【精编试卷】(浙江选考)最新版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
高考化学复习浙江省高考化学考前基础自由练(二).docx
高中化学学习材料考前基础自由练(二)训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。
2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。
3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。
4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S —32 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
)1．生活处处有化学。
下列说法正确的是 ( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A4．下列过程属于化学变化的有( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④氯化钠溶液通电后导电⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个5．下列叙述错误的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应7．下图是两套电能与化学能相互转化的装置。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
浙江省杭州二中2021届高三下学期高考考前热身押题卷 化学 试题(含答案)
1-25：BBBCC,ACBDD,BDBDB,ADDCB,BDACC
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)
（1）HF的水溶液中存在氢键（1分）原子半径（1分）
（2）C16S8分子中的碳硫键独特的共价键，具有一定程度的双键性质（2分）27．(4分)
（1）0.4500mol/L（2分）（2）80%（1+1分）
28．(10分)
Ⅰ（1）Na 、Cr （1分）NH4NaCr2O7（1分）
（2）Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-（2分）
（3）Cr2O3+2Al 高温
Al2O3+2Cr （2分）
Ⅱ（1）NaClO具有强氧化性，而C2H5OH具有还原性，两者发生反应后NaClO被还原为氯气（2分）（2）乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患（2分）
29．(10分)
（1）-204.7 kJ·mol-l
（2）①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； d
（3）①将产物CH3OCH3或H2O 液化移去、降低温度②42.2% （2分）
（4）①减小②0.8（2分）
30．(10分)
(1)正丁醇；1/
(2)b；1/
(3)硫酸；1/上；1/
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；2/
(5)正丁醇；1/水；1/
(6)34%；2/
30．(12分)
（1）ABD(2分) （2）酯基、羟基(1分)（3）略(2分)，苯磺酸(1分)
（4）(3分)
（5）(3分)。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破29无机化学与化学反应原理综合第30题课件
第29讲无机化学与化学反应原理综合（第30题）精选例题(20184浙江选考)(一)以四甲基氯化^[(CH 3)4NC1]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CHsLNOH],装置如图1 所示。
阳离子交换膜+阴极=td_(填 或“于)。
阳极 -1 ____ ⑴收集到(CH 3)4NOH 的区域是(2)写出电池总反应: ________________________ 丿I精选例题(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(1)+C2H5OH⑴ ^SStH3COOC2H5(l)+H2O(l) AH=-2.7 kJ-mol1 A己知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：精选例题精选例题请完成：(1) _______________________________ 关于该反应,下列说法不合理的是 ____________________________ 0A.反应体系中浓硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的AS 等于零C.因为反应的接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计精选例题(2) ______ —定温度下该反应的平衡常数K=4・0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y二________ ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为〃 :1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为兀请在图2中绘制x随“变化的示意图(计算时不计副反应)O图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 °C左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70-71 °C,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有 ___________________ O精选例题(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)^=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
金考卷浙江新高考选考科目考前原创冲刺卷化学答案
金考卷浙江新高考选考科目考前原创冲刺卷化学答案1、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] *A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法2、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)3、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器4、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇5、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] *A溶剂提取法B水蒸气蒸馏法(正确答案)C超临界液体萃取法D超声提取法6、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点7、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个8、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖9、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法10、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷11、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5812、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] * A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素13、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] *A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用14、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次15、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同16、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近017、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)18、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)19、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类20、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构21、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚22、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮23、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是24、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] *A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱25、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] * A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科26、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] * A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类27、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] * A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是28、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类29、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]* A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对30、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮。
2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学(一)试题
2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学 （一）试题一、单选题1．在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。
下列物质不可作．．．食品营养强化剂的是A ．4BaSOB ．3CaCOC ．4ZnSOD ．3KIO2．下列说法正确的是A ．含12个中子的镁核素：1224Mg B ．用电子式表示2CaF 的形成过程：C ．磷原子结构示意图：D ．的名称为2，4-二甲基己烷3．铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是A ．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通管道B ．常温下不能与2O 发生反应C ．铝合金的硬度一定比纯铝小D ．可通过电解熔融3AlCl 制备金属铝4．化学实验离不开实验装置，下列说法不正确．．．的是A ．利用图1所示装置证明3NH 极易溶于水B ．利用图2所示装置证明化学能可转化为电能C ．利用图3所示装置蒸馏石油，所得煤油中可能混入柴油D ．利用图4所示装置测定电石纯度（其它操作均正确），测定结果偏高 5．在pH 1=的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．224K Mg SO I ++--、、、 B ．2223Mg K S O Cl ++--、、、 C ．2Na Ba Cl ClO ++--、、、 D ．243NH Cu NO Cl ++--、、、6．利用反应3428004BI (g)As (g)4BAs(s)6I (g)++℃可制备具有超高热导率的半导体材料BAs ，下列说法不正确．．．的是（已知：4As 分子结构似白磷；A N 为阿伏加德罗常数的值） A ．反应前后，元素B 的化合价不变 B ．每断开1molAs As -键，转移A 3N 个电子 C ．3BI 在反应中表现还原性D ．制备时需要隔绝2O7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法中正确的是A ．燃料“可燃冰”证实了一定条件下水可变成油B ．久置油脂会因发生水解反应而产生“哈喇”味C ．甘油中加适量水稀释后可以作为护肤剂D ．用33HNO AgNO 、可鉴定卤代烃中的卤素原子 9．下列化学反应与方程式正确的是A ．3FeCl 溶液中加入少量KSCN 溶液：()32Fe SCN 2Cl Fe SCN Cl +--++=↓B ．NaOH 溶液吸收尾气中的22Cl :Cl NaOH NaCl HClO +=+C ．与NaOH 溶液共热，发生氧化还原反应：2＋H 2O NaOH→＋D ．少量22Na O 加入44NH HSO 溶液中：()224424442222Na O 4NH HSO 2Na SO 2NH SO O 2H O +=++↑+10．某有机药物的结构如题图所示，下列说法不正确．．．的是A ．分子中最少12个原子共平面B ．该药物能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．与2H 加成，所有π键均可转化为σ键D ．药物需制成胶囊，防胃酸破坏药物成分 11．X Y Z W 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y 是制造太阳电池板的主要原料。
(浙江选考)最新版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学习题及答案
'.绝密★考试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。
其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“考前须知〞的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 M g24 S32 Cl35.5 Ca40 F e56 Cu64Ba137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕l ．以下属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH)2D ．Cu 2(OH)2CO 32．以下属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．以下图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ． 4．以下属于置换反响的是 催化剂2 2 2 23 2 24 A ．4NH ＋5O =======4NO ＋6HO B ．2NaSO ＋O===2NaSO△C ．2NaO ＋2CO 2 ===2NaCO ＋O 2D ．2KI ＋Cl ===2KCl ＋I22 2 23 25．以下溶液呈碱性的是A ．NH4NO3B ．(NH4)2SO4C ．KClD ．K2CO3 6．反响8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ，被氧化的 NH3与被复原的 Cl2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2 7．以下表示不正确 的是．．．A ．次氯酸的电子式 ? ?B ．丁烷的球棍模型H ?Cl ?O ?C ．乙烯的结构简式CH ＝CHD ．原子核内有8个中子的碳原子 142C268．以下说法不正确的是．．．A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等;..'.9．以下说法不正确的选项是．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝和pH＝的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳别离．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．以下说法正确的选项是．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对以下实验现象表述不正确的是．．．A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在外表皿中参加少量胆矾，再参加3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
浙江省化学高考试卷及解答参考
浙江省化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、过氧化氢（H₂O₂）E、空气2、下列关于化学键类型的描述正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、所有酸根离子都含有共价键。
D、离子键只存在于金属元素与氢元素之间。
3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率与反应物的浓度无关C、温度越高，反应速率越快D、增加反应物表面积，反应速率不变4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 活泼金属与活泼非金属之间通常形成共价键D. 金属元素与非金属元素之间一定形成离子键5、下列关于化学实验的基本操作描述错误的是（）A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则D. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅6、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉7、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的是离子键B. 金属元素和非金属元素之间形成的是共价键C. 分子间作用力不属于化学键D. 所有金属元素在化合物中都形成阳离子8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、C6H12O6C、CH4D、CH3OH9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应物的浓度越高，反应速率一定越快。
C、温度越高，反应速率越快，但与催化剂无关。
2024年高考化学考前信息必刷卷02(浙江专用)(解析版)
绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（浙江专用）02化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）化学选考试题以党的二十大精神为指导，坚持“为党育人、为国选才”的方针，发挥“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能，严格遵循《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）的考核要求。
与往年相比，2024年最大的变化是，大多理工农医类专业对选考科目提出了要求——必须选考物理和化学，这导致学生中选择“物化”组合的人数增加，尤其报考化学的人数增幅明显。
试题将充分考虑考生实际，教考衔接，服务“双减”、促进学生素养提升。
既满足高校选拔人才的需要，又对高中化学教育教学起到正向引导作用。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28P；31S；32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108I：127Ba：137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂属于有机物的是()．二氧化硫的形成过程：原子的价层电子轨道表示式：．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：模型：是共价化合物，H原子和形成过程为，，价层电子轨道表示式为：，基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子VSEPR模型为四面体形，．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。
NH下列说法不正确．．．的是()5．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+【答案】A【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B 项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。
2024年高考化学考前信息必刷卷05(浙江专用)(解析版)
绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（浙江专用）05化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）浙江选考卷体现化学与生产、生活、科技密切相关，突显化学学科价值，强化高考“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能。
以核心素养考查为出发点，先明确考查的核心素养及其水平，依据核心素养考查目标设计试题立意、情境、设问或任务等。
预测2024年更加注重考查考生信息获取、思维认知和实践操作能力，特别注意借用图、表呈现信息，考查考生提取整合信息能力的同时培养学科素养。
许多试题的素材取自教材，使学生感觉试题亲切又友好，如第1题至第10题，第12、13题，重点考查化学基本概念、化学用语、化学仪器与基本操作、常见无机物和有机物的性质及应用、物质结构和性质等，试题注重必备知识的考查，体现基础性；部分试题的素材看似远离学生生活、新鲜，但题在书外、理在书内。
浙江选考试题精心设计真实情境的具体问题，彰显学科社会价值；聚焦主干知识，重视信息迁移能力，体现化学学科价值。
2024年7月有机合成与推断题仍以新药品、新物质、新材料的合成路线为载体，很好的区分度，可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S；32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是()A．三氯化硼B．二氧化碳C．三氟化氮D．次氯酸钠【答案】C【解析】A项，三氯化硼是平面三角形结构，是非极性分子，故A错误；B项，二氧化碳中碳氧双键是极性键，但其为非极性分子，故B错误；C项，三氟化氮结构类似氨气，是三角锥形，其中含有极性键，同时又是极性分子，故C正确；D项，次氯酸钠是离子晶体，不存在“分子”，故D错误；故选C。
2．硫酸四氨合铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是()A．硫酸四氨合铜是一种配合物B．硫酸四氨合铜难溶于乙醇C．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面四边形，Cu2+杂化方式为sp3D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道【答案】C【解析】A项，硫酸四氨合铜以铜离子为中心离子，NH3为配位分子，是一种配合物，故A正确；B 项，硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有最强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故B正确；C项，硫酸四氨合铜中Cu2+外围电子排布是3d9，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化，构型为平面四边形，故C错误；D项，铜离子为中心离子提供空轨道，NH3为配位分子，提供孤对电子，故D正确；故选C。
2022年6月浙江选考化学试题试卷及答案(完整版)
20226年月浙江选月浙江选考化学考化学考化学试题试卷试题试卷试题试卷及答案及答案可能用到 相对原子质量:H :H 1 Li 1 Li 1 Li 7 C 7 C 7 C 12 N 12 N 12 N 14 O 14 O 14 O 16 Na 16 Na 16 Na 23 Mg 23 Mg 23 Mg 24 Al 24 Al 24 Al 27 Si 27 Si 27 Si 28 S 28 S 32 Cl 332 Cl 35.5 K 395.5 K 395.5 K 39 Ca 40 Ca 40 Ca 40 Mn 55 Fe Mn 55 Fe Mn 55 Fe 56 Cu 56 Cu 56 Cu 64 I 1264 I 1264 I 127 Ba 137 Ba 137 Ba 1377一、一、选择选择选择题题（本大本大题题共小题，小题，每每小题分共分每小题小题列列出四个备个备选项选项选项中中只有只有一一 252:50. 个是符合题目个是符合题目要求要求，不选、多，不选、多选、错选均不选、错选均不选、错选均不得分）得分） 1．下列消毒剂有效成分属于盐是（）A B C D ．高锰酸钾溶液．过氧乙酸溶液．双氧水．医用酒精2．下列物质属于强电解质是（）A B C D ．．．．HCOOH Fe 23 Na CO 22 C H 3．名称为“吸滤瓶”仪器是（） A B C D．．．．4．下列物质对应化学式正确是（） A : B : ．白磷．甲基丁烷2P 2- () 3232 CH CHCH CHC :D : ．胆矾．硬脂酸 42 FeSO 7H O ⋅ 1531 C H COOH 5．下列表示正确是（）A :B :．乙醛结构简式．丁烯键线式3 CH COH 2-C :D : ．结构示意图．过氧化钠电子式2S -2Na [O O ]Na :::+-+g g g gg g g g 6．下列说法不正确是（）A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气主要成分是甲烷，是常用燃料D —— ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性蛋白质结晶牛胰岛素7．下列说法不正确是（）A ．乙醇和丙三醇互为同系物 B．和互为同位素35Cl 37ClC ．和互为同素异形体2O 3O D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 33||OH C C CH --8．下列说法不正确是（）A ．晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D - ．用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确是（）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 84 10 ．关于反应，下列说法正确是223242422 Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+（）A B．发生还原反应．既是氧化剂又是还原剂 24 H SO 223 Na S O C ．氧化产物与还原产物物质 量之比为∶．发生反应，转移2 1 D223 1mol Na S O 4mol 电子11．下列说法不正确是（）A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质 量） 混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．为阿伏加德罗常数值，下列说法正确是（）A NA ．中含有个阳离子412g NaHSO A 0.2NB ．乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数为11.2L A 3NC ．含有中子数为48g CH A 3ND ．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为20.1mol H 20.1mol I HI A 0.2N 13．下列反应离子方程式不正确是（） A :．盐酸中滴加溶液 23 Na SiO 2 323 SiO 2H H SiO -++↓ B :．溶液中通入过量 23 Na CO 2SO 2 32232 CO 2SO H O 2HSO CO --+++C :．乙醇与酸性溶液反应 227 K Cr O 23322732 3CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-++ −++−→++ D : ．溴与冷溶液反应NaOH 2Br OH Br BrO H---+ +++14．下列说法不正确是（）A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D 9 ．将天然甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成链状二肽有种15．染料木黄酮结构如图，下列说法正确是（）A 3 B．分子中存在种官能团．可与反应HBrC ．该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol 24mol Br D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗1mol NaOH 2mol NaOH 16X Y Z M Q .X ．、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，核外电子数等于、核外电子数之和与同主族，是Z X Y .M X Q 3YX 同周期中非金属性最强元素下列说法正确是（） .A X Z 102B Z Q．与形成电子微粒有种．与形成一种化合物可用于饮用水消毒 C ．与晶体类型不同．由、、三种元素组成 D X Y Z 化合物 水溶液均显酸2 M Z MQ 性17．时，苯酚，下列说法正确是（）25℃() 65 C H OH 10a 1.010- =⨯K A ．相同温度下，等和溶液中，pH 65 C H ONa 3 CH COONa ()()653 H O C CH COO-- >c cB ．将浓度均为和溶液加热，两种溶液均变大10.10mol L -⋅ 65 C H ONa NaOH pHC ．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中25℃ 65 C H OH NaOH pH 10.00=() () 6565 C H O C H OH - =c c D．时，溶液中加少量固体，水电离程度变小25℃10.10mol L -⋅ 65 C H OH 56 C H ONa 18 : ．标准状态下，下列物质气态时相对能量如下表物质（） gOHHO HOO 2H 2O 22 H O2 H O能量/ 1 kJ mol -⋅249 218 3910136-242-可根据计算出中氧氧单键键能为下列 . 22HO(g)HO(g)H O (g)+ 22 H O 1 214kJ mol -⋅说法不正确是（）A ．键能为2H 1436kJ mol -⋅ B ．键能大于中氧氧单键键能两倍2O 22 H O C : ．解离氧氧单键所需能量 22 HOO H O < D ．1222 H O(g)O(g)H O (g)143kJ mol - +∆=-⋅H19．关于反应，达到平衡 22Cl (g)H O(l)HClO(aq)H (aq)Cl (aq)0 +-+++∆<H ˆˆ† ‡ˆ ˆ后，下列说法不正确是（）A．升高温度，氯水中减小(HClO)c B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大(HClO)cC ．取氯水稀释，增大 ()Cl /(HClO)-c cD ．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变3AgNO KI 蓝色，可以证明上述反应存在限度20 :．恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间 322 2NH (g)N g)3H g)((+ ˆˆˆˆ† ‡ˆˆˆ ˆ催化剂变化，如下表所示，下列说法不正确是（）A , ．实验①， 020min ~ () 5112 N 1.0010mol L min ---=⨯⋅⋅v B．实验②，时处于平衡状态， 60min x 0.40≠C ．相同条件下，增加氨气浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂表面积，反应速率增大 21 ．通过电解废旧锂电池中可获得难溶性和，电解示意图如下 24 LiMn O 23 Li CO 2MnO （其中滤布作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过电解过程中溶液体积变化忽略不 . 计）下列说法不正确是（）.A ．电极为阴极，发生还原反应AB B :．电极电极发应2 222H O Mn 2e MnO 4H+-+ +-+C ．电解一段时间后溶液中浓度保持不变2Mn +D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得pH 2Mn +23 Na CO 23 Li CO 22 ．关于化合物性质，下列推测不合理是（） ()3 FeO OCH A ．与稀盐酸反应生成、、3FeCl 3 CH OH 2 H OB ．隔绝空气加热分解生成、、FeO 2CO 2 H OC ．溶于氢碘酸（），再加萃取，有机层呈紫红色HI 4CCl D．在空气中，与高温反应能生成2SiO () 233 Fe SiO 23 ．时，向浓度均为盐酸和醋酸 混合溶液中逐滴加入 25℃20mL 1 0.1mol L -⋅10.1mol L -⋅ 溶液（醋酸；用溶液滴定等浓度盐 NaOH 5a 1.810- =⨯K 10.1mol L -⋅NaOH 20mL 酸，滴定终点突跃范围～）下列说法不正确是（） 4.39.7.pH A．恰好中和时，溶液呈碱性 B :．滴加溶液至过程中，发生反应离子方程式为NaOH pH 4.3=2 H OH H O+-+ C．滴定过程中， ()() () 33 Cl CH COO CH COOH --=+c c cD ．时， pH 7= ()()() ()33Na Cl CH COO CH COOH+-->>>c c c c 24 .:．尖晶石矿主要成分为（含杂质）已知24 MgAl O 2SiO .该反应难以发242232MgAl O (s)4Cl (g)MgCl (s)(g)2O (g) 20AlCl ++∆+>H 生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物（ 2MgCl 3AlCl 4SiCl沸点为，在升华）:4SiCl 58℃3AlCl 180℃.下列说法不正24223MgAl O (s)4C(s)4Cl (g)MgCl (s)2AlCl (g)4CO(g)++++高温确是（）A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物管道温度要保持在以上180℃C ．氯化时加炭，既增大了反应趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量2CO 25“”．亚硝酸钠俗称工业盐，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒现将适量某样.品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验 .下列方案设计、现象和结论都正确是（） 方案设计现象和结论A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀3KClO 3AgNO 硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 4KMnO 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 2FeCl 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝 23 Na SO 2BaCl 酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠二、非选择题二、非选择题（（本大题共小题，共分） 650 26．（分） 4（）乙醇挥发性比水强，原因是 1 ______________.（）金属氢化物是应用广泛还原剂还原性比强，原因是 2 . ______________. KH NaH 27．（分）联合生产是化学综合利用资源有效方法煅烧石灰石反应 4 .:，石灰石分解需要能量由焦炭21 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)H 1.810kJ mol - +∆ =⨯⋅燃烧提供将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生.成，其热量有效利用率为石灰窑中产生富含窑气通入氨氯化钠饱和溶液50%. 2CO 2CO 中，最终转化为纯碱已知焦炭热值为（假设焦炭不含杂质）40% .: .2CO 130kJ g -⋅请回答:（）每完全分解石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料 1 100kg 3 CaCO 90%______________. 焦炭kg（）每生产纯碱，同时可获得（列式计算） 2______________ . 106kg kg CaO 28．（分）化合物由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验 10X :化合物在空气中加热到，不发生反应X . 800℃请回答:（）组成三种元素为；化学式为 1X ______________X ______________. （）溶液溶质组成为（用化学式表示） 2 C ______________ . （）①写出由到化学方程式 3X A ______________.② X ______________.难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应离子方程式 （）设计实验，检验尾气中相对活泼种气体 4 2______________. 29．（分）主要成分为工业废气回收利用有重要意义 10 .2 H S （）回收单质硫将三分之一燃烧，产生与其余混合后反应 1. :2 H S 2SO 2 H S228232H S(g)SO (g)S (s)2H O(g)8++ ˆˆ † ‡ˆ ˆ 在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、 () 512 H S 2.010mol L-- =⨯⋅c 、，计算该温度下平衡常数 () 512 SO 5.010mol L -- =⨯⋅c () 312H O 4.010mol L-- =⨯⋅c K =______________.（ 2. ）热解制根据文献，将和混合气体导入石英管反应器热解（ 一边2 H S 2H 2 H S 4CH 进料，另一边出料），发生如下反应:Ⅰ 122212H S(g)2H (g)S (g) H 170kJ mol - +∆=⋅ ˆˆ † ‡ˆˆ Ⅱ 1 24222 CH (g)S (g)CS (g)2H (g)H 64kJ mol -++∆=⋅ ˆˆ † ‡ˆˆ总反应:Ⅲ2422 2H S(g)CH (g)CS (g)4H (g)++ ˆˆ † ‡ˆˆ 投料按体积之比，并用稀释；常压、不同温度下反应相同时 ()() 24 V H S :V CH 2:1=2N 间后，测得和体积分数如下表 :2H 2CS 温度/℃950 1000 1050 1100 1150 2 H /(V%)0.5 1.5 3.6 5.5 8.52 CS /(V%)0.00.00.10.41.8请回答:①反应Ⅲ能自发进行条件是 ______________. ②下列说法正确是 ______________.A ．其他条件不变时，用替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响Ar 2NB ．其他条件不变时，温度越高，转化率越高2 H SC ．由实验数据推出中键强于中键2 H S S H -4CH C H - D．恒温恒压下，增加体积分数，浓度升高2N 2H ③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物反应过程 能量示意图.④在、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比 1000℃2 H S ()() 24 V H S :V CH ⎡⎤ ⎣⎦，转化率不变，原因是 ______________. 2 H S⑤在范围内（其他条件不变），体积分数随温度升高发生变化，写 950~1150℃℃2 S (g)出该变化规律并分析原因______________.30．（分）氨基钠（）是重要化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅 10 2NaNH拌、尾气处理装置已省略）制备.简要步骤如下:Ⅰ．在瓶中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空A 100mL () 323 0.05g Fe NO 9H O ⋅气，搅拌.Ⅱ．加入钠粒，反应，得粒状沉积物. 5g 2NaNH Ⅲ．除去液氨，得产品.2NaNH 已知几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应:.2NaNH 322 2Na 2NH 2NaNH H ++↑223 NaNH H O NaOH NH ++↑2223 4NaNH 3O 2NaOH 2NaNO 2NH +++请回答:（）作用是；装置作用是 1 ______________ B ______________. () 323 Fe NO 9H O ⋅（）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案 2______________.（）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜为防止速率偏大，可采取措施有 3. ______________.（）下列说法不正确是 4 ______________.A．步骤Ⅰ中，搅拌目是使均匀地分散在液氨中 () 323 Fe NO 9H O ⋅ B N．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在处点火，如无火焰，则反应已完成 C ．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNHD ．产品应密封保存于充满干燥氮气瓶中2NaNH（）产品分析假设是产品唯一杂质，可采用如下方法测定产品 5: NaOH 2NaNH 纯度从下列选项中选择最佳操作并排序..2NaNH 准确称取产品计算 2 NaNH g ( )( )( )x →→→→a．准确加入过量水b．准确加入过量标准溶液HCl c．准确加入过量标准溶液4 NH Cl d 4.4 6.2 ．滴加甲基红指示剂（变色范围～）pH e 4.58.3．滴加石蕊指示剂（变色范围～）pH f 8.210.0 ．滴加酚酞指示剂（变色范围～）pH g．用标准溶液滴定NaOHh ．用标准溶液滴定4 NH Cl i．用标准溶液滴定HCl 31．（分）某研究小组按下列路线合成药物氯氮平 12.已知①；:②请回答:（）下列说法不正确是 1 ______________. A ．硝化反应试剂可用浓硝酸和浓硫酸B ．化合物中含氧官能团是硝基和羧基A C B．化合物具有两性D D ．从反应推测，化合物中硝基间位氯原子比邻位活泼 CE → （ 2 C ）化合物结构简式是；氯氮平______________ 分子式是；化合物______________H 成环得氯氮平过程中涉及两步反应，其反应类型依次为 ______________.（）写出化学方程式 3 ______________. E G →（）设计以和为原料合成路线（ 422 CH CH = 32 CH NH 用流程图表示，无机试剂任选）______________.（）写出同时符合下列条件化合物同分异构体结构简式 5 F ______________.①谱和谱检测表明分子中共有种不同化学环境氢原子，有键:3 . 1H NMR -IR N H - ②分子中含一个环，其成环原子数. 4≥化学参考化学参考答案答案一、选择题（本大题共小题，小题，每小题每小题分，共分） 25250 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D B D A A A D B A C D B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 BCCDCCBBDC二、非选择题二、非选择题（（本大题共小题，共分） 650 26．（分） 4（）乙醇分子间形成氢键数量比水分子间形成氢键数量少，分子间作用力小 1（）半径小于，与离子键作用强，更难失电子，还原性更弱 2 Na +K +Na +H -H -27．（分） 4 （） 110.8 （） 270由（）计算可知参与反应和焦炭物质量之比为∶，因此1 113CaCO11 106kg 56g mol (CaO)70kg 106g mol 40%2-- ⨯⋅ == ⋅⨯⨯m 28．（分） 10（）、、（）、 1O 2Ba Cu 34 BaCu O HCl 24 H SO （）① 3334222 2NH BaCu O Ba(OH)3Cu N 2H O ++++V②()22343234 BaCu O 12NH 4H O 3Cu NH Ba 8OH ++- ++++ （ 4 ）将湿润红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有将尾气通入冷. 集气3NH瓶中，若有液珠，说明有 2 H O 29．（分） 10（） 1 818.010L mol - ⨯⋅（）①高温② 2 AB ③④时不参与反应，相同分压经历相同时间转化率相同 1000℃4CH 2 H S⑤先升后降在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，. 体积分数增大；在高温段，随2 S (g)温度升高，反应Ⅱ消耗速率大于反应Ⅰ生成速率，体积分数减小 2S 2S 2 S (g) 30．（分） 10（）催化防止氧气、水进入密闭体系 1（ 2M N ）试管加满水倒扣于水槽中，处通入氨气，将处排出气体导至试管内如试管底部.出现气泡，则空气尚未排尽；如未出现气泡，则空气已排尽（）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（）（） 3 4BC 5bdg31．（分） 12（） 1 D（）；；加成反应、消去反应 218194 C H ClN （） 3 （）； 4 HCl 2232CH =CH CH CH Cl −−→（） 5全卷完1.考试顺利祝福语经典句子 、相信自己吧！坚持就是胜利！祝考试顺利，榜上有名！12 、愿全国所有的考生都能以平常的心态参加考试，发挥自己的水平，考上理想的学校。
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提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②在T℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数K=(用分数表示)。
在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。
(3)用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物的含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。
以下说法正确的是(填字母)。
A.使用第②种催化剂更有利于提高NO x的平衡转化率B.催化剂①②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好(4)用电解法处理NO x是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2-,可定向移动),阴极的电极反应式是。
3.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=a kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1NH3(l)NH3(g) ΔH=c kJ·mol-1则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K p),则上述反应的K p=。
该反应能自发,其原因是。
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。
请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 ℃,则高于460 ℃时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:①有副反应发生,②,③。
(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有。
(填字母)A.使用催化剂B.投料比不变,增加反应物的浓度C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。
工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。
写出该电解反应的总化学方程式:。
4.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备SO3可以有如下两种途径:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8 kJ·mol-1若表示CO标准燃烧热的ΔH为-283 kJ·mol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=kJ·mol-1。
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。
某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。
其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图A所示,请解释其原因:。
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1 mol。
请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HS、S离子浓度相等时,溶液的pH约为。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。
产生连二亚硫酸根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式为。
5.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。
(1)已知:Ⅰ.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9 kJ·mol-1Ⅱ.HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9 kJ·mol-1Ⅲ.NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)①反应Ⅲ在条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是。
②图1是反应Ⅲ使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl的产率与温度关系的变化图。
已知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是。
请在图2中画出其他条件都相同时,在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。
(2)25 ℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,则混合溶液中c(NH3·H2O)=mol·L-1。
(25 ℃时,NH3·H2O的K b=1.8×10-5) (3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。
现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。
请写出该制取过程的阳极电极反应式:。
6.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=92.4 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1NH3(l)NH3(g) ΔH=23.4 kJ·mol-1(1)4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=,该反应的平衡常数表达式为。
(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”);恒温(T1)恒容时,催化分解初始浓度为c0的氨气,得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。
如果保持其他条件不变,将反应温度提高到T2,请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)~t的总趋势曲线(标注2)。
(3)有研究表明,在温度大于70 ℃、催化剂及碱性溶液中,可通过电解法还原氮气得到氨气,写出阴极的电极反应式:。
(4)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。
7.高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②有关物质的键能数据如下表:(1)求ΔH2=kJ·mol-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大,原因是。
(3)在某温度下,反应①达到平衡状态,在t1时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如下图所示:①装置中用的交换膜为。
A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜D.氢氧根离子交换膜②阳极的电极反应式为。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式:。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示:。
参考答案提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.答案: (1)2ΔH1+ΔH2(2)①吸热反应,H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大②温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短③0.044(3)x S2--2(x-1)e-或[S2--2e-S↓,(x-1)S+S2-]解析: (1)由盖斯定律知,①×2+②得2H 2S(g)2H2(g)+S2(g),则ΔH=2ΔH1+ΔH2。