍上海化学九年级上册的主要知识点。
一、物质与化学反应1. 纯物质与混合物- 纯物质：由同一种物质组成，具有确定的化学组成和特性。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持各自的性质。
2. 化学反应基本概念- 化学反应：物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子的重排。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
3. 化学方程式及配平- 化学方程式：用化学符号和化学式表达化学反应。
- 配平：使化学方程式中反应物与生成物的质量和原子数目平衡。
二、物质的分类和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、热导性和延展性。
- 非金属：导电性和热导性较差，通常为脆性。
2. 酸、碱、盐的基本性质- 酸：呈酸性溶液，能与碱反应产生盐和水。
- 碱：呈碱性溶液，能与酸反应产生盐和水。
- 盐：由酸和碱反应产生，具有晶体结构和离子性质。
3. 物质的溶解性- 可溶性：指物质在溶剂中可以完全溶解。
- 不溶性：指物质在溶剂中几乎不溶解。
三、化学实验与实验室安全1. 常用实验器材与仪器- 试管、烧杯、容量瓶等：用于容纳和混合物质。
- 酒精灯、电炉等：提供加热条件。
- 量筒、天平等：用于测量物质的体积和质量。
2. 实验室常见操作技巧- 滴定：用一种液体溶液定量另一种溶液中的物质。
- 过滤：将固体与液体分离。
- 蒸馏：用于分离液体混合物。
3. 实验室安全守则- 穿戴实验服、戴安全眼镜等个人防护。
- 注意实验室的清洁与整齐，防止杂物干扰。
- 注意安全操作，避免对实验室和自身造成伤害。
四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 完全燃烧：燃料与氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：燃料与氧气反应不充分，产生一氧化碳、水和碳等。
沪教版初三化学知识点精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
上海九年级化学全部知识点
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结
第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。
7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点包括了化学的基本概念、化学元素、化学反应、化学方程式、化学反应速率和平衡、化学能与化学反应、物质的存在状态、电与化学、化学实验等方面的知识。
下面是史上最全的上海九年级化学全部知识点。
(注：本文的字数大于1200字)一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的概念及其性质3.化学变化的概念及其标志4.化学实验的基本步骤和实验室安全常识二、化学元素1.元素、化学符号和元素周期表的基本概念2.元素周期表的组成和特点3.元素的分类和命名规则4.元素的周期性规律和周期表的应用5.常见元素的基本性质和用途三、化学反应1.反应物和生成物的概念2.化学反应的条件和影响因素3.化学反应的分类和表示方法4.化学反应原理的应用四、化学方程式1.化学方程式的概念和表示方法2.平衡状态和平衡常数的概念3.平衡常数的求解方法和应用4.反应速率和化学平衡的关系5.一些常见化学平衡的应用五、化学反应速率和平衡1.反应速率的概念和影响因素2.反应速率和浓度的关系3.反应速率和温度的关系4.化学平衡的概念和特点5.平衡条件的影响因素和调节方法六、化学能与化学反应1.化学能的概念和类型2.化学反应中的能量变化3.化学反应热的计算方法4.化学反应的热效应和焓变5.能量守恒和能量转化的应用七、物质的存在状态1.物质的存在状态和相变的概念2.固体、液体和气体的性质和特点3.物质的熔化、沸腾和升华的条件和现象4.溶解度和溶解度曲线的概念和特点5.溶解过程的影响因素和应用八、电与化学1.电流和电解的概念2.电解质和非电解质的区别3.电解中离子的移动和电解质的导电性4.电化学反应和电池的概念5.电池的组成和工作原理九、化学实验1.化学实验的基本操作方法和技巧2.实验数据的处理和误差的分析3.化学实验中的常见仪器和玻璃器皿4.化学实验的安全措施和危险品处理方法5.化学实验的设计和报告的要求这些知识点涵盖了上海九年级化学的全部内容。
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它是自然科学的重要分支之一。
在上海九年级化学课程中，我们学习了许多化学知识点，让我们一起来回顾与总结这些知识点。
一、物质的组成物质是由原子或者分子构成的。
原子是最基本的物质单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心运动。
原子通过成键形成分子，分子是原子的组合。
二、化学式和化合价1. 化学式表示化合物中元素的种类和比例。
化合物中由金属与非金属元素结合，称为离子化合物。
金属与金属元素结合，称为金属化合物。
非金属与非金属元素结合，称为共价化合物。
2. 化合价是元素在化合物中的价态，表示元素的价电云数。
一种化合物的化合价可以根据化学式推算得出。
三、化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2. 反应速率：反应速率受影响因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制反应速率。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的性质。
2. 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
五、金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属具有导电性、延展性、良导热性等特点，而非金属通常具有较高的电负性和不良导电性。
2. 金属活动性：根据金属与酸和水反应的活动程度，可以判断出金属的活动性顺序。
六、化学平衡1. 化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中浓度达到一定平衡的状态。
2. 平衡常数（Kc）可以用于描述平衡的浓度比例。
七、碳化合物1. 碳是化学中的基础元素，具有丰富的化合价，形成众多的碳化合物。
2. 碳的特殊性质：可以形成多种化学键，可以形成链状、环状和支链状的化合物。
八、溶液与电解1. 溶液是指固体、液体或气体溶质中的溶质完全溶解在溶剂中形成的均质混合物。
2. 电解是指在电解质溶液中，通过电流的作用将化合物分解成离子的过程。
上海化学九年级知识点
上海化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
作为高中化学的基础，九年级化学知识点涵盖了化学的基本概念、元素周期表、化学反应以及化学方程式等内容。
本文将对上海九年级化学课程中的主要知识点进行概述。
一、化学基础概念1. 物质与化学反应：简要介绍物质的概念，包括纯物质和混合物的区别，以及化学反应的基本特征。
2. 元素与化合物：解释元素和化合物的概念，介绍元素周期表及其结构。
3. 原子结构：介绍原子的基本组成和结构，包括原子核、电子壳层以及质子、中子和电子的特性。
4. 分子与离子：解释分子和离子的概念，区分共价键和离子键。
5. 溶液与浓度：介绍溶液和浓度的概念，涉及溶质、溶剂和溶解度等概念。
二、元素周期表1. 元素周期表的组成：解释元素周期表的基本组成，包括周期和族的概念。
2. 元素的周期性规律：介绍元素周期表中的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。
3. 元素的族性质：概述元素周期表中不同族元素的共性特征和主要应用。
三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示：介绍化学方程式的基本表示法，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 化学反应的类型：概述化学反应的主要类型，如合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
3. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂和还原剂的概念。
4. 化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念和常见的平衡条件。
四、溶液与酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：解释酸碱中和反应的概念和特征，涉及酸碱中和反应的判别方法和化学方程式。
2. 酸、碱和盐：介绍酸、碱和盐的基本概念和性质，包括常见的酸碱指示剂和常见的酸碱盐相关知识。
五、物质的分类和性质1. 物质的分类：概述物质的主要分类方式，包括纯物质和混合物的区别。
2. 物质的性质：介绍物质的物理性质和化学性质，如熔点、沸点和溶解度等。
六、化学实验操作与安全1. 常见的化学实验仪器和操作：介绍常见的化学实验仪器和实验操作步骤，如称量、容量测定和溶液配制等。
上海九年级化学知识点
上海九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。
在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。
本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。
3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。
二、元素与化合物1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。
元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。
2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。
3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。
化合物可以通过化学反应进行分解和合成。
三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。
四、物质的性质1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。
2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。
3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
五、化学能量与化学反应速率1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。
2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。
活化能越低，反应速率越快。
六、离子与离子化合物1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
化学九年级全册知识点上海
化学九年级全册知识点上海化学是一门研究物质性质、变化、组成和结构的科学。
在九年级的课程中，我们学习了很多化学的基本知识和概念。
本文将概述化学九年级全册的知识点，以帮助同学们回顾和巩固学习内容。
1. 有关化学基本概念的知识点1.1 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物。
1.2 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物是由不同元素的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。
1.3 分子和离子：分子是化合物中最小的稳定存在的粒子，而离子是带电的原子或原子团。
1.4 反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化合反应和分解反应等。
2. 有关物质的性质和变化的知识点2.1 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质，化学性质指物质与其他物质发生反应的能力，物理性质指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的性质。
2.2 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应后形成新物质，而物理变化是指物质的状态改变，但没有形成新的物质。
3. 有关元素和化合物的知识点3.1 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
同一周期中原子序数逐渐增加，同一族的元素具有相似的化学性质。
3.2 元素符号和元素化合价：元素符号是表示元素的一到两个英文字母的缩写，元素化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数。
4. 有关溶液和浓度的知识点4.1 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
4.2 浓度：浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比，常用的浓度单位有百分比体积浓度、百分比质量浓度和摩尔浓度。
5. 有关酸碱和中和反应的知识点5.1 酸和碱：酸是能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
5.2 中和反应：酸和碱在适当的量下混合会产生中和反应，生成盐和水。
6. 有关化学反应和化学方程式的知识点6.1 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
上海九年级化学所有知识点
上海九年级化学所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成与变化规律的科学。
在九年级化学学习中，我们将学习许多重要的知识点。
本文将概括总结上海九年级化学的所有知识点，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的性质与分类1. 物质的性质：包括物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、导电性等。
2. 纯物质和混合物：纯物质由同种元素或化合物组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。
3. 离子：正离子和负离子在化学反应中起着重要的作用。
二、化学反应与化学方程式1. 质量守恒定律：化学反应中，物质的质量总量保持不变。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
三、酸、碱和盐1. 酸碱中性溶液：酸性溶液具有酸味、酸性反应性，碱性溶液具有苦味、碱性反应性，中性溶液既不呈酸性也不呈碱性。
2. 酸碱指示剂：pH试纸、酚酞、甲基橙等可以用于检测溶液的酸碱性。
3. 盐的命名和制备：了解盐的命名规则和常见盐类的制备方法。
四、氧气和氧化还原反应1. 氧气的制备：了解二氧化锰和过氧化氢制备氧气的实验方法。
2. 氧化反应和还原反应：了解氧化反应和还原反应的基本概念和特点，掌握常见氧化还原反应的表达方式。
五、金属与非金属1. 金属元素与非金属元素的性质差异：了解金属元素的常见性质和非金属元素的性质特点。
2. 金属的活泼性：了解金属元素的活泼性顺序，活泼性越大的金属越容易发生反应。
六、水和溶液1. 水的性质：了解水的物理性质和化学性质，包括水的沸点、密度、介电常数等。
2. 溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
七、化学能与化学反应速率1. 化学能的转化：了解化学能的吸收和放出过程，包括燃烧、酸碱中和等反应。
2. 化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
八、碳化合物和石油化学1. 碳的存在形式：了解碳的存在形式，包括纯碳和碳化合物。
2. 石油和石油化学产品：了解石油的成分和用途，以及石油化学产品的生产和应用。
上海初中九年级化学知识点
上海初中九年级化学知识点化学是一门研究物质及其变化以及能量转化的科学。
在上海初中九年级的化学学习中，有一些重要的知识点需要我们掌握和理解。
本文将围绕着这些知识点展开，帮助大家更好地学习化学。
一、物质的三态和相变物质存在着固态、液态和气态三个基本状态。
固态的物质具有固定的形状和体积，分子之间紧密排列。
液态的物质没有固定的形状，但具有一定的体积，分子之间比较紧密。
气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间距离较远。
物质在不同条件下，可以发生相变。
例如，固态的水在加热的过程中会发生熔化，变成液态的水；液态的水在加热到一定温度时会发生沸腾，变成气态的水蒸汽。
相变过程中，物质的化学性质不会改变。
二、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，氧气和石墨反应生成二氧化碳的化学方程式可以表示为：C（石墨） + O2（氧气）→ CO2（二氧化碳）在化学方程式中，反应物写在化学方程式的左边，生成物写在化学方程式的右边。
反应物和生成物之间用箭头表示反应过程。
三、化学反应的平衡化学反应可能会达到平衡状态。
平衡反应指的是反应物转变为生成物和生成物转变为反应物的速度相等的情况。
平衡反应可以用化学方程式和化学平衡常数表示。
化学平衡常数表示了在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
平衡常数大于1表示生成物浓度高于反应物浓度，平衡常数小于1表示生成物浓度低于反应物浓度。
平衡常数的值与温度有关。
四、酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性和腐蚀性，碱具有碱性和滑腻性。
当酸和碱混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应时，会生成硫酸钠和水：H2SO4（硫酸） + 2NaOH（氢氧化钠）→ Na2SO4（硫酸钠）+ 2H2O（水）五、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118个。
上海市九年级化学知识点
上海市九年级化学知识点化学作为一门研究物质的科学，对我们了解自然界以及日常生活中发挥着重要作用。
在上海市九年级的化学学习中，我们将接触到一些基础的知识点。
本文将详细介绍这些知识点，并展示其在我们生活中的应用。
一、化学元素与化合物化学领域的基础是化学元素和化合物的概念。
在上海市九年级化学课程中，学生将学习到元素周期表的基本结构以及元素的原子结构。
通过了解元素的性质，学生可以进一步理解化合物的形成过程和性质。
化合物是由两个或更多元素以确定的比例结合而成的物质。
了解化合物的性质对于学生认识物质的组成和变化具有重要意义。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质转化的基本过程。
在学习化学反应时，学生需要了解不同类型的反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
此外，学生还需要学习如何使用化学方程式来描述化学反应。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，它展示了反应物和生成物之间的物质变化。
通过学习化学方程式，学生能够更好地理解反应的质量守恒和能量变化。
三、化学式与化学计量化学式是用来表示化合物组成的符号。
在学习化学式时，学生将学习如何根据元素的符号和比例确定化合物的化学式，并理解不同化合物的命名规则。
此外，学生还需要学习如何计算化学计量。
化学计量是用来计算反应物和生成物之间的物质量关系的方法。
通过化学计量的学习，学生能够确定反应物的量、生成物的量以及反应物的过量和不足。
四、酸碱化学与pH值酸碱化学是研究酸碱性质以及它们之间的反应的科学。
学生将学习到酸碱的定义、性质以及如何进行酸碱反应。
此外，学生还需要了解酸碱溶液的pH值，pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标。
通过学习酸碱化学和pH值，学生能够更好地理解酸雨、酸碱中和等与我们生活息息相关的问题。
五、碳化合物与有机化学碳化合物是由碳元素与其他元素结合而成的化合物。
有机化学是研究碳化合物的科学。
在学习碳化合物和有机化学时，学生将了解有机化合物的命名和分类，并学习到一些常见的有机化合物例如烷烃、醇、酮等。
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初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤——固液不溶②结晶——固液互溶对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如K NO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。
但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。
4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。
2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。
【空气密大约为29】氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
沼气、天然气的主要成分是CH4、2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物或用过氧化氢（双氧水）分解工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl气体），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。
④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳②S和O2反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。
生成有刺激性气味的气体③P和O2反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】6、酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。
醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料（无污染）。
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红色）。
3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、铁的合金有：生铁和钢5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH 4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等）④ 与碱反应生成盐和水（中和）⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH ，这种方法测得的pH 是整数，不精确。
5、碱的通性① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
（CO 2、SO 2，酸根只比氧化物多一个氧原子）③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。
④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
（K 、Ca 、Na太活泼，不发生置换反应）②盐与酸反应（与前面相同）③盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物①能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O→H2CO3，SO2+H2O→H2SO3）8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。
硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打无水硫酸铜（白色固体）CuSO4、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO4·5H2O用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效）碳酸氢铵NH4HCO3 受热易分解，不能暴晒10、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黄色Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)2蓝色沉淀；CuSO4溶液蓝色；BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀11、物质的性质①浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
②浓H2SO4：吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】，放在空气中质量增重。