[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练8 Word版含解析-

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2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(六) Word版含解析

章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe ，正极－NiO 2，电解液－KOH 溶液) 已知：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。

答案：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2 NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O2．LiFePO 4电池(正极－LiFePO 4，负极－Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知：FePO 4＋Li 放电充电LiFePO 4，则负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题1 第2讲物质的量物质的聚集状态 Word版含解析

课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。

答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练5 Word版含解析

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 。

( )(3)I 的原子半径大于Br,HI 比HBr 的热稳定性强。

( )(4)P 的非金属性强于Si,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。

( )(7)常温高压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )(10)单质分子中均不存在化学键。

( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH 3沸点低于PH 3。

( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。

( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等。

()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。

[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-

章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。

()(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收。

()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2。

()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2。

()(6)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O。

()(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。

()(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

()(9)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。

()△(10)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。

()(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。

()(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。

()(13)硬度：晶体硅<金刚石。

()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。

()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si和NaOH溶液的反应_______________________________________________________________。

2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(一) Word版含解析

章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1、“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L.()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A.()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A.()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A.()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A.()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为0.3N A.()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2N A.()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A.()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A.()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A.() (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.() (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2、概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1.()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 g.()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4.() (5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L.() (6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023.()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定.()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题8 第25讲盐类水解 Word版含解析

课时作业1、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味答案：B2.为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A、适量的HClB、适量的NaClC、适量的氨水D、适量的NaOH答案：C3、在25 ℃时,在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是()A、a＝b＝cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b答案：D4、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L－1。

在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是()5、0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

下列说法不正确的是( ) A 、稀释溶液,c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B 、通入CO 2,溶液pH 减小 C 、升高温度,平衡常数增大 D 、加入NaOH 固体,c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案：A6、为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )A 、NH 3·H 2OB 、NaOHC 、Na 2CO 3D 、MgCO 3答案：D7、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A 、20 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液B 、40 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液C 、20 mL 1 mol·L －1Na 2SO 3溶液D 、40 mL 2 mol·L －1NH 4HCO 3溶液答案：A8、常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A 、由水电离产生的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B 、c (H ＋)＝K w mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3C、常温下,c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D、pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项,由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项,c(H＋)＝K w mol·L－1的溶液呈中性,Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应,不能大量共存；D 项pH＝13的溶液呈碱性,HCO－3不能大量共存。

近年高考化学一轮复习章末排查练1练习苏教版(2021年整理)

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章末排查练（一）一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。

（1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋.( ）(2）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。

（)（3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗）,再用3%～5％的NaHCO3溶液来冲洗。

( ）（4）如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.( )（5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。

( ）(6）三种计量仪器的精确度:①托盘天平：0。

1 g；②量筒：0。

1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上方。

（)(7）pH试纸可定量（粗略)测定溶液的酸碱性强弱;淀粉。

KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

( )(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒.( ）（9）蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练8 Word版含解析

章末排查练(八)授课提示：对应学生用书第160页一、答题语言再规范1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。

请说明理由。

_________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。

答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。

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章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应.②Na和CH3COOH的反应.③Na2O2和H2O的反应.④NaH和水的反应.⑤向NaOH溶液中通入过量CO2.⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合.⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2.⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合.⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合.⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合.⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体.答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应.⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应.⑮Al(OH)3和盐酸的反应.⑯Al2O3和NaOH的反应.⑰Al2O3和盐酸的反应.⑱NaAlO2和过量盐酸的反应.⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体.⑳将NaAlO2与NaHCO3混合.21将NaAlO2与AlCl3溶液混合.○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液.○23向AlCl3溶液中加入过量氨水.○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.○答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋○3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反应.○26Fe高温下和水蒸气的反应.○27Fe2O3和Al的反应.○28Fe2O3高温下和CO的反应.○29FeCl3溶液和Cu的反应.○30FeCl3与KSCN的反应.○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2.○32向FeCl2溶液中加入NaClO .○33Fe(OH)2长时间置于空气中.○34Fe3O4和稀盐酸的反应.○○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 . ○36FeO 和稀盐酸的反应 . ○37FeO 和稀HNO 3的反应 . ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 . ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 . ○40Fe(OH)3和HI 的反应 . ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 . ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 . ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 . 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO－＋4OH－＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 . ○45铜在空气中生成铜绿 . ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 . ○47Cu 和浓HNO 3的反应 . ○48Cu 和稀HNO 3的反应 . ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 . ○50胆矾受热分解 .答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO－3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练1 Word版含解析

章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。

(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋。

()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定。

()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。

()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上方。

()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

()(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。

()(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L。

2019版(苏教版)一轮优化探究化学、练习章末排查练6 Word版含解析

章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O错误!Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li错误!LiFePO4，则负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===LiLiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

2019版一轮优化探究化学(苏、浙专版)练习：章末排查练(二) Word版含解析

章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查　物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。

( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。

( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。

( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。

( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物。

( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。

( )(8)232Th转化成233U是化学变化。

( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。

( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。

( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。

( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。

( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。

( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。

( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。

( )答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)√　(16)√　(17)×排查　氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。

( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。

( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(三)含解析

章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al2O3和NaOH的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al2O3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)]与AlCl3溶液混合4_____________________________________________________________________○22向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液3_____________________________________________________________________○23向AlCl溶液中加入过量氨水3_____________________________________________________________________○24将AlCl溶液与NaHCO3溶液混合3答案：⑬2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O⑲[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳[Al(OH)4]－＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O○213[Al(OH)]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－4○23Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43○24Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑33．铁及其重要化合物○25Fe和过量稀HNO的反应3_____________________________________________________________________ ○26Fe高温下和水蒸气的反应_____________________________________________________________________○27FeO3和Al的反应2_____________________________________________________________________○28FeO3高温下和CO的反应2_____________________________________________________________________○29FeCl溶液和Cu的反应3_____________________________________________________________________○30FeCl与KSCN的反应3_____________________________________________________________________○31向FeCl溶液中加入等物质的量的Na2O22○32向FeCl溶液中加入NaClO2_____________________________________________________________________○33Fe(OH)长时间置于空气中2_____________________________________________________________________○34FeO4和稀盐酸的反应3_____________________________________________________________________○35FeO4和稀HNO3的反应3_____________________________________________________________________ ○36FeO和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________○37FeO和稀HNO的反应3_____________________________________________________________________○38Fe(OH)和稀盐酸的反应2_____________________________________________________________________○39Fe(OH)和稀HNO3的反应2_____________________________________________________________________○40Fe(OH)和HI的反应3_____________________________________________________________________○41FeBr和少量Cl2的反应2_____________________________________________________________________○42FeBr和Cl2等物质的量的反应2_____________________________________________________________________○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 _____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

2019版一轮化学(苏教版)练习：章末排查练3

2019版高考化学一轮复习章末排查练4练习苏教版

章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( )(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×(11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

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请说明理由。

_________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。

控制溶液pH＝3.5的原因是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释。

_______________________ ____________________________________________________________。

答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO2－3与NH＋4发生双水解反应，SiO2－3＋2NH＋4===2NH3↑＋H2SiO3↓6．常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)(填“>”“＝”或“<”)，原因是________________ ___________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

答案：>HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋(或HCO－3CO2－3＋H＋)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

答案：(1)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl 的作用是_____________________________________。

答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

_________________________________________________________________ ___________________________________________________________。

答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋4＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出11．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。

已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。

答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动12．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)为探究纯碱溶液中CO2－3的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________________ __________________________________________________________。

答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深二、滴定实验再思考1．酸式滴定管怎样查漏？答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。

2．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂)答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

3．在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。

4．滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。

5．下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH 溶液的物质的量浓度答案：V ＝26.11 mL ＋26.09 mL2＝26.10 mL c (NaOH)＝0.100 0 mol·L －1×26.10 mL 25.00 mL＝0.104 4 mol·L －1 6．常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH 记录如下：(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？答案：(1)土壤呈酸性(2)pH＝10；c(OH－)＝10－4 mol·L－17．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

答案：图ⅡCH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于18．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法。