高一文理分科化学试题-答题卷-答案

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一．选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）7．下列叙述正确的A．等物质的量的Cl2和CO2的原子数相等B．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度是0.15 mol / LC．两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为1∶1D.二氧化碳的水溶液可以导电，故二氧化碳属于电解质8.下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══ AlO2－+H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe══3Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9．下列分类标准不正确的是A．根据元素化合价是否发生变化，化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分子中是否含有氧原子，酸分为：含氧酸和无氧酸C．根据元素种类，氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物D．根根据能否透过滤纸，分散系分为：溶液、胶体、浊液10.在无色溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Mg2+、K+、Cl-、OH-11．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作被还原B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4 在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子12．下列关于金属及其化合物的叙述错误．．的是Ａ．钠投入食盐溶液中可以发生反应Ｂ．过氧化钠与水反应放出氧气Ｃ．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色Ｄ．纯铁的熔点比生铁的低二、双项选择题（本题包括2小题，每小题有两个．．．选项符合题意。

只选一个且正确的给3分，选两个而且都正确的给6分，但只要选错一个，该小题为0分。

共12分）22．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AC．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al → Al(OH)3B．MgO→ Mg(OH)2C．Fe(OH)3 → Fe2O3D．Ca2+ → C aCO3三．（本题包括4小题，共64分）30．（16分）（1）①往明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀，写出该反应的离子反应方程式。

②小苏打可以治疗胃酸过多，写出该反应的的离子反应方程式。

③将Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓改写为化学方程式。

（写任意一条）（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是．（3）下列实验操作中不正确的是。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

31.（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________ 可以除去可能含有的Fe3＋。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______ 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是________ 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________ 。

(3)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________ 。

32．（16分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是。

（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式；溶液D中滴加KSCN溶液的现象是。

（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是。

（4）氧化铝在工业上可用于制备金属铝，写出其反应方程式。

33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。

（2）实验室制备480 mL 0.4mol/L的Na OH溶液：①需要称取NaOH固体_________g；②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_________________。

（3）向480mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。

请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选．．实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）答题卷30．（16分）（1）①。

②。

③。

（写任意一条）（2）．（3）。

31.（16分）方法一：(1) ________ （填名称）。

(2) ________(3) ______________ 。

方法二：(1) ________ （填名称）。

(2) ________ （填名称）。

(3) ________ ________ ____________________________ 。

32．（16分）（1）。

（用化学式表示）（2）；。

（3）（用化学式表示）；。

（4）。

33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）；。

（2）①_________g；②______________ ___。

（3）①______ ______。

②（步骤可不填满也可增加）高一化学试题参考答案一．选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）二、双项选择题（本题包括2小题，每小题有两个．．．选项符合题意。

只选一个且正确的给3分，选两个而且都正确的给6分，但只要选错一个，该小题为0分。

共12分）三、（本题包括1小题，共8分。

）30.（16分） 除（2）外，其它每空3分（1）①Al 3++ 4OH - + 2SO 4 2- +2Ba 2+= AlO 2- + 2BaSO 4 ↓+2H 2O②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑③ CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 (其它答案合理也给分) （2） ②③①④ 或 ③②①④ （4分） （3） C D 31（16分）方法一：（1）铁屑（2）煮沸（2分）（3）避免生成的Fe （OH ）2沉淀接触O 2（3分） 方法二：（1）铁屑（3分）（2）NaOH 溶液（2分）（3）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分） 32．（16分） （1）（2分，各1分）Fe Cu （2）（3分）2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2 Cl －；（2分）溶液变红色 （3）（3分）NaOH ；（3分）Al 3+ + 4OH － = AlO 2－+2 H 2O (4)（3分）2 Al 2O 3（熔融）= 4 Al + 3O 2 ↑ （冰晶石 通电）33. （16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分） （2）①8.0；（2分）②500mL 容量瓶（2分）（3）Na CO 和NaHCO （2分） 取少量白色固体于试管中，加足量水0.5moL·L －1BaCl 2溶液（2。