章末综合检测(一)

章末综合检测（一）

（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）

1.（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）

A.在量筒的上端

B.在滴定管的上端

C.在托盘天平刻度尺的正中间

D.在托盘天平刻度尺的右边

解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2.比较1mol N2和1mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是（）

A.①②③

B.①②③⑤

C.①②③④⑤

D.①④⑤

解析：选C。因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。

3.（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）

A.白磷保存在水中

B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装

C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。

4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()

解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

5.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（）

A.q（am＋bn）

c（m＋n－p）

B.

c（m＋n－p）

q（am＋bn）

C.1000q（am＋bn）

c（m＋n－p）

D.

c（m＋n－p）

1000q（am＋bn）

解析：选C。所得溶液中溶质质量分数为am＋bn

m＋n－p

×100%，溶液密度为q g·cm－3，根据公式c

＝1000ρw

M

可求M。

6.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否

则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）

A.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯

C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。

7.（新题预测）下列有关溶液浓度的说法正确的是（）

A.将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1

B.将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1

C.配制1 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4g

D.实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

解析：选C。硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]0.1 mol，即47.4 g，C正确；需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。

8.下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是（）

①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等

②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热

③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的

⑤SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

A.全部

B.只有①②④⑤

C.只有③⑥

D.只有⑥

解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO2－4杂质，错误；⑤SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl 杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。

9.用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）

选项仪器药品实验目的

A

烧杯、分液漏斗、胶头滴

管、铁架台、玻璃棒

NaOH溶液、待提纯的

AlCl3溶液

提纯混有MgCl2杂质的

AlCl3溶液B

铁架台、分液漏斗、圆底

烧瓶、集气瓶、导管及橡

皮塞

稀盐酸、二氧化锰实验室制备氯气

C 试管、胶头滴管FeSO4溶液、氯水证明Fe2＋具有氧化性

D

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

及铁架台（带铁圈）

Na2CO3溶液

蒸发溶液得到Na2CO3晶

体

解析：选D。A项，过滤时使用的是普通漏斗，而不是分液漏斗，该实验流程应为向待提纯的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液→过滤→向滤液中通入过量CO2→过滤→向滤渣中加入适量盐酸，药品还缺少CO2和盐酸，错误。B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。C项，Fe2＋与氯水反应只能证明Fe2＋具有还原性，错误。D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。

10.（2020·邢台质量检测）钌（Ru）是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。

11.（新题预测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.制漂白液时，标准状况下2.24 L Cl2转移电子数为0.2N A