(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答

高中化学必修一综合测试题

注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()

A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()

①②③④⑤

物质微粒数固体体积溶液中溶质

的质量分数

标准状

况下气

体的摩

尔体积

非标

准状

况下

某物

质的

质量

阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状

况下气

体的体

积

物质

的摩

尔质

量

A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH3

4．下列化学反应的离子方程式正确的是()

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O

5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()

A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g

7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论

最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确

．．．的是(多选)()

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

8．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是()

A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气

B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料

C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料

D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料

9．下列推断正确的是()

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列说法错误的是()

A．分类是研究物质性质的一种重要方法

B．许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的

C．假说最终都可以变成科学理论

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

11．下列物质的分类正确的一组是()

12

．．

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

14．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

15．下列有关实验的说法正确的是()

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－3

16配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是() A．转移时没有洗涤2～3次

B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平

C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移

D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

17．下列有关纯铁的描述正确的是()

A．熔点比生铁低

B．与相同浓度的盐酸反应，生成H2的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

18．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1：2：3，要使溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为() A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

19．下列反应的离子方程式不正确的是()

A．盐酸加入氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O

B．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

C．碳酸钙加入醋酸：CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

D．铜粉加入稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

20．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是()

A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液

二、非选择题(本题包括7个小题，共40分)。

21．(6分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是

_____________________________________________________________________。

写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________