浙江省东阳中学2018-2019学年高二6月月考化学试题含答案
浙江省东阳中学2018-2019学年高二6月月考化学试题附答案
东阳中学高二阶段性测试试卷（化学）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Ba-137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水2．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—4．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A．4.4 B．4.8C．5.0 D．5.47．下列混和物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水D．苯和液溴8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省东阳中学高二化学6月月考试题(无答案)
2018年6月东阳中学高二阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是( ) A ．生石灰B ．盐酸C ．纯碱D ．熟石灰2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD 3．下列属于非电解质的是() A ．铜B ．氨气C ．乙酸D ．食盐水4．胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔效应C ．胶体的分散质粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 5．下列不属于新能源的是( ) A ．太阳能B ．氢能C ．生物质能D ．化石燃料6．下列说法不正确的是( )A ．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B ．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C ．溴化银是胶卷中必不可少的成分D ．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．2C+SiO 22CO+SiB ．H 2+I 2＝2HIC ．CaO+ H 2O ＝Ca(OH)2D ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2＝4Fe(OH)38．下列说法正确的是( ) A ．异丁烷的结构简式：CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．乙烯的官能团是： CD ．过氧化钠的分子式：Na 2O 29．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A ．KOHB ．NaHCO 3C ． Cl 2D ．SO 210．下列实验操作合理的是( )A ．配制1mol •L -1的硫酸铜溶液200mL ，需要称取胆矾晶体40g高温C ＝CB ．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低C ．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D ．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 11．下列说法正确的是( ) A ．氢元素的几种核素均有质子和中子B ．金刚石和C 60互为同素异形体，且都属于原子晶体 C ．C 2H 6和C 3H 8互为同系物D ．化合物C 6H 6，b 的同分异构体只有d 和p 两种12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣＝BaSO 4↓+H 2O B ．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H 2O +Mg 2+＝2Na ++H 2↑+Mg(OH)2↓ C ．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO 32﹣+Cl 2＝CO 2↑+Cl －+ClO －D ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl －+Cl 2↑+2H 2O13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
浙江省东阳中学高二化学6月时期检测试题（答案不全）苏教版(1)
高二化学时期检测卷请将选择题答案填涂在机读卡上。
其余答案做在答题卷上。
本卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每题只有一个答案）一、去年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了减缓高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，以下物质中能用作人工降雨剂的是A.冰晶石 B ．二氧化碳气体 C ．重晶石 D ．碘化银二、以下化学用语正确的选项是A 、甲醇的分子式：CH4OB 、四氯化碳分子的电子式为：C 、聚丙烯的结构简式为：年D 、正丁烷分子的键线式为： 3、分类是重要的科学研究方式，以下物质归类不正确的选项是A ．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B ．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D ．同素异形体：C60、C70、金刚石4、以下实验能够成功的是A. 只用溴水一种试剂可辨别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体B. 用苯和溴水在Fe 催化下可制的溴苯C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D. 用酚酞可辨别苯酚钠和乙酸钠两种溶液五、二氧化氯是国际公认的高效平安杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反映原理常采纳：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ＋2NaCl ，以下关于该反映的说法中正确的选项是A.浓盐酸在反映中仅表现还原性B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol 电子C.氧化性：NaClO3 <ClO2D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1六、有机物 的正确命名为（ ）H 3CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CH CHCH 3－CH 2－CH 2－CH 2－[ ] nA、2-乙基-3，3-二甲基戊烷B、3，3-二甲基-4-乙基戊烷C、3，3，4-三甲基己烷D、2，3，3-三甲基己烷7、以下化合物的核磁共振氢谱中显现三组峰的是（）A、乙烯B、乙醇C、乙醛D、氯乙烷八、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，那么该分子含有的官能团为A、碳碳双键、羟基、羰基、羧基B、苯环、羟基、羰基、羧基C、羟基、羰基、羧基、酯基D、碳碳双键、苯环、羟基、羰基九、以下反映离子方程式正确的选项是A．过量石灰水与碳酸氢钙反映：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O4===BaSO4↓＋H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反映：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．1mol氯气参加氧化还原反映，转移的电子数必然为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数量相同C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反映，必然能产生NA个SO2气体1一、以下化合物在必然的条件下，既能发生消去反映又能发生水解反映的是1二、以下每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水A B C DC.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽油和水，苯和水，乙酸和水13、分子分类法在化学的进展中起到超级重要的作用,以下分类标准合理的是①依照氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②依照反映中是不是有电子转移将化学反映分为氧化还原反映和非氧化还原反映③依照分散系是不是有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④依照反映中的热效应将化学反映分为放热和吸热反映⑤依照水溶液可否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤14、有机物的结构简式如以下图：那么此有机物可发生的反映类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦1五、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图（部份产物已略去）。
浙江省东阳中学,东阳外国语联考2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(word版附答案)
4 -考生须知：东阳中学 2018 年下学期期中考试卷（高二化学）1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无 效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中属于电解质的是（ ）①酒精 ②硫酸铜 ③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部2.等物质的量浓度的下列溶液中，NH +的浓度最大的是（ ） A. (NH 4)2SO 4 B. NH 4HCO 3C. NH 4HSO 4D. NH 4Cl3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A ．CH 3COONaB ．(NH 4)2SO 4C ．NaOHD ．NaCl4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
由于反应速率太快，不操作。
为减慢反应速率，同时又不影响生成 H 2 的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）A. K 2SO 4 固体B.NaOH 溶液C.(NH 4)2SO 4 粉末D. CH 3COONa 固体 5.对反应 4NH 3+5O 4NO+6H 2O 来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活 化分子”的百分数的是（ ） A ．增加 NH 3 浓度 B ．升高温度 C ．缩小体积增大压强 D ．降低温度 6．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得 最快的是()A ．v （A ）=0.01mol ·L -1·s ﹣1B ．v （B ）=0.02mol ·L -1·s ﹣1C ．v（B ）=0.60mol ·L -1·min ﹣1 D ．v （C ）=1.00mol ·L -1·min ﹣17. 下列电离方程式正确的是( )A. 醋酸溶于水:CH 3COOH==CH 3COO －＋H ＋B. NaHSO 4 溶于水:NaHSO 4==Na ＋＋HSO 4C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3HCO ＋Na ＋ D. 次氯酸溶于水:HClOH ＋＋ClO －8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。
东阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
东阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）2．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤3．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种4．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯6．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型7．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液8．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同10．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后的是11．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO212．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半的是（）15．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A17．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀18．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋20．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
2018-2019学年浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试题(PDF版)
东阳中学2019年上学期期中考试卷(高二化学)命题人：周霄霄审题人：贾立斌考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团2、下列说法正．确．的是A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯B．乳糖和纤维二糖互为同分异构体且都能发生银镜反应C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯D．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素。
将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素3、下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是A．乙烯B．一氯乙烷C．乙酸乙酯D．蔗糖4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C4H10B．(C2H4)n C．CH4O D．C2H4Cl25．下列说法不．正．确．的是A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B．液溴保存时常加少量的水液封C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色6、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．甲苯和二甲苯D．7．某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．1，3-丁二烯8、下列不属于蛋白质变性的是A．打针前用酒精消毒B．用稀福尔马林浸泡种子C．蛋白质溶液加入食盐变混浊D．用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害9、关于石油的说法中，不．正．确．的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料10．下列说法不．正．确．的是A．用蒸馏的方法分离水和汽油(沸点20~200℃)B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原11、某有机物的结构简式如右图所示，它可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧12、下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸13．已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
浙江省金华市东阳人民中学2018-2019学年高二化学下学期期末试题
浙江省金华市东阳人民中学2018-2019学年高二化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物不能跟金属钠反应的是（）A 、乙醚 B、甘油 C、苯酚 D、丙酸参考答案：A略2. 下列化学肥料属于复合肥料的是()A.氯化钾B.硝酸铵C.磷酸二氢钙D.硝酸钾参考答案：D解析：复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(N、P、K)的化学肥料。
依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素,而其他选项均只含其中的一种。
3. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍参考答案：C略4. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol参考答案：略5. A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了A 0.216gB 0.108gC 0.064gD 0.032g参考答案：D略6. 下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：AB7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素，A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素．A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N ＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．故选：A．8. 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
浙江省金华市东阳中天中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析
浙江省金华市东阳中天中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N A，B正确；C.0.2 m ol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。
考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。
3. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③ B．③②① C．③①② D．①③②参考答案：A略4. 葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A. 分子式为C6H12O6B. 含有5个羟基（—OH）C. 含有1个醛基（—CHO）D. 含有1个羧基（—COOH）参考答案：略5. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构A．CO2 B．NF3 C．PF5D．OF2参考答案：C6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX参考答案：B7. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B略8. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
2018-2019学年浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试卷
2018-2019学年浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L-1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L-1D．D的体积分数为20%5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。
浙江省东阳中学2018_2019学年高一化学6月月考试题(学考)(PDF,无答案)
浙江省东阳中学2018-2019学年下学期阶段考试(高一化学学考)命题人：周霄霄审题人：贾立斌可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．HClOD ．K 2CO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO ===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是A ．氯原子的结构示意图88+172B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和氯水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO2ˉ3＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O13．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解15．已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·molˉ1。
浙江省金华市东阳职业中学2019年高二化学月考试题含解析
浙江省金华市东阳职业中学2019年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧参考答案：D略2. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是（）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的直线形分子参考答案：C有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素；A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；B．S的非金属性比P强，则H2SO4的酸性比H3PO4强，故B正确；C．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；D．CO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。
浙江省东阳市高二化学6月月考试题-人教版高二全册化学试题
浙江省东阳市2016-2017学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。
不选、多选、错选均不得分）1、以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是A.I2B. SO3C. COD. CH3COOH2、下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A.量筒B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管3、下列属于电解质的是A.铜B.氨水C.氧化钠D.蔗糖4、下列物质在生活中应用起氧化剂的是A.明矾作净水剂B.硅胶做干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5、25℃时，下列各物质的水溶液的pH 小于7 的是A. Na2SO4B. KOHC. Fe2(SO4)3D. KHCO36、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A.棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B.铅蓄电池是常见的二次电池C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7、下列表示正确的是A. 可以表示10B 的原子结构，但不能表示11B 的原子结构B.聚乙烯的结构简式：C.CH4 的球棍模型：D.次氯酸分子的结构式：H—O—Cl8、下列说法不正确的是A.工业制备镁的原理：MgCl2 Mg+Cl2↑B.久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN 溶液，溶液显淡红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D.向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的P H 试纸变蓝9、下列说法正确的是A.粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4 溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42- D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10、下列说法不正确的是A. C60 与C70 互为同素异形体B.CH4 和C3H8 互为同系物.C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3 同分异构体D.H2O 与D2O 属同位素11、下列有关说法错误的是A.过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物B.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C.分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D.酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12、一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B. NO 的正反应速率与O2 的逆反应速率相等C.c(NO)∶c(O2)=2∶1D.气体的颜色不再变化13、下列离子方程式正确的是A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B．用NaOH 溶液吸收单质碘：I2 +6OH- ＝5I- +IO3 +3H2O-D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl Mn2++2Cl2↑+2H2O14、W、X、Y、Z、N、M 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A.离子半径：W>X>YB.单质的还原性：X>Y>NC.硒与元素N 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N 的弱D.元素M 位于金属与非金属的分界线附近，推测M 元素的单质一定可以做半导体材料15、乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A．常温常压下是气体B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D．在氧气中燃烧有明亮的火焰16、下列说法正确的是.A.蔗糖水解产物只有葡萄糖B.乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C.蛋白质变性、糖类水解均为化学变化D.石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
东阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
东阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒4．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H46．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小7． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同8． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 9． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A ．Cl 2溶解于水B ．SO 3溶解于水C ．SO 2溶解于水D ．CO 2溶解于水10．下列说法中不正确的是（ ）A ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B ．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C ．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D ．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解11．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
浙江省绍兴市东阳第二中学2018年高二化学模拟试卷含解析
浙江省绍兴市东阳第二中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2N O↑+4H2O[B．氯化铝溶液显酸性Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化钠溶液显碱性S2-+2H2O H2S+2OH-]参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C略3. 将某病人的尿液加入新制的氢氧化铜浊液中，煮沸后如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸B.酒精C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D略4. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：C略5.参考答案：BA.根据图像可知，温度降低，N的浓度升高，平衡逆向移动，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；B.根据图像，升高温度，P的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，P的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合事实，正确；C.增大压强,V（正）、V（逆）都增大，错误；D.增大压强，平衡正向移动，物质M的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质M的转化率降低，不符，错误；选B。
东阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
东阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物2．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为63．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应4．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A6．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛7．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同9．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋11．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
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东阳中学高二阶段性测试试卷（化学）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Ba-137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水2．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—4．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A．4.4 B．4.8C．5.0 D．5.47．下列混和物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水D．苯和液溴8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，22.4L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I—+ NO2—+ 2H+ == I2 + NO↑+ H2O△B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH—=== NH3 + H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3-- + NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—== Ag+ + NO↑+ 2H2O10．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．常温下易溶于水C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol 该物质最多可与1mol NaOH反应12．下列说法不正确．．．的是A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次B．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取C．向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热。
实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清D．在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g) 3 (g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L—1·s—1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L—1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%15．25℃时，有c(CH3COOH ) + c(CH3COO—) = 0.1mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH )、c(CH3COO—)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH = 5.5的溶液中：c(CH3COOH ) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+)＞c(CH3COOH ) + c(OH—)C．pH = 3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH ) = 0.1mol·L—1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体：c(H+) = c(CH3COOH )+ c(OH－)16．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线17．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤18．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）下列分析正确的是A．用98%的浓硫酸配制4.5mol·L—1稀硫酸，只需3种玻璃仪器B ．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe 2+氧化成Fe 3+，操作是通入足量的氯气C ．用Cu(OH)2 替代CuO 也可调节溶液pH 而不影响实验结果D ．操作⑤是蒸发结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架19．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。
下列叙述正确的是A ．四种物质都存在B ．有甲酸乙酯和甲酸C ．有甲酸乙酯和甲醇D ．有甲酸乙酯，可能有甲醇 20．下列说法正确的是A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B ．分子式为C 5H 12O 且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C ．CH 3H 3CCH 3CH 3分子中至少有11个碳原子处于同一平面D ．1 mol 紫罗兰酮O与1molH 2加成最多可得3种不同产物二、填空题（共5个小题，共40分）21．I．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO 、NO 2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g) + NO 2(g) 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K = ▲ 。
（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是 ▲ 。
（3）为提高Ca(NO 2)2的产率及纯度，则n (NO)∶n (NO 2)应控制为 ▲ 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为 ▲ 。
II ．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：Al 2O 3(s) + AlCl 3(g) + 3C(s) == 3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ ·mol —13AlCl (g)== 2Al(l) + AlCl 3(g) △H = bkJ ·mol —1则Al 2O 3(s) + 3C(s) == 2Al(l) + 3CO(g) △H = ▲ kJ ·mol —1（用含a 、b 的代数式表示）。
（2）铝电池性能优越，Al —AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为 ▲ 。
22．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：OH CHO ClK 2CO 3OCHONaBH 4OSOCl 2OHABC①③O 1)P(OC 2H 5)3Cl 2)NaH,化合物XDOOCH 3H 2Pd/CO3OCl 23EF④⑤OOCH 3O(CH 3)2NH OOCH 3NH 3CCH 3G HOH（1）化合物A 中的含氧官能团为 ▲ （填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
I ．分子中含有两个苯环；II ．分子中有7种不同化学环境的氢；III ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D →E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 ▲ 。
（5）已知：NO 2H 2Pd/CNH 2，化合物NClCl是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和O为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。