高考化学无机化学物质高频知识点汇总
化学无机知识点高考
化学无机知识点高考化学是高中阶段理科生必修的一门学科，其中无机化学作为化学的一个重要分支，占据了很大的比重。
在高考中，无机化学知识点是必考内容之一。
下面将围绕无机化学的知识点进行详细讲解。
一、基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，可以通过化学方法分解为其他物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，有固定的化学组成和特定的性质。
3. 离子：由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
4. 原子序数：元素的特征性质，表示了元素核中的质子数，也是现代元素周期表中元素的排列依据。
二、化学键1. 离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，具有共用电子对。
3. 金属键：金属元素形成的化学键，电子由金属原子自由移动。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸呈酸性，能与碱中和；碱呈碱性，能与酸中和。
2. 氧化还原性：指物质中电子的转移过程，氧化物接受电子，还原物失去电子。
3. 稳定性：指物质在一定条件下能保持原有的化学性质而不发生变化的程度。
四、化学反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，形成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质与还原剂反应，失去氧或得到电子的反应。
3. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 沉淀反应：溶液中两种物质反应生成不溶性物质的过程。
五、重要化合物1. 氯化钠（NaCl）：常见的食盐，具有无色结晶的特点。
2. 硝酸（HNO3）：常用的强酸，具有腐蚀性。
3. 二氧化碳（CO2）：常见的气体，对温室效应有一定影响。
4. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，具有强氧化性。
六、常用实验室操作1. 加热：通过加热可以引发化学反应或加快反应速率。
2. 过滤：分离固体和液体，或分离固体混合物中的不溶性物质。
3. 酸碱滴定：通过滴定试剂溶液来确定溶液的浓度。
4. 蒸馏：将混合物按照其沸点不同分离成组分。
以上是化学无机知识点的高考要求的概述，希望通过这些内容的学习，能够帮助广大考生顺利应对高考化学考试，取得优异的成绩。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。
同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。
主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。
113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。
原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。
12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。
表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
化学无机知识点高三总结
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
高考化学无机知识点大全
高考化学无机知识点大全在高考化学考试中，无机化学是一个重要的知识点。
无机化学是化学中的一个分支，研究的是无机化合物和无机元素之间的相互关系。
掌握无机化学的核心知识点对于高考化学的学习和考试至关重要。
下面将为大家整理一份高考化学无机知识点的大全。
一、元素的相关性质元素是构成化合物的基本单位，是无机化学研究的基础。
在高考化学中，要对元素的一些相关性质进行掌握和记忆。
1. 元素的周期表位置：周期表是元素分类和性质预测的重要工具，掌握元素的周期表位置对于学习无机化学非常有帮助。
2. 元素的电子排布：元素的电子排布决定了元素的化学性质，了解元素的电子排布可以预测其化合价和氧化态。
3. 元素的周期趋势：周期表中，元素的一些性质会随着周期数的增加而发生规律性变化，这些变化被称为周期趋势，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
二、离子反应和化合物的形成在无机化学中，离子反应和化合物的形成是重要的考点之一。
掌握离子反应的基本规律和化合物的命名方法是非常关键的。
1. 离子反应的基本规律：离子反应中，正离子和负离子以化学键结合形成离子化合物。
在离子反应中，正负离子的数量要平衡，且离子方程式要达到最简形式。
2. 化合物的命名：掌握化合物的命名方法，包括二价、三价及多价阳离子的命名，阴离子的命名以及酸、碱的命名。
三、酸碱和盐的相关知识酸碱和盐是无机化学中常见的化合物，对于高考化学也是重要的考点。
1. 酸和碱的性质：酸具有酸性、蓝色石蕊试剂变红等酸性指示剂变色的特点；碱具有碱性、红色酚酞试剂变色等碱性指示剂变色的特点。
2. 盐的形成和性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以通过酸碱反应或离子交换反应形成。
盐的性质可以通过化学式和离子组成来预测。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，也是高考化学的重点考察内容。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指一种物质失去电子，还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应通过电子的转移实现。
高考化学常见考点解析无机化学篇
高考化学常见考点解析无机化学篇高考化学常见考点解析——无机化学篇一、氢氧化物和氧化物氢氧化物和氧化物是无机化学中的重要概念和考点。
氢氧化物是指含有氧化氢（OH）基团的化合物，例如氢氧化钠（NaOH），氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
氧化物是指含有氧元素的化合物，例如二氧化碳（CO2），三氧化硫（SO3）等。
1. 氢氧化物的性质和应用氢氧化物的性质取决于其阳离子和氢氧化根离子的特性。
氢氧化钠是一种强碱，可以与酸进行中和反应；氢氧化铜具有一定的盐基性，可与酸反应但不完全中和。
氢氧化物在实际应用中广泛存在。
例如，氢氧化钠是一种重要的工业碱，用于制备皂基、玻璃、纸张等；氢氧化铝是一种重要的消炎药物，可用于治疗胃溃疡等胃肠道疾病。
2. 氧化物的性质和应用氧化物通常表现出酸性、碱性或中性。
例如，二氧化碳是一种酸性氧化物，可溶于水形成碳酸，导致水溶液呈酸性；三氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱反应生成硫酸。
氧化物在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，二氧化硅是玻璃、陶瓷等材料的重要组成部分；二氧化锆是一种高温材料，用于制造耐火材料和陶瓷颗粒；氧化铁常用于制备磁性材料。
二、离子反应与电解离子反应和电解是高考化学中较为复杂的内容，但也是常见的考点。
1. 离子反应离子反应是指发生氧化还原反应时，离子之间发生转移或交换的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁，反应式为Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4。
离子反应中需要掌握离子的价态和电荷等信息，以确定反应类型和化学方程式。
2. 电解电解是指利用外加电源将电能转化为化学能，使物质发生氧化还原反应。
电解涉及到电解质溶液、电解槽和电解过程等概念。
电解质溶液是指能导电的溶液，通过电解质溶液通电，可以观察到正负极生成气体、析出金属等现象。
电解槽是进行电解实验时所使用的容器，通常由两个电极（阴极和阳极）和一个电解质溶液组成。
电解过程是指在电解槽中，离子在电解质溶液中移动、氧化还原的过程。
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结化学是高考理科中的重要学科之一，其中又分为无机化学和有机化学两个分支。
在备考过程中，对无机化学和有机化学的重要知识进行总结是非常重要的。
本文将对无机化学和有机化学的相关知识进行详细介绍和总结，以帮助考生们更好地备考。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律的学科，其重点在于无机物质的元素组成和化学键的特性。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的电子结构和化学性质的周期性进行排列。
考生需要熟悉元素周期表的结构，包括主、副、过渡元素以及其周期和族的划分。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，主要包括离子键、共价键和金属键。
考生需要理解化学键的形成过程和特点，能够根据给定的元素和化合物推断其键性。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化学中的重要概念，包括酸、碱和盐三种物质。
考生需要了解酸碱盐的定义、性质和常见的实验现象，能够判断物质的酸碱性和进行有关的计算。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的基本反应类型，包括氧化、还原和电子转移。
考生需要掌握氧化还原反应的概念、特性和判断方法，并能够根据具体的反应方程式进行计算。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究包络合物的结构和性质。
考生需要掌握配位化学的基本概念和理论，能够分析和推断包络合物的结构和配位数。
二、有机化学有机化学是研究碳化合物及其衍生物的组成、结构和变化规律的学科，其重点在于有机物质的结构和化学反应。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 有机物的结构与命名有机物的结构是有机化学的基础，考生需要了解有机物的基本结构、分子式和功能团，能够运用命名规则对有机物进行命名和解析。
2. 化学反应类型有机化学反应类型繁多，包括取代反应、加成反应、消除反应等。
考生需要熟悉不同反应类型的特点和机理，并能够根据反应方程式进行计算和解析。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
高三化学知识点高考分布
高三化学知识点高考分布一、高三化学知识点概述高三是学生进行高考冲刺备考的关键时期，化学作为一门重要的理科科目，其知识点的掌握程度对于高考成绩至关重要。
本文将从高三化学知识点的高考分布进行介绍和概述，帮助广大高三学生有针对性地进行复习。
二、无机化学知识点1. 元素与化合物1.1 元素的性质和周期律1.2 元素周期表的运用1.3 元素化合价和化合物的命名2. 氧化还原与电化学2.1 氧化还原反应与电子的转移2.2 电位与标准电极电位2.3 电解质溶液的电解3. 酸碱与盐类3.1 强酸、强碱与弱酸、弱碱3.2 酸碱中和反应和盐类的命名3.3 酸碱滴定和质量平衡4. 金属与非金属4.1 金属与金属离子4.2 非金属与化合物4.3 金属的冶炼和应用三、有机化学知识点1. 烃类及其它有机化合物1.1 烃类的分类、命名及性质1.2 醇、醚、醛、酮的结构和命名1.3 羧酸、酯、胺的结构和命名2. 有机合成反应2.1 烃类的裂解和燃烧反应2.2 卤代烃的取代、亲电加成和消除反应 2.3 醇、醛、酮的氧化和酯的加水解反应3. 有机化学在生活中的应用3.1 有机化合物的合成与应用3.2 聚合物的合成与性质3.3 生物活性物质的化学四、高三化学知识点复习方法1. 掌握基础知识无论是无机化学还是有机化学，首先要掌握每个知识点的基础概念、性质以及基本原理，理解各种化学方程式的推导和反应机理。
2. 理解并记忆化学反应方程式高考中化学题目较多涉及到反应方程式的推导和计算，因此要牢记各种反应方程式，并能够灵活运用。
3. 多做习题和模拟试题通过大量的习题练习和模拟试题训练，加深对知识点的理解，提高对各种化学题型的应对能力。
4. 阅读化学相关书籍和资料高考化学内容相对繁杂，通过阅读化学相关的教材、参考书和优秀学习资料，不仅可以帮助加深理解，还可以扩展知识面，提高解题思路。
五、总结通过本文的概述，我们可以清晰地了解高三化学知识点在高考中的分布情况。
高考化学：无机化学知识点归纳(超全面)
无机化学知识点归纳一、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（只限于中学常见范围内）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H 2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
二、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO2（红棕色）5、黄色固体：S、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、蓝色固体：（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O9、绿色固体：（绿矾）FeSO4·7H2O10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
高考化学无机必考知识点
高考化学无机必考知识点在高考化学考试中，无机化学是必考的一部分。
掌握好无机必考知识点是考取高分的重要保障。
下面将分析一些高考化学无机必考知识点，并提供一些应对策略，以帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
同学们应该熟悉周期表中元素的分类和规律。
掌握主族元素和过渡元素的特点，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能和电负性的变化规律等。
二、化学键化学键是化学反应和化学物质性质的基础。
同学们需要理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
此外，还要掌握化学键的键能概念，并能根据化学键类型分析物质的性质。
三、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型。
同学们要了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握化合物间电子的转移和氧化态的变化，能够判断物质是发生氧化还原反应还是其他类型的反应。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的基本概念。
同学们需要了解酸、碱和盐的定义，熟悉酸碱中和反应的特点和计算。
此外，还应掌握酸碱指示剂的使用和选择，以便在实验中能正确判断物质的酸碱性。
五、化合物的命名和化学式化合物的命名和化学式是无机化学中的重要知识点。
同学们需要熟悉元素的化学符号和化合物中不同元素的组合方式。
掌握无机化合物的命名规则，包括十进制和六进制的氧化态命名法。
此外，还要能够根据化学式计算化合物的计量关系和质量关系。
六、溶液的理论溶液是化学反应和实验中常见的形态。
同学们需要理解溶剂和溶质的概念，掌握浓度和溶解度的计算。
此外，还需掌握溶液的稀释、溶解度曲线和一些溶解度规律的基础知识。
七、化学反应的平衡化学反应的平衡是化学反应动力学和热力学的基础。
同学们需要了解化学平衡的基本概念和平衡常数的计算。
同时，还应掌握平衡常数与反应物浓度关系的定量分析，以及对平衡位置的影响因素。
八、无机化合物的性质无机化合物的性质对于理解和应用无机化学理论至关重要。
同学们需要对常见的无机化合物的性质进行了解，如酸碱性、氧化性、溶解度等。
无机化学知识点高三
无机化学知识点高三无机化学是高中化学的重要组成部分，它研究的是无机物质的性质、结构和化学反应。
在高三阶段，学生需要掌握并熟练运用一些重要的无机化学知识点。
本文将介绍一些高三学生必备的无机化学知识点。
一、离子化合物1. 正离子和负离子的概念- 正离子是失去一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷。
- 负离子是得到一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。
2. 阴离子和阳离子的特点- 阴离子具有较多的电子，通常是非金属原子或化合物团。
- 阳离子具有较少的电子，通常是金属原子。
3. 离子化合物的命名规则- 金属离子位于前面，非金属离子位于后面。
- 阳离子不改变名称，阴离子要更换尾音。
二、化学方程式和反应1. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物分别写在方程式的左侧和右侧，用箭头（→）连接。
2. 化学反应的类型(1) 单一替代反应：A + BC → AB + C(2) 双替代反应：AB + CD → AD + CB(3) 氧化还原反应：A + B → A+ + B-3. 氧化还原反应的规律- 氧化反应：物质失去电子，氧化态增大。
- 还原反应：物质获得电子，氧化态减小。
三、酸碱中和反应1. 一元酸和一元碱的特点- 一元酸是能够释放出一个H+离子的物质。
- 一元碱是能够释放出一个OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应的规律- 酸和碱反应生成盐和水。
- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 酸碱溶液的浓度和稀释关系- 浓溶液的酸碱浓度高，稀溶液的酸碱浓度低。
- 可以通过加水来稀释浓溶液。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念- 氧化是指物质失去电子。
- 还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂的特点- 氧化剂是指能够氧化别的物质的物质，自己则还原。
- 还原剂是指能够还原别的物质的物质，自己则氧化。
3. 氧化还原反应的判断- 通过观察物质的氧化态变化来判断氧化还原反应。
五、离子反应1. 沉淀反应- 当两种溶液混合时，生成不溶于水的沉淀物。
高考化学无机化学考点有哪些
高考化学无机化学考点有哪些对于即将参加高考的学子来说，清楚了解高考化学中无机化学的考点至关重要。
无机化学作为化学学科的重要组成部分，在高考中占据着相当的比重。
下面我们就来详细梳理一下高考化学无机化学的主要考点。
首先，化学元素及其化合物是一个基础且重要的考点。
这包括了常见的主族元素，如钠、镁、铝、铁、铜等，以及它们形成的化合物的性质、制备和用途。
以钠元素为例，我们需要掌握钠的物理性质，如银白色、质软、密度比水小等。
其化学性质方面，钠与水的剧烈反应是重点，要牢记反应的现象和化学方程式。
此外，钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠的性质差异也经常在考题中出现。
过氧化钠与水、二氧化碳反应会放出氧气，这一性质在实验题和计算题中常常被考查。
对于铝元素，氧化铝和氢氧化铝的两性是关键知识点。
氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应；氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱。
还有铝盐和偏铝酸盐之间的相互转化，也是常见的考点。
铁元素是高考的常客。
要熟悉铁的不同价态，如二价铁和三价铁的相互转化，以及它们的离子检验方法。
比如，二价铁离子溶液呈浅绿色，加氢氧化钠溶液会生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；三价铁离子溶液呈黄色，加氢氧化钠溶液会直接生成红褐色沉淀。
另外，铁的氧化物——氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的性质也要掌握。
在化合物部分，无机酸、碱、盐的性质也是重要考点。
强酸、强碱的通性，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
弱酸、弱碱的电离平衡，如醋酸、氨水等。
盐类的水解是一个难点但也是重点考点。
要理解强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐的水解规律，知道哪些离子会发生水解，水解后的溶液酸碱性如何。
例如，氯化铵溶液因铵根离子水解而呈酸性，碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而呈碱性。
化学反应原理也是无机化学中的重要部分。
氧化还原反应是必考的考点之一。
要能够判断氧化剂、还原剂，会计算氧化还原反应中的电子转移数目，会配平氧化还原反应方程式。
化学平衡的相关知识也经常出现。
高中化学无机化学部分知识点梳理
一、俗名纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物。
尿素：CO （NH 2) 2无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H C O H C O C O S H S H S SO H SO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SOH HNO SO H HNOSO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ⎧↑+=+422O NaOH O H O Na（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高三无机化学必背知识点
高三无机化学必背知识点近年来，高考无机化学部分占据了整个化学科目的重要比例。
对于所有参加高考的学生来说，无机化学作为化学科目的一大组成部分，是必须要掌握的知识点。
在备考过程中，掌握无机化学的必背知识点是至关重要的。
下面，就让我们来系统地回顾一下高三无机化学必背的知识点。
1. 元素周期表和周期律元素周期表是无机化学中最基础、最重要的知识点之一。
掌握元素周期表的结构和特点对于理解和应用其他无机化学知识具有重要意义。
此外，掌握元素的周期性规律、周期表上元素的位置和周期顺序，对于理解元素性质和化学反应有着重要的指导作用。
2. 原子结构和化学键原子结构是理解无机化学的基础。
掌握原子的结构模型、子壳层的填充规则和电子排布有助于理解元素的化学性质和反应规律。
此外，了解化学键的类型（离子键、共价键、金属键等）和形成规律，可以帮助我们理解化合物的性质和反应机制。
3. 元素与化合物无机化学的核心是元素和化合物的相关知识。
掌握各种元素的性质、常见化合物的性质、命名规则和化学式的书写方法，有助于我们正确理解和运用这些知识点。
特别是对于一些常见离子的性质和命名，如氨根离子、氟离子等，需要进行重点记忆和掌握。
4. 酸碱中和反应和氧化还原反应酸碱中和反应和氧化还原反应是无机化学中常见的反应类型。
掌握酸碱中和反应的特点和计算方法，以及氧化还原反应的原理和电子转移过程，对于理解和预测反应结果具有重要意义。
5. 化学计量和化学方程式了解化学计量和化学方程式的相关知识是无机化学中重要的基础内容。
理解化学计量的概念和计算方法，掌握化学方程式的写法和平衡条件，可以帮助我们准确预测和计算化学反应的量变关系。
6. 单质和化合物的性质单质和化合物的性质是无机化学中的重要内容。
掌握常见单质的性质和应用、常见无机化合物的性质和反应特点，对于理解无机化学的基础理论和实际应用具有重要指导作用。
在备考高三无机化学时，了解和掌握以上的主要知识点是必不可少的。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点高中无机化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 元素周期表- 周期与族的划分- 元素周期律- 表中元素的特性与位置关系4. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键与配位化合物5. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应速率与催化剂- 化学平衡与勒夏特列原理二、重要元素及其化合物1. 碱金属与碱土金属- 元素性质与族特性- 重要化合物：氧化物、氢氧化物、盐类2. 卤素- 元素性质与族特性- 重要化合物：酸类、氧化剂、卤化物3. 氧族元素- 硫、硒、碲、钋- 硫的氧化物与硫化物- 硫酸与硫酸盐4. 氮族元素- 氮、磷、砷、锑、铋- 氮的氧化物与氮化物- 硝酸与硝酸盐5. 碳族元素- 碳、硅、锗、锡、铅- 碳的有机化合物- 硅酸盐与硅酸盐工业6. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的氧化态与颜色- 金属配合物与催化作用三、无机化学实验技能1. 实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见仪器使用与维护- 化学试剂的分类与处理2. 物质的分离与提纯- 溶解与沉淀- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量分析：溶解度、重量百分比 - 光度法：比色分析、分光光度法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂反应- 电化学分析四、无机化学在日常生活中的应用1. 材料科学- 金属与合金的应用- 陶瓷与玻璃的制备- 半导体材料2. 环境科学- 水处理与净化- 大气污染与控制- 土壤修复技术3. 能源与化工- 石油化工与煤化工- 电池技术与能量存储- 化肥的生产与使用4. 食品与医药- 食品添加剂与防腐剂- 药物的无机成分- 微量元素与健康五、结论无机化学是化学科学的一个基础分支，它不仅涵盖了物质的基本组成和性质，还包括了化学反应的原理和应用。
高考化学必背知识点无机
高考化学必背知识点无机：无机化学高考化学是一门涉及广泛、题量较多的科目，而无机化学是其中的关键内容之一。
掌握好必背的无机化学知识点，对于高考化学成绩的提升起着至关重要的作用。
下面，我们来一起回顾一下高考化学必背的无机化学知识点。
I. 元素及其周期性1. 元素周期表：元素周期表是现代化学的基石，其中包含了所有已知元素，以及它们的周期性规律。
掌握元素周期表的结构和规律是化学学习的基础。
2. 元素的命名规则：元素的命名规则是化学命名系统的重要组成部分。
包括离子化合物、分子化合物的命名方法和规则，要熟练运用。
II. 离子反应和离子方程式1. 阳离子与阴离子：了解和熟悉不同离子的性质和结构，以及它们之间的反应类型。
掌握离子反应和离子方程式的书写方法和应用场景。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和原理，熟练掌握常见物质的氧化还原反应和方程式。
III. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的概念和机制，了解强酸和强碱的性质，并能运用酸碱指示剂来判断酸碱反应的中和点。
2. 盐的命名和制备：掌握盐的命名规则和制备方法，尤其是与酸碱反应有关的盐的产生。
IV. 化学平衡和化学能量1. 反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
2. 热力学和热力学方程：熟悉热化学内容，包括焓变、熵变和自由能变的计算方法。
V. 高分子化合物1. 高分子化合物的分类和性质：了解高分子化合物的分类和性质，包括聚合反应、可塑性和强韧性等。
重点掌握合成橡胶、合成纤维和塑料的制备方法和应用。
2. 粘合剂和涂料：掌握不同类型的粘合剂和涂料的原理、制备方法和应用领域。
VI. 实验室技术和化学实验1. 常用实验室设备和试剂：了解常用的实验室设备和试剂，在实际操作中熟练应用，同时了解它们的相关安全注意事项。
2. 化学实验的基本操作和分析方法：初步掌握化学实验的基本操作技巧和分析方法，了解常用的定量分析方法和仪器设备。
高中化学无机化学重要知识点(经典)
高中化学无机化学重要知识点(经典)元素周期表- 元素周期表是化学元素按原子序数分组，同时按其化学和物理性质的规律放置的表格。
- 周期：原子核中质子的数量相同的化学元素排成一行。
- 主族：电子的最外层壳层数相同的化学元素排成一列。
各类化合物的性质及应用- 碱金属：金属元素中活泼的一类，常见有锂、钠、钾、铷、铯、钫等，它们与氧气反应后能放出大量热，因此常用于制造冷剂、生产肥料、制备有机化合物等。
- 碱土金属：金属元素中活泼度较小的一类，常见有镁、钙、锶、钡等，它们的氧化物广泛存在于岩石、土壤、泉水等自然环境中。
人类利用它们制造金属合金、建筑材料、胶合剂、玻璃等。
- 非金属元素：例如氧、氮、氢、碳等，是构成物质的基本要素，不仅存在于地球上，也广泛存在于宇宙中。
它们常常用于合成有机化合物、制造染料、药物、塑料等。
- 卤素元素：例如氯、氟、溴、碘等，化学性质活泼，广泛存在于海水、矿物、盐湖中。
人们常用它们制造杀菌剂、消毒水、染料等。
- 惰性气体：例如氦、氖、氩、氪、氙等，其外层电子数最多，化学性质较为稳定，故称为惰性气体。
应用非常广泛，常用作填充灯泡、半导体制造、气体保护等。
化学反应及其相关性质- 酸碱反应：酸和碱交互反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸性物质有酸味、红色指示剂变色、pH值小于7。
碱性物质有碱味、蓝色指示剂变色、pH值大于7。
酸碱反应广泛用于制造化学药品、肥料、食品等。
- 氧化还原反应：化学反应媒介物质中电荷转移的过程，包括氧化、还原两种反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应广泛用于设计电池、耐蚀材料、药品等。
离子反应和晶体学- 离子反应：离子之间的化学反应称为离子反应。
阳离子和阴离子可以通过吸引电荷结合并形成盐分子。
离子反应广泛用于分析化学、物质检测等方面。
- 晶体学：研究晶体结构和性质，以及晶体生长的周期和晶体的形成、发展和应用为主要研究对象的一门学科。
晶体学用于大量重要生物分子结构分析、药物结晶、材料学和电子学中。
高中化学无机化学知识点精华
高中化学无机化学知识点精华高中化学中的无机化学部分是整个化学学科的基础，包含了众多重要的知识点。
以下为大家梳理一下其中的精华内容。
一、化学基本概念1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
酸根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸。
碱根据在水溶液中能否完全电离分为强碱和弱碱。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
二、元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠：银白色金属，质软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）氧化钠：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。
（3）过氧化钠：淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能放出氧气。
（4）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
（5）碳酸氢钠：俗名小苏打，受热易分解，能与酸反应。
2、铝及其化合物（1）铝：银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
（2）氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
（3）氢氧化铝：两性氢氧化物，具有两性。
3、铁及其化合物（1）铁：银白色金属，能被磁铁吸引。
（2）氧化铁：红棕色粉末，俗名铁红。
（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性。
（4）亚铁盐：溶液呈浅绿色，具有还原性。
（5）铁盐：溶液呈黄色，具有氧化性。
4、氯及其化合物（1）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）次氯酸：具有漂白性和氧化性，不稳定，见光易分解。
（3）盐酸：强酸，具有挥发性。
5、硫及其化合物（1）硫：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O6KOH+3Cl2==催化剂（Mno2）△==KClO3+5KCl+3H2O氯酸钾中氯为+5价，高氯酸钾中氯为+7价，次氯酸钾中为+1价2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O硝酸钾(强氧化剂)1.可参与氧化还原反应S + 2KNO3+ 3C ==== K2S + N2↑ + 3CO2↑（黑火药反应）注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。
2.酸性环境下具有氧化性6FeSO4+ 2KNO3（浓）+ 4H2SO4==== K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O3.加热分解生成氧气2KNO3=加热=2KNO2+O2↑Ca(NO₃)₂+K₂SO₄=2KNO₃+CaSO₄↓Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+CaCO₃↓Mg(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+MgCO₃↓二氧化锰(强氧化剂)遇还原剂时，表现为氧化性。
将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气MnO2+C=MnO+CO↑MnO2+CO=MnO+CO2↑MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2↑2MnO2+C=2MnO+CO2↑MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+=MnO2+CO2↑MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑[2MnO2+C=Mn2O3+CO↑Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.对锰的氧化二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，[1]即：2ClO2+5Mn2+++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-2.对铁的氧化二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.对硫化物的氧化二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.对氰化物的氧化二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1.氯酸钠与浓盐酸反应法氧化钠与氧气的反应2Na2O+O2==2Na2O2与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制备氧化钠4Na+O2=2Na2O合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑高锰酸钾实验室1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。
（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危险，造成试剂浪费并污染实验器材。
（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧：碱性环境：酸性环境：2.与浓盐酸反应制取氯气。
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
（2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。
亚硫酸钠1. 生成:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑2. 还原性：3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2====2Na2SO43. 加热：4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4硫酸氢钠1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。
不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。
高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O离子方程式：HSO4- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-HSO4- + HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓HSO4 -+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O 碳酸氢钠化学性质与酸反应与HCl反应：NaHCO₃+HCl ====NaCl+H₂O+CO₂↑与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH==== Na₂CO₃+ H₂O与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。
（NaHCO3）少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O(NaHCO3)过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O与盐反应与CaCl₂反应：不能反应与CuSO4反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠水解与氯化铝双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃====Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl与硫酸铝双水解[1]：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑加热受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑电离碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃=Na+ + HCO3﹣氢氧化铝氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离）其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）或Al2(SO4）3+=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4[3]离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝二氧化硫SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
其它性质SO2+H2O=（可逆）H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）SO2++SO32-2SO2+O2=== 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O(归中反应）SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO32CaSO3+O2====2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4[2]废气处理把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。
实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其它方法二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g) → SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)二氧化氮二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。